Жидкости плотность на линии насыщения

Для определения теплоты парообразования ио уравнению Клапейрона—Клаузиуса необходимо дополнительно располагать уравнениями для плотности или удельного объема жидкости на линии насыщения левой пограничной кривой и зависимостью давления насыщения от температуры. Плотность насыщенной жидкости вдоль левой пограничной кривой обычно задается в виде функции р [ (Т). Аналитическая зависимость давления насыщения от температуры обычно задается уравнением вида п р =-- I (Т). Дифференцируя это уравнение по температуре, находим аналити- [c.17]

Филиппов Л.П, О плотности жидкости на линии насыщения// Физика и физикохимия жидкостей. М 1973, Вып. 2, С, 133-145, [c.91]

Фазовое состояние веществ при рассмотренных в обзоре параметрах, в большинстве случаев является жидким (в том числе рассмотрен жидкий литий). При этом, если нормальная температура кипения вещества равна или ниже 25° С, то приведено значение плотности жидкости на линии насыщения при атмосферном давлении р . Если нормальная температура кипения выше комнатной, в тексте указана плотность жидкой или твердой фазы при 25°С (Р25). [c.22]

Параметры потенциала Штокмайера чистых компонентов ей и оц, необходимые для расчетов коэффициента распределения, определялись по давлению пара и плотности жидкости на линии насыщения по методике, опубликованной нами ранее [5]. Величины дипольных моментов взяты из справочников [6—8], [c.22]

Рис. 2.8. Зависимость приведенной плотности жидкости на линии насыщения от параметра А при Т = 0,6 для различных веществ 1 — аргон, 2 — криптон, 3 — ксенон, 4 — азот, 5 — кислород, 6 — окись углерода, 7 — метан, 8—этан, 9—пропан, 10—бутан, 11—пентан, 12—гексан, 13 — гептан, 14—октан, 15 — нонан, 16—декан, 17 — циклогексан, 18 — бензол,

Линия насыщения жидкости является базовой линией при построении поверхности зоны сверхкритической плотности. [c.36]

Жидкость Точка кипе-иня, С Плотность в жидком состоянии р , кг/м Плотность пара иа линии насыщения Рпар.нас, кг/м> / yg, Дж/кг [c.202]

С дальнейшим ростом температуры температурный коэффициент скорости и поглощения противоположен по знаку температурной зависимости по линии насыщения, что свидетельствует о существенном влиянии плотности жидкости на величину ультраакустических параметров. [c.97]

Для определения плотности пара-водорода на линии насыщения предложены [227, 228] следующие уравнения для жидкости [c.117]

Плотность, вязкость, энтальпия и энтропия двуокиси углерода на линии насыщения жидкость — пар приведены в Приложении табл. VII—IX [100], [c.43]

Плотность СОа на линии насыщения жидкость—пар от тройной до [c.416]

Рис. 2.7. Зависимость приведенной плотности жидкости и пара на линии насыщения от приведенной температуры для простых веществ

На рис. 2.7 для группы простых веществ показано поведение приведенной плотности = Рьу Рс жидкости и пара на линии насыщения. Как следует из рисунка, точки для разных веществ в хорошем приближении могут быть описаны общей зависимостью р у(Т). [c.20]

Корреляция давления с плотностями жидкости и пара на линии насыщения. Для уяснения на качественном уровне поведения двухфазной системы жидкость-пар обратимся к уравнению Ван-дер-Ваальса (2.1). Для флюида с таким уравнением состояния выражения для внутренней энергии и и энтропии 5 записываются [c.23]

Аналогичная картина имеет место для жидкостной смеси. Однако, ввиду того, что плотность жидкости практически не зависит от давления, значения рж] и чистых компонентов с достаточной точностью определяются по температуре Т на линии насыщения. [c.261]

Поперечный график насыщенных фаз показан на рис. 10. Линия, проведенная через средние значения соответствующих плотностей пара и жидкости, проходит также и через критическую точку, в которой все свойства системы, в том числе и плотность, становятся одинаковыми. [c.25]

О. Критический объем. Согласно правилу, предложенному в [6] (см. 4.1.2, и. А и рис. 1), зависимость среднего значения плотности жидкости и пара в состоянии насыщения от температуры представляет собой почти прямую линию, включающую критическую точку. Таким образом, [c.148]

На кривой равновесия жидкость — пар ОС имеется еще одна замечательная точка. Это точка С, в которой кривая ОС прекращается при более высоких температуре и давлении эта линия не существует. Дело заключается в том, что вдоль линии ОС с ростом температуры плотность жидкости уменьшается (тепловое расширение), а плотность насыщенного пара возрастает вследствие очень быстрого роста его давления. Таким образом, все свойства обеих сосуществующих фаз сближаются, и при температуре, при которой эти фазы перестают различаться (обе фазы аморфны, они имеют одинаковую плотность, поверхность раздела между ними исчезает), теплота перехода падает до нуля. Эта точка называется критической (Д. И. Менделеев, первым предсказавший это явление, называл критическую точку точкой абсолютного кипения). Для каждого вещества критическая точка характеризуется своими значениями критической температуры, критического давления и критического молярного объема. Для воды эти значения таковы Т р = 647,31 К, р р = = 2,212 10 Па, V ,,= 56 см /моль. Выше критической температуры существует только одна аморфная фаза. Лучше всего называть ее не газом и не жидкостью, а флюидной фазой. Однако кристаллические фазы (например, лед) выше этой температуры, конечно, могут существовать, и поэтому линия равновесия твердая фаза — аморфная фаза (флюид) простирается выше (линия ОВ на рисунке). [c.112]

Согласно третьему закону термодинамики энтропия жидкой фазы, так же как и твердой, при абсолютном нуле температуры должна обращаться в нуль. В связи с этим приобретает большой интерес вопрос о распределении атомов в жидком гелии, особенно при наиболее низких температурах. Плотность жидкого гелия мала, под давлением насыщенных паров она составляет всего около 0,14 г/мл, что в значительной мере объясняется малой молекулярной массой гелия (заметим, что плотность жидкого водорода примерно в два раза меньше плотности жидкого гелия). Необычна зависимость плотности Не от температуры (рис. 61). Там же представлена температурная зависимость теплоемкости С вдоль линии равновесия жидкость — пар. При температуре 2,173 К и 49,80 10 Па плотность жидкого Не проходит через максимум, после чего функция р = /(Г) резко меняет свое направление, плотность быстро уменьшается. Теплоемкость тоже аномально зависит от температуры. Кривая теплоемкости похожа на греческую букву X. При 2,182 К теплоемкость является разрывной функцией. Здесь в жидком Не происходит фазовый переход второго рода. Температура этого фазового перехода ( Х-точки ) немного снижается при увеличении давления. Жидкую фазу при температурах, соответствующих Х-точкам и ниже, принято называть гелий II . Жидкая фаза при температурах, лежащих выше Х-точек, названа гелий 1 . [c.229]

При повышении температуры жидкости и увеличении энергии системы некоторые из частиц, получившие достаточный запас кинетической энергии, способны преодолеть силу внутреннего давления, покинуть жидкость и перейти в газовую фазу. Если система закрытая, то устанавливается равновесие между жидкой и газовой фазами, и среднее число частиц, покидающих жидкость и возвращающихся в нее, становится равным. Состояние вещества, находящегося в газовой фазе в равновесии с жидкостью, называется насыщенным паром. На фазовой диаграмме (см. рис. 4.5) этому равновесию отвечает кривая 3. При движении по этой линии по мере повышения температуры и давления плотность жидкости уменьшается, а плотность пара увеличивается. При определенных значениях Т и Р плотности жидкости и пара становятся равными и граница раздела между ними исчезает. В этой точке, которая называется критической точкой, линия равновесия жидкость - пар кончается. Например, для воды Т р = 647,4 К и Р р= 22 114 кПа. [c.97]

Сесил и Рид [26], установив, что зависимость между квадратом плотности насыщенной жидкости и абсолютной температурой может быть аппроксимирована прямой линией, предложили корреляцию Тс (а также Рс, V и Z ) по коэффициентам уравнения этой прямой. Проверка метода производилась только для неполярных веществ. Метод дает ошибки примерно того же порядка, что и предыдущий. [c.40]

На этой диаграмме вверху область жидкого гелия ограничена кривой затвердевания гелия. Отметим, что последняя кривая в точке встречи с Х-линией претерпевает излом. Эта точка излома А подобна точке Л н кривой плотности жидкости, находящейся под давлением насыщенных паров. [c.275]

Пентафторид йода, IF5. Первое из двух известных измерений плотности жидкости на линии насыщения [286] выполнено с помощью кварцевого пикнометра, который заполнялся конденсирующимся паром вещества и затем вакуумировался с целью удаления пузырьков газа. Чистота вещества не анализировалась, но указан способ его получения из чистых элементов с последующим удалением побочных продуктов IF7 и IOF3. Измерение проведено в интервале температур О—35° С. На основании анализа данных по плотности ряда других веществ, исследованных этими авторами, можно считать полученный ими результат р25 = 3,187 достаточно надежным. [c.25]

Вдоль отрезка bd сосуществуют шар и жидкость. Так как в однокомпонентной системе при постоянной температуре жидкость и пар могут сосуществовать только под давлением пара, то линия bd располагается горизонтально. Точка d — это точка росы (конденсации), так как она соответствует условиям, при которых из паровой системы образуется первая капля жидкости. Вдоль линии de вся система находится только в паровой фазе. Изменение удельного объема (а также плотности) на отрезке Ъ—d представляет собой изменение удельного объема системы от состояния насыщенной жидкости до состояния насыщенного пара. [c.25]

Удельный объем смеси 50% жидкого и 50% твердого водорода равен 0,01225 м кг, а жидкого водорода — 0,014 м кг. Количество тепла, затрачиваемое на переход смеси, содержащей 50% твердой фазы, в жидкость, составляет 19,76 ккал кг, а в пары водорода (на линии насыщения при атмосферном давлении) — 126,4 ккал кг [15]. Благодаря повышенной плотности шугообразного водорода в емкость можно загружать большее (по массег) количество смеси, чем жидкого водорода. [c.9]

В тех цеолитах, в которых после дегидратации структура каркаса по существу пе меняется, структура и форма пор также не претерпевают изменений. При последующей адсорбции или окклюзии различных веществ микропоры обратимо заполняются и освобождаются. Адсорбция на цеолитах предполагает заполнение пор, и обычные представления о площади поверхности, применимые к другим твердым адсорбентам, в данном случае теряют смысл[61]. Объем пор дегидратированного цеолита и других микропористых твердых тел, адсорбция на которых описывается изотермой I тппа, можно рассчитать по правилу Гурвича [62, 63]. Р1зотерма адсорбции обычно пересекается под углом 90° с вертикальной линией, соответствующей р/ро 1 (рис. 5.42). Предполагается, что в точке насыщения адсорбированное вещество (а ) заполняет микропоры твердого тела в виде обычной жидкости, плотность которой ( а) соответствует ее обычной плотности при данной температуре. Суммарный объем микропор Ур определяется уравнением [c.436]

Филиппов [18] предложил также упрощенные формулы для расчета критических постоянных, основанные на допущении (проверенном на многочисленных примерах), что приведенная плотность жидкости Рпр па линии насыщения является только функцией приведенной температуры Гпр и почти не зависит от значения определяющего критерия (при Гпр = 0,6 было обнаружено максимальное отклонение, равное 2,8%)- Филиппов, экстраполируя значение плотности переохлажденной жидкости ро по правилу Кайете и Матиаса до температуры абсолютного нуля, заметил, что отношение >с = ро/ркр приближенно равно значению критического коэффициента (максимальная погрешность составляет 3%) [c.154]

Наличие экстремумов скорости и поглощения ультразвука в критической точке, естественно, заставляет провести детальное исследование переходов вещества из газообразного состояния в жидкое при температурах, близких к критическим. Для выяснения закономерностей этих переходов в лаборатории ультраакустики МОПИ проведена работа по исследованию жидкой фазы вещества при постоянстве его плотности. Первые опыты подобного типа, проведенные одним из нас [1], показали, что температурная зависимость скорости ультразвука качественно иная, чем по линии насыщения. Выяснилось, что скорость проходит через минимум и далее, в отличие от линии насыщения, имеет положительный температурный коэффициент. Данные по поглощению ультразвуковых волн в жидкостях по изохорам до последнего времени вообще отсутствовали. [c.94]

Плотность параводорода при 7 от 17°К до критической точки получена Гудвиным, Диллером, Родером и Вебером [18, И] экстраполяцией вдоль изотерм значений плотности сжатого водорода до линии насыщения. Вероятная ошибка результатов, по оценке самих авторо-в, составляет 0,1%. В табл. 3 представлены полученные этими авторами и пересчитанные в кг м значения плотности жидкости и пара, а также (отмечены звездочкой) обработанные данные Скотта и Брикведде [10]. Гудвиным с соавторами предложены аналитические выражения, описывающие температурную зависимость плотности обеих фаз. Для жидкости, кроме уравнения (1), получено уточненное уравнение [c.8]

Герц, Кнудсен, Лэнгмюр заложили экспериментальный и теоретический фундамент для изучения скорости конденсации-испарения. В результате их работ была получена формула для вычисления скорости конденсации-испарения, которая определялась разностью двух потоков потока молекул пара, ударяющихся о поверхность жидкости и захватываемых ею, и потока молекул из жидкости, преодолевающих в результате их теплового движения действие сил притяжения и проникающих в находящееся над жидкостью пространство. При кинетическом расчете потока испаряющихся молекуд принято считать спектр молекул, испущенных поверхностью, максвелловским с температурой поверхности / по8 и плотностью, пропорциональной равновесной плотности на линии насыщения при этой температуре В качестве коэффициента пропорциональности здесь выступает так называемый коэффициент испарения / мсп [c.156]

Величину 9= (Т) в (2.16) на основании определения (2.15) можно трактовать как некоторое средневзвешенное внутреннее давление на интервале Ру- Оно изменяется от нуля при Т = О (на метастабиль-ном продолжении линии насыщения за тройную точку) до а/у в критической точке. Структура выражения (2.16) показывает, что в модели Ван-дер-Ваальса равновесное давление пара определяется в основном величиной р Т) (2.15), т.е. произведением ортобарических плотностей жидкости и пара. Обратившись к экспериментальным данным, найдем, что произведение T[ln(p ,/pv)/(p , Ру)] Для разных веществ уменьшается от тройной точки до околокритического состояния примерно на 20 %, тогда как произведение рьру увеличивается на [c.23]

Корреляции калорических свойств с плотностями жидкости и пара на линии насыщения. Обращение к уравнению Ван-дер-Ваальса позволяет представить в виде функции от произведения рьРу поведение калорических величин, характеризующих фазовое превращение жидкость-пар [38] энтропии фазового перехода [c.26]

На рис. 1 представлены данные о плотности аммиака на линии насыщения для жидкой и паровой фазы. Температурная зависимость плЬтности кипящей жидкости от тройной до критической точки со средней погрешностью 0,05% описана уравнением [c.9]

Когда объем смеси жидкости и насыщенного пара (влажность) меньше Укр (точка а),т.е.. Р > Ркр, то. изохорный нагрев, смеси жидкости и пара по линии ае сопровождается увеличением давления в системе, вследствие чего в точке е пар полностью конденсируется и плотность смеси не меняется. По пути от а к е меняется только соотношение между более плотным (чем в точке а) газом и менее плотной (чем в тОчке а) жидкостью, причем изменение плотности жидкости описывается движением фигуративной точки по кривой е объем жйдкости увеличивается. [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология