Температура влияние на диффузионный

Переход сложных реакций во внешнедиффузионный режим может сказаться на селективности процесса как из-за изменения температуры на поверхности катализатора, так и вследствие различного влияния диффузионного торможения на скорость отдельных стадий. Например, в случае консекутивной реакции А - А А снижение поверхностной концентрации А из-за диффузионного торможения приведет к уменьшению скорости образования А1. Скорость же второй стадии будет высокой, так как концентрация у поверхности будет значительной. Таким образом, селективность по образованию А будет ниже, чем в кинетическом решении. [c.269]

Ввиду невысокой активности серной кислоты как сульфирующего агента обычно проводят процесс при повышенной температуре (80—100°С и более). Реакционная масса состоит из двух фаз, причем сама химическая реакция протекает в кислотной фазе и уже при небольшом перемешивании лимитируется скоростью химического превращения без существенного влияния диффузионных факторов. [c.330]

Для этих уравнений удобные б- и е-границы могут быть найдены любым из изложенных выше способов. Такие области будут включать скорее профиль стационарного состояния трубчатого реактора с продольным перемешиванием, чем тот же профиль рассматриваемого реактора. Влияние диффузионных членов уравнений таково, что если бы они одни определяли характер поведения системы, то переходные состояния из любых начальных условий никогда не превысили бы наибольших величин начальных профилей температуры и концентрации. [c.202]

Количественное определение комбинированного влияния давления и температуры на инерционное столкновение было сделано Штраусом и Ланкастером [829]. Это влияние на примере аэрозоля оксида бериллия с диаметром частиц 1 мкм в среде диоксида углерода, который образуется в газоохлаждаемом ядерном реакторе, показано на рис. УП-13. Хотя эффективность улавливания путем диффузии улучшается при увеличении температуры, влияние давления стремится перевесить этот эффект, и таким образом эффективность диффузионного улавливания уменьшается при высоких температурах и давлениях. [c.320]

Однако повышая концентрацию и температуру электролита, применяя интенсивное перемешивание и другие меры, устраняющие транспортировку вещества, можно в значительной мере элиминировать влияние диффузионных ограничений, возникающих у электродов. [c.327]

Процесс схватывания первого рода возникает и развивается главным образом в результате обычной пластической деформации поверхностных слоев металла под действием механических сил, возникающих при трении. Пластическая деформация в этом случае способствует образованию ювенильных поверхностей трения металлов, их сближению, образованию металлических связей и обусловливает интенсивность и характер разрущения поверхностей трения. Этот процесс не связан с влиянием температуры и диффузионными явлениями. [c.8]

Видно, что с увеличением температуры влияние 1оо на характер протекания кривых усиливается, так как с повышением температуры процесс горения пыли перемещается в сторону диффузионного режима. [c.79]

Каждой модели реакторов присущи свои, отличающиеся от других моделей температуры, давления и степени перемешивания (а следовательно, и влияние диффузионных торможений). [c.92]

Степень влияния диффузионного слоя на механические свойства стали зависит от отношения его толщины к размеру образца. Толщина распространенных жаростойких покрытий составляет от 20 до 125 мкм, поэтому для более выраженного эффекта поверхностного слоя усталостные испытания проводили на образцах диаметром 2 мм. Поскольку максимально допустимая температура эксплуатации для каждой стали различна, усталостные испытания проводили при комнатной температуре согласно ГОСТ 25.502-79. Частота нагружения образцов составляла 0,166 Гц, что исключало возможность их саморазогрева. Зависимости амплитуды напряжения от количества циклов до разрушения строили по средним значениям для пяти испытанных образцов на четырех уровнях нагрузки. [c.9]

Влияние температуры. Скорость диффузионного обмена, а следовательно, и скорость экстрагирования растительных материалов сильно зависят от температуры, при которой производится извлечение. Можно считать, что повышение температуры на 40 °С увеличивает скорость диффузии в 2 раза. [c.62]

Температура. Влияние температуры на диффузионный ток для большинства веществ может быть предсказано при помощи уравнения Ильковича температурный коэффициент диффузионного тока обычно равен 1,3—1,6% на градус, что примерно совпадает с экспериментальными данными. Однако в некоторых случаях (например, когда температура определяет состояние исследуемого вещества в данном растворе) влияние температуры на величину I значительно сильнее. Поэтому в случае так называемых кинетических токов температурный коэффициент тока значительно возрастает. [c.17]

При температурах, характерных для производства, скорость превращения метанола в формальдегид лимитируется подводом реагентов к поверхности зерен катализатора, т. е. процесс протекает во внешнедиффузионной области. Однако для понимания особенностей реакции в чистом виде) без влияния диффузионных затруднений, полезно рассмотреть и ре- [c.39]

На рис. 13 приведена зависимость коэффициента диффузии от температуры расплава, согласно которой коэффициент диффузии изотопа иона А1 возрастает с повышением температуры. Эта зависимость позволяет считать, что степень влияния диффузионных процессов на кинетику кристаллизации с повышением температуры расплава уменьшается. В таких условиях скорость выращивания монокристаллов должна возрастать. [c.25]

ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ НА ДИФФУЗИОННЫЙ ТОК [c.78]

Повышение температуры вызывает увеличение диффузионного тока. Как показал Илькович [22], влияние температуры на диффузионный ток может быть предсказано теоретически. Из величин, входящих в уравнение Ильковича [c.78]

Вопрос о влиянии температуры не однозначен. Повышение температуры ускоряет диффузионные процессы и набухание. Однако повышение температуры может и увеличивать длительность растворения. В результате набухания снижаются прочностные свойства полимера и при достаточно высоких нагрузках (турбулентный поток или механическое воздействие) набухший полимер разрушается, в результате чего увеличивается его поверхность соприкосновения с растворителем и, следовательно, повышается скорость растворения. Снижение же толщины набухшего слоя в результате подъема температуры замедляет разрушение полимера и, следовательно, снижает скорость его растворения. [c.110]

В диффузионной области скорость реагирования практически не зависит от свойств реагентов и температурного фактора. Очень слабый рост скорости реагирования с ростом температуры в диффузионной области связан с влиянием температуры на физические константы и, в частности, с влиянием температуры на коэффициент молекулярной диффузии. [c.69]

В диффузионной области наблюдается отрицательное влияние температуры на скорость реакции, сменяющееся при 1000—1100° С резким ростом скорости с температурой. Сильный рост скорости реакции с ростом температуры в диффузионной области виден и на рис. 77. Указанные аномалии вызываются протеканием вторичных реакций. [c.162]

Реакции очистки газов от примесей, завершающиеся обычно значительным уменьшением их небольших исходных концентраций, протекают главным образом в диффузионной области [I]. Оценка влияния диффузионного сопротивления на скорость процесса сводится к определению разности концентраций реагента в ядре потока и у поверхности катализатора (С—С ) с учетом массопередачи [2—5]. При значительных разностях С—С в сравнении со значениями С скорость процесса контролируется массопередачей, при низких разностях влияние последней незначительно. Так как глубина очистки природного газа (ПГ) от примесей определяется степенью превращения этана [6—9], интересно найти значение С—С для этана [3], например, при объемной скорости 3000 ч-, линейной скорости 0,0338 кг/сек м , давлении 2 ата и температурах 280—320° С. Концентрация этана в газовой смеси изменялась от 3,5 до 0,5 об.%. [c.166]

При расчете геометрических параметров реактора на промышленную производительность чаще мы имеем информацию о лабораторных работах, позволяющих подобрать наиболее оптимальные параметры протекания реакции температуру, давление, катализатор, соотношение концентраций при определенной степени преврашения и времени протекания процесса. Лабораторные опыты в основном ведутся в периодическом режиме. Результатом этих работ является также и экспериментальная кривая распределения продуктов реакции в зависимости от времени, позволяющая сделать некоторые выводы об области, где протекает рассматриваемый процесс. Лишь после того, как будет выбрано уравнение скорости реакции, проинтегрировано и это уравнение будет хорошо аппроксимировать кривые распределения продуктов реакции, мы можем окончательно определить область протекания данной реакции. Выбранное уравнение скорости реакции и полученная на базе его интегрирования кривая распределения продуктов реакции используются затем при расчете реактора. Почти всегда область протекания реакции для рассматриваемого типа реакций не меняется при масштабном переходе. Влияние диффузионных процессов может стать более значительным при изменении гидродинамической обстановки с изменением масштабов аппарата. Но определяющей, как и прежде, остается сама химическая реакция, которая протекает медленнее диффузионных процессов. Таким образом,после того как мы определили область протекания химической реакции, рассчитали характеристический размер аппарата, его реакционный объем или длину в зависимости от гидродинамического режима, который необходимо создать в реакторе, можно перейти к составлению материального и теплового баланса. Поскольку процесс протекает в установившемся изотермическом режиме, уравнения материального и теплового баланса рассчитываются для аппаратов, для которых известны входные и выходные параметры и количество тепла, выделяющееся в нем- в единицу времени. Таким образом, имеющаяся информация для статических условий протекания процесса достаточна для того, чтобы с помощью физического метода моделирования на базе теории подобия рассчи- [c.89]

Совсем иной характер носит влияние диффузионного торможения на процесс, включающий параллельные реакции. В этом случае и в диффузионных областях истинная химическая кинетика реакций на поверхности остается фактором, определяющим селективность процесса. Если истинный порядок параллельных реакций один и тот же, относительные количества образующихся продуктов никак не зависят от диффузионных факторов и определяются только отношением констант скорости параллельных реакций при данной температуре. В случае параллельных реакций разного порядка при переходе в одну из диффузионных областей, вследствие уменьшения концентрации исходного вещества у активной поверхности, относительные скорости реакций меняются в пользу реакции, протекающей по меньшему порядку. Этот эффект, очевидно, выражен более резко во внешнедиффузионной области, чем во внутридиффузионной. [c.135]

Изменение температуры. С повышением температуры возможность влияния диффузионных факторов усиливается. Если в данном температурном интервале процесс протекает в кинетической области, то при повышении температуры могут реализоваться внутренняя переходная область, затем внутренняя диффузионная, внешняя переходная и внешняя диффузионная области [834]. [c.421]

Переход в диффузионную область может сказаться на избирательности катализатора не только из-за чрезмерного повышения температуры контакта, но также из-за различного влияния диффузионного торможения на скорости конкурирующих реакций. Мы рассмотрим здесь только два примера сложных реакций — параллельные и последовательные. [c.147]

Влияние низкочастотных пульсаций на распределение плотности потока импульса и температуры в диффузионном факеле иллюстрируется рис. 8-3, на котором для ряда значений начальной температуры и концентрации приведены зависимости pU2=f x), АТ=12 х). Как видно из графика, увеличение числа Струхаля сопровождается смещением профилей ри и температуры к устью течения. При 5Ь>0,07 наблюдается исчезновение начального участка и примыкание зоны интенсивного падения р 2 и нарастания Т непосредственно к соплу. [c.186]

Как отмечал Б. И. Китаев, и использовал в своих разработках, при математическом описании явлений теплообмена и восстановления между ними можно найти определенную аналогию, связанную с характером погашения потенциалов процессов по высоте слоя. Для теплообмена таким потенциалом является разность температур потоков теплоносителей, а для восстановления — разность действующего и равновесного парциальных давлений восстановителя (в изотермических условиях) или его концентраций (при постоянном давлении). По нашему мнению, эта аналогия полностью соответствует развиваемой в настоящее время методике обобщенного термодинамического подхода к детерминированному описанию сложных обменных процессов (см, гл. 5, п. 5.4), а также [10.3]. Однако это далеко не полная аналогия. Прежде всего, потенциал теплопереноса связан с состоянием обоих потоков, в то время как потенциал восстановительного процесса не зависит от состояния (степени восстановления) железорудного материала. Кроме того, если коэффициент теплоотдачи в уравнении теплообмена сравнительно мало изменяется по высоте слоя, то коэффициент массообмена при восстановлении существенно зависит от степени восстановления материала и, следовательно, будет переменным по ходу процесса. Это отличие объясняется определяющим влиянием диффузионных и химических сопротивлений при восстановлении кускового железорудного материала, тогда как теплообмен в слое обычно лимитирует внешнее сопротивление. Указанные особенности восстановительного процесса, как, впрочем, и других физико-химических процессов, во многом определяют различие результатов теоретического анализа явлений тепло- и массообмена в слое при кажущейся одинаковости их математических моделей. [c.296]

Переход сложных реакций в диффузионную область может сказаться на избирательности катализатора не только из-за повышения температуры поверхности катализатора Т , но и из-за различиого влияния диффузион ного торможения на скорости различных стадий. В случае реакций типа [c.13]

Диффузионный ток увеличивается с повышением температуры примерно на 2% на С, поскольку с повышением температуры растет коэффициент диффузии В. Таким образом, изменешш температуры может влиять на результаты анализа. Из)гчение влияния температуры на диффузионный ток показало, что для определения а с погрешностью, меньшей 1%, температуру электрохимической ячейки следует поддерживать в пределах 0,5 С. [c.421]

Предусмотренное упомянутой методикой испытание катализатора при температуре 800° С не позволяет в полной мере выявить имеющиеся различия в их активности, поскольку они маскируются влиянием диффузионных факторов, играющих в данном случае решающую роль. Поэтому наряду с испытанием таких катализаторов в рабочих условиях целесосЛразно определять их активность при пониженных температурах на проточной установке в виде мелких зерен, полученных пропиткой дробленного носителя. Для этих целей была разработана (по рекомендациям Г. П. Корнейчука) конструкция проточно-циркуляционной установки, отличающаяся простотой и удобством по сравнению с применявшимися ранее при изучении паровой конверсии метана. [c.115]

Изополосы скоростей на картах показывают области протекания окисления. В кинетической области они изменяются под влиянием температуры и потенциала, а в диффузионной — только в зависимости от потенциала. Карты свидетельствуют о сильной зависимости скорости окисления от температуры в пределах 323— 353 К и указ1ывают на переход процесса при меньшей температуре в диффузионную область. [c.39]

Предложенная модель диффузии лишь незначительно занижает температуру поверхности по сравнению с точными расчетами. Максимальная ошибка 6Т = 30 К достигается при к = БО км для идеально каталитической поверхности и 6Т = 20 К для некатали-тической поверхности. Тот факт, что для идеально каталитической поверхности ошибки при использовании упрощенных моделей диффузии сказываются существенней, объясняются большим влиянием диффузионной составляющей теплового потока. Причем это влияние увеличивается с уменьшением высоты полета для такой поверхности. [c.109]

Лебедев [298] исследовал реакцию синтеза метана из окиси углерода и водорода с учетом влияния диффузионных факторов, что не было сделано в предыдущих исследованпях. Он провел опыты с никелевым катализатором на силикагеле с диаметром зерен с = 0,6- -0,9 мм в интервале температур = 250—400° С со смесью Н2 СО = 3. [c.227]

Несмотря на то что AI2O3 намного менее активен, чем такие металлы, как Pt и Ni, кинетика на А1.,0з в общем подобна таковой на металлических пленках, хотя имеются отличия в значениях энергии активации. Следует отметить наблюдавшееся авторами падение энергии активации с повышением температуры при повышении температуры до 300° С энергия активации изменялась от 9 ккал моль до 0. Возможность влияния диффузионных факторов исключена, так как размер зерен катализатора составлял всего 0,3 мм. [c.72]

Величина фактора эффективности в принципе может зависеть и от распределения температур внутри гранул катализатора. Как указывалось выше, этот вопрос анализировали Г. К. Боресков [829, 830] [см. уравнение (Х.116)] и другие авторы [869—871], из работ которых следует, что перепады температур в большинстве случаев должны быть малы, а следовательно, влияние их на величину Г незначительно. Вопрос об оценке влияния диффузионных факторов при интерпретации кинетических данных рассматривают также П. Вейсс и Ч. Прэтер [856]. [c.427]

В работе Хаага были выбраны иные условия алкилирования, чем у Нолли и Катцера [202], реакция проводилась при более низкой температуре и в присутствии жидкой фазы. Известно, что при пониженных температурах лучше проявляется истинная скорость реакции и уменьшается влияние диффузионных ограничений, а присутствие жидкой фазы снижает энергию активации десорбции. Поэтому для понимания особенностей протекания алкилирования на цеолитах важна совокупность данных, содержащихся в обеих рассмотренных работах. [c.59]

Изучение кинетики гетерогенных каталитических реакций часто проводится в стационарных условиях в безградиентных реакторах прп отсутствии влияния диффузионных явлений на экснери-мент [1]. Основные методы изучения кинетических закономерностей при этом — метод анализа скоростег реакции и метод анализа концентраций ключевых веществ. В первом условиями эксперимента являются парциальные давления участников реакции (исходных веществ и продуктов) и температура, а наблюдаемыми величинами- скоростп образования (пли расходования) участников реакции. Во. втором условиями эксперимента являются потоки участников реакции па входе в реактор, общее давление и температура. Наблюдаемые величины — концентрации ключевых веществ. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология