Органические радикалы а-типа

Принцип регулярного чередования активных и неактивных по отношению к покрытию групп на поверхности подложки может быть применен для улучшения свойств покрытий, формирующихся на непористых изотропных подложках. По данным работы [95], модификаторы такого типа на основе кремнийорганических соединений применялись для улучшения свойств полиэфирных покрытий, формирующихся на стеклянных подложках. Для этой цели в качестве модификатора поверхности подложки были применены соединения, содержащие два радикала различной природы, один из которых может взаимодействовать с полиэфирной смолой с образованием химических связей, другой — с образованием физических связей. Предполагалось, что правильное чередование таких радикалов на поверхности подложки будет способствовать точечному взаимодействию на границе полимер— подложка. При соблюдении этого условия, наряду с понижением внутренних напряжений, может быть достигнуто и повышение адгезии покрытий. В качестве таких модификаторов применялись кремнийорганиче-ские соединения с одинаковой структурой органического радикала типа [c.93]

Для индикаторов типа амфолитов, а также для основных индикаторов характерна аминная группа —Такие индикаторы по своим кислотно-основным свойствам являются производными аммиака и в общем виде изображаются формулой К—ЫН , где К — органический радикал. Изменение окраски таких индикаторов обусловлено сдвигом равновесия [c.307]

Как и хлористый водород, НВг и HI образуют с водой азеотропные смеси, содержащие соответственно 47% НВг (т. кип. 126 °С) и 57% HI (т. кип, 127 °С). Для обоих галоидоводородов известны кристаллогидраты с 2, 3 и 4 молекулами воды. И для брома, и для иода были получены аналогичные соответствующему хлориду ( 2 доп. 34) нестойкие производные типа [ЫН4]НГг, где R — органический радикал. [c.280]

Соединения бериллия типа ВеХа, где X — водород или органический радикал, полимеризуются и в действительности имеют состав (ВеХа) . Даже оксид бериллия полимеризуется в ВеО)2, (ВеО)з и (ВеО)4. Полимером является и гидрид бериллия. [c.297]

Для индикаторов типа амфолитов, а также для индикаторов— слабых оснований характерна аминная группа — ЫНг. Такие индикаторы в общем виде можно изобразить формулой Н — ННг, где К — органический радикал. Изменение окраски таких индикаторов обусловлено нарушением равновесия [c.148]

Органические пероксиды (Я — органический радикал) включают следующие типы [c.5]

Соединения серебра с шиффовыми основаниями типа R- H = N- H2- H2-N= H-R (L) имеют состав AgL+ и AgL Их устойчивость зависит от природы органического радикала и увеличивается соответственно в ряду [448] [c.42]

Как мы видели выше, теория радикалов принимала во внимание главным образом ту часть молекулы органических веществ, которая при обычных химических превращениях остается неизменной. Меньше внимания уделялось легко изменяющейся части молекулы и причинам ее изменений. Сменившая теорию радикалов теория типов, наоборот, сосредоточивала внимание именно на наиболее изменчивых частях молекулы и на причинах, от которых зависит эта изменчивость. После многих исканий (законы замещений, механическая теория типов, теория ядер и др.) было найдено следующее объяснение изменчивости и характера изменений органических молекул. В реакциях органических веществ обнаруживается глубокое сходство с реакциями простейших неорганических соединений органические вещества можно считать происшедшими от простейших неорганических веществ замещением в молекулах последних одного или нескольких атомов на группы атомов, названные остатками (чтобы не употреблять отвергнутого слова радикал ). Соответствующие простейшие неорганические вещества являются для происшедших от них органических веществ типами, и молекулы органических веществ обладают характерными ( типическими ) реакциями тех неорганических молекул, к типу которых они относятся. [c.51]

Гидролиз смеси выделенных мономеров. При гидролизе изолированных мономеров необходимо принимать во внимание общее соотношение Я/51, поскольку от этого зависит образование при гидролизе термореактивных или жидких продуктов. Важное, значение имеют также тип органического радикала, связанного с кремнием, и тип гидролизуемых групп. [c.277]

В соединениях щелочноземельным металлам свойственно окислительное число +2. Соединения, в которых они имеют окислительное число +1, так называемые субсоединения, характеризуются малой устойчивостью. Двухзарядные положительные ионы относятся к типу 8е (у Ве тип иона 2е ) для них характерен относительно большой радиус и малое поляризующее действие. Соединения этих элементов бесцветны, кроме соединений с окрашенными анионами, и большинство из них мало растворимо в воде. Растворимыми обычно являются соединения типаМеХг, где X —одновалентный кислотный остаток (кроме фторидов магния и кальция). Соединения подобного типа характеризуются линейным строением молекул. Некоторые соединения бериллия типа ВеХг (где X—водород или органический радикал) склонны к полимеризации и действительный состав их выражается формулой (ВеХг) (сходство с алюминием). [c.48]

Хлорноватистая кислота обладает характерным запахом. Ее разбавленные растворы почти бесцветны, а более крепкие имеют желтый цвет. Константа кислотной диссоциации Н0С1 при обычных условиях равна 4 10 . Диссоциация ее по основному типу (т. е. НОС1 НО + СГ) экспериментально не обнаружена. Однако имеются косвенные указания на ее возможность. Например, с органическими соединениями НОС] способна реагировать ио схемам (R — органический радикал) [c.260]

Природа органического радикала следующим образом сказывается на реакшюниоспособности галогена наиболее активен галоген в соединениях аллильного СНа СН—СНаС и бензильного СвНа—СН.2С1 типов, наименее подвижен галоген при двойной связи СН =СНС1 или в ароматическом ядре СоНг,С1 [c.145]

Металлорганические соединения. Бериллий образует металлор-ганические соединения двух типов — RgBe и RHalBe (где R — органический радикал). Соединения типа RgBe можно получить по реакции [c.185]

Рис. 224. Типы линейных полимеров в зависимости от расположения замещающих групп а — атактический 6 — изотактический в — синдиотактический или сте-реорегулярный (К — органический радикал)

Несмотря на давность знакомства с антимикробным действием солей золота, онн не получили применения из-за раздражающих или прижигающих свойств. В 1916 г. впервые были получены комплексные органические соединения золота общего строения КЗАи, где К —органический радикал. По этому типу были синтезированы многочисленные препараты, которые [c.97]

При действии дитизона па ртутьорганические соединения типа RHg I, где R — органический радикал, образуются окрашенные соединения, хорошо растворяющиеся в хлорофорл1е [9731. [c.28]

Существует громадное количество производных типа МНгК, МНКг и МКз, где К - органический радикал. Например, М(СНз)з - триме-тиламин (см. разд. 35.1). [c.291]

Среди кислот Льюиса важнейшее место занимают ковалентные кислоты типа МХ (где М - атом металла, X - атом галогена или органический радикал) ВХ3, А1Хз, РеХз, ЗЬХ, 8пХ4, [c.413]

ДЛЯ которой характерно, что М — металл находится в хелатном узле будучи связан с донорными атомами лиганда (X и У), определяющими блиялнее окружение металла. Далее идет группа атомов лиганда, в которую может входить переменная часть, обозначенная буквой К—органические молекулы, вернее радикалы в цепи полимера их можно варьировать, синтезируя лиганд соответствующего химического состава. Эта часть полимера будет определять дальнее окружение, т. е. влияние групп атомов, не связанных непосредственно с металлом, на характеристики полимера. Таким образом, в полихелате данной структуры может варьироваться как металл нри неизменной остальной части полимера, так и органический радикал. Среди исследованных полихелатов было несколько типов, различавшихся между собой только составом донорных атомов, связанных с металлом в хелатном узле. Сравнивая каталитическую активность этих полимеров, можно было судить о влиянии ближнего окружения. Были исследованы полихелаты следующих металлов [c.200]

Этот тип полихелатов обладает электропроводностью, которая зависит от вводимого радикала. По этой причине можно было бы связать изменение каталитических свойств с изменением электропроводности и считать подобное влияние органического радикала доказательством электронного характера механизма катализа на хелатных полимерах. Одпако нам для данного типа катализаторов в силу указанных ниже причин подобный механизм казался маловероятным. [c.202]

Соединения типа КзЗЬ, НгЗЬХг, КЗЬ(0Н)20, где К— органический радикал (часто — фенил), X — галоген. См. К о ч е ш к о в К. А., С к о л д и и о в А. П. Синтетические методы в области металлоорганическпх соединений сурьмы и висмута, вып. 8, М. Л. 1947, [c.94]

К реакциям рассмотренных типов близки реакции между атомами Ка и молекулами ХСК, СзКг, а также КХ, где К — органический радикал (К = СНз, С2Н5, СвНй, СН2С1 и т. д.). Эти реакции были изучены при помощи метода диффузионных пламен [924], сущность которого состоит в том, что реактор — стеклянная трубка, снабженная соплом, через которое пары натрия диффундируют в атмосферу второго реагента,— освещается сбоку светом резонансной натриевой лампы (рис. 17). Этот свет поглощается парами натрия, и на экране, поставленном за реакционным сосудом, моишо видеть тень облака натриевого пара. Размеры тени определяются глубиной проникновения натрия в атмосферу реагирующего с ним газа и могут служить мерой скорости реакции. [c.70]

Особенности, установленные нри помощи метода молекулярных пучков для реакций атомов щелочных металлов с молекулами Х , НХ и ВХ (X — атом галогена, R — органический радикал), в известной мере, очевидно, относятся и к бимолекулярным обменным реакциям других частиц. Как и в случае реакций атомов, щелочных металлов, здесь также встают вопросы об угловом распределении продуктов реакции и их энергии, о зависимости сечения или константы скорости от формы и распределения энергии реагирующих частиц, о продолжительности жизни промежуточного комплекса. Первый из этих вопросов в настоящее время удалось решить при помощи метода молекулярных пучков Лишь в ограниченном числе реакций (реакции атомов галогенов с молекулами галогенов, атомов Н с галогенами и галогеповодородами и D -f Hj = HD + Н). См. работу [213]. В отношении изучения распределения энергии в продуктах реакции большие возможности содержатся также в методе импульсного фотолиза [1163] и в методе, разработанном Дж. Полани с сотр. [628], заключающихся в исследовании спектров поглощения или испускания молекулярных продуктов обменных реакций атома с молекулой, например, реакций О -f NO2 = 02 + N0 или Н + I2 = НС1 С1. Это позволяет найти распределение внутренней (колебательной) энергии в продуктах реакции (сводку экспериментальных данных см. в [613]). Были также определены вероятности процессов типа Н -j- lj = H l (v) -f- l, F -f Hg = HF (v) - -+ H и некоторых других для различных значений колебательного квантового числа v (см. 411, 1364]). Так, например, относительные значения констант скорости реакции F Hj = HF + Н оказываются равными [c.281]

Поведение ионных пар типа [R4AS+ I ], где R —органический радикал, например фенильная группа, аналогично поведению комплексов металлов, рассмотренных выше, так как они злектронейтральны и растворимы в органических растворителях. Однако природа сил, обусловливающих образование ионных пар и электронейтральных комплексов металлов, различна. В количественно экстрагируемом комплексе атомы лиганда занимают первую (внутреннюю) координационную сферу иона металла и образуют с ним прочную связь. Каждый ион в ионной паре окружен молекулами растворителя, и эти ионы с их сольватными оболочками удерживаются вместе силами электростатического притяжения. В воде такие ионные пары неустойчивы и имеют очень короткие времена жизни. Однако если концентрация одной из частиц, образующих ионную пару, достаточно высока, то равновесная концентрация ионных пар будет достаточна для экстракции их в неполярную фазу, в которой они гораздо более устойчивы, как мы увидим из следующего примера. [c.520]

Органические соединения олова. Из органических соединений олова особенно эффективны соединения типа КзЗпХ, где К — органический радикал, связанный с атомом олова, а X — органический или неорганический остаток. По имеющимся данным группа X не оказывает существенного влияния на фунгицидные свойства этих соединений, главное же значение имеет группа К. Из табл. 26 видно, что наибольшую активность проявляет группа трибутило-вая триэтиловые и трифениловые группы имеют одинаковую активность. [c.99]

Большое значение в санитарной практике очистки воды в полевых условиях приобретают органические и неорганические хлорамины. Органическими хлораминами называются производные аммиака, у которого один атом водорода замещен на органический радикал, а второй или оба оставшиеся водородные атома — на хлор (типа НЫНС1 или КМаг). [c.268]

Такая обработка не годится,- однако, для соединений типа RHgX (где X — галоген, а К органический радикал) вследствие летучести галогенидов ртути. В этом случае рекомендуется следующий ход анализа. Навеску в 0,2—0,3 г пробы помещают в коническ]гю колбу емкостью 300 мл, прибавляют 40 мл ледяной уксусной кислоты, обрабатывают 2 мл брома и дают постоять 20 мин. Вставляют в горло колбы маленькую воронку с обрезанной трубкой, прибавляют 3 мл соляной кислоты и восстанавливают ртуть, прибавляя небольшими порциями цинковую пыль при температуре ниже 50° С. По исчезновении окраски брома прибавляют избыток цинковой пыли и дают раствору стоять 3 ч или, лучше, оставляют его на ночь. Затем прибавляют 0,5 г тонко измельченного силикагеля для удаления коллоидной ртути и декантируют при слабом отсасывании через тигель Гуча, в который предварительно укладывают довольно толстый слой асбеста, покрытый слоем тонко измельченного силикагеля. Осадок несколько раз промывают декантацией и затем переносят обратно в колбу или весь тигель, или же только слой асбеста с находящимся на нем осадком и обмывают тигель над колбой 20 мл разбавленной (1 1) азотной кислоты. По око15[чании реакции прибавляют, 10 мл азотной кислоты, слабо нагревают до растворения всей ртути и приливают концентрированный раствор перманганата до появления розовой окраски, не исчезающей в течение 5 мин. Удаляют избыток перманганата, прибавляя но каплям свежеприготовленный раствор сульфата железа (И), и далее ведут анализ, как описано на стр. 248. [c.245]

При действии дитизона на ртутьорганические соединения типа RHg l (где R — органический радикал) также образуются интенсивно окрашенные соединения, экстрагирующиеся хлороформом [c.163]

В соединениях 3—5 карбонильная группа характеризуется двумя частотами колебания 1734, 1690 сж (3), 1740, 1700 сл - (4) и 1733, 1700 сл - (5). Расщевление полосы поглощения карбонильной группы связано с наличием в молекуле димерной и мономерной форм. Причем колебание с более высокой частотой соответствует мономерной форме, а с низкой — димерной. Сопряжение с ацетиленовой связью не оказывает влияния на частоту ко [ебания карбонильной группы. В то же время, как уже было показано нами [2], в соединениях типа (СНз)з81С=С—СО—К (В — органический радикал) частоты колебания связей С = С и С = О вследствие сопряжения понижались примерно на 30—40 сл -. Отсутствие [c.92]

Значительно устойчивее кремневодородов алкилпроизводвые кремния, т. е. соединения типа SiR4, где R — органический радикал. Таких соединений известно значительное число. Они гораздо более похожи на соответствующие соединения углерода, чем кремневодороды, и не воспламеняются на воздухе. Если все четыре валентности кремния насыщены различными радикалами, то соединения проявляют оптическую активность. Исключительно устойчивым по отношению к химическим реагентам является карбид кремния (не отличающийся очень высокой теплотой образования) (ср. стр. 509). [c.515]

Среди органцчееких галогенидов особое место занимают соединения иода, поскольку от них производятся соединения иодония. Это соединение типа [R2l]X (R — органический радикал, X — одновалентный кислотный остаток или гидроксильная группа). Эти соединения находятся в таком же отношении к простым алкил- (соответственно арил-) галогенидам, как соединения аммония к аммиаку. Соединения иодония обладают солевым характером в их растворах радикал иодония выступает в качестве свободного положительного иона [Вг ]. Гидроокись иодония [ВаПОН — сильное основание. [c.848]

Само собой разумеется, что реакция типа б) представляет собой процесс нуклеофильного замещения X на 2 у насыщенного углеродного атома органического радикала Эта же реакция представляет собой также процесс электрофильного замещения V на К в молекуле —2 (или К на V в молекуле R—X). Это же самое справедливо и относительно реакц 1и типа б) электрофильного замещения. Указанные отношения аналогичны отношениям, наблюдающимся в случае окислительно-восстановительных реак аий. [c.73]

Для бериллия характерно образование очень устойчивых соединений с органическими кислотами, получаемых различными способами [1157, 1163]. Состав этих соединений может быть выражен общей формулой Ве40(/ С00)б, где 7 — органический радикал (или ион водорода в случае муравьиной кислоты). Эти соединения практически нерастворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях, возгоняются без разложения при относительно невысоких температурах (300— 350° С). При обработке минеральными кислотами эти соли разлагаются с выделением ВеО и образованием соответствующей органической кислоты. Как видно, свойства этих соединений таковы, что позволяют пользоваться ими для получения чистых солей бериллия. Поэтому некоторые из них играют большую роль в химической технологии бериллия. Изучением соединений этого типа занимается А. В. Новоселова с сотрудниками [c.436]

При повышенных температурах органосилоксановый слой подвергается окислению, в результате чего он теряет свои гидрофобные свойства. Органические радикалы при окислении отщепляются с образованием альдегидов, органических кислот и углекислоты. Органосилоксановый полимер, образуя новые силоксановые связи, может повысить свою среднюю функциональность теоретически до 4, т. е. вплоть до образования двуокиси кремния. Стойкость к окислению органосилоксанового поверхностного слоя уменьшается пропорционально длине цепи органического радикала у кремния, так что при повышенных температурах наибольший контактный угол сохраняют метилпроизводные, а наименьший—лаурильные, Таким образом, порядок становится обратным. На рис. 20 показано поведение пленки, образованной полимером типа (КН510)д . [c.297]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология