Натрий соли, растворимость в едком натре

Как видно из табл. 6 и 7, хлористые соли металлов хуже растворимы, чем бромистые и иодистые. Соли натрия лучше растворимы, чем соли калия, но растворимость едкого кали больше, чем растворимость едкого натра. Таким образом, соотношение растворимостей этих неорганических соединений в метиловом и в этиловом спиртах остается примерно таким же, как и в воде. [c.17]

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями ряда природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). В СССР есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатацни твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Добычу соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде — для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы образуются в результате растворения пластов соли подпочвенными водами. Добыча естественных рассолов производится откачиванием через буровые скважины при помощи глубинных насосов или сжатого воздуха (эрлифт). Естественные растворы поваренной соли, используемые как сырье для содовых и хлорных заводов, донасыщают каменной солью в резервуарах-сатураторах и подвергают очистке. Иногда естественные рассолы [c.140]

В зависимости от концентрации едкого натра эта реакция протекает с различной скоростью, причем образуются легко растворимые в воде соли сульфокислот и поваренная соль [c.383]

Химическое обезжиривание производится в щелочных растворах или органических растворителях. Под действием щелочи омыляемые жиры разлагаются, образуя мыла — растворимые в воде соли жирных кислот —и глицерин. Например, омыление стеарина (одна из составных частей сала) раствором едкого натра протекает следующим образом [c.369]

Растворимость. Каждое вещество при данной температуре характеризуется определенной растворимостью в воде и других растворителях (спирт, бензол, сероуглерод и др.). Б воде могут растворяться твердые вещества (сахар, поваренная соль), жидкости (спирт) и газообразные вещества (аммиак, хлористый водород). По способности растворяться в воде вещества делят на 1) хорошо растворимые (едкий натр, сахар), 2) малорастворимые (гипс, бертолетова соль) и 3) практически нерастворимые (сульфид меди). Практически нерастворимые вещества часто называют нерастворимыми, хотя абсолютно нерастворимых веществ нет. Нерастворимыми обычно называют такие вещества, растворимость которых чрезвычайно мала (1 вес. ч. вещества растворяется в 10 ООО частей растворителя). [c.19]

Для обезжиривания черных металлов, применяют растворы едкого натра или едкого кали с концентрацией не более 100 г/л, так как при слишком высоких концентрациях щелочи уменьшается растворимость образующегося мыла и эмульсия получаемся неустойчивой. Низкая стоимость едкого натра определяет его преимущественное применение. Для обезжиривания меди и ее сплавов концентрацию едкого натра снижают до 40—50 г/л, однако и такая концентрация недопустима для алюминия и цинка, которые легко растворимы в щелочах. При обезжиривании цинка, алюминия, свинца, олова и их сплавов применяют соли, гидролизующиеся с образованием щелочи, например, соду, тринатрийфосфат. Такие растворы обычно имеют pH = 9—11. [c.163]

Нафтеновые кислоты образуют со щелочью соли (мыла), которые хорошо растворимы в воде и поэтому отделяются вместе с последней от нефти при отстаивании. Сероводород, реагируя с едким натром, образует сернистый натрий, который также легко может быть удален из нефти [c.145]

Гидроокись калия, едкое кали КОН — твердое белое вещество, лучше растворимое в воде, чем едкий натр. Раствор едкого кали окрашивает синий лакмус в красный цвет, а фенолфталеин — в малиновый. Мылок на ощупь. Едкое кали и его концентрированные растворы разрушают растительные и животные ткани. Обращаться с ними необходимо очень осторожно. Едкое кали реагирует с ангидридами кислот, кислотами и солями подобно едкому натру. [c.36]

Данные о совместной растворимости едкого натра и поваренной соли, едкого натра и соды, а также поваренной соли и сульфата натрия приведены в приложениях 2, 3, 4. [c.21]

При получении высших сортов хозяйственных и туалетных мыл производят операцию высаливания путем добавления в мыльный клей поваренной соли или едкого натра. Эти вещества, являясь электролитами, способствуют коагуляции коллоидных частиц мыла и понижают его растворимость. В результате мыло всплывает наверх в виде плотного слоя (ядра), а внизу остается подмыль-ный щелок. При отсолке мыло очищается от солей, щелочи, окрашенных веществ и других загрязнений. Для лучшей очистки его подвергают шлифованию, т. е. кипячению с водой или со слабыми растворами электролитов (поваренной соли или едкой щелочи). При этом часть мыла превращается в клей (в который переходят различные примеси), а отдельные ядрышки мыла соединяются вместе и образуют при отстаивании верхний подвижный слой, который при охлаждении дает твердое ядровое мыло, содержащее до 60% жирных кислот. [c.218]

Растворимость в воде сильно понижается от присутствия в растворе поваренной соли или едкого натра (каустической соды). Так, например, при прибавлении к насыщенному водному раствору гидросульфита натрия поваренной соли в коли- [c.285]

Растворимость в воде сильно понижается от присутствия в растворе поваренной соли или едкого натра (каустической соды). Так, например, при прибавлении к насыщенному водному раствору гидросульфита натрия поваренной соли в количестве 25 г на 100 г раствора раствори.мость его уменьшается в 3 раза. Еще больше снижается его растворимость в присутствии едкого натра. [c.258]

Этот краситель образует и хлористоводородную соль и щелочные соли с едким натром и аммиаком. Свободное основание в воде нерастворимо. При настаивании влажного красителя с избытком натриевого бисульфита при 80° образуется бисульфитное соединение, отличающееся легкой растворимостью в воде. [c.427]

Бензолдисульфокислоты (см. также стр. 233). Показано, что можно отщепить от -бензолдисульфокислоты одну сульфогруппу, не затрагивая другой [2686]. При нагревании калиевой соли кислоты с 2 или 3 весовыми частями едкого кали и небольшим количеством воды в течение 1 часа при 170—180° образуется соль оксисульфокислоты. С 10%-ным водным раствором едкого натра при 250° через 30 час. выход оксисульфокислоты [232] составляет 78%. Таким образом, в этих условиях требуется значительно более высокая температура. Выделение указанного продукта реакции представляет некоторые трудности, так как его растворимость близка к растворимости неорганических солей, содержащихся в растворе после нейтрализации реакционной смеси. Значительно раньше обнаружено [295], что сплавление дисульфокислоты с избытком едкого натра при 270° или при более высокой температуре приводит к образованию резорцина. Можно указать два способа проведения этой реакции. В одном запатентованном способе [296] на каждую сульфогруппу берут 2—2,5 моля едкого натра и сплавление проводят в тонком слое на поверхности металлических листов при 300—425°. При работе в обычной аппаратуре без мешалки необходимо брать 7 молей щелочи на 1 моль натриевой соли бензолдисульфокислоты, а с мешалкой достаточно 5 молей щелочи. Наилучшие результаты получаются, если поддерживать температуру сначала около 300—310°, а затем поднять ее до 318— 320° [297]. Для выделения резорцина экстрагируют подкисленный плав смесью эфира и бензола. [c.238]

Таким образом, отличительными признаками конструкции ванны Кастнера являются ввод катода снизу через дно ванны и разделение анодного и катодного пространств диафрагмой из металлической сетки. Однако при работе с техническим едким натром, содержащим примеси силикатов, железа, поваренной соли и другие, сетка забивается окисью железа и губчатым железом и деформируется или разрушается, требуя в том и другом случае частой замены. Кроме того, в присутствии силикатов и железа в электролите на катоде образуются корки, растворимость металла в плаве повышается, выход потоку резко падает, а напряжение возрастает. [c.308]

Эти соединения энергично взаимодействуют с формальдегидом [25], растворимы в горячей воде, водных растворах карбоната натрия и этаноле. Сама тонкоизмельченная кора, применяемая в качестве адгезива в сочетании с формальдегидом, способствует повышению прочности ДСП при растяжении. Однако кислотный характер производных фенола может играть отрицательную роль, особенно при склеивании каштановой, эвкалиптовой и дубовой древесины. Из-за кислотного характера указанных соединений водные экстракты имеют pH до 3,2, причем предполагают, что это обусловлено буферным действием соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой. Добавление едкого натра к клею может компенсировать это воз.действие [26, 27]. [c.123]

Белые кристаллы с температурой плавления 80—81°. При прибавлении 10-проц. раствора едкого натра при комнатной температуре соль разлагается с выделением свободного амина, растворима в воде, этиловом спирте, метиловом спирте, хлороформе. [c.151]

Можно понижать щелочность реакционной массы даже при применении сернистого натрия, вводя в реакционную смесь вещества, могущие нейтрализовать свободную образующуюся щелочь. Бранд применял в своих лабораторных опытах уксусноэтиловый эфир, омыляющийся от действия свободной щелочи, причем уксусная кислота образовывала соль с едким натром, и получал хороший выход л-нитранилина из динитробензола. А. А. Разумееа с успехом испытывал применение бикарбоната натрия, связывающего едкий натр с образованием соды Можно также прибавлять к раствору сернистой шелочи растворимую аммиачную соль, например сульфат, и проводить реакцию практически посредством сернистого аммония. [c.148]

В результате омыления сульфсхлоридов раствором едкого натра они превращаются в натриевые соли сульфокислот й стано-вятсз растворимыми в воде и могут быть отделены от нейтрального масла [c.376]

Резорцин, или метадио сибензол, — бесцветные кристаллы (т. пл. 118°), легко растворимые в воде. Получается в технике из метабензолдисульфокислоты сплавлением ее натриевой соли с едкии натром- [c.229]

РастворихМость поваренной соли в растворах едкого иатра с по-вышением концентрации NaOH у.меньшается. Это показано на Р ис. 41 и В таблице взаимной растворимости едкого натра и поваренной соли, приведенной в приложении 2. Поэтому в процессе выпаривания электролитической щелочи из раствора выделяется твердая поваренная соль. [c.148]

Связующее литейное КВС-2 — однородная темная жидкость на основе необесфеноленной растворимой смолы, получаемой при переработке древесины. В состав КВС-2 входят кальциевые соли оксикислот, едкий натр, лево-глюкозан, этиленгликоль и феноляты. Применяется в литейном производстве прп изготовленпи стержней и литейных форм для чугунного, стального и цветного литья. [c.601]

НОКИСЛОГО натрия. В случае естественной щелочности воды иногда получают требуемый состав (в особенности это относится к щелочным водам района Иллинойса) путем добавления тщательно контролируемого количества серной кислоты. Необходимо поддерживать соотношения сульфата к щелочи достаточно высоким, и обыкновенно принимают значения, предложенные Американским обществом инженеров-механиков отношение количества углекислого натрия к общей щелочности, выраженной по углекислому натрию, должно быть 1 1 при давлении до 11 ат, 2 1 для давлений до 18 ат и 3 1 для давлений выше этого предела. Едкий натрий понижает растворимость сернокислого натрия, и концентрация ионов (504)" должна быть достаточной для обеспечения того, чтобы из воды выделился сульфатный осадок на каком-либо шве или в зазоре, если в результате испарения местная концентрация гидроокиси достигнет опасного предела это по- гашает коррозионное воздействие Процесс концентрации в зазорах и осаждение сернокислого натрия демонстрировались в лаборатории, и мало оснований сомневаться в том, что это и является причиной зашиты. Принимается ли эта точка зрения или нет, контроль отношения количества солей оказался очень надежным методом избежания каустической хрупкости, и главное возражение состоит в том, что здесь требуется значительное количество сульфата. Надо иметь в виду, что, хотя осаждение сульфата может предупредить появление каустической хрупкости, в то же время оно склонно препятствовать теплопередаче, подобно всякой накипи, и поэтому осаждение сульфата в чрезмерном количестве может повести к разгару и пузырям. [c.436]

В колбу с притертой пробкой емкостью около 1 л наливают 300 см испытуемого керосина прибавляют 18 см 2% водного раствора едкого натра (уд. веса 1,014 —2° Вё) и нагревают всю смесь до 70", после чего сильно встряхивают в течение 3 мин. Дав отстояться и сли большую часть керосина, ыливают остальное в делительную воронку, спускают водную щелочную вытяжку, фильтруют ее через бумажный фильтр в пробирку диаметром в 15 лыг и к полученному фильтрату прибавляют по капле соляную кислоту уд. веса 1,10—1,19. При этом из солей указанных кислот выделяются свободные кислоты, плохо растворимые в воде и сильно эмульсирующие. Поэтому жидкость мутнеет. По степени помутнения, чисто эмпирически, судят о загрязнении fKepo Hria нафтеновыми и сульфонафтеновыми кислотами. Различают 4 степени загрязнения [c.203]

Самым характерным свойством фенолов является их слабая кислотность, которая обусловлена тем, что гидроксил связан с ненасыщенным атомом углерода ароматического ядра, т. е. наличием еноль-ной группировки —СН = С(ОН)—. Сам фенол —слабая кислота, (р/Ск=10,0). Он образует соли (феноляты) с едким натром, но не с карбонатом натрия. Такое поведение типично для фенолов, и этим они отличаются от карбоновых кислот, которые реагируют даже с бикарбонатами. Таким образом, если исследуемое ароматическое соединение эастворяется в едком натре лучше, чем в воде, но его растворимость а воде не повышается в присутствии карбоната натрия, то возможно, что оно принадлежит к ряду фенолов. Константы диссоциации замещенных фенолов не подчиняются какой-либо закономерности. ИсклЮ чение представляет ряд нитрофенолов все три мононитрофенола — более сильные кислоты (р/(к = 7,2—8), чем фенол еще зыше кислотность 2,4-динитрофенола (р/(1, = 4,0) и пикриновой кислоты, кислотность которой почти равна кислотности минеральной кислоты. Увеличение кислотности фенолов при введении нитрогрупп обусловлено стабилизацией анионной формы. Стабилизация анионной формы нитрогрупп аналогична подавлению основной диссоциации аминов и точно так же может быть объяснена индукционным и резонансным эффектами. [c.278]

ВНИИНЕФТЕХИМом впервые было показано, что применение каталитических количеств нафтената натрия (и других металлов постоянной валентности) обеспечивает возможность повышения скорости и селективности реакции окисления этилбензола кислородом воздуха. Этот факт учтен при разработке (ВНИИОЛЕФИН) процесса получения стирола и окиси пропилена (рис. 6.15). Реакция осуществляется при 140—155 °С в каскаде барботажных реакторов. Для приготовления катализатора применяется в микроколичествах едкий натр. Щелочь, вступая во взаимодействие с гидроперекисью этилбензола, образует соль гидроперекиси, хорошо растворимую в оксидате и являющуюся истинным катализатором процесса. В указанных условиях селективность окисления равна 85—88% при глубине окисления 10—12%. [c.195]

Алкилбензолсульфокислоты. Присутствие одной или нескольких алкильных групп в бензольном ядре изменяет реакцию ароматических сульфокислот с щелочами в двух отношениях во-первых, возрастает количество побочных продуктов, так как алкильные группы в некоторых случаях окисляются до карбоксила, и, во-вторых, растворимость солей сульфокислот в щелочах может сделаться такой малой, что это будет препятствовать ходу реакции. Из имеющихся данных следует, что едкое кали, растворяющее даже соль п-цетилбензолсульфокислоты, является лучшим растворителем для щелочных солей сульфокислот, чем едкий натр. [c.231]

Водный раствор щелочи образует с кислыми соединениями соли, растворимые в воде. Часть этих соединений задерживается нефтепродуктом и удаляется при дромывке водой. Щелочные соли нафтеновых кислот, а также феноляты при растворении в воде подвергаются гидролизу с образованием органических кислот, фенолов и щелочи. Так как кислоты и фенолы хорошо растворяются в очищенном продукте, то его практически не удается полностью освободить от них. Степень гидролиза щелочных солей нафтеновых кислот и фенолятов зависит от коццентра,ции щелочи и температуры с повышением концентрации на снижается, с повышением температуры—возрастает. Поэтому нейтрализацию следует проводить крепким (10—157о-ным) раствором щелочи при невысоких температурах. При очистке масляных дистиллятов пользуются слабым раствором едкого натра (1—3%-ным) и процесс ведут при повышенной температуре во избежание образования эмульсии, разрушение которой весьма затруднительно. Образованию эмульсий способствуют соли нафтеновых кислот и сульфокислот. [c.53]

Но это не так, потому что в этой реакции может образоваться также малорастворимая соль, которая выпадет в осадок. Поэтому это уравнение справедливо только для случаев, когда соль хорошо растворима. Например, для pa36aBjieHHbix растворов соляной кислоты НС1 и едкого натра NaOH. Для реакции же раствора гидроксида бария Ва(ОН) с раствором серной кислоты H SO [c.134]

МИРАБИЛИТ (лат. т1гаЫ111з — дйв-ный, глауберова соль) — минерал, десятиводный кристаллогидрат сульфата натрия КааЗО ЮН2О. Хорошо растворяется в воде, раствор горько-соленого вкуса. Огромные массы М. осаждаются зимой и снова растворяются летом в соленых озерах, морских лагунах и т. д. Самые большие залежи М. в СССР найдены в заливе Кара-Богаз-Гол. М. используют в химической промышленности в качестве сырья в производстве соды, едкого натра, растворимого стекла, а также в стекольной и других отраслях промышленности. В медицине М. применяют как слабительное (см. Глауберова соль). [c.162]

В периодической системе они образуют главную подгруппу I группы химических элементов. В атомах щелочных металлов содержится по одному внешнему, или валентному, электрону. Отдавая валентный электрон, их атомы обращаются в однократно положительно заряженные ионы. Во всех своих соединениях щелочные металлы одновалентны и образуют только ионные связи. Из металлов щелочные металлы — самые активные ими начинается электрохимический ряд напряжений. Гидроокиси щелочных металлов, в том числе известные вам NaOH — едкий натр, или каустическая (в переводе жгучая ) сода, и едкое кали КОН, опасны в обращении. Они разъедают кожу и ткани, поэтому называются едкими щелочами. Подобно гидроокисям, растворимы в воде н все соли ще.1ючных металлов, с которыми приходится нам встречаться все эти соли относятся к сильным электролитам. [c.128]

И действительно, (NH ,)2Fe(S04)2-бНзО—кристаллическое, слегка зеленоватого цвета вещество, растворимое в воде не обладает запахом, не окрашивает бесцветного пламени горелки, частично возгоняется с выделением воды. Водный раствор данной соли имеет кислую реакцию, а при действии едкого натра выделяется аммиак и выпадает Ре(0Н)2 с гексацианоферратом (И) калия образует тури-булеву синь, с нитратом бария — нерастворимый в кислотах осадок BaSOi не реагирует с нитратом серебра, иодидом калия и кислотами, обесцвечивает раствор перманганата и т. д. [c.447]

В подобных случаях, т. е. когда вместо ожидаемого целевого продукта из реакционной смеси выделяют в небольшом количестве некую неожиданную примесь, все это выбрасывают, а синтез повторяют при более тщательной очистке исходных веществ и более строгом соблюдении необходимых для основной реакции условиях, не тратя время на изучение побочного продукта. Если бы Педерсен поступил традиционно (для чего бьни некоторые основания, так как вьщеленный побочный продукт не обладал способностью комплексовать ион VO3), то он, вероятно, больше никогда не получил бы шанса отправиться в Стокгольм за Нобелевской премией, которая была присуждена ему (совместно с Дональдом Крамом и Жаном-Мари Леном) в 1987 г. за открьггие макроциклических полиэфиров типа 214 и другкх комплексонов. К счастью для Педерсена (и для мировой науки ) от его внимания не ускользнули необычные особенности поведения этого соединения. Так, сам 214 очень мало растворим в метаноле, но его растворимость резко возрастает в присутствии едкого натра. Дальнейшие эксперименты показали, что такой эффект независим от основности неорганического реагента и наблюдается для многих натриевых солей, так же как и для солей ряда других неорганических катионов [32Ь,с], Еще более интригующим был тот факт, что неорганические соли, практически не растворимые в неполярных органических растворителях, становятся заметно растворимыми в них в присутствии макроциклического полиэфира 214. Эти наблюдения побудили Педерсона выдвинуть блестящую гипотезу, объясняющую природу этих явлений. Он предположил, что наличие полости в центре макроциклической полиэфирной системы обусловливает способность таких соединений, и, в частности, 214, поглощать неорганический катион, размер которого соответствует размеру [c.466]

Мыла. — Наиболее широко используемые мыла представляют собой натриевые соли жирных кислот. Для специальных целей (кремы для бритья, жидкое мыло) применяются и калиевые мыла — более мягкие и более растворимые. При производстве мыла природные и гидрогенизованные жиры обычно омыляют едким натром, взятым в небольшом избытке к теоретическому количеству. Омыление проводят в открытом котле, имеющем на дне закрытые змеевики для нагревания глухим паром и перфорированные змеевики для нагревания острым паром острый пар пропускается с такой скоростью, чтобы все время происходило перемешивание и кипение массы. По окончании реакции добавляют соль для осаждения плотного коагулята мыла. Водный СЛОЙ, содержащий глицерин ( сладкие воды ), отделяют и упаривают. Глицерин очищают пезегонкой в вакууме. [c.609]

Растворимые железные соли образуют реакцию берлинской лазури в нейтральном или кислом растворе ферроцианидов. Это одна из наиболее важных качественных реакций для ферроцианидов. При ее применений к нерастворимым ферроцианидам их нужно сначала нагреть с едким натром, тогда металл осаждается в виде гидрата окиси, и образуется железистосинеродистый натрий. После удаления фильтрованием осадка гидрата окиси металла, к слегка подкисленному Фильтрату добавляют раствор окисной соли железа. Образуется синий осадок или зеленое окрашивание в зависимости от количества, имевшегося ферроцианида. Осадок нерастворим в разбавленных минеральных кислотах, но растворяется в щавелевой кислоте с образованием темносиней жидкости и в виннокислом алшонии с образованием фиолетовой жидкости. Подобно другим нерастворимым ферроцианидам металлов он разлагается при обработке едкими щелочами. [c.62]