Вода, определение магния

Определение углерода и водорода. Определение всегда производится совместно (из одной навески вещества) в установке, схема которой приведена на рис. 23. В основу определения положен метод Либиха — Прегля. Он заключается в количественном разложении органического вещества до диоксида углерода и воды, определяемых затем количественно в специальных аппаратах, содержащих вещества, химически связывающие эти оксиды. Для поглощения диоксида углерода применяют гидроксид натрия, нанесенный на асбест (аскарит), а для связывания воды — перхлорат магния (ангидрон). [c.48]

При определении магния "методом стандартных добавок" в две мерные колбы вместимостью 25 см прилили по 10 см анализируемого раствора и в одну из колб — 10 см стандартного раствора магния с концентрацией 1 мкг Mg в см , после чего объемы растворов в мерных колбах довели до метки дистиллированной водой. Атомное поглощение этих растворов при 285,1 нм составляет 20 и 38 единиц соответственно. Определить концентрацию магния в анализируемом растворе (в мг/дм ). [c.139]

Титановый желтый — желто-коричневый порошок с красным оттенком. Растворим в воде, этаноле, метаноле и разбавленных кислотах с образованием желтых растворов в растворах щелочей растворим с оранжевым окрашиванием. Применяют для определения магния при рН>12 по образованию коллоидного адсорбционного соединения, более устойчивого в присутствии поливинилового спирта. Кальций усиливает окраску. [c.211]

Наиболее часто для определения кальция применяют комплексонометрический метод (См. Химические методы , Комплексонометрия ). В качестве индикатора используют эриохром черный Т или другие индикаторы. Часто комплексонометрическое титрование применяют для определения жесткости воды (определение суммарного содержания кальция и магния, т. е. так называемой кальциевой и магниевой жесткости воды). [c.237]

Для раздельного определения магния 100 мл раствора подкисляют уксусной кислотой до розовой окраски метилового красного, нагревают до кипения и осаждают кальций оксалатом аммония. Осадок оксалата кальция отфильтровывают через 1—2 ч и промывают горячей водой, содержащей небольшое количество оксалата аммония. Фильтрат и промывные воды собирают в коническую колбу вместимостью 500 мл, добавляют аммиак (до появления запаха) и 15—20 мл хлоридно-аммиачной буферной смеси. Затем добавляют 15—20 капель индикатора и титруют 0,1 М раствором комплексона П1. [c.238]

Определение магния в пробах, содержащих более 0,05% марганца.. Растворяют навеску пробы 0,5 г в 40 лгл серной кислоты (1 4), осторожно нагревая раствор для ускорения растворения пробы и добавляя воду для поддержания постоянного уровня раствора.. Окисляют раствор, приливая по каплям концентрированную азотную кислоту, упаривают его до появления паров серной кислоты и охлаждают до комнатной температуры. Разбавляют раствор примерно 50 мл воды, кипятят мин, снова охлаждают до комнатной температуры и переливают в делительную воронку емкостью 500 мл (если необходимо, предварительно фильтруют через фильтр из бумаги ватман № 540). Вводят 90 мл свежеприготовленного 9 %-ного раствора купферона и экстрагируют титан, как описано, на стр. 19, кончая словами При получении бесцветного раствора доводят объем Холодного раствора водой до 25 млу>. Раствор охлаждают и, если нужно, фильтруют через фильтр из бумаги ватман Л 9 540. [c.57]

К анализируемому раствору прибавляют несколько капель НКОз (уд. вес. 1,4) для окисления железа, раствор нейтрализуют аммиаком до появления мути, которую растворяют прибавлением по каплям НС1 (1 1). В зависимости от количества осаждаемых элементов прибавляют 20—40 мл 30%-ного раствора уротропина, нагревают до 80° С и выдерживают при этой температуре в течение 10—15 мии. Раствор с осадком переносят в мерную колбу емкостью 250 мл, доводят водой до метки и перемешивают. Фильтруют через сухой фильтр, первые порции фильтрата отбрасывают, из следуюш их порций отбирают аликвотную часть для определения магния [184]. [c.38]

Отделение фосфат -ионов от магния. Фосфат-ионы, мешающие определению магния многими методами, можно отделить на катионитах и анионитах, причем па последних проще. Анализируемый раствор после установления pH 3—4 пропускают через колонку с амберлитом 1К-4В в С1 -форме со скоростью 2—3 мл/мин, промывают колонку дважды водой (по 50 мл) и в элюате определяют магний [1166]. Описано использование для этой цели анионитов дуолит А-4 [820] и церолит РР [219]. [c.56]

Удобно проводить амперометрическое титрование магния с двумя поляризованными электродами Pt — Pt [1247, 1248]. Оптимальное значение pH при титровании 9,6 или выше при pH < < 9,6 эквивалентную точку находить труднее (рис. 4). Изменение потенциала в пределах от 1,0 до 1,4 б не влияет на вид кривой титрования и на точность определения. Этим методом можно определять от 5 мкг до 5 мг Mg при 5 мг магния относительная ошибка не превышает 1%. Определению магния не мешают ионы С1 , ВОд, ОН , Na К+. Металлы Ni, Си (И) и Со не мешают до соотношения к магнию 1 1 Со и Ni можно маскировать цианидами. [c.109]

Описано применение магнезона II для определения магния в металлическом алюминии [688], в биологических материалах [510] и в природной воде [511]. [c.128]

Вода сильно мешает определению магния [1265]. С увеличением содержания воды флуоресценция комплекса уменьшается. Например, при 5% воды флуоресценция вдвое меньше, чем при 1 % воды. Поэтому присутствие воды допустимо лишь в тех количествах, в которых обычно содержится в органических растворителях. [c.159]

Рентгеноспектральный метод использован при определении магния в горных породах и почвах [396], в глинах [153], в морской воде [975]. [c.194]

Определение жесткости воды. Определение жесткости воды было первым практически важным применением ЭДТА в аналитической химии. Жесткость воды, как уже отмечалось ранее, характеризуют молярной концентрацией эквивалентов кальция и магния (/эка = /2) и выражают в ммоль/л. Содержание этих элементов определяют прямым титрованием пробы воды в аммонийном буфере 0,01 М раствором ЭДТА в присутствии эриохром черного Т как индикатора и рассчитывают по формуле [c.243]

Для определения жесткости воды по магнию смешивают 100 мл анализируемой воды с 10 мл насыщенного на холоду раствора оксалата аммония (NH4)2 a04. Спустя 1 ч раствор фильтруют через сухой фильтр в коническую колбу. Добавляют буферный раствор и индикатор, как указано при определении общей жесткости. Титруют раствором комплексона 111. Вычисляют жесткость воды. [c.443]

Кальций-селективные электроды реагируют на активность ионов кальция в диапазоне от 10 до 10 моль/л. При меньшем содержании кальция в анализируемом растворе потенциал электрода не зависит от активности ионов кальция в водной фазе вследствие растворимости кальциевых солей фосфорных эфиров в воде. Определению Са"" мешают ионы стронция (A a/sr = 0,014), магния и бария, для которых коэффициенты селективности имеют несколько меньшую величину. Коэффициенты селективности А садаа и Ксъш равны З Ю" . При pH < 5,5 ионы водорода обмениваются с ионами кальция и потенциал электрода зависит от pH. [c.203]

Прииер 9.8. При определении магния "методом стандартных добавок" в две мерные колбы вместимостью 50 см прилили по 20 смЗ анализируемого раствора и в одну из них — 5 см стандартного раствора магния с концентрацией 4 мкг Ме в см , после чего объемы растворов в мерных колбах довели до метки дистиллированной водой. [c.136]

Пикраминазо — порощок коричневого цвета. Нерастворим в кислотах и холодной воде. Растворим в ацетоне, этаноле и растворах щелочей. Применяют для фотометрического определения магния в чугунах, титановых и алюминиевых сплавах, а также в водах и биологических материалах. [c.186]

Применение 2,3-димеркаптопропанола (димеркапрола) дает возможность определять магний и кальций в присутствии РЬ, Bi, 2п, С(1, Аз, 8Ь, 8п [1367]. Однако димеркапрол плохо растворим в воде, легко окисляется кислородом воздуха, и мало устойчив в спиртовых растворах [382]. Унитиол (2,3-димеркаптопро-пансульфонат натрия) маскирует Zn, Сс1, Hg, РЬ, Аз, ЗЬ, В1 при определении магния и кальция с эриохром черным Т [98, 381, 382]. [c.38]

В анализируемом растворе окисляют железо азотной кислотой. Далее после нейтрализации раствора проводят осаждение уротропином, как указано выше. Раствор с осадком переносят в мерную колбу емкостью 250 мл, охлаждают холодной водой под краном до комнатной температуры, добавляют 20 мл 2%-ного раствора диэтнлдитиокарбамината натрия, доводят водой до метки и перемешивают. Фильтруют через сухой фильтр с синей лентой (иногда осадок диэтилдитиокарбаминатов проходит сквозь фильтр, при определении магния комплексонометрическими методами на это не следует обращать внимания). Первые порции фильтрата отбрасывают, из следуюш их порций отбирают аликвотную часть для определения магния. [c.38]

Хром. Небольшие количества хрома после окисления до шести-валеитного состояния не мешают определению магния [1151]. Хром лучше всего окислять бромной водой в щелочном растворе, а не перекисями натрия или водорода. Большие количества хрол[а ( VI) делают неясным изменение окраски в эквивалентной точке. [c.83]

С влиянием оксалат-иопа приходится считаться потому, что очень часто придгеняют отделение кальция от магния в виде оксалата. Магний титруют раствором комплексона III как в присутствии осадка оксалата кальция, так и после его фильтрования. В обоих вариантах получаются неточные результаты по магнию. Ошибки в определении магния возникают прежде всего из-за частичного растворения оксалата кальция в воде, которое возрастает в присутствии комплексона III [180]. Кроме того, при высокой концентрации оксалат-ионов наблюдается нерезкое изменение окраски раствора в эквивалентной точке вследствие образования оксалатных комплексов магния [325, 369, 466, 527, 827, 1069, 1194], что снижает точность метода. Шварценбах [4661 считает, что оксалаты нельзя применять для удаления Са, Sr и Ва при комплексонометрическом определении магния. Для отделения кальция от магния лучше использовать молибдаты и воль-фраматы [433, 456, 570, 600, 614, 618, 960, 1029, 1137, 1238], которые не мешают комплексонометрическому определению магния. Подробно см. в гл. III. [c.88]

Определение магния титрованием стеаратом калия в присутствии индикатора эриохром черного Т после осаждения кальция в виде оксалата (без отделения осадка) [606] не имеет преимуществ перед комплексонометрическими методами. Описан метод определения магния гетерометрическим титрованием раствором 8-оксихинолина [557]. Эквивалентную точку находят графически — по кривой изменения оптической плотности. Титрование длится 30—40 мин., поэтому метод не имеет практического значения. Фототурбидиметрическое титрование раствором фосфата аммония для определения магния [1042] также не заслуживает внимания, так как количественное осаждение фосфата магния и аммония происходит довольно медленно. Микрометод определения магния, состоящий в титровании водой взвеси, возникающей при добавлении к раствору соли магния смеси уротропина и КВг, до полного растворения [267], также не представляет интереса. [c.103]

К 32 мл воды и 30 мл 95%-ного этанола добавляют 10 мл 2,2, 2",2" -этилендинитрилотетраэтанола, 22 мл триэтаноламина ш 6 мл пентена. При определении магния используют 3 мл маскирующего реагента. После добавления маскирующего реагента раствору дают стоять в течение 5 мин. После этого вводят реагент и оптическую плотность раствора измеряют через 3— 15 мин. (не позже тем терез 15 мин.) после перемешивания. После этого эффективность маскирования алюминия триэтаноламином ухудшается. [c.136]

С помощью магона определяют магний в чугуне [145], в стали и в оксидных включениях в ней [261], в металлическом никеле [413], в теллуре высокой чистоты [482], в золоте высокой чистоты [246], в окиси бериллия высокой чистоты [508], в горных породах [489], в известняке [929], в почве [340, 1025], в хлористом натрии высокой чистоты [340], в материалах, содержащих большие количества цинка [944], в питьевой воде [808], в морской воде и рассолах [283], в биологических материалах [929]. Предложен дифференциальный фотометрический метод определения магния с магоном [457]. [c.137]

Экстракционно-фотометрическое определение магния с 8-ок-сихинолином основано на растворении осадка оксихинолината магния в некоторых органических растворителях с образованием окрашенного раствора. В отличие от оксихинолинатов многих металлов соединение магния с 8-оксихинолином очень плохо растворимо в несмешивающихся с водой органических растворителях (хлороформ, четыреххлористый углерод, бензол п др.). Это объясняется образованием очень устойчивого дигидрата Mg(0x)2 2H20 (Ох — анион оксихинолина), в котором все шесть координационных мест магния насыщены. Полученный высушиванием при 180° С безводный оксихинолинат магния хорошо растворяется в безводных хлороформе и других органических растворителях, но в присутствии небольших 1<оличеств воды экстракты мутнеют из-за выделения оксихинолината магния. После замены входящей в комплекс воды полярными органическими молекулами оксихинолинат хорошо растворяется в органических растворителях. [c.154]

При определении магния в растительных материалах атомноабсорбционным методом [894] золу растений увлажняют 6 N HG1, на песчапой бане выпаривают почти досуха, растворяют остаток в 10 м.ч 6 N НС1 и разбавляют водой до 100 мл. Отфильтровывают небольшой объем и определяют в нем магннй атомно-абсорбционным методом. Условия определения приведены выше (см. Определение в карбонатных породах ), [c.207]

Качество воды. Определение суммарного содержания кальция и магния. Титриметрический метод с применением ЭТДА [c.526]

Качество воды. Определение кальция и магния. Атомно-абсорбциоршый спектрометрический метод [c.528]

Методика определения. Рассчитанную навеску соли магния растворяют в 100 мл воды, прибавляют Б мл 6 н. раствора соляной кислоты, 2 капли индикатора метилового красного и рассчитанное количество 10%-ного раствора гидрофосфата аммония. Затем медленно, по каплям, при перемешивании приливают концентрированный раствор аммиака до перехода окраски индикатора в желтый цвет. Добавляют избыток в 5 и оставляют стоять в рабочем шкафу до следующего занятия. Перед фильтрованием делают пробу на полноту. осаждения. Осадок отфильтровывают через фильтр синяя лента и промывают 2,5%-ным раствором аммиака. При очень точных определениях магния в виде фосфата магния-аммония осадок переосаждают. Необходимость двойного осаждения вызы- [c.294]

Фильтрование через бумажный фильтр. Если нет стеклянного фильтра, то отделяют осадок от фильтра, как было указано ранее (см. 17). После окончания фильтрования осадок промывают водой, к которой прибавлена 2 н. азотная кислота в количестве 5 мл на 100 мл воды. Проба на полноту промывания осадка отсутствие ионов серебра в промывных водах. В дальнейшем осадок обрабатывают аналогично тому, как это делают при определении магния в его солях. Надо помнить, что при нагревании осадка Ag l для получения весовой формы всегда происходит частичное восстановление его до металлического серебра. В этом случае необходимо к осадку добавить 1—2 капли концентрированной азотной кислоты для растворения металлического серебра и затем несколько капель 6 н. раствора соляной кислоты для образования хлорида серебра и осторожно подогреть содержимое тигля. [c.296]

Определение растворимых в воде солей магния, кальция, стронция и бария основано на осаждении карбонатов кальция, стронция, бария и основного карбоната магния избытком стандартного раствора Naj Os с последующим определением остатка карбоната-осадителя. Ниже приведены уравнения реакций и расчет [c.246]

Титрование таблетками. Титрование выполняют путем последовательного введения в титруемый раствор таблеток, содержащих известное количество титранта, до изменения окраски индикатора. Зная число израсходованных таблеток, нетрудно вычислить количество титруемого вещества в пробе. Основную массу таблетки составляет легко растворимое в воде вещество, не мешающее титрованию. Например, для определения магния и каль ция в воде применяют таблетки, содержащие карбамид, триизопропаноламин и. ЭДТА [3]. Для титрования щелочей предложены таблетки с сульфаминовой кислотой [4]. [c.7]

Определение магния [85]. К 10—20 мл подкисленного анализируемого раствора магния ( 0,1 М) приливают 10 мл 10%-ного раствора хлорида аммония, 20 мл 0,5 М раствора арсеиата натрия и воду до 100 мл. При сильном перемешивании вводят по каплям 2,5 %-ный раствор аммиака — выпадает кристаллический осадок MgNH4As04 6Н .0. Добавляют около 30 мл раствора аммиака, через 30 мин фильтруют и промывают осадок несколько раз 2,5%-ным раствором аммиака. Осадок вместе с фильтром по.мешают в колбу, растворяют в 30 мл серной кислоты (1 2,5), добавляют 25 мл бензола (или толуола), 3 мл 2 М раствора К1, 25 мл воды и при взбалтывании титруют выделившийся иод 0,1 М раствором тиосульфата. [c.70]