Соли и ковалентные соединения

Непрозрачность металлов также обусловлена присутствием свободных электронов. Свет проходит через прозрачные вещества (которые никогда не проводят электрический ток, т. е. через неметаллы, соли, ковалентные соединения) без потери энергии за счет упругих колебаний электронов атомных, молекулярных или ионных оболочек. Подвижные электроны металлов гасят световые колебания, превращая их энергию в тепло или в определенных условиях используя ее для высвобождения электронов с поверхности металла (фотоэлектрический эффект, стр. 71). Графит имеет черный цвет, поскольку в его решетке существуют подвижные электроны (появляющиеся в результате сопряжения связей между атомами), но движение электронов ограничивается двухмерными плоскостями кристалла (см. стр. 121). [c.576]

Известны также соли типа К[Со(СО)4], МН4[Со(СО)4]. В отличие от них производные типа 2п[Со(СО)4]2, Оа[Со(СО)4]з являются ковалентными соединениями — смешанными карбонилами кластерного типа (О связью М—Со. [c.597]

В каждом случае механизм реакции включает образование арильного радикала из ковалентного азосоединения. В кислом растворе соли диазония ионные и их реакции полярные, поэтому продуктом расщепления является арильный катион (см. разд. 13.2). Однако в нейтральной или щелочной среде диазониевые ионы превращаются в ковалентные соединения, которые расщепляются с образованием свободных радикалов [c.96]

С кислородными кислотами медь(1) образует очень немного солей. Устойчивые соединения меди(1) являются либо нерастворимыми кристаллами, содержащими ковалентные связи, либо ковалентными комплексами. [c.560]

Водород образует ковалентные соединения, ионные соли и соединения внедрения. Составьте таблицу гидридов различных элементов, включающую гидриды каждого из указанных типов, и приведите в ней по крайней мере по три примера соединений каждого типа, указав их названия и формулы. [c.341]

Галогениды бора являются типичными ковалентными соединениями их гидролиз необратим. Галогениды алюминия в газообразном состоянии существуют в виде димеров А Ге с двумя мостиковыми атомами галогена, причем каждый атом алюминия находится в тетраэдрическом окружении (хр -гибридизация). Сульфид алюминия в растворе полностью гидролизуется, поэтому в водной среде при взаимодействии солей алюминия и сульфидов металлов выпадает осадок гидроксида алюминия и выделяется сероводород. [c.184]

Бериллий образует многочисленные внутрикомплексные соединения с органическими реагентами, из которых особенно важны производные р-дикетонов и окси-соли бериллия. Это типичные ковалентные соединения, довольно устойчивые к нагреванию, хорошо растворимые в органических растворителях и нерастворимые в воде. Соединения бериллия с некоторыми р-дикетонами применяют для его весового определения, благодаря малой растворимости в воде и большому молекулярному весу. Некоторые из этих соединений используют для экстракции бериллия. [c.28]

Нет искусства столь же трудного, как искусство наблюдения это свойство образованного трезвого ума и большого опыта, который приобретается только практикой , — писал немецкий химик Юстус Либих в 1865 г. Реакции гидролиза были в числе первых химических процессов, которые мог наблюдать человек. Гидролизом называют обменное взаимодействие вещества с водой, причем в результате реакции меняется концентрация катионов оксония и гидроксид-ионов в растворе. Степени окисления атомов при гидролизе не меняются. Ковалентные соединения при гидролизе непосредственно взаимодействуют с водой. Те из солей, которые подвержены гидролизу, сначала диссоциируют на ионы, а полученные при этом ионы-протолиты (среди которых могут быть как слабые основания, так и слабые кислоты) обмениваются протонами с молекулами воды. [c.153]

Только применение растворителей и солей самой высокой чистоты позволяет реализовать возможности, заложенные в прецизионном оборудовании. Растворитель не должен содержать примесей ионных и ковалентных соединений, способных ионизоваться под действием растворителя, например двуокись углерода в воде, а также следов других растворителей, способных преимущественно сольватировать ионы. Воду кондуктометрической степени чистоты, пригодную для большинства целей, получают пропусканием трижды перегнанной воды через ионооб-менную смолу. Такая вода обладает удельной электропроводностью (1-3) 10 Ом -см и удовлетворяет требованиям почти всех исследо-Р и с. 19. Приспособ- ваний. Исключением является изучение свойств [c.60]

Связь металл—углерод в алкилзамещенных соединениях щелочных металлов имеет ионный характер. В процентном выражении степень ионности связи Ме—С [363] такова Li—С —43%, Na—С —47%, К—С —52%, Rb—С —52%, s—С —57%. Низшие алкилаты натрия и следующих за ним щелочных металлов по степени ионности связи рассматриваются как соли очень слабых кислот. Литийалкилы занимают промежуточное положение между солеобразными соединениями более щелочных металлов и ковалентными соединениями, типичными для большинства элементов побочных подгрупп. [c.11]

Предприняты попытки получения солей типа (Нег )Р и (АгН+)С1 . Эти соли оказались неустойч ивыми, они разлагаются на Не и р2 и на Аг и H I соответственно. Объясните, почему при разложении первой соли не могут образоваться другие продукты, а именно ионное соединение (Не+)Р и свободный Не, а при разложении второй соли — ковалентные соединения АгН и I2. [c.116]

Повышение ш отвечает уменьшению степени ионности связи. Так, если ЭГз (например, ТГСЬ) сходны с солями, то ЭГз (ТГСГз) имеют менее ионный характер, подвергаются частичному гидролизу, а ЭГ4 (ТГСЬ) близки к ковалентным соединениям, легкоплавки (их расплав ие проводит ток) и подвергаются значительному гидролизу. [c.506]

И, наконец, в системе Си—5е и особенно в системе Си—Вг фактор электроотрицательности играет доминирующую роль, предопределяя возникновение прочных ионно-ковалентных соединений СигЗе, СиЗе, СиВг и СиВгг, причем последние две фазы представляют собой типичные соли. Хотя в системе Си—Зе и наблюдается область расслоения в расплаве, обусловленная различием металлохимических свойств, однако сильное взаимное сродство компонентов обеспечивает возможность их химического взаимодействия. [c.391]

К слабым электролитам относятся ковалентные соединения, подвергающиеся в воде частичной диссоциации. Это прежде всего слабые кислоты и слабые основания, а также некоторые соли. К ним принадлежат большинство органических кислот, фенолы, амины. Диссоциация связана с поляризацией ковалентной связи, степень которой определяет число образующихся ионов. Хорошей иллюстрацией этого могут служить хлоруксус-ные кислоты. Если последовательно присоединять к а-углеро-ду уксусной кислоты один, два и, наконец, три атома хлора, то смещение электронов благодаря влиянию атомов хлора будет приводить к усилению поляризации связи О—Н карбоксильной группы. В трихлоруксусной кислоте электронная пара уже настолько сильно смещена в сторону кислорода, что эта кислота в воде будет в сильной степени диссоциирована. Сравнение кон- [c.189]

В зависимости от зарядов ионов, замещающих друг друга, различают изовалентные и гетеровалентные замещения. В изовалентном замещении участвуют ионы с одинаковыми электрическими зарядами и близкими ионными радиусами, например, ионы калия, аммония, рубидия, цезия взаимозаменяемы также ионы стронция, бария, радия, магния и железа (П). При гетеровалентном изоморфизме нзаимоза-мещаемы разновалентные ионы равных или близких ионных радиусов. При этом различия в ионных радиусах могут быть значительно большими, чем при изовалентном изоморфизме. Например, ионы Li" можно заместить ионами Mg + (ионные радиусы одинаковы — 0,78 А). Замещаются также ионы Na+ ионами Са +, хотя ионный радиус натрия 0,98 А, а кальция 1,06 А. С другой стороны, ионный радиус меди (I) и натрия соответственно 0,96 и 0,95 А, но медь (I) образует ковалентные соединения, натрий — ионные, поэтому смешанные кристаллы таких медных и натриевых солей не образуются. Ионы с близкими ионными радиусами образуют изоморфные ряды соединений. Чем ближе величины ионных радиусов, тем легче катионы образуют изоморфные соединения. [c.78]

Близка к ней теория Д. В. Тищенко [38], также основанная па закреплении стабилизирующих органических молекул на поверхности глины в результате взаимодействия с ней функциональных групп реагента. Теория эта построена па аналогии с механизмом протравного крашения, при котором легко гидролизуемая соль алюминия, адсорбированная на волокне, дает ковалентные соединения с красител кми типа ализариновых. Последние являются, как и наиболее активные пирокатехиновые реагенты, двухатомными фенолами в орто-положении. Согласно этой аналогии, для блокирования активных групп на алюмосиликатпых поверхностях в бензольном ядре полифенольных реагентов должно быть не менее трех функциональных групп — двух гидроксилов по стерическим соображениям [c.71]

Галогениды металлов в низших степенях окисления ( + 1, +2, иногда +3) представляют собой типичные соли — твердые вещества с ионным типом кристалличе ской решетки, обладающие высокими температурами плавления, как правило, хорошо растворимые в воде Галогениды переходных металлов в высших степенях окисления являются ковалентными соединениями с мо лекулярной кристаллической решеткой, имеют низкие температуры плавления, растворяются в органических растворителях и легко гидролизуются водой [c.19]

Соединения типа (I) являются простыми ионными солями. Они бурно разлагаются водой. Соединения типа (II) — это ковалентные соединения сандвичевого типа. К их числу относятся ферроцен и рутеноцен. В них анион циклопентадиенила превратился в устойчивую ароматическую систему с числом л-электронов ТУ = 4и + 2 (и = 1) наподобие бензолыюй. [c.596]

Соединения, содержащие комбинированную (семиполярную) связь, занимают промежуточное положение в отношении летучести между соединениями, имеющими лишь ковалентные или электровалентные связи. Наиболее важные свойства, которые следует иметь в виду при делении молекул на электровалентные и ковалентные, следующие 1) электропроводность (для растворимых в воде соединений) 2) наличие или отсутствие стереоизомерии 3) степень летучести (электровалентные молекулы требуют затраты работы для отрыва их друг от друга и такие жидкости кипят при гораздо более высокой температуре, чем жидкости, образованные ковалентными соединениями) 4) растворимость в )лгле-водородных растворителях, т. е. нефтепродуктах или бензоле (неорганические соли нерастворимы, органические соединения растворимы) 5) тип упаковки молекул в твердом веществе (рентгеновский анализ кристаллов). Ионизация предполагает плотную упаковку (соли), в то время как ковалентные молекулы в кристаллическом состоянии имеют рыхлую структуру (MgO и СаО электро-валентны и имеют плотную структуру ВеО и aS ковалентны и обладают рыхлой структурой). [c.552]

В спектрах осадков, образовавшихся в Т-7 с дифенилсульфидом (рис. 67) имеется большое число полос, относящихся к структуре моно замещенного ароматического кольца дифенилсульфида 470, 692, 745, 1025, (1072), 1440, 1480, 1580, 3080 Интенсивность полос 470, 692, 1440, 1480, 3080 см с возрастанием температуры увеличивается, а полосы 630, 745, 770, 1025, 1072, 1580 см заметно ослабляются. Это свидетельствует о том, что дифенилсульфид при окислении участвует в образовании осадка, претерпевая при этом определенные структурные изменения. На это указывает отсутствие в спектрах осадков полос поглощения в области 1330 и 1080 см , появление интенсивных полос 1200, ИЗО и 630 см и слабой полосы 1040 см , это указывает на возникновение сульфоокисей, сульфокислот и их солей, ковалентных сульфонатов. Образование этих соединений сопровождается разрывом связи С—S в дифенилсульфиде. С повышением температуры возрастает интенсивность поглощения ОН-групп (1630, 3450—3500 см ) и С—Н-связей алкановых и циклановых структур (2960, 2920, 14бО см ), что указывает на участие углеводородной части топлива в образовании осадка. Имеется слабое поглощение С=0-групп (1720 см ). [c.146]

Катионы, которые можно получить из димерных карбонилов, имеют на два электрона меньше тот же ЭАН может быть достигнут при дальнейшем присоединении лигандов. Поэтому иодиды (XXVI—XXVIII), получаемые при окислении соответствующих двухъядерных карбонилов или их ртутных солей иодом, ведут себя как ковалентные соединения [аналогично нитрозилгалогенидам (XI)]. [c.410]

В табл. 10-7 приведены все известные гидрокарбонилы и их температуры кипения и плавления. Простые гидрокарбонилы железа и кобальта — легколетучие, очень ядовитые, дурнопах-нущие жидкости. Даже при —20° они разлагаются с выделением водорода. Гидрокарбонилы марганца и рения значительно более устойчивы аналогичному разложению они подвергаются только при температуре около или выше 100°. Циклопентадиенильные производные железа [91], хрома [71, 73] и молибдена [73] быстро разлагаются при температуре плавления, а циклопентадиенильное производное вольфрама устойчиво по крайней мере до 180° [73]. Гидрокарбонилы в соответствии с присущей им летучестью ведут себя в общем как ковалентные соединения так, они плохо растворимы в воде и хорошо — в органических растворителях. Однако они легко растворяются в щелочах, и при этом опять образуются их соли. Действительно, константы диссоциации, приведенные в табл. 10-7, показывают, что кислотность гидрокарбонилов равномерно увеличивается от марганцевого производного к кобальтовому кислотность последнего настолько велика, что не поддается измерению и может быть сравнима с кислотностью сильных минеральных кислот [124, 283]. Имеются сведения, однако, что димерный никельгидрокар-бонил не обладает кислотными свойствами [20]. [c.573]

Гетерополярные соединения склонны образовывать ионные кристаллические решетки, строение которых определяется размерами ионов, величиной сил отталкивания и другими факторами. Характерной особенностью таких решеток является одинаковая прочность связи иона с каждым из ближайших соседей. Гомеополярные соединения дают в твердом состоянии молекулярные кристаллические решетки, построенные из отдельных молекул, удерживаемых в кристалле небольшими силами Ван-дер-Ваальса. Наличие в узлах решетки молекул как дискретных единиц объясняется присущим ковалентным связям свойством насыщаемости, т. е. тем, что ковалентно связанные атомы одной молекулы уже не могут дополнительно связаться с атомами другой молекулы . Отличия в строении ионных и молекулярных решеток внешне проявляются в различных физических свойствах твердых ионных и твердых ковалентных соединений. Так, энергии сублимации ионных соединений (переход от твердого тела к газообразным молекулам) обычно велики, например для солей типа Na l —50—60 ккал/моль. Энергия сублимации кристаллических ковалентных соединений составляет всего примерно 10 ккал/моль. Ионные соединения имеют высокие точки плавления, в то время как несложные ковалентные соединения (Hg, lg. HJ при обычных условиях—газообразные вещества. [c.34]

Диазоцианиды образуются при действии на соли диазония цианидов щелочных металлов. Как и другие ковалентные соединения со связью —N==N—, они существуют в виде и В-изомеров. Последние настолько устойчивы, что цианогруппа может быть превращена в амидную или карбоксильную без элиминирования азота [827]. Диазоцианиды вступают в качестве азо-диенофилов в реакцию Дильса —Альдера. Например, взаимодействие тетрафторборатов арендиазония с K N в присутствии 18-краун-б-эфира в H2 I2 приводит к диазоцианидам (29) [c.552]

Смотреть страницы где упоминается термин Соли и ковалентные соединения: [c.205] [c.73] [c.224] [c.227] [c.276] [c.386] [c.492] [c.200] [c.314] [c.170] [c.137] [c.532] [c.141] [c.622] [c.216] [c.314] [c.276] [c.386] [c.579] [c.299] [c.102] [c.473]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология