Концентрация растворов повышение

Обозначим через Р осмотическое давление раствора, через А/кип—повышение температуры кипения, А/зам — понижение температуры замерзания раствора, не подчиняющегося законам Вант-Гоффа и Рауля, а через Р, А/кип и А/зам — значения тех же величии, вычисленные теоретически по концентрации раствора. Поскольку и осмотическое давление, и изменения температур замерзания и кипения пропорциональны числу находящихся в растворе частиц растворенного вещества, то коэффициент i можно выразить отношениями [c.231]

Температура кипения разбавленных растворов. Если рассматривать растворы нелетучего вещества в летучих растворителях, то температуры кипения таких растворов всегда выше температуры кипения чистого растворителя при том же давлении. Повышение температуры кипения будет в общем тем большим, чем выше концентрация раствора, и для разбавленных растворов его можно считать пропорциональным концентрации. Приближен- [c.302]

Меркаптаны, реагируя с гидроксидом натрия, превращаются в меркаптиды, причем реакция эта обратима вследствие гидролиза меркаптидов, который можно уменьшить повышением концентрации раствора щелочи и снижением температуры очистки. Нужно учитывать и то обстоятельство, что с увеличением молекулярной массы меркаптанов их растворимость в растворе щелочи понижается, т. е. степень извлечения уменьшается. Например, степень извлечения м-бутилмеркаптана на 35 % меньше, чем этилмеркаптана. В присутствии кислорода воздуха меркаптаны окисляются до дисульфидов при [c.114]

Включение в теорию смачивания, кроме молекулярных и электростатических сил, также и структурной составляющей расклинивающего давления позволяет количественно объяснить экспериментальные зависимости краевых углов водных пленок на кварце от pH, концентрации растворов электролита и температуры. Причиной изменения условий смачивания является, кроме изменений электростатических сил, уменьшение дальнодействия структурных сил при повышении концентрации электролита, гидрофобизации подложки и повышении температуры. [c.169]

Растворы высокомолекулярных соединений имеют значительную вязкость, которая быстро возрастает с увеличением концентрации растворов. Повышение концентрации макромолекулярных растворов, добавки веществ, понижающих растворимость полимера, и часто понижение температуры приводят к застудневанию, т. е. превращению сильно вязкого, но текучего раствора в сохраняющий форму твердообразный студень. Растворы полимеров с сильно вытянутыми макромолекулами застудневают при небольшой концентрации раствора. Так, желатин и агар-агар образуют студни и гели в 0,2—0,1% растворах. Высушенные студни способны вновь набухать (существенное отличие от гелей). [c.296]

Ионизации молекул мыла благоприятствует понижение концентрации раствора, повышение температуры и т. д. При этом возрастает и гидролиз. [c.352]

Гидролиз мыльных растворов увеличивается с понижением концентрации растворов, повышением молекулярной массы жирных кислот и повышением температуры раствора. Мыла ненасыщенных кислот гидролизуются несколько меньше, чем насыщенных. Мыла смоляных кислот подвергаются гидролизу сильнее, чем мыла жирных кислот. [c.44]

При данной концентрации раствора повышение температуры кипения тем больше, чем больше К. Однако при выборе растворителя для эбуллиоскопических измерений МВ приходится руководствоваться не только величиной эбуллиоскопической постоянной, но и температурой кипения растворителя, данными [c.31]

При одной и той же весовой концентрации раствора повышение температуры кипения тем меньше, чем больше МВ полимера. Так, для 1%-ных растворов в бензоле полимеров различного МВ повышение температуры кипения будет [c.32]

Изменение pH среды может вызвать осаждение гидроокисей и карбонатов металлов на мембранах, снизить выход по току и пр. При токе выше предельного возможно также осаждение на мембране плохо растворимых соединений вследствие образования пересыщенных растворов. Поэтому в электродиализаторах процесс ведут при токах ниже предельного. При заданной концентрации раствора повышению предельного тока способствует увеличение температуры и скорости протекания раствора. При увеличении температуры предельный ток повышается вследствие роста коэффициента диффузии ионов. Увеличение скорости протекания раствора приводит к уменьшению толщины диффузионного слоя. [c.470]

Сульфокислоты, кислые и особенно средние эфиры серной кислоты при обработке их растворами щелочи довольно, легко гидролизуются с образованием соответствующих солей или спиртов и серной кислоты. Этим реакциям способствуют повышение температуры до 60—70 °С и уменьшение концентрации раствора щелочи. [c.114]

В результате повышения концентрации раствора щелочи, образования и накопления в нем карбонатов созда- [c.185]

Капиллярный осмос. Явление капиллярного осмоса, открытое Б. В. Дерягиным [57], состоит в том, что жидкость в капиллярах и порах способна перемещаться под действием градиента концентрации раствора. Причи.чой капиллярного осмоса является диффузность адсорбционных слоев растворенного компонента. Увлечение потоком жидкости подвижной части диффузных слоев с повышенной (или пониженной) концентрацией С х) растворенного вещества приводит к возникновению градиента концентрации. В соответствии с уравнениями термодинамики необратимых процессов это обусловливает, возможность перекрестного эффекта, а именно — течения жидкости под действием перепада концентраций. В связи с тем что граничные слои воды вблизи гидрофильных поверхностей обладают пониженной растворяющей способностью, толщина диффузных слоев того же порядка, что и толщина граничных слоев. В соответствии с теорией [57], это может заметно увеличивать скорость капиллярно-осмотического скольжения, равную [c.24]

Для ультрафильтрации скорость процесса также вначале увеличивается с повышением рабочего давления, однако вскоре становится постоянной (рис. 1У-9 кривые 3 и 4 и У1-4). При достаточно высокой скорости перемешивания концентрация раствора в объеме неизменная. При этом толщина пограничного слоя и профиль концентраций в нем становятся практически постоянными. Если проницаемость за счет рабочего давления увеличивается до такого состояния, что на поверхности мембраны образуется гель, то концентрация растворенного вещества у мембранной поверхности становится постоянной и не зависит от рабочего давления. При этом скорость процесса и селективность мембраны также постоянны. Расчет основных характеристик процесса ультрафильтрации для этого случая рассмотрен ниже (см. гл. V). / [c.183]

Из важных работ М. В. Ломоносова в области физической химии необходимо указать еше на его работы по изучению растворов. Он изучал выделение и поглошение теплоты при образовании растворов, растворимость и зависимость ее от температуры, явление кристаллизации и др. Он первым установил, что повышение концентрации раствора вызывает понижение температуры его замерзания. [c.15]

Таким образом, общая зависимость селективности от концентрации раствора электролита в интервале возможных изменений концентраций в процессе обратного осмоса может быть подразделена на 3 достаточно четко различимые области (рис. 1У-18, б . Область I (до концентраций порядка 10 3 г-экв/л) характеризуется повышением селективности. За- [c.189]

На практике необходимо, чтобы кислота, проходя магниевый наконечник, не теряла своей активности и имела бы повышенную температуру. Зависимость удельного расхода 15 %-ной соляной кислоты от температуры и остаточной концентрации раствора приведена ниже. [c.18]

По мере повышения концентрации раствора, как правило, усиливается интенсивность взаимодействия между содержащими его частицами и усложняется его структура наоборот, по мере уменьшения доли растворенного вещества строение раствора упрощается и взаимодействие между частицами ослабевает. Все это делает понятной огромную сложность развития количественной теории концентрированных растворов. До сих пор не удалось полностью выяснить ни состав, ни пространственную конфигурацию продуктов взаимодействия, природу связи в них, взаимодействия между частицами растворенного вещества. Сложность взаимодействия в растворах усугубляется отсутствием математической теории строения жидкостей. Поэтому разработка теории растворов высокой концентрации — дело [c.134]

Нельзя не учитывать и концентрации раствора, так как повышение концентрации увеличивает взаимное электростатическое отталкивание противоионов (они менее сольватированы, чем в разбавленных растворах), а это приводит к уменьшению степени набухания. [c.374]

В системах с большой растворимостью заметные отступления от закона Генри наблюдаются уже в области обычных давлений. В любой системе он применим лучше при низких давлениях и при достаточно малых концентрациях раствора. Если не касаться области высоких давлений, то-растворимость всегда увеличивается с повышением давления, но не всегда пропорционально давлению. При высоких же давлениях повышение давления не всегда приводит к увеличению растворимости. [c.326]

Различие степени пересыщения может влиять на направление процесса и на вид получаемых конечных продуктов. Так как наиболее устойчивая кристаллическая форма всегда обладает наименьшей растворимостью, то при повышении концентрации раствора прежде всего достигается состояние насыщения (затем пересыщения) именно в отношении этой формы. При дальнейшем повышении концентрации раствор вместе с тем может достигнуть насыщения (и пересыщения) и по отношению к более активным формам. В этих условиях легче могут образовываться кристаллы с различными дефектами структуры или становится возможным образование одной из метастабильных форм или начинается возникновение зародышей новой фазы (или новых фаз). В последнем случае, при возможности выделения вещества в двух кристаллических формах, преобладание той или другой из них в конечном продукте определяется соотношением скоростей процессов, а не термодинамической устойчивости этих форм. [c.361]

Существует ряд серьезных причин [67], приводящих к ушире-нию сигналов ЯМР полимеров. Поэтому, хотя и предложены некоторые экспериментальные приемы искусственного сужения линий (уменьшение концентрации раствора, повышение температуры, подавление уширяющих взаимодействий с помощью техники двойного резонанса и т. д.), коренное решение проблемы, с нашей точки зрения, должно быть связано с извлечением информации непосредственно из плохо разрешенных спектров. В необходимости развития такого подхода убеждает то, что при анализе площадей сигналов большая часть информации, содержащейся в спектраль- [c.135]

Таким образом, установлено, что цепное радиационное окисление фенола протекает в присутствии растворенного кислорода при низких мощностях доз и достаточно высокой концентрации раствора. Повышение температуры до 80° С в условиях протекания цепного процесса увеличивает выход разложения еще ириблизительно в 2 раза. Выходы разложения выше в кислых растворах, чем в щелочных. Даже при концентрации фенола 10 и 10 М при низкой мощности дозы в кислом растворе выходы достигают 62 и 26 молекул/100 эв соответственно, т. е. цепное разложение фенола наблюдается и ири весьма низких концентрациях. [c.102]

Тетрагональная форма характерна для оранжевых, красных и свиниово-молнбдатных кронов образованию оранжевых кронов, т. с. основного хромата, благоприятствует высокая концентрация растворов, повышенная температура и щелочная среда. [c.317]

Как следует из уравнения изотермы адсорбции Гиббса, избыточная адсорбция ПАВ положительна (Г>0), если с повышением концентрации раствора его поверхностное натяжение уменьшается (с1аМс< 0), что характерно для всех ПАВ. [c.220]

На стадии улавливания осуществляют также постоянный контроль остаточного содержания синильной кислоты, отдуваемой из раствора сульфата аммония, так как это определяет безопасность в цехе выделения сульфата аммония контролируют также температуру и концентрацию раствора сульфата аммония, количество серной кислоты, подаваемой на улавливание. При понижении температуры раствора сульфата аммония или повышении его концентрации из раствора может выделиться осадок кристаллического сульфата аммония и осесть в системе. Недостаточная подача серной кислоты в скруббер ведет к проскокам аммиака в систему абсорбации, ректификации и полимеризации синильной кислоты и выводу из строя дефлегматора. [c.82]

Вследствие затруднений с образованием новых кристаллических зародышей при повышенной перенасыщенности раствора роль центров кристаллизации принимают на себя вершины и ребра ранее возникших кристаллических образований, а также места на их гранях, оказавшиеся по какой-либо причине не блокированными поверхностно-активной примесью. На этих центрах Начинается быстрое нарастание кристаллизующегося вещества по схеме монокристаллического образования, которое продолжается до тех пор, пока в данном микроучастке раствора не снизится его пересыщенность, а поверхность этого монокристаллического новообразования не окажется снова блокированной поверхностноактивной примесью. Тогда нарастание образовавшегося таким путем монокристаллического элемента приостановится, а от его вершин и ребер (после возникновения в данном микроучастке раствора повышенной пересыщенности), как от новых центров кристаллизации, начнут расти (в сторону наиболее высокой концентрации раствора) новые монокристаллические образования с самостоятельными молекулярными кристаллическими решетками. [c.71]

Алюмомагнийсиликатные катализаторы проявляют повышенную активность лишь прп более высоком содери<ании окпси магния, а алюмосиликатные катализаторы — при сравнительно более низком содержании окиси алюминия. Это объясняется тем, что гидроокись алюмипия располагается на поверхности силикагеля менее чем мономолекулярным слоем, а гидроокись магния при осаждении обычно получается в кристаллической форме и располагается иа поверхности силикагеля ие менее чем монокристаллическим слоем. Активные алюмомагнийсиликатные катализаторы проявляют лучшие показатели при содержании окиси магния не менее 24—28%. Поэтому паростабильный и высокоактивный магнийсиликатный гидрогель, обработанный активирующим раствором сернокислого алюминия, формуется прп следующих оптимальных параметрах концентрация раствора жидкого стекла 1,25 —1,35 п. концентрация раствора серпокислого магния 1,15 —1,25 п. количество серной кислоты для подкисления рабочего раствора сернокислого магния 80—82 г/л соотношение расхода растворов жидкого стекла к сернокислому магнию 1,5 1,0 время коагуляции золя 7—9 сек pH золя 8,0—8,2 температура смеси растворов 14—19° С температура формовочного масла 20—24° С температура формовочной воды 25 — 30° С при pH от 7,0 до 7,5. [c.94]

Верхняя часть трубки снабжена притертым краником, внизу пмеется каучуковый шланг. Принцип действия сталагмометра основан на отсчете капель, отрывающихся при вытекании определенного объема контактного раствора из капиллярного отверстия. Капля жидкости перед падением удерживается силой поверхностного натя-иления и. только достигнув определенного веса, падает. Величина поверхностного натяжения зависит от концентрации раствора с повышением концентрации поверхностное патяженпе транспортной воды уменьшается и капли разрываются на более мелкие, таким образом, число капель одного п того же объема жидкости увеличивается. Жидкости с большим поверхностным натяжением вытекают крупными каплями. [c.148]

Отношение толщины незамерзающих прослоек на поверхности капилляров к их вязкости во всех случаях уменьшается при понижении температура. Повышение концентрации раствора приводит к росту значений h/т]. Раздельные оценки толщины и вязкости прослоек можно получить лишь для двух случаев — чистой воды (кривая 6) и концентрированного раствора КС1 (кривая < ). Для воды можно воспользоваться известными данными о трлщине незамерзающих прослоек между льдом и частицами кремнезема [315]. Тогда, используя полученные значения /г/т), найдем что при —2°С вязкость прослоек толщиной /г = 5 нм составляет [c.104]

П. Если необходимо приготовить насыщенный раствор вещества, растворимость которого в воде неиЗ вестна, вещество добавляют небольшими порциями, каждый раз добиваясь полного растворения, до тех пор, пока последняя порция уже не будет растворять ся. Следует иметь в виду, что с повышением концентрации раствора скорость растворения падает. Поэтому быть уверенным, что состояние насыщения достигнуто, можно лишь в том случае, если количество твердого вещества не уменьшилось после по крайней мере получасового перемешивания раствора. [c.52]

В растворах сильных электролитов при повыщенных концентрациях может происходить также ассоциация ионов. Так, в водных растворах, например, установлено образование ионов ВаС1+, Ag li, Li l2 и др. При разбавлении раствора эти частицы диссоциируют. Поэтому с повышением концентрации растворов сильных электролитов даже нри полной их диссоциации свойства раствора изменяются аналогично тому, как если бы при этом уменьшалась степень диссоциации электролита. [c.251]

Кроме описанных явлений, в растворах сильных электролитов при повышенных концентрациях может происходить ассоциация ионов. Так, в водных растворах, например, установлено образование ионов ВаС1 Ag l2, Ь1С12 и др. При разбавлении эти частицы диссоциируют. Поэтому с повышением концентрации сильных электролитов даже при полной их диссоциации происходят изменения свойств раствора, аналогичные тому, как если бы при этом уменьшалась степень диссоциации электролита. Ясно, что эти изменения ш связаны с изменением истинной степени диссоциации, как это имеет место у слабых электролитов, а обусловливаются проявлением кажущейся степени диссоциации. Последняя, в свою очередь, не отражается концентрацией раствора, чем и обусловливается неприменимость закона действующих масс при подстановке в него истинных концентраций растворов электролитов. [c.180]

Согласно теории сильных электролитов, взаимное притяжение ионов усиливается с повышением концентрации раствора вслед-с гвие уменьшения среднёШ" расстстя ни я между ионами. Усиление взаимного притяжения ионов приводит к изменению свойств в том же направлении, как действовало бы частичное соединение иопов в молекулы, т. е. уменьшение степени диссоциации. Поэтому [c.393]

Перенапряжение водорода зависит от pH раствора, концентрации раствора электролита, от наличия или отсутствия в растворе иоверхиостио-активных веществ, температуры и др. При повышении температуры иеренапряженне водорода снижается, что указывает иа облегчение водородной деполяризации. Для металлов с высоким перенапряжением (свинец, ртуть и др.). Это снижение составляет ириблпзительио 2—4 мв на градус. [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология