Поглощение света (окраска)

Поглощение света (окраска) [c.59]

Для колориметрического определения кроме этого важно знать также пределы концентраций, удобных для сравнения окрасок. При очень слабом поглощении света окраска раствора становится едва видимой при очень сильной интенсивности окраски количественное определение затрудняется малой прозрачностью раствора. В соответствии с особенностями глаза и фотоэлектрических приборов нижним пределом концентрации, удобной для измерения, можно считать такой, при котором рас- [c.30]

В колориметрическом анализе прн очень слабом поглощении света окраска раствора становится едва видимой, при очень сильном поглощении количественное определение также затрудняется малой прозрачностью раствора. Поэтому для удовлетворительного анализа необходимо знать пределы концентраций растворов, удобные для сравнения окрасок или светопоглощения. В соответствии с особенностями фотоэлектрических приборов нижним пределом концентрации Смин удобном для колориметрических определений, можно считать такой, при котором раствор поглощает —5% света. Верхним пределом концентрации Смаке можно считать предел, при котором раствор поглощает —90% света. При толщине поглощающего слоя 1 см оптические плотности растворов, отвечающие нижнему и верхнему пределам концентраций, будут соответственно равны [c.16]

В ковалентных связях в алмазе все связывающие электроны локализованы между теми атомами, которые они соединяют, и поэтому алмаз — плохой проводник электричества. С графитом дело обстоит совсем по-другому. Четверть его электронов находится на молекулярной я-орбитали, которая распространяется вдоль плоскости шестиугольников с одного конца кристалла до другого. я-Электро-ны на этой двумерной МО полностью делокализованы. Будучи очень подвижными, они легко смещаются под действием электрического поля в сторону положительного заряда. Этот подвижный заряд делает графит хорошим двумерным проводником электричества в направлениях, параллельных слоям связанных атомов. Наличием этих же подвижных электронов объясняются как поглощение света, так и блеск (глянцевитая поверхность) графита. У алмаза связи так прочны, что у фотонов света в видимой области спектра не хватает энергии, чтобы перевести связывающие электроны на разрыхляющие орбитали и создать условия для поглощения света. Окраска цветных алмазов всегда обусловлена наличием примесей. [c.263]

Как видно из рис. 219, это соответствует поглощению света с длиной волны 500 нм. Таким образом, растворы [Т1(0Н г) в] " поглощают желтые лучи, пропускают синие и красные, поэтому окраска растворов оказывается фиолетовой. [c.517]

Электронная конфигурация иона золота(П ) Аи +. ..Ы", следовательно, на верхнем энергетическом подуровне ( у) имеются две вакансии. Переход электронов при поглощении света с подуровня е на ( у- подуровень и определяет окраску соединений Аи(1П). [c.208]

В кислой форме и-нитрофенола на атоме кислорода уже нет отрицательного заряда. Неподеленные электронные пары кислорода гораздо труднее вовлекаются в делокализацию поэтому энергетический уровень первого возбужденного электронного состояния оказывается выше, чем у основной формы. Поглощение света имеет максимум при 320 нм, который приходится на начало ультрафиолетовой области, и вследствие этого соединение имеет бледную желто-зеленую окраску. Фенолфталеин, бесцветный в кислой среде и розовый в основной среде, имеет более сложную молекулу, которая в зависимости от кислотности среды изменяется подобным же образом. [c.307]

Катализ первого класса, сокращенно называемый электронным катализом , осуществляется на твердых телах — проводниках электрического тока (металлах и полупроводниках). Эти тела обладают рядом общих физико-химических свойств, связанных с наличием в них подвижных электронов. Для тел-проводников характерна электропроводность, окраска (т. е. заметное поглощение света в видимой области спектра), термоэлектронная эмиссия и внешний фотоэффект. К этому классу относятся каталитические реакции окисления, восстановления, гидрирования, дегидрирования, объединяемые в тип гемолитических. Все они сопровождаются разделением электронов в электронных парах молекул. Общий механизм действия катализатора сводится при этом к облегчению электронных переходов в реагирующих молекулах за счет собственных электронов катализатора. [c.13]

Лекция 2. Причины поглощения света молекулами. Физические основы возникновения окраски. Вращательное движение молекул. Вращательные спектры. Колебательное движение молекул. Колебательные спектры. Формы колебательных движений многоатомных молекул. Вращательно-колебательные спектры. Лекция 3. Основной закон фотометрии. Причины отклонения от основного закона фотометрии. Основные узлы спектрофотометрических приборов источники света, светофильтры [c.205]

Поглощение света и окраска золей [c.265]

Рис. 35. Поглощение света телом (веществом) и его окраска

Окраска вещества связана с его способностью поглощать из видимой части спектра (в интервале длин волн от 800 до 400 нм) только лучи с определенными длинами волн, т. е. с определенной энергией. При этом непоглощенные лучи спектра, являясь дополнительными к поглощенным, воспринимаются как видимые и вещество (тело) становится окрашенным. Поглощение света молекулой красителя определяется состоянием ее электронов. Так как энергия поглощенных лучей расходуется на возбуждение валентных электронов, состояние которых может быть различным (а- или л-электроны), то, изменяя химическое строение молекулы, можно в широком интервале изменять интенсивность и характер поглощения света. Соединения, содержащие кратные связи, поглощают в видимой области или на ее границе, так как входящие в молекулу я-электроны требуют для своего возбуждения меньшей энергии. Поэтому органические красители — это вещества, в состав молекул которых входят ненасыщенные группировки, поглощающие,свет и, следовательно, вызывающие появление окраски хромофоры), и группы, которые увеличивают интенсивность этого поглощения ауксохромы). [c.235]

Методы, основанные на взаимодействии излучения с веществом. Большое значение имеют различные оптические методы анализа. Измерение поглощения света является основой фотометрии. Различают две группы фотометрических методов колориметрию и спектрофотометрию. В колориметрии сравнивают окраску исследуемого раствора с окраской стандартного раствора. В спектрофотометрии определяют спектр поглощения вещества (раствора) или измеряют светопоглощение при строго определенной длине волны. Как чисто физический метод, фотометрия применяется для анализа растворов красителей, для определения окрашенных окислов азота в газах и т. п. Измерение поглощения в ультрафиолетовой и в инфракрасной частях спектра позволило распространить эти методы на многие бесцветные растворы, не поглощающие света в видимой области. Таким путем анализируют сложные системы, содержащие органические вещества, например различные фракции перегонки нефти, витамины и др. физиологически активные вещества. Измерение поглощения в инфракрасной области используется, кроме того, для определения мути в растворах, пыли в газах. [c.18]

Влияние концентрации реактива. Характер влияния концентрации реактива при колориметрическом анализе виден из следующего примера. Рассмотрим поглощение света некоторым количеством окрашенного раствора, помещенного в высокий цилиндр с плоским прозрачным дном, причем окраску раствора наблюдают сверху. [c.244]

Рис. 23.17. Соотношение между окраской предмета и поглощением света его поверх]юстью. Черный предмет поглощает весь видимый спектр света (а) белый предмет отражает весь видимый спектр света (б) оранжевая окраска предмета обусловлена тем, что его поверхность отражает лучи только этого цвета и поглощает лучи всех остальных участков видимого спектра (в), и тем, что его поверхность отражает все лучи видимой области спектра, кроме голубого, который является дополнительным цветом к оранжевому (г).

АБСОРБЦИЯ (ПОГЛОЩЕНИЕ) СВЕТА КОЛЛОИДАМИ И ОКРАСКА КОЛЛОИДНЫХ РАСТВОРОВ [c.396]

Окраска коллоидных растворов, как и других дисперсных систем, связана с явлениями рассеяния и поглощения света. Поглощение света имеет четко выраженный избирательный характер. Рассеяние света придает коллоиду красноватую окраску в проходящем свете и голубоватую в рассеянном. В целом окраска коллоидных растворов определяется результирующей наложения двух эффектов — рассеяния и поглощения света. С изменением степени дисперсности или формы частиц дисперсной фазы изменяется вклад обоих эффектов, что вызывает изменение окраски дисперсной системы. [c.396]

Поглощение света веществом приводит к возбуждению электронов. Разность энергий в основном и возбужденном состояниях определяет длину волны поглощаемого цвета и тем самым наблюдаемую окраску, а также ее глубину. Длине волны 400 нм соответствует энергия возбуждения 146 кДж/моль, [c.230]

Причину окраски веществ можно объяснить, пользуясь представлениями об энергетических состояниях электронов в атомах и молекулах. Электроны в веществе могут находиться только в определенных состояниях, располагаясь на дозволенных энергетических уровнях. Энергия электрона принимает значения, кратные минимальной порции энергии — кванту. Перевод электрона с одного энергетического уровня Е на другой, более высокий 2 возможен при поглощении только таких квантов, которые отвечают расположению электрона на дозволенных энергетических уровнях. Это является причиной избирательного поглощения света. [c.344]

Растворы, содержащие соли трехвалентного титана, т. е ионы [Т1(Н20)б] , имеют фиолетовую окраску. Чтобы опреде лить длину волны поглощенного света, снимают спектр погло щения — зависимость оптической плотности раствора от волно вого числа (или длины волны) проходящего света. Оптической плотностью Л называется логарифм отношения интенсивностей потоков падающего и прошедшего света. [c.345]

ЛИШЬ при действии довольно жесткого ультрафиолетового излучения с длиной волны меньше 300 нм. Наоборот, вещества, которые могут поглощать световую энергию, окрашены. Например, хлорофилл— сложная органическая молекула, ответственная за поглощение света при фотосинтезе, имеет ярко-зеленую окраску, что соответствует поглощению света в видимой области. На рис. 1.07 представлен спектр поглощения хлорофилла. [c.369]

Процесс поглощения света зелеными листьями растений осуществляется при непосредственном участии природного фотокатализатора хлорофилла — сложного магнийорганического соединения, придающего зеленую окраску листьям растений. [c.181]

СЛОЙ. Если в растворе присутствуют катионы или анионы красителя, то они могут адсорбироваться на заряженной поверхности осадка. При этом вследствие образования поверхностных соединений электронная система молекулы красителя деформируется. Это тотчас приводит к смещению поглощения света в длинноволновую область спектра. Адсорбционные равновесия можно охарактеризовать изотермой адсорбции по Ленгмюру (с.м. стр. 331) (341. Если перезарядка поверхности осадка происходит в точке эквивалентности, то начинающееся притяжение или отталкивание ионов индикатора приводит к изменению окраски индикатора, что и указывает на окончание титрования. Адсорбционные индикаторы отличаются очень высокой чувствительностью к значительным концентрациям посторонних ионов. Так как применяемые красители всегда являются протолитами, следует поддерживать определенное, строго фиксированное значение pH. [c.73]

Окраска соединений зависит от поглощения электронами света в видимой части спектра. Наблюдения окраски ряда сухих веществ и их растворов показали, что такое поглощение света характерно для электронов менее стабильных электронных оболочек, тогда как электроны более стабильных оболочек поглощают свет в ультрафиолетовой части спектра, почему вещества остаются бесцветными. [c.72]

На примере этого ряда комплексов можно показать, как связаны окраска и строение координационных соединений переходных металлов. Фотоны надлежащей энергии способны возбуждать электроны, перенося их с атомов кислородных лигандов на пустые -орбитали иона металла. Этот процесс называется переносом заряда, и именно он в большинстве случаев обусловливает окраску комплексов переходных металлов. Чем выше степень окисления металла, тем легче осуществляют указанный переход электроны и тем ниже энергия, необходимая для их переноса. Поглощение фотонов соответствующей энергии в комплексе УО приходится на ультрафиолетовую часть спектра, поэтому ион УО бесцветен. В комплексе СгО поглощение фотонов происходит в фиолетовой области видимого спектра, что соответствует волновым числам около 24 ООО см поэтому растворы хромат-ионов имеют желтую окраску (дополнительные цвета указаны в табл. 20-3). (В спектроскопии принято выражать энергию фотонов в волновых числах, которые измеряпотся в обратных сантиметрах, см см. разд. 8-2.) Ион Мп + имеет самую высокую степень окисления и при возбуждении с переносом заряда поглощает зеленый цвет (приблизительно при 19000см ), этим и объясняется пурпурная окраска иона МпО ". Окраска комплексов, в которых происходят электронные переходы с переносом заряда, обычно очень интенсивна, что указывает на сильное поглощение света. Повышение размера центрального атома затрудняет перенос заряда и сдвигает поглощение в ультрафиолетовую область поэтому комплексы МоО , WOr и КеО бесцветны. [c.215]

Известно, что каменные угли обладают большой светопоглотительной способностью. Поглощение света углями определяет их цвет. Так, в малометаморфизованных углях витрен прозрачен в тонких шлифах и имеет оранжево-красную окраску, а с увеличением химической зрелости углей окраска витрена становится красно-бурой, темно-коричневой, вплоть до непрозрачной. Боголюбова [32], используя это явление, предложила шкалу окраски различных петрографических ингредиентов в проходящем свете (тонкие шлифы). [c.205]

Диацетил содержится в небольшом количестве в различных эфирных маслах (гвоздичном масле, тминном масле). Кроме того, он находится в коровьем масле, являясь его душистым веществом. Как и все а-дикетоны, он окрашен в желтый цвет. Уже в глиоксале, также содержащем две расположенные рядом СО-группы, мы встретились с окрашенным, зеленым веществом. Окраска, т. е. избирательное поглощение света, является общим свойством ненасыщенных соединений. Правда, они очень часто поглощают лишь в ультрафиолетовой области и поэтому нашим глазам представляются бесцветными. Однако опыт показывает, что у веществ, содерлощих несколько ненасыщенных группировок, поглощение часто смещается в область видимого спектра и, таким образом, становится заметным для нашего глаза. Это происходит, в частности, у а-дикетонов. Очень большое влияние на окраску оказывает взаимное расположение двойных связей достаточно СО-группы удалить друг от друга, чтобы получить соединения, которые кажутся нам бесцветными. Поэтому большинство S- и 7-дикетонов не окрашено. [c.319]

Окраска вещества связана с его способностью поглощать из видимой части спектра (в интервале длин волн от 800 до 400 нм) только некоторые лучи с определенными длинами волн, т. е, с определенной энергией. При этом непогло-щенные лучи спектра, являясь дополнительными к поглощенным, воспринимаются, как видимые, и тело становится окрашенным. Например, если тело поглощает все лучи, кроме красных (620—400 нм), то они, отражаясь, окрашивают тело в красный цвет (800—620 нм) (рис. 35). Поглощение света определяется состоянием электронов в молекуле. Поскольку энергия поглощенных лучей рас.ходуется на возбуждение внешних электронов, состояние которых может быть различным (а- нли я-электроны), то, изменяя химическое строение молекулы красителя, можно в широком интервале изменять величину и характер поглощения света. Для возбуждения электронов, образующих простые а-связи (а-электроны), требуется большая энергия, т. е. лучи с большей энергией. [c.307]

Описанный способ вычисления удобен в случае одноцветных индикаторов, изменяющих окраску от бесцветной до окрашенной. У двухцветных индика- А, торов (окрашенными являются и ион, и молекула) существуют две области поглощения света — в кис- Д лой и щелочной зонах. Если максимумы поглощения находятся далеко друг от друга (рис. XIII. 11,а), то степень диссоциации находят по одному из них. [c.177]

Ощущение цвета возникает в результате воздействия на зрительный нерв электромагнитных излучений с частотами в пределах г=4-10 — 7,5-10 с , т. е. с длинами волн 400—760 нм. При этом совместное действие электромагнитных излучений во всем указанном интервале — видимой части спектра — рызывает ощущение белого цвета, а раздельное действие узких пучков излучений или совокупности излучений, оставшихся после изъятия некоторых из них,— окрашенного. Окраска (цвет) соединения является результатом избирательного поглощения им лучей определенных участков спектра и характеризуется длиной волны поглощенного света. [c.219]

Поглощение света веществом характеризуют кривой поглощения. Если кривая поглощения построена в координатах поглощение (е)—длина волны (X,), то положение ее максимума на оси абсцисс ( мак ) характеризует цвет и является мерой энергии электронного перехода (энергии возбуждения). На оси ординат точка Емано Характеризует интенсивность окраски и является мерой вероятности электронного перехода при поглощении квантов излучения с длиной волиы Хм акс (рис. 104). [c.219]

Окраска коллоидных растворов. В результате избирательно о поглощения света (абсорбции) в сочетании с дифракцией образуется та или иияя окраска коллоидного раствора. Опыт показывает, что большинство коллоидиых (особенно металлических) растворов ярко окрашено в самые разнообразные цвета, начиная от белого и кончая совершенно черным, со всеми оттенками цветового спектра. Так, золи АзгЗз имеют ярко-желтый, ЗЬгЗз — оранжевый, Ре(ОН)з — красновато-коричневый, золота — ярко-красный цвет и т. п. [c.297]

Комплексный ион транс-[Со(КНз)4С12] поглощает свет главным образом в красной области видимого спектра (наиболее интенсивное поглощение света приходится на длину волны 640 нм). Какова окраска этого комплекса [c.389]

Качество изображения может быть улучшено за счет спектрального изменения светового потока в микроскопе, достигаемого применением светофильтров. Контрастные фильтры позволяют повышать контрастность окрашенных объектов кристаллы, имеющие одинаковую с фильтром окраску, будут иметь светлый оттенок, а кристаллы, окрашенные в цвет, дополнительный к цвету фильтра, — в темный тон. При использовании контрастных светофильтров целесообразно применение панхроматических фотоматериалов. Для уменьшения силы светового потока (яркости изображения) в соответствии с чувствительностью фотоматериала применяют различные компенсационные фильтры светоослабляющие, фильтры дневного света, теплозащитные и специальные желто-зеленые фильтры. Все эти фильтры обладают небольшим собственным поглощением света, поэтому при цветной микрофотографии их следует применять с учетом этого обстоятельства. Для выделения из видимой части спектра нужного излучения применяют избирательные фильтры — синий, зелеьый, желтый, оранжевый и красный. Эти фильтры используют в специальной флюоресцентной микроскопии. Зеленые фильтры, устраняющие остаточную аберрацию ахроматических объективов, называются корригирующими фильтрами и применяются для повышения контрастности изображения. Синие фильтры повышают разрешающую способность микроскопов. [c.117]

Для золей металлов все закономерности намного сложнее. Для них отмечается аномалия как в поглощении света, так и в рассеянии. При этом для таких золей характерно значительное поглощение света, что определяет интенсивность их окраски. Для обоих оптических эффектов наблюдаются максимумы, зависящие от длины волны и степени дисперсности золя. Соответственно изменяется и их окраска в белом свете. Так, золи золота с частицами приблизительно сферической формы радиусом 20 нм имеют максимум абсорбции при К = 530 нм, что отвечает абсорбции зеленых лучей. Соответственно они приобретают красную окраску. ЗЪли золота с радиусом 30 нм имеют максимум абсорбции при К — 600 нм. При этом золь приобретает синюю окраску. Приведенные данные находятся в достаточно хорошем согласии с теоретическими расчетами Ми. [c.397]

Из косвенных методов определения давления пара в статических условиях следует остагговиться на оптическом методе. Известно, что поглощение света прозрачными окрашенными газами или ко 1денсированными гомогенными средами (растворами) при не очень большой инте1 сивности окраски подчиняется закону Бугера — Ламберта — Веера [c.41]

Для иона Т1 с одним -электроном основной терм расщен-ляется в октаэдрическом поле йа два подуровня и eg, причем электрон находится на более низком -уровне. Расстояние между уровнями зависит от силы поля. Возможен ли переход электрона между уровнями /2 и Ведь оба эти уровня -состояния, а правило Лапорта запрещает переход d d (см. 8). Но этот запрет строг для свободного атома, где электрон находится в центрально-симметричном поле. В поле, не имеющем центра симметрии (например, тетраэдрическом), запрет не строг, в октаэдрическом похге, имеющем центр симметрии, он тоже не строг, так как центральный ион колеблется в поле шести лигандов, времеино смещаясь от центра. В связи с этим поглощение света оказывается возможным и возникает спектр перехода Каким он должен быть Так как это переход, связанный с нарушением правила Лапорта, спектр не должен быть интенсивным. Поскольку это переход между близкими уровнями, он должен лежать в области сравнительно длинных волн, комплекс типа Т1 должен быть окрашен. Действительно, в водном растворе существует фиолетовый [Т1(Н20)б] , интенсивность окраски слабая, максимум полосы поглощения лежит при 20 300 см От- [c.245]

Светорассеяние в коллоидных системах и связанное с ним изменение окраски коллоида принято называть опалесценцией. Внешне опалесценция очень похож а на флуоресценцию. Флуоресценция наблюдается в некоторых истинны.ч растворах, наиример врастворах флуоресцеина и эозина. Она заключается в том, что раствор в проходящем свете имеет иную окраску, чем тогда, когда наблюдают его под углом к направлению лучей падающего света в растворе можно видеть такую же светящуюся полосу, как и в коллоидах. Однако природа опалесценции и флуоресценции совершенно различна. Флуоресценция — явление виутримолекулярное, связанное с избирательным поглощением света флуоресцирующим веществом. Свет поглощается молекулами вещества и затем трансформируется в колебания иной частоты. Длина волны света, испускаемого флуоресцирующим веществом, всегда больше, чем поглощенного. Флуоресценцию чаще всего, вызывает наиболее короткая невидимая часть спектра, тогда как светорассеяние, или опалесценция, наблюдается при освещении коллоида любым светом. Благодаря этому можно отличить опалесценцию от флуоресценции. Если на пути падающего белого света поставить красный свето( )ильтр, пропускающий лишь длинноволновую часть спектра, то флуоресценция должна исчезнуть если пропустить такой свет в раствор флуоресцирующего вещества, то светящаяся полоса наблюдаться не будет. Этот же свет, проходя через коллоидный раствор, дает возможность наблюдать светящуюся полосу, или явление Тиндаля. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология