Ионная подвижность

Таблица 4,5. Зависимость предельной ионной подвижности (10 См м- моль ) некоторых ионов от температуры при бесконечном разведении

Величины скорости и подвижности ионов связаны определенным образом с размерами и массой ионов. Правильная закономерность уменьшения подвижности и электропроводности с увеличением размеров ионов наблюдается в расплавах солей. В водных растворах эта зависимость часто искажается вследствие неодинаковой степени гидратации ионов. Например, -подвижность иона лития в водном растворе меньше подвижности Ыа+ и других ионов щелочных металлов (высокая степень гидратации иона лития) в расплавах же его подвижность наибольшая по сравнению с Ма+, К+ и др., как и следует ожидать, исходя из размеров указанных ионов. Подвижность ионов сильно зависит от природы растворителя. Так, например, при бесконечно большом разбав- [c.268]

Ионная подвижность [в м /(В-с)] может быть рассчитана из кинематической теории газов [948] [c.442]

Изложенные выше сведения о структуре жидкостей, и в частности воды, положены О. Я. Самойловым в основу развитых им представлений о гидратации ионов. Самойлов рассматривает гидратацию не как связывание ионами того или другого числа молекул воды, а как влияние ионов на трансляционное движение ближайших молекул воды. Оказалось, что некоторые ионы уменьшают подвижность ближайших молекул воды, а около других ионов подвижность воды становится большей. Последнее явление названо Самойловым отрицательной гидратацией. Такой подход представляет прежде всего интерес ири рассмотрении гидратации ионов, не слишком сильно связывающих молекулы воды, но он имеет и более общее значение, так как прочное связывание воды можно представить как предельный случай уменьшения ее подвижности. [c.149]

Методы определения чисел переноса и ионных подвижностей [c.106]

Числа переноса, как производные от ионной подвижности, зависят от природы электролита. Наибольшим числом переноса среди всех катионов обладает ион водорода, а среди анионов — ион гидроксила. [c.111]

Подвижность можно определить из вполне доступных измерений электропроводности х, а также чисел переноса. Если к задана в обычных единицах, в каких единицах получатся значения а) ионной электропроводности, б) ионной подвижности, в) эквивалентной электропроводности Проверьте, в каких единицах (по определению) задается подвижность. В таблицах обычно приводятся значения ионной электропроводности. [c.329]

Путем подстановки значений плотности газа и средней скорости молекул уравнение (Х.16) может быть переписано для доказательства зависимости ионной подвижности от типа газа, давления и абсолютной за температуры, а также от того, переносят ли заряд ионы газа или электроны [c.443]

В методе подвижной границы скорость электрофореза измеряют по скорости, с которой движется в электрическом поле граница между коллоидной дисперсией и ее ультрафильтратом. Применимость этого метода связана с тем фактом, что электропроводность коллоидной системы обычно лишь немного превышает электропроводность чистой дисперсионной среды. Коллоидные частицы, обладающие в электрическом поле почти одинаковой с ионами подвижностью, имеют в силу своих сравнительно больших размеров гораздо меньшую концентрацию. Поэтому они слабо участвуют в переносе электричества через раствор, а электропроводность среды почти не изменяется от их присутствия. Это обстоятельство оказывается очень важным, так как если бы два раствора, образующие границу, по скорости которой определяется подвижность данного компонента в электрическом поле, имели разную электропровод- [c.155]

Вольтамперная характеристика короны для чистого воздуха (без частиц) представляет собой нечто среднее между характеристиками кислорода и азота ионная подвижность ионов газа имеет значение 0,18 мм/с на В/м. В типичной смеси газов, такой как дымовые газы, скорость отрицательных ионов составляет порядка 30 м/с. [c.439]

Набухший ионит представляет собой раствор электролита и обладает общими свойствами такого раствора. Отличается он от обычного электролита ограниченной подвижностью ионов. Подвижные ионы, связанные с полимерной структурой, переходят под действием полярных молекул воды в жидкость, оставляя противоположно заряженную частицу ионита, но подвижность их в растворе ограничена электростатическим притяжением этой частицы, следовательно, вокруг полимерного зерна возникает двойной электрический слой. Но если вблизи подвижных ионов появляются. другие ионы того же знака, то они занимают место подвижного иона, а освободившиеся от электростатического влияния ионита подвижные ионы переходят в раствор. Так происходит ионный обмен. [c.194]

Следует отметить, что аномальная подвижность ионов Н3О+ и ОН , наблюдаемая в воде, не проявляется в неводных растворителях. Например, ионная подвижность в воде равна 350 См-м /моль, а в метаноле, этаноле и ацетоне — соответственно 142,0 61,9 88,0 См-м /моль. [c.149]

К+=Ри+ называют ионной подвижностью величины и+ и ы связаны с числом переноса соотношением (разд. 30.8) [c.328]

Абсолютные скорости движения ионов очень малы, поэтому пользуются величинами в Р раз большими, называемыми подвижностями ионов. Подвижности ионов представляют собой эквивалентные электропроводности ионов, которые обозначают Х+ и X- Отсюда значения удельной и эквивалентной электропроводности могут быть выражены [c.73]

При высоких частотах электромагнитного поля концепция ионных подвижностей несостоятельна, однако она удобна для. рассмотрения вопроса о..виде кривых высокочастотного титрования. [c.126]

Перенос электричества ионами. Подвижность ионов [c.243]

Окрашенность комплексных соединений Со (II) и (III) связана с присутствием на электронной оболочке соответствующих ионов подвижных электронов. В зависимости от симметрии поля лигандов, в котором оказывается d - или d -электронная конфигурация соответственно Со (II) или Со (III) возникает та или иная окраска, обусловленная d—d-переходами электронов. [c.142]

Ионные подвижности, ионные электрические проводимости, числа переноса определены только в конкретных системах отсчета потоков. Разные системы отсчета дают одни и те же значе.ния упомянутых величин в случае, когда концентрация [c.448]

Насыпав ионообменник в длинную трубку, получим ионообменную колонку. Если через ионообменную колонку фильтровать дистиллированную воду, в нее из ионообменника ничего не перейдет. Но если ионообменник - катионит, содержащий подвижные ионы водорода, а фильтруется через него, например, раствор хлорида натрия, то из колонки будет вытекать не раствор хлорида натрия, а раствор соляной кислоты. Все ионы натрия ионообменником задержатся. Произойдет замещение содержащихся в ионите подвижных ионов водорода на ионы натрия. [c.19]

У большинства цыс-изомеров подвижность в условиях хроматографии ниже, чем у транс-изомеров. У незаряженных или однозарядных частиц различие в скорости достаточно велико, что обеспечивает надежное разделение. У высокозарядных изомерных ионов подвижности близки и разделение их затруднено. Для разде- [c.195]

Если в твердом состоянии перемещения ионов под действием внешнего электрического поля практически ничтожны, то в жидком состоянии, наоборот, ионы подвижны, и расплавленные ионные соединения являются хорошими проводниками электричества проводимость осуществляется этими ионами. [c.111]

Системы фиксированные ионы — подвижные противоионы целесообразно называть обменным комплексом, объединяя этим термином различные способы фиксации ионов в гомогенной матрице или же во внутренней обкладке ДЭС на границе раздела фаз. Введение таких обобщающих терминов мы считаем целесообразным для отражения той глубокой общности, которая существует между суспензоидами и молекулярными коллоидами (стр. 15) и проявляется в ионном обмене (как и в других явлениях) в единстве основных закономерностей. [c.186]

Если обмениваться могут катионы ионита, он называется катионитом, если анконы — анионитом. Так, если в ионите подвижны ионы водорода Н+, ионит относится к катионитам. [c.19]

Значения ионных подвижностей и Х находят в табл. 3 (см. приложение). [c.20]

Эти силы действуют на соответствующие ионы, подвижности которых равны II+ и U- [в см 1 в-сек) ]. Единичный градиент потенциала действует на ион с силой е и заставляет его двигаться со скоростью и (в см1сек). Значит, единичная сила, приложенная к иону, заставляет его двигаться со скоростью ule, а скорости обоих ионов, равные между собой (разделение зарядов очень мало по сравнению с общей концентрацией), выражаются соотношениями [c.27]

Согласно этому выражению, ионная подвижность определяется произведением числа переноса данного иона на электропроводность электролита. [c.33]

Для многовалентных ионов подвижность относят к единице валентности и обозначают I., I, [c.267]

Определение ионных подвижносгей. Опытные данные по электропроводности и числам переноса можно использовать для вычисления ионных подвижностей. Из уравнения (4,18) следует, что для 1 — 1-зарядного электролита [c.109]

Таким образом, определяющим фактором является присутствие в свободном от адсорбированного электролита ионите подвижных ионов, порождающих доннановский потенциал и ограничивающих адсорбцию электролита. В отличие от давления набухания доннановский потенциал (как разность электрических потенциалов) воздействует только на заряженные частицы. Это значит, что при адсорбции неэлектролита выравнивание концентраций (активностей) между ионитом и раствором происходит (путем диффузии) только для одного сорта частиц (молекул), а при адсорбции электролита выравнивание концентраций (активностей) происходит для двух сортов частиц (противоиопы и коионы). [c.373]

Ионы серебра и хлора в процессе титрования удаляются из раствора вследствие образования осадка, а ионы натрия, вводимые при добавлении титранта, остаются в растворе. В результате реакции Ag+-ионы в титруемом растворе заменяются Ыа+-ионами- Изменение состава ионов приводит к изменению электропроводности раствора. Характер изменения проводимости при титровании зависит от сравнительной подвижности Ag+-HOHOB и заменяющих их На+-ионов. Подвижность Ag+ (А,° = 6.1,9) выше подвижности Na+(A, = 50,1), поэтому при титровании до точки эквивалентности проводимость понижается. После полного осаждения проводимость увеличивается. [c.91]

Различия между величинами Хс w Хоо у сильных электролитов в водных растворах не могут быть объяснены с помощью представлений о неполной диссоциации. Было сделано предположение, что количество ионов в растворе остается неизменным, а электропроводность падает в связи с падением подвижности ионов в растворах. В действительности по отношению к концентрированным растворам сильных электролитов это предположение также неприменимо, так как электропроводность в таких растворах зав1исит, и от из М внения подвижности иоиов и от перемены величины степени ассоциации. Что касается разбавленных растворов сильных электролитов, в которых допускается полная диссоциация молекул на ионы, электропроводность меняется с концентрацией также вследствие изменения подвижности ионов. Подвижность ионов в зависимости от концентрации изменяется вследствие изменения плотности ионной атмосферы, возникающей вокруг ионов. [c.55]

Механизм движения иона, представляющего заряженный фрагмент частицы растворителя, состоит из двух стадий. На первой, присущей всем ионам, происходит электромиграция, т. е. смещение иона относительно массы растворителя вследствие приложенной к иону силы внешнего электрического поля. Эта стадия хотй и дает свой вклад в ионную подвижность, но вклад этот незначителен. Вторая стадия — направленная химическая реакция переноса протона на соседнюю частицу растворителя [c.454]

Что называется абсолютной скоростью иона, подвижностью ноиа Сформулируйте закон Кольрауша. [c.328]