Окись углерода как восстановитель

Главные восстанавливающие реагенты — углерод и окись углерода. Значительно меньшее значение как восстановителя имеет водород и углеводороды. В сложных системах особенно в расплавах восстановителем могут быть металлы, имеющие повышенное сродство к кислороду. [c.7]

Помимо доменного газа, являющегося низкокалорийным топливом, в доменную печь могут вдуваться углеводороды (жидкие и газовые виды топлива), главная задача которых — замещение коксовой колоши. Углеводороды обычно вдувают через фурмы, используемые для вдувания воздуха. При вдувании всех видов топлива наблюдается снижение рабочей температуры в фурменной зоне. Помимо этого жидкие виды топлива склонны к крекингу и образованию сажистого углерода, который попадает в поднимающиеся газы, поэтому интенсивность вдувания дополнительных топлив и степень замещения кокса углеводородами ограничены. Другим, лишенным отмеченных недостатков способом вдувания углеводородов является подача их в верхнюю зону шахты. Однако для этого требуется предварительная конверсия углеводородов в окись углерода и водород. Вдувание горячих газов-восстановителей способствует прямому восстановлению части железной руды в шихте, снижению расходов кокса и воздушного дутья на выплавку чугуна. [c.305]

Следствием сказанного является важный вывод о TOW, что замена углерода как восстановителя по реакции (153) окисью углерода или водородом, вводимым в слой, эффективна в том случае, когда условия в рх-них частях слоя не позволяют получившуюся по р ак-ции ( 1,5 , окись углерода использовать для реакции непря мого восстановления. Поэтому и ответ на вопрос, является ли прямое восстановление неизбежным злом восстановительного слоевого процесса, не может быть дан без учета того, по какой целевой функции оптимизируется слоевой процесс в целом. [c.155]

При химическом восстановлении в качестве восстановителя чаще всего применяют уголь или окись углерода. Таким способом получают железо (в доменном процессе), водород и многие цветные металлы (олово, свинец, цинк и пр.) [c.265]

Нельзя прокаливать в платиновых тиглях тяжелые металлы и такие соединения их, которые могут восстановиться до металла. Платина легко сплавляется со многими металлами, отчего становится рыхлой, хрупкой и в результате разваливается на куски. К таким металлам относятся свинец, висмут, медь, железо и др. то же действие оказывают окислы металлов при прокаливании их с фильтром. Окись углерода, образующаяся при сгорании фильтра, может восстановить окислы металлов до свободных металлов, и тигель будет испорчен. По этой же причине в платиновых тиглях нельзя прокаливать азотнокислые соли тяжелых металлов в присутствии восстановителей. [c.138]

Окись углерода играет громадную роль в доменном процессе. Образуясь в нижних слоях домны при взаимодействии двуокиси углерода с раскаленным углем по реакции С + СОд = 2СО, она служит активным восстановителем окислов железа во всем дальнейшем ходе доменного процесса [c.98]

Окись углерода СО бесцветный газ, без запаха, чрезвычайно ядовит. Отравляющее действие окиси углерода состоит в том, что она необратимо взаимодейству-, ет с гемоглобином крови, которая после этого утрачивает способность переносить кислород от легких к тканям. По химическим свойствам СО является типичным восстановителем. [c.310]

В качестве восстановителей металлов из их окислов используют углерод, окись углерода, водород, различные металлы (см. 2, гл. УП1), [c.319]

При этом роль окиси углерода как восстановителя окиси железа (П1) является самой существенной хотя сам по себе углерод восстанавливает РегОз до металлического железа, эта твердофазная реакция (и углерод и окись железа — твердые вещества) протекает с малой скоростью из-за затрудненного контакта между реагентами. Напротив, газообразная окись углерода легко проникает меладу зернами РегОз и благодаря тесному соприкосновению восстановителя с окислителем реакция течет достаточно быстро. [c.120]

В промышленности для восстановления железа и многих цветных металлов — цинка, свинца и др. — используют в качестве восстановителей каменноугольный кокс и окись углерода [c.168]

В качестве восстановителя используют окись углерода [c.169]

Окислы железа реагируют также и непосредственно с твердым коксом. Но так как поверхность соприкосновения окислов железа с твердым восстановителем значительно меньше, чем с газом, то основную роль в восстановлении железа играет окись углерода. [c.170]

При высоких температурах окись углерода — сильный восстановитель. Она восстанавливает многие металлы из их окислов. Например, [c.262]

В качестве восстановителей применяют уголь, активные металлы, окись углерода, водород, метан. [c.289]

Восстановителем является не сам углерод, а окись углерода, получаемая ири сгорании углеродистого вещества. [c.35]

Другой метод борьбы с газовой коррозией состоит в использовании защитной атмосферы. Газовая среда не должна содержать окислителей в контакте со сталью и восстановителей в контакте с медью. В качестве защитной атмосферы при термообработке и сварке применяют инертные газы азот и аргон. Разогрев стали осуществляют в атмосфере, содержащей азот, водород и окись углерода. Сварка алюминиево-магниевых и титановых деталей должна производиться в атмосфере аргона. [c.14]

Востановительным режимом называется такая разновидность слоевого процесса, когда воздух подводится в количествах, меньших теоретически необходимого для полного горения горючего (углерода), т. е. когда Ув < 10 нм кГ С (рис. 250, в). При восстановительном процессе кислород воздуха целиком затрачивается на окисление углерода, а получающаяся при таком процессе окись углерода СО имеет технологическое назначение, как восстановитель. [c.454]

Перед использованием низкотемпературный катализатор восстанавливают. Восстановителями служат окись углерода и водород. Восстановление окисью углерода протекает при более низкой температуре, однако в этом случае на восстановленном катализаторе начинается реакция конверсии окиси углерода, а это вызывает последующее увеличение температуры. [c.372]

Восстановителями могут быть окись углерода, метан, аммиак и водород, причем последний применяют чаще других. В качестве катализаторов используют металлы платиновой группы, никель, медь, железо и др. [c.435]

Наиболее эффективным восстановителем является угЛерод, затем следуют фосген и окись углерода. Однако уголь связывает кислород преимущественно в виде СО, что дает незначительный тепловой эффект, тогда как при взаимодействии окиси углерода с кислородом выделяется почти в три раза больше тепла. Это позволяет вести процесс хлорирования без подвода тепла извне. [c.519]

Практически полное хлорирование окислов титана происходит только в присутствии восстановителя, который связывает выделяющийся кислород. Ряд исследователей [146—150] изучали термодинамические основы реакций хлорирования двуокиси титана в присутствии твердого и газообразного восстановителей с целью определения теоретических равновесных парциальных давлений реагирующих веществ и продуктов реакции. Было установлено, что до 500—600 °С реакция хлорирования с восстановителем идет преимущественно с образованием двуокиси углерода, выше 700 °С преобладает окись углерода, а в интервале 900—1000 °С кислород двуокиси титана связывается с образованием почти исключительно окиси углерода. [c.545]

Окись углерода при давлении в несколько тысяч атмосфер может служить восстановителем ряда органических соединений. Например, при 150—250° и при 3000 атм окись углерода в отсутствие катализаторов восстанавливает нитро-, нитрозо- и азоксибензол до азобензола, а N-фенилгидроксиламин — до анилина [455]. При более низких давлениях эти реакции протекают в весьма незначительной степени. [c.245]

Подробно рассмотрено [56] использование процесса для удаления окислов азота из газов путем каталитического восстановления до азота. Для этой реакции восстановления применяется описанный выше катализатор. В качестве восстановителя могут применяться такие газы, как водород, окись углерода и метан (или другие газообразные углеводороды). Процесс можно осуществлять при атмосферном или повышенном давлении рабочие температуры охватывают интервал от комнатной до 540° С. Типичная схема установки для проведения процесса под атмосферным давлением изображена на рис. 13.14. Для систем, работающих под повышенным давлением, используют каталитические элементы типа сменного патрона, подобные показанному на рис. 13.15. Газ поступает в реактор через боковой патрубок и по кольцевому зазору, окружающему главный корпус, движется вверх. Вверху направление [c.345]

Каталитическое восстаиовление. В промышленности большее распространение получило каталитическое восстаиовление молекулярным водородом в присутствии специальных катализаторов. Этот способ дает возможность получать чистые, не загрязненные химическими восстановителями продукты, легко выделяемые из реакционной смесн. Каталитические процессы восстановления протекают в большинстве случаев легко и однозначно, однако, иногда нх не удается осуществить из-за отравления катализатора. Вещества, замедляющие реакцию, например, сероводород, окись углерода, галогенопроизводные и др., являются каталитическими ядами. [c.241]

В зависимости от температуры хлорирования в газовую фазу наряду с углекислым газом переходят окись углерода и фосген. В табл. И приведен состав газовой фазы в зависимости от температуры при хлорировании двуокиси титана и двуокиси циркония, полученный термодинамическим расчетом. Таким образом, до 600° С преобладает реакция с выделением углекислого газа, а выше этой температуры —с выделением окиси углерода. Это обстоятельство имеет важное практическое значение, так как смесь СО и СО2 с воздухом при отношении С0/С0г=1 взрывоопасна. Кроме того, в процессе, идущем с выделением СО2, расход углеродистого восстановителя практически в два раза ниже. [c.67]

В зависимости от условий проведения реакции каждый из этих частных процессов может протекать, одновременно увеличивая или тормозя суммарный процесс. При взаимодействии карбидов и окислов обменная диффузия между частицами может осуществляться лишь через небольшие мостики (точки контакта). Поэтому следует подчеркнуть, что в этом случае в значительной мере возрастает роль газовой фазы. В качестве таковой может быть не только двуокись углерода (или низшие летучие окислы при высоких температурах), но и окись углерода. Последняя в зависимости от общего давления газовой фазы может проявлять себя не только как восстановитель, но и как окислитель. На микрофотографии (рис. 6) видно, что продукты реакции располагаются на исходных частицах концентрически, ровным слоем, как бы воспроизводя их формы. Это может произойти только с участием газовой фазы. В противном случае мы наблюдали бы в частицах одностороннее накопление продуктов реакции. [c.237]

Значение имеет газовая сера, получаемая из обжиговых газов при обжиге колчеданов, либо при переработке медистых колчеданов на медь. Если газ, содержащий серу в виде ЗОг, подвергнуть действию восстановителя, то из ЗОг выделится сера. В качестве восстановителя можно применять уголь, окись углерода, водород, природный и генераторный газы. Основные реакции для первых двух восстановителей можно изобразить уравнениями [c.117]

Некоторые методы по переработке сернистого ангидрида основаны на восстановлении последнего до элементарной серы или сероуглерода [2—4]. В качестве восстановителей можно использовать углерод в различных модификациях, водород, окись углерода и углеводороды. [c.49]

Газ синтеза, содержащий лишь водород и окись углерода, является хорошим восстановителем для железных катализаторов, но после образования межфазовых границ и начала синтеза реагенты взаимодействуют -между собой образуются водяные пары и углекислота, так что реакционная газовая смесь становится окисляющей средой. С этого мо- мента дальнейшее восстановление прекращается, но окисление также не происходит, так как из железа в атмосфере СО образуются более устойчивые к окислению карбиды. [c.98]

Это гальванические элементы, служащие для прямого превращения энергии окисления топлива в электрическую энергию, что может осуществляться с высоким теоретическим к. п. д. (в некоторых случаях до 100%). Обычно химическая энергия превращается в электрическую не непосредственно, а через тепловую энергию, причем к. п. д. составляет не более 35%. При низких температурах могут электрохимически окисляться водород, спирты, альдегиды и другие активные органические восстановители. При повышенных температурах в этих целях можно использовать окись углерода и углеводороды. Несмотря на значительные технические трудности, топливные элементы очень перспективны. [c.497]

Окись углерода сама является прекрасным восстановителем и иногда она выполняет обе функции — восстановителя и лиганда (54). [c.120]

Ферросилиций получается при сплавлении минералов с большим содержанием кремнезема, с железом или его окислами, в присутствии углеродистого восстановителя. В процессе плавки происходит восстановление железа и кремния, которые образуют ферросилиций, а окись углерода выделяется в виде газа. [c.238]

Таким образом, говорить о нежелательности реакции прямого восстановления (154) это все равно, что говорить U нежелательности реакции (153), которая неизбежна и необходима для регенерации восстановительных свойств теплоносителя. Правильным является другой вывод. Реакция (153) необходима и целесоо брааяа, так как при этом улучшается использование углерода как восстановителя, однако до тех пор, пока получаемая окись углерода может быть в верхних частях слоя использована для осуществления реакций непрямого восстановления, а это зависит от термических условий в верхней части слоя. [c.155]

I. ВосстаноЕ ление окислов металлов углеродом и окисью углерода. Как сам углерод, так и окись углерода СО являются хорошими восстановителями при высоких температурах. [c.117]

При взаимодействии с хлором дает хлорокись, или так называемой фосген, O I2. Окисв углерода восстанавливает оксиды многих металлов. С некоторыми металлами образует своеобразные комплексные соединения, называемые карбонилами металлов. В технике окись углерода используют как горючий газ, сырье для органического синтеза, восстановитель (в черной металлургии). Промышленное [c.196]

Окись углерода — газ без цвета и запаха, очень плохо растворимый в воде (35,4 мл в I л воды при 0°С и 1 атм). Окись углерода — яд вследствие своей способности соединяться с гемоглобином крови, подобно кислороду, и тем самым препятствовать соединению кислорода с гемоглобином в легких и поступлению его в ткани организма. Если приблизительно половина гемоглобина крови превратится в соединение с окисью углерода (карбоксигемоглобин НЬСО), наступит смерть. Выхлопные газы автомобильных двигателей содержат некоторые количества окиси углерода, и поэтому опасно находиться в закрытом гаражу при работающем моторе. Окись углерода — ценный промышленный газ, используемый в качестве горючего и как восстановитель. [c.233]

Перед использованием катализатор восстанавливают. Восстановителями служат водород и окись углерода. Восстановление обычно проводят рабочим газом непосредственно в контактном аппарате при температуре 350—450 °С. Восстановленный катализатор является пирофорным, поэтому перед выгрузкой его окисляют, так же как и низкотемпературный катализатор. Активной фазой катализатора является закись-окись железа (Гез04), образующаяся в процессе восстановления. Показано [13], что активность железохромовых катализаторов связана с образованием твердого раствора Гвз04—СгаОз шпинельного типа (происходит замещение трехва-.иентных ионов железа в кристаллической решетке FegO трехвалентными ионами хрома). Избыток окиси хрома, присутствующий в катализаторе в виде свободной фазы, снижает активность катализатора. [c.370]

В отсутствие восстановителя хлорирование ильменита практически приводит к образованию Fe ls и чистой Т Ог В присутствии угля хлорирование ТЮг наблюдается уже при 400—450°, а при 600—800° протекает со скоростью, достаточной для практического его использования. При этом в зависимости от условий осуществления процесса (главным образом, от температуры) образуется окись углерода или двуокись углерода, или фосген бе-7ь [c.737]

В промышленности окись углерода находит применение в качестве восстановителя в металлургических процессах, при рафинировании металлического никеля, при синтезе фосгена и дшогих других органических соединений. В лабораторной практике оиа применяется для получения карбонилов и ароматических альдегидов. [c.81]

Указанным методом получены различные разновидности цеолитов, содержащие дисперсную металлическую фазу. Способные восстанавливаться металлы, такие, как свинец, медь, серебро, таким образом легко превращаются в дисперсную фазу [150]. Среди другпх тшюв химических восстановителей следует отметить окись углерода. Авторы работы [151] сначала ионным обменом [c.534]

Реакции сульфатов в условиях коксования неоднократно исследовал Террес [5 . Согласно его данным, между 700 и 900° углерод, окись углерода и водород—восстановители. В этой области тем- [c.69]

ЗпОг при красном калении легко восстанавливается водородом, углеродом и другими восстановителями. Окись углерода заметно восстанавливает SnOa, начиная с температуры 170—200° С. [c.341]

Иное наблюдается при воостановлении, например, кислорода ( незатрудненная реакция). Роль носителя в этой реакции значительно возрастает, особенно в области разведенных слоев. Это обнаружено нами нри изучении газофазного восстановления избытка кислорода окисью углерода (окисление окиси углерода) на палладиевых, платиновых и смешанных катализаторах на носителях [10]. Указанная реакция по своей схеме имеет много общего с реакцией восстановления л-бензохинона и нитросоединений. 1В обоих случаях кислородоодержа-щие соединения — акцепторы электронов адсорбируются на поверхности металлического катализатора, отнимая от него электроны, с образованием отрицательно заряженных соединений. Восстановитель — донор электронов (водород, окись углерода) активируется на поверхности при мгновенной адсорбции из газовой фазы с отдачей электрона. При этом чем выше энергия связи донора электронов с атомной фазой, тем выше скорость реакции. Однако в характере участия металлического катализатора на носителе в рассматриваемых процессах наблюдается существенная разница. Она заключается в следующем. Для протекания восстановления сложных по строению органических соединений с максимальной скоростью требуется сочетание двух типов двухатомных активных центров, одни из которых расположены на крупных кристаллах, обладающих объемными свойствами металла [c.55]

Н2О + 2С2Н проявляют окислы тория, хрома, алюминия, кремния, в меньшей степени — циркония, молибдена и ванадия совершенно не обладают дегидратирующими свойствами окислы олова, магния, меди, серебра и никеля. Окись углерода в процессе действует как восстановитель окислов м -таллов до свободного атомарного состояния. [c.7]

В таких случаях необходимо предварительно определить адсорбционную емкость носителя и затем приготовить пропитывающий раствор такой концентрации, чтобы количество поглощенной соли обеспечивало необходимую концентрацию активного вещества. Если для пропитки применять растворы термически несто11Ких солей (нитраты,оксалаты, форшаты и др.), то последующей прокалкой их можно превратить в окислы соответствующих металлов. В некоторых случаях после пропитки раствором соли осаждаемого металла активный компонент переводится в нерастворимое соединение обработкой соответствующими осадителями. Металлические катализаторы получают восстановлением образованных на носителях окислов или солей обработкой газом-восстановителем (водород, окись углерода и др.) при повышенной температуре. [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология