Определение ионов серной кислоты

Обнаружение карбонат-ионов в присутствии сульфит- и тио-сульфат-ионов. К 6—8 каплям испытуемого раствора, помещенного в пробирку с газоотводной трубкой или в двухколенную пробирку, прибавляют вначале 4—6 капель раствора пероксида водорода, а затем столько же капель разбавленной серной кислоты. Дальше определение ведется так же, как в предыдущем опыте. [c.210]

Свойства и реакции 2-аминоэтансульфокислоты и ее производных. Как отмечено выше, таурин обладает слабо выраженными кислотными свойствами. Определение константы ионизации дало различные величины, причем два более новых значения [170] составляют 1,8-10" и 5,77-10 . Водные растворы таурина имеют диэлектрическую постоянную выше, чем у воды, причем она увеличивается пропорционально концентрации раствора 171]. Аналогичное действие оказывают другие солеобразные соединения, в которых положительные и отрицательные ионы, присутствуя в одной молекуле (двухполярные ионы), создают постоянные диполи. В кислом растворе таурин чрезвычайно устойчив к действию окисляющих агентов. Он не вступает в реакцию с серной кислотой, кипящей азотной кислотой, царской водкой или сухим хлором [172]. Однако при сплавлении таурина с углекислым натрием и азотнокислым калием сера полностью превращается [c.134]

Различают весовой и объемный химический анализ. Весовой, нли гравиметрический, анализ основан на полном (количественном) выделении какого-либо компонента из анализируемого образца в виде строго определенного вещества и последующем точном взвешивании его. Пусть, например, требуется проанализировать образец нитрата бария на содержание основного вещества. Точную навеску образца растворяют в воде и осаждают ионы бария в виде сульфата бария, добавляя к раствору серную кислоту в избытке. Осадок отфильтровывают, промывают, сушат и взвешивают. По количеству полученного сульфата бария рассчитывают содержание нитрата бария в исходном образце. Весовой анализ дает очень точные результаты, но он очень трудоемок и длителен, поэтому все более вытесняется другими методами анализа. [c.75]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИОНОВ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ [c.301]

Определение ионов, не обладающих окислительно-восстановительными свойствами (титрование по замещению). Этим методом могут быть определены, например, катионы кальция, стронция, бария, свинца, цинка и др., которые образуют малорастворимые оксалаты. При определении кальция осаждают оксалат кальция, затем после фильтрования и тщательного промывания растворяют осадок в серной кислоте и выделившуюся щавелевую кислоту титруют перманганатом калия. [c.276]

Для определения числа эквивалентов карбонат ионов проводят реакцию основного карбоната с серной кислотой, используют прибор, показанный на рис. 10 (см. эксперимент 2.6) При этом следует учесть, что очень малую навеску основного карбоната взять точно невозможно, поэтому, чтобы перепад давлений при на веске 0,5—1 г не был слишком большим, в трубку, идущую от сосуда 1, вставляют тройник и присоединяют дополнительную емкость (бутыль, закрытую резиновой пробкой с отводной трубкой). [c.49]

С целью нахождения параметров математической модели процесса отмывки сульфокатионита от серной кислоты выполнены экспериментальные исследования по определению изменения концентрации серной кислоты в ионите во времени в зависимости от сшитости матрицы ионита и температуры. В результате экспериментальных исследовании и машинной реализации математической [c.394]

Определение иона серной кислоты [504 ]. Определение проводят так же, как при анализе медного купороса. [c.30]

Определение свободной серной кислоты в пробах масел, отобранных из тепловозов при различных пробегах по содержанию ионов 50 , представляет известные трудности, так как в масле могут присутствовать сернокислые соли, которые в водных растворах также дают ионы 50 . Поэтому для определения серной кислоты был разработан метод, позволяющий при помощи потенциометрического титрования спиртовых вытяжек из масел с применением стеклянного электрода определять в одной и той же пробе общее содержание кислот и содержание серной кислоты. [c.640]

Наблюдения, что реакции нитрования в серной кислоте следуют второму кинетическому порядку, а в азотной кислоте первому порядку, мало разъясняют вопрос о механизме этой реакции. Однако нулевой порядок скорости, полученный в органических растворителях, а также следование этой реакции первому порядку для менее реакционноспособных соединений являются убедительными доказательствами в пользу того, что истинный механизм включает участие ароматического соединения и образование азотной кислотой определенного соединения на медленной, лимитирующей реакцию стадии. Таким веществом может быть только ион нитрония. [c.561]

Через колонку пропускают определенный объем 1 М. раствора азотной кислоты (от 20 до 1000 мл в зависимости от содержания примеси серной кислоты) со скоростью 3 м/ч. Затем промывают колонку дистиллированной водой до pH = 2, контролируя pH по универсальной индикаторной бумаге. Далее десорбируют сульфат-ионы 0,5 М раствором фосфата натрия, подкисленного фосфорной кислотой до pH = 2. Скорость пропускания элюирующего раствора примерно 3 м/ч. Объем элюата, который необходимо собрать, зависит от содержания серной кислоты в анализируемом растворе при содержании 1,5-10- мг/л — 20 мл, а при содержании 1 мг/л — 60 мл. В полноте вымывания сульфат-ионов из колонки можно убедиться, если к нескольким каплям элюата добавить 1 каплю 0,005 М раствора хлорида бария и 1 каплю индикатора нитрохромазо. Появление голубой окраски указывает на отсутствие в элюате сульфат-ионов. [c.331]

Ход анализа. Для колориметрического определения титана лучше всего иметь сернокислый раствор, ие содержащий мешающих ионов. Концентрация серной кислоты в этом растворе должна быть не ниже 5/о. [c.259]

Определение иона серной кислоты.1.К водному раствору медного купороса прибавляют раствор хлористого бария. Выпадает белый мелкокристаллический осадок, нерастворимый ни в кислотах, ни в щелочах. [c.23]

Определение ионов меди [Си++], кальция [Са++] и серной кислоты [504 ]. В растворе препарата АБ ионы меди и ионы серной кислоты определяют так же, как в медном купоросе, а ионы кальция — так же, как в арсените кальция. [c.31]

Определение иона серной кислоты [SO4—]. Определение провод г так же, как в медном купоросе. [c.36]

Определение ионов серной кислоты. ........ [c.335]

Р А Б о Т А в. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИОНОВ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ [c.86]

На примере нитрования 2,4-динитротолуола [61] дано кинетическое доказательство нитрующего действия иона N02, которое подтверждается наличием максимума скорости при нитровании в гомогенной среде- для определенной концентрации серной кислоты. [c.53]

Гораздо большего внимания требует сохранность цементного камня нагнетательной скважины, так как в нем содержится определенное количество гидратов окиси кальция. При контакте серной кислоты с цементом в результате взаимодействия с ионом Са ион 804 оказывает разрушающее действие, так как происходит образование двуводного гипса с одновременным формированием механических трещин в цементном камне. При контактировании с водой прочность камня, как показали лабораторные исследования [23], практически восстанавливается. В промысловых условиях заметное ухудшение механических свойств сформировавшегося уже цементного камня скважин может происходить лишь при длительном контактировании с серной кислотой. Поэтому для сохранения надежности нагнетательной сквал<ины серную кислоту необходимо подавать с большой скоростью, но по возможности при пониженном давлении, так же, как и первые, следующие за оторочкой порции воды. [c.145]

Как правило, скорость реакции для многих процессов в органической химии гораздо меньше, чем в неорганической, и это также объясняется особым типом связи органических соединений. При определенных условиях реакционная способность ионов очень велика. Добавим к раствору хлористого бария, содержащему ионы бария и хлора, серную кислоту. Ионы бария соединяются с сульфат-ионами серной кислоты. [c.19]

По этим причинам за конкурирующий реагент при адсорбции ионов серной кислоты нами принимается атомарный кислород. Как будет показано в следующем сообщении, при определенном соотношении скоростей идущих одновременно на платине реакций (12), а также [c.108]

С помощью теории ионов мы можем, однако, не только наглядно представить себе превращение перекиси свинца и металлического свинца в сернокислый свинец, но она объясняет также и постепенное падение э. с. работающего аккумулятора. Величина скачка потенциала у положительного электрода зависит от концентрации четырехвалентных и двухвалентных ионов свинца, на отрицательном же электроде эта величина зависит от концентрации двухвалентных ионов свинца при избытке металлического свинца. Но с течением времени концентрация четырехвалентных ионов свинца уменьшается, концентрация же двухвалентных увеличивается это вытекает из следующего соображения у электрода из перекиси свинца мы имеем насыщенный раствор этого вещества, т. е. произведение концентраций РЬ " + и четвертой степени ОН" ) должно иметь постоянное значение. С другой стороны, должны существовать определенные отношения между этими ионами и ионами серной кислоты, так как произведение концентраций Н+ и ОН" равно константе диссоциации воды. Во время разряжения аккумулятора, как мы видели ранее, а этом электроде образуется сернокислый свинец с другой же стороны — ионы ОН", вновь возникающие из твердой перекиси, не могут существовать по условиям равновесия и соединяются с получающимися из серной кислоты Н+ в Н2О. Таким образом имеет место непрерывное уменьшение Н" и 504 . Первое влечет за собой увеличение концентрации ОН", вследствие чего должна опять уменьшаться концентрация РЬ + последнее же вызывает возрастание концентрации РЬ " , ибо мы имеем, кроме того, насыщенный раствор сернокислого свинца, и этот последний процесс протекает также и у отрицательного электрода. Если твердая перекись свинца израсходована, то э. с. чрезвычайно быстро падает до совсем малых значений. [c.266]

В настояш,ее время нет точной методики определения коррозионной активности грунта по его химическому анализу. Однако можно ориентировочно судить о коррозионности грунта по концентрации водородных ионов (pH), по количеству ионов серной кислоты, хлора, кальция, а также по влагосодержанию. [c.177]

Для определения концентрации ионов серной кислоты осушают грунт хлористым барием, затем отфильтровывают осадок сернокислого бария, промывают, прокаливают и взвешивают его. Сера встречается в грунте в виде сульфатов, щелочей и щелочных земель, сернистых соединений железа, а также органоминеральных соединений. [c.177]

В растворах, где в качестве растворителей используются органические жидкости, электролитическая диссоциация при растворении в них веществ не наблюдается (опыты Д, Е и К). Степень электролитической диссоциации ледяной уксусной и концентрированной серной кислот очень мала и потому они слабо проводят электрический ток. Однако по мере разбавления этих кислот водой диссоциация их молекул на ионы сильно увеличивается, возрастают (опыты Ж, 3 и И) и их электропроводности. Однако при дальнейшем разбавлении, достигнув определенного максимального значения, электропроводность постепенно уменьшается. Объясняется это тем, что при разбавлении увеличение концентрации ионов в растворе происходит за счет увеличения степени электролитической диссоциации электролита. Последующее уменьшение величины электропроводности при дальнейшем разведении электролита объясняется общим уменьшением концентрации ионов в единице объема раствора. [c.63]

Большое распространение получили косвенные комплексонометрические методы с использованием металлоиндикаторов на ионы бария и реже — свинца. В дымовых газах SO3 определяют в присутствии торона [782, 861]. Нитхромазо использован для определения тумана H2SO4 в газах контактных сернокислотных цехов [53] и для определения окислов серы в присутствии окислов азота [199]. Комплексонометрические методы точнее алкалиметри-ческих, при использовании последних возможно получение завышенных результатов вследствие титрования наряду с окислами серы других кислых компонентов. Титрование с использованием нитхромазо проводят в кислой среде, что обеспечивает определение тумана серной кислоты не только в очищенных газах, но и в любой точке технологической схемы сернокислотного производства. [c.174]

Определение иона серной кислоты [804 ]. К водному раствору анабазин-сульфата прибавляют такое же количество раствора хлористого бария. Выпадает белый кристаллический осадок—Ва304. [c.19]

Определение иона серной кислоты [504—] В пробирку наливают небольшое количество суспензии бордоской жидкости, которую растворяют в разбавленной азотной кислоте и затем фильтруют СиЗО ЗСи(ОН)з + Са304 + ЮНКОз = 4 u(NOз)з + a(NOз)з + [c.30]

В аппарате описанной конструкции стадии набухания и сульфирования осуществляются последовательно и непрерывно друг за другом. Требование к качеству продукта обусловливает такой технологический режим, при котором достигается заданная степень набухания и заданная степень превращения сополимера в ионит. Требуемая степень набухания и требуемая степень превращения сополимера в ионит достигаются соответствующим временем пребывания сополимера в зоне набухания и зоне сульфирования. Как следует из анализа, проведенного в главах 4 и 5, время, необходимое для полного набухания гранул сополимера в рабочем диапазоне температур, не превосходит время необходимое для превращения этого сополимера в ионит. Например, для полного набухания сополимера стирола с 5% парадивинилбензола необходимо 0,3 часа контакта сополимера с тионилхлоридом при 20 С, а для сульфирования этого сополимера после набухания до степени превращения 90% необходимо 4 часа контакта сополимера с серной кислотой при 20 С. Поэтому при конструировании аппарата необходимо учитывать, что протяженность зоны набухания не должна превосходить протяженность зоны сульфирования. Для заданной степени превращения (или соответствующей величине времени пребывания) при определенных диаметре аппарата и расходах по сополимеру и растворителю нетрудно рассчитать протяженность зоны сульфирования, а следовательно, и зоны набухания. Данная методика расчета предполагает, что все гранулы сополимера находятся в одинаковых условиях как в зоне набухания, так и в зоне сульфирования. Это действительно так потому, что в зоне набухания концентрация растворителя, а в зоне сульфирования концентрация серной кислоты вокруг гранул сополимера не меняются. Кроме того, в зоне набухания всплывание гранул исключается благодаря наличию шнека. В зоне сульфирования при всплывании гранулы [c.391]

Для качественного и приближенного количественного определения иона серной кислоты в пробирку наливают 10 мл исследуемой воды, подкисляют ее 2—3 каплями соляной кислоты и прибавляют 5 капель 2,5% раствора хлористого бария. Пробу перемешивают и нагревают до кипешгя. Взаимодействие иона серной кислоты (если она содержится в воде) с хлористым ба- [c.165]

Нахождение величин всех поправок. Для того чтобы найти величишл всех поправок с одним осадком BaS04, проводят сначала описанную выше операцию определения потер) серной кислоты вследствие улетучивания, взвешивают загрязненный сульфат бария, затем определяют хлорид-ионы отгонкой содяной кислоты из горячего сернокислого раствора неочищенного сульфата бария и, наконец, определяют окклюдированный сульфат щелочного металла в сернокислом растворе. [c.802]

В спектре комбинационного рассеяния 100%-ной серной кислоты некоторыми исследователями обнаружены слабые линии, отвечающие бисульфат-иону НЗО - На известную ионизацию 100%-ной серной кислоты указывает также способность ее проводить электрический ток (проводимость 100%-ной Нг504 равна 0,01 обр. ома). Концентрация бисульфат-иона в 100%-ной серной кислоте, вычисленная на основании определения силы серной кислоты посредством индикаторов, оказывается равной 0,027 молярной. [c.82]

Некоторые мембранные электроды из ионообменных смол обладают электродной функцией, зависящей от концентрации в растворе ионов СПАВ. Описаны ион-селективные электроды такого типа для лаурилсульфата натрия и цетилтриметиламмония. Прямолинейные участки кривой зависимости электродного потенциала от логарифма концентрации дают возможность определять СПАВ вплоть до критической концентрации мицеллообразовапия [37, 38]. В работе [39] описано определение органической серы в анионных СПАВ методом мокрого сжигания при 140—160° С со смесью азотной и хлорной кислот, с последующим определением образующейся серной кислоты осаждением в виде сульфата бария. [c.237]

Определение бериллия в концентрате и броп-3 е. Навеску бериллиевого концентрата (0,5—0,7 е) сплавляли с 4-крат-пым количеством NaF [20] при 1000—1100° в платиновом тиглб в течение 40—50 мин. По охлаждении в тигель приливали серной кислоты п нагревали па песчаной бане. После полного удаления кремневой кислоты и фтор-иона, серную кислоту выпаривали почти досуха, остаток растворяли в дистиллироваппой воде, переносили в мерную колбу на 50 мл, нейтрализовали разбавленным раствором аммиака до появления слабой мути, которую растворяли в 1—2 каплях разбавленной НгбО и разбавляли дистиллированной водой до метки. Для онределения бериллия отбирали 5 мл раствора, приливали 10—12 мк 7,5%-ного раствора трилона Б, 25 мл ацетатного буфера (pH 5,23), 15 мл 15%-ного раствора ацетата аммония и титровали 0,1012 М раствором (NИ4)2HP04. [c.181]

Несмотря на эти трудности, механизм сульфирования в серной кислоте изучался достаточно широко и были сделаны определенные выводы. Возможны, по-видимому, два механизма один на основе серной кислоты, включающий образование ионов SOgH и Н50 , второй с участием SO3 и H2SO4. Александер [2] представляет эти два механизма < лсдующ1]м образом [c.527]

Интенсивность диссоциации определяется произведением активностей (концентраций) ионов, образовавшихся из растворителя (ионное произведение). Наиболее сильная диссоциация наблюдается в безводной серной кислоте. /С=СнзЗо+4 ==2,7-10 моль -л . Для некоторых других растворителей ионное произведение можно найти в табл. В. 18. В слабодиссо-циирующих растворителях экспериментальное определение ионного произведения (например, при помощи потенциометрических и кондуктометрических измерений) связано с определенными экспериментальными трудностями из-за сильного влияния загрязнений. [c.441]

Коэффициент к K2SO4 определен по количеству ионов калия в левой части уравнения. Для создания в растворе кислой среды чаще всего пользуются серной кислотой, так как анион 50Г устойчив и не проявляет окислительных и восстановительных свойств. [c.132]