Гидролиз соли с выделением из раствора продуктов гидролиза

Опыт 151. Гидролиз соли с выделением Из раствора продуктов гидролиза [c.89]

Опыт 6. Растворение металлов в продукте гидролиза их солей. Опустите кусочек цинка в пробирку с раствором хлорида цинка и нагрейте пробирку. Чем объяснить выделение водорода Составьте уравнение реакции. [c.130]

Ниже излагается принципиально новый способ выделения чистого ацетилацетона из технического продукта, основанный на способности ацетилацетона образовывать в водных растворах едких щелочей устойчивые к гидролизу соли [2]. Из таких растворов органические примеси нейтрального характера удаляются обычной экстракцией, а отделение от уксусной кислоты достигается перегонкой ацетилацетона (выделенного из раствора щелочной соли кислотой) над сухим бикарбонатом натрия. [c.39]

Основность целевого продукта задается количеством щелочи. Практическое осуществление этого процесса встречается с серьезными затруднениями. Известно, что выделение гидроксида алюминия в осадок начинается со второй стадии гидролиза (2.11) при pH 3,3 (из 1 М растворов) и завершается при pH 5,2—7,8. Этот интервал охватывает практически всю область существования, основных солей алюминия [А)2(ОН)5С1 до pH 5—5,5 и А1з(ОН)8С1 до pH 5—6]. Преждевременное выделение гидроксида алюминия в осадок при добавлении щелочи к растворам солей алюминия объясняют малой скоростью взаимодействия продуктов гидролиза либо локальными концентрационными неоднородностями по гидроксид-ионам. [c.92]

Растворы солей хлорноватистой кислоты всегда гидролизованы. Разложение их с выделением кислорода происходит интенсивнее при освещении, особенно в области pH 7. Более энергичное действие гипохлоритов, приготовленных электролитическим путем по сравнению с соответствующими солями, полученными пропусканием хлора через растворы щелочей, объясняется относительно низким pH раствора и образованием побочных продуктов типа перекисей, которые обладают высокими окислительными свойствами. [c.265]

Алкильные гидроперекиси получали из соответствующих спиртов алкиларильные и их пара-замещенные — аутоокислением соответствующих углеводородов и их производных Из гидроперекисей взаимодействием с 40%-ным раствором едкого натра в растворителе получали натриевые соли. Соли получали в сыром виде с содержанием чистого продукта 50—60%, остальное — вода, карбонат натрия и примеси других продуктов. Для синтеза перэфиров необходимо применять перекисную соль с содержанием чистого продукта не ниже 50%, при этом выход сырого перэфира составляет 70—75 7о- Применение безводной натриевой соли не привело к повышению выхода перэфира. Синтез перэфиров проводили в присутствии небольшого избытка натриевой соли гидроперекиси в растворителе при температуре О—5° С. Сырой перэфир очищали обработкой раствором бикарбоната натрия, водой и высушивали над сульфатом магния. Выделение чистого продукта осуществлялось либо отгонкой растворителя с последующей разгонкой в вакууме, либо многократным вымораживанием из смешанного растворителя при низкой температуре Полученные перэфиры были охарактеризованы путем определения их физико-химических констант (см. таблицу), элементарным анализом, определением молекулярного веса, а также по кислоте, выделяемой после щелочного гидролиза. [c.65]

Кратко рассмотрим роль величины pH электролита в процессе ЭХРО. (Обзор по этому вопросу и библиография были даны недавно в работе [12]). Одним из наиболее важных пунктов здесь является изменение pH в процессе эксплуатации электролита. Причиной изменения состава раствора являются электрохимические и химические реакции, имеющие место в М3. На катоде — это выделение водорода, восстановление нитрат-ионов и некоторые другие, вызывающие подщелачивание. На аноде — участие гидроксильных ионов раствора в анодной реакции с образованием кислородсодержащих продуктов, выделение кислорода, вызывающие подкисление. Снижение pH раствора в прианодном слое может быть вызвано гидролизом соли металла, переходящего с анода в раствор. В результате этого при ЭХРО многих металлов раствор вблизи анода обычно подкислен, а вблизи катода — подщелочен, так что имеется распределение pH как по длине, так и по толщине М3. Там, где анолит и католит смешивается, образуются гидроксильные соединения растворяющегося металла. Отметим, что для предотвращения их образования, приводящего к загрязнению электролита, в раствор могут быть введены комплексообразующие добавки [42, 53]. [c.170]

НИЯ Прибавить комплексен, образуется осадок, трудно растворимый в избытке комплексона даже при кипячении. Если же раствор выпарить с серной кислотой до выделения белых паров и разбавить его непосредственно перед добавлением комплексона, то осадка не образуется. Это объясняется тем, что растворы циркониевых солей с течением времени в слабокислых растворах претерпевают гидролиз или полимеризацию. Образующиеся продукты ведут себя по отношению к комплексону иначе, чем ионы циркония (об образовании ионов цирконила 2т0 + было немного сказано на стр. 368). [c.494]

Второй путь — стеклообразование в тонком слое порошка, выделенного при напылении раствора на горячую поверхность инертных материалов. Из раствора, попавшего на предварительно нагретую поверхность твердого материала, удаляется жидкая фаза, а растворенные в ней соли и продукты гидролиза подвергаются термической диссоциации, теряя летучие составляющие. Следовательно, на поверхности образуется слой продуктов термического разложения, находящихся в растворе веществ. Этот слой состоит из окислов, входящих в состав стекла. В этом случае понижение температуры наплавления осажденного порошка по сравнению с температурой наплавления стекла того же состава, нанесенного из шликера, достигает 180-200°. [c.272]

Важной характеристикой процесса разложения соли водой являются константа и степень гидролиза ее. Как уже было сказано, некоторые соли, образованные слабыми основанием и кислотой, подвергаются полному гидролизу. Неполный гидролиз других солей можно объяснить тем, что продукты гидролиза подвергаются частичной диссоциации с выделением ионов Н " и ОН. Разложение соли водой прекратится, как только в растворе накопится достаточное количество продуктов гидролиза. Между ними и исходными веществами устанавливается динамическое равновесие. Следовательно, большинство солей лишь в какой-то степени подвергается гидролизу. [c.214]

Предварительно очищенный продукт растворяют в концентрированно соляной кислоте с добавлением некоторого количества азотной кислоты. Затем избыток азотной кислоты разрушают продолжительным нагреванием и разбавляют полученный раствор таким количеством воды, чтобы при этом не произошел гидролиз с выделением TeOj. Раствор отфильтровывают от случайных примесей и затем восстанавливают свежеперегнанным раствором гидроксида гидразония. Выделившийся теллур промывают водой, затем спиртом и высушивают в вакуумном эксикаторе над концентрированной серной кислотой. Полученный таким путем тонкодисперсный металл растворяют при 70 °С в 40%-ном растворе азотной кислоты (d 1,25). Раствор не следует нагревать выше указанной температуры, иначе выпадет значительное количество труднорастворимого ТеОг. При упаривании раствора выделяется основной нитрат Те20з(0Н)К0з в виде крупных, хорошо образованных кристаллов. Соль еще раз перекрнсталлизовывают из азотной кислоты указанной выше концентрации и прокаливают в фарфоровом тигле в электрической печи до TeOj. Диоксид теллура растворяют в 24%-ном рас- [c.466]

Комплексные бромиды осмия (IV) также подвергаются гидролизу, но в присутствии бромистоводородной кислоты они становятся более устойчивыми. В связи с этим прн анализе используются только кислые растворы галогенидов осмия. Соль осмила K2[Os02 l4] в водных растворах неустойчива и разлагается с выделением осадка — продукта гидролиза. Прибавление соляной кислоты стабилизирует соединение. [c.30]

Для очистки воды от взвешенных примесей используются магнитные фильтры производительностью до 120 м /ч при начальной концентрации взвешенных частиц 600—800 мг/л, обеспечивающие очистку на 85—90 %. Магнитная обработка растворов способствует увеличению степени гидролиза солей, препятствует образованию накипи на стенках теплообменной аппаратуры. Под действием магнитного поля возрастает поверхностная активность реагентов и увеличивается их растворимость в воде. Обработка реагентов в магнитном поле позволяет увеличить степень извлечения продуктов при флотационном обогащении руд на 1,5—16 %. Обработка растворов в магнитном поле увеличивает эффективность шламо-улавливания на 3—4 % В то же время после магнитной обработки стоков размеры кристаллизующихся примесей уменьшаются и одновременно снижается скорость их осаждения, что усложняет проблему выделения шлама. Эффект обработки зависит не только от напряженности магнитного поля и времени контакта жидкости с магнитами, но и от химического состава обрабатываемой жидкости. Так, например, при концентрации свободной углекислоты в стоке более равновесной (Асоз > 0)/Ср > 1, при концентрации равной равновесной (Дсоз = 0) Д"р= 1 магнитная обработка неэффективна. Повышение температуры стока делает обработку ее магнитным полем более эффективной. Использование метода магнитной обработки не вносит дополнительных соединений в стоки и газы, а его применение, как показывают технико-экономические расчеты, позволяет значительно сократить затраты на установки для переработки газообразных и жидких выбросов. [c.483]

Если В раствор гидролизующейся соли ввести реактив, связывающий образующиеся при гидролизе ионы Н+ или ОН , то в соответствии с принципом Ле Шателье равновесие смещается в сторону усиления гидролиза в результате гидролиз может протекать полностью — до образования конечных продуктов. При этом ионы Н+ (или ОН ) можно связать в молекулы воды, вводя в раствор не только щелочь (или кислоту), но и другую соль, гидролиз которой приводит к накоплению в растворе ионов ОН- (или П+) ионы Н+ и ОН- будут нейтрализопать друг друга, что вызовет взаимное усиление гидролиза обеих солей и в результате — образование конечных продуктов гидролиза. Например, при смешении растворов ЫзгСОз и AI I3, в которых соответственно имеется избыток ионов 0Н и Н+, взаимное усиление гидролиза приводит к выделению СО2 и образованию осадка А1(0Н)з [c.152]

Нитрил глутаровой-1,5-С2" кислоты, выделенный при фракционированной перегонке в качестве побочного продукта, гидролизовали до глутаровой-1, 5-С2 кислоты нагреванием с обратным холодильником в течение 4 час. с концентрированной соляной кислотой. Водный раствор испаряли досуха и выделяли кристаллический продукт экстрагированием бензолом (24 часа) в приборе Сокслета. Для дальнейшей очистки продукта получают моноглутаровокислый-1,5-Сг пиперазин в растворе ацетона и затем разлагают эту соль соляной ки слотой и экстрагируют эфиром. Глутаровую-1,5-02 кислоту вновь выделяли с 94%-ным выходом т. пл. 97—98° эквивалент нейтрализации составляет 65,5 (теор. 66,0). [c.516]

Эффективность этого метода была продемонстрирована и его применением для оценки 1,3 - и 1,4 -связей в декстранах после окисления перйодатом и гидролиза [90]. В этом анализе о-глюкозу, образованную из структур с 1,3 -связями, и D-эритрозу, образованную из структур с 1,4 -связями, превращали в меченые циангидрины, которые затем подвергали гидролизу до солей щелочных металлов о-глицеро-о-гулогептоновой и о-арабоновой кислот соответственно. Гидролиз осуществляли в присутствии избытка цианида без выделения промежуточных продуктов. Перед выделением и перекристаллизацией полученных производных в раствор добавляли в качестве носителей соли щелочных металлов этих кислот. Для проведения калибровки известные количества d-глюкозы и D-эри-трозы обрабатывали тем же количеством меченого реагента, затем добавляли в растворы определенные количества указанных выше носителей и сравнивали удельные радиоактивности солей, выделенных из анализируемой и из стандартных проб. [c.117]

Соли карбоновых кислот, такие, как ацетаты щелочных металлов и бензоаты, а равно и карбонаты щелочных металлов растворяются в триэтилалюминии. Уже при умеренном нагревании продукт присоединения стабилизируется за счет внутримолекулярной перегруппировки, протекающей без выделения газа. При этом, очевидно, имеет место С-алкилированне, поскольку после реакции в продуктах гидролиза обнаруживается недостаток этана. Очевидно, первая стадия реакции протекает по [c.59]

Легко гидролизуемые гемицеллюлозы гидролизуются при предварительном гидролизе периодическим кипячением под давлением с 1%-ной соляной кислотой. После предгидролиза древесина содержит практически только целлюлозу и лигнин, и после сушки целлолигнин гидролизуется на стадии основного гидролиза довольно большим количеством 41%-ной соляной кислоты при ее непрерывном противотоке. Сахарный раствор удаляется из оставшегося лигнина чистой соляной кислотой, а кислота, в свою очередь, вытесняется относительно малым количеством воды. Из гидролизата ступени основного гидролиза соляная кислота отгоняется под вакуумом, затем вновь концентрируется и возвращается в процесс. Поскольку получаемый таким образом сахар состоит примерно наполовину из дисахаридов и трисахаридов, он после предварительного разбавления гидролизата подвергается окончательному гидролизу-инверсии. Затем раствор очищается, освобождаясь посредством ионообмена от минеральных солей, обесцвечивается, упаривается и подвергается кристаллизации и фуговке, Выделенная кристаллическая глюкоза высушивается и является товарным продуктом. [c.31]

Аналогичный описанному способ переосаждеиня, который особенно полезен дли очистки трудно растворимых производных антрахинона, состоит в том, что неочищенный продукт, обладающий слабыми основными свойствами, растворяют в концентрированной серной кислоте раствор затем осторожно разбавлиют водой настолько, чтобы выпала сернокислая соль, но не происходило гидролиза. Обычно дли этой цели подходит разбавление до содержании серной кислоты в растворе 70—80%. Выделенную таким образом сернокислую соль отсасывают на стеклянном фильтре и промывают серной кислотой соответствующей концентрации. Г1осле этого свободное основание выделяется перемешиванием сернокислой солн с большим количеством воды. [c.42]

Для предотвращения потерь АБЛ за счет гидролиза при его выделении из продуктов конденсации было предложено растворение натриевой соли енольной формы АБЛ в воде и его нейтрализацию проводить при 5—10 °С, до минимума сокращая пребывание натриевой соли енольной формы АБЛ в растворе. [c.258]

Большинство аналитических реакций, характерных для ионо АР+, Сг +, Fe , Ti + и Be +, основано на выделении гидроокисе А1(0Н)з, Сг(ОН)з, Ре(ОН)з, Ti(0H)4 и Ве(0Н)2 путем гидре литического разложения соответствующих солей. Реактивы, кото рые применяются здесь, не вступают непосредственно во взаимс действие с ионами А1 +, Сг +, Fe +, 11" + и Ве2+, а лишь связываю один из продуктов гидролиза и смещают таким образом равно весие в растворе. [c.234]

Для выделения и очистки кремнийорганических соединений применяют также обработку водными растворами солей. Так, например, отделение водой продуктов гидролиза хлорметилди-метилхлорсилана происходит гладко при насыщении реакционной смеси хлоридом натрия. Замещенные нафтилсиланы можно выделить из эфирных растворов действием хлорида аммония. [c.137]

В отсутствие других легкоокисляющихся веществ анодной реакцией в водном растворе кислородных кислот является обычно выделение кислорода 2Н20=4Н +02+4е . Эта реакция при пропускании тока в 1 F дает столько же водородных ионов, сколько их исчезает за это же время в прикатодном пространстве. Поэтому в этих условиях изменения pH всего раствора не происходит. Если же при анодной реакции не производятся ионы Н или их производится недостаточно для того, чтобы возместить убыль вблизи катода, то при электролизе с течением времени pH раствора постепенно возрастает и продукты гидролиза получают возможность выделяться на катоде. Основываясь на этом рассуждении, Рой-Ко [ 4 предложил метод осаждения актинидных элементов путем электролитического гидролиза нз раствора, содержащего какую-либо кислоту (HNOg, H2SO4, нею 4) и соль муравьиной кислоты. В этом случае анодная реакция протекает но уравнению [c.445]

Поскольку селективное подавление флотации силиката кальция вызвано, по-видимому, выделением при высокой температуре аморфного кремнезема, процесс был осуществлен иным способом. Согласно многочисленным данным, при взаимодействии растворов жидкого стекла и солей таких металлов, как Си, N1, Fe, Al, r и т. п., получается гель кремнекислоты. Его образование объясняется тем, что в результате взаимодействия NaOH (продукта гидролиза NajSiOg) с прибавленной солью образуется нерастворимая гидроокись металла. При этом вследствие связывания щелочи равновесие реакции гидролиза смещается и происходит одновременное образование кремневой кислоты. [c.154]

Эту трудность преодолевают в первую очередь отмываниедг водного раствора кислоты. В случае хлоро-комилексов промывание осуществляют 5%-ным раствором тионилхлорида в эфире с последующим промыванием безводным эфиром. Тионилхлорид особенно подходит для этой цели, так как его продукты гидролиза SOg и НС1 не могут реагировать с гексахлоро-анионами. Было бы, однако, неосторожным использовать чистый тионилхлорид в качестве промывной жидкости, так как его следы нелегко удалить из комплексной соли. По-вндимому, аналогичным образом можно использовать тионилбромид на коночной стадии выделения комплексных бромидов, но вследствие того, что тионилбромид не всегда имеется в распоряжении, его обычно захменяют бромом. [c.148]

Высокие выходы адиподинитрила можно получить в средах, слабо растворяющих акрилонитрил, если в катодном пространстве избыточный акрилонитрил поддерживать в виде эмульсии. Применение эмульсий, обладающих большей электропроводностью, чем гид-ротропные соли, является более перспективным направлением для промышленного получения адиподинитрила (значительно снижается расход электроэнергии). Кроме снижения расхода электроэнергии существенно облегчается выделение продукта из реакционной смеси. Впервые эффективность употребления эмульсий была продемонстрирована при электрохимическом восстановлении акрилонитрила в 1 н. растворе едкого натра. Для уменьшения образования продуктов гидролиза электролиз проводят при О — минус 2 °С [c.88]