Кислоты Льюиса

Кислоты Льюиса. Присоединение по кратной связи [c.498]

Сунеркислота - среда с высокой кислотностью - обычно выше, чем у 100% серной кислоты. Чаще всего суперкислоты получают взаимодействием сильных кислот Льюиса (ЗЬРз) с кислотой Бренстеда (НР, П80зР), [c.56]

Обрыв в такой системе может осуществляться путем передачи Н любому основанию в растворе или в случае анионов — путем присоединения протона какой-либо кислоты (в общем случае, путем нейтрализации кислотой Льюиса или основанием). [c.514]

Создано несколько теорий, позволяющих подойти более широко к понятиям кислота и основание . Ниже будут рассмотрены электронная теория кислот Льюиса и апротонная теория М, И. Усановича. [c.471]

Реакция ВРз с третичными аминами или эфирами мол<ет служить примером реакции между кислотой Льюиса и основанием Бренстеда [c.499]

Катализаторы на основе кислот Льюиса, активные при полимеризации олефинов, обладают значительно меньшей активностью при изомеризации, чем бренстедовские кислоты. [c.89]

Кратные связи, такие, как С = С, С=0, С = С, С = N1 и сопряженные ароматические системы благодаря избытку электронов могут действовать как основания, предоставляя электроны кислотам Льюиса. С другой стороны, в виде отрицательных ионов они могут действовать как кислоты Льюиса по отношению к достаточно сильным основаниям. Такое поведение более характерно для полярных связей, таких, как С = О, а не С = и или С = С. [c.499]

Ацилирование. Реакция ацилирования включает замещение водорода в ароматическом кольце ацильной группой ВСО . В ряде случаен реагентом для такого замещения является ангидрид кислоты (ВС0)20. Реакция катализируется такими кислотами Льюиса, как хлористый алюминий, хлорное железо, хлорное олово и в некоторых случаях иод. Реакцпя легко [c.453]

Значительный каталитический эффект в реакциях полимеризации диеновых углеводородов достигается при использовании катализаторов, состоящих из я-аллильных комплексов никеля и кислот Льюиса (табл. 5). [c.102]

Образование металл-углеродных связей и реакции роста полимерной цепи при полимеризации диенов в ароматических углеводородах под влиянием систем на основе карбонилов металлов или галогенидов переходных металлов в сочетании с кислотами Льюиса [c.106]

В работах по изучению изомеризующей активности гидридов отмечается [47, с. 266], что реакция активируется в протонных растворителях при добавлении кислот Льюиса и водорода. Гидриды каталитически активны и в других реакциях олефинов гидрировании, гидросилилировании и др. [c.111]

С, имеет врожденные кислотные центры. Титрование окиси алюминия бутиламином, диоксаном и раствором едкого кали, а также хемосорбция газообразного аммиака, триметиламина и пиридина на АЬОз дали кажущиеся величины кислотности, близкие к величинам, полученным для алюмосиликата. Индикаторы, образующие окрашенные комплексы с типичными кислотами Льюиса, давали такую же окраску при адсорбции на АЬОз [23] контакт образцов АЬОз с атмосферной влагой до проведения тестовой реакции ингибирует появление окраски. [c.151]

Приведенные данные показывают, что можно заметно усовершенствовать существующие методы выделения и дифференциации ГАС с помощью комплексообразования и повысить их селективность путем оптимального подбора акцепторов и координирующих растворителей. Однако не исключено, что галогениды переходных металлов — кислоты Льюиса, способные катализировать процессы изомеризации, диспропорционирования и т. д.— могут вызывать изменения первичной природы наиболее лабильных ГАС. Этот вопрос изучен явно недостаточно, и потому при применении комплексообразования с солями металлов в аналитических целях должны соблюдаться известные меры предосторожности (краткосрочность контактов, малые соотношения реагент сырье, невысокие температуры и пр.). [c.13]

Таким образом, электронная теория Льюиса рассматривает нейтрализацию в водных растворах, взаимодействие аминов с галогенидами бора, комплексообразование, реакции ангидридов с лодой как сходные процессы. Вещества, являющиеся донорами электронных пар, называют основаниями Льюиса, а акцепторы электронных пар — кислотами Льюиса. [c.284]

Апротонные кислоты Льюиса (АЮ , ВР , 2пС1 , 5ЬР ) катализируют часто те же реакции, что и протонные кислоты Бренстеда, причем активность апротонных кислот иногда выше, чем протон — ных. Обусловливается это тем, что в водных средах (например, в каталитическом крекинге в присутствии водяного пара) апротонные кислоты превращаются в протонные [c.91]

Основную массу отходов производства резинотехнических изделий вывозят на свалки или сжигают. Это приводит к загрязнению атмосферы, подпочвенных вод, исключению из севооборота сотен гектаров земли. Отходы производства резинотехнических изделий перерабатывают с помощью различных методов деструкции нолнмеров термической, термокаталитической в присутствии соединений марганца, ванадия, меди, хрома, молибдена или вольфрама с применением химических агентов (кислот Льюиса, нитрозосоединений, окислительно-восстановительных систем и др.) биохимической, механохимической, фо-тоокислнтелыгай, ультразвуковой и др. [c.142]

В водных растворах ионы металлов являются льюисовскими кислотами, а такие комплексные ионы, как Fe(N0)2 Сг(Н20)Г и А1К ", можно рассматривать как комплексы кислота — основание. Благодаря большой валентной оболочке атомов неметаллов, находящихся ниже второго ряда периодической таблицы элементов (3, Р, С1, Вг, I и т. д.), они могут проявлять свойства как кислот, так и оснований Льюиса. Ион 1 в реакции с ионами металлов (кислота Льюиса) может действовать как основание, давая весьма стабильные комплексы, такие, как ]ig(I) . С другой стороны, 1а может действовать как кислота в реакциях с донорами электронов, приводя к образованию комплексов с различной стабильностью. Равновесие к реакции I" - - 1а 1 в 0,1 М водном растворе сильно сдвинуто вправо (А рави = 140 л1молъ), АН° = — 4,0 ккал. [c.499]

Карбоний-ионная полимеризация . Кроме полимеризации, протекающей по свободно-радикальному механизму, которая рассматривалась в предыдущем разделе, ряд мономеров дает полимеры высокого молекулярного веса в присутствии сильных киелот и класса веществ (AI I3, Sn J , BF3, Jg и т. д.), часто объединяемых под общим названием катализаторы Фриделя—Крафтса или кислоты Льюиса . Поскольку все эти реагенты принадлежат к соединениям того типа, которые индуцируют типичные реакции с образованием ионов карбония в органических ве- [c.156]

В настоящее время известно, что галоиды обладают некоторыми особенностями кислот Льюиса [20, 21, 175]. Вероятно, вторая молекула брома выполняет ту же функцию, что и кислота Льюиса в реакции, катализируемой галоидными солями металлов (LXXXIV). Несомненно, прочность связи углерод—бром, образующейся в а-комплексе, не обеспечивает достаточной движущей силы для разрыва связи бром—бром, поэтому для обеспечения соответствующей скорости требуется какая-то внешняя помощь (LXXXVni) [c.446]

Однако в результате изучения обмена дейтерием между алюмо-силикатными катализаторами и двумя изомерными бутанами было сделано заключение о том, что кислота, от которой зависит каталитическая активность, является кислотой Льюиса [283]. (Денфорте предложил катализатор, вследствие особенностей своего строения Обладающий одновременно свойствами кислоты Льюиса и кислоты Бренстеда [284]). Следует предположить, что структурные изменения, которые становятся возможными благодаря присутствию двуокиси кремния, приводят к появлению атомов алюминия с электронными пробелами. Координационное число алюминия изменяется здесь от 4 до 6. Устойчивые комплексы карбоний-ионов можно представить следующим образом. [c.336]

Катализаторы на основе соединений кобальта и никеля образуют 1,4-полибутадиен, а комплексы титана и ванадия — транс-1,4-полибутадиен. Стереоселективность катализатора, молекулярная масса и непредельность полимеров, образующихся под влиянием систем, содержащих А1С1з, в большинстве случаев повышаются в присутствии электронодонорных соединений, способных в той или иной мере подавлять катионную активность кислоты Льюиса, входящей в состав катализатора. [c.100]

Кислоты Льюиса оказывают также активирующее действие на никель Ренея и никель на кизельгуре. В их присутствии образуются Ч с-1,4-полибутадиены [32]. [c.100]

Влияние природы катализаторов, состоящих из бис(л-кротилникелыало-генида) и кислоты Льюиса, на процесс полимеризации бутадиена [39, 43, 48] [c.103]

Высокая каталитическая активность и стереоселективность в отношении 1,4-структур при полимеризации бутадиена под влиянием продуктов взаимодействия бис(я-кротилникельгалогенидов) и кислот Льюиса обусловлена тем, что реакция компонентов катализатора происходит с отщеплением атомов галогена от никеля [c.126]

Катионная полимеризация. Стадией инициирования при катионной полимеризации является образование комплексных ионов или ионных пар при взаимодействии кислот Льюиса с водой, га-логенводородами, галогеналкилами и т. п. В средах с низкой диэлектрической проницаемостью, где свободные катионы практически отсутствуют, процесс роста цепи осуществляется при непосредственном участии противоиона. [c.178]

Позиция Г. А. Ола основывается на представлении о так называемых суперкислотах, или сверхкислотах, сложной природы. Сунеркислотиый центр включает как центр Бренстеда, так и льюисовский кислотный центр, причем кислотность Льюиса усиливает бренстедовскую кислотность 181. С этой точки зрения и(шлгкатионно-декатионированные формы цеолитов, обладающие бренстедовосой и льюисовской кислотностью, также можно рассматривать как суперкислоты. Наличие кислоты Льюиса в структуре активного центра позволяет по новому подойти к вопросу гидридного переноса при алкилировании. [c.347]

Примечательно, что в присутствии кислот ускоряется распад ROOH и на свободные радикалы [259, 260]. Катализаторами гетеролитического и сопутствующего ему гомолитического распада могут служить также кислоты Льюиса [261] и ионы щелочных и щелочноземельных элементов [262]. [c.125]

Скорость кислотного катализа весьма чувствительна к апротон-ным кислотам Льюиса (ВРз, AI I3, А1Вгз и др.). Влияние льюисовских кислот объясняется тем, что они образуют с протонодонорны-ми веществами сильные бренстедовские кислоты, например [c.91]

Учитывая, что Мо015 является сильной кислотой Льюиса, склон-юй к присоединению 01 в растворах, и что Мо(У) имеет наибо- [c.123]

Кислотность лдя кисло 1 Бренстеда характеризует их способность 1 енерировать протоны. Для кислот Льюиса кислотность определяется склон-1ЮСТЫ0 к диссоциации диполярпого аддукта. [c.50]

Кислотами Льюиса являются галогениды бора, алюминия, кремния, олова, фосфора, мышьяка, сурьмы и многнх других элементов, ионьг-комплексообразователи Ад+, Со +, Сг +, н др. [c.284]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.197 ]

Общая химия (1979) -- [ c.249 ]

Прикладная ИК-спектроскопия (1982) -- [ c.170 , c.269 ]

Методы синтеза с использованием литийорганических соединений (1991) -- [ c.10 ]

Курс современной органической химии (1999) -- [ c.135 , c.185 , c.223 , c.224 , c.400 ]

Прикладная ИК-спектроскопия Основы, техника, аналитическое применение (1982) -- [ c.170 , c.269 ]

Методы синтеза с использованием литийорганических соединений (1988) -- [ c.10 ]

Органическая химия (1990) -- [ c.70 , c.71 , c.188 ]

Органическая химия Том1 (2004) -- [ c.101 , c.102 , c.112 , c.113 , c.119 , c.162 ]

Органическая химия (2001) -- [ c.96 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.182 , c.246 ]

Энциклопедия полимеров Том 2 (1974) -- [ c.416 ]

Энциклопедия полимеров Том 3 (1977) -- [ c.2 , c.416 ]

Энциклопедия полимеров том 1 (1972) -- [ c.0 ]

Реакции органических соединений (1966) -- [ c.11 ]

Энциклопедия полимеров Том 1 (1974) -- [ c.0 ]

Энциклопедия полимеров Том 2 (1974) -- [ c.416 ]

Энциклопедия полимеров Том 3 (1977) -- [ c.2 , c.416 ]

Органическая химия Издание 2 (1980) -- [ c.80 ]

Основной практикум по органической химии (1973) -- [ c.84 ]

Полимерные клеи Создание и применение (1983) -- [ c.31 , c.32 ]

Термо-жаростойкие и негорючие волокна (1978) -- [ c.57 , c.58 , c.267 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.182 , c.246 ]

Химия и технология синтетического каучука Изд 2 (1975) -- [ c.166 , c.167 , c.170 , c.171 ]

Органическая химия красителей (1987) -- [ c.51 , c.90 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология