Магний, определение в воде

Так, свинец, погруженный в серную кислоту, магний в воде или железо в ингибированной травильной кислоте будут называться пассивными по определению 2 — вследствие низких скоростей их коррозии, несмотря на значительную склонность к коррозии. Но по определению 1, эти металлы не являются пассивными, так как их коррозионные потенциалы относительно активны и поляризации не наблюдается, если эти металлы выступают как аноды в элементах. [c.71]

Определение сводится к простому титрованию пробы воды раствором трилона Б, титр которого предварительно определяется по стандартному раствору жесткости. Этим методом быстро, надежно и с достаточной точностью можно определить суммарное содержание кальция и магния в воде, а следовательно, общую жесткость. Можно также отдельно найти содержание кальция. [c.322]

Известно большое число методов определения воды. Так, воду определяют гравиметрически косвенным или прямым методом. В косвенном методе о содержании воды судят по потере массы анализируемой пробы при ее высушивании или прокаливании. Этот метод часто не дает правильных результатов, что связано с трудностью определения температуры, необходимой для полного выделения воды, и потерей с водой лету чих компонентов образца. Прямой гравиметрический метод основан на поглощении выделившейся из образца воды подходящим поглотителем, чаще всего безводным перхлоратом магния. О содержании воды судят по увеличению массы предварительно взвешенного поглотителя. [c.44]

В прошлые годы для определения воды пользовались также карбидным методом, методом с помощью нитрида магния, гетеро-азеотропной отгонкой и т. д. [272]. Однако в настоящее время эти методы применяются редко. [c.127]

При взаимодействии магния с водой наряду с конденсированной окисью или гидроокисью магния образуется газообразный продукт реакции — водород, который может существенно влиять на характер воспламенения и горения. Переход реакции с поверхности в объем после гетерогенного воспламенения сопровождается разрушением окисной пленки от поверхности частицы поднимается облако хлопьев, которое бистро увеличивается до определенного размера. Отношение диаметра облака к начальному диаметру частицы составляет 2,0—2,2. После выгорания магния из хлопьев образуется твердый скелет ветвистого строения — коралл . [c.257]

На титровании выделяющегося в реакции аммиака основано определение воды в спиртовых моторных топливах [20], природном газе [60, 65], бутадиене, [68], этиловом спирте, бензоле, диэтиловом эфире и ацетоне [20, 61]. Для определения малых количеств аммиака, образующихся в реакции нитрида магния с водой, может быть также использована колориметрия или кондуктомет-рия (см. гл. 6 и 11). [c.57]

Таблица 2-5. Количественное определение воды в органических растворителях с применением нитрида магния [20]

В некоторых вариантах метода высушивания предусматривается поглощение удаляемой влаги какими-либо высушивающими агентами. Предварительно высушенный азот, другой инертный газ или воздух проходит над пробой при повышенной температуре и далее направляется в тарированную поглотительную трубку (обычно с перхлоратом магния или с пентоксидом фосфора). Трубку взвешивают и определяют увеличение ее массы после поглощения влаги. Увеличение массы в конце опыта является мерой содержания воды в изучаемом образце. Такая техника эксперимента, по существу, повторяет метод определения содержания водорода (и углерода) путем сжигания вещества и поглощения продуктов сгорания. Описанную схему эксперимента удобно применять и для определения влажности различных инертных газов [60]. В целом данный метод определения воды более специфичен, чем методы, основанные на оценке потери массы. Однако здесь возможны ошибки такого же типа, как и в других методах. Кроме воды могут поглощаться и другие летучие вещества. С другой стороны, вода, образующаяся при термическом разложении анализируемой пробы, также будет поглощаться, что приведет к завышенным результатам. [c.171]

В некоторых случаях для определения воды в дистилляте применяли следующие независимые методы анализа титрование реактивом Фишера [245, 246, 257, 278], реакцию с хлористым ацетилом [185] или с нитридом магния [254] и спектроскопию Б ближней ИК-области спектра [55]. Такой подход весьма желателен при построении градуировочного графика для данной конкретной методики дистилляции. При этом можно косвенным образом установить происходит ли при дистилляции отгонка других легколетучих веществ, и переходят ли эти вещества в водный слой дистиллята. При изучении возможности применения метода дистилляции для анализа новых объектов, а также при оценке надежности уже имеющихся аналитических методик необходимо проводить прямое определение содержания в водном слое и других компонентов. Часто достаточно определить общее содержание углерода. Однако в тех случаях, когда это возможно, рекомендуется прямое определение соединений различных классов. Функциональные группы могут быть обнаружены с помощью соответствующих химических реакций, методом абсорбционной спектроскопии и т. д. При анализе таких дистиллятов возможно применение растворителей, образующих с водой гомогенные бинарные или тройные азеотропные смеси. [c.269]

Для качественного определения воды, содержащейся в индивидуальных веществах, можно использовать различные реагенты. В частности, для измерения низких концентраций паров воды в газах можно использовать колориметрический метод определения аммиака, образующегося при реакции нитрида магния с водой (см. гл. 2). Использование реактива Несслера [76] позволяет определять содержание воды вплоть до концентраций 0,5 млн" В этом случае поглощение рекомендуется измерять при 470 нм. [c.354]

Определение влаги производят физическими, химическими и физико-химическими методами. К физическим методам определения воды относятся удаление воды высушиванием, азеотропная дистилляция, определение содержания воды по изменению электропроводности, поглощению инфракрасных лучей. К химическим методам относятся взаимодействие воды с гидридами щелочных и щелочноземельных металлов, карбидом кальция, нитридом магния, уксусным ангидридом, реактивом Фишера. К физико-химическим методам определения воды относят химические методы, в которых конец реакции определяют при помощи ручных или автоматических электрометрических установок. Выбор метода определения влаги в органических веществах зависит от стойкости анализируемого продукта. [c.199]

Для определения воды в органических соединениях методом титрования использован ряд реакций между водой и соединениями, разлагающимися под ее влиянием. Азотистый магний, амид натрия, например, выделяют при разложении аммиак, который оттитровывается кислотой. [c.128]

Термическое разложение пробы с одновременным удалением паров воды потоком сухого газа было использовано для определения воды в пластических материалах [145] (нагрев пробы до 120 С), минералах и других твердых телах, например в фосфатах [126], уране и его окислах [125], во фторидах магния и урана [127]. [c.69]

Для определения магния в водах последние фильтруют, смешивают с равным объемом раствора хлорида стронция (3 мг/мл 5г) и фотометрируют, сравнивая с серией стандартных растворов, также содержащих стронций. [c.238]

Ход анализа. При определении магния в воде в платиновую чашку наливают 10 мл испытуемой воды, выпаривают досуха на песчаной бане и прокаливают 5 мин. Остаток тщательно смывают 5 мл раствора изобутиламина (двумя порциями по 2,5 мл), сливая все в кварцевую пробирку. [c.496]

Флуориметрическое определение магния в воде и кислотах. ..... [c.527]

Определение магния в воде [c.69]

Далее на примерах будет показано применение органических реактивов, в том числе комплексонов для определения магния, жесткости воды, железа и др. [c.165]

Для определения содержания магния в воде применяют следующие методы [c.170]

Адамович В. И. Определение магния в воде методом колориметрического титрования. Зав. лаб., 1947, 13, №8, с. 935-937.Ш7 [c.120]

Колориметрические реакции, влияние поверхности сосудов на них 4328 Колориметрический анализ, см. фотометрические методы анализа. фотоколориметрия Колориметрическое титрование определение магния в воде 2837 [c.366]

Быстрое и прямое амперометрическое определение кальция и магния в воде, цементах и почвах. [c.63]

Определение кальция и магния в водах автоматическим титрованием. [c.173]

Дж. п. Райли [10, 11] провел обширное исследование различных методов определения воды и в результате предложил установку из двух печей 3, снабженную адсорбционными трубками, которые избирательно поглощают воду и двуокись углерода из нагреваемых образцов пород (рис. 24). Через вторую печь проходит кварцевая трубка, содержащая медную проволоку и пемзу с серебром. Поглотительная трубка 4 для воды наполняется безводным перхлоратом магния, а трубка для двуокиси углерода 7 — слоем соды с асбестом и слоем безводного перхлората магния. Для проб, содержащих более 0,5% серы, между трубками для поглощения воды и двуокиси углерода включают барботер 5, наполненный трехокисью хрома. Боковой отвод 6 барботера наполняют перхлоратом магния. Образцы большинства пород должны нагреваться до 1100° С, а ставролит, топаз, эпидот и тальк выделяют воду минимум при 1200° С. [c.107]

Определение суммы кальция и магния жесткость воды. Определение суммы кальция и магния приводимым ниже методом имеет большое практическое значение, так как таким образом определяется жесткость воды (см. также стр. 237). [c.222]

Возможность прямого определения некоторых катионов с использованием биметаллических электродов платина—вольфрам в последнее время изучали Буданова и Платонова [5]. Определение свинца, меди, цинка, никеля, кадмия, олова и магния про-водят титрованием указанных растворов в аммиачном растворе раствором комплексона в присутствии тартрата и указанной биметаллической системы электродов. Косвенные определения проводят обратным титрованием избытка комплексона раствором хлорида железа (Ш) или нитрата свинца в присутствии платино вого электрода или электродной пары платина—вольфрам. Эти ме- [c.387]

Жесткость воды и ее определение. Жесткость воды обусловливается главным образом содержанием в ней растворимых солей кальция и магния. Жесткая вода, образуя накипь, приносит большой вред в котлах паросиловых установок. При стирке белья жесткая вода вследствие образования нерастворимых солей жирных кислот съедает мыло и вызывает пере]5асход его до 60% и более. В сельском хозяйстве жесткость природных вод определяют, чтобы выяснить пригодность воды для орошения,, в качестве питья для животных, для охлал<дения двигателей тракторов, автомашин и для других целей. Накипь лрепятствует. нормальному охлаждению водой стенок цилиндров двигателей, вызывает их перегрев,, ухудшает работу, ведет к перерасходу топлива, смазочных материалов и нередко является причиной выхода двигателей из строя., [c.170]

Выбор использования воды того или иного состава для определенных технологических нужд зависит от содержания в ней растворенных веществ и примесей. Многие из них значительно влияют на коррозию металлов. Небольшая концентрация солей кальция и магния в воде (мягкая вода) придает ей повышенную коррозионную активность. В жесткой воде с большим содержанием кальция и магния на поверхности металла образуется защитный слой СаСОз или Mg Og, который затрудняет доступ кислорода к поверхности. Такая вода определяется как коррозионно-нейтральная. Следует отметить, что коррозионно-нестойкие материалы обрастают значительно интенсивнее, чем корро-зионно-стойкие материалы. Защитные свойства образующихся осадков могут быть использованы в системах, где их образование не снижает производительности оборудования, например, в теплообменниках. [c.15]

Определение общей жесткости воды. Общую жесткость воды определяют методом комплексометрического титрования, основанного на образовании прочного соединения трилона Б с ионами кальция и магния. Титрование воды проводят в присутствии индикаторов — хромогенов в слабощелочной среде, которую создают буферным раствором, содержашд1М N1-14014 и NH4 1 (аммиачная смесь). При этом ионы Са + и связываются трилоном Б в [c.11]

Плит [61] применял несколько методов для сравнительного определения воды в моторных топливах и, на основании полученных данных, не рекомендовал применять метод Дитриха—Конрада для серийных анализов из-за относительно низкой воспроизводимости этого метода, что, по его мнению, связано с присутствием примесей в нитриде магния, а также с необходимостью защиты от атмосферной влаги. Гольдинов и сотр. [28] считают, что невысокая воспроизводимость метода Дитриха—Конрада объясняется, скорее всего, частичной дегидратацией гидроксида магния, и рекомендуют, когда это возможно, проводить реакцию при 600 С [c.58]

Миллс и сотр. [52] сконструировали электрохимическую ячейку, изолированную от воды и кислорода, для использования в полярографии, циклической вольтамперометрии и кулонометрии. Они описали метод определения от 10 ммоль до 10 мкмоль воды и кислорода в растворителях высокой чистоты. Например, малые количества воды влияют на вольтамперометрическое восстановление 2-метокси-3,8-диметилазоцина на капельном ртутном электроде. Эти исследователи [52] отмечают, что влага заметно влияет на восстановление азоцина до дианиона даже в очищенном диметил-формамиде, содержащем всего 10" моль воды. Пелег [57а] описывает определение воды в плавленых нитридах щелочных металлов вольтамперометрическим методом, который он затем использовал для измерения растворимости воды в нитратах лития, натрия и калия. Серова и сотр. [67а] применили реакцию с нитридом магния [уравнение (2.44)] для косвенного полярографического определения малых количеств воды в газах. Аммиак, образующийся в реакции с водой, поглощался в ловушке 0,01 н. раствором НС1 и анализировался полярографически в интервале от —0,7 [c.66]

Для микроанализа силикатных и карбонатных минералов Рили и Виллиаме [297 ] нагревали пробы массой 10 мг при 1100— 1200 °С в токе чистого азота. Освобождающаяся вода поглощалась в тарированной поглотительной трубке перхлоратом магния и пентоксидом фосфора на пемзе. Авторы сообщают, что при анализе проб, содержащих 4,1% воды, стандартное отклонение составило =t0,05%. Присутствие серы (в виде сульфидов) не мешало определению. Тот же общий метод Рили [297] применял и при макро-аналитическом определении воды и карбонатов в горных породах. Для этого 0,5—1,5 г образца измельчали, фракцию 80 меш нагревали при 1100—1200 °С в течение 30—40 мин в токе сухого азота, пропускаемого со скоростью 3 л/ч. Выделяющуюся влагу поглощали перхлоратом магния и определяли гравиметрически. При высоком содержании фтора или серы пробу покрывали слоем свежепрокаленного оксида магния. В холостых пробах масса поглотителей увеличивалась всего на 0,1—0,2 мг за 1 ч. Полученные результаты для некоторых минералов приведены в табл. 3-21. Как видно из таблицы, эти данные хорошо согласуются с результатами метода Пенфилда (сплавление с оксидом свинца). Для полного удаления воды из таких минералов, как ставролит, тальк, топаз и эпидот, требуется нагревание до температуры 1200 °С [296, 371]. При этих условиях результаты хорошо согласуются с результатами модифицированного метода [c.172]

Для зеленых листьев, обладающих сильным запахом и, следовательно, имеющих относительно высокое содержание летучих веществ, результаты определения влажности методами, основанными на измерении потери массы, выше, чем методом дистилляции. Из-за этих различий вычисленное значение сухой массы силоса может изменяться на 3—10%. Известно, что при высушивании силос теряет не только воду, но и летучие вещества. Однако в водном слое при отгонке с толуолом Перкинс [228] не обнаружил значительных количеств летучих веществ. Так, при определении в водном слое летучих жирных кислот (анализировали серию из 6 проб силоса массой 10 г) результаты титрования 0,2 н. раствором NaOH изменялись от 4,3 до 7,5 мл, что эквивалентно всего лишь 0,07 г органических кислот (в пересчете на уксусную). Водный слой в конденсате, полученном при анализе двух параллельных проб, предварительно обработанных избытком оксида магния, имел слегка щелочную реакцию по фенолфталеину, объем его был меньше, чем при анализе необработанных проб, как раз на величину, равную найденному количеству кислоты (около 0,07 мл). По мнению Перкинса [228], при определении воды в силосе метод дистилляции более надежен, чем высушивание в воздушном сушильном шкафу при 100 °С. Более высокие результаты, характерные для последнего метода, связаны с потерей не только воды, но и других летучих веществ. [c.287]

Примечание. В случае окрашенных вод предварительно производят их обесцвечивание путем коагуляции сернокислым алюминием в присутствии воды или поташа. Присутствие больших количеств кальция и магния (жесткие воды), а также железа вредит определению, так как они дают муть с реактивом Несслера. В этом случае к испытуемой воде прибавляют большее количество раствора сегнетовой соли, о чем указано выше Устранения высокой жесткости можно добиться также следующим образом отбирают 200—250 мл испытуемой воды и прибавляют к ней 1 мл концентрированного (50%) раствора ЫаОН и 1 мл насыщенного раствора соды (Ыа СОз), взбалтывают, дают осадку осесть и для определения берут осветленную часть. [c.22]

Для косвенного определения воды применяли также сульфид и хлорид алюминия, хлориды других металлов сурьмы, мышьяка, титана, алкоголяты магния и алюминия, а также другие соединения, легко гидролизуемые водой. Свойства этих реактивов и условия их применения рассмотрены в обзорах Эбериуса [621, Кламапа [52] и других [63]. [c.33]

Абсорбционный метод был применен для определения магния в водах известняках 4 , шлаках алюминиевых 5, медных55 и никелевых сплавах, чугуне , железеникеле и уране Метод использовался также для анализа вытяжек почв 5 сыворотки крови и других объектов. [c.238]

Бардт [2] в 1927 г. предложил метод быстрого определения сульфат-иона в природной воде. Анализируемую пробу воды умягчали в лабораторной колонке, заполненной цеолитом в натриевой форме. К вытекающему из колонки раствору добавляли известное количество хлорида бария. Затем производили обратное титрование его избытка пальмитиновокислым калием по Блечеру, Умягчение преследовало цель удаления ионов кальция и магния, мешающих титрованию по Блечеру. Интересно, что эти ионы нацело поглоща-лись ионитом и не могли быть аналитически обнаружены в вытека-ющей из колонки воде. Работа Бардта не привлекла к себе внимания, и в течение многих лет после выхода ее в свет было распространено мнение, что для поглощения следовых количеств кальция и магния из воды необходимы ионообменные колонки огромных размеров. [c.18]

Кислород из газометра под небольшим давлением по трубке 1 поступает в предварительный обогреватель 2, где происходит сгорание следов содержащихся в нем примесей органических веществ, затем он проходит через широкую трубку 3 с твердым едким кали для поглоще ния воды и двуокиси углерода, после чего для окончательной очистки и кондиционирования его пропускают через регулятор давления 4 и небольшой поглотительный аппарат 5. В последнем находится слой де-гидрита (тригидрат перхлората магния), поглощающий воду, слой аска-рита (едкий натр на асбесте), поглощающий двуокись углерода, и вновь слой дегидрита, чтобы поддерживать выходящий газ в тех же условиях, что и входящий. Затем кислород под небольшим давлением поступает в трубку для сожжения 6 и проходит через нее с определенной скоростью, регулируемой с помощью аспиратора 12. Печь для сожжения 6, как и предварительный обогреватель 2, нагревается при помощи электрических обмоток, объединенных в секции. Часть трубки для сожжения, обогреваемая в печи 8, заполнена в основном окисью меди, перед которой помещен слой хромата свинца для поглощения окислов, серы. За слоем окиси меди находится слой двуокиси свинца для связывания окислов азота. Этот реагент должен находиться при определенной температуре, отличающейся от температуры печи, что достигается-помещением этой части трубки для сожжения в жидкостной нагреватель 9, заполненный жидкостью с подходящей температу рой кипения (цимол СюНн). У выхода из трубки для сожжения помещают слой серебряной сетки или проволоки (ваты) для поглощения галоидов. [c.19]

Редко приходится определять магний в воде. Его содержание можно определить по разности между количеством комплексона, израсходованным на титрование пробы воды с эриохромом черным Т, и тем его количеством, которое пошло на титрование пробы с мурексидом, О недостатках этого метода было сказано несколько слов на стр, 340. При прямом определении магния рекомендуется сначала осадить кальций оксалатом и по прошествии одного часа титровать магний раствором комплексона по эриохрому черному Т. Шнейдер и Эммерих [6] получали при применении этого способа всегда повышенные результаты вследствие некоторого растворения осадка оксалата кальция. Поэтому рекомендуется этот осадок предварительно удалять фильтрованием. Так как в природных водах обычно содержатся небольшие количества магния, следует брать для анализа большие количества воды, например 500 мл. Против этого способа имеются и возражения, так как присутствие в растворе оксалатионов в большой концентрации вызывает растянутый переход окраски индикатора (образование оксалатных комплексов с магнием). Несколько исследований посвящено также методам одновременного определения сульфатов и жесткости воды. Большинство авторов в одной порции пробы определяют жесткость обычным способом, а в другой порции — осаждают сульфат-ионы титрованным раствором хлорида бария и затем титрованием раствором комплексона, определяют содержание бария (совместно с кальцием и магнием). Затем простым расчетом вычисляют содержание сульфатов. По другим источникам можно объединить обе операции в одну (определяют жесткость воды, затем подкисляют, осаждают сульфаты, снова прибавляют буферный раствор и определяют избыток бария). На стр. 321—323 были описаны различные способы опреде- [c.439]