Качественное определение железа

В нейтральном нли слабокислом растворе большинство фенолов дает окрашивание с хлорным железом, вследствие образования комплексных железных солей. В зависимости от природы фенола это окрашивание бывает различным (красным, синим, фиолетовым, зеленым или коричневым), поэтому цветная реакция с хлорным железом часто используется для качественного определения соответствующи.х соединений. [c.539]

Дополнительные указания. В случае отсутствия двухвалентного иона железа (качественная проба с желтой кровяной солью) определение железа проводят без добавления персульфата аммония и нагревания. [c.78]

Сущность работы. Различие в произведении растворимостей труднорастворимых осадков гидроокисей железа и меди позволяет получить для каждого осадка раздельную зону, если через слой осадителя, смешанного с носителем, пропускать раствор указанных ионов. После проявления образующиеся осадки имеют характерные окраски синюю для ионов железа и коричнево-красную для ионов меди. Все это дает возможность произвести качественное определение указанных ионов из одной пробы раствора. В качестве осадителя рекомендуется едкий натр, носителя — окись алюминия в анионной форме, а проявителя — раствор ферроцианида калия. [c.127]

Качественный анализ железа, чугуна и стали обычно сводится к определению в них так называемых примесей (легирующих элементов) для установления марки металла. [c.129]

В объем раствора тиосульфата У2 вводят поправку на холостой опыт (вычитая ее). Для качественного определения фенолов используют реакцию с хлоридом железа (III) с образованием цветных комплексов. [c.199]

Для качественного определения используют реакцию с водным раствором сульфата меди (зеленое окрашивание) и с раствором хлорида железа(П1) (фиолетовое окрашивание, переходящее после добавления ацетата натрия в бурое). [c.158]

Кроме этого, отметим также две важные комплексные соли железа гексацианоферрат (П) калия Ki[Fe( N)el (желтая кровяная соль) и гексацианоферрат (Ш) калия Кз[Ге(СК)в] (красная кровяная соль), которые являются реактив и для качественного определения ионов Ге и Ге соответственно. [c.259]

Со времени работы Бунзена и Кирхгофа (1860 г.) было известно, что многие металлы под влиянием возбуждения достаточной мощности испускают излучения с длинами (ВОЛн, характерными для каждого из них. Этот факт используется в известном качественном определении И е-лочных и щелочноземельных металлов по цвету пламени. Применяя вместо пламени более мощные электрические источники возбуждения, метод можно распространить на все металлы и многие неметаллы. У некоторых элементов, таких, как натрий и калий, спектры просты и состоят только из нескольких линий, соответствующих определенным длинам волн в спектрах же других металлов, например железа и урана, наблюдаются тысячи отчетливых, хорошо воспроизводимых линий. Элементы, дающие сложные спектры, не могут быть идентифицированы непосредственным визуальным наблюдением возбужденного образца, но их можно распознать при помощи спектроскопа. [c.84]

Введение гидроксильной группы в бензольное кольцо сдвигает полосы поглощения в УФ-спектрах в длинноволновую область и усиливает их фенол поглощает в области 210,5 (е 6200) и 270 (е 1450) нм. Исследовано влияние заместителей и растворителя на положение этих максимумов [9а]. В основной среде для растворов фенолов отмечен батохромный сдвиг подобный сдвиг оказывается полезным для установления фенольной структуры и применяется при анализе [96]. Ряд реакций фенолов используют для получения продуктов, поглощающих в видимой области они могут применяться для качественного определения фенолов, а в некоторых случаях и для количественного анализа. Так, фенол окрашивает нейтральный раствор хлорида железа(И1) в зеленовато-голубой цвет (красно-фиолетовый с фенолами, содержащими орто-карбонильную группу), а раствор нитрата ртути в азотной кислоте — в красный цвет (проба Миллона). Для фенолов, не содержащих заместителей в /гара-положении, применяют реагент Гиббса (2,б-дихлорхинон-4-хлоримин). Для количественных определений можно использовать сочетание с ионами диазония и реакцию с антипирином подробности можно почерпнуть в работах Файгля [10а] и Цвейга [106]. [c.180]

Для объемного определения железа пользуются реакцией взаимодействия сернокислой закиси железа и марганцево-калиевой соли, которая уже служила нам для качественного открытия закисного железа. Теперь мы подробно разберем эту реакцию и составим для нее молекулярное равенство, необходимое для количественного расчета. Ш. [c.19]

Работа 11. Качественное определение в глине железа [c.127]

Для развития качественного анализа особенно важными оказались работы Андреаса Маргграфа и Фридриха Гофмана. Маргграф развил представления о реагентах (например, для определения железа он употреблял раствор красной кровяной соли ), использовал микроскоп для выявления формы кристаллов и установил идентичность сахара, полученного из тростника и из свеклы. Так же как и Шееле, по окраске пламени Маргграф определял некоторые элементы. [c.113]

Общая жесткость характеризует суммарное содержание ионов кальция и магния в воде. Соотношение между содержанием ионов НСО , С1 и 80 , с одной стороны, и общей жесткости — с другой, дает представление о суммарном содержании ионов натрия и калия. Из анионов некоторые природные воды содержат значительные количества ионов N0, иногда в заметных количествах встречается железо. В виду этого приведенный выше перечень определений дополняют обычно качественным определением N0, Ре и Ре" . [c.22]

Для качественного определения П. к. используют реакцин) с хлорным железом (синевато-зеленая окраска, при добавлении соды или аммиака переходящая в фиолетовую, а затем в красную). Количественно П. к. определяют колориметрированием с солями железа. [c.193]

Для качественного определения Р. используют реакцию с хлорным железом (появление темно-фиолетового окрашивания, переходящего в черное) и реакцию с винной к-той в присутствии конц. серной к-ты (появление красно-фиолетового окрашивания). Количественно Р. определяют весовым способом по продукту конденсации с фурфуролом. [c.313]

С) Качественное определение железа. Определение содержания железа методом спектрального анализа в высокочастотной искре до того чувствительно, что может помешать содержание железа самого органа — в особенности селезенки, — буд то железо крови или органа. Спектр железа имеет такое большое число линий в ультрафиолетовой области, что он может помешать обнаружению распознавательных линий других элементов. Если подвергнуть действию высокочастотной искры каплю крови на фильтре (см. рис. 39), то мы получаем весь спектр железа. Само собой разумеется, что то же относится и к кровавому калу, как мы имели случай убедиться при исследовании кровоизлияний из опухоли желудка (5. 469/31 рис. 51). При всем том вполне возможно пользоваться определением железа в целях диагностических, что доказывается тем простым фактом, например, что в случае печени при общей гемохромотозе (5. 495/31, рис. 50,1а), мы получаем весь спектр железа в весьма интенсивной степени, между тем как срез нормальной печени таких же размеров дает лишь какую нибудь пару линий железа. [c.101]

Из группы монооксимов, образующих 5-членные хелатные циклы с группировкой N = — = N, в качестве примера можно привести пири-динальдоксим. Этот реагент образует с Fe + в слабощелочных растворах красный растворимый хелат, который можно использовать для селективного качественного определения железа. [c.82]

Методы определения в топливе экранированных алкилфено-лов. Экранированные алкилфенолы труднее вступают в различные химические реакции, чем другие антиокислители. Для качественного определения экранированного алкилфенола (например, 2,6-ди-трет-бутил-4-метилфенола) его экстрагируют из раствора метанолом. В смесь метанола с топливом (1 1, по 5—10 мл) до-бавляют 2,5%-ный водный раствор сульфата железа (1—2 мл), 1,5%-ный раствор красной кровяной соли (1—2 мл) и 1—2 капли ледяной уксусной кислоты. Четкое изменение окрашивания от го-лубовато-зеленого до голубого указывает на присутствие экранированных фенолов. Однако это определение не очень чувствительно, так как сами водные растворы метанола, этанола, изопропа-нола и ацетона в холостых опытах показывают слабое голубоватожелто-зеленое окрашивание [170]. [c.200]

Раскаленную петельку опустите в порошок буры N326407-ЮНгО и нагрейте до плавления. Объясните причину вспучивания соли при 300—400° С. Петельку с застывшей стекловидной бурой немного намочите водой и коснитесь порошка одного из оксидов (кобальта, никеля, кадмия, железа, марганца и т. п.). Петельку с бурой и порошком оксида прокалите в восстановительном и окислительном пламени горелки или паяльной трубки. Запишите окраску расплава. Попытайтесь объяснить происходящий процесс. Стеклоподобную каплю буры с оксидом иногда называют перлом буры. Перлы буры используются для качественного определения некоторых химических элементов. [c.85]

Раствор сульфата железа применяется в анализе газов для количественного определения окиси азота, так как, поглощая N0, образует с ним комплексное соединение [FeN0]S04, окрашенное в бурый цвет. Эта реакция служит также для качественного определения ионов NO3 и N0. . [c.354]

Роданид железа (III) Fe (5 N)g получается взаимодействием солей трехвалентного железа с роданидами щелочных металлов или аммония. Fe (5СЫ)з слабый электролит, поэтому гидролизуется слабо. Недиссоциированные молекулы его имеют интенсивную кроваво-красную окраску. Реакцией образования Fe (5 N)3 пользуются для качественного определения Fe -ионов. Для получения более заметного окрашивания раствора при незначительном содержании железа увеличивают количество недиссоциированных молекул Fe (S N)3 прибавлением избытка роданида щелочного металла к анализируемому раствору, а затем, пользуясь растворимостью в эфире недиссоции-рованного Fe (5СЫ)з, жидкость взбалтывают с эфиром. При этом эфирный [c.356]

Wallis (Ann. 345, 353 [1905]) обращает внимание на тот факт, что синильная кислота количественно поглощается подкисленным азотнокислым серебром, в то время как на циан оно не действует. Rhodes (J. Ind. Eng. hem. 4, 652 [1912]) изучал их разделение и определил условия анализа. Он рекомендует следующие условия для открытия и определения свободного циана в присутствии синильной кислоты для качественного определения газы пропускают через два поглотителя (пробирки с боковыми отростками), первая содержит 10 см 10% раствора азотнокислого серебра, подкисленного 1 каплей 1/6 н. азотной кислоты, — вторая—Юш3 1/2 н. едкого кали. Слабый ток воздуха пропускается затем через поглотители в течение 10 минут для вытеснения растворившегося циана из растворов азотнокислого серебра. 5 см3 10%-ного раствора железного купороса и 1. каплю раствора хлорного железа прибавляют теперь к раствору из пробирки со щелочью, затем через 15 минут добавляют достаточно разбавленной серной кислоты для растворения осадка гидратов закиси и окиси железа. Зеленое окрашивание или голубой осадок указывают на присутствие циана во взятой пробе газа. Этим методом можно открыть 0,3 см3 циана в 10 см3 синильной кислоты. [c.8]

Приготовляют пробную водную вытяжку из сапониносодержа щего растения для качественного определения содержания хлорофилла и дубильных веществ. Хлорофилл определяют по цвету, дубильные вещества определяются хлорным железом. [c.64]

См. также качественное определение церия в тории [128] определение циркония в тории [1850] определение железа в тории [1852] определение кремния в окиси тория [1353, 1453] определение сульфата в нитрате тория [571] определение бора в боргидрндах металлов [1419] определение газов в металлическом тории [419а, 1710, 1796а, 1859а]. [c.227]

Качественное определение синштьной кислоты производится пробой на образование берлинской лазури и роданистоводородной кислоты в виде интенсивно окрашенного роданистого железа [c.23]

Для качественного определения азотиой кислоты или ее солей можно пользоваться известными реакциями с дифениламином или с сернокислым железом, а в некоторых случаях и испытанием по Редделину (см- ниже Способность органических соединений к нитрованию , стр. 200). Еще более чувстви- [c.195]

Для качественного определения окиси этилена можно пользо- еаться индикаторной бумагой, которая пропитана специальным раствором, содержащим роданид калия и железо-аммонийные квасцы. [c.129]

В количественном анализе большое внимание уделяется выч1 лениям. Вычисления являются заключительной стадией каждс анализа. Ошибки в вычислении могут свести на нет результа всей проделанной работы. Расчеты в анализе опираются уравнения реакций. Химические уравнения характеризуют только качественную сторону реакций, но и количественн соотношения. Возьмем, к примеру, реакции, лежащие в оснс определения железа [c.214]

Часть азота, содержавшегося в исследуемом продукте, находится в растворе в виде цианистой соли. Для качественного определения зтого аниона прибавляют несколько капель концентрированного раствора сернокислой з акиси железа, смесь взбалтывают и одновременно осторожно нагревают (примечание 2). Через 2—3 мин. раствор подкисляют разбавленной соляной кислотой. Образование синего осадка берлинской лазури указывает на содержание в фильтрате цианистой соли и, следовательно, на наличие азота в. исследуемом органическом веществе (примечания 3, 4, 5). [c.519]

В бутанольной фракции в тех же условиях ТСХ обнаружили в зоне биозидов один флавоноид, пятно которого на хроматограмме имело желтую окраску и в УФзбб флюоресцировало лимонно-желтым цветом [4]. В этой же фракции были обнаружены дубильные вещества. Качественное определение этих веществ проводили с раствором железо-аммопиевых квасцов. С данным реактивом бутапольпая фракция давала черпо-зеленое окрашивание, характерное для конденсированных дубильных веществ [6]. [c.54]

Для того чтобы зафиксировать легколетучие элементы, в начале съемки спектров силу тока в течение 1 мин следует брать несколько меньше до 5А в дуге постоянного тока, до 8А в дуге переменного. Во избежание выбросов пробы из электродов ее следует разбавить угольным порошком или пользоваться электродом с внутренним стерженьком, так как последний способствует более стабильному горению пробы в дуге постоянного тока. Съемку спектров производят на спектрографах, указанных выше. Для качественного определения элементов, присутствующих в пробах золы, рекомендуется рядом со спектром проб фотографировать спектр железа. По спектру железа и атласам спектральных линий [26 Калинин С. К- и др., 1959 г.] расшифровывают спектр золы на спектрограммах. Ввиду многолпнейности спектров золы нефтей и битумов при съемках на спектрографе дополнительно следует пользоваться для проверки обнаруженных спектральных линий отдельных элементов таблицами спектральных линий [26], проверяя возможность их перекрытий линиями основных зольных элементов (Ре, N1, V), спектры которых также многолипейны. В случае наложения на аналитические линии определяемых элементов линий других элементов необходимо проверить присутствие определяемого элемента по другим линиям, свободным от наложения. Обнаруженные элементы записывают в тетрадь одновременно можно указывать ориентировочно интенсивность линий (слабые, средние, сильные). Это позволит лучше ориентироваться при количественном анализе. [c.283]

Гак как мы делаем качественное определение, то можем для сокращрния работы осадок железа не переносить на фильтр и для дальнейшего определения ограничиться полученным количеством фильтрата. [c.47]

Л л е с к о в с к и й В. Б., Хейфец 3. И., Хроматографическое определение кобальта в присутствии мешающих ионов с применением ионооб-менников. 1. Качественное определение кобальта в присутствии железа (П1), Труды Ленинградского технологического института нм. Ленсовета, вып. 35, 120 (1956), [c.333]

Госсипол растворим в метиловом и этиловом спиртах, эфире, ацетоне, хлороформе и пиридине. Он плохо растворяется в глицерине, петролейном эфире и нерастворим в воде и низкоки-пящем петролейном эфире, с едкими и углекислыми щелочами дает соответствующие феноляты, называемые госсиполатами. Госсиполаты калия и натрия в воде растворимы. С анилином госсипол образует дианилингоссипол, нерастворимый в органических растворителях, в том числе в пиридине. Эта реакция служит для количественного определения госсипола в жирах, жмыхах и шротах. Для качественного определения этого пигмента пользуются цветными реакциями. Например, при действии крепкой серной кислоты смесь окрашивается в ярко-красный цвет, с водным раствором хлорного железа окраска оливково-зеленого цвета, а с хлорным оловом — пурпурно-красная. В лабораторной практике чаще пользуются реакцией с серной кислотой для быстрого обнаружения госсипола в семенах, жмыхах и шротах. [c.128]

Тарасенко М. И. Сернокислотная суспензия сульфата закисного железа для качественного определения нитрат-нона. Фармация, 1945, Л Ь 5, с. 29. 5781 Тарасенко М. И. Стахановские методы труда — в практику работы аналитических лабораторий. Экснресс-весовой метод определения свинца в виде сульфата. Сообщ. [c.221]

Для качественного определения пропилгаллата была использована его способность давать синюю окраску с раствором хлорного железа, вишнево-красную — с раствором ж-нитробензальде-гида в серной кислоте, розовую — с раствором цианистого калия и желтый нераствори.мый осадок с вис.м тово1 солью. Смесь растворов пропилгаллата с формальдегидом и концентрированной серной кислотой дает два слоя и розовое кольцо на границе их соприкосновения [250]. [c.260]

Диоксимин палладия состава Pd(DH)2 представляет собой шелковистые желтые кристаллы. Строение этого соединения, ио-видимому, вполне аналогично диоксимину никеля. Диоксимин двухвалентного железа по составу и строению виолпе отвечает соответствующим производным никеля и палладия. В отличие от этих последних он хорошо растворим в воде. Поэтому диметилглиоксим не может быть использован для осаждения закисного железа. Однако интенсивная красная окраска Ге(ВН)2 используется для целей качественного открытия и колориметрического определения железа. Если железо находится в трехвалентном состоянии, то его предварительно восстанавливают хлористоводородным гидроксиламином или сернистой кислотой. [c.524]

Наиболее старые простые колориметрические методы определения следов элементов основаны на измерении интенсивности окраски, вызываемой непосредственно в анализируемом растворе при добавлении соответствующего реактива. В этих методах используются обычные реакции качественного анализа, например реакция трехвалентиого железа с роданидом, титана с перекисью водорода и т. п. Недостатки этих методов общеизвестны. Всестороннее применение их сильно ограничено не только присутствием мешающих элементов, но также оптическими свойствами исследуемых растворов, их собственной окраской, мутностью, присутствием солей в высоких концентрациях и т. п. Разумеется, это относится и к реакциям с органическими реактивами, которые стали все больше проникать в колориметрию. Относительно новыми, но весьма многообещающими колориметрическими методами являются те, в которых производят экстрагирование интенсивно окрашенных продуктов реакции. Для экстрагирования неполярными растворителями особенно пригодны внутрикомплексные соли различных органических реактивов. Часто применяются 8-оксихинолин (для определения железа, алюминия, галлия и ванадия), этилксантогенат калия, диметилглиоксим, [c.183]

Сульфопроизводные 1-нитрозо-2-нафтола и 2-нитрозо-1-наф-тола находят широкое применение в колориметрии. Так, например, 1-нитрозо-2-нафтол-3,6-дисульфопат натрия (нитрозо-Р-соль) является прекрасным реактивом для определения кобальта [1].Этот же реактив предложен и для определения железа [2]. 2-нитрозо-1-нафтол-4-сульфонат натрия [нитрозо-Н-соль] вначале был предложен как реактив для качественного открытия кобальта [3,4, 5, 6], а затем был использован для колориметрического определения этого металла [7]. [c.115]

Прочие методы. Для качественного определения синильной кислоты используют тиоцианатныйметод - , основанный на превращении цианида в тиоцианат при кипячении со щелочным раствором дисульфида аммония. Образующийся тиоцианат легко обнаружить после прибавления раствора хлорного железа по красной окраске роданида железа [c.156]

Т. обладает всеми свойствами 3-замещенных индолов легко окисляется (напр., хлорным железом в 1шдол-3-альдегид), в щелочной среде неустойчив. Конденсация Т. с альдегидами (с диметиламинобенз-альдегидом) используется для его количественного и качественного определения. При щелочном плавлении Т. образуется скатол, щавелевая и глиоксиловая к-ты, а при декарбоксилировании Т.— триптамин. Т. дает многочисленные цветные реакции, наиболее характерна для Т. Адамкевича реакция. [c.135]