Сульфит растворимость в воде

Деаэрация основана на использовании закона Генри, согласно которому растворимость газа прямо пропорциональна его давлению над жидкостью. Снижая парциальное давление газа над жидкостью, можно снизить растворимость его в жидкости. Парциальное давление можно снизить или уменьшением общего давления газа, или вытеснением данного газа другим газом. В практике используют оба приема. Обычно воду продувают водяным паром, при этом парциальное давление кислорода уменьшается. Однако методом деаэрации не удается обеспечить глубокое удаление кислорода. Последнее достигается взаимодействием кислорода с химическими восстановителями. Первоначально для этих целей использовался сульфит натрия, который при окислении переходит в сульфат натрия [c.346]

Опыт 23. Получение диоксида серы и его растворимость в воде (ТЯГА ). Соберите прибор, показанный на рис. 22. В колбу Вюрца внесите безводный сульфит натрия, а в капельную воронку—40%-ную серную Кислоту. Серную кислоту вводите в колбу малыми порциями только после того, как прореагирует предыдущая. Выделение диоксида серы можно регулировать либо введением в колбу серной кислоты, либо подогреванием колбы. Выделяющийся SO2 соберите в цилиндр и накройте его стеклянной пластинкой. Приготовьте кристаллизатор с воДой, к которой добавьте 2—3 капли раствора аммиака и 2—3 капли раствора синего лакмуса. Переверните цилиндр в кристаллизатор с водой и под водой откройте пластинку. Объясните наблюдаемое. [c.56]

Для химика-органика большое значение имеет знакомство с методами, позволяющими индивидуализировать и определять органические соединения. Еще более важным является для него глубокое понимание структурной формулы соединения он должен уметь по структурной формуле составить себе представление о физических и химических свойствах изображенного формулой соединения. Так, например, наличие в молекуле карбоксильной или аминогруппы свидетельствует о том, что вещество обладает кислым или, соответственно, основным характером большой вес углеводородной части молекулы указывает на малую растворимость вещества в воде и значительную растворимость его в органических растворителях. Обратное заключение можно сделать при большом числе гидроксильных или сульфо-групп. Из рассмотрения структурной формулы часто становятся ясными такие свойства соединения, как легкая окисляемость, способность подвергаться гидролитическому расщеплению наличие характерных хромофорных групп (азогруппы, хиноидные системы и др.) показывает, что соединение обладает окраской [c.631]

Раствор вещества № 9 не дает осадка с щелочными растворами, прн действии кислоты НгЗО, выделяется газ ЗОг (характерный запах). Значит вещество № 9 — сульфит. В воде растворимы только сульфиты щелочных металлов и аммония. Раствор вещества № 9 окрашивает пламя горелки в желтый цвет и дает осадок с антимонатом калия, (наличие Ыа + ). Вещество № 9 — сульфит натрия ЫагЗОз. [c.161]

Растворимость зависит не только от темпфатуры, но и от природы растворителя и растворяемого вещества. Графически взаимосвязь между температурой и растворимостью твердых веществ выражается соответствующими кривыми растворимости, как это показано на рис. 18. На примере сульф ата натрия (рис. 19) легко убедиться, что с повышением температуры растворимость соли быстро возрастает, увеличиваясь от 5 г на 100 г воды при 0°С до 55 г при 32,4 °(2. Выше этой температуры растворимость понижается от 55 г при 32,4 °С до 42 г при 100 °С. Такое поведение объясняется тем, что при температуре 32,4 °С гидрат Ка ЗОд- ЮН О находится в равновесии с безводным сульфатом натрия. [c.99]

В отличие от дигалогенпроизводных 8-оксихинолина, 7-иод-8-оксихинолин-5-сульфокислота и ее комплексы растворимы в воде. Комплексные соединения оптимально образуются в щелочной среде (pH 8—И). В этих условиях полоса поглощения иод-оксин-сульфо-кислоты претерпевает сильный гипсохромный сдвиг, в результате чего поглощение реагента оказывается незначительным в области максимумов поглощения комплексов редкоземельных элементов, расположенных в видимой области спектра. Для достижения максимальной чувствительности следует использовать такое количество окислов редкоземельных элементов, которое соответствует предельной растворимости комплексов в объеме воды, необходимом для проведения анализа. Предельная растворимость реагента в воде равна 1,4 10 моль/л, а поскольку для полного связывания иона редкоземельного элемента необходим четырехкратный избыток реагента, то максимальная концентрация суммы редкоземельных элементов не должна превышать [c.209]

В оптимальных условиях осаждения сульфатов мешают сульфид-, сульфит-, тиосульфат-, хромат-, вольфрамат-, ванадат-, оксалат-, фторосиликат-, нитрит- и фосфат-ионы [835]. Осаждение возможно в присутствии галогенид-, роданид-, нитрат- и арсенат-ионов. Присутствие хлорид-ионов не повышает растворимости осадка, но приводит к адсорбции С1-ионов на поверхности осадка [786]. Несмотря на то, что в работе [835] предложены многочислен ные методики определения сульфатов в чистых растворах, в присутствии фосфатов, в никельсодержащих материалах, двуокиси циркония, водах, метиленовой сини и других объектах, бензидин как осадитель для сульфатов применения не нашел. [c.63]

Важным методом защиты является обработка среды с целью снижения ее агрессивности. В водных средах одним из основных окислителей является растворенный кислород. Снижение его концентрации проводят путем нагрева воды при пониженных давлениях, барботирования воды инертным газом, введения восстановителей (гидразин, сульфит натрия), пропускания воды через железные стружки и т. д. [471. В ряде случаев увеличение концентрации кислорода позволяет перевести металл в пассивное состояние. Этот прием применяется при защите теплообменной аппаратуры на атомных станциях [19 ]. Углекислый газ, растворимый в воде, понижает pH раствора и увеличивает агрессивность среды. Его концентрацию также снижают путем кипячения воды. [c.48]

Нефтяные сульфонаты, используемые в качестве детергентов в масле, имеют молекулярный вес в среднем от 450 до 500 (20 30 атомов углерода), и видимо, являются производными ароматических углеводородов с одним или двумя ароматическими кольцами на молекулу, с длинными парафиновыми цепями и сульфо-радикалом, связанным с ядром кольца. Типичные сульфонатные детергенты показаны на схеме 3. Сульфонаты более низкого молекулярного веса, имеющие одну или несколько коротких парафиновых цепей, или дисульфонаты входят, видимо, в состав растворимых в воде зеленых сульфокислот, в то время как очень сложные ароматические соединения, обладающие большим количеством конденсированных колец, составляют основную часть гудрона, образующегося при обработке масел дымящей кислотой. Хотя нефтяные сульфонаты могут значительно различаться по химической структуре, их состав соответствует общему типу, показанному на схеме 3. [c.182]

Альбумины хорошо кристаллизуются, растворимы в воде в интервале pH 4 — 8,5, осаждаются 70 — ЮО Ь-ным (от насыщения) раствором сульфа- [c.344]

Рисунок показывает, что растворимость безводного сульфита понижается с повышением температуры. Он менее растворим, чем пиросульфит. Следовательно, он выделяется из растворов, в которых отношение 50а к КагО значительно отличается от отношения для чистой соли. Кристаллы, содержащие 7 молекул кристаллизационной воды, менее пригодны для лабораторной работы, чем безводный сульфит, вследствие того, что они легко выветриваются и быстро окисляются на воздухе. [c.161]

Внутрикомплексные соединения 5-сульфо-8-меркаптохинолина, в отличие от 8-меркаптохинолина, растворимы в воде и не экстрагируются инертными экстрагентами. [c.148]

Если при этом испытании не выделяется амин, следует предположить, что растворимость продукта, не растворимого в воде,, в разбавленной щелочи вызывается тем, что он содержит сульф- [c.542]

Образование малорастворимых соединений используют и в качественном, и в количественном анализе. Аналитическая избирательность некоторых реагентов связана с тем, что ОргАР образует малорастБоримый комплекс с одним или несколькими ионами металлов, в то время как его комплексы с другими металлами хорошо растворимы в воде. Изменить растворимость можно введением в молекулу ОргАР различных ФГ. Для увеличения растворимости в воде комплекса металла, не имеющего заряда, вводят в лиганд какую-либо ионизирующую группу, например сульфо- или карбоксильную группу. Заместитель, протонирую-щийся в кислой среде, увеличивает растворимость комплекса при низких значениях pH. [c.71]

Растворимость в воде сульфа-а кадмия при 25° С составляет 77,13 г на 100 г воды. Сколько воды требуется для растворения при этой температуре 200 кг dS04 [c.127]

Р а с т в о р е и и е вещества. В данном случае испытуемое соединение растворимо в воде. Следовательно, оно не относится к числу нерастворимых в воде г]юсфатов, арсенитов, силикатов, оксалатов, карбонатов, гидроокисей, сульфидов (за исключением соответствующих солей щелочных и щелочноземельных металлов и аммония), хлоридов серебра, закисной ртути и свинца, сульфа- [c.444]

Сульфокислоты содержат остаток серной кислоты—сульфо-группу—SOgOH, атом серы которой связан с углеродом. Сульфокислоты легко растворимы в воде и являются очень сильными кислотами. [c.183]

Сульфитная очистка основана на том, что сульфит натрия, рсашруя с большинством примесей, полученных в результате побочных реакции и нитрования прнмесей, находящихся в толуоле, образует соединения, растворимые п воде н в водном растворе сульфита натрия, благодаря чему примесн легко отмываются при дальнейших операциях. [c.119]

С несимметричными изомерами тринитротолуола сульфит натрия реагирует па холоду, образуя ди1н1тротолуолсульфонаты иатрия, хорошо растворимые в воде [c.119]

Сульфит калия очень хорошо растворим в воде, и его растворимость мало изменяется с температурой (см. рис. 21), вследствие чего сульфит калия труднее приготовлять, чем сульфит натрия. Поэтому предварительно получают раствор кислого сульфита. Пиросульфит легко кристаллизуется из воды. Обе соли быстро окисляются на воздухе в присутствии влаги, но являются устойчи-ВЬШИ В сухом состоянии. [c.161]

Очищают дииитробензол сульфитом натрия. Отличительной особенностью сульфитной очистки диннтробензола является то, что сульфит натрия уже при 79 взаимодействует со всеми тремя изомерами со значительной скоростью, переводя их в растворимые в воде натриевые соли нитробензшсульфокислоты. Это делает невозможной очистку днннтробензола в расплавленном состоянии вследствие того, что температура плаалсния даже неочищенного продукта 81°, а очищенного 89,5 . [c.145]

Для выделения фенолов из плава его растворяют в воде, в результате чего образуется концентрированный водный раствор фе-Ьнолята натрия и выделяется плохо растворимый в этом растворе сульфит натрия, отделяемый фильтрованием. Из фенолята под-г кислением выделяют фенол, который известными методами под- вергают очистке. [c.239]

Ароматическая часть в молекулах этих ПАВ может быть образована бензолом, толуолом, нафталином, однако предпочтение отдается бензолу. Углеводородная цепь содержит 9—12 атомов углерода. Из ПАВ этой группы наиболее распространены додецилбензолсульфо-наты, известные под названием сульфонолов. Сульфо-нолы хорошо растворимы в воде, обладают большой поверхностной активностью и высокой пенообразуюшей способностью. Их используют как моющие средства и пенообразователи. [c.201]

Сульфит натрия — большие бесцветные кристаллы, легко растворимые в воде. Пл. 1,56. На воздухе выветривается и окисляется до NaaS04. [c.68]

НАФТИЛАМИН-1-СУЛЬФОКИОЛОТА (кта Тобиаса), крист. трудно раств. в холодной водЬ, сп., эф,, раств. в горячей воде. Получ. нагреванием К-с0ли 2-нафтол-1-сульфо-кислоты с концентриров. NH,, в при т, (NH/O SOs при 150 С с послед, подкислением НСЬ Примен. в произ-ве кислотных и активных красителей, пигментов, красителей, растворимых в орг, р-рителях, оптич. отбеливателей, [c.367]

Для Ц. характерны комплексы с КНз. Сухие соли L поглощают до б молекул КНз- Гвдроксвд и соли Ц. раств р-рах КНз образованием комплексных катионов, содержащих от 1 до 6 молекул КНз. Комплексные аммиакаты хорош раств. в воде, из р-ров в кристаллич. ввде вьщелены гл. об Рп(КНз)2]Хз и [Zn(KHз)4]X2. Труднорастворимый цианид п(СК)2 с избьп ком цианвдов щелочных металлов образц е легко р-римые комплексы М2[2п(СК)4] и M[Zn( N)з], сульфит - комплексы M2[Zn(SOз)2]. Хорошо растворимые в во тиосульфат и тиоцианат Ц. дают соотв. комплекс [Zn(S20з)2]"- и [Zn(S K)4] -. [c.378]

Способ 2. Ионный обмен. Преимущество этого способа состоит в высокой степени чистоты конечного продукта. Исходным веществом служит хорошо растворимая в воде гетерополисоль, очищенная многократной перекристаллизацией. В связи с отчетливо выраженной кислотной функцией гетерополикислот и с их склонностью подвергаться действию восстанавливающих агентов рекомендуется использовать в работе катнонообменники, содержащие сульфо-группы (например, пермутит RS, дауэкс 50W), проявляющие только сильнокислотные функции и практически не способные служить восстановителями. Выбор конкретных условий работы зависит ог устойчивости, качества и количества получаемой гетерополикислоты. Руководствуются следующими ориентировочными правилами обменная емкость обычно составляет 2 мг-экв./см ионообменной смолы (насыпной объем). Целесообразно работать с возможно более концентрированными исходными растворами, которые медленио ( 2— 5 мл/мин) пропускают через колонку. Растворы свободных кислот упаривают в ротационном испарителе до небольшого объема и прн необходимости помещают в эксикатор для кристаллизации. [c.1898]

Сульфо-1-пафтилазо)-8-оксихинолин-5-сульфокисло-та — кристаллическое вещество светло-коричневого цвета, хорошо растворимое в воде, щелочах, концентрированных кислотах, диметилформамиде, хуже в метиловом спирте. [c.39]

Сульфит натрия — большие бесцветные кристаллы, легко растворимые в воде р=1,56. На воздухе выветривается и частично окисляется до сульфата N32804. При нагревании выше 30 °С плавится в своей кристаллизационной воде, которая полностью улетучивается при нагревании до 120°С (в токе азота). При хранении в банках верхний слой сульфита защищает нижние слои от окисления. При нагревании до 150°С (без тока азота) теряет кристаллизационную воду, при более высокой температуре плавится, образуя смесь сульфида и сульфата натрия. [c.72]

После удаления свободного SO2 путем выпаривания сульфитного щелока из сернистых соединений остается сульфит. Остаток растворяют в-воде и определяют в нем сульфит титрованием йодом, как и при определении общего SO2. Содержание свободного SO2 находят по разности между содержанием общего SO2 и SO2 в виде сульфита. Содержание серы, связанной в лигносульфоновом комплексе, вычисляют как разность между содержанием всей серы в сульфитном щелоке и суммой общего SO2, легкоотщепляемого SO2 и 50 , выраженных в процентах SO2. Сульфат-ионы 50 определяют при осаждении их в виде сульфата бария в кислой среде весовым методом или комплексометрически. Для определения суммы кальция и магния предназначен метод, основанный на реакциях кальция и магния с трилоном Б (кислая динатриевая соль этилендиамин-тетрауксусной кислоты). Образуется растворимое в воде комплексное соединение, которое разлагается в кислой среде, но устойчиво в щелочной. Реакцию проводят при pH 12. Титрование трилоном Б проводится в присутствии индикатора эри-хрома черного Т. Содержание натрия в сульфитных щелоках на натриевом основании рассчитывают по содержанию сульфита. В сульфитных щелоках на смешанном основании содержание натрия рассчитывают по разности между сульфитами кальция и натрия и сульфитом кальция, содержание которого находят расчетом по результатам трилонометрического анализа. [c.331]

Неизвестно ни одной растворимой в воде соли одновалентной меди, дающей ионы меди Си+. Устойчивые закисные соли меди или трудно растворимы или являются комплексными солями [1]. Хлорид меди (1) можно получить из раствора, содержащего ионы двухвалентной меди и хлора, действием какого-либо восстановителя, например хлорида олова [2], металлической меди [2—5], сернистой кислоты, сульфитов [6—9], гидра-зинсульфата [10], солянокислого гидроксиламина [11 —13], дитион ат а натрия [14], гипофосфита натрия [15], фосфористого водорода [16] и фосфористой кислоты [17]. По описанной ниже методике в качестве восстановителя применяется сульфит натрия, а в качестве источника ионов двухвалентной меди и хлора — раствор хлорида меди (2). [c.7]

Растворимость ароматических азидов в воде достигается введением в молекулу сульфо- или карбоксильных групп. Наиболее часто используют 4,4 -диазидостильбен-2,2 -дисульфокислоту (диазид И ) или ее динатриевую соль. Это соединение привлекает удачными спектральными характеристиками (X макс — 340 нм, lge= = 3,5-10 ), синтетической доступностью, способностью фотострук-турировать различные водорастворимые полимеры. Использование диазида III в слоях на основе смеси ПАА и ПВП оказалось, несмотря на влияние кислородного эффекта , достаточно эффективным при изготовлении масок для цветных экранов, им было отдано предпочтение по сравнению со слоями на основе тех же полимеров и бихроматов [40, 41]. [c.152]

Колориметрическое определение висмута основано на растворимости красного осадка в бензоле [601, 602]. Определению висмута не мешают многие металлы. Трехвалентное железо и другие окислители мешают. Трехвалентное железо восстанавливают добавлением раствора, содержащего муравьиную кислоту, формиат натрия, иодиД калия и сульфит натрия (200 г форлшата натрия, 30 г иодида калия, 5 г кристаллического сульфита натрия и 5 мл муравьиной кислоты растворяют в таком количестве воды, чтобы получился 1 л раствора). Небольшой объем раствора гидроокиси тетрацетиламмония в бензоле встряхивают с разбавленным водным растпором висмута, содержащим иодид калия. При этом висмут практически количественно экстраги- [c.219]

Для 5-сульфо-8-меркаптохинолина найдено р/Сзн = 7,50 ( i = = 0,01) и рЯын+=0,92 ( и = 0,1) растворимость в воде 0,91 г, моно-натриевой соли 14,37 г и динатриевой соли 12,04 г в 100 мл. [c.148]

Эффективными пенообразователями являются органические вещества, имеющие в своем составе полярную группу (амино-, сульфО, карбоксил, гидроксил), благодаря которой пенообразователи хорошо растворяются в воде. В качестве пенообразователей применяют спирты, например терпинеол СюН170И, сосновое масло, крезол СН3С6Н4ОН, алкиларилсульфонаты, а также некоторые синтетические продукты на основе окиси пропилена, этилена др. Синтетические пенообразователи лучше растворимы в воде и более однородны по составу. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология