Гидроксид цинка цинка

Среди элементарных веществ к типичным восстановителям принадлежат активные металлы (щелочные и щелочноземельные, цинк, алюминий, железо и др.), а также некоторые неметаллы, такие, как водород, углерод (в виде угля или кокса), фосфор, кремний. При этом в кислой среде металлы окисляются до положительна заряженных ионов, а в щелочной среде те металлы, которые образуют амфотерные гидроксиды (например, цинк, алюминий, олово), входят в состав отрицательно заряженных анионов или гидроксокомплексов. Углерод чаще всего окисляется [c.164]

В отличие от алюминия, цинк растворяется не только в растворах сильных щелочей, но и в аммиаке, так как вследствие образования комплексного аммиаката цинка концентрация ионов его в растворе понижается и защитная пленка гидроксида растворяется [c.244]

Гальванический элемент — простое устройство для превращения химической энергии в электрическую в небольшом удобном контейнере. При изготовлении коммерческих элементов химики используют самые разнообразные комбинации металлов и ионов. В простейшем сухом элементе (рис. Vni.lO) — называемом часто батарейкой — в качестве анода используется цинк, а в качестве катода — диоксид марганца (МпОг). Раствор в большинстве сухих элементов содержит ионы аммония и хлорид цинка. В щелочных батарейках раствор содержит гидроксид калия (КОН). [c.529]

Образование осадков [5.24, 5.55, 5.64]. Очистка сточных вод данным методом заключается в связывании катиона или аниона, подлежащего удалению, в труднорастворимые или слабодиссоции-рованные соединения. Выбор реагента для извлечения аниона, условия проведения процесса зависят от вида соединений, их концентрации и свойств. Очистка сточных вод от ионов цинка, хрома, меди, кадмия, свинца в соответствии с санитарными нормами возможна при получении гидроксидов этих металлов. Более глубокая очистка воды от иона цинка достигается при получении сульфида цинка. Очистка от ионов ртути, мышьяка,- железа также возможна в виде сульфидов ртути, мышьяка и железа. Использование в качестве реагента солей кальция позволяет провести очистку сточных вод от цинк- и фосфорсодержащих соединений. В результате очистки получается суспензия, содержащая труднорастворимые соли, отделение которых возможно методами отстаивания, фильтрации и центрифугирования. [c.492]

A. В две пробирки положите по грануле цинка или по кусочку цинковой фольги. В одну пробирку прилейте раствор гидроксида натрия, в другую — раствор аммиака. В каких растворах, концентрированных или разбавленных, цинк растворяется Напишите уравнения протекающих реакций, учитывая, ЧТО ион Zn + в виде свободного иона в растворе не существует. [c.406]

Единого мнения о действии карбоангидразы нет. Одни исследователи считают, что цинк координирует молекулу воды, гидратирующую СОг- Другие полагают, механизм цинк — гидроксид ), что цинк координирует гидроксильную группу при гидратации СОг [c.296]

Сильнее всего коррозии подвергается железо. Ежегодно от коррозии теряется около четверти мировой добычи железа. Ржавление железа — сложный процесс, в результате которого на поверхности металла образуется гидроксид железа Ре(ОН)з, представляющий собой рыхлую массу красно-коричневого цвета. Он не предохраняет железо от дальнейшего воздействия на него окружающей среды, а поэтому железо разрушается до конца. Некоторые металлы, например алюминий, цинк, хром, при соприкосновении с кислородом воздуха покрываются плотной пленкой оксида, которая защищает их от дальнейшего разрушения. [c.261]

Серебро идентифицировать (определить) легко оно располагается в ряду напряжений правее водорода, так что не реагирует с соляной кислотой и тем более с гидроксидом натрия в растворе. Цинк и алюминий различить сложнее, так как оба они проявляют амфотерные свойства и химически растворяются и в растворе гидроксида натрия, и в соляной кислоте. Однако концентрированная азотная кислота пассивирует поверхность алюминия, и на холоду этот металл с нею не реагирует. Образец под номером 1 — серебро, под номером 2 — алюминий, под номером 3 — цинк. [c.28]

Для устранения перечисленных недостатков в эксплуатации систем оборотного водоснабжения рекомендуется предварительно очищать и обрабатывать новую систему или систему после некоторой эксплуатации по меньшей мере в течение двух недель предварительно обрабатывать оборотную воду до снижения концентрации цинк-хроматного ингибитора до нормальной величины удваивать дозу этого ингибитора после работы системы с водой, имеющей рН<6, или после обработки воды дозой ингибитора не ниже 12 мг/л (по Сг4 -). Проблема может быть решена также другим путем. В дополнение к цинк-хроматному ингибитору можно вводить металлорганические соединения на основе цинка. В состав этих соединений входят органические вещества, которые являются поверхностно-активными. Они воздействуют на металлическую поверхность и непрерывно очищают ее. Кроме того, цинк, находящийся в составе комплекса, соединяется с гидроксильными ионами только на катодных участках. Это помогает избежать быстрого снижения концентрации цинка в воде и получить желаемую тонкую пленку его гидроксида. Более того, органическое вещество помогает создать защитную пленку оксида железа на анодных участках поверхности металла. Это дает более плотное защитное покрытие и обеспечивает необходимую концентрацию хромат-иона в воде. [c.89]

Карбонат кальция, взаимодействуя с соляной кислотой, дает оксид углерода (IV) (уравнение 1), а цинк вытесняет из соляной кислоты водород (уравнение 2). Таким образом, выделившаяся газовая смесь состоит из оксида углерода (IV) и водорода. При пропускании такой смеси газов через раствор гидроксида калия в реакцию вступает только оксид углерода (IV). Следовательно, указанное е условии задачи уменьшение объема смеси газов после пропускания ее через раствор гидроксида калия (на 8,96 л) свидетельствует о том, что в реакцию с гидроксидом калия вступило 8,96 л СО2. [c.132]

Цинк — голубовато-серебристый металл. При комнатной температуре он довольно хрупок, но при 100—150 С он хорошо гнется и прокатывается в листы. При нагревании выше 200 °С цинк становится очень хрупким. На воздухе он покрывается тонким слоем оксида или основного карбоната, предохраняюшим его от дальнейшего окисления. Вода почти не действует на цинк, хотя он и стоит в ряду напряжений значительно раньше водорода. Это объясняется тем, что образующийся на поверхности цинка при взаимодействии его с водой гидроксид практически нерастворим и препятствует дальнейшему течению реакции. В разбавленных же кислотах цинк легко растворяется с образованием соответствующих солей. Кроме того, цинк, подобно бериллию и другим металлам, образующим амфотерные гидроксиды, растворяется в щелочах. Если сильно нагреть цинк в атмосфере воздуха, то нары его воспламеняются и сгорают зеленовато-белым пламенем, образуя ZnO. [c.621]

Причина изменения полярности, по-видимому, заключается в образовании непроводящ,их пористых осадков гидроксида цинка или основных солей цинка в условиях, когда цинк является анодом по отношению к железу, и в образовании оксида цинка, когда цинк является катодом [15]. Последнее соединение является полупроводником с электронной проводимостью. Следовательно, в аэрированной воде пленка ZnO может работать как кислородный элект-> род, чей потенциал, как и в случае прокатной окалины на стали, положителен по отношению к цинку и железу. Соответственно, [c.237]

Группу металлов железо, цинк, медь, кобальт и ряд других — можно извлекать и концентрировать даже из сильноминерализованных растворов при помощи силикагеля, предварительно заряженного ионами щелочных или щелочноземельных металлов. Активным неорганическим ионитом является Ыа-силикагель, получаемый нагреванием силикагеля с кашицей гидроксида кальция в течение нескольких минут. [c.18]

Кислая среда способствует переводу малорастворимых гидроксидов в соли и еще более интенсифицирует процесс коррозии. При контакте двух металлов коррозия металла, имеющего более отрицательный потенциал, усиливается, а коррозия металла с более положительным потенциалом снижается. Цинковое покрытие защищает железо от коррозии (растворяется цинк), а медное покрытие усиливает коррозию железа. [c.270]

При добавлении к гидроксиду цинка кислоты возрастает концентрация ионов водорода. Произведение [Нз0 ][0Н ] становится больше ионного произведения воды — идет процесс образования молекул Из О из ионов при этом нарушается равновесие и в системе Zn(0H)2- Согласно принципу Ле Шателье, вследствие возрастания концентрации ионов НзО и расхода ионов ОН , диссоциация Zn(0H)2 по типу кислоты подавляется, а по типу основания усиливается. В итоге осадок Zn(0H)2 растворяется и образуется соль, в которой цинк является катионом. [c.253]

Электрохимические процессы широко используются в современной технике, в аналитической химии, в научных исследованиях. Так, электрохимическим методом в промышленности получают металлы (алюминий, цинк, никель, магний, натрий, литий, бериллий и др.), хлор, гидроксид натрия, водород, кислород, ряд органических соединений, рафинируют металлы (медь, алюминий). Электрохимические методы широко используют для нанесения металлических покрытий, для полирования, фрезерования и сверления металлов. С каждым днем все больше применяются химические источники электрической энергии — гальванические элементы и аккумуляторы — в технике и научных лабораториях. В аналитической практике и научных исследованиях широко применяют такие электрохимические методы исследования, как потенциометрический, полярографический и т. п. Электрохимические системы в виде так называемых хемотронных приборов с успехом применяют в электронике и вычислительной технике. [c.313]

При составлении уравнений реакций пользуйтесь следующими правилами следует уравнять числа атомов, определяющих название иона (хром, цинк, бор, фосфор и т.д.), в правой части уравнения написать формулу воды, подсчитать число атомов кислорода в обеих частях уравнения и, если слева имеется избыток атомов кислорода, перед знаком равенства прибавить ионы водорода, а если недостаток — прибавить гидроксид-ионы и уравнять числа атомов кислорода и водорода по обе стороны знака равенства. Какие уравнения не составляются при помощи этого алгоритма [c.225]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Цинк и кадмий и их соединения по свойствам сходны. В соответствии с ростом радиуса иона гидроксид d(OH)j-более сильное основание, чем Zfl(OH)2. [c.563]

В обеих реакциях цинк окисляется до степени окисления +2, а азот восстанавливается до Однако продукты реакции отличаются по составу. В кислой среде цинк существует в виде ионов 2п2+, а в щелочной среде, вследствие амфотерности гидроксида цинка, образуется цинкат-ион. Образующийся в кислой среде ион аммония не существует в щелочной среде, превращаясь в аммиак. [c.48]

В соответствии со значениями электродных потенциалов (см. табл. 37) цинк и кадмий взаимодействуют с водой и разбавленными растворами обычных кислот с выделением водорода, а ртуть не взаимодействует. Однако вследствие образования па поверхности цинка и кадмия нерастворимой гидроксидной пленки их взаимодействие с водой быстро прекращается. С азотной кислотой, как концентрированной, так и разбавленной, взаимодействуют все три металла с образованием соответствуюищх нитратов и нродуктов восстановления азота концентрированная серная кислота (содержащая больше 50% H2SO4) при нагревании действует так же на все три металла, как окислитель. В связи с растворимостью гидроксида цинка в водных растворах сильных щелочей с последними цинк взаимодействует с врлделением водорода. [c.330]

VI групп, примыкающие к диагонали бор — астат,— типичные полупроводники (т. е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов — образование амфотерных гидроксидов (с. 151). Наиболее многочисленны d-металлы. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева они расположены между S- и р-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства 3d, 4d, 5d, и 6d. Кроме скандия и цинка, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (у осмия, например, OsOj). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, а затем убывает. Эти элементы — типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы периодической системы (например, медь — серебро — золото, цинк — кадмий — ртуть и т. п.). Самая характерная особенность d-элементов — исключительная способность к комплексообра-зованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов. [c.141]

Раствор соли уранила подкисляют серной кислотой и вносят металлический цинк. Постепенно раствор окрашивается в зеленый цвет. При взаимодействии раствора соли урана (IV) с гидроксидом щелочного металла выпадает коричневый U(0H)4(—lgnp=45). [c.627]

Исходный цинк может содержать примесь железа, образуюнхего при растворе ии в серной кислоте сульфат железа (И). Для освобождения раствора от примеси РеЗО применяют пероксид водорода и оксид или карбонат цинка. При этом Ре504 окисляется в Рбз(504)3, который осаждается карбонатом нли оксидом цинка в виде гидроксида Ре(ОН)з [c.333]

Порошкообразный цинк всыпают при небольиюм нагревании в водный раствор цианида калия. Наблюдают переход цинка в раствор, очевидно за счет окисления и комплексообразования (КЧ==4). Поскольку в реакционной смеси имеются два лиганда — цианид-ион N и гидроксид-ион ОН (укажите, почему в растворе имеются ОН--ионы), установите на основе справочных данных, какой комплекс должен образоваться в этом процессе. Составьте уравнение реакции. Будет ли данная реакция необратимой [c.125]

Приборы и реактивы. Микроколбочка, Титан (порошок или стружка). Цинк гранулированный. Лакмусовая бумажка синяя и красная. Растворы хлороводородной кислоты (4 и. плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (4 h.j плотность 1,84 г/см ) гидроксида натрия (4 н,) сульфата оксотитана (0,5 н.) хлорида оксоциркония (0,5 н.) хлорида меди (II) (0,1 н,) хлорида железа (III) (0,5 н.) сульфида аммония (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный) гидрофосфата натркя (0,5 н.) оксалата аммония (0,5 н.). [c.247]

Названия оснований строятся из слова гидроксид и названия металла. Если металл не имеет постоянной валентности, то в скобках указывают значение степени окисления (валентности), проявляемое в этом соединении. Например гидроксид цинка Zn(OH)j (читается цинк о аш дважды ), гидроксид натрия NaOH (читается натрии о аш ), гидроксид алюминия А1(0Н) (читается алюминий о аш 1 рижды ), гидроксид железа (II) Fe(OH)j (читается фер-рум о аш дважды ) и гидроксид железа (III) Ре(ОН)з (читается фер-рум (I аш 1рижды ). [c.12]

При добавлении к гидроксиду цинка щелочи возрастает концентрация ионов ОН в этом случае процесс идет в направлении связывания ионов водорода. Равновесие в системе нарушается, но теперь преобладает протолиз Zn(0H)2 по типу кислоты. В итоге осадок Zn(0H)2 растворяется и образуется соль, в которой цинк входит в состав аниона. Например, при добавлении NaOH идет реакция [c.253]

Zn(0H>2-типичное амфотерное соединение при взаимодействии со щелочами в ристворах образует гидроксоцинкаты, например NailZniOH) . BB2 Zn(OH)6l, при сплавлении со щелочами - цинкаты M2Zn02. Вследствие того, что цинк стоит в ряду стандартных электродных потенциалов перед водородом и его гидроксид амфотерен, ои вытесняет водород из растворов щелочей [c.564]

Для получения кристаллогидратов гранулированный цинк растворяют в концентрированной хлороводородной кислоте. Цинк прибавляют к раствору небольшими пор-цн Ами и в избытке так, чтобы небольшое количество его осталось нерастворимым. Раствор нагревают, а после охлаждения разбавляют водой и отфильтровывают от цинка и примесей через стеклянный фильтр. Для выделения кристаллов полуторного гидрата хлорида цинка сильно подкисленный раствор помещают в фарфоровой чашке в эксикатор над концентрированной серной кислотой или оксидом фосфора (V). Выпавшие кристаллы отсасывают на стеклянном фильтре, промывают небольшим количеством концентрироваиион серной кислоты и высушивают непродолжительное время в эксикаторе над твердым гидроксидом калия. Кристаллизацию ведут в температурных пределах от 12,5 до 26 °С. [c.156]

Разработаны никель-цинковые аккумуляторы, в которых отрицательным электродом служит цинк, а положительным электродом — гидроксид никеля. Удельная энергия около 50 Вт ч/кг, что обеспечивает пробег электромобиля без заряда 100—150 км. Ведется разработка серно-натриевого аккумулятора с твердым электролитом. Отрицательным электродом служит натрий, положительным — сера в смеси с графитом, электролитом — соединение ЫаО ПА12О3, обладающее ионной (по N3 ) проводимостью. Удельная энергия аккумулятора достигает 100—200 Вт ч/кг. Однако срок службы его пока невелик. [c.367]

В действительности реакция протекает иначе. Металлический цинк, гидроксид которого является амфотерным, растворяется в растворах щелочей с образованием тетрагидроксоцинкат (П) калия [c.176]

Отношение к щелочам. Металлический цинк, гидроксид которого по своей природе является амфотерным, растворяется в растворах щелочей с образованием гидроксоцинкатов [c.163]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология