Магний качественная реакция

Чтобы наметить рациональную схему анализа, необходимо уточнить перечень определяемых элементов и затем установить хотя бы ориентировочно, к какому типу относится анализируемый материал. Решение этой задачи сводится к выполнению некоторых пробных качественных реакций. Известные указания на свойства и состав анализируемого материала дает его происхождение. Светлая окраска позволяет считать, что материал является смесью соединений натрия или кальция и магния или содержит значительное количество кремниевой кислоты. Необходимо испробовать растворимость такого материала в воде, определить реакцию водного раствора, качественно проверить его на присутствие хлоридов, сульфатов, фосфатов. Если материал заметно не растворяется в воде, ни на холоде, ни при нагревании, следует подействовать на него разбавленной (1 2) соляной или азотной кислотой. При этом может начаться выделение газов, состав которых можно часто установить по запаху или специальными реактивами. Кислотный раствор следует качественно проверить на присутствие железа, кальция, сульфатов, фосфатов, меди и т. д. Интенсивность качественных реакций дает возможность судить и об [c.411]

Качественные реакции. Сырье в количестве 1 г помещают в коническую колбу вместимостью 50 мл, прибавляют 20 мл 50 % спирта и нагревают на водяной бане при температуре 60 °С в течение 15 мин. Затем извлечение охлаждают до комнатной температуры, фильтруют через бумажный фильтр и упаривают до 1 мл. К полученному извлечению прибавляют 1 мл 95 % спирта, 0,1 г порошка магния и 1 мл концентрированной хлористоводородной кислоты постепенно появляется красное окрашивание (флавоноиды). [c.244]

Для проведения качественных реакций минеральной части резины иробу озоляют в фарфоровом тигле (см. разд. П.10.1), золу переносят в стакан, приливают 10—15 мл соляной кислоты (1 1) и нагревают на плитке. Нерастворимую часть золы отфильтровывают через плотный фильтр и промывают соляной кислотой (раствор 1). Раствор 1 оставляют для проведения качественных реакций, в нем могут быть окиси кальция, магния, цинка, кадмия и др. [c.98]

В качественном и количественном анализе используют также осаждение окрашенных комплексов или образование окрашенных комплексных соединений на поверхности осадка. Помимо качественной реакции на алюминий примером такого типа реакции служит реакция обнаружения ионов магния с помощью магнезона (VII). В щелочной среде магнезон [c.58]

Ацетилениды серебра и меди применяются для разнообразных синтезов, в сухом состоянии они крайне взрывоопасны. Образование ацетиленидов серебра — качественная реакция на тройную связь. Ацетилениды магния используются для получения гомологов ацетилена (стр. 50) [c.52]

Наличие флавоноидов определяли во всех органах исследуемых растений при помощи качественных реакций (с солями железа, со щелочью, с магнием), а также одно- и двумерной хроматографии на бумаге в различных системах растворителей. [c.104]

Для качественной оценки обычно необходимо небольшое количество измельченного образца, и первая стадия работы заключается в переведении его в раствор. Кремнезем и многие силикаты требуют сплавления с флюсами или применения фтористоводородной кислоты. Однако большое количество образцов может быть растворено в кислотах и щелочах в количествах, достаточных для проведения качественных реакций. Для карбонатов кальция, стронция, бария, марганца, железа, магния, цинка и урана может быть применена соляная кислота. Добавление таких окислителей, как азотная кислота или хлорат калия, переводит в раствор некоторые силикаты и сульфиды меди, кобальта, свинца, молибдена и цинка. Лучшим реагентом для разложения руд меди, кадмия, молибдена, кобальта и никеля является азотная кислота, а для золота, ртути, ванадия и платины— царская водна. Серная кислота применяется для руд алюминия, бериллия, марганца, свинца, тория, титана, урана и редкоземельных элементов. В некоторых случаях может быть применен 35%-ный раствор едкого натра или едкого кали. В тех случаях, когда проба кислотами и щелочами не разлагается, ее при помощи флюсов превращают в плав, который затем растворяют в кислоте. [c.47]

Качественная реакция на магний..... пспытанпе по п. 3 МРТУ [c.731]

Получение азота и нитрида магния.-2. Получение аммиака, его взаимодействие с водой и хлористым водородом. 3. Равновесие в водном растворе аммиака. 4. Восстановительные свойства аммиака. 5. Гидролиз солей аммония. 6. Качественная реакция на ЫН -ион. 7. Получение оксида и диоксида азота и исследование их свойств. 8. Оксид азота(П1) и соли азотистой кислоты. 9. Окислительные свойства азотной кислоты. 10. Окислительные свойства нитратов. 11. Термическое разложение нитратов. 12. Контрольный опыт [c.7]

В первую аналитическую группу входят натрий, калий, аммоний и магний. Натрий и калий — щелочные металлы первой группы периодической системы. Они образуют легкорастворимые в воде гидроокиси, представляющие сильные основания. Гидроокись аммония — слабое основание. Почти все соли натрия, калия и аммония растворимы в воде. Качественных реакций, при которых образуются осадки натрия, калия и аммония, немного. [c.35]

Другая качественная реакция основана на образовании уже описанного ранее магний-аммоний фосфата (см. Свойства и обнаружение магния , стр. 70). Смешаем равные объемы разбавленных растворов хлоридов магния и аммония, добавим несколько капель концентрированного водного раствора аммиака и снова перемешаем. Если теперь к полученному раствору добавить несколько капель раствора фосфата и осторожно нагреть, то выпадет белый кристаллический осадок. [c.287]

Качественные реакции позволяют легко относить подлежащий анализу раствор к тому или иному типу. Установление типа рассола позволяет сделать ряд заключений о порядке содержания в нем различных ионов. Так, в рассоле карбонатного типа можно ждать лишь небольших количеств, чаще следов кальция и магния следует ждать высокого содержания карбонатного и бикарбонат-ного ионов, возможно, — сульфатов и хлориДов вероятно нахождение бора. В рассолах с высокой концентрацией сульфат-иона также следует ожидать лишь небольшого содержания кальция. [c.30]

Кислотный оксид. Бесцветный газ, без запаха, в 1,5 раза тяжелее воздуха (можно переливать из сосуда в сосуд). Молекула неполярна, имеет линейное строение [ (0)2] (s/7-гибридиза-ция), содержит ковалентные о-, л-связи С—О. Термически устойчив до температуры красного каления. При сжатии (давление 50 атм) и охлаждении легко переходит в жидкое и твердое состояния. Твердый СО2 возгоняется уже при низких температурах. Малорастворим в воде, образует моногидрат, который медленно изомеризуется в угольную кислоту. Реагирует со щелочами. Восстанавливается водородом, магнием и кальцием. Присоединяет аммиак. Из воздуха удаляется при контакте с пероксидом натрия (одновременно регенерируется кислород). Простейшая качественная реакция — угасание горящей древесной лучинки (см. также 95 ). Применяется в многотоннажных производствах соды, сахара и карбамида, в пищевой промышленности для газирования безалкогольных напитков и как хладагент. Содержится в воздухе, воде минеральных источников. Реагент фотосинтеза глюкозы в зеленых растениях. Не поддерживает горения и дыхания. Ядовит при содержании в воздухе свыше 15% по объему. [c.182]

Что касается истолкования результатов качественных реакций, то хорошо известно, что положительный результат должен подкрепляться контрольным опытом с реактивами. Отрицательный результат реакции следует объяснять с точки зрения величин предельных отношений, минимальных концентраций и открываемых минимумов реакций и всех предшествующих операций. Если при прибавлении щавелевокислого аммония и аммиака к водопроводной воде не появляется мути, то этим доказывается, что в ней содержится менее 4 мг кальция в 1 л [23]. Если, однако, ту же реакцию провести с раствором азотнокислого магния, содержащим 10 г магния в I то при толковании отрицательного результата реакции [24, 25] следует принимать во внимание предельное отношение Са Mg— 1 10, а не минимальную концентрацию при этом возможно обнаружить присутствие ионов кальция только в концентрации, равной или большей 0,1 г л. Очевидно, что отрицательный результат реакции не может еще свидетельствовать об отсутствии какого-либо вещества . [c.49]

Главную часть выщелоченных из минерала компонентов составляют во всех опытах кремнезем и глинозем, в то время как количества щелочей, кальция и железа не превышают единиц мг/л. Содержание магния оказалось ниже предела чувствительности метода (0,4 мг/л). Качественная реакция не обнаружила также присутствия двухвалентного железа. [c.204]

Пример 6. Образец представляет собой часть детали белого цвета. Веществ, растворимых в воде, не содержит, качественные реакции на галогены, азот, фосфор, серу, кремний — отрицательные. В продуктах деструкции присутствует фенол. Образец в ацетоне не растворяется. Омыляется спиртовым раствором гидроокиси калия. Коэффициент омыления 196 мг/г. После омыления осадок солей отфильтровывают и подкисляют. При подкислении выделяются пузырьки газа, которые поглощают баритовой водой, баритовая вода при этом мутнеет. Плотность образца 1,22 г/см температура плавления 175 °С, содержание золы 2,3%. С помощью эмиссионного анализа обнаружены титан, магний и алюминий. [c.234]

В реакциях образования нерастворимых соединений поведение иона лития сходно с поведением иона магния, поэтому требуется тщательное отделение от последнего. Мешают также многие катионы других аналитических групп, вследствие этого необходимо отделение и от них. Большинство реакций на литий выполняют в присутствии других щелочных металлов. Качественные реакции на литий приведены в табл. 4. [c.26]

Качественная реакция на глицерин. Испытуемый раствор или полимер смешивают в пробирке с безводным сульфатом магния. Пробирку закрывают корковой пробкой, через которую проходит отводная трубка. Смесь сначала осторожно нагревают, затем повышают температуру и собирают образующийся дистиллят в другую пробирку, содержащую [c.123]

Напишите молекулярное и ионное уравнение взаимодействия хлорида магния с гидроортофосфатом натрия с участием гидроксида аммония. Эта реакция применяется для качественного и количественного определения магния и фосфорной ортокислоты, так как ПР полученной соли очень мало (3-10 ). [c.219]

Разложение окиси азота на металлических и окисных катализаторах исследовали авторы работ 251, 268— 281]. Установлено, что эта реакция ингибируется кислородом. По данным работы [271], кислород, образующийся в реакции, оказывает более значительное влияние на скорость процесса по сравнению с кислородом, добавленным к N0 в качестве разбавителя. Это различие обусловлено тем, что при разложении N0 образуется атомарный кислород, адсорбирующийся на поверхности катализатора. Адсорбция атомарного кислорода приводит к уменьшению числа активных центров и, следовательно, к снижению активности катализатора с повышением степени разложения N0. В области низких температур катализатор по этой причине может оказаться полностью инактивированным. На это указывают, в частности, экспериментальные результаты Мюллера и Барка [268], выполнивших качественное исследование разложения окиси азота на меди, железе, цинке, серебре, свинце, алюминии, олове, висмуте, кальции, магнии, марганце, хроме, латуни, окислах олова и ванадия. Их эксперименты осуществлены в статических условиях при длительном выдерживании окиси азота в контакте с металлическими спиралями или мелкими кусками исследуемых металлов. [c.104]

Для качественного определения воды, содержащейся в индивидуальных веществах, можно использовать различные реагенты. В частности, для измерения низких концентраций паров воды в газах можно использовать колориметрический метод определения аммиака, образующегося при реакции нитрида магния с водой (см. гл. 2). Использование реактива Несслера [76] позволяет определять содержание воды вплоть до концентраций 0,5 млн" В этом случае поглощение рекомендуется измерять при 470 нм. [c.354]

Общая характеристи1 а. В качественном анализе для открытия магния применяют реакцию получения нерастворимого кристаллического осадка двойной магниево-аммониевой фосфорнокислой соли М МН,РО,. Известны и другие малорастворимые соединения магния оксихинолинат, гидроокись, основные углекислые соли различного состава и т. д. [c.166]

Окисление фосфора, магния, натрия и др. в атмосфере оксида азота сопровождается горением, между тем как горящая лучинка, сера и др. гаснут в атмосфере оксида азота. Подобное отношение восстановителей к оксиду азота может служить качественной реакцие на оксид азота. [c.532]

В растворах (фильтраты, промывная вода, 1 п. нитрат аммония), содержащих медь, никель, магний, барий и свинец, ионы железа и висмута качественными реакциями (с роданидом аммония и тномочевиноп соответственно) не обнаружены, что свидетельствует о количественном разделении исследованных ионов. [c.154]

Всякую качественную реакцию следует проводить в строго определенных условиях (температуры, концентрации, pH и т. п.). При несоблюдении требуемых условий результаты анализа бывают неточными. Так, например, гидроокись магния можно осадить из растворов только при pH>10 гидроокись хрома можно получить из хромита только при кипячении раствора aS04 можно осадить только из,концентрированных растворов. [c.50]

Растворимыми в воде солями магния являются хлорид магния Mg b, сульфат магния MgSOi, нитрат магния Мд(ЫОз)2, уксуснокислый магний, которыми пользуются при изучении качественных реакций магния. [c.41]

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ И ИДЕНТИФИКАЦИЯ Реакция с магний-йодметилом [c.26]

Бескислородная соль. Белый, летучий, термически неустойчивый. Хорошо растворим в воде (с заметным эн( о-эффектом), гидролизуется по катиону. Разлагается шелочами при кипячении раствора, переводит в раствор магний. Вступает в реакцию конмутации с нитритами. Качественная реакция на ион NH4+ — выделение NH3 при кипячении со щелочами или при нагревании с гашеной известью (см. 81 ") и его последующее обнаружение (см. 79" ). Применяется в неорганическом синтезе, в частности для создания слабокислотной среды, как компонент азотных удобрений, сухих гальванических элементов, при пайке медных и лужении стальных изделий, выше 337,8 °С. [c.170]

Осаждение гидроокисей металлов из этилатов магния и алюминия может служить качественной реакцией на следы воды. Для определения воды проводили также гидролиз ацетилпириди-нийхлорида до пиридинийхлорида и уксусной кислоты [46]. Аналогичное применение находят сукцинилхлорид [47] и циннамоил-хлорид [48]. Ограниченное применение для определения воды, главным образом в уксусной кислоте, нашел гидролиз ангидри- [c.304]

Успешная попытка систематизировать многочисленные аналитические реакции с участием соединений металлов по определенной логической схеме была осуществлена немецким химиком Генрихом Розе (1795—1864) и описана в 1829 г. в его книге Руководство по аналитической химии . Разработанная им общая схема систематического качественного анализа металлов (катионов металлов — на современном языке) основана на определенной последовательности действия химических реагентов (хлороводородная кислота, сероводород, азотная кислота, раствор аммиака и др.) на анализируемый раствор и про укты реакций компонентов этого раствора с прибавляемыми реагентами. При этом исходный анализируемый раствор в схеме Г. Розе содержал соединения многих известных к тому времени металлов серебро, рт>ть, свинец золото, сурьма, олово, мышьяк кадмий, висмут медь, железо, никель, кобальт, цинк, марганец, алюминий барий, стронций, кальций, магний. Здесь химические элементы перечислены в последовательности их разделения или открытия по схеме Г. Розе. [c.35]

К 3—5 каплям раствора хлорида магния добавьте равный объем раствора гидроксида аммония. Прибавьте такое количество хлорида аммония, чтобы выпавший первоначально осадок растворился. К полученному раствору прилейте 2—3 капли раствора Ыа2НР04. Что наблюдаете Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. Эта реакция используется для качественного открытия ионов магния. [c.169]

В качественном анализе часто пользуются образованием осадка хлороплатината калия K2[Pt l6] [58, 228, 518, 1412, 1849, 1928] Осадителем служит 5--10%-ный раствор H2[Pt ls] Реагент позволяет обнаруживать I мг К в 5 мл раствора [58, 1912, 1936, 2684, 2872] и еще мепьшие количества калия [228] Вследствие дороговизны реагента испытание на калий производят на предметном стекле, наблюдая под микроскопом характерные довольно крупные желтые октаэдры [26, 56, 60, 75, 250, 328, 346, 437, 558, 580, 593, 699, 724, 954, 1189, 1356, 1407, 1768, 1856, 1901, 1912, 2223, 2666, 2684, 2775, 2872] В капле раствора удается заметить 0,01—0,5 мкг К [56, 250, 346, 724] Добавление этанола повышает чувствительность реакции [228, 2 0, 346, 580] Такие же осадки дают ионы аммония, рубидия, цезия, одновалентного таллия Осаждение хлороплатината применяется для обнаружения калия в гистологических срезах [1620, 2048], биологических жидкостях [751], золе растений [2048], алюминии и магнии [364] [c.13]

Например, ионы алюминия, магния, цинка и других металлов дают с 8-оксихинолином малорастворимые кристаллические соединения—окси-хиноляты (см. Книга I, Качественный анализ). Осадки оксихинолятов отделяют от раствора, промывают и растворяют в хлористоводородной кислоте. К полученному раствору прибавляют раствор бромида и бромата. При этом происходят следующие реакции окисления—восстановления [c.167]