Коррозия реакции

Для МЭА-способа хемосорбентом является водный раствор моноэтаноламина с содержанием 15 30 % по массе. Более высокие содержания МЭА применяют только при использовании высокоэффективных ингибиторов коррозии. Реакция МЭА с сероводородом и диоксидом углерода протекает по схеме [c.16]

В качестве катализаторов обычно применяют кислые вещества. Реакция протекает в присутствии воды, поэтому для избежания коррозии реакция должна проводиться в паровой фазе. [c.348]

В процессе коррозии реакция между химически агрессивным веществом и растворенными веществами, как следует из схемы на рис. 1,6, протекает в виде гомогенной реакции, но при определенных условиях (рис. 1,е) не исключена и гетерогенная реакция. Растворение исходной твердой фазы в своем растворителе представляет собой типичный пример гетерогенной реакции. [c.12]

В процессе металлической коррозии — реакции металла с неметаллической средой — металл часто находится в контакте с ионным проводником, например раствором электролита. Суммарный процесс состоит из отдельных эквивалентных в фараде-евском смысле анодной и.катодной реакций, причем коррозионным процессом является именно анодная реакция. Поэтому не удивительно, что лучшее понимание анодных реакций металла явилось следствием детального изучения коррозии и родственных процессов. В меньшей степени углубленному изучению ме- [c.284]

При химической коррозии реакции окисления металлов проходят в отсутствие гальванических пар. Поэтому химическая коррозия может протекать в среде нефтепродуктов и других типичных неэлектролитов,- Коррозионноагрессивными агентами в этом случае являются сильные окислители в совокупности с веществами, разрушающими защитные пленки на поверхности металлов. [c.26]

Условия, благоприятствующие анодной коррозии. Реакции, происходящие под действием внешней э. д. с., подобны ранее описанным. Если (фиг. 22, стр. 95) ячейка [c.209]

Водорастворимые кислоты и щелочи. Минеральные кислоты и щелочи в топливах не допускаются, так как вызывают очень сильную коррозию металлов топливной аппаратуры. Присутствие водорастворимых кислот и щелочей устанавливают по ГОСТ 6307—60 реакцией на лакмус водной вытяжки. [c.40]

Химическая коррозия металлов представляет собой такой вид коррозии, в основе которого лежат законы обычных гетерогенных химических реакций. Разрушение металлов под действием агрессивных газов при высоких температурах, исключающих конденсацию влаги на поверхности металла, а также, по-видимому, их растворение в условиях контакта с органическими средами, не проводящими тока, относятся к процессам химической коррозии. [c.486]

Необходимым условием электрохимической коррозии является совмещение на поверхности корродирующего металла реакций ио- [c.490]

Уравнения (24.12) и (24.13), основанные иа кинетической теории коррозии, позволяют рассчитать стационарный потенциал и ток коррозии, если известны токи обмена и коэффициенты переноса частных электрохимических реакций, а также состав раствора. [c.492]

Для второго из выбранных объектов, т. е. для железа, стандартный электродный потенциал равен —0,44 В. Поэтому здесь, так же как и в случае цинка, следует считаться с реакцией выделения водорода, и, следовательно, условия стационарности будут заданы уравнением (24.2). Однако в отличие от цинка здесь совершенно иное соотношение токов обмена металла и водорода. Ток обмена железа имеет порядок 10 з А-см- , а для водорода на железном электроде в кислых растворах он достигает А-см 2. Можно ожидать поэтому, что стационарный потенциал железа в условиях кислотной коррозии должен заметно отличаться от его обратимого потенциала он будет смещен в сторону положительных значений, г. е. в направлении равновесного потенциала водородного электрода. Этот вывод согласуется с экспериментальными данными и находит дополнительное подтверждение в том, что железо ведет себя в некоторых интервалах pH подобно водородному электроду. Скорость коррозии железа также можно вычислить, если только известны его стационарный потенциал и перенапряжение водорода на нем. [c.493]

Совмещение катодных и анодных реакции типично для коррозии чистых металлов и амальгам их более или менее полное пространственное разделение — для коррозии технических металлов. Меньшая стойкость технических металлов по сравнению с чистыми, а также изменение характера коррозионных разрушений во многом связаны с деятельностью гальванических микроэлементов основной металл — включение. [c.498]

Уравнения, полученные на основе кинетической теории коррозии металлов, позволяют рассчитать потенциал металла в условиях его коррозии, а также скорость коррозионного разрушения по известным токам обмена, коэффициентам переноса и равновесным потенциалам анодной и катодной реакции. [c.500]

Уменьшение скорости анодной реакции при катодной поляризации эквивалентно уменьшению скорости коррозии. Коэффициент торможения при выбранном потенциале Г (см. рис. 24.8) будет равен двум [c.503]

Рис. 24.9. Коррозионная диаграмма, показывающая, что уменьшение скорости коррозии при нанесении иоверхностных слоев может быть объяснено как увеличением омического сопротивления (а), так и повышением поляризации частных коррозионных реакций (б)

Характер зависимости сероводородной коррозии сталей от температуры определяется природой разбавителя газа. В процессе гидроочистки таким разбавителем газовой фазы является водород и углеводороды. Если водород участвует н экзотермической реакции вблизи равновесных соотношений НаЗ Н (т. е. при низких содержаниях сероводорода в смеси), температурная зависимость [c.146]

Таким образом, при совместном присутствии в нефтях хлоридов металлов и сероводорода во влажной среде происходит взаимно инициируемая цепная реакция разъедания металла. При отсутствии или малом содержании в нефтях хлористых солей интенсивность коррозии значительно ниже, поскольку образующаяся защитная пленка из сульфида железа частично предохраняет м( талл от дальнейшей коррозии. [c.143]

После индукционного периода начинаются другие, самоускоряющиеся реакции окисления, заметно изменяющие химические и физические свойства масла. Образуются кислоты, смолы, увеличивается вязкость масла. Из смол на нагретых поверхностях образуются углеродистые отложения, нагар, лак, накопление которых может привести к повышенному износу, заклиниванию колец, толкателей и др. Кислые продукты окисления способствуют коррозии деталей двигателя. Кроме того, продукты окисления ускоряют старение резиновых деталей. [c.58]

В ЧИСТОМ виде и в виде чистых водных растворов. Для извлечения кислых компонентов используются 15—20%-ные растворы МЭА в воде. Использование более концентрированных растворов связано с опасностью коррозии, поскольку насыщенные кислыми газами растворы амина становятся коррозионно-активными. Суммарные реакции МЭА с НгЗ и СО2 обычно представляются в следующем виде [c.172]

При циркуляции в системе часть воды испаряется в градирнях, с поверхности открытых прудов и очистных сооружений, ири удалении шламов и осадков, теряется в результате участия в химических реакциях, подвергается различным физико-химическим воздействиям, в том числе упариванию, в результате чего в ней увеличивается концентрация солей и накипеобразующих соединений. При многократном использовании в воде накапливаются механические взвеси, различные коррозионно-агрессивные соединения и микроорганизмы. Все это вызывает интенсивное отложение накипи и коррозию конденсационно-холодильного оборудования, ухудшает теплопередачу. Из-за увеличения содержания в воде солей, в том числе солей кальция и МУ гния, других примесей требуются вывод части воды и замена ее свежей. С этой целью осуществляют так называемую подпитку, или продувку системы. Взамен сброшенной из водоема забирают свежую воду. Покрыть потери оборотной воды можно за счет бытовых сточных вод, а также дождевых и паводковых вод после предварительной их подготовки. [c.84]

Еще более глубокие изменения претерпевают катализаторы иод влиянием реакционной среды. На рис. 21 показано, как иоверхпость массивного платинового катализатора изменяет свою структуру после реакции окисления водорода. Появляются уступы, углубляюшиеся по мере длительности работы катализатора. Такое изменение структуры металлО В получило название кагалитичеокой коррозии. Реакция разъедает поверхность, как это делают кислоты при тр.авлении металлов. [c.50]

Ti То же 1600 —1800 Проникновение по границам зерен, сильная коррозия, реакция сопровождается образованием Ti02 [545, 575] [c.404]

В качестве средства для обезжиривания шерсти он заслуживает предпочтения перед четыреххлористым углеродом, три- или перхлорэтиле-ном, так как лучше растворяет смолистые комки. Широко применяется хлористый метилен и как растворитель для производства клея на основе полихлорвиниловой пластмассы игелит [162]. Кроме того, он является исходным сырьем для производства хлорбромметана. В растущих количествах хлористый метилен применяют в качестве вспомогательного растворителя для отвода теплоты реакции при производстве ацетилцеллюлозы. Хлористый метилен лишь медленно гидролизуется водой при 100°. Он вызывает коррозию латуни при температурах выше 60°. Алюминий, медь, олово, свинец и сталь не корродируют под действием хлористого метилена при температурах до 140° [163]. [c.209]

Потенциал Гкомп, при котором тою1 совмещенных реакций компенсируются, называется компромиссным, смешанным или стационарным потенциалом, поскольку он лежит между равновесными потенциалами частных реакций и его значение практически не изменяется во времени. В условиях коррозии металлов комп называется обычно коррозионным потенциалом кор. Как и в случае равновесного потенциала Гр, при потенциале комп наблюдается взаимная компенсация катодного и анодного токов. Различие между ними заключается в том, что при равновесных потенциалах компенсируются токи, отвечающие протеканию одной и той же реакции в противоположных направлениях величина тока в этом случае характеризует динамику равновесия данной электродной реакции и представляет собой ток обмена [c.391]

Аналогичные результаты были получены при изучении реакции электровосстановления кислорода. Эта реакция играет важную роль в процессах коррозии металлов и при работе элементов с воздушной деполяризацией. Интерес к ней особенно возрос в последние годы в связи с проблемой нелосредствениого превращения химической энергии в электрическую при помощи топливных элементов. В настоящее время выяснены основные кинетические особенности реакции восстановления кислорода в кислых и щелочных средах (Н. Д. Томашев, А. И. Красильщиков, 3. А. Иофа, В. С. Багоцкий и др.). Так, электровосстановление кислорода на ртути, серебре и золоте оказалось возможным описать следующими уравнениями [c.441]

Приложение этих принципов к расчету скорости саморастворения металлов. можно проиллюстрировать на примерах коррозии цинка и железа в растворе с pH О и активностями соответствующих металлических ионов, равными единице. В выбранных условиях потенциал цинка (если считать, чтэ соверщается только обмен его ионами между металлом и раствоэом) должен отвечать его стандартному потенциалу, т. е. величине — 0,76 В. Однако этот процесс не является единственно возможным при таком значении потенциала. Его величина значительно отрицательнее потенциала равновесного водородного электрода, который в растворе при pH, равном нулю, составляет 0,0 В. Поэтому здесь возможно также выделение водорода со скоростью, определяемой кинетикой этой реакции на цинковом электроде. [c.492]

По теории местных элементов скорость коррозии (или пропорциональный ей электрический ток, возникающий в результате работы локальных гальванических пар) зависит не только от электрохимических свойств электродов З тих пар, но и от омического сопротивления среды, в которой совершается процесс коррозии и которая отделяет анод от катода. Определяюигне скорость коррозии соотиошения удобнее выразить гра( )ически при помощи так называемых коррозионных диаграмм. На коррозионной диаграмме (рис. 24.4) потенциалы анода и катода (или потенциалы анодного и катодного процессов) представлены как функция снлы тока. Когда нет коррозионного процесса и сила тока равна нулю, начальные значения потенциалов на аноде и катоде должны отвечать обратимым потенциалам анодной и катодной ё р реакций в заданных [c.496]

НИЙ теории локальных элементов, удобны для качественного рассмотрения процесса коррозии и для оценки возможного влияния на него различных факторов. В то же время их использование при. количественных расчетах скорости коррозии связано со значительными трудностями. Скорость коррозии определяется изменением массы образца за единицу времени, отнесенным к единице его поверхности, или (в электрических единицах) плотностью тока /. Коррозионные же диаграммы, прив15денныс на рнс. 24.4 и 24.5, построены в координатах потенциал — сила тока, т. е. не позволяют судить о плотности тока, непосредственно характеризующей скорость коррозии. Для ее расчета нужны поэтому дополнительные данные. Необходимо знать качественный состав корродирующего металла, чтобы выяснить, какие компоненты металла в данных условиях будут играть роль катодов и какие — анодов. Необходимо установить долю поверхности, приходящуюся на каждый катодный и анодный участок, чтобы иметь возможность определять плотность тока на любом из них. Далее требуется для всех анодных составляющих снять анодные поляризационные кривые, а для всех катодных— катодные. Это позволит найти общую скорость катодной, и анодной реакций и установить наиболее эффективные анодные и катодные составляющие. Зиая стационарные потенциалы, можно,, суммируя все катодные и все анодные кривые, построить результативную коррозионную диаграмму, пс которой уже затем определить максимально возможную силу тока. Предполагая, что омические потери малы, и зная, как распределяется поверхность между анодными и катодными зонами, вычисляют скорость коррозии. Этот сложный способ, дающий к тому же не всегда однозначные результаты (в связи с возможностью совмещения катодных и анодных реакций на одном и том же участке), редко применяется для количественной оценки скорости коррозии. [c.499]

Фактические катодная и анодная плотности тока могут быть различными, если поверхность корродирующего металла разделена на участки, на которых возможно протекание либо только катодной, либо только анодной реакции. Это, однако, не имеет значения при определении общей скорости коррозии, и, следовательно, можно рассматривать поверхность корродирующего металла как эквипотенциальную . Характер совмещенных поляризационных кривых, получаемых по этому методу, показан на рис. 24.6 (сплошные линии). Точка пересечения анодной и катодной поляризационных кривых дает на оси абсцисс скорость коррозии, а на оси ординат — стационарный потенциал. Так как вблизи стационарного потенциала поляризационные 1 данные перестают укладываться в полулогарифмическую зависимость, то скорость коррозии находят обычно по точке пересечения экстраполированных прямоли-не/шых участков поляризационных кривых (пунктирные линии на рис. 24.6). Сопоставление величин скорости коррозии, рассчитанных на основании поляризационных измерений, с полученными непосредсвеино из убыли массы (или в кислых средах по объему выделившегося водорода) для свинца, никеля и железа показало, что оба ряда данных совпадают в пределах ошибок опыта. Это позволило широко использовать метод поляризационных измерений при количественном изучении коррозионных процессов. [c.500]

Электрические методы защиты основаны на изменении электрохимических свойств металла иод действием поляризующего тока. Наибольшее распространение получила защита металлов при наложении на них катодной поляризации. При смещении потенциала металла в сторону более электроотрицательных значений (по сравнению с величиной стационарного потенциала коррозии) скорость катодной реакции увеличивается, а скорость анодной падает (см. рис. 24.8). Если при стационарном потенциале Гкор соблюдалось равенство /а = /к, то при более отрицательном значении это [c.503]

При повышении температуры сульфидные пленкт1 становятся более пористыми, и при некоторой температуре, соответствующей пли близкой к экстремальной, скорость коррозии определяется в основном скоростью реакции железа с сероводородом. Поскольку указанная реакция является экзогермпчной, а условия ее близки к равновесным, то дальнейшее повышение температуры согласно принципу Ле Шателье способствует ее протеканию в обратном направлении, т. е. снижает скорость коррозии. Чем больше концентрация сероводорода, тем более высокая температура требуется, чтобы контролирующим фактором стала химическая реакция. [c.146]

Антиокислительные присадки (antioxidants), называемые ингибиторами окисления (oxidation inhibitors), подавляют окисление масла в начальной его стадии путем взаимодействия с первичными продуктами реакции окисления - перекисями, с образованием неактивных соединений, не способных к продолжению цепной реакции окисления. Многие антиокислительные присадки, снижающие образование кислот, уменьшают коррозию, т.е антиокислительные присадки являются одновременно и антикоррозионными присадками. [c.32]

Диоксид серы ухудшает видимость в связи с образованием различных аэрозолей при фотохимических реакциях между диоксидом серы, взвешенными частицами, оксидами азота и углеводородами он ускоряет коррозию металлов, образуя серную кислоту в атмосфере или на иоверхностн металла. Кроме того, этот загрязнитель вызывает значительное снижение урожая. [c.22]

Широко применяемые в цехах жидкого хлора аппараты, водной емкости которых совмещены испаритель хладоагента (аммиака) и конденсатор хлора, в процессе эксплуатации подвергаются сильной коррозии (раствором хлористого кальция или поваренной соли).-В последние годы в цехах большой производительности применяют конденсаторы трубчатого типа с использованием в качестве хладоагента фреона. Применять в холодильнике трубчатого типа в качестве хладоагента аммиак опасно, так как хлоро-амми-ачнай смесь при коррозии труб или образовании неплотностей в соединениях может привести к взрыву. Во избежание коррозии в рассол вводят пассивирующие добавки (соли хромовой, фосфорной и других кислот), поддерживают слегка щелочную реакцию рассола (pH = 7,5—8), периодически проверяют отсутствие в рассоле растворенного аммиака, хлора. При возникновении аварийных ситуаций (быстром росте содержания водорода в абгазах или в хлоргазе) предусматривают аварийную подачу сухого азота или воздуха в хлоропровод на вводе в цех сжижения. [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология