Горение олова

О п ы т 161. Горение олова в хлоре [c.95]

Составить уравнения реакци горения в хлора следующих простых веществ (а скобках указана валентность) а) олова Sn (IV) б) фосфо[ а Р(П1) в) натрия Na (I). Вычислить массу продуктов рес.кции, если в каждой из них израсходовано 0,2 моль хлора. [c.27]

Избранные аналитические линии некоторых элементов, например, олова, калия, довольно быстро исчезают в спектре с испарением раствора. Поэтому перед отождествлением такой линии рекомендуется повторно нанести новую каплю раствора на те же электроды и наблюдать линию в первые минуты горения дуги. [c.192]

Получение и горение оловянистого водорода. (Под тягой ). В тигель налить 5—6 мл концентрированной соляной кислоты, 10—15 капель раствора хлорного олова и опустить 2— [c.242]

Одним из первых химических явлений, с которым человечество познакомилось на заре своего существования, было горение. Вна-ч-але оно использовалось для варки пищи и обогрева жилища. Лишь через многие тысячелетия человек научился использовать его для превращения химической анергии горючих веществ в механическую, электрическую и другие формы энергии. Представления об этом явлении менялись у человека по мере накопления им все новых и новых фактов. Впервые правильное представление о процессе горения высказал гениальный русский ученый Михаил Васильевич Ломоносов (1711—1765 гг.), заложивший основы отечественной науки и установивший ряд важнейших законов современной химии и физики. Он провел большое количество опытов с прокаливанием свинца и олова в открытых и запаянных сосудах. Во всех опытах М. В. Ломоносов производил взвешивание вещества до прокаливания и после него. Он убедился, что металлы при прокаливании увеличиваются в весе за счет соединения их с воздухом (в то время кислород был неизвестен). В этих опытах он впервые установил основной закон химии — закон сохранения массы вещества. [c.5]

Человечество научилось использовать химические процессы и превращения гораздо раньше, чем возникли первые химические теории. Еще первобытные люди наблюдали такие химические процессы, как превращение твердого древесного топлива в газ в результате горения, сладкого виноградного сока в кислый уксус или хмельное вино, пресного молока в кислое и т. д. Затем человек сам научился превращать природные материалы в полезные продукты. Обжиг мягкой глины приводил к получению веществ с новыми свойстами керамики, строительного кирпича, фарфора. Соки некоторых растений позволяли окрашивать ткани в различные цвета. Наконец, около 4000 лет до н. э. люди научились выплавлять из руды медь и олово. Еще тысяча лет понадобилось для того, чтобы открыть, что сплав меди с оловом — бронза — обладает гораздо большей твердостью, чем каждый из этих металлов в отдельности. Начался бронзовый век цивилизации, длившийся около 1500 лет. [c.5]

Сгорание смесей органических веществ с 60%-ной хлорной кислотой изучалось на неуплотненных и уплотненных образцах. В первом случае детонации не происходило ни при сжигании древесных стружек, пропитанных хлорной кислотой, ни для стехио-метрических смесей 60%-ной кислоты с древесной мукой на поверхности стали, свинца или олова. Во втором случае аналогичные пробы (весом 50 г) тех же смесей хлорной кислоты и древесной муки помещали в патрон из свинцовой фольги, уплотняли маленькой трубкой п поджигали нихромовой проволокой, нагреваемой в патроне до красного каления. Когда высверленное отверстие было открыто, проба полностью сгорала за 1 мин, чхо сопровождалось треском и выделением газов. Гели отверстие было почти полностью закрыто металлической диафрагмой различной прочности на разрыв при давлении 35,15/сг/сж , через 20 мин после начала горения происходила слабая детонация при полном закрытии более прочными диафрагмами через 5 сек после начала горения происходила сильная детонация. [c.197]

Смесь оксидов 18 элементов разбавили отдельно угольным порошком и фторидом лития до концентрации 0,01—0,17о затем из этих двух смесей приготовили девять образцов, основы которых содержали 0,5, 10, 25, 50, 75, 90, 95 и 100% фторида лития. Концентрация примесей во всех образцах была одинаковой. Пробы испаряли из канала угольного электрода диаметром 3 и глубиной 4 мм в дуге переменного тока силой 15 А. Исследовали влияние лития на чувствительность анализа и испарение элементов во время горения дуги. Добавление до 25% фторида лития повышает чувствительность определения всех элементов (за исключением цинка и сурьмы). Наибольшее почернение линий меди, кремния, железа, алюминия и серебра наблюдается при концентрации буфера около 25% хрома, никеля, ванадия, молибдена и титана — 25—75% свинца и олова— 100%. Почернение линий цинка и сурьмы с 5% буфера несколько повышается, но при дальнейшем увеличении его содержания снижается. Аналогичные данные были получены р при испарении пробы из канала угольного электрода диаметром [c.110]

Для определения олова, висмута и свинца пробу обрабатывают хлоридом меди(II) в графитовом камерном электроде с независимым подогревом. Максимальную чувствительность получают при температуре электрода, близкой температуре кипения соответствующих хлоридов [215]. При испарении пробы из канала угольного электрода диаметром 2 мм и глубиной 5 мм в дуге переменного тока силой 10 А более эффективным хлорирующим агентом оказался хлорид меди(1), с которым основная масса пробы испаряется за 20 с горения дуги [24]. [c.116]

Из табл. 28 и 29 видно, что разность почернений элементов, даже близких по свойствам к кобальту (железа и никеля), значительно меняется с изменением величины и положения аналитического промежутка, не говоря уже о свинце и олове, для которых изменение разности почернений достигает 0,3—0,4. В случае использования в качестве внутреннего стандарта фона отклонение разности почернений значительно больше. Между тем отклонение величины и положения аналитического промежутка от нормы на 0,5—1 мм в процессе горения дуги при использовании электродов с узким глубоким каналом очень легко пропустить достаточно малейшего ослабления внимания. Все это, безусловно, отрицательно влияет на точность анализа. [c.119]

Определение цинка, олова, висмута, сурьмы, меди, серебра и свинца. Королек пробы весом 150 мг помещают в кратер угольного электрода размером 4X5 мм. Катод — угольный стержень, заточенный на конус. Между электродами зажигается дуга постоянного тока 1 = 10 а), спустя 30 сек. (отгонка кадмия) открывается щель спектрографа и проба дожигается еще 60 сек. Время полной экспозиции составляет 1,5 мин. При таком режиме горения дуги в момент холостого горения происходит преимущественное испарение кадмия и фон в спектре заметно снижается. Для предотвращения выбрасывания королька из кратера электрода следует дугу включать при 5—6 а, а затем через 10 сек. силу тока доводить до 10 а. [c.401]

Фракционированное испарение химических элементов имеет важное значение в спектральном анализе руд и минералов, так как при сжигании проб и фотографировании спектров оно обусловливает появление спектральных линий в определенном порядке, что дает возможность практически в какой-то мере разделить мещающие друг другу спектры. Так, спектральные линии, которые появляются в первую очередь, соответствуют легколетучим элементам (ртуть, мышьяк, свинец, медь, олово и др.). Эти элементы испаряются в течение первых 30 сек — 2 мин горения пробы в дуге. Спектральные линии, появляющиеся главным [c.73]

Химические превращения человек использовал уже в глубокой древности. 5000 лет назад умели выплавлять из медных руд медь, а из руд, содержащих медь и олово, получать бронзу. Стекло производилось в Египте в значительных количествах уже 3000 лет тому назад. -Производство цинка было очень давно известно в Китае (рис. 2). Однако только в конце ХУП в. удалось получить правильное представление о природе таких важных и распространенных веществ, как вода и воздух, выяснить сущность горения, и [c.13]

Процедура сожжения. Для навески использовалась оловянная капсула, сделанная из тонкого листового олова поверхностью 4 сж , весом 0,6 г. Открытая капсула помещалась в сосуд для взвешивания, который в свою очередь помещался в осушительный бокс, наполненный инертным газом. Капсула вынималась и взвешивалась с использованием другого сосуда для тарирования. Капсула и сосуд помещались обратно в бокс, капсула загружалась анализируемым веществом, запаивалась, вынималась из бокса и снова взвешивалась. Навеска составляла около 50 мг. После взвешивания капсула, содержащая навеску, быстро помещалась в кварцевую лодочку, которая предварительно прогревалась при 1000° С в муфельной печи в течение часа. Лодочка с навеской вводилась через полу-шаровое соединение непосредственно в зону сожжения. Перед этим присоединялась поглотительная система, краны открывались и начиналось пропускание чистого гелия, которое продолжалось на первой стадии нагревания. После того как большая часть летучих веществ имела достаточное время для прохождения через зону сожжения, начинали пропускать ток кислорода. На это уходило около 2,5 часа. После этого система закрывалась, включалась печь на 800 в и температура доводилась до 1050° С. Эта высокая температура была необходима для разрушения устойчивых карбонатов, которые могли образоваться во время первоначального нагревания навески. При температуре около 600 С пропускание гелия прекращалось, и начиналось пропускание кислорода до окончания сожжения. Большое поглощение кислорода наблюдалось между 850 и 900° С вследствие горения олова. По этой причине ток кислорода через систему увеличивался до 2,5 лЫас по счетчику на выходе. Температура 1050° С достигалась за 25 мин. и поддерживалась, пока не исчезали следы влаги на выходной части трубки сожжения. К этому времени процедура заканчивалась. Количество углерода и водорода определялось по привесу в трубках поглощения обычным путем. [c.490]

Окисление. Как уже было указано в предыдущей главе, соединение "какого-нибудь вещества с кислородом называется окислением. Однако существует целый ряд Процессов, обнаруживающих очень большую аналогию с реакцией соединения с кислородом, например соединение металлов с хлором, бромом, серой и подобными им элементами, имеющими неметаллический характер. Эта аналогия нередко проявляется уже внешне. Так, сурьма сгорает в атмосфере хлора совершенно так же, как и в воздухе или в кислороде, и большинство других металлов можно заставить гореть не только в кислороде, но и в хлоре, в парах брома, парах серы и т. д. В ряде случаев соединение с этими элементами происходит даже гораздо энергичнее, чем с кислородом. В отношении фтора это справедливо даже в большинстве случаев. Образующиеся в результате этих процессов продукты можно путем реакций совершенно иного характера, чем типичные процессы окисления, превратить в те же продукты, которые получаются при непосредственном соединении с кислородом. Так, продукт горения олова в струе хлора, тетрахлорид олова ЗпС14, можно разложить, действуя на него водой (гидролиз), и затем, высушив или прокалив полученное вещество, получить тот же конечный продукт — двуокись олова 8пОг, который образуется при непосредственном сжигании олова на воздухе. Изучение всех изложенных выше процессов привело к тому, что термину - окисление в настоящее время придают более широкий смысл, обозначая им не только соединение с кислородом, но и родственные ему процессы, в частности соединение металлов или водорода с фтором, хлором, бромом, серой, а также с иодом и другими аналогичными им веществами, вообще с веществами, имеющими электроотрицательный характер. [c.810]

Поразмыслите немного над этими представлениями. До тех пор пока мы не обратимся к экспериментальному взвешиванию, теория флогистона объясняет процесс горения не хуже, чем наши современные теории, и, по-видимому, согласуется с наблюдениями о внешнем виде металлов и известей. В начале XVIII в. француз Жан Рей показал, что олово при горении увеличивает свой вес, однако химики, не привыкшие придавать большого значения весовым измерениям, не обратили внимания на работу Рея. В 1723 г. Шталь дал такое объяснение открытию Рея [c.273]

Бронзовый век начался 6 тыс. лет тому назад и его протяженность во времени составляет 3 тыс. лет. Бронзовый век характерен тем, что оружие, домашняя утварь, предметы искусства изготовлялись из металла, главным образом пз бронзы. Выбор бронзы определялся условиями выплавления этого сплава пз руды так как сплавы на основе меди п олова, как правило, нпзкоплавки, они могут быть получены прокаливанием соответствующих руд с углем при температуре горения дерева. Еслп в кострах древних людей случайно среди камней попадались минералы меди, олова, цинка и др., под действием раскаленного угля происходило восстановление руды до металла. При этом образовывалась быстро застывающая при охлажденпи капля. Разогретый металл легко ковался, пз него можно было приготовить изделия различной формы и назначения. [c.251]

Элементорганические соединения на основе германия не ядовиты, в то время как большинство органических соединений его аналогов — олова и свинца — токсичны. Первое германийорганическое соединение, которое было получено, — Ое(С2Нб )4 является аналогом тетраэтилсвинца, используемого как антидетонатор горения бензино-воздушной смеси. [c.284]

Почти одновременно с Д. Мэйоу вопросом о причинах увеличения массы металлов при кальцинации занялся Р. Бойль. Результаты проведенного им исследования были опубликованы в 1673 г. в работе Новые эксперименты, предназначенные для того, чтобы сделать огонь и пламя устойчивыми и весомыми . В этой работе Р. Бойль дает подробное описание увеличения массы металлов при их обжиге в воздухе. 8 унций олова при нагревании в открытом сосуде увеличивают свой вес на 1 гран . Далее экспериментатор пытается поместить олово в реторту, взвесить ее и, запаяв горлышко, нагреть. Однако реторта вследствие расширения воздуха взрывается с шумом, подобным выстрелу из пушки. Затем Р. Бойль нагревает 2 унции олова в открытой реторте, запаивает ее, когда большая часть воздуха будет вытеснена. После дополнительного нагревания (для обжига олова) реторту охлаждают и открывают. Тогда воздух бурно возвращался в сосуд... Неправильная постановка эксперимента привела его к ошибочному заключению о том, что увеличение веса на 12 гран является результатом воздействия на металл огня огненные корпускулы из пламени проникают через стекло и поглощаются металлом. На основании этих опытов Р. Бойль пришел к такому выводу, что огонь имеет вес . В 1673 г. он опубликовал дополнительные опыты относительно захвата и взвешивания огненных частичек , сделав при этом важное наблюдение, что плотность оксида меньше плотности металла. Следовательно, в отличие от традиционной точки зрения, что горение (окисление) есть распад тел, Р. Бойль придерживался мнения, что окисление — это процесс не разложения, а соединения,— мысль, верная в принципе, но ошибочная в трактовке того, что соединяется в процессе горения. [c.47]

Следовательно, как в XVII в., так и в первой половине XVIII в., когда количественный метод исследования еще только возникал, идея об участии воздуха в процессах горения и окисления не получила достаточно полного экспериментального подтверждения. Но к концу XVIII в. ситуация изменилась, что было связано главным образом с успехами пневматической химии. В 1774 г. А. Лавуазье выпустил в свет книгу Небольшие работы по физике и химии , содержащую, кроме обзора научных достижений в области химии газов, изложение новых представлений о процессе горения, обжигания и выводы о том, что увеличение массы олова и свинца происходит в результате присоединения части атмосферного воздуха (кислород был тогда еще неизвестен А. Лавуазье). Эту книгу он послал некоторым французским и зарубежным ученым, а также в иностранные академии наук, в том числе и в Петербургскую Академию наук. В сопроводительном письме [c.87]

Причины окрашивания пламени до си.х пор не выяснены. Однако это явление не вызывается горением 5пН4, который, как полагали прежде, образуется в процессе восстановления соединений олова металлическим цинком. [c.333]

Е классических работах А. Лавуазье было н1 спронергку-то учение о флогистоне и утверждена кислородная теория. Факт за фактом собирал Лавуазье для утверждения кислородной теории и для борьбы с теорией флогистона. За изучением процесса горения серы, фосфора последовало изучение тепловых явлений, но только после определения состава воды Лавуазье окончательно выяснил центральную роль кислорода в химических процессах. Лавуазье провел количественные опьхты по сжиганию серы и фосфЪра в воздухе, изучил обжигание свинца и олова, как это в свое время делали Бойль и Ломоносов, и пришел к выводу при обжигании происходит соединение металла с воздухом. Затем Лавуазье поставил новые опыты и показал, что для полного обжигания металла требуется определенное количество воздуха, что дефлогистированный воздух (т. е. кислород) и есть та часть воздуха, которая соединяется с металлом при обжиге. Вскоре после выхода в свет Начального курса химии (1789 г.) кислородная теория Лавуазье совершила победное шествие по странам Европы и Америки. [c.65]

Смит и Фассел [741] разработали метод одновременного опре- деления 0,005—0,25% А1, 0,01—0,5% Са, 0,005—0,1% Сг, 0,009— 0,5% Ре, 0,01—0,5% М , 0,0005—0,1% Мп и 0,005—0,5% 51 в дуге постоянного тока с относительной ошибкой 5%. Пробу переводят в окись, добавляют порошок графита, окись олова (внутренний стандарт) и гидроокись бария. Использование такой смеси обеспечивает стабилизацию горения дуги присутствие 10% гидроокиси бария в смеси оказывает действие носителя, так как примеси полностью испаряются в течение 15—20 сек., за которые барий переходит в пламя дуги. Бериллий не может быть использован в качестве внутреннего стандарта вследствие большого различия в скорости испарения бериллия и примесей. [c.188]

Спектральное определение примесей в чистом олове отличается невысокой чувствительностью. Сочетание химического обогащения со спектральным анализом повышает чувствительность до 10 —10 %. Использовано [575] фракционное испарение примесей в дуге постоянного тока из кратера угольного анода. Металлическое олово переводят в окись, добавляют угольный порошок. Уголь изменяет характер поступления примесей в облако дуги и служит буфером, восстанавливающим примеси до металла. Кальций испаряется в начальной стадии горения дуги вместе с Mg, Si, Al. Основу при анализе олова можно отделять отгонкой в виде хлорида в присутствии перекиси водорода и при хлорировании элементным хлором. В обоих случаях примеси концентрируются на оставшемся в растворе Sn la [248]. [c.127]

При спаивании тонких проволок в качестве флюса применяют раствор канифоли в этаноле или глицерине, а еще лучще - кащицу, приготовленную из карбамида (мочевины) и этанола. Используют также густую мазь под названием тиноль, состоящую из смеси мелких порощков олова (64%) и свинца (36%) и раствора канифоли в этаноле. Тинолем смазывают зачищенные спаиваемые места и нагревают паяльником, не доводя до горения примешанных к припою веществ. [c.28]

Активность простых окислов металлов при окислительном дегидрировании бутена-1 в бутадиен сравнительно невелика молярное превращение в дивинил в расчете на пропущенный бутилен на окислах олова, марганца, хрома, висмута, никеля, кобальта, индия, меди, нанесенных на фаянс, не превышает 5% (400° С, С4Н8 воздух = 0,5). На первых четырех катализаторах степень превращения в дивинил соизмерима со степенью превращения в СОд и воду, и на окислах Со, N1, Си, 1п преобладает горение, так что и селективность указанных катализаторов невелика. Другие испытанные окислы оказались вообще неактивными в отношении окислительного дегидрирования бутиленов [64]. [c.198]

Один из творцов химии. Ввел в эту науку строгие количественные методы исследования. Своими экспериментальными работами (сжиганием серы и фосфора, нагреванием олова в герметически запаянном сосуде) опроверг (1774) гос-подствовавщую около ста лет теорию флогистона. С целью проверки опытов К. В. Шееле и Дж. Пристли получил (1774) кислород, установил его природу как химического элемента и способность соединяться с фосфором и серой нри горении и металлами при их обжиге. Доказал (1774— 1777) сложный состав атмосферного воздуха, содержащего кислород и удущливый воздух (азот). Этими работами впервые поставил на ноги всю химию, которая в своей флогистонной форме стояла на голове (Энгельс Ф.— Маркс К Энгельс Ф. Соч., т. 24, с. 20). Правильно объяснив процессы горения и окисления, создал (1780) кислородную теорию. Совместно с французским математиком и химиком Ж. Б. Меиье доказал (1783) сложный состав воды, установив, что она состоит из кислорода и горючего воздуха (водорода) они же синтезировали (1785) воду из водорода и кислорода. Вместе с К. Л. Бертолле, Л. Б. Гитоном де Морво и [c.281]

Научные исследования охватывают ряд направлений общей химии XIX в. Под руководством А. В. Г. Кольбе получил (1847) пропионовую кислоту омылением этилцианида и, таким образом, разработал способ получения карбоновых кислот из спиртов через нитрилы. При попытке выделить свободные радикалы — метил и этил — получил (1849) цинкал-килы, которые в дальнейшем широко использовались в органическом синтезе. Получив алкильные производные олова и ртути, ввел (1852) термин металлоорганические соединения . Наблюдая способность к насыщению разных элементов и сравнивая органические производные металлов с неорганическими соединениями, ввел (1852) понятие о соединительной силе , явившееся предшественником понятия валентности. Синтезировал (1862) органические производные бора и лития. Разрабатывая методы получения цинкалкилов и используя их в синтезах, получил кислоты — пропионовую, метакри-ловую, различные оксикислоты. Изучал (1864) свойства ацетоуксусного эфира. Обнаружил трех- и пятивалентность азота, фосфора, мышьяка и сурьмы. Исследовал (1861 —1868) влияние атмосферного давления на процесс горения. Результаты своих работ изложил в книге Исследования по чистой, прикладной и физической химии (1877). [c.526]

Для проведения анализа применяют спектрограф средней дисперсии с трехлинзовой осветительной системой, диафрагмой на промежуточной линзе 5 мм, шириной щели 0,012 мм. Межэлектродный промежуток, равный 2,5 мм, при горении дуги (по мере сгорания электродов) корректируют по проекции на диафрагме. Предварительный обжнг, необходимый для выгорания основной массы олова, проводят в течение 40 сек., рабочая экспозиция 60 сек. Навеску эталона или пробы, равную 0,03 г, помещают в кратер анода диаметром 3 мм и глубиной 2 мм. Применяют фотопластинки спектральные тип I, чувствительностью 1— [c.371]

Реакция заключается в том, что анализируемое вещество помещают в пробирку, где имеет место энергичное выделение водорода в результате взаимодействия металлического цинка с 20%-ной соляной кислотой. Как в пробе Марша на мышьяк, и в этом случае происходит восстановление серы водородом в момент выделения. При горении водорода, выделяющегося через газоотводную трубку с оттянутым кончиком, в центральной части пламени заметна синяя окраска в том случае, если ана.лизируемое вещество содержит серу. При очепь малых количествах серы направляют пламя на белую фарфоровую поверхность, например па фарфоровую чашечку тотчас обнаруживается синий светящийся кружок. Наблюдения рекомендуется вести в темноте. Автор указывает на высокую чувствительность это11 реакции например, она позволяет обнаруживать 0,тиофена содержание сульфата в одной капле водопроводной воды (0,1у 80 является достаточным для достоверного открытия в ней серы. По утверждению автора, на реакцию мало влияют всякого рода примес . Мешающими являются селен, в меньшей мере — теллур олово дает эффект, аналогичный сере, но несколько иного цвета. Мышьяк и сурьма служат помехой при малом содержании серы, так как выделяющиеся в пламени частицы металла делают незаметным свечение серы в нем к этому же сводится вредное влияние бензола и других углеводородов, дающих коптящее пламя. Автор детально в специальной установке изучал механизм. процесса, вызывающего свечение, и пришел к выводу, что высвечиваются [c.139]

В пробирку влить 0,5 ял раствора любой соли олова, 2—3 мл концентрированной соляной кислоты и положить кусочек цинка. Как только реакция пойдет бурно, поднести отверстие пробирки к пламени горелки. В отверстии появляется синее пламя горящего станнометана. Составить уравнения реакций получения и горения оловянистого водорода. [c.141]

Повторите опыт, добавив к солянокислому раствору соединение олова или исследуемый раствор, содержащий ионы олова. При внесении в бесцветное пламя горелки донышка тигля, смоченного этой жидкостью, появляется быстро Исчезающее васильково-синее окрашивание пламени. Окраска пламени вызывается горением ЗпН4, который образуется в процессе восстановления соединений олова металлическим цинком [c.295]

Шёнебейн утверждал, что при всяком окислении в воде, или в присутствии ее паров, замечается образование перекиси водорода. По наблюдениям Струве (в Тифлисе), перекись водорода заключается в снегу, в дождевой воде, а также образование ее вероятно при дыхании и горении вместе с озоном и азотистоаммиачною солью. Раствор олова в ртути или жидкая амальгама олова, при взбалтывании с водою, содержащею серную кислоту, дает повод к образованию перекиси водорода. Но железо при взбалтывании с водою, содержащею серную кислоту, не дает следов перекиси водорода. Присутствие малых количеств перекиси водорода в этих и подобных случаях доказывается многими реакциями. Между ними действие перекиси водорода на хромовую кислоту, в присутствии эфира, весьма характерно перекись водорода, действуя на хромовую кислоту, превращает ее в высшую степень окисления Сг-О, имеющую темносиний цвет и растворимую в эфире. Такой эфирный раствор довольно постоянен, а потому, для открытия перекиси водорода, смешивают испытываемую жидкость с эфиром и прибавляют несколько капель раствора хромовой кислоты. При взбалтывании эфир растворяет образующуюся высшую степень окисления хрома и (всплывая затем) приобретает синий цвет. [c.466]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология