Активное сопротивление электрохимической

Рис. 24.5. Общий вид эквивалентной электрической схемы электрохимической ячейки. Емкость двойного слоя включена параллельно сопротивлению представляюще.ну фара-деевскую стадию переноса заряда, поскольку геометрически они находятся фактически в одном и том же месте. Эта структура последовательно соединена с импедансом Варбурга Zw, который состоит из активного сопротивления и емкости, эквивалентных по сути диффузионной зоне . Наконец, последовательно всей этой части схемы подключаю сопротивление характеризующее К-по-тери в объеме электролита. Фактические значения всех этих составляющих, очевидно, и определяют отк.тк всей системы на изменение частоты. Необычные обозначения емкостей на схеме указывают на некоторую неоднородность представляемых ими структур.

Как таковую электропроводность раствора обычно не измеряют, а измеряют обратную ей величину - сопротивление. Полная эквивалентная схема ячейки для измерения электропроводности приведена на рис. 5.2. Наряду с измеряемым сопротивлением в эквивалентную схему входят дополнительные емкостные и активные сопротивления, которые влияют на погрешность измерений. В частности, на границе электрод/раствор электролита возникает двойной электрический слой, емкость которого влияет на сдвиг фаз между током и напряжением, что приводит к ошибкам измерения сопротивления раствора. Ошибки могут быть связаны и с концентрационной поляризацией вследствие изменения концентрации ионов у поверхности электродов при протекании электрохимических реакций. Влияние концентрационной поляризации уменьшается с повышением частоты тока, с уменьшением его плотности и с увеличением концентрации электролита в ячейке. Существуют и другие способы устранения ошибок, вызываемых поляризационными явлениями. [c.153]

Обычно плечи моста и / 4 подбирают равными по величине и идентичной конструкции с пренебрежимо малой индуктивностью. Измерительное плечо моста выполняют в виде отдельного магазина сопротивления Так как электрохимическая ячейка для измерения электропроводности обладает импедансом, который не является чисто активным то параллельно магазину подключают переменный конденсатор ( - 2, необходимый для получения четко выраженного момента компенсации моста. [c.93]

В общем виде можно записать следующую функциональную зависимость между основными электрическими параметрами — током I, потенциалом Е, сопротивлением Я и активностью а электрохимически превращаемого вещества [c.101]

ЖЕРТВЕННЫЕ АНОДЫ. Если вспомогательный анод изготовлен из металла более активного (в соответствии с электрохимическим рядом напряжений), чем защищаемый, то в гальваническом элементе протекает ток — от электрода к защищаемому объекту. Источник приложенного тока (выпрямитель) можно не использовать, а электрод в этом случае называют протектором (рис. 12.2). В качестве протекторов для катодной защиты используют сплавы на основе магния или алюминия, реже — цинка. Протекторы, по существу, служат портативными источниками электроэнергии. Они особенно полезны, когда имеются трудности с подачей электроэнергии или когда сооружать специальную линию электропередачи нецелесообразно или неэкономично. Разность потенциалов разомкнутой цепи магния и стали составляет примерно 1 В (в морской воде магний имеет Е = —1,3 В), так что одним анодом может быть защищен только ограниченный участок трубопровода, особенно в грунтах с высоким удельным сопротивлением. Столь небольшая разность потенциалов иногда [c.218]

При исследовании анодного окисления жидкого галлиевого электрода в растворе щелочи концентрации 0,1 моль-Л [35] методом измерения электрохимического импеданса по последовательной схеме замещения получены следующие значения емкостных и активных сопротивлений для переменного синусоидального тока (потенциал + 1,00 В, температура 305,2 К) [c.128]

Рассматриваемый метод позволяет исследовать и другие процессы, обладающие скоростями, в 10 и 10 раз большими, чем скорость процессов, изучаемых компенсационным методом снятия г—ф-кривых. Уже отмечалось, что при прохождении тока переменного направления через электрод фазы между током и напряжением сдвигаю тся, следовательно, полное сопротивление электрохимической ячейки переменному току (импеданс) можно рассматривать как сумму активных и реактивных составляющих. Величина этих составляющих, а также соотношение между ними определяются свойствами исследуемого электрода и процессами, которые с различной скоростью протекают на границе фаз при прохождении тока. Измеряя раздельно омическое Рх и емкостное Сх сопротивления электрода, включенные последовательно, и исследуя их зависимость от различных факторов, можно судить о кинетических параметрах реакций. Достаточно хорошие результаты здесь могут быть получены в случае применения электродов с гладкой поверхностью (ртуть и т. п.), так как в противном случае наблюдается некоторая зависимость двойного слоя [c.318]

Рис 37. Электрические модели систем металл - полимерная пленка -электролит а - сплошное покрытие б - электролит в - пористое покрытие С, - электрическая ёмкость конденсатора / / - активное сопротивление, эквивалентное диэлектрическим потерям конденсатора - электрохимическая ёмкость электролита внутри пор Т1 - сопротивление электролита в порах [c.63]

Рассмотрим переменнотоковое поведение электрода, на котором протекает электрохимическая реакция в кинетическом режиме в области малых поляризаций, т. е. при соблюдении поляризационного уравнения (6.7). Импеданс ячейки, содержащий такой электрод, соответствует схеме замещения, изображенной на рис. 9.15, а. Последовательно с активным сопротивлением электролита Язл включен импеданс рабочего электрода. Ток, проходящий через электрод, разделяется на фарадеевскую и не-фарадеевскую составляющие. Фарадеевская составляющая вызывает периодические колебания потенциала, описываемые уравнением (6.7). Соответствующий участок в схеме замещения. может быть представлен активным сопротивлением / ф, которое равно отношению поляризационного сопротивления р (удельного) к площади поверхности электрода 7 ф = р/5. Нефарадеевский ток заряжения связан с периодическим изменением количества зарядов в двойном электрическом слое при колебании потенциала. Он зависит от общей емкости д.э.с. электрода С , которая равна 5С (С — удельная емкость). Ток [c.147]

Рис. I. Схема измерительной установки (а) и эквивалентные электрические схемы ячейки из окрашенного и вспомогательного электродов покрытие обладает высокими изолирующими свойствами (б), С1 — емкость, Яг — сопротивление окрашенного электрода покрытие обладает сквозной проводимостью (в) (общий случай), Сз — электрохимическая емкость на дне пор г— сопротивление электролита в порах Д — активное сопротивление

Можно рекомендовать, например, такое ограничение, упрощающее исследование эквивалентной схемы ячейки процесс рассматривают в характерной точке вольтамперограммы-до прохождения электрохимической реакции, при потенциале пика, после снижения пика тока (см. рис. 2, кривая 6, точки А, Б VI Б). Допустим, что применяют модулирующее синусоидальное напряжение и измеряют переменную составляющую тока ячейки, при этом имеем обратимый диффузионный процесс без всяких осложнений. Тогда при потенциале до прохождения электрохимической реакции (в точке А, см. рис. 2, кривая 6) эквивалентную схему можно представить двумя элементами резистором и конденсатором (рис. 47, в). Резистор моделирует омическое сопротивление раствора, конденсатор-Сд . При потенциале пика эквивалентная схема будет иметь добавочные компоненты дополнительный конденсатор, модулирующий псевдоемкость резистор, моделирующий активный элемент электрохимического процесса (рис. 47, г). [c.65]

Основной и наиболее распространенный способ регулирования тока ванн электрохимической обработки металлов состоит в изменении подводимого к ним напряжения постоянного тока. Подобное регулирование легче всего автоматизировать при относительно постоянной загрузке ванн путем применения автоматических регуляторов напряжения. Увеличение загрузки ванн приведет к уменьшению активного сопротивления ванны и, следовательно, к повышению величины тока. Но это повышение, вызванное так называемой саморегулирующей способностью, не будет прямо пропорционально величине загрузки ванны. [c.113]

Иными словами, электрохимическая реакция, контролируемая переносом заряда, эквивалентна активному сопротивлению, определяемому соотношением (2.3), лишь при условии, что отклонения потенциала электрода от равновесного значения не превышают нескольких милливольт. [c.19]

Выше мы представляли импеданс электрохимических систем с помощью цепей переменного тока, построенных из активных сопротивлений, емкостей и импедансов Варбурга. Такая цепь может быть построена и в рассматриваемом случае. Уравнения (9.20) показывают, что адмитанс адсорбционного процесса соответствует двухконтурной цепи (отвечающей протеканию токов /] и /2 по различным путям), содержащей три различных импеданса Хх, Х2 и Хз (что соответствует трем коэффициентам 2хх, 2з2 и 2хз). Простейшая цепь, удовлетворяющая этим условиям, показана на [c.40]

На рис. 2.18 представлена полярографическая волна. При низких значениях потенциала (участок А), величина которого не достаточна для того, чтобы на рабочем микроэлектроде происходила электрохимическая реакция, через ячейку проходит очень незначительный остаточный ток, обусловленный, прежде всего, током заряжения двойного электрического слоя и присутствием в растворе электрохимически более активных, чем анализируемое вещество, примесей. При увеличении потенциала электрохимически активное вещество (называемое деполяризатором) вступает в электрохимическую реакцию на электроде и ток в результате этого резко возрастает (участок В). Это так называемый фарадеевский ток. С ростом потенциала ток возрастает до некоторого предельного значения, оставаясь затем постоянным (участок С). Предельный ток обусловлен тем, что в данной области потенциалов практически весь деполяризатор из приэлектродного слоя исчерпан в результате электрохимической реакции, а обедненный слой обогащается за счет диффузии деполяризатора из объема раствора. Скорость диффузии в этих условиях контролирует скорость электрохимического процесса в целом. Такой ток называют предельным диффузионным. Для того чтобы исключить электростатическое перемещение деполяризатора (миграцию) в поле электродов и понизить сопротивление в ячейке, измерения проводят в присутствии большого избытка сильного электролита, называемого фоном. Являясь электрохимически индифферентным, вещество фонового раствора может вступать в химические реакции (часто это реакции комплексообразования) с определяемым веществом. Иногда фоновый электролит одновременно играет роль буферного раствора. Например, при полярографическом определении ионов 0(1 +, Си +, N +1 o + в качестве фона используют аммиачный буфер- [c.139]

Таким образом, если вернуться к эквиваленту электрохимической системы, то на малой частоте активное сопротивление будет обозначать сопротивление реакции, но емкость будет представлять не емкость двойного слоя, а псевдоемкость, обусловленную фазовым сдвигом фарадеевских процессов. [c.16]

Таким образом, систему металл — покрытие — электролит следует рассматривать как электрохимически активную, имеющую специфические свойства, связанные с наличием на поверхности металла пленки лакокрасочного покрытия, изменяющего характер диффузии реагирующих веществ и кинетику электрохимических реакций. Эта система, следовательно, может описываться стационарными потенциалами, поляризационными характеристиками, омическим сопротивлением, емкостью, скоростью диффузии и т. п. [c.104]

На рис. 21, а приведена эквивалентная схема электрохимического двухполюсника с точечным микроэлектродом для малых сигналов. Звено при параллельном соединении активного сопротивления и комплексного сопротивления соответствует процессу [c.40]

Для исследования состояния поверхности металлических образцов и процессов адсорбции на ней, а также свойств окисных и защитных изоляционных пленок на поверхности металла применяют емкостно-омический метод (рис. 358). Емкость и сопротивление исследуемого электрода определяют компенсационным методом — подбором соответствующих величин емкости и сопротивления Из на мостике переменного тока с осциллографом в качестве нуль—инструмента. В электрохимических исследованиях этот метод сочетают с поляризационным методом, измеряя импеданс (полное активное и реактивное сопротивление цепи переменного тока) при различных значениях потенциала исследуемого электрода (см. 166). [c.465]

Кроме сопротивления электролита (Язл), она содержит элементы С и Я, характеризующие емкостную и активную проводимость границы металл — электролит. Обычно их отождествляют с емкостью двойного слоя (или адсорбционной емкостью) и торможением какой-либо химической или электрохимической стадии, контролирующей суммарный электродный [c.43]

Скорость протекания электрохимических процессов на металлической поверхности зависит от коррозионной активности почвы, определяемой совокупным действием взаимосвязанных факторов, таких, как воздухопроницаемость грунта, влажность, пористость, состав и концентрация солей, pH, температура и электропроводность грунтовой воды, удельное объемное электрическое сопротивление грунта и состояние металлической поверхности, а также наличие бактерий [3]. Рассмотрим, как влияют эти факторы на кинетику коррозион- ного процесса. [c.13]

В противоположность простым измерениям силы тока и потенциала при поляризационных измерениях, т. е. при снятии поляризационных кривых ток — потенциал, нужны активные системы с активными внешними схемами, имеющими переменную характеристику (см. рис. 2.3). Эти внешние схемы тоже должны быть возможно более жесткими, так чтобы все нестационарные значения располагались на известной характеристике — так называемой прямой сопротивления внешней схемы [1]. Для электрохимической защиты особый интерес представляют внешние схемы с круто поднимающимися прямыми сопротивления в диаграмме I U), т. е. с малыми внутренними сопротивлениями, поскольку такими схемами можно эффективно контролировать потенциал независимо от величины потребляемого тока. Обычные источники постоянного тока с высоким внутренним сопротивлением уступают таким схемам, поскольку изменения силы потребляемого тока вызывают и соответственно большие изменения напряжения (см. раздел 9). Для некоторых систем, например групп II и IV, согласно разделу 2.4, для защиты могут применяться только низкоомные преобразователи (см. раздел 20). [c.83]

Гл. I посвящена основным понятиям электрических параметров электрохимической системы гл. II — исследованию распределения потенциалов в зоне активной защиты в гл. Ill рассматривается элементарная электромагнитная теория электрического тока в растворах и электролитах гл. IV посвящена соотношению превращения параметров сопротивления почвенных электролитов и его связи с законами Снеллиуса в оптике, закона действия масс в физической химии и преобразованиями Лоренца в физике, в гл. V описывается оценка параметров в электродной цепи и производится их расчет. [c.3]

Следует заметить, что эквивалентные схемы, учитывающие все особенности электрохимических процессов, достаточно сложны. Они рассмотрены в последующих главах. На практике часто достаточно применения упрощенной схемы, в которой с помощью резисторов моделируются активные составляющие импеданса ячейки, а с помощью конденсаторов - реактивные (емкостные) составляющие этого импеданса (рис. 3.4). При этом электрод представляют как конденсатор с емкостью Сэ и как сопротивление Последнее не равно омическому сопротивлению, а зависит от потенциала и включает в себя все виды сопротивлений, соответствующих явлениям перенапряжения на электроде. Сопротивление Rv характеризует омическое сопротивление раствора в ячейке, а емкость Су - емкость конденсатора, образуемого электродами и раствором, находящимся между ними. [c.79]

За многие тысячелетия развития человеческого общества и технического прогресса накоплен некоторый опыт по предотвращению или снижению коррозии используемых изделий и устройств. В предшествующие столетия отсутствовало научно обоснованное истолкование коррозионных процессов, работоспособность и долговечность объекта защиты предопределялись правильностью выбора конструкционного материала или защитного покрыли на основе накопленного опыта. В наыш дни происходит становление науки Химическое сопротивление материалов , предложены и экспериментально подтверждены механизмы коррозионных разрушений, разработаны и продолжают совершенствоваться активные методы электрохимической и ингибторной защиты, да и традиционные защитные покрытия рассматриваются уже не как инертные барьеры, изолирующие коррозионную среду от поверхности изделия, а как физически и электрохимически активные слои веществ, изменяющие механизм возможной коррозии на пэанице раздела фаз. [c.3]

Морская атмосфера обладает повышенной коррозионной активностью вследствие наличия в воздухе морской соли в виде тонкой пьши и высокой относительной влажности. Электрохимический процесс в морской атмбсфере происходит иначе, чем в морской воде. В морской атмосфере доступ кислорода через тонкую пленку влаги облегчен и не лимитирует процесс. В данном случае скорость коррозии зависит от омического сопротивления влажной пленки, так как при малой толщине ее сопротивление внешней цепи между анодом и катодом коррозионного элемента может стать очень большим. Морская соль, содержащаяся в воздухе, растворяется в пленке влаги и быстро насьдцает ее, что значительно уменьшает омическое сопротивление пленки и увеличивает коррозионный ток. Коррозия в морской атмосфере у сталей, содержащих медь, меньше, чем у углеродистых. [c.10]

Наиб, часто Э. и. системы моделируется пассивной электрич. цепью в ввде последовательно соединенных сопротивления Rs и емкости С-. Активное сопротивление отражает влияние электрич. сопротивления электролита, замедленность переноса заряда через фаницу электрод-р-р, замедленность диффузии электрохимически активных в-в. Емкостное сопротивление отражает емкость двойного электрич. слоя, ди4 узию присутствующих в р-ре ПАВ, их адсорбцию (десорбцию) на электроде. При этом [c.463]

Фарадеевский импеданс. Измерения Э.и. и его зависимость от частоты переменного тока позволяют исследовать разл. св-ва электрохим. ячейки. Один из способов состоит в том, что процесс в ячейке моделируют эквивалентными электрич. схемами. Напр., протекающий на электродах окислит.-восстановит. процесс в отсугствие заметной адсорбции электрохимически активных в-в моделируется т.наз. схемой Рэндлса-Эршлера (рис. а). Чисто активное сопротивление описывает замедленность собственно электрохим. стадии (сопротивление переноса заряда). Если п -число участвующих в электродном процессе электронов, -ток обмена (см. Ток обмена), а площадь электрода равна единице, то К , = КПпР1 (Т - абс. т-ра к - газовая постоянная Р - число Фарадея). Емкость двойного электрич. слоя моделируется шзтп ирующей емкостью Сщ, не зависящей от -- [c.464]

ИМПЕДАНСНЫЙ МЕТОД, используется для изучения электрохим. систем путем их моделирования в виде пассивной вли активной электрич. цепи. Прв наложении на электрохим. систему напряжения, к-рое изменяется по гармо-нич. закону с малой амплитудой, сист. можно считать линейной, если через нее идет ток синусоидальной формы, опережающий питающее напряжение по фазе. Амплитуда тока зависит от проводимости индифферентного (фонового) электролита, конц. электрохимически активного в-ва и значения пост, потенциала рабочего электрода. Такую сист. представляют в виде пассивной электрич. цепи (соединения активных в емкостных сопротивлений). Активным сопротивлением моделируют электрич. сопротивление р-ра, перенос заряда, частично — диффузию электрохимически активных в-в емкостным — емкость двойного электрич. слоя, частично — диффузию и адсорбцию (или десорбцию) присутствующих в сист. ПАВ. Таким п ставлением пользуются, напр., прн изучении электрохим. цепей, ва к-рые налагают перем. напряжения с малой амплитудой, в переменаотоковой полярографии (см. Вааьтамперомет-рия). [c.218]

Обычно математическое соотношение, на котором основана теория метода, является уравнением некоторого физического процесса. В зависимости от того, какой физический процесс используют, методы исследований подразделены на газодинамические (наблюдения за движением газа), акустические (наблюдения за распространением звуковых волн, возникаюпщх при движении газа и жидкости в пористой среде) и геофизические (наблюдения за электрическим удельным сопротивлением, электрохимической активностью, тепловым сопротивлением, начальной восприимчивостью естественной радиоактивности и др.). [c.106]

В принципе плечи мостовых схем могут составляться из различных комбинаций активных сопротивлений, ел1костей и индуктивностей. Но хотя число этих комбинаций велико, выбор реальных схем довольно ограничен. Основные требования, которые предъявляются к мостам для электрохимических измерений, сводятся к следующему [c.87]

В самом деле, как указал де Леви [136] прИ ю оо последовательное активное сопротивление любой электрохимической цепи переменного тока стремится к Вд. Поэтому годограф импеданса в координатах И Са, Вв всегда отсекает на оси абсцисс отрезок, равный Вэ при увеличении частоты. Если/ э определено и состав-ляюгцие электродного импеданса Ва — Вэ и С пересчитаны по уравнениям (18.7) на параллельную схему включения, то аналогичные возможности в отношении Сд дает график в координатах Ср, 1/ Лр при <в оо(см. рис. 59). [c.111]

Характерное для НЖ-аккумулятора высокое внутреннее омическое сопротивление объясняется как относительно низкой электрической проводимостью активных масс, заключенных в ламе.ли, так и своеобразием конструкции самих ламелей. Площадь перфорации ламелей не превышает 18 % от их полной поверхности. Поэтому именно омическое падение напряжения в электродах определяет заметное снижение разрядного напряжения по мерс увеличения разрядного тока. Ощутимое уменьшение разрядной емкости связано также с пассивируемостью железного электрода. Недостатком НЖ-аккумуляторов является высокий саморазряд, составляющий 50—80 % в месяц, что связано с электрохимической неустойчивостью железа в щелочном электролите, а также с наличием примесей в активной массе и электролите. [c.222]

Эквивалентная электрохимическая схема ячейки с поляризуемым электродом в электрическом отношении идентична весьма сложной комбинации емкостей и сопротивлений. Однако в переменном токе ЭЭС ячейки формально можно упростить до двух элементов— емкостного и активного, соединенных последовательно или параллельно. При этом соблюдают условия, чтобы общее сопротивление Z (импеданс), а также фазовый угол б полученной схемы замещения совпадали с величинами Z и б электрического эквивалента. Наибольшее распространение нашла последовательная схема замещения, содержащая экспериментально определяемые Ст и Яяч, которые в общем случае изменяются с частотой. Исследуя частотную зависимость Ст и Яяч, можно выявить истинную ЭЭС, определить ве.личины.еЁ.структуриых. элементов и получить информацию [c.48]

Переменное поле индуцировалось лабораторной установкой УМПЛ линии напряженности магнитного поля были направлены перпендикулярно потоку исследуемой воды. Исследование магнитного воздействия на коррозионную активность подтоварной воды проводилось в герметичной электрохимической ячейке, представляющей собой плоскодонную колбу объемом 500 мл. Скорость коррозии определялась методом поляризационного сопротивления индикатором скорости коррозии типа Корратер при температуре окружающей среды +15 °С. Индикатор скорости коррозии типа Корра- [c.63]

НЫХ измерительных приборов 1 к 2. Объекты измерения обычно представляют собой двухполюсники с током короткого замыкания /о при / = 0 и напряжением холостого хода Ua при /=0. Такие двухполюсники называют также активными. Напротив, измерительные приборы обычно являются пассивными двухполюсниками, характеристики которых проходят через начало координат и представляют собой прямые линии. Эти характеристики могут бцть однозначно определены внутренним сопротивлением прибора. На рис. 3.1 сопротивления приборов 1 и 2 соответствуют котангенсам углов наклона tg а и tg . Двухполюсники измерительных приборов должны быть, кроме того, возможно более жесткими с малым временем успокоения стрелки, так чтобы нестационарные нары значений (U, I), расположенные не на стационарной характеристике измерительного прибора, могли появляться лишь кратковременно. Напротив, двухполюсники с емкостями и индуктивностями, а также электрохимические двухполюсники являются не жесткими, а динамичными. Наряду со стационарными результатами измерений (Ui, ) и (U2, г) имеются еще и нестационарные состояния объекта измерений, в которых все результаты измерений располагаются на прямых I или 2. Этим объясняется требование о необходимости иметь жесткие измерительные приборы. [c.82]

ПОЧВЕННАЯ КОРРОЗИЯ, электрохимическая коррозия металлов в почвах и грунтах. Корроз. активность почв и грунтов определяется их уд. электрич. сопротивлением, структурой, гранулометрич. составом, влажностью, pH и др. Активность по отношенню к углеродистым сталям оценивают по уд. электрич. сопротивлению почвы, потере [c.475]

Лучшие результаты дает применение электрохимически активных диафрагм, которые изготовляются из ионитов. Такие диафрагмы называются ионитовыми, и, как указывает В. А. Клячко [142], они имеют следующие особенности высокую электропроводность селективность, т. е. избирательную ионопроницаемость в электрическом поле катнонитовые диафрагмы проницаемы для катионов (преимущественно), анионитовые — для анионов, высокое общее диффузионное сопротивление, прак- [c.174]

Для активных запорных слоев (/о=10 А/м Л = 100) перенос определяется электрохимическими процессами (0=10). Различие в результатах аналитического и численного решений, представленных на рис. 3.39 и 3.40, отражает в основном влияние электрического сопротивления элек-гролита. Как видно, определяющее влияние на электрохимический перенос водорода через электрод оказывает активность его запорного слоя. Хотя на практике при изготовлении катализатор специально не вносится в запорный слой, однако в про-1 цессе длительной эксплуатации или нарушения режимов хранения ТЭ в заправленном состоянии возможно попадание дисперсного катализатора на тыльную сторону запорного слоя водородного электрода. Аналогичные выводы были сделаны в [3.37], где исследован эффект электрохимического перетекания водорода на близких по конструкции газодиффузионных электродах. [c.164]

Ни одна из этих лабораторий не привела количественных данных и не опубликовала ни одной характеристики. Достоверным является только указание на то, что такие микроорганизмы позволяют достигнуть большей скорости реакции, чем Б топливном элементе, и что при работе с такими бактериями к. п. д. составляет около 50%. С другой стороны, на большинстве электродов обычных топливных элементов СН4 и СО, содержащиеся в вырабатываемой бактериями газовой смеси, электрохимически почти не окисляются. Если даже бактерии вырабатывают чистый Нг, то в связи с большими внутренним сопротивлением и поляризацией элемента такой конструкции, состоящего из трех частей, его к. п. д. и удельная мощность (на единицу объема или веса) должны быть очень малы. Наконец, эффективность работы даже наиболее химически активных микроорганизмов должиа соответствовать лервому и второму законам термодинамики. Наиболее пер- [c.50]