Бериллий окисление в кислороде

Постоянную степень окисления имеют щелочные элементы (+1), бериллий, магний, щелочноземельные элементы (+2), фтор (-1). Д.ая водорода в большинстве соединений характерна степень окисления - -1, а в его соединениях с з-элементами и в некоторых других соединениях она равна -1. Степень окисления кислорода, как правило, равна -2 к важнейшим исключениям относятся пероксидные соединения, где она равна —, и фторид кислорода ОГг, в котором степень окисления кислорода равна -Ь2. [c.261]

К другой пробе радиоактивного газа была добавлена в небольшой пропорции окись углерода, и смесь пропускалась над раскаленной закисью меди. Выходящий газ был радиоактивен, но при пропускании через раствор едкого кали его радиоактивность исчезала в данном случае полностью. Эти результаты исключают (а) литий и бериллий, соединения которых трудно летучи (Ь) бор в форме летучих гидратов, так как их продукт окисления — трех-окись бора—является нелетучим (с) азот и кислород, которые не абсорбировались бы щелочью. Радиоактивный элемент не может быть, конечно, гелием, так как он не был бы тогда удален раствором едкого кали. Наконец, к пробе газа были добавлены окись углерода и двуокись азота, смесь пропускалась над раскаленной окисью меди а потом через концентрированный раствор перман- [c.35]

Компактный бериллий в обычных условиях устойчив к окислению, хотя теплота образования окиси велика (—A 29s=598,2 кДж/моль). Это объясняется тем, что металл покрывается на воздухе тонкой окисной пленкой, предохраняющей его от дальнейшего окисления. С повышением температуры активность металла повышается, но даже при 500° окисление ограничивается поверхностным слоем только при 800° компактный бериллий достаточно энергично окисляется. Устойчивость к окислению зависит от метода получения. Порошкообразный бериллий значительно активнее при нагревании загорается не только в атмосфере кислорода, но и на воздухе, образуя окись бериллия ВеО. [c.168]

Изменение стандартных потенциалов от —1,696 в у Ве до —2,92 в у Ка указывает на усиление восстановительной активности этих металлов в водных растворах, возрастающей от бериллия к радию. Бериллий и в меньшей мере магний отличаются по своим свойствам от остальных элементов группы. Бериллий окисляется кислородом при обычных температурах лишь с поверхности, поскольку образующаяся при окислении плотная защитная пленка ВеО мешает дальнейшей реакции. По этой же причине бериллий не реагирует с водой. Магний реагирует с водой, но весьма медленно, так что скорость реакции становится легко измеримой только при высоких температурах. Но все же магний считается металлом недостаточно устойчивым по отношению к влажному воздуху и к воде. Поэтому из чистого магния конструкционные детали не выполняются. Кальций, стронций, барий, радий окисляются кислородом воздуха очень активно и полностью, поэтому их, как и щелочные металлы, нужно [c.193]

К металлам, не удовлетворяющим условию сплошности при окислении их кислородом, относятся все щелочные и щелочноземельные металлы (за исключением бериллия), в том числе имеющий большое техническое значение магний (табл. 4). [c.33]

В расплавленном состоянии бериллий растворяет почти все металлы. При температуре до 600° устойчив в расплавленных литии, натрии и калии. При более высокой температуре растворяется за счет окисления кислородом, который присутствует в металлах. [c.169]

Элементы подгруппы окисляются кислородом. Наличие прочного слоя оксида на поверхности бериллия и магния предохраняет их от дальнейшего окисления, поэтому эти металлы можно хранить на воздухе в обычных условиях. Способность к окислению остальных металлов возрастает от кальция к радию. Кальций взаимодействует с кислородом более энергично, чем магний, а стронций, барий и радий — еще энергичнее и поэтому их хранят, подобно щелочным металлам, под слоем керосина. При высоких температурах все металлы, кроме бериллия, окисляются энергично, остальные элементы подгруппы способны окисляться непосредственно водородом с образованием гидридов [c.246]

Скорость окисления бериллия газообразным кислородом при температурах до 1200 "С практически не зависит от парциального давления кислорода. Температурная зависимость скорости окисления при этом удовлетворительно описывается следующим выражением [44] y= (p, Т)е- / (1.15) [c.21]

На первой стадии окисления пленка на М — Ве сплавах состоит практически только из окиси магния. Как следует из работы [9], тонкие пленки MgO до критических размеров обладают защитными свойствами. При последующем окислении вследствие того, что сродство бериллия к кислороду выше, чем у магния (см. ниже), состав нарастающих окисных пленок будет изменяться в сторону обогащения их окисью бериллия. При определенном содержании бериллия в сплаве (в зависимости от температуры) количество диффундирующих к поверхности раздела металл — окисная пленка атомов бериллия становится достаточным для образования защитного подслоя. [c.39]

Отношение к кислороду. В обычных условиях кислород окисляет только поверхность компактных бериллия и магния, так как возникающая при этом пленка оксида предохраняет металл от дальнейшего окисления. Эти металлы можно хранить в обычных условиях. Кальций взаимодействует с кислородом более энергично, поэтому его хранят в таре без доступа воздуха. Стронций, барий и радий особенно энергично реагируют с кислородом. Как и щелочные металлы, их хранят под слоем керосина, парафинового масла или в запаянных сосудах. При высоких температурах все эти металлы сгорают в кислороде (воздухе), образуя оксиды [c.46]

Бериллий и магний при комнатной температуре окисляются кислородом воздуха только с поверхности, так как оксидная пленка защищает их от дальнейшего окисления. Другие металлы надо хранить в запаянных сосудах или под слоем керосина. Все они сгорают на воЗ духе, образуя окислы типа ЭО. Свет горящего магния богат ультрафиолетовыми лучами. Вспышками магния пользуются при фотографии ровании. При высокой температуре окисляются азотом до ЭдМ Бериллий с водой почти не реагирует, а все другие взаимодействуют по. схеме [c.275]

Для осаждения урана фильтраты, если осаждение бериллия проводилось двукратно,, объединяют, слегка подкисляют соляной кислотой и окисляют гидроксиламин обработкой 75—100 мл 3%-ной перекиси водорода при кипячении до прекращения выделения кислорода и уменьшения объема раствора до одной трети. Если при этом образуется осадок, его растворяют в Соляной кислоте. Окисление гидроксиламина можно осуществить также добавлением твердого бромата калия или бромата натрия до начала выделения свободного брома, который затем удаляют кипячением. Уран осаждают аммиаком, как описано в разделе Весовое-определение после осаждения аммиаком . [c.526]

Рассчитать кажущуюся энергию активации процесса окисления бериллия кислородом, если скорость процесса при 600 К 6,1-Ю , а при 1000 К 39,0-10 г/см -с О. Рассчитать предэкспоненциальный множитель и вывести кинетическое уравнение. [c.231]

Содержание свободного углерода в металлическом бериллии определяют путем растворения пробы в кислоте, отделения нерастворяющегося остатка ()углерода), окисления его до СО2 прокаливанием в токе кислорода с газометрическим окончанием [801, 808, 809]. Чувствительность определения 3-10 зо/д Точность 10%. [c.199]

Элементы подгруппы окисляются кислородом. Наличие прочного слоя оксида на поверхности бериллия и магния предохраняет их от дальнейшего окисления, поэтому эти металлы можно хранить на воздухе в обычных условиях. [c.355]

Натрий и сплавы натрия с калием и кальцием вызывают коррозию бериллия благодаря окислению его кислородом, содержащимся в жидких расплавах. [c.208]

Во внешнем электронном слое они имеют 25-электрона . Степень окисления их постоянна и равна +2. Химическая активность от бериллия к барию возрастает. С кислородом образуют оксиды ЭО, а некоторые из них, например барий, дает пероксид ВаОг- Щелочноземельные металлы взаимодействуют с водой при обыкновенной температуре, магний реагирует с ней только при нагревании [c.94]

Обладая большим сродством к кислороду, бериллий при нагревании подвергается значительному окислению, особенно с температур выше 800°. [c.141]

Все металлы окисляются кислородом воздуха, но в разной степени. Для бериллия и магния пленка оксида настолько плотно и прочно пристает к поверхности, что предохраняет металл от дальнейшего окисления. [c.187]

Бериллий очень устойчив против коррозии. Как и алюминий, он покрывается при взаимодействии с воздухом тонкой окисной пленкой, защищающей металл от действия кислорода даже при высоких температурах. Лишь за порогом 800° С идет окисление бериллия в массе, а при температуре 1200° С металлический бериллий сгорает, превращаясь в белый порошок ВеО. [c.61]

Немаловажное значение имеет чистота применяемого хлора. Хлор, получаемый в лабораторных условиях окислением соляной кислоты перманганатом калия или двуокисью марганца, содержит кислород и пары воды. Примеси этих веществ переводят активные к кислороду элементы (алюминий, титан, цирконий, кремний, бериллий, бор и т. д.) в окислы. Поэтому хлориды загрязняются окислами. Следовательно, для получения чистых хлоридов необходимо или хлор подвергать специальной очистке, или хлориды отгонять из реакционного пространства. Некоторые окислы сравнительно легко переводятся хлором в хлориды (окислы меди, свинца, кобальта, никеля, щелочных, щелочноземельных металлов). Поэтому при хлорировании этих металлов хлор можно не очищать от кислорода. Для очистки хлора от кислорода его пропускают через раскаленную трубку, наполненную углем. Кислород дает с углем окись углерода, которая не ме-щает хлорированию. [c.71]

Хлор, получаемый в лабораторных условиях окислением хлороводородной кислоты перманганатом калия или оксидом марганца (IV), содержит кислород и пары воды. Примеси этих веществ переводят активные к кислороду элементы (алюминий, титан, цирконий, кремний, бериллий, бор и т. д.) в оксиды. Поэтому хлориды загрязняются оксидами. Следовательно, для получения чистых хлоридов необходимо или хлор подвергать специальной очистке, или хлориды отгонять из реакционного пространства. Некоторые оксиды сравнительно лег- [c.61]

Газовой коррозии подвергается режущий инструмент при большой скорости обработки металлов, лопатки газовых турбин, выхлопные патрубки, сопла и другие элементы реактивных двигателей она же наблюдается в электроплавильных печах и т. д. Наиболее частый результат газовой коррозии — образование на поверхности металла оксидов. Если оксидная пленка прочна, компактна и хорошо сцепляется с поверхностью металла, то она сообщает металлу некоторую пассивность при низкой температуре, так как затрудняет доступ кислорода к его поверхности. Такого рода оксидные пленки образуются в сухом воздухе на тантале, бериллии, алюминии и других металлах. Толщина пленки, образованной в естественных условиях, порядка 3—5 нм. Изменение толщины оксидного слоя во времени может свидетельствовать о скорости процесса окисления. Соответствующие кривые, построенные в координатах толщина пленки — время, являются кинетическими кривыми окис- ления. Чаще всего толщина пленки растет пропорцио-пально корню квадратрюму из времени (параболический закон) или пропорционально логарифму времени и реже— пропорционально времени в первой степени (линейный закон). [c.276]

В литературе описаны цветные каталитические реакции определения более 50 различных ионов, флуоресцентные же каталитические реакции до настоящего времени не применялись для определения микроколичеств неорганических веществ . Имеются указания на наличие каталитических процессов, сопровождающих некоторые известные флуоресцентные реакции. Например, при изучении реакции определения бериллия морином было замечено , что интенсивность флуоресценции комплекса бериллия с морином уменьщается во времени. Авторы работы считают, что снижение интенсивности флуоресценции происходит в результате окисления морина, входящего в состав комплекса, кислородом воздуха. Следы ионов меди, серебра и марганца ускоряют эту реакцию. Каталитическая реакция отмечена при определении ванадия (У ) родамином 6Ж- Известно также каталитическое действие цинка и сурьмы при определении их с бензоином. [c.102]

Гульбрансен и Эндрю [663] исследовали окисление довольно чистого бериллия в кислороде и азоте определением изменения веса шлифованных и полированных образцов посредством чувствительных термовесов. При давлении 76 м.м рт. ст. результаты двухчасовых опытов выражались следующими уравнениями [c.287]

Хлориды многих элементов при 25 °С более устойчивы, чем оксиды. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов под действием хлора очень легко переходят в хло рнды. Обратный же переход практически почти неосуществим. В состоянии равновесия при высоких температурах в газовой фазе находится большое количество кислорода и незначительное количество хлора. Оксиды бора, кремния, бериллия, алюминия, титана и нeкoтqpыx других элементов хлорируются наиболее трудно. Практически хлорирование этих оксидов проводят в присутствии кислородотнимающего агента, облегчающего смещение равновесия в сторону образования хло(рида. Из них наиболее удобно применять уголь. При хлорировании оксидов уголь окисляется главным образом до оксида углерода (И), который с хлором (при его избытке) дает фосген. Если хлор пропускать медленно через смесь оксида с избытком угля, то содержание фосгена в отходящих газах уменьшается, а соде ржание оксида углерода (П) увеличивается. Такие равновесные реакции с участием углерода изучены и в некоторых случаях даже определены их константы равновесия. Уголь удобен для практического применения не только потому, что при его окислении образуются газы, легко выводимые из сферы реакции, но еще и потому, что угле род практически не хлорируется (в отличие от других веществ, отнимающих кислород). [c.34]

Химические свойства. Металлы этой подгруппы, имея на внешнем квантовом слое атомов два электрона, легко их отдают и потому являются сильными восстановителями. Все они окисляются кислородом воздуха, но в различной степени, причем для бериллия и магния корка оксида настолько Лрочна и так плотно пристает к поверхности, что предохраняет металл от дальнейшего окисления способность окисления у остальных металлов постепенно возрастает с повышением порядкового номера или радиуса атома. [c.252]

Для сплава Си—51 с содержанием 0,1% 51 рост толщины этой подокалины при 1000° С приближенно подчиняется параболическому закону [31]. При более низких температурах кислород преимущественно диффундирует по границам зерен, которые обогащаются кремнеземом. Для сплава Си—А с содержанием 0,1 % А1 также характерен этот тип разъедания. Более богатые бинарные сплавы этой системы образуют слои с высокими защитными свойствами вследствие диффузии достаточных количеств алюминия к поверхности раздела металл — окисел. В сплавах Си—Ве наблюдается такой же переход от образования защитного слоя к внутреннему окислению, но это изменение происходит при более низких содержаниях бериллия, чем соответствующей добавки в сплавах Си — А1, роскольку скорость диффузии бериллия в меди больше, чем алюминия в меди. В обеих системах сплавов растворенные атомы должны диффундировать к поверхности раздела и образовывать защитный слой прежде чем в сплав проникнет кислород. В большинстве случаев внутреннее окисление является помехой. Оно изменяет механические свойства поверхности и может оказать неблагоприятное влияние при операциях деформации. Последние достижения технологии, однако, показывают, что этот эффект можно использовать для упрочнения металлической решетки. [c.42]

Второй общий метод отличается от первого тем, что осуществляется окисление растворов щелочных или щелочноземельных металлов в жидком аммиаке при температуре около —33° или ииже. Например, раствор металлического натрия в жидко.м а.ммиаке может быть превращен действием кислорода в перекись Na.jOa из других щелочных металлов калий, рубидий и цезий аналогично дают перекиси в качестве первой стадии, ведущей к образованию надперекиси. Литий, а из щелочноземельных металлов—кальций, магний и бериллий совершенно не реагируют по этому методу или же претерпевают лишь неполное превращение. Несомиепно, неспособность атомов лития и бериллия к образованию соответствующих перекисей в этих условиях должна быть приписана небольшому размеру атомов этих металлов. [c.536]

Причина такого построения кривых для плеяд окислов очевидна и состоит в том, что после достижения литием первой ступени окисления, а бериллием — второй дальнейшее повышение содержания кислорода в окисле идет по новому закону, зависящему уже не от повышения ступени окисления лития или бериллия, а от образования перекисей и гипотетических надокисей и [c.102]

Характеристика элемента. Бериллий, так же как и литий, относится к числу -элементов. Четвертый электрон, появляющийся в атоме Ве, помещается на 25-орбитали. Энергия ионизации бериллия выще, чем у лития, из-за большего заряда ядра. Эффективный заряд ядра, влияющий на четвертый -электрон, равен гэфф=1,66. В результате взаимодействия ядра с электронным окружением атом становится меньше (/ ве=1,ИА). Удалить электроны с 2 -орбиталп не просто первый потенциал ионизации почти в два раза больше, чем у лития, а второй потенциал так высок (18,2 эВ), что существование иона Ве + (с полной потерей двух электронов) практически невозможно. Даже в соединениях с фтором связи Ве—Р в значительной степени ковалентны, не говоря уже о связях с другими элементами. Следовательно, степень окисления -Ь2, приписываемая ему, величина условная. Для образования ковалентных связей бериллию необходимо разъединение (распаривание) 25-электронов. Чтобы это произошло, один из них должен перейти на более высокую 2р-орбиталь. Таким образом, когда атом бериллия переходит в такое состояние, его два электрона занимают две эквивалентные 5р-гибридизованные орбитали. Несмотря на то что связи бериллия в основном ковалентны даже в простых солях, все же был оценен его примерный ионный радиус 0,31 А. Это меньше, чем у атома водорода и иона Н+, и, следовательно, создает значительное поле положительного заряда и делает его способным прочно связывать анион кислорода, даже отнимая его у гидроксил-иона [c.205]

Качественные скачки при движении от элемента к элементу вдоль 3-го периода более ощутимы, чем во 2-м периоде, в котором от металла бериллия до элемента неметалла А-подгруппы — азота помещено два элемента (В и С). В 3-м же периоде между металлом алюминием и членом УА-подгруппы неметаллом — фосфором стоит всего лишь кремний. Этот элемент электро нньп т аналог углерода, но радиус 51 вдвое больше, а по потенциалу ионизации он близок не к углероду и не к соседям по периоду, а к бору. Проявляется диагональное сходство, но ядро кремния от внешних электронов экранировано сильнее, чем у бора, поэтому 51 легче переходит в высокое состояние окисления +4 или —4. Однако по отношению к атомам и группам с большим зарядом ядра и малым объемом координационное число кремния равно шести. Для кремния, как и других членов 3-го периода, правило октета строго не выполняется и довольно часто нарушается. Использование р-орбиталей при образовании кратных я-связей в 3-м периоде менее важно, чем для их аналогов из 2-го периода. К созданию таких связей они могут привлекать -орбитали, только в таком случае число электронных пар на внешнем уровне может быть более четырех. Кремний, как и последующие элементы 3-го периода, в соединениях имеет я-связи за счет участия свободных З -орбиталей. Поэтому, несмотря на большой размер атома кремния, связи его с кислородом, фтором или хлором прочнее, чем у углерода в СО, СР, СС1. Наоборот, связи 51—51 и 51—Н менее прочные, чем С—С или С—Н. У атомов кремния и фосфора 5- и р-орбитали тратятся на образование 0-связей, максимальное возможное число их —четыре. Для перекрывания и образования я-связей привлекаются некоторые из -орбиталей. Особенно подходят для этих целей и Чтобы иметь 5 орбиталей для связей, использу- [c.243]

Свободный кислород реагирует с большинством других элементов, образуя бинарные соединения, в которых степень его окисления равна —2. Некоторые щелочные и щелочноземельные металлы дают при реакции с кислородом соединения других типов (табл. 18.6). Устойчивость перекисей содержащих ноны ОГ) и надперекисей (содержащих ионы О2 ) можно объяснить больши.ми размерами соответствующих катионов, которые обычно дают устойчивые кристаллы с большими анионами катионы меньшего размера не смогли бы сохранять достаточное расстояние между большими анионами ОГ и О2 в перекисях и надпе-рекисях. Так, перекись лития удалось получить с большими трудностями, а перекись бериллия вообще неизвестна. [c.18]

Огнеупорные материалы. Из огнеупорных окислов наиболее известны окислы алюминия, бериллия, магния и циркония, которые применяют главным образом как теплоизоляционные материалы. Самая твердая из них — окись алюминия. Она характеризуется высокой прочностью и хорошими противоизносными свойствами. Окись бериллия имеет более высокую температуру плавления (2500°С), чем окись алюминия, и наиболее высокое сопротивление термическому удару. Правда, при низких температурах окись бериллия ведет себя как абразив. Окись магния по многим характеристикам удовлетворяет требованиям к высокотемпературным смазочным материалам. Она сохраняет стабильность в кислороде до 2000—250 0 °С. Графит (кусковой) обладает очень хорошими механическими свойствами и тер.мической стабильностью (в пределах температур применения огнеупорных материалов). Однако при высоких температурах он сильно окисляется. В связи с этим ведется непрерывная работа по улучшению его стойкости к окислению. В качестве примера можно указать на создание антиокисли- [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология