Металлы кислотная

Извлечение ионов металлов кислотными фосфорорганическими экстрагентами повышается при добавлении нейтральных фосфорорганических соединений (ТБФ, ТОФО). [c.259]

Все А-ароматич 6я-электронные системы Для А, имеющих атомы Н, связанные с атомом N, характерна прототропная таутомерия Такие А-довольно сильные к-ты, образуют соли с ионами металлов, кислотность возрастает в ряду имидазол < триазол < тетразол В то же время все А-основания (рК для 111-7,0, для VI и VII-2,5, для IV-1,3), образуют с к-тами азолиевые катионы, в к-рых сохраняется ароматич сопряжение, с алкилирую-щими агентами дают четвертичные соли Термич устойчивость А уменьшается с увеличением числа атомов N в цикле [c.55]

В книге рассмотрены превращения углеводородов на гомогенных и гетерогенных катализаторах, в частности окисление углеводородов — один из важнейших процессов современной нефтехимии. Приведена классификация катализаторов (неорганические комплексы, металлы, кислотные гомогенные и гетерогенные, бифункциональные) и разобраны механизмы их действия с точки зрения современных представлений физической и органической химии. [c.4]

Значительное влияние на скорость процесса химического никелирования оказывает pH раствора, так как в процессе восстановления металла кислотность раствора увеличивается. [c.335]

Чистоту препарата определяют на отсутствие сульфатов и тяжелых металлов. Кислотное число должно быть не более 5, йодное — не менее 165. [c.633]

Отсутствие вредного влияния на ход технологического процесса, на количество и на основные рабочие свойства защищаемого металла. В конкретных случаях это вредное воздействие может проявляться по-разному — замедление растворения окалины увеличение наводороживания металла покрытие его поверхности пленками, мешающими обработке металлоизделия (травление металлов, кислотная промывка теплосилового оборудования) отравление катализаторов загрязнение продукта смолами и азотсодержащими вещества- [c.56]

Белый, гигроскопичный, тугоплавкий, при нагревании не разлагается. Проявляет свойства оснбвных оксидов, энергично реагирует с водой (образуется ш,елочной раствор), кислотами, металлами, кислотными оксидами, поглощает СО2 из воздуха. Получение см. 8 , 12 , IS 14 . [c.12]

Лактамы 1 проявляют также слабокислотные свойства, подобно другим амидам, образуя при действии оснований соли с щелочными металлами. Кислотно-основные свойства веществ V [c.115]

Соли металлов - кислотные катализаторы [c.728]

Второе большое отличие между катализаторами риформинга типа металл— кислотный окисел и окисными катализаторами заключается в их различной дегидрогенизационной активности. Платина, отложенная па носителях, значительно активнее в реакциях дегидрогенизации парафиновых и нафтеновых углеводородов, чем окислы молибдена и хрома. Поэтому при работе с окисными катализаторами для получения сравнимых выходов ароматических углеводородов из парафиновых и нафтеновых углеводородов необходимо применять более высокие температуры, меньшие скорости подачи сырья и парциальные давления водорода. Однако применение, этих условий способствует протеканию реакций полимеризации, сопровождающихся коксообразованием. [c.468]

Исследователями [104] была изучена также активность в реакции дегидроциклизации некоторых других катализаторов типа металл — кислотный окисел. Данные исследований для иридия, палладия, родия и платины, нанесенных на окись алюминия, приведены в табл. 47. На рис. 27 приведено сравнение активности этих катализаторов при превращении к-гептана в ароматические и нафтеновые углеводороды. Из рис. 27 видно, что платина и иридий при одинаковых условиях проведения реакции обладают более высокой активностью, чем другие указанные катализаторы. Родий и палладий в реакции дегидроциклизации к-гентана характеризуются наименьшей активностью. [c.561]

Таким образом высокой активностью и селективностью в крекинге углеводородов обладают редкоземельные катионные формы цеолитов X и У, а также смешанные металл-кислотные кристаллические алюмосиликаты. В таких катализаторах одна часть ионов натрия замещена на Н а другая на многовалентные катионы, как Са +,Мп +, РЗЭ или др. [391—396]. [c.149]

Кислоты, основания и соли в водных растворах вступают между собой в реакции, при которых кислотный водород, металл, кислотный остаток и гидроксил реагируют как самостоятельные независимые единицы. [c.256]

Как уже было указано, максимальное число групп, которое может быть присоединено центральным атомом, соответствует координационному числу. Поэтому представляется естественным, что продукты присоединения, вообще говоря, способны к дальнейшему взаимодействию с нейтральными молекулами. Однако этот процесс сопровождается уже оттеснением связанных с металлом кислотных остатков во внешнюю координационную сферу. [c.101]

И все же многие исследователи допускают возможность замещения ионами тяжелых металлов кислотных протонов некоторых содержащихся в нефти соединениях, в основном иолифункцио- [c.163]

Образцы, содержащие кобальт, молибден, хром, ванадий и свинец, близки по характеру коксоотложений по сечению частицы к исходному алюмосиликатному катализатору, особенно при малых концентрациях металлов. Так, при содержании в образцах 0,8 вес. % хрома отношение содержания кокса на периферии и в центре шарика составляет 1,85, а при содержании 0,06—0,10 вес. % хрома кривая распределения кокса близка к кривой исходного катализатора (см. рис. 71). Такую разницу в распределении кокса по сечению частицы катализаторов, содержащих различные металлы, можно объяснить их различным влиянием на коксообразование. При добавлении к катализатору щелочных и щелочноземельных металлов кислотность катализатора и его активность понижаются. Из-за большего отложения металла в поверхностных слоях ката-, литическая активность периферийных слоев катализатора снижа-. ется больше, в то время как центральные слои сохраняют более высокую каталитическую активность. Это приводит к перемещению реакций крекинга в глубину частицы катализатора с одновременным отложением кокса в центральных слоях частиц. Поэтому кокс отлагается более равномерно по сечению шарика на образцах, содержащих щелочные и щелочноземельные металлы, чем на исходном катализаторе. Тяжелые же металлы не оказывают влияния на кислотность катализатора. Накапливаясь главным образом в периферийных слоях частицы. Поэтому кокс откладывается на этих образцах большей частью в периферийных слоях частицы катализатора, т. е. крайне неравномерно. По мере увеличения содержания в катализаторе металлов неравномерность отложения кокса возрастает. Металлы, увеличивающие коксообразование, [c.165]

Классификацию гидроокисей проводят обычно на основании величины концентрации водородных ионов, ири которой начинается или заканчивается осаждение гидроокисей различных металлов. Кислотность или щелочность растворов характеризуют, как обычно, неличиной рН(рН = —1 [Н+1). Часто для характеристики растворимости гидроокисей пользуются данными Бриттона (табл. 5). Однако Бриттон обращал недостаточно внимания на концентрацию катионов между тем нз принципа произведения раствори.мости видно, что начало осаждения гидроокиси зависит от концентрации катиоиов в растворе. [c.95]

На воздухе В1(0Н)з частично теряет воду с образованием В100Н (гидроксид висмутила). Все это свидетельствует о сравнительно малой прочности гидроксида В1 (+3), что, вообще говоря, характерно для многих гидроксидов тяжелых металлов. Кислотные свойства В1(0Н)з проявляются в очень слабой степени. Так, при взаимодействии В1(0Н)з с концентрированным раствором КОН было обнаружено существование в растворе неустойчивых гидроксовисму-титов Кб[В1(0Н)в]. [c.292]

Известно, что одной из основных причин, обусловливающих ухудшение механических свойств металла при его контакте с растворами кислот (кислотное травление металлов, кислотная обработка теплосилового оборудования), с влажным газообразным сероводородом, с водными растворами и с двухфазными системами, содержащими сероводород (газо- и нефтепроводы), а также в условиях катодной поляризации (катодное травление, нанесение гальванических покрытий, катодная защита металлоизделий в морской воде), является наводороживаиие металла [45 52 [c.41]

Все окислы принято делить на кислотные , образующие кислоты, и основные , образующие особую группу химических веществ, называемых основаниями . Основания при соединении с кислотами образуют соли, пЬ-гашая кислотные свойства первичных кислот. Основные окислы образуются при окислении металлов. Кислотными свойствами обладают также и некоторые вещества, не содержащие кислорода (фтор, хлор, бром и иод). Существуют и такие окислы, которые трудно отнести по привычным химическим признакам к кислотным или основным они проявляют и те и другие свойства, почему их называют двусторонними ( амфотерными ). Щелочи принадлежат к основаниям . [c.205]

Гексаны. Изомеризация к-гексана интенсивно изучалась Чапетта и Хантером [38] в присутствии катализаторов типа металл — кислотный окисел. [c.512]

Для ускорения обишаувеличивают температуру или применяют катализ основаниями, кислотами и металлами . Кислотный катализ проводят чаще всего концентрированной серной кислотой и концентрированной соляной кислотой и применяют его для синтеза меченых аминокислот, эфиров, фенолов, некоторых аминов и гетероциклических соединений [14]. [c.685]

Аналогично модифицированию индивидуальных окислов металлов кислотными 1И основными добавками проводили исследование сложных окионых систем (табл. 76) [345]. [c.204]

В делительную воронку помещают исследуемый водный раствор и создают оптимальные условия образования днтизоната определяемого металла (кислотность раствора, комплексообразователя для связывания посторонних ионов). Затем из бюретки небольшими порциями постепенно прибавляют, титрованный раствор дитизона в органическом растворителе, закрывают делительную воронку пробкой и содержимое взбалтывают до перехода зеленого цвета дитизона в цвет дитизоната металла. Делительную воронку ставят в штатив и выдерживают до расслоения жидкостей. Неводный слой сливают и продолжают титрование до тех пор, пока порция прибавленного дитизона перестанет изменять свой цвет. [c.143]

Исследование сильно облегчается, если образование амминов начинается при достаточно малой концентрации ионов гидроксила, когда гидроксо-соединения образуются лишь в незначительных количествах. В большинстве случаев такое условие выполняется при достаточно высокой концентрации ионов аммония. Если акво-ионы металла имеют явно кислотный характер, необходимо принимать во внимание образование гидроксо-соединений. Для большинства одно- и двухзарядных ионов металлов кислотный характер не имеет большого значения. Однако кислотный характер трехзарядных ионов настолько ярко выражен, что гидроксо-соединения образуются в больших количествах, вследствие чего исследование образования амминов обычно становится невозможным. Кроме того, в отдельных случаях необходимо учитывать образование амидо-комплексов, например в системах аммиачных комплексов ртути и платины. [c.17]

Следует указать на некоторые общие правила изменения кислотности и основности простых окислов и их гидратов. С увеличением заряда переходного металла кислотность соответствующего окисла растет, основность — падает, например, НМПО4 — кислота, МпаО — кислотный окисел, Мп(ОН)з — основание, а МпО —основной окисел. В периодической системе элементов с увеличением атомного номера металла в одной и той же группе его основные свойства растут. С передвижением слева направо в одном и том же периоде растут кислотные свойства. Кислотные окислы имеют преимущественно ковалентную, основные — ионную связь. Поэтому для определения кислотности и основности окислов целесообразно решить вопрос об эффективном заряде на атоме кислорода. В работе [119] [c.71]

Цеолиты с катионами переходных металлов. Кислотные свойства цеолитов с катионами переходных металлов, особенно катионов третьего периода таблицы элементов, исследовались главным образом с помощью изучения спектров адсорбированного пиридина. Нишизава, Хаттори и Шиба [183] изучали Мп-, 2п-, Со-, N1- и Т1-формы цеолита X, предварительно прогретые при 450° С. Степени обмена во всех образцах превышали 80%. В спектрах пиридина, адсорбированного дегидратированными цеолитами К1Х, СоХ и ТК, полос, связанных с присутствием бренстедовских центров, не наблюдается. Спектральная картина не меняется и при последующей адсорбции воды. В цеолитах МпХ и 2пХ отмечено небольшое число бренстедовских центров, но при регидратации концентрация этих центров увеличивается. В спектрах всех образцов, за исключением таллиевого, проявляется полоса при [c.287]

Реакции гидрокрекинга. Гидрокрекинг в той или иной степени сопровождает различные реакции углеводородов, протекающие в присутствии металлцеолитных катализаторов на основе цеолитов типа X, У, морденита и эрионита. Глубина протекания реакций гидрокрекинга определяется составом катализатора, природой и концентрацией металла, кислотностью цеолита и условиями процесса. Так, на катализаторе 0,5% Rh- aY (SiOj/AljOg = 3,4) при 390° С, давлении 30 атм, объемной скорости 1 ч и молярном соотношении Нз н-СеП,4 = 3,2 выход изомерных гексанов и продуктов гидрокрекинга составляет 25,8 и 21,9% соответственно, а на аналогичном иридиевом контакте при 310° С — 6,3 и 26,2% [158,200]. В тех же условиях на Pt- и Pd-содержащем цеолите aY гидрокрекинг не превышал 4% при выходе изомеров 58—59,4%. Аналогичные закономерности наблюдаются при изомеризации циклогексана и гидроизомеризации бензола [163]. В последней реакции выход продуктов гидрокрекинга при 320° С [c.197]

Рядом работ показано [41, 124, 161], что для протекания реакций гидрокрекинга и изомеризации необходимо, чтобы катализатор отчетливо проявлял гидрогенизационпо-дегидрогенизациопные и кислотные свойства. Эти свойства могут быть присущи либо одному и тому же компоненту, либо ими обладают различные составляющие катализатора. В этом одно из различий катализаторов типа металл—кислотный окисел и окислов металлов. В катализаторах первого типа активный металл (например платина) катализирует [c.467]

Гексаны изостроения в присутствии катализаторов типа металл— кислотный окисел могут так же легко и избирательно нодвер- [c.516]

Гептаны. Изучением изомеризации гептанов в присутствии катализаторов типа металл — кислотный окисел занимался ряд исследователей. Хензель и Дональдсон [91] исследовали превра-ш ение к-гептана над платиновым катализатором. [c.521]

Естественные и синтетические олифы относятся к высыхающим модифицированным маслам и получаются OKH vieHHeM соответствующего сырья при 110—170 °С. После высыхания олифы на металле образуются тонкие, прочные и эластичные, нерастворимые в воде пленки с высокой адгезией к металлу. Кислотное число олифы составляет 6—8 мг КОН/г. Олифы обладают способностью хорошо растекаться по металлу, пропитывать ржавчину, проникать в микрозазоры и микротрещины их широко используют в ПИНС почти всех типов и прежде всего в ПИНС МЛ-1, МЛ-2, 3 . [c.147]

Сущность метода ЦИАМ [7] заключается в следующем. Предварительно отфильтрованное топливо в количестве 100 тил. наливают в стеклянный стаканчик. Стаканчик с топливом помещают во второй стеклянный стакан, который затем устанавливают в бомбу, при этом соотношение объемов топлива и газовой фазы составляет 1 3,5. Нагрев топлива ведут в присутствии металлов. После испытаний определяют количество образовавшихся осадков в жг/100 мл, коррозию металлов, кислотность, содержание смол и др. Недостатком этого метода является отсутствие перемешивания топлива. [c.7]

К настоящему моменту опубликовано больптое число работ, посвященных образованию натриевых солей алкильных гидроперекисей. Еще Байер п Виллпгер [42] более 60 лет назад установили, что синтезированные ими метил- п этилгидроперекиси обладают кислотными свойствами II. легко образуют соли щелочных п щелочноземельных металлов. Кислотный характер ряда других алкильных гидроперекисей позже был отмечен, например, Ивановым [43], а также Гоком и Лангом [44]. Этп [c.20]

Наоборот, защитники других воззрений обраш,ают свое внимание главным образом на последнее обстоятельство и приводят его в связь с изменепия1 и в типе металлической соли по отношению к кислотным остаткам или к металлу, занимаясь весьма мало изучением других отношений. Между тем фактические данные показывают с очевидно стью, что нри образовании сложной аммиачной соли МХ -пЫНз на блюдается изменение в функциях не одной какой-либо составной части, нанример, металла, кислотного остатка или аммиака, но всех их одно временно. [c.46]

Водород при высоком давлении (100—200 ат) и при нагревании (например, 200°), а та1же в присутствии активирующих веществ может выделять металлы из растворов их солей и тем легче, чем более благородным является металл. Даже такой неблагородный металл, как цинк, может быть вытеснен таким образом из его солей. Однако гораздо легче это происходит в результате восстановления связанных с металлами кислотных остатков (например КОд-иона) и выделения металлов в виде гидроокисей (Ипатьев). [c.63]

Реагент, образующий внутрикомплексные соединения, должен содержать по крайней мере два атома, способных одновременно координироваться металлом. Обычно такими атомами являются атомы кислорода, азота и серы, хотя это могут быть также атомы селена, теллура и, возможно, некоторых других элементов. Поскольку нас интересуют именно внутрикомплексные соединения, а не. циклические соединения вообще, хотя бы одна из активных групп в молекуле реагента должна включать подвижный атом водорода, замещаемый в процессе комплексообразования на металл (кислотная группа). Такими группами могут быть —ОН, —СООН, -ЗОзН, -АзОзНг, - РО3Н2, -КН-, -Ш12, = ШИ, - 8Н и некоторые другие. Вторая (третья и т. д.) группа может быть кислотной или, чаще, основной. В этом качестве выступают группировки = О, —ОН, —О—, —К = (гетероциклический азот, азо- и азометиновые группы), —КНг, =N011, =8, —8—. Естественно, что указанные группы должны быть так расположены в молекуле реагента, чтобы при комплексообразовании могло произойти замыкание одного или нескольких циклов. [c.14]