Важнейшие соли серной кислоты

К важнейшим солям серной кислоты относятся следующие. [c.464]

Соли серной кислоты иначе называются сульфатами. Важнейшими из них являю-тся следующие. [c.218]

П. Назовите важнейшие соли серной кислоты. Для каждой из них укажите [c.13]

Весьма большое применение имеют соли серной кислоты. Остановимся на важнейших из них . [c.127]

Назовите важнейшие соли серной кислоты. Для каждой из них укажите а) химическое и техническое название б) формулу образуемого ею кристаллогидрата в) практическое применение. [c.226]

С Одной из важнейших характеристик веш,ества является его плотность, обычно обозначаемая греческой буквой р . Всякие примеси к какому-либо веществу обязательно изменяют его плотность. Поэтому по величине плотности можно судить о чистоте и качестве взятого вещества. В химических лабораториях особенно часто определяют плотность растворов и других жидкостей. Определив плотность, можно узнать концентрацию вещества в данном растворе. Например, концентрацию растворов солей или щелочей можно определить, узнав их плбтность. Имеются таблицы, в которых указано, какой плотности соответствует определенное содержание вещества. Это же относится и к растворам многих кислот. Так, в таблице можно найти, что при плотности серной кислоты, равной 1,835 г/сл ,в 100 г ее содержится 95,72 г чистой серной кислоты. Или раствор едкого натра плотностью 1,430 г см содержит 40% вес. едкого натра, т. е. в 100 г этого раствора будет содержаться 40 г твердого едкого натра. [c.161]

Многие соли серной кислоты имеют большое практическое значение. Укажем важнейшие из них. [c.234]

Укажите важнейшие соли серной кислоты. Где они применяются [c.221]

В аналитической химии очень важную роль играет образование осадков — соединений, мало растворимых в воде. Осадки выпадают тогда, когда ионы, соединяясь друг с другом, образуют малорастворимые химические соединения. Например, при смешивании растворов соли серной кислоты и соли бария всегда образуется практически нерастворимая соль — сульфат бария [c.27]

Серная кислота — один из важнейших продуктов основной химической промышленности-, к последней относится производство кислот, щелочей, солей, минеральных удобрений и хлора. Основным потребителем серной кислоты является производство минеральных удобрений. Она служит также для получения многих других кислот, применяется в большом количестве в органическом синтезе, при производстве взрывчатых веществ, для очистки керосина, нефтяных масел и продуктов коксохимической промышленности (бензола, толуола), при изготовлении красок, травлении черных металлов (снятие окалины). [c.466]

В таблице VIII-1 приведены названия важнейших кислот и их анионов. Валентность последних отмечена числом штрихов. Названия анионов одновременно служат и в качестве группового названия солей данной кислоты. Например, все средние соли серной кислоты называются сульфатами, азотной — нитратами и т. д. Соль КН2РО4 называется дигидрофосфатом калия, Са(НСОз)а — гидрокарбонатом кальция (или бикарбонатом кальция) и т. д. При этом необходимо обратить внимание на следующее. [c.189]

Так как серная кислота сильная и притом нелетучая (вследствие высокой температуры кипения), она применяется при Получении ряда важных для промышленности кислот соляной, азотной и др. Она необходима в производстве искусственного волокна, эфира, для получения ряда солей серной кислоты (сульфатов), находящих применение в промышленности, в сельском хозяйстве. [c.471]

Сорбция SO2 анионитами описана в ряде работ и патентов, например [263, 545, 546]. При десорбции растворами щелочи или аммиака образуются менее концентрированные растворы сульфитов и сульфатов, чем при сорбции на солевых формах карбоксильных катионитов (до 10—15 вес. %). Очистка газов от SOg с помощью ионитов нашла промышленное применение [473, 547, 548] и, по-видимому, явится важным методом производства солей серных кислот. [c.193]

К наиболее важному способу получения галогеноводородов относится реакция какой-либо галогенидной солп с сильной нелетучей кислотой. Фтороводород и хлороводород получают именно таким способом - путем реакции между наиболее дешевой легко доступной солью и концентрированной серной кислотой [c.293]

Важнейшие соли серной кислоты. Медный купорос Си80,1 -ЗНгО применяется для изготовления зеленых н синих красок, для борьбы с вредителями растений и в электротехнике. [c.151]

Для процесса запекания практически важно наличие возможно большей в верхности бисульфата амина, что достигается распределением ого тонким слоем на листе- жести, растиранием корки, применением вакуума и тону подобными мерами. Наиболее благоприятными температурами процесса являются 170-—220° С однако в када-v дом отдельном случае температуры различны и должны устанавливаться путем проб-, ных опытов. Процесс лучше вести в вакууме (Ml], так как при этом сульфирование проходит быстрее, более гладио и устраняется опасность обугливания. Применяемые. для запекания бисульфаты должны быть возможно более чистыми, поскольку ордер-1 жащанся иногда в соли серная кислота моз ет способствовать иному направлении " сульфирования. Сульфируемое соединение лучше всего растворить Е ледяной уксусной кислоте, вылить раствор в рассчитанное количество концентрированной серной кясн лоты и удалить уксусную кислоту в вакууме ОСТЯГОЕ количественно состоим из бисульфата. [c.566]

Формование волокна. Формование вискозного волокна, как принято в производстве химических волокон, называют прядением, а вискозу, соответственно, - прядильным раствором. Формование - важнейшая стадия технологического процесса, условия которой определяют структуру и свойства волокна. Формование осуществляют мокрым способом, т.е. прядильный раствор продавливают через фильеры (нитеобразователи) с отверстиями диаметром 0,04...0,10 мм в осадительную ванну -раствор, содержащий серную кислоту и ее соли. Серная кислота необходима для разложения ксантогената с получением регенерированной целлюлозы. Соли (сульфаты натрия, цинка и др.) регулируют процесс коагуляции. Состав ванны зависит от вида формуемого волокна. [c.593]

Сульфат натрия. — История открытия. Открытие важнейшей из солей серной кислоты-сульфата натрия связано с именем современника Парацельса химика-тех-нолога Глаубера. Наилучшую характеристику этого исследователя-практика-, близкого производству и чуждого всякой мистики, мы находим в первой истории химии, вышедшей в конце XVHI в. [c.293]

Сера — необходимый элемент питания растений и наряду с азотом и фосфором имеет очень важное значение в их жизни. При недостатке серы листья приобретают желтоватую или светлую окраску, сходную с окраской при азотном голодании, ухудшается рост и развитие растений и заметно снижается урожай. Сера поглощается растением из почвы в виде ее высшего окисла, аниона 80 , источником которого служат различные соли серной кислоты Са804, MgS04, К28О4, (КН4)2804 и др. Растения могут усваивать [c.178]

Наибольшая масса серной кислоты применяется в содовом производстве для реакций с поваренною солью, для приготовления из соответственных солей азотной, соляной и других летучих кислот, для приготовления серноаммиачной соли квасцов, купоросов, удобрительного суперфосфата (гл. 19, доп. 501) и других солей серной кислоты, для обработки костяной золы при получении фосфора, для растворения металлов, напр., серебра при отделении его от золота, для чистки металлов от ржавчины и т. п. Большие количества купоросного масла идут также для обработки органических веществ напр., при добыче из сала стеарина или стеариновой кислоты, для очищения керосина и разных растительных масел, при получении нитроклетчатки и нитроглицерина, для-растворения индиго или кубовой краски и других красильных веществ, для превращения бумаги в растительный пергамент, для получения эфира из спирта, для приготовления разных искусственных духов из сивушного масла, для извлечения растительных кислот щавелевой, винной, лимонной, для превращения небродящих крахмалистых веществ в бродящую глюкозу и во множестве других производств. Едва найдется другое, искусственно добываемое, вещество, столь часто применяемое в технике, как серная кислота. Где нет заводов для ее добывания — немыслимо выгодное производство многих других веществ, имеющих важное техническое значение. Там, где техническая деятельность развита, там потребляется и много серной кислоты серная кислота, сода и известь суть важнейшие из искусственно добываемых химических деятелей, применяемых на заводах. [c.222]

Для получения хромового ангидрида насыщенный раствор двухромовокалиевой соли при обыкновенной температуре приливают тонкою струею к равному объему чистой серной кислоты. При смешении, разумеется, температура повышается. При медленном охлаждении хромовый ангидрид выделяется в длинных игольчатых кристаллах красного цвета, ногда в несколько сантиметров длиною. Чтобы освободить кристаллы от маточного раствора, их кладут на пористую глиняную массу, напр., на кирпич (ни процеживания, ни промывания здесь употребить нельзя, потому что бумагою хромовый ангидрид восстановляется, а промыванием растворяется). Весьма важно обратить здесь внимание на то, что при разложении хромовых соединений никогда не выделяется гидрата хромовой кислоты, а всегда ангидрид СгО . Соответственный гидрат СгО Н- или какой-либо другой даже вовсе неизвестны. Тем не менее надо принять, что хромовая кислота двуосновна, потому что она образует соли изоморфные или совершенно аналогические с солями серной кислоты, которая есть лучший пример двуосновных кислот. Доказательство этому видно и в том, что СгО при нагревании с Na l и H SO дает летучий хлорангидрид rO l с двумя [атомами] хлора, как следует для двуосновной кислоты. Хромовый ангидрид представляет красное кристаллическое вещество, при нагревании дающее черную массу при накаливании до 190° плавится, выше 250° выделяет кислород и оставляет двуокись хрома СгО [556], а при еще более возвышенной температуре — окись хрома СгЮ . Хромовый ангидрид чрезвычайно легко растворяется в воде, притягивает даже влагу воздуха, но определенного соединения с водою, как сказано выше, не образует. Уд. вес кристаллов равен 2,7 (сплавленных 2,6). Раствор представляет совершенно ясные кислотные свойства из угольных солей выделяет угольную кислоту, в солях бария, свинца, серебра и ртути производит осадок нарастворимых солей. [c.236]

Как свободная сера, так и ее соединения нашли широкое применение в промышленности. Свободная сера идет на производство резины. Для придания каучуку (естественный продукт, добываемый из различных каучуконосных растений) эластических свойств его нагревают с серой. Сернистый газ, полученный при обжиге сульфидных руд цветных металлов, а также путем сжигания пиритов, служит для получения серной кислоты — одного из важнейших продуктов основной химической промышленности. Имеют широкое применение в различ1ных отраслях промышленности соли серной кислоты. [c.198]

Прежде чем перейти к рассмотрению ряда способов приготовления искусственной соды, появившихся в последующие пятнадцать лет, остановимся еще на одном важном событии в истории химии, происшедшем за 100 слишком лет до рассматриваемого нами времени мы имеем в виду открытие, сделанное одним из крупнейших химиков XVII в. — Рудольфом Глаубером, который 1658 г., разлагая поваренную соль серной кислотой, получил хлористый водород, сгущенный им в соляную кислоту, и серно- [c.17]

Наиболее важными из дихроматов являются дихромат калия К2СГ2О7 и дихромат натрия Na2 r207-2H20, образующие оранжево-красные кристаллы. Обе соли, известные также под названием хромпиков, широко применяются в качестве окислителей при производстве многих органических соединений, в кожевенной промышленности при дублении кож, в спичечной и текстильной промышленности. Смесь концентрированной серной кислоты с водным раствором дихромата калия или натрия под названием хромовой смеси часто применяется для энергичного окисления и для очистки химической посуды. Все соли хромовых кислот ядовиты. [c.514]

Помимо этих продуктов Ловиц исследовал в отношении действия угля и ряд других веществ. Наиболее важным в научном и практическом отношениях является многолетнее исследование по изучению способов приготовления уксусной киатоты. В то время чистая уксусная кислота еще не была известна. Для фармацевтических целей пользовались обычно крепленым винным уксусом, приготовлявшимся различными методами. Более популярным был метод Вестендорфа. Этот метод состоял в нейтрализации слабого уксуса едким натром и последующем разложении выделенной выпариванием соли серной кислотой с отгонкой образовавшейся уксусной кислоты Пытаясь очистить слабый уксус от посторонних примесей, Ловиц применил уголь. Он добился при этом осветления и очистки уксуса, но оказалось, что крепость кислоты пос.те такой очистки заметно падает вследствие того, что некоторая часть уксуса остается на угле . Ловицу пришлось поставить ряд дополнительных опытов. Применяя. [c.429]

В этой первой работе Ловица дается описание способа очистки виннокаменной кислоты путем ее перевода (взаимодействием с мелом) в виннокислый кальций и разложения соли серной кислотой. Сообщаются условия кристаллизации очищенной кислоты. Важно указание автора о свойствах раствора кислоты, частично обуглившейся при случайном недосмотре. Такой раствор, содержащий углеподобный осадок, после отстаивавия в течение 8 дней становится прозрачным, и выделяющиеся из него кристаллы совершенно бесцветны. Дается попытка объяснения роли этого углеподобного осадка. [c.577]

Некоторые наиболее важные процессы алкилирования ароматики практикуются в промышленности реакция бензола с этиленом с образованием этилбензола, который затем дегидрируется в стирол алкилирование моноядерной ароматики с пропиленом, что дает соответствующие изопропил-производные, которые в свою очередь превращаются в фенол, крезол и т. д. через промежуточные гидроперекиси (т. е. фенол и ацетон от гидроперекиси цимола) алкилирование бензола и нафталина с алкил-хлоридами с длинными цепочками для производства соответствующей алкилароматики, которая сульфируется в ядре серной кислотой (натриевой солью) для применения в очистке и, наконец, алкилирование фенолов с олефинами или алкильными галогенидами с целью получения алкилированных фенолов, использующихся как присадки (или как промежуточные продукты в производстве присадок) к топливам и маслам. Первый и третий процессы проходят в присутствии хлористого алюминия, который наряду с другими галогенидами металлов является наиболее важным [c.133]

Азотная кислота является одной из важнейших минеральных кислот и по объему производства занимает второе место после серной кислоты. Она образует растворимые в воде соли (нитраты), обладает нитруюш,им и окисляюш,им действием по отношению органических соединений в концентрированном виде пассивирует черные металлы. Все это обусловило широкое использование азотной кислоты в народном хозяйстве и оборонной технике. [c.208]

Среди кислородсодержащих кислот и их солей к наиболее важным окислителям относятся КМПО4, К2СГО4, КгСгаО/, концентрированная серная кислота, азотная кислота и нитраты, кислородсодержащие кислоты галогенов и их соли. [c.161]

Еще Вертело пытался ускорить реакцию между этиленом и серной кислотой, применяя в качестве катализаторов соли ртути. Фритцше [38] считал, что этилсерная кислота сама по себе достаточно акти1 ный катализатор. Это было подтверждено в работе [39]. В дальнейшем были изучены многие катализаторы [40, 41], причем наиболее эффективными оказались соли серебра, железа, меди и окислов ванадия. Действие солей в болынинстве случаев не зависит от аниона, но поскольку мы имеем дело с серной кислотой, рекомендуе -ся употреблять сульфаты (несколько отличаются друг от друга по действию соли одно- и двухвалентной меди). Иногда специфичность действия приписывается аммиачным солям [42] и циановым комплексам металлов [43], но, по нашему мнению, главная роль во всяком молекулярном комплексе принадлежит металлу (например, железу в соли Мора и ферроциановых соединениях). Различие может заключаться лишь в неодинаковом физическом состоянии катализатора в серной кислоте и в последующем изменении состояния с превращением части молекул серной кислоты в молекулы этилсерной кислоты или с введением влаги в серную кислоту. Сравнение действия различных катализаторов может привести к одним и тем же выводам кривые относительной интенсивности действия в ряду каталитических добавок приблизительно одного порядка. Абсолютные значения каталитического действия здесь не важны, поскольку они зависят от условий эксперимента. [c.22]

При получении солей синтетическими способами в качестве исходных материалов используются главным образом полупродукты основной химической промышленности или отходы различных гфоизводств. Синтез солей основан на реакциях нейтрализации. Таким образом получают, например, важнейшие азотные удобрения из кислот и щелочей. Большое количество солей получается в качестве побочных продуктов других производств. Например, в производстве глинозема из нефелина в качестве побочных продуктов получают поташ К2СО3 и соду ЫагСОз. Из отходящих газов цветной металлургии и производства серной кислоты, содержащих 50г, получают сульфиты. Нитрат кальция, применяемый как удобрение, можно получить из отбросных нитрозных газов производ- [c.142]

Одним из преимуществ гидроэлектрометаллургических методов является то, что они часто позволяют более полно по сравнению с металлургическими переделами перерабатывать бедные и полиметаллические руды с раздельным получением всех полезных компонентов, а основного — в виде продукта высокой чистоты. Так, цинковые заводы одновременно с цинком выпускают кадмий, свинец, соли или концентраты меди и кобальта, ряд редких металлов и концентратов, а также серную кислоту медерафннировочные заводы — медь и шламы, содержащие благородные металлы. Стоимость попутно получаемых продуктов — важный фактор при определении рентабельности гидроэлектрометаллургического производства по сравнению с пирометаллургическим. [c.233]

С В. активно взаимодействует с кислородом и образует пентоксид УгО . При 700° С С азотом образует нитрид УМ, с углеродом — карбид УС, обладающий высокой твердостью и т. пл. 2800° С. Из оксидов В. важнейшим является УаОб, применяемый в качестве катализатора в производстве серной кислоты и в органическом синтезе в реакциях окисления. У2О5 — ангидрид ванадат-ной кислоты, растворяется в щелочах, образуя соли — ванадаты. В. применяется для легирования сталей, имеющих высокую твердость, упругость, сопротивление истиранию (содержание В. 0,15— 0,25%). В. является компонентом сплавов для постоянных магнитов. Соединения [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология