Предварительные реакции на анионы

Отличия в случае экстракции ЧАО проявляются только в том, что для протекания реакции анионного обмена не требуется предварительная протонизация молекул экстрагента. Поэтому ЧАО проявляют экстракционные свойства в нейтральных и даже слабощелочных растворах. При экстракции аминами из кислых растворов реакции присоединения и ионного обмена выделяются как последователь- [c.162]

Знакомство с реакциями анионов, содержащих серу, позволяет наметить путь открытия последних в случае совместного присутствия их в растворе. Прежде всего выясняется, что большинство характерных реакций иона SO3" дает также ион S O/. Поэтому для анализа необходимо их предварительное отделение друг от друга. Последнее может быть достигнуто действием стронциевых солей, осаждающих ион SO /, но не осаждающих ион Sfi/. При этом в осадок переходит также и ион SO/, а ион S" остается в растворе. [c.180]

ПРЕДВАРИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ НА АНИОНЫ [c.105]

ПРЕДВАРИТЕЛЬНОЕ ИЗУЧЕНИЕ РЕАКЦИЙ АНИОНОВ [c.315]

Некоторые 5к2-реакции окислительного присоединения включают предварительную координацию аниона, приводящую к образованию более нуклеофильного комплекса [М— ] [реак- [c.301]

Ионный обмен основан на применении специально изготовленных зернистых материалов — катионитов и анионитов. Катиониты — это практически нерастворимые в воде соли или кислоты, катион которых способен вступать при определенных условиях в обменную реакцию с катионами раствора. Таким образом, катионит сорбирует из раствора катионы, заменяя их на эквивалентное количество катионов, которыми он был предварительно заряжен. Аниониты — это основания или соли, анионы которых способны к обмену с анионами раствора. После проведения регенерации катиониты и аниониты готовы к следующему циклу работы. Ионный способ обмена применяется для умягчения и обессоливания соленых вод с общим солесодержанием до 2—3 г/л. [c.5]

К электродам II рода относят металлические электроды либо непосредственно в опыте, либо предварительно покрытые пленкой малорастворимого электролита (в состав которого входит ион металла-элект-рода), опущенные в насыщенный этим электролитом раствор, содержащий в избытке растворимую соль того же аниона, что и малорастворимый электролит. Такие электроды обратимы относительно данного аниона. К ним относятся, например, хлорсеребряный и каломельный электроды. Электрохимические реакции в этих случаях могут быть выражены следующими уравнениями [c.109]

Описанные в этом разделе групповые реакции проводят в пробирках с 3—5 каплями предварительно подкисленной содовой вытяжки. Можно также использовать для проведения реакций и другие вытяжки, содержащие анионы, вводя необходимые изменения в ход анализа. Здесь следует еще раз подчеркнуть, что ход анализа, разделения, идентификации и т. д. не является чем-то раз и навсегда установленным, возможны другие варианты проведения анализа. При отрицательном эффекте при действии группового реактива можно надежно говорить об отсутствии в растворе соответствующих анионов, в то время как положительный эффект свидетельствует лишь о возможности присутствия данного аниона. Окончательное обнаружение ионов всегда проводят с помощью реакций идентификации. [c.54]

Анионы при анализе в основном не мешают обнаружению друг друга, поэтому групповые реакции применяют не для разделения, а для предварительной проверки наличия или отсутствия той или иной группы анионов. [c.204]

Образуется новая ковалентная связь, вся частица заряжается положительно и притягивает анион хлора. В то же время увеличение электронной плотности в цикле повышает его реакционную способность — аминогруппа является заместителем первого рода (электронодонор-ным) и облегчает дальнейшие реакции в бензольном кольце. В частности, ароматические амины легко окисляются уже кислородом воздуха и не могут нитроваться азотной кислотой без предварительного ослабления действия на ядро аминогруппы ее ацилированием. [c.110]

Протекание реакции по первому механизму может быть облегчено предварительной ионизацией карбоксильной группы с образованием аниона, в то время как во втором случае такой [c.247]

Открытие сульфат-иона. Ион S обнаруживают в предварительных испытаниях реакцией с хлоридом бария в кислой среде, как описано выше (см. Проба на присутствие анионов первой аналитической группы ). [c.483]

Предварительные испытания, а) Испытание на анионы I группы. В коническую пробирку поместить 3 капли исследуемого раствора. Проверить реакцию раствора и сделать ее нейтральной или слабощелочной (как ). Затем прибавить 2 капли раствора ВаСЬ. Выпадение осадка указывает на присутствие анионов I группы. В таком случае надо проделать реакции на каждый анион I группы (см. ниже п. 2). [c.308]

В зависимости от характера анализируемого материала различают анализ неорганических и органических веществ. Выделение анализа органических веществ в отдельный раздел аналитической химии связано с некоторыми особенностями органических соединений по сравнению с неорганическими. Часто первый этап анализа состоит в переведении пробы в раствор. При анализе неорганических материалов растворителем чаще всего служит вода или водные растворы кислот или щелочей. Полученный раствор содержит катионы и анионы подлежащих определению элементов. Для их обнаружения применяют реагенты, которые взаимодействуют с определяемыми ионами, как правило, очень быстро, причем в большинстве случаев реакции доходят до конца. При анализе органических соединений нередко необходимо провести предварительную минерализацию пробы, т. е. разрушить ее органическую часть прокаливанием или обработкой концентрированными кислотами. Нерастворимые в воде органические соединения иногда растворяют в органических растворителях реакции между органическими соединениями обычно протекают медленно и почти никогда не доходят до конца, причем они могут протекать по нескольким направлениям с образованием разнообразных продуктов реакции. Б анализе применяют и некоторые другие [c.13]

Другим видом капельного анализа на смолах является предварительная сорбция аниона, который образует сильно окрашенный осадок с анализируемым катионом. Г1ри определении кобальта [84] на несколько зерен сильноосновного анионообменника наносится по 1 капле 0,05%-ного раствора нитрозо-Я-соли (динатриевая соль 1-нитрозо-2-нафтол-3,6-дисульфокислоты , 0,3%-но-го раствора ацетата натрия и анализируемого раствора. В при-сз тствии кобальта смола становится красной через 5 мин вследствие осаждения нитрозо-Н-соли на поверхности смолы. Так как нитрозо-Н-соль сама окрашена, для повышения чувствительности через 5 мин после обменной реакции смолу прогревают с 1 каплей [c.114]

Довольно подробно был исследован механизм процесса восстановления непредельных соединений [15]. Было показано, что в зависимости от условий механизм процесса восстановления может изменяться. При этом, если процесс идет в соответствии со схемой Лайтинена и Вавзонека, угол наклона кривой g il 1а — 1)] — Е в буферных средах равен ( 1 - - Пг)/0,059, в небуферных растворах он изменяется от 0,5 (П1 + 2)/0,059 до ( 1 + 2)/0,059, где 1— число электронов по первой волне, а П2 — по второй. В работе [15] рассмотрены также случаи предварительной протонизации восстанавливающихся соединений, взаимодействия их с растворителями, реакции анион-радикалов с донорами протонов и др. [c.146]

Предложен механизм, согласно которому образование о-комп-лекса происходит с предварительным образованием анион-радикала [68], как это было показано на примере л-нитроанизо-ла и метилата натрия [реакция (86)]. [c.277]

Однако следует помнить, что при работе в неполярных средах даже с самыми липофильными катионами их растворимость и способность к экстракции являются только предварительно необходимым условием успешного проведения химической реакции. Как было показано в гл. 1, при сравнении различных катализаторов видно, что прямая связь между их растворимостью, экстрактивными свойствами и анионной активностью или скоростью реакции отсутствует. Следует учитывать наряду с равновесиями, предшествующими реакции, также и другие факторы. Особенно важными среди них являются взаимодействие аниона и катиона в ионной паре и количество гидратной воды, переносимое в органический слой. Поэтому неудивительно, что в гомологическом ряду, например для симметричных тетраалкиламмо-нийных солей, при переходе от очень гидрофильных к липофиль-ны-м ионам активность возрастает чрезвычайно резко, а затем, когда начинают сказываться эти другие факторы , она медленно уменьшается. [c.68]

Эти соли полезно использовать в качестве МФ-катализатора в тех случаях, когда анион катализатора должен переходить в органическую фазу намного хуже, чем реагируюш,ий анион (по терминологии Брендстрёма такой процесс называется препаративная экстракция ионных пар). Изо всех обычных анионов наиболее подходящими являются бисульфат и хлорид. Во многих случаях можно использовать бромиды, однако применение иодидов часто вызывает трудности, особенно в тех случаях, когда в реакцию вводят алкилиодиды, что вызывает образование в ходе реакции дополнительных количеств иодид-ионов. При этом наблюдается отравление катализатора, которое состоит в том, что весь катализатор экстрагируется в форме иодида в органическую фазу и реакция останавливается. Так же как и в случае гомогенных реакций с предварительно полученной аммониевой солью, в системах с иодидами большую роль может играть ионный обмен. Следует подчеркнуть, что такой обмен в большинстве типичных МФК-реакций не является необходимым. Однако в некоторых реакциях в присутствии катализаторов добавление небольших количеств иодида ускоряет процесс иодид обменивается с галогенидом в алкилирующем агенте, делая его более активным (КХ+1 —Таким способом можно влиять на соотношение С/О-изомеров, образующихся при алкилировании амбидентных анионов (см., например, [1716]). [c.82]

Вторая группа. Осаждаемый металл предварительно связывают в прочный комплекс так, чтобы после прибавления осадителя не происходило реакции. Затем создают условия, чтобы комплекс медленно разлагался. В качестве примера можно назвать осаждение сернокислого бария. Соль бария смешивают с этилендиаминтетрааце-тато.м натрия в щелочной среде. В этих условиях прибавление сульфат-ионов не вызывает осаждения сернокислого бария. Далее постепенно подкисляют раствор анионы комплексообразователя связываются в молекулу этилендиаминтетрауксусной кислоты. Комплекс бария довольно медленно разлагается освобождающиеся ионы бария постепенно реагируют с сульфат-ионами. Образуется крупнокристаллический осадок сернокислого бария. Кроме замедленного процесса кристаллизации здесь имеет значение связывание многих посторонних ионов, например железа, в прочные комплексы стем же комплексообразователем. Таким способом получаютчистыйосадок сернокислого бария даже в присутствии больших количеств железа. [c.80]

Катионы, мешающие обнаружению анионов и проведению групповы реакций на них, должны быть отделены. Эту операцию осуществляют, применяя содовую вытяжку. Примерно 60 — 100 мг анализируемой смеси, предварительно очищенной от элементарной серы экстракцией ее сероуглеродом, смешивают с 5 см 1 М ЫааСОз. [c.54]

I. Предварительные испытания. 1) Определение реакции раствора. Каплю исследуемого раствора стеклянной палочкой переносят на универсальную индикаторную бумагу и полученную окраску сравнивают со шкалой для определения pH (см. введение, 4). Если рН 1 (кислая среда), то анионы 5 , ЫОг, СОз, ЗгОз, ЗОГ отсутствуют. Если в этом растворе нет осадка, то отсутствует также Н23120а, потому что кремневая кислота в кислой среде дает осадок, нерастворимый в воде. При pH от 3 до 5 в растворе исключается совместное присутствие анионов-окислителей и анионов-восстановителей. [c.173]

Возможно также концентрирование вещества в виде пленки малорастворимого соединения, которая получена электрорастворением металла, еыделенного предварительным электролизом. Для этого предварительным электролизом па электроде накапливают металл. При. коротком замыкании ячейки металл переходит в раствор с образованием на поверхности электрода пленки малорастворимого соединения после реакции с анионом раствора. Катодная поляризационная кривая имеет максимум, характеризующий количество осадка на поверхности катода, а следовательно, и количество металла в растворе. [c.208]

Большую серию экспериментальных исследований по анализу неорганических ионов методом тонкослойной хроматографии провел X. Зайлер [111]. Им выполнен анализ катионов, предварительно разделенных на группы, и анализ анионов. Он установил, что в условиях тонкослойной хроматографии неорганических ионов нельзя пользоваться величиной Rf для идентификации ионов, так как эта величина не является постоянной, как это имеет место в бумажной хроматографии. Величина Rf зависит не только от свойств носителя и состава подвижного раствора, но и от присутствия сопутствующих ионов. Поэтому X. Зайлер вынужден ограничиться только лишь указанием на постоянную последовательность высот поднятия ионов на тонкослойной хроматограмме, полученной по восходящему методу. При обработке хроматограмм можно точно идентифицировать отдельные ионы по известным реакциям обнаружения. [c.185]

Как уже отмечалось, в фармацевтическом анализе практически никогда не требуется открывать все анионы всех трех аналитических групп в одном анализируемом объекте. При анализе лекарственного сырья, лекарственных субстанций, лекарственных форм, объектов судебно-медицинской экспертизы, при аналитическом контроле различных этапов технологических процессов приготов [ения лекарственных средств приходится открывать лишь небольшое число анионов, причем обычно бывает известно, содержание каких анионов требуется проконтролировать. Так, в фармакопейном анализе чаще всего приходится открывать и определять в одном образце хлориды, сул).фаты а также ограниченное число других анионов. При этом анионы открывают дробным методом с помощью тех или иных аналитических реакций или физическими и физикохимическими методами — оптическими, хроматографическими, электрохимическими и др., предварительно переводя пробу анализируемого вещества в раствор, В каждом конкреиюм случае намечается свой собст-венш.ш ход анализа, в зависимости от того, какие анионы ожидаются в пробе анализируемого вещества. [c.479]

Молибденовая жидкость, взятая в избытке, образует с РО 4 характерный желтый кристаллический осадок (ЫН4)зН4[Р(Мо207)б]. Реакции мешает анион SiO ,. ......орый должен быть предварительно удален. [c.304]

Систематический ход анализа. После того как вещество будет подготовлено, следует перед выполнением систематического хода анализа проделать некоторые частные реакции на отдельные анионы. На основании предварительных испытаний Ebi6iipaioT гариант анализа смеси аниорюв. [c.389]

Сначала проредят предварительные испытания смеср (см. 26, стр. 413), а затем — частные реакции на отдель ные анионы. Лишь после этого приступают к систематиче скому анализу анионов. [c.426]

Ионообменные смолы, применяемые для очистки HjOj, предварительно подвергают специальной обработке. Смолу загружают в стеклянную колонку и промывают последовательно 10%-ной НС1 (х. ч.) до отсутствия железа й фильтрате (проба с роданистым аммонием), дистиллированной водой до нейтральной реакции фильтрата, ректификованным этиловым спиртом до получения бесцветного фильтрата и снова водой до исчезновения запаха спирта. Катионит выгружают и подсушивают на воздухе, а анионит дополнительно обрабатывают 5%-ным раствором Nij O, или NaOH (х. ч.) до полного отсутствия хлорид-ионов а фильтрате, затем дистиллированной водой. [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология