Показатели преломления воды газов

В самом деле, когда мы рассматриваем какое-нибудь свойство газа или жидкости, у нас обычно не возникает необходимости определить, в каком направлении было или должно быть измерено это свойство. Теплопроводность или показатель преломления воды одинаковы во всех направлениях. Но в кристаллах многие свойства оказываются различными при измерении их в разных направлениях. К таким свойствам относятся, в частности, показатель преломления, теплопроводность, электропроводность, механическая прочность, скорость роста кристаллов, скорость растворения их и др. Известно, что слюда, например, легко разделяется на пластинки по плоскостям, параллельным ее основной поверхности, но разделение ее на части в направлениях, перпендикулярных или наклонных к этой поверхности, требует затраты значительно больших усилий. [c.123]

Описанное явление было недавно использовано для определения показателей преломления 37 сжиженных газов при температурах выше их точек кипения [186]. Эти показатели преломления были определены по известным показателям преломления воды, растворов солей или других жидкостей, практически не смешиваемых с образцами. Если же показатели преломления были слишком малы, чтобы их можно было установить по показателям преломления нелетучих жидкостей, их увеличивали, разбавляя образцы бензолом или сероуглеродом, и определяли экстраполяцией. Несколько позднее были найдены коэффициенты преломления еш,е двух сжиженных [c.22]

Однако близость других атомов может влиять на поляризуемость атома. В таком случае уравнения (4) и (5) уже не выполняются и требуют поправок. Так, в случае растворенных в воде ионов можно считать, что поляризуемость воды изменяется в результате интенсивного взаимодействия ионов с водой (см. гл. XIX). Тем не менее, для того чтобы получить отправную точку, естественно в качестве первого приближения допустить, что уравнение (5) сохраняет свою силу последнее равноценно допущению, что поляризуемость газообразных ионов может бьи-ь найдена по измерениям для ионов в растворе. Измерив показатель преломления воды, можно найти для нее а по уравнению (4). Зная эту величину и считая справедливым уравнение (5), можно, измерив показатели преломления разбавленных растворов, найти величины поляризуемостей ионов. К тому же поляризуемости благородных газов известны из измерения их показателей преломления. [c.176]

Вследствие большого поверхностного натяжения на границе раздела жидкость — газ (например, для системы вода — воздух величина а = 73-10-з Н/м) для открытия пор малого радиуса требуется высокое давление, что приводит к текучести полимерных мембран, вызывающей сжатие пор. Поэтому для оценки распределения пор по размерам в мембранах, содержащих очень мелкие поры, в качестве смачивающей жидкости применяют смеси с низким граничным поверхностным натяжением. Например, вместо системы вода — воздух в качестве проникающей среды используют воду, а смачивающей — изобутиловый спирт [для системы вода — изобутиловый спирт а= (1,6—1,8)-10 з Н/м], что при одном н том же давлении позволяет измерять поры радиусом в 40 раз меньще. В общем случае в качестве смачивающей среды желательно применять жидкость с меньшим углом смачивания мембраны, т. е. жидкость, которая легче смачивает мембрану. Для облегчения наблюдения за проникающими через мембрану каплями разница в показателях преломления используемых жидкостей должна быть значительной. [c.101]

Монтмориллонит, бейделлит, нонтронит, сапонит, волконскоит— особая группа минералов, которая в воде разбухает и образует гелеобразную массу. Это обусловлено не только поверхностной адсорбцией, но и поглощением — растворением твердым телом (кристаллом — минеральным индивидом) жидкостей или газов из окружающей среды иначе говоря, это аб сорбция, которая сопровождается изменением параметров кристаллической решетки и физических свойств минералов (например, показателя преломления света). Так, при абсорбции Н2О монтмориллонитом ее молекулы распределяются между слоями структуры минерала, в результате чего параметр Со изменяется от 1 до 2,1 нм, а Ng колеблется в пределах 1,5—1,6. [c.463]

Целый ряд физических свойств лежит в основе методов быстрого определения воды. Эти методы, так же как и электрические, наиболее пригодны для анализа газов и жидкостей. Некоторые из них применимы лишь к системам определенного типа (криоскопия, методы, основанные на измерении плотности и показателя преломления, метод вытеснения). Для определения влажности широко используются также реакционная газометрия, гигрометрия, определение точки росы, давления пара, сорбция с использованием пьезокристаллов. Чащ,е всего перечисленные методы используют при анализе газов. [c.538]

Нафталин можно определять также полярографическим восстановлением в 1,4-дигидронафталин на ртутном электроде осаждением из раствора в этиловом спирте или ацетоне ° или в уксусной кислоте водой или просто взвешиванием сублимата из смеси технического продукта и раствора едкого натра, связываюш,его фенолы. В моторном топливе нафталин определяли по поглощению в ультрафиолетовой части спектра По другому способу примеси в светильном газе поглощают бензолом, а затем определяют показатель преломления. Содержание нафталина в весовых процентах д вычисляется по формуле [c.41]

В качестве эталонного газа следует применять газ, показатель преломления которого близок к преломляющей способности анализируемого образца. Эталонный газ должен быть сухим, чистым и свободным от механических примесей. Анализируемый газ перед подачей в камеру интерферометра тщательно очищают от механических примесей и высушивают. Для удаления механических примесей применяют фильтры из ваты илп пористого стекла, для удаления паров воды — осушительные трубки с хлористым кальцием л перхлоратом магния или фосфорным ангидридом. Выбор осушителя зависит от состава газа. [c.303]

Изотопный спектральный анализ. Задача изотопного анализа состоит в определении изотопного состава данного элемента в пробе. Для исследования изотопного состава применяется ряд методов, которые основаны либо непосредственно на разнице в атомных весах изотопов (масс-спектрометрический метод), либо на различии других физических свойств изотопов. К таким методам относятся денситомет-рический метод, основанный на измерении плотности, рефрактометрический метод анализа воды по показателю преломления, анализ газов по изменению теплопроводности, методы анализа по радиоактивным свойствам облученных изотопов и спектральные методы по атомным и молекулярным спектрам. [c.10]

Для обоснования ПДКр. з необходимы следующие сведения и экспериментальные данные 1) об условиях производства и применения вещества и о его агрегатном состоянии при поступлении в воздух 2) о химическом строении и физико-химических свойствах вещества (формула, молекулярная масса, плотность, точки плавления и кипения, давление паров при 20°С и насыщающей концентрации, химическая стойкость — гидролиз, окисление и др. растворимость в воде, жирах и других средах, растворимость газов Б воде, показатель преломления, поверхностное натяжение энергия разрыва связей) 3) о токсичности и характере действия химических соединений при однократном воздействии на организм. [c.12]

Условные обозначения и сокращения разл. — разлагается, возг. — возгоняется, безв. — безводный, давл. — плавится под давлением, взр. — взрывается, гор. — горячий, хол. — холодный, разн. — разные растворители, р. — растворимо, н.р. — нерастворимо, тр.р. — трудно растворимо, х.р. — хорошо растворимо, оо — смешивается в любых соотношениях, орг. раств. — органический растворитель, ац. — ацетон, бз. — бензол, гл. — глицерин, мет. — метиловый спирт, сп. — этиловый спирт, тол. — толуол, укс.к. — уксусная кислота, хл. — хлороформ, э. — диэтиловый эфир. Растворимость в воде дана в граммах вещества (для газов — в мл) на 100 г воды при температуре 20°С (если растворимость дана при другой температуре, то последняя указана в скобках) — относительная плотность веществ при 20°С (при температуре, указанной в скобках), а также газов в сжиженном состоянии при 0°С и давлении 1,01325-10 Па т.пл. и т.кип. — температуры плавления и кипения в °С при давлении 1,01325-10 Па (или при давлении, указанном в скобках, МПа) Пд — показатель преломления при 20°С (или при температуре, указанной в скобках). [c.60]

Наличие примесей в прпмепяелгых для исследования веществах влияет на условия равновесия и чрезвычайно усложняет анализ смесей. Поэтому исходные вещества должны подвергаться возможно более тщательной очистке. Способ очистки должен выбираться в зависимости от свойств вещества и содержащихся в нем примесей. Применяются физические методы очистки — перегонка, кристаллизация и др., а также химические методы удаления примесей (например, удаление воды с помощью водоотнимающих средств). Для очистки жидких веществ чаще всего используется ректификация, проводимая на обычных лабораторных колонках. Для работы отбирается средняя фракция, которая при необходимости может быть подвергнута повторной перегонке. Критерием чистоты продукта, отбираемого в процессе перегонки, является постоянство физических свойств дистиллата, прежде всего температуры кипения, которую легко контролировать по ходу разгонки. Помимо температуры кипения контролируются чаще всего показатель преломления и удельный вес. Могут, разумеется, контролироваться и другие свойства (например, электропроводность, вязкость). Для оценки степени чистоты следует выбирать такое свойство, которое в наибольшей степени изменяется с изменением содержания примесей и поддается контролю с наибольшей точностью. Помимо измерения физических свойств, следует во всех случаях, когда это возможно, использовать химические и физико-химические методы анализа. Особенно большое распространение для определения чистоты органических веществ получил в последнее время метод газо-жидкостной хроматографии. [c.8]

Растворитель нельзя рассматривать как макроскопическую непрерывную фазу, которая характеризуется только физическими свойствами, например плотностью, диэлектрической проницаемостью, показателем преломления и т. п. напротив, растворитель следует считать дискретной фазой, состоящей из множества индивидуальных, взаимодействующих друг с другом молекул. Степень этого взаимодействия может меняться в широких пределах для одних растворителей (например, воды) характерна очень глубокая внутренняя структура, а для других (например, углеводородов)—незначительные межмолекулярные взаимодействия. Взаимодействия между молекулами в растворителях (и в растворах), с одной стороны, слишком сильны, чтобы их можно было оценить только с помощью законов кинетической теории газов, а с другой — слишком слабы, чтобы к ним можно было бы применить теорию физики твердого тела. Таким образом, растворитель — это не та инертная среда, в которой диффундирующие растворенные вещества диффундируют и распределяются равномерно и беспорядочно, но в то же время и не высокоупорядоченная структура типа кристаллической решетки. Тем не менее упорядоченность удаленных элементов структуры в кристалле отчасти напоминает локальную упоря- [c.24]

Бромистый водород — тяжелый бесцветный газ (т. пл. —86°, т. кип. —67°, критическая температура +91,3° и критическое давление около 68 атм). Он дымит на влажном воздухе и хорошо растворяется в воде при 0° 1 объем воды растворяет 600 объемов бромистого водорода. Водный раствор бромистого водорода ведет себя как сильная кислота безводная жидкость имеет очень низкую удельную электропроводность (0,05 XIО ). Ее диэлектрическая постоянная равна 6,29 при —80° и 2,16 при —69°. Скрытая теплота плавления 7,44, скрытая теплота испарения 51,3 кал г. Показатель преломления газообразного бромистого водорода 1,0006149 для X 5461А при 0° и 760 м . [c.151]

При проверке чистоты вещества помимо элементного анализа пользуются определением физических постоянных, если соответствующие величины, а возможно, и их зависимость от температуры точно известны. Наибольшее распространение в лабораторной практике имеют определения температуры плавления, плотности, показателя преломления и давления пара. Если эти методы неприменимы, то можно в качестве испытания на однородность подвергнуть вещество операциям разделения. Для этой цели применяют прежде всего не требующие значительных затрат времени методы газовую, тонкослойную хроматографию нлн хроматографию на бумаге. Высокой чувствительностью по отношению к примесям обладают спектроскопические методы. При этом для характеристики жидкостей (например, растворителей, см. разд. 6) и растворенных веществ наиболее важны электронные спектры. Полезно иметь также инфракрасный и масс-спектр, которые в соответствующем аппаратурном оформлении могут быть сняты для образцов в твердом, жидком н газообразном состоянии. Оба метода дают возможность проводить качественное и полуколнчественное определение примесей, что очень облегчает принятие решения о целесообразности дальнейшей очистки. Например, содержание воды в твердом препарате легко определяется по широким полосам поглощения при 1630 н 3400 см в ИК-спектре. Разумеется, в этом случае следует иметь в виду, что галогениды щелочных металлов, используемые при приготовлении таблеток для ИК-спектроскопии, гигроскопичны. Их применение для съемки гигроскопичных объектов или для определения воды возможно только после нх тщательной осушки и лишь прн полном отсутствии воздуха (отмеривание, растирание с веществом, наполнение пресс-формы проводятся в сухой камере). Другой возможностью является съемка суспензии вещества в сухом нуйоле или в другой подходящей жидкости. Подобные жидкости должны обладать достаточно высокой вязкостью и по возможности малым собственным поглощением в соответствующей области спектра. В качестве материала для изготовления окон кювет для съемки ИК-спектров газов и жидкостей применяют вещества, перечисленные в табл. 26. Если нет необходимости вести съемку в области ниже 600 см , то следует пользоваться сравнительно дешевыми монокристаллами хлорида катрня. Конечно, вещество не должно реагировать с материалом окон (при необходимости предваритель- [c.142]

Плотность. Как правило, приводится относительная плотность 4, т. е. отношение плотности вещества при 1 °С к плотности воды при 4 °С по возможности даны значения Иногда указана относительная плотность < 1, что обозначено соответствующими индексач ми например, й=1,017[д означает, что отношение плотности данного вещества прн 15 °С к плотности воды прн той же температуре равно 1,017. В отдельных случаях приводятся значения плотности для различных температур. Лишь как исключения даются взятые из литературных источников значения плотности с неполной темп -ратурной характеристикой (например, с1 = 0,7367 , или <1 = 1,2575), Плотность газов (р), если нет особых оговорок, отиесеиа к нормальному давлению (101,325 кПа) и температуре 0°С дается в г/л. Показатель преломления (п) — см. стр. 47. [c.120]

К уравнениям вида (II, 1) можно отнести зависимости между теплотами образования МеХ (X == С1, Вг, J) и атомным объемом (FtLq)xj [555], теплотами образования и молекулярной концентрацией в рядах ионных соединений [70], теплотами образования и энтропиями соединений в ряду LajOg, e.jOg, PrgOg [14], теплотами сгорания и рефракцией в гомологических рядах органических соединений [556], теплотами смачивания кремнезема одноосновными спиртами и объемом сорбционных пор силикагелей, получаемых из этих спиртов [557], между энергией активации реакций и полярностью заместителей [558, 559], сродством к метильному радикалу и молекулярной рефракцией [560], изобарным потенциалом образования некоторых полийодидов и оптической плотностью [561], парциальными молярными теплотами растворения некоторых газов в воде и их поляризацией [562], эффектом растворимости и показателем преломления [563], электрической прочностью и другими свойствами жидких диэлектриков [564, 565]. [c.101]

Наиболее крупное тело на месторождении Мухор-Тала представлено вулканическим стеклом темно-зеленого цвета с перлитовой текстурой. Показатели преломления оливково-зеленого стекла —1,502, темно-зеленого— 1,503 и бурого— 1,508. В стеклах присутствуют микролиты темноцветного минерала, вероятно, пироксена, судя по габитусу, плеохроизму и показателям преломления. Расположение микролитов в вулканиче ском стекле напоминают цепочки или ряды, вытянутые вдоль флюидаль-ности породы содержание микролитов не превышает 0,1—0,2 об. % породы. Нередко стекла насыщены включениями, форма которых подобна тонким штрихам. При больших увеличениях этот тип включения напоминает сильно удлиненные пузырьки газа или жидкости (воды) в других случаях эти включения имеют зернистое строение. В приконтактных зонах, иногда и вне их, стекло содержит макро- и микроксенолиты фель- [c.243]

С Ода, Na2 Oз 10H20 — минерал класса карбонатов. Хим. состав (%) Ка О - 21,6 СО — 15,4 НзО — 63,0. Структура островная, сингония моноклинная, вид симметрии призматический. Образует таблитчатые кристаллы, зернистые агрегаты и плотные скопления, а также корки, лучистые и волокнистые выделения, выцветы и налеты. Кристаллы имеют форму ромбоидальных табличек по (010). Двойники но (001). Спайность совершенная по (001) и несовершенная по (010) (см. Спайность минералов). Плотность 1,46 —1,47 г см . Твердость 1,0—1,5. Хрупкий. Бесцветный, белый, желтоватый, серый (см. Цвет минералов). Прозрачный. Блеск стеклянный (см. Блеск минералов). Излом раковистый (см. Излом минералов). Легко растворяется в воде в сухом воздухе теряет часть воды, превращаясь в моногидрат (термонатрит). При воздействии на С. соляной к-ты выделяется углекислый газ. Двухосный, отрицательный 2У = 71°. Показатели преломления Пд = 1,440 = 1,425 = 1,405 [c.414]

В колонну, заполненную силикагелем с размерами частиц 40— 170 меш вводят исследуемуто смесь. После того как жидкость впитана адсорбентом, сверху добавляют еще слой силикагеля и подают в колонну вытесняющую жидкость (этиловый спирт или воду). Фильтрацию производят под давлением воздуха или инертного газа (SOSO мм рт. ст.) и отдельные порции фильтрата контролируют измерением показателя преломления. [c.58]

О существовании гадратации можно заключить также по величине показателя преломления растворов электролита. Тщательно разработанный для этой цели метод Фаянса и Джуса [50] основан на том, что мольная рефракция идеальных растворов аддитивно складывается из мольных рефракций растворителя и растворенного вещества. Отклонения от аддитивности дают информацию о взаимодействии растворителя с растворенным веществом. Применяя соответствующую методику, можно вычислить рефракцию ионного газа, а мольную рефракцию растворов, содержащих этот ионный газ, можно измерить. Согласно экспериментальным результатам, полученным, в разбавленных растворах, последние отличаются от значений, найденных на основе аддитивности мольной рефракции воды и ионной рефракции. Разница частично является результатом взаимодействия между катионами и молекулами воды, которое уменьшает рефракцию, т. е. это взаимодействие сообщает электронной оболочке большую устойчивость к деформации, и частично является результатом взаимодействия анионов с молекулами воды, которая увеличивает рефракцию, т. е. разрыхляет электронную оболочку [50]. В более концентрированных растворах появляется также вклад за счет взаимодействия катионов с анионами, которое также изменяет рефракцию вследствие деформации электронных оболочек. Этот эффект увеличивается с ростом концентрации. [c.562]

Дацко В. Г. Органическое вещество в морских водах, его количество, распределение и происхождение на примере Азовского и Черного морей. [Методы определения органического вещества в морской воде]. Афто-реферат дисс. на соискание учен, степени д-ра наук. Керчь, 1952. 27 с. (Ин-т геохимии и аналит. химии и Азово-Черноморский н.-и. ин-т мор. рыбн. х-ва и океанографии). 7134 Дацко В. Г. и Дацко В. Е. Метод для определения органического углерода в природных водах. ДАН СССР, 1950, 73, № 2, с. 337—339. 7135 Дацко В. Г. и Дацко В. Е. Микрометод для определения органического углерода в морской и пресной водах. Тр. Азово-Черномор. н.-и. ин-та мор. рыбн. х-ва и океанографии. 1950, вып. 14, с. 263—271. 7136 Дедусенко Н. И. Рефрактометрический экспресс-метод анализа вина. [Определение крепости и экстрактивности (сахаристости) вина по его удельному весу и показателю преломления]. Виноделие и виноградарство СССР, 1947, № 8, с. 35. 7137 Дементьева М. И. Методы анализа фракции С4 углеводородных газов. Тезисы докладов Совещания по газовому анализу 24—26 февраля 1949 г. (АН СССР. Отд-ние хим. наук Комис. по аналит. химии). М.— Л., Изд--во АН СССР, 1949, с. 20—21. 7138 Дементьева М. И. и Скворцова Е. В. Определение бутенов различными методами. Тр. Всес. н.-и. ин-та хим. переработки газов, 1951, вып. 6, с. 244—257. Библ. 8 назв. 7139 Дементьева М. И. и Скворцова Е. В. К методике определения предельных углеводородов. Тр. Всес. н.-и. ин-та хим. переработки газов, 1951, вып. 6, с. 266—270. [c.272]

УЛЬТРАМИКРОСКОПИЯ — оптический метод наблюдения и счета мельчайших (коллоидных) частиц, взвешенных в жидкости или газе, с помощью ультрамикроскопа. Впервые конструктивно осуществлен Р. Зигмонди в 1903. Идея У. основана на способности коллоидных частиц рассеивать падающий на них свет (опалесценция). Объем, содержащий взвешенные частицы, подвергается боковому освещению и при этом в микроскопе (ультрамикроскопе) на темном фоне видны яркие отдельные точки. Средний линейный размер коллоидных частиц определяется с помощью У. по формуле I = / vjnd, где с — весовая концентрация частиц, V — объем, в к-ром проводится наблюдение, п — среднее число частиц в этом объеме п d — плотность вещества частиц. Яркость опалесценции, а следовательно, и видимость частиц зависят от разности показателей преломления частицы и среды. Если эта разность велика (напр., металлич. частицы в воде), то отчетливо фиксируются частицы размером 2—4-10 см. Если эта разность мала (напр., органич. частицы в воде), то видны лишь те частицы, размеры к-рых не ниже 30—50-10" см. Разработаны поточные методы У., позволяющие производить быстрый подсчет частиц в газовом или жидкостном потоке (Б. В. Дерягин). У. используется также для определения коэфф. диффузии К0ЛЛО1ЩНЫХ частиц в различных средах путем прямого наблюдения за их броуновским движением. [c.169]

К сожалению, учащиеся не всегда умеют пользоваться справочниками, в которых приведены свойства химических соединений, и другие сведения. Необходимо прививать будущим лаборантам навыки пользования справочными пособиями. Следует напомнить учащимся, что каждое вещество характеризуется определенными физическими свойствами агрегатным состоянием, температурами фазовых переходов (плавление, кипение), плотностью, цветом, растворимостью в воде и в некоторых наиболее распространенных растворителях (спирт, ацетон, эфир, бензол), структурой частиц для твердых веществ (кристаллическая, аморфная), показателем преломления жидких веществ. Иногда приводятся показатели, определяемые органолептически, - запах и вкус. Будущие лаборанты должны распознавать наиболее распространенные в лабораторной практике вещества и правильно описывать их физические свойства, например соляная кислота концентрированная - бесцветная или бледно-желтая прозрачная жидкость, дьплящая на воздухе плотность 1,18-1,19 г/см пары имеют резкий запах хлорводорода сульфат меди пентагидрат — твердое кристаллическое вещество синего цвета, без запаха, хорошо растворяется в воде при нагревании отщепляет воду и превращается в мелкокристаллическое вещество белого цвета аммиак - бесцветный газ с резким удушливым запахом, хорошо растворяется в воде. [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология