Потенциал влияние подвижности ионо

При точных вычислениях э.д.с, гальванических цепей обязательно должна вводиться поправка на величину диффузионного потенциала. Однако на практике чаще всего устраняют влияние диффузионного потенциала, включая между растворами электролита насыщенный раствор хлорида калия. Так как подвижность ионов калия и хлора примерно одинакова = 64,4-Ю-" и = [c.233]

Величина Кмв в уравнении (IX.94) — основная характеристика свойств ИСЭ. Согласно изложенной выше теории она двояким образом зависит от этих свойств. С одной стороны, она связана с относительной подвижностью ионов в мембране чем больше относительная подвижность мешающего иона В+, тем больше его влияние на потенциал А+-селективного электрода. С другой стороны, /Са/в зависит от селективности поглощения мембраной иона при ионном обмене. [c.525]

Величину потенциала, развиваемого сравнительным электродом, может искажать диффузионный потенциал, возникающий на пористой полупроницаемой перегородке. Использование в электролитическом ключе раствора хлористого калия, характерного почти одинаковой подвижностью ионов К и С1 , при условии его непрерывного протока позволяет устранить это вредное влияние. [c.19]

История развития представлений о pH хорошо известна. Единицы pH предназначались для выражения концентрации ионов водорода в логарифмической шкале. Позднее стало жно, что при помощи экспериментального метода [1], предложенного для измерения значений pH, нельзя определить концентрацию ионов водорода в растворах неизвестного состава. Вместо этого метода, широко используемого в большинстве современных промышленных рН-метров, были предложены некоторые другие, учитывающие не только изменения концентрации ионов водорода, но и коэффициенты активности и подвижности всех ионов, присутствующих в растворе. Если в результаты измерений входит диффузионный потенциал ( 0, образующийся на границе соприкосновения солевого моста электрода сравнения и испытуемого раствора (X) с неизвестным pH, то часто удобно рассматривать влияние всех ионов, кроме иона водорода. [c.306]

Релаксационный эффект значителен только в случаях, когда положительные и отрицательные ионы движутся под влиянием внешнего градиента электрического потенциала в противоположных направлениях. При диффузии ионы с зарядом противоположного знака движутся в одном направлении и влияние эффекта релаксации на диффузию незаметно. Это объясняется тем, что подвижности ионов при диффузии зависят от концентрации электролита в значительно меньшей степени, чем при электролитическом протекании тока. [c.226]

Подвижность ионов равна скорости [см-с ], приобретаемой под влиянием градиента потенциала 1В. Для 1 моля ионов с учетом уравнения (4.2.3), выражая заряды в кулонах, напряжение в вольтах, сопротивление трения в единицах системы СГС, получаем [c.315]

В предыдущих разделах обсуждалось влияние величины электростатического потенциала на средние активности подвижных ионов. Разность потенциалов между поверхностью макроиона и той области ячейки, где величина потенциала стремится к нулю = 0), можно измерить [c.34]

Подвижность ионов, характеризующая собой ионную электропроводность, оказывает большое влияние на величину диффузионного потенциала при электролизе (см. ниже, стр. 356). Однако в практике технологических расчетов формулы чисел переноса и подвижности ионов почти не применяют. Поэтому примеров по подсчету этих величии мы в дальнейшем приводить не будем. [c.348]

Влияние растворителя на электропроводность прежде всего складывается из влияния его вязкости, диэлектрической проницаемости и специфического взаимодействия с ионами. Силы вязкости растворителя тормозят движение ионов. Диэлектрические свойства среды влияют на эффективную напряженность (электрического) поля и межионный потенциал. Последние величины влияют не только на скорость ионов, но и на притяжение между разноименными ионами и, следовательно, на степень их связывания в пары. Специфическая сольватация ионов может оказывать воздействие как на подвижность, так и на ассоциацию. [c.12]

НЫХ плотностях зарядов в области катодного падения потенциала движущиеся ионы будут испытывать влияние электронов, ионов, нейтральных и возбужденных атомов и т. д. Наличие встречного потока электронов и атомов заставляет ионы как бы рассеивать свою энергию и тем самым уменьшает их подвижность. Взаимодействие ионов с возбужденными атомами приводит к увеличению их тепловой энергии и уменьшению подвижности. [c.24]

Далее следует учесть, что в растворе имеются подвижные коионы, несущие заряд, противоположный по знаку заряду обменивающихся ионов. Наличие подвижных коионов отличает фазу раствора от ионита, в котором заряды противоположного знака представлены фиксированными функциональными группами. Это обстоятельство приводит к -тому, что компенсация градиента электростатического потенциала ф может осуществляться не только за счет взаимного (тормозящего или ускоряющего) влияния обменивающихся ионов, но и за счет возникновения градиента концентрации коионов в диффузионном слое. Тогда для этого сорта подвижных частиц можно также записать уравнение потока [c.246]

Ионы в. растворе находятся в состоянии хаотического теплового движения, пока на них не действует сила электрического поля. Под влиянием поля ионы приобретают направленное движение, скорость которого пропорциональна градиенту потенциала (катионы движутся к катоду, анионы — к аноду) и гпр = и-U/1. Коэффициент пропорциональности и называют электрической подвижностью иона-, она равна скорости движения иона при единичном градиенте потенциала. [c.183]

На первый взгляд может показаться, что модель равномерной заряженной плоскости является слишком грубой, поскольку X оказывается существенно меньше расстояния между отдельными фиксированными ионами. Однако более внимательное рассмотрение показывает, что изложенные модельные представления по крайней мере качественно вполне приемлемы. В самом деле, протяженность зоны действия поля индивидуального фиксированного иона, где можно прене ечь влиянием соседних фиксированных ионов, не превосходит L/2 = 3-6 А. На ббльших расстояниях от плоскости расположения фиксированных зарядов электрическое поле представляет собой суперпозицию полей отдельных зарядов, постепенно приближаясь по распределению потенциала к полю, эквивалентному полю равномерно заряженной плоскости. В то же время подвижный ион не может приблизиться к фиксированному на расстояние, меньшее суммы радиусов гидратированных ионов, т.е. на 6-8 A (радиус гидратированного иона по различным оценкам [1, 113] составляет 3-4 A). Если к тому же учесть, что в силу тепловых колебаний фиксированного иона его [c.28]

Предельные значения эквивалентной проводимости (подвижности) ионов можно рассчитывать по эквивалентной проводимости соответствующего бинарного электролита и предельному числу переноса согласно уравнению (4.1.35). Предельные значения можно определить экстраполяцией по данным корреляции между проводимостью и концентрацией (разд. 4.2 и 4.2.3). Недавно Ньюмен, Шоубер и Лоуер [16] показали, что ионные подвижности можно рассчитать непосредственно по изменению проводимости под влиянием электрического и магнитного полей (ионный эффект Холла). Однако вследствие незначительности потенциала Холла в этих измерениях пришлось преодолеть большие экспериментальные затруднения. [c.305]

Теперь рассмотрим случай, когда исследуемый раствор содержит одновременно определяемый J+ и мещающий К+ ионы, ни один из которых не образует ионной пары с ионом ионообменника А . Предположим, что подвижности ионов J+ и К+ равны, так что диффузионный потенциал в мембране не образуется. Мещающее влияние иона К" определяется тем, что в результате обменной реакции [c.48]

Основная причина несоответствия этих двух решений (3.4.1) и (3.4.4) для мембран с фиксированными ионообменными центрами состоит в том, что решения предполагают существование стационарного распределения диффузионного потенциала поперек мембраны. Это условие, само собой разумеется, практически недостижимо из-за достаточно большой толщины мембраны и медленного транспорта ионов через твердую мембрану. Дополнительной причиной неадекватности решений является допущение о том, что подвижность ионов в мембране постоянна. Впрочем, внутри самой мембраны, где вследствие постоянного распределения зарядов ионов может возникать постоянное электрическое поле, вероятно, можно говорить и о постоянстве подвижностей ионов. Однако уже в непосредственной близости от границы раздела мембрана — раствор электролита становится значимым влияние растворителя, который в той. или иной степени гидратирует поверхность раздела фаз. Реальной ситуации, видимо, соответствует такое положение, когда область в которой возникает градиент диффузионного потенциала, ограничивается этим гидратным слоем. [c.63]

Для уменьшения ошибки при измерении э. д. с. элемента, связанной с возникновением диффузионного потенциала, электроды соединяют мостиком из агар-агара, насыщенным КС1. Ионы калия и хлора имеют почти одинаковые подвижности, поэтому их применение выравнивает скорость движения разноименных ионов. Вредное влияние диффузионного потенциала на э. д. с. элемента при этом значительно уменьшается (табл. 14). [c.50]

На электрофоретическую подвижность оказывают влияние параметры частицы (знак и величина заряда, размеры и форма), параметры раствора (состав, ионная сила, pH, вязкость, температура) и параметры носителя (структура, адсорбционные и электрокинетические свойства). Указанные параметры взаимозависимы. Так, при увеличении концентрации электролита растет сила тока в системе, а градиент потенциала уменьшается. Ионная сила раствора влияет на электроосмотический поток, зависящий от электрокинетических свойств наполнителя или стенок капилляра знака заряда поверхности и дзета(0-потенциала. Истинное перемещение мигранта /, складывается из экспериментально зафиксированного расстояния /,ксп и расстояния пройденного вместе с электроосмотическим потоком [c.243]

При исследовании электроосмоса неоднократно указывалось на необходимость пользоваться не единичными значениями а целой областью его значений, в частности, в зависимости от коицентрации. Это обусловлено существенным влиянием на абсолютные величины многих факторов, учесть которые зачастую невозможно. Все эти факторы (дисперсность, пористость, природа обменных ионов, их подвижность, концентрация, условия получения диафрагмы и т. д.) определяют установление в поровом растворе некоторой концентрации, от которой уже зависит сам электрокинетический потенциал. Поэтому наиболее реальной была бы зависимость от установленной концентрации порового раствора, которую с известным приближением можно установить по поверхностной проводимости. С этой целью нами были построены кривые зависимости удельной электропроводимости растворов хлоридов ис- [c.70]

При измерении электрохимических потенциалов очень часто в контакте находятся два раствора, содержащих различные растворенные вещества. Это обычно бывает, когда работают с внешним электродом сравнения, например при измерении pH обыч-иыми приборами. При этом возникает дополнительная разность потенциалов, которая накладывается на измеряемый потенциал. Она обусловлена переносом неравных количеств положительных и отрицательных зарядов через границу между двумя жидкостями, благодаря различным концентрациям и ионным подвижностям, и может достигать десятков милливольт. Диффузионный потенциал может составлять несколько милливольт, если между двумя растворами с различными растворенными веществами помещен солевой мостик, содержащий в большой концентрации вещество, состоящее из ионов с приблизительно равной подвижностью. Для водных растворов эффективен солевой мостик с насыщенным хлористым калием. Ионы калия и хлора в воде имеют почти равные подвижности. Если концентрация КС1 в солевом мостике намного больше концентраций электролитов в контактирующих растворах, то перенос подавляющего большинства зарядов будет осуществляться за счет диффузии и миграции. В результате в месте контакта двух жидкостей разница в количестве зарядов будет очень малой. Кроме того, поскольку на обоих концах мостика условия будут почти идентичными, влияние этих контактов будет сведено к минимуму. [c.26]

Важная особенность ионообменных мембран — снижение величины проводимости при значительном повышении концентрации растворов. Анионы и катионы в порах электрически взаимодействуют с ионами электролита, образуя двойные электрические слои. При определенных (достаточно малых) концентрациях поры в мембранах заполнены только ионами, несущими заряд, противоположный фиксированным на стенках пор анионам и катионам. Ионы противоположного знака отсутствуют, а электрический контакт между растворами происходит только за счет перемещени5Г ионов одного знака. При высоких концентрациях в полостях пор оказывается электронейтральная смесь катионов и анионов и мембрана становится простой диафрагмой, потенциал на которой определяется только различием в подвижностях ионов электролита [17]. Для учета влияния подвижности ионов в предыдущее выражение необходимо добавить множитель вида (тк—Та)г. где Тн и Та — числа переноса однозарядных катионов и анионов,, зависящие в общем случае от концентрации электролитов, контактирующих с мембраной, знака фиксированных ионов и структуры мембраны. Для катионообменной мембраны — в разбавленных растворах — Тк 1, Та- 0, для анионообменной — наоборот. Соответственно изменяется и знак разности потенциалов. [c.181]

Эквивалентная электропроводность изменяется с температурой. Для большинства электролитов с повышением температуры электропроводность увеличивается, что объясняется повышением подвижности ионов. Однако для некоторых электролитов, особенно в неводных средах, возможно и снижение электропроводности. Это связано с уменьшением диэлектрической проницаемости растворителя. Величина эквивалентной электропроводности зависит также от амплитуды и частоты приложенного электрического поля. Особенно заметно это проявляется в растворах сильных электролитов, где на перемещение ионов оказывает влияние окружающая противоионная атмосфера. При высоком напряжении ион движется значительно быстрее, чем образуется ионная атмосфера, и поэтому отсутствуют, катафоретиче-ские и релаксационные эффекты. Электропроводность растворов в этих условиях резко возрастает. Релаксационное торможение снижается, кроме того, при повышенных частотах (эффект Дебая—Фаль-кенгагена). В растворах слабых электролитов электропроводность также растет с увеличением градиента поля, однако природа этого явления связана с изменением равновесия диссоциации. При высоком градиенте потенциала равновесие сдвигается в сторону образования ионов. [c.225]

Самое широкое применение нашел метод анализа с использованием в качестве источников излученир радиоактивных препаратов, под влиянием которых молекулы газа-носителя, т. е. газа, составляющего основную часть газовой смеси, ионизируются или возбуждаются до метастабильцого состояния. В случае ионизации молекул газа-носителя в ионизационной камере (Датчик) при определенном значении потенциала протекает постоянный ионный ток порядка 10" —10" А при переходе же молекул в метастабильное состояние наблюдается лишь небольшой фоновый ток пopядкial 10- А. Молекулы анализируемого компонента, поступающего в датчик, вызывают увеличение или уменьшение ионного тока, в результате рекомбинации, перезарядки, изменения подвижности ионов и т. д. Ионный ток появляется также вследствие ионизации молекул исследуемого компонента путем передачи им энергии от возбужденных молекул газа-носителя. Величина ионнОго тока в ионизационной камере, через которую просасывается определяемая газовая смесь, пропорциональна концентрации анализируемого компонента. [c.117]

В некоторых элементах на границе между двумя растворами возникает нежелательный так называемый диффузионный потенциал. Он появляется вследствие различной подвижности ионов, находящихся по обе стороны границы двух растворов. Если в электрическом поле один ион движется быстрее другого, влияние его заряда будет уменьшаться с одной стороны границы и увеличиваться с другой. Диффузионный потенциал может быть рассчитан только для простых типов элементов, и степень точности расчета при этом всегда невелика. Чтобы устранить влияние диффузи- Р11стВор онного потенциала, вводят третий электролит в форме солевого мостика (рис. 21) между анолитом и католи-том. Подвижности катиона и аниона употребляемой соли должны быть почти одинаковыми соль должна полностью растворяться и не реагировать с компонентами элемента. Для этой цели наиболее часто применяется хлорид калия в том случае, когда хлорид-ион вызывает помехи, употребляют нитрат аммония. [c.39]

Потенциал Доннана и, следовательно, сорбция электролита, обратно пропорциональны степени набухания и прямо пропорциональны плотности поперечных связей. Поскольку равновесие Доннана определяется свойствами электрического поля, которые зависят от полного заряда как фиксированных, так и подвижных групп, то именно эти параметры влияют на величину потенциала Доннана. Падение эффективности уменьшения содержания электролита в мембране с увеличением концентрации раствора обусловлено увеличением способности ионов устранять концентрационные различия за счет диффузии S постоянном электрическом поле. Электрическое поле является постоянным, так как концентрация фиксированных зарядов в мембране постоянна. Равновесие между такими противоположными процессами смещения приводит к уменьшению потенциала Доннана и увеличению содержания электролита в мембране. Противокатионы с высокой плотностью заряда [маленький размер и (или) высокая валентность] и коионы с низкой плотностью заряда уменьшают до минимума изменение содержания электролита. Это влияние обусловлено максимальным притяжением противоионов и минимальным отталкиванием коионов фиксированными ионными группами. Кроме этих эффектов взаимодействия с мембраной и отталкивания от нее, противоионы с высокой и коионы с низкой плотностью заряда подавляют образование пар коионов между подвижными ионами. В результате этого внешние силы, например электрическое поле, наведенное фиксированными зарядами мембран, оказывают более сильное влияние, чем в случае воздействия сильных ассоциатов между составляющими электролита. С другой стороны, когда пары и комплексы ионов образуются противоионами и коионами, соединение может вести себя как агрегат с эффективной плотностью заряда, соответствующей относительным количествам положительных и отрицательных зарядов. В таком случае исключение коионов и, следовательно, эффективность эффекта Доннана можно снизить за счет вхождения КОНОНОВ как скрытой части комплекса противоионов. [c.158]

Марганец. Содержание марганц и других микроэлементов его больш почвы. В почвах кислых марганег двухвалентного иона, а в нейтрал в виде трехвалентного иона, мало е ниями. Подвижный марганец опреде. 1 ке (азотной, серной или соляной), считать усвояемым для растений, та кислот. Такой марганец — лишь ре в почве оказывают влияние ее влажЦ потенциал. Содержание подвижного теризуется следующими цифрами (в дерново-подзолистые — 5—15, черн( ) [c.296]

Диффузионно-электростатическая модель. Кроме массо-яереноса через поверхность раздела фаз учитывают возникновение диффузионно-электростатического потенциала, который оказывает тормозящее влияние на подвижность ионов на межфазной поверхности. Этот эффект наблюдается при различных подвижностях противоионов и выражается уравнением Нернста—Планка для потока ионов [c.90]

Электризация может быть в результате контакта твердое тело — твердое тело (вне или внутри электрического поля) вследствие поляризации присутствующих в молекулах подвижных диполей при наличии внешнего электрического поля (данный эффект также может быть уничтожен за счет адсорбции ионов) в ]эезультате проводимости (при движении частицы через проводящую среду она ведет себя как маленький конденсатор и принимает потенциал, близкий к потенциалу растворителя). Влияние элекгропроводности слабее других физических процессов зарядки, так как электропроводность порошков обычно мала (наибольшее вл1[яние электропроводности сказывается на разряде частиц) вследствие адсорбции ионов (имеет наибольшее значение для зарядки частиц). [c.112]

Электрофорез [1—3]. Движение заряженных частиц под влиянием внешнего электрического поля и находящихся во взвешенном состоянии в неподвижной жидкости называется электрофорезом. Это явление можно представить себе следующим образом. Частицы жидкости окружены двойным электрическим слоем. При приложении электрического поля распределение зарядов частиц в дуффузном слое нарушается вследствие смещения их по отношению к частице и непрерывного обмена ионными атмосферами вокруг частиц. В то же время сами частицы под действием электрического поля движутся по направлению противоположно заряженного полюса. Измерив скорость движения частиц и зная градиент потенциала приложенногс электрического поля, можно рассчитать электрофоретическую подвижность частиц С/эф (так назьшают путь, проходимый частицей за одну секунду в поле с градиентом потенциала 1 в/см). Тогда [c.168]

Погрешность от диффузионных потенциалов при одинаковых растворах электролита ( i a) и ионах одинаковой подвижности (1а 1и) невелика. Это и является причиной частого применения электролитических проводников (солевых мостиков) в виде насыщенных растворов КС1 или NH4NO3. Однако значения I в табл. 2.2 справедливы только для разбавленных растворов. Для концентрированных растворов следует принимать во внимание выражение (2.14). По этим причинам выражение (3.4) дает лишь ориентировочную оценку диффузионных потенциалов, которые впрочем обычно не превышают 50 мВ. Наблюдаемые иногда более значительные расхождения между двумя электродами сравнения в одной и той же среде обычно могут быть объяснены влиянием посторонних электрических полей или же коллоидно-химическими эффектами поляризации твердых компонентов среды, например песка [2] (см. также раздел 3.3.1.). Большие изменения в химическом составе, например в грунтах и почвах, в случае электродов сравнения с концентрированными солями отнюдь не ведут к ощутимым изменениям диффузионных потенциалов. Напротив, у простых металлических электродов, которые иногда применяются в качестве измерительных зондов для выпрямителей с регулируемым потенциалом, следует ожидать изменений потенциала, обусловленных средой. Эти устройства являются в принципе не электродами сравнения, а просто металлами, имеющими в соответствующей среде возможно более постоянный стационарный потенциал. Этот потенциал обычно получается тем стабильнее, чем активнее данный металл, что наблюдается например у цинка, но не у специальной стали. [c.84]

С. С. Воюцкий и Р. М. Панич еще в начале пятидесятых годов исследовали влияние на устойчивость и одновременно на -потенциал латексов таких факто ров, как крнцентрация латексов, pH среды и валентность коагулирующего иона. Исследования проводили как с недиализованными, так и диализованными син-тетическми латексами, стабилизованными олеатом и нафтенатом аммония. Электрофоретическую подвижность определяли с помощью макроэлектрофореза, поскольку в задачу работы входило определение зависимости -потенциала от концентрации дисперсной фазы. Электрокинетический потенциал вычисляли по форму.те Генри, причем численный коэффициент подбирали в соответствии с известным критерием ка, пользуясь графиками Овербека. [c.382]

Для различных систем мембранный потенциал определяется либо первым, либо вторым членом выражения (6.15). Например, в случае, когда анион более подвижен, чем противоионы и В" (г к Ид и г в), мембранный потенциал определяется преимущественно вторым членом. При этом селективность, характеризуемая константой ионообменного равновесия Ковм, зависит от свойств растворителя, образующего мембрану, и от химической природы органофильных ионов. Последняя оказывает влияние как на АГобм, так и на отношение подвижностей нейтральных комплексов ( вк/г Ак)- [c.180]

Другая попытка теоретически истолковать данные, полученные при умеренных концентрациях, была предпринята Виноградом и Мак-Бэном [118]. Эти исследователи не учитывали коэффициенты активности и влияние столкновений частиц при всех концентрациях, а также распространили классическое соотношение Нернста [107, 119] на смеси электролитов. В полученных ими уравнениях интегральный коэффициент диффузии любого данного иона выражен через подвижности и градиенты концентраций каждого из ионов. Непосредственное влияние градиентов концентраций в этих уравнениях четко отделено от влияния диффузионного потенциала. Если последний равен нулю, то ионы диффундируют со свойственной каждому [c.177]

Из рис. III. 1 могут быть сделаны некоторые интересные качественные заключения. В растворах Li l, Na l и K l анион имеет большую подвижность, чем катион, хотя для КС разница в подвижностях этих ионов мала. Поэтому два диффузионных потенциала между раствором КС и двумя другими растворами неодинаковы. Остаточное влияние присутствия соли в правом полуэлементе и отсутствие ее в левом полуэлементе делает э. д. с. элемента (III. 27) больше, чем Е . Разница между ними возрастает при движении от К к Li, как это и можно предполагать, исходя из разницы в подвижностях аниона и катиона в этих хлоридах [см. уравнение (IIL18)]. [c.51]

Значения жидкостных диффузионных потенциалов в зависимости от зарядов, подвижностей и концентраций ионов, а также природы растворителя по каждую сторону от поверхности раздела изменяются в широких пределах. Кроме того, во многих гальванических элементах, использующихся в анализе, состав растворов по каждую сторону от поверхности раздела жидкостей отличается настолько, что значение жидкостного диффузионного потенциала нельзя предсказать. В лучшем случае, когда два контактирующих раствора довольно схожи (по составу и концентрации) жидкостный диффузионный потенциал будет составлять 1 или 2 мВ — небольшое значение, которое, однако, как мы увидим, оказывает серьезное влияние на правильность результатов, полученных прямой потенциометрией. Более часто жидкостный диффузионный потенциал достигает 10 мВ, если не еще больших значений. Появление и неизвестность значений жидкостных диффузионных потенциалов является одним из основных препятствий в использовании прямой по-тенциометрии для аналитических целей. [c.368]

Несколько неправильная последовательность мо/гжалькыж потенциалов (см. табл. 23) также обусловлена влиянием различных факторов. Нормальный потенциал является мерой энергетического различия между данным металлом и 1 н. раствором его ионов. Это энергетическое различие определяется не просто суммой теплоты сублимации и работы ионизации. Следует еще учитывать достаточно заметную энергию, освобождающуюся благодаря тому, что вокруг щелочных ионов создается оболочка из молекул воды (гидратация, стр. 100 и сл. ). Выпадающий из общего ряда высокий нормальный потенциал лития обусловлен особенно плотной водной оболочкой иона лития (ср. табл. 17). В ряду от иона лития к иону цезия водная оболочка уменьшается. В той же последовательности возрастает электролитическая подвижность (см. табл. 30). Хотя ион лития и является наименьшим среди щелочных ионов, в водных растворах вследствие наличия самой большой водной оболочки он наименее подвижен. [c.181]

Электродиализ представляет собой процесс мембранного разделения, в котором ионы растворенного вещества переносятся через мембрану под действием электрического поля. Таким образом, движущей сшюй этого процесса является градиент электрического потенциала. Под действием электрического поля положительно заряженные ионы (катионы) перемещаются по направлению к отрицательному электроду (катоду). Отрицательные ионы (анионы) движутся по направлению к uoJЮЖитeJIьнo заряженному электроду (аноду). Электрическое поле не оказывает влияния на незаряженные молекулы. При использовании проницаемых для ионов неселективных мембран можно разделять электролиты и неэлектролиты. Когда применяются мембраны, более проницаемые для катионов или, наоборот, для анионов, с помощью электродиализа можно повысить или понизить концентрацию раствора электролита [13]. С этой целью используют ионообменные мембраны анионообменные и катионообменные. Матрица анионообменной мембраны содержит фиксированные катионные группы. Заряд фиксированных катионов нейтрализован зарядом подвижных анионов. [c.439]