Бикарбонат цинка

Выполнение определения. Подготовленный по-предыдущему анализируемый раствор помещают в колбу для восстановления (см. рис. 65), прибавляют 100 мл 3,6 и. соляной кислоты и 5 г цинка. Колбу закрывают пробкой с клапаном или отводной трубкой, опущенной в раствор бикарбоната. Восстановление ведут до тех пор, пока раствор станет бесцветным или слабо-Зеленоватым. Лучше дождаться, пока весь цинк не растворится. Тогда колбу охлаждают, пробку вынимают и раствор разбавляют до 300 мл. В колбу бросают небольшой кусочек мрамора, приливают 20 мл [c.262]

Первый из указанных случаев встречается при нанесении медных покрытий на железо. При образовании гальванического элемента железо переходит в раствор. Второй случай можно наблюдать при комбинации железо — цинк. Цинк, переходящий в раствор из покрытия, защищает железо до тех пор, пока цинковое покрытие не растворится полностью. Однако тщательные исследования показали, что обобщение этих случаев недопустимо [На]. В некоторых условиях цинк бывает пассивным его потенциал при этом положительнее, чем потенциал железа — в таких случаях железо корродирует. Решающим фактором для такой перемены знаков является состав агрессивной среды. Бикарбонаты (более [c.588]

При действии на раствор сернокислого цинка бикарбонатом натрия в осадок выпадает углекислый цинк [c.124]

Принцип метода. После растворения сплава в соляной кислоте связывают цинк комплексоном, а шестивалентный уран бикарбонатом натрия [64]. Избыток комплексона титруют сульфатом цинка по мурексиду. [c.482]

Из простых веществ можно назвать кислород, серу, хлор, бром, цинк, железо из окислов—перекись марганца, углекислый газ из кислот—серную, соляную, азотную из щелочей—едкий натр, едкое кали, аммиачную воду из солей—соду, бикарбонат натрия, поваренную соль, сульфат натрия, бисульфит натрия, нитрит натрия, бихромат натрия, сульфид натрия и мн. др. [c.60]

Гордон с сотрудниками 25] применили принцип методов 10, 6 и 12 к производству альбумина из человеческой плаценты в большом, масштабе для удаления ионов цинка, связанных с протеином, применялись иониты, В отличие от плазмы, ткань плаценты более сложна, так как кроме протеинов плазмы крови в ней присутствуют гемоглобин лизатов красных телец и протеины ткани. Получаемый из этого материала альбумин был загрязнен гемоглобином, основную массу которого можно было осадить из 0,15-м. раствора хлорида натрия 0,002 молями ионов цинка при 0° и рН=7,2 в присутствии ионов бикарбоната. Затем большая часть ионов цинка удалялась из сравнительно чистого раствора альбумина осаждением 40%-ным этанолом в присутствии ионов цитрата, как комплексообразователя остальной цинк удалялся на колонне с ионитом. [c.615]

Различают неорганические и органические замедлители коррозии, а по роду действия—анодные и катодные. Например, кислород, хроматы, бихроматы, бикарбонат натрия, кислый фосфорнокислый натрий являются анодными замедлителями, так как они способствуют образованию на анодных участках металла нерастворимых продуктов коррозии, замедляющих коррозионный процесс. Катодные замедлители коррозии образуют нерастворимые продукты коррозии на катодных участках металла, вследствие чего катодная площадь уменьшается. Катодными замедлителями коррозии являются сернокислый цинк, кислый углекислый кальций, некоторые соединения никеля, олова и магния. Неорганические замедлители коррозии особенно эффективно действуют в нейтральных к щелочных средах. В кислых средах [c.72]

При обработке цинксодержащих сточных вод содой цинк осаждается в виде основного карбоната. При этом вначале нейтрализуется серная кислота с образованием угольной кислоты, распадающейся на воду и углекислоту. В дальнейшем сода частично расходуется на нейтрализацию углекислоты до образования бикарбонатов. Если удалить образовавшуюся в результате нейтрализации серной кислоты углекислоту, то общий расход соды со- [c.77]

Почему берут охлажденные растворы сернокислого цинка и бикарбоната калия Играет ли роль порядок сливания растворов и их концентрация Почему раствор бикарбоната необходимо насыщать углекислым газом Будет ли оказывать влияние на состав полученного осадка избыток раствора бикарбоната Можно ли в данном синтезе заменить сернокислый цинк хлористым или азотнокислым, бикарбонат калия — бикарбонатом натрия или карбонатом калия [c.80]

Кроме железа и меди, комплексы с которыми хорошо изучены, белок способен связывать и многие другие многовалентные катионы. Цинк, хром, кобальт, марганец, кадмий, никель и галлий образуют комплексы такого же стехиометрического состава, как железо 9, 44, 64, 65]. Связывание хрома, марганца, кобальта и меди также сопровождается связыванием бикарбонат-иона [45]. Еще не исследовалось, участвует ли бикарбонат-ион в связывании других ионов металлов. Индий также способен связываться с трансферрином, однако еще не было показано, те ли же самые специфические центры принимают участие в связывании металла [66]. [c.343]

Чистое олово обладает абсолютной стойкостью к дистиллированной воде, как холодной, так и горячей. В растворах солей, не образующих нерастворимых соединений с ионами олова (например, в хлоридах, бромидах, сульфатах, нитратах), возникает локальная коррозия, но в растворах, дающих устойчивые осадки (в боратах, ортофосфатах, бикарбонатах, иодидах) она маловероятна [19]. Во всех растворах происходит рост окисной пленки, сопровождающийся повышением потенциала металла. Локального растворения может не наблюдаться несколько дней, но, однажды начавшись, оно будет продолжаться непрерывно. При этом сначала на поверхности металла появляются маленькие черные точки, а позднее — небольшие питтинги. Движение раствора может предотвратить питтингообразование, а застойные условия, особенно в щелях, где олово касается другой твердой поверхности, могут способствовать развитию питтинга. Контакт с более благородным металлом, таким как медь или никель, увеличивает число и глубину питтингов, а контакт с такими металлами, как алюминий и цинк, приводит к катодной защите олова. [c.158]

Дебромирование. Бром, присоединенный к ненасыщенным кислотам или их эфирам, удается отщепить, действуя оловом или цинком в нейтральной или слабокислой спиртовой среде. Лучшие результаты дает цинк в спиртовом растворе соляной кислоты. Основным условием гладкого отщепления брома является предварительная подготовка бромированного продукта с этой целью остаток промывают раствором бикарбоната, затем, разумеется, водой и тщательно высушивают. Если остаток не промыт бикарбонатом, то при дебромировании всегда возникают побочные реакции. Отщепление идет гладко лишь при действии чистого, не содержащего примесей металла последний, кроме того, должен иметь достаточно большую поверхность. Поэтому для дебромирования предпочитают пользоваться легко приготовляемым губчатым цинком. [c.221]

По окончании реакции смесь охлаждают и осторожно разлагают сначала небольшими порциями воды при сильном встряхивании, затем добавляют несколько капель разбавленной серной кислоты для растворения окиси цинка и отделяют толуольный слой. Водный слой содержит обычно все количество иода, взятого в реакцию, который легка может быть регенерирован. Толуольный слой, помимо органических продуктов, содержит всегда некоторую примесь цинка. Если эту примесь предварительно не удалить, то может произойти полное разложение полученного кетона при перегонке. В случае, если полученный продукт конденсации не реагирует с аммиаком, толуольный слой, к которому добавлен эфир, промывают дважды аммиаком (1 ч. концентрированного аммиака на 2 ч. воды). В случае невозможности применить раствор аммиака промывание производят насыщенным раствором сульфата аммония, переводящего цинк в нерастворимую форму двойного сульфата, с которого легко слить раствор. Сульфатом аммония обычно обрабатывают дважды при энергичном взбалтывании, затем промывают очень разбавленной серной кислотой, раствором бикарбоната калия с небольшим количеством тиосульфата натрия, водой и сушат над безводным сульфатом натрия. Отгоняют растворитель в вакууме с водяной бани, а остаток перегоняют или выделяют в виде производных. [c.73]

Реакция производных хлористого бензоила с этиловым эфиром а-бромизомасляной кислоты, в круглодонную колбу (500 мл), снабженную мешалкой с ртутным затвором, обратным холодильником и капельной воронкой, помещают 13,1 г (0,10 г-атома) цинковой фольги (предварительно очищенной и нарезанной небольшими кусочками). Приблизительно 50 мл раствора (из 0,1 моля хлорангидрида кислоты и 0,1 моля бромэфира в 200 мл сухого эфира) добавляют при перемешивании и греют до начала реакции (возможно вспенивание), а остальной раствор добавляют так, чтобы все время происходило кипение. Смесь кипятят при перемешивании до тех пор, пока весь цинк не прореагирует (2—3 часа), затем охлаждают и при перемешивании выливают в 20%-ную серную кислоту со льдом. К полученной массе добавляют около 50 мл эфира и встряхивают. Эфирный слой, объединенный вместе с экстрактом водного слоя, промывают насыщенным раствором бикарбоната натрия, водой и сушат. Растворитель отгоняют, а осадок разгоняют в вакууме. [c.132]

Очевидным следствием наличия кислых свойств у карбоновых кислот является то, что они образуют соли при реакции с сильно электроположительными металлами, такими, как цинк, со щелочами и бикарбонатами или карбонатами. Раствор бикарбоната натрия часто используется для того, [c.413]

Б. Норкаран. В круглодонную колбу емкостью 500 мл помещают магнитную мешалку и снабжают колбу обратным холодильником, который защищен осушительной трубкой с безводным сернокислым кальцием. В колбу помещают 46,8 г (0,72 г-атома) цинк-медной пары и 250 мл абсолютного зфира, после чего прибавляют кристаллик иода и смесь перемешивают до исчезновения бурой окраски (примечание 4). Затем сразу приливают смесь 53,3 г (0,65 моля) циклогексена и 190 г (0,71 моля) иодистого метилена (примечание 5). Реакционную смесь перемешивают и нагревают так, чтобы она спокойно кипела. Через 30—45 мин начинается слабо экзотермическая реакция, в результате которой может оказаться необходимым прекратить обогрев. После того как экзотермическая реакция несколько успокоится (примерно через 30 мин), смесь перемешивают и кипятят еще 15 час. К концу этого времени большая часть окрашенной в серый цвет цинк-медной пары превратится в мелкораздробленную медь. Эфирный раствор отделяют декантацией от меди и непрореагировавшей цинк-медной пары (примечание 6) последние затем промывают двумя порциями эфира по 30 мл. Промывную жидкость присоединяют к основной массе раствора и все вместе взбалтывают последовательно с двумя порциями по 100 мл насыщенного раствора хлористого аммония (примечание 7), со 100 мл насыщенного раствора бикарбоната натрия и со 100 мл воды. Эфирный раствор сушат над безводным сернокислым магнием, после чего фильтруют. Эфир отгоняют на колонке размером 20X2 см с насадкой из одиночных витков стеклянной спирали. Остаток перегоняют, пользуясь колонкой высотой 45 см с вращающейся лентой выход норкарана 35—36 г (56—58% теоретич.) т. кип. 116—117°, /г 1,4546 (примечание 8). [c.111]

Введение в предварительно восстановленный цинк-хромовый катализатор 6—87о (масс.) меди повышает производительность катализатора и селективность процесса [40, 49]. Технология нанесения меди на поверхность соосажденного катализатора включает пропитку контактной массы медноаммиачным раствором бикарбоната меди, сушку при 130—140 °С и прокаливание в токе воздуха при 250°С. В результате прокаливания на поверхности контакта образуется оксид меди. Восстановление оксида меди осуществляется в колонне. синтеза при 300 °С. [c.55]

Приборы н реактивы. Газометр с хлором или прибор для получения хлора. Прибор для получения сероводорода. Пробирки. Штатив для пробирок. Гво.здь. Сурьма. Цинк. Сульфит натрия. Двуокись свинца. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат свинца. Перекись натрия. Карбонат натрия. Персульфят аммония или калия. Крахмальный клейстер. Спирт этиловый. Сероводородная вода. Бромная вода. Иод.чая вода. Растворы серной кислоты (2 н., 4 н., уд. веса 1,84), соляной кислоты (уд. веса 1,19), азотной кислоты (0,2 н. и 2 н.), едкого натра или кали (2 и.), гидроокиси аммония (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата меди (0,5 н.), хлорида сурьмы (0,5 н.), бихромата калия (0,5 н.), арсенита натрия (0,5 н,), бикарбоната катрия (0,5 и.), перманганата натрия (0,5 н.), роданида аммония (0,01 н.), хлорида олова (0,5 н.), нитрита двухвалентной ртути (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), формальдегида (10%-ный), перекиси водрода (3%-ный). [c.95]

Восстановление Ре+ -ионов цинком. Для восстановления Ре " -ионов в Ре+ -ионы применяют цинк или алюминий в сернокислой среде. Для этого собирают прибор, состоящий из круглодонной колбы, снабженной пробкой. Сквозь пробку проходит изогнутая стеклянная трубка, опущенная в стакан с насыщенным раствором бикарбоната натрия НаНСОд. В колбу помещают анализируемый раствор, сильно подкисленный серной кислотой, и 15—20 г химически чистого цинка или алюминия. При восста- [c.141]

Затем примесь железа осаждается в виде гидроокиси введег нием в раствор рассчитанного количества соды. После фильтрации раствор хлористого цинка добавляется к подогретому раствору бикарбоната натрия. Выпавший углекислый цинк после промывки водой взаимодействует с азотной кислотой. При этом протекают реакции по следующим уравнениям [c.138]

В ионной теории кислот и оснований вещества, определяемые этими терминами, имеют характер нейтральных молекул в теории Бренстеда—Лоури таких ограничений не существует. Кислотой или основанием может быть как нейтральная молекула, так и ион - катион или анион. Конечно, электрический заряд основания всегда на единицу меньше заряда сопряженной с ним кислоты. К молекулярным кислотам, существующим в водных растворах, причисляют уксусную кислоту СН3СООН, цианистоводородную кислоту H N, воду Н О. К катионным кислотам принадлежат ион аммония NH+, ион гидроксония Н3О+, гидратированные катионы таких металлов, как алюминий [А1(Н20) ]з+, цинк [Zn(H20)g]2+ и другие. Среди анионных кислот можно в качестве примера назвать бисульфат-ион HSO бикарбонат-ион НС0 . Все эти кислоты характеризуются тенденцией к передаче протона. В качестве примеров акцепторов протона можно назвать такие молекулярные основания, как аммиак NH , метиламин H NH , вода Н О, такие катонные основания, как оксиалюминиевый ион [А1(Н20) 0Н]2+, и таше анионные основания, как ацетат-ион H OO , цианид-ион N , бикарбонат-ион H OJ и ион гидроксила ОН . [c.29]

Одной из важных функций цинка надо считать его действие в составе фермента карбонангидразы. Этот фермент ускоряет разложение бикарбонатов в крови и тем самым дает возможность процессу дыхания и газообмену протекать с надлежащей быстротой. Цинк входит в состав гормона инсулина, регулирующего уровень сахара в крови, и усиливает действие гормонов гипофиза. [c.18]

Другие методы восстановления, в которых применяется цинк или хлористое олово в кислой среде, слишком дороги для технического использования, но часто применяются в лаборатор ной практике. Сульфиды щелочных металлов восстанавлиза от предпочтительно р-нитрогрупну в гетеронуклеарных а.Р-дпни-тронафталинах, тогда как а-нитрогруппу в этих соединениях приходится восстанавливать в кислой среде . Отсутствие свободной едкой щелочи при восстановлении сульфидами обеспечивается путем прибавления солей магния или бикарбоната натрия. [c.223]

Полифосфаты растворяют цинк, бронзы и другие сплавы. При применении фосфатов моечные машины из-за коррозии выходили из строя через 6 мес. Перешедшая в раствор медь осаждается на серебре (столовые приборы и др.) и окрашивает его в темный цвет. Алюминий, цинк и другие активирующие металлы не должны применяться при изготовлении стиральных и моечных машин . Робинзонустановил, что смесь моющего вещества с полифосфатом и небольшим количеством бикарбоната вымывает из монель-металла медь и вызывает появление коричневых пятен. В присутствии соды медь осаждается и образует черные пятна. [c.523]

Выделение ацетилированного 6-дезокси-ь-глюкаля производят максимально быстро. Поддерживая раствор в охлажденном состоянии прибавлением льда, отфильтровывают с отсасыванием цинк и медь. Осадок промывают небольшим количеством охлажденной до —10° 50%-ной уксусной кислоты, к фильтрату прибавляют 50 г измельченного льда. Смесь экстрагируют тремя порциями хлороформа, объединенные экстракты промывают ледяной водой и затем холодным насыщеннылг водным раствором бикарбоната калия до полного удаления уксусной кислоты. Раствор высушивают хлористым кальцием, декантируют и упаривают в вакууме досуха при температуре бани 40°. Остаток (5,12 г) перегоняют в высоком вакууме (при остаточном давлении 0,06 мм). Ди-О-ацетил-6-дезокси-ь-глюкаль получают в виде бесцветного лисла, выход 4,65 г (80%), т. кип. 68—69°. [c.208]

Реакцию получения циклопропановых соединений проводят в круглодонной колбе, снабженной магнитной мещалкой и обратным холодильником, закрытым трубкой с осушителем. Цинк-медную пару, иод и сухой эфир (100—150 мл) помещают в колбу и перемешивают до ослабления окраски иода (добавление небольшого количества иода ускоряет начало реакции), после чего прибавляют иодистый метилен и олефин. Реакционную смесь умеренно кипятят с обратным холодильником в течение некоторого времени, определенного для каждой реакции. Обычно слабая экзотермическая реакция начинается через короткое время и продолжается в течение 30 мин. К концу реакции большая часть серой цинк-медной пары заменяется выделившейся медью. Холодную реакционную смесь фильтруют, промывают последовательно холодной 5%-ной соляной кислотой, 5%-ным раствором бикарбоната натрия и водой. (В случае, если получаемые продукты разлагаются под действием кислот, соли цинка удаляют вначале промыванием реакционной смеси водой или раствором хлористого аммония, а затем раствором водного аммиака.) После сушки над сульфатом магния эфир отгоняют, а остаток фракционируют. Применение чистых олефинов, иодистого метилена и цинк-медной пары, приготовленной указанным выше методом, дает воспроизводимые выходы чистых циклопропанов. Что касается применения других галоидметиленов, то, например, хлористый или бромистый метилен в описанных условиях не реагирует, однако циклопропановые производные образуются при введении в реакцию хлориодме-тана (выходы низки). [c.99]

Для работы требуется-. Прибор по рис. 75.—Штатив с пробирками.—Щипцы тигельные.—Воронки.—Чашка фарфоровая.—Крышки от фарфоровых тиглей 3 шт.—Асбест листовой.—Шпатель. —Бумага.—Бумага лакмусовая.—Бумага фильтровальная.—Окись хрома.—Алюминий в порошке.—Цинк в порошке.—Перманганат калия.—Фосфат натрия однозамещенный.—Фосфат натрия двузамещенный.—Трихлорид фосфора.— Пентахлорид фосфора,—Сера в порошке.— Уголь в порошке.—Нитрат калия в порошке.—Нитрат калия кристаллический.—Смесь кристаллических нитрата и карбоната калия (1 1).— Едкое кали, 30%-ный раствор.—Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор.—Серная кислота, 2 н. раствор.—Иодид калия. 0,5 н. раствор.—Нитрат калия, насыш, нный раствор.—Фосфат натрия, 1 н. раствор.—Ортофосфат натрия (однозамещенный), 1 н. раствор.—Ортофисфат натрия (двузамещенный), 1 н. раствор. -Сульфид аммония, 2 н. раствор,—Хлприд висмута, 0,5 и. раствор.—Нитрат висмута, 0,5 н. раствор.—Сульфат марганца, 0,5 н. раствор.— Хлорид сурьмы (НП. 0,5 н раствор.— Бихромат калия, I н. раствор.— Нит-ат калич, 1 н. раствор.—Бикарбонат натрия, насыщенный раствор.—Иод, %-ный раствор.—Арсенит натрия, 0,5 н. раствор.—Раствор лакмуса нейтральный.—Сероводородная вода.—Молибденовая жидкость. [c.244]

Этот метод обладает некоторыми недостатками. В частности, оказывается практически невозможным дифференцировать биогенные и абиогенные процессы, приводящие к выделению тех или иных газов. Ряд газов, которые предполагается регистрировать с помощью газового хроматографа, может образоваться при взаимодействии компонентов питательной среды с неорганическими составляющими почвенных образцов. Показано, например, что кальций, кадмий, магний и цинк могут вызывать химические процессы образования водорода и метана сурьма образует водород ртуть, медь, висмут и мышьяк не инициируют химических реакций. Все абиогенные процессы происходят в начале первого цикла, при повторных перезарядках инкубационпой камеры свежей средой и атмосферой неорганические катализаторы, но-видимому, инактивируются и химические реакции не проявляются. Однако образующиеся окиси металлов гидролизуются при контакте с водой питательной среды с образованием ионов карбоната и бикарбоната. В связи с этим количество СОг, выделяющегося в результате биогенных процессов, оказывается заниженным. Кроме того, на выделение углекислого газа влияет также восстановление нитрат-иона, способствующего образованию гидроксила. Это в свою очередь вызывает подщелачивание среды и связывание углекислого газа. [c.130]

Цинк входит в состав фермента карбоангидразы, катализирующей гидратацию СОг в Н2СО3. Этот фермент, вероятно, играет важную роль в поддержании запасов потенциального СОг -ДЛЯ фотосинтеза, так как Н2СО3 легко диссоциирует с образованием бикарбоната (НСО3 ) или свободного СО2. Кроме того, -ЦИНК 1В качестве кофактора участвует в синтезе растительного гормона — индолилуксусной кислоты — из аминокислоты трипто- фана. При отсутствии цинка формируются чахлые растения со слабо развитым апикальным доминированием. [c.212]

Анодное разрушение алюминия чрезвычайно локализовано и хотя анодная поляризационная кривая начинается с более отрицательного уровня,, чем для цинка, она более крутая, и точка пересечения поляризационных кривых, определяющая стационарный потенциал, может лежать при более положительных потенциалах, так что цинк может быть использован для катодной защиты алюминия (стр. 179). Эффективный потенциал алюминия зависит от состава растворов, будучи, как обычно, более активным (более отрицательным) в растворе хлоридов, которые стимулируют анодную реакцию (стр. 223). Таким образом, в соленой воде алюминий, являясь эффективным анодным покрытием по отношению к стали, будет давать катодную защиту на ней при условии, что поверхность корродирующей стали не слишком велика, в то время как в большинстве водопроводных вод алюминий является либо катодом по отношению к стали, либо недостаточно аноден,. чтобы обеспечить необходимый защитный ток (фиг. 101, в). Это было показано в ранних опытах на стальных полосах, покрытых алюминием методом шоопирования. Образцы изгибались для того, чтобы повредить покрытие и погружались в воду. В водопроводной воде Кембриджа (содержащей-бикарбонат кальция, но практически не содержащей хлоридов) ржавление начиналось примерно через 3 часа, в то время как в 0,5 к. раствора NaQ сталь не обнаруживала коррозии даже через 31 сутки. Образцы, покрытые цинком методом распыления, защищались в обоих, электролитах, но разрушение в растворе хлорида протекает более быстро, чем в случае покрытия алюминием если цинк почти израсходован, образцы начинают ржаветь,, и это происходит через 20—27 суток в зависимости от толщины покрытия. Было сделано заключение, что там, где имеется риск повредить покрытие, необходимо в пресной воде применять цинковое покрытие, а для растворов солей, в которых любой из этих металлов дает защиту вначале, алюминиевое покрытие предпочтительнее, поскольку защита будет более длительной. Там, где в покрытии не было царапин, образец, покрытый алюминием распылением, не обнаруживает коррозии в водопроводной воде. Это может быть обусловлено тем, что поры блокируются продуктами коррозии, или тем, что поры не проникают до стали. Иммунитет стали в растворе хлорида в местах изгибов обусловливается катодной защитой царапины, образующиеся при изгибе стали, слишком широки, чтобы можно было бы говорить о блокировании их продуктами коррозии [116]. Иногда катодная защита раепыленньш алюминиевым покрытием начинает проявляться лишь через некоторое время. Если какой-либо металл, покрытый окисной пленкой, приводится в соприкосновение с раствором, то нужно время, чтобы микроскопические разрушения разрослись в определенную площадь коррозии. В случае алюминия разрушения наблюдаются только в условиях, когда доставка кислорода мала (стр. 199). Потенциалы алюминиевой полосы, частично погруженной в 0,1 . КС1, сдвигаются со временем в положительную сторону, что указывает на восстановление пленки, в то время как потенциал цинковых железных или стальных образцов в этих же условиях смещается в отрицательную сторону, что указывает на разрушение пленки [117]. [c.584]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология