Водород, анализ в воде

Анализ 3% раствора перекиси водорода Анализ воды дистиллированной [c.475]

Как прямая кулонометрия, так и кулонометрическое титрование находят широкое применение в аналитической практике определения неорганических веществ. Подробная сводка возможных объектов анализа приведена в руководстве Агасяна и Николаева. Возможно определение элементов всех групп периодической системы Менделеева. Кулонометрическое титрование используют при анализе органических соединений. Для анализа газов также служит кулонометрия и на ее основе разработаны многочисленные автоматические газоанализаторы па водород, кислород, воду, оксиды углерода, азота и серы, галогены и их производные. [c.252]

Цикл Свойства веществ в свете атомно-молекулярной теории включает передачи Химия вокруг нас , Свойства жидкого кислорода , Свойства водорода , Свойства воды , М. В. Ломоносов — основоположник атомно-молекулярной теории , Анализ и синтез воды , Очистка воды . В этих передачах актуализированы понятия о многообразии свойств веществ (молекулярного и немолекулярного строения), зависимости их свойств от состава и строения. Рассматриваются свойства и получение в лаборатории впервые изучаемых учащимися простых веществ — кислорода и водорода. Основная цель этого цикла — пробудить у учащихся интерес к изучению предмета. Поэтому передачи цикла насыщены эффектными опытами, недоступными или малодоступными для учителя средней щколы. [c.91]

Свойства водорода Анализ и синтез воды Свойства воды Очистка воды [c.171]

Д. Дальтон определял атомные массы элементов, исходя из тех соотношений масс, в которых элементы образуют химические соединения. За единицу измерения Д. Дальтон принял атомную массу водорода, равную 1. Атомную массу кислорода он нашел на основании данных анализа воды НО (85% кислорода и 15% водорода), полученных А. Лавуазье. Относительная масса атома кислорода была вычислена из соотношения 85 15 = 5,66. Атомную массу атома азота Д. Дальтон установил, пользуясь данными анализа аммиака N11 (80% азота и 20% водорода) 80 20 = 4. Атомную массу углерода он вычислил из данных анализа углекислого газа (72% углерода), полученных А. Лавуазье, причем была использована ранее установленная масса кислорода, а угольной кислоте приписывал формулу СО2 наконец, атомная масса серы была получена в результате анализа серной кислоты (61,5% серы), при этом он учитывал уже известную атомную массу кислорода и предполагал, что формула серной кислоты ЗОг- [c.125]

Например, синтезом воды из водорода и кислорода было установлено, что вода является сложным веществом, состоящим из водорода и кислорода. Однако потребовалось прибегнуть еще и к анализу воды, чтобы окончательно убедиться в том, что вода действительно является сложным веществом и состоит из этих элементов. Так, путем синтеза и анализа был определен химический состав воды. [c.14]

Анализ абгазной киспоты производства дихлорметана полярографическим и хроматографическим методами показывает наличие в ней в качестве примесей всех хлорметанов в количестве 0,04-0,08%. Однако в ряде случаев общее содержание органически связанного хлора возрастает до 0,15%, что объясняется применением для абсорбции хлористого водорода оборотной воды, также содержащей хлорорганические примеси. [c.79]

Гравиметрический метод [8] дополняет метод вакуумной плавки в том случае, когда необходимо измерение высоких концентраций водорода. Анализ основан на выделении водорода при подъеме температуры, превращении в воду и взвешивании воды. [c.19]

Метод калибровки путем серийных проб показывает, что водород количественно превращается в воду и адсорбируется в адсорбционной колонке. При этом из исследуемого образца удаляется весь водород. Анализ вакуумной плавкой остаточного водорода был сделан на двух образцах. Образцы имели содержание водорода [c.20]

В состав хлебных злаков и других растительных материалов, имеющих клеточную структуру, обычно входят органические вещества, которые разрушаются значительно легче, чем уголь, поэтому определение истинного содержания воды в таких случаях является трудной проблемой. Обычно разрушение растительного материала происходит необратимо и сопровождается выделением таких соединений, как оксиды углерода, метан, водород и вода [262 ] при этом не наблюдается определенная температура деструкции, так как химические реакции протекают в значительном температурном интервале и с различными скоростями. Нельсон и Хьюлетт [262 ] непосредственно взвешивали конденсируемую из вакуумной системы воду и строили график зависимости количества воды от температуры. Измерения производили после высушивания образцов в течение 3—4 ч при каждой заданной температуре. Результаты анализов некоторых природных продуктов приведены на рис. 3-5. [c.75]

Анализ воды, полученной отгонкой из растений, дышавших в течение 13 ч. 30 м. меченым кислородом, обнаружил более заметное обогащение меченой водой, а спустя 96 час. это обогащение в воде стало уже весьма отчетливым. Эти данные дают возможность предположить, что тяжелый кислород непосредственно не соединяется с углеродом субстрата дыхания, а идет лишь на окисление его водорода до воды, в результате чего концентрация биосинтетической меченой воды в тканях растения постепенно повышается. С другой стороны, приведенные данные говорят скорее в пользу внедрения 0 через посредство воды, так как небольшое обогащение тяжелым кислородом обнаруживается в углекислоте лишь через 13 ч. 30 м., т. е. тогда, когда и в воде обнаруживается обогащение 0 . [c.127]

Изучение тройных систем гидроокисей Са(0Н)2, Зг(ОН)2 и Ва(ОН)> с перекисью водорода и водою методами физико-химического анализа дало возможность обнаружить ряд перекисных соединений, установить их составы, пределы существования в зависимости от температуры и концентрации перекиси водорода [И, 12]. А это, в свою очередь, помогло определить условия синтеза перекисей кальция, стронция и бария и разработать наиболее целесообразные способы получения высококачественных перекисей в производственных условиях. [c.94]

Концентрации озона, превышающие предельно допустимые нормы, могут быть не только в помещениях, где находится установка его получения, но и в лабораториях, занимающихся изучением процессов получения азотной кислоты, перекиси водорода, электролизом воды, а также в лабораториях спектрального, рентгеновского, электронографического анализа. Он служит также исходным веществом для получения неорганических и органических озонидов. [c.202]

В природе встречаются все типы стабильных ядер. Их относительная распространенность может изменяться в широких пределах — в 10 раз. Определение распространенностей изотопов было проведено рядом авторов, и полученные результаты использовались для объяснения процесса образования элементов [16, 1968] подобные измерения большей частью осуществлялись в области спектро-аналитических астрономических наблюдений и неорганической химии. Чувствительность масс-спектрометрического анализа образцов, приготовленных в удобной для изучения форме, высока, однако необходимо признать, что этот метод не является во всех случаях лучшим или наиболее чувствительным. Часто обычные химические методы оказываются более приемлемыми. Например, наличие некоторых химических соединений в воздухе легче устанавливается при пропускании больших количеств образца через соответствующий реагент при этом нет необходимости проводить обогащение для повышения чувствительности обнаружения примесей. Радиоактивные изотопы с гораздо большей чувствительностью обнаруживаются путем регистрации излучения, чем методом масс-спектрометрии. Так, например, в мл тяжелой воды, полученной из 13 ООО т поверхностных вод Норвегии, была определена молярная доля трития, равная 3,2-10 , что позволило установить мольную долю трития в водороде этих вод, равную 10 [797]. Масс-спектро-метрический метод не обладает подобной чувствительностью. Однако преимущества его в определении относительной распространенности изотопов элементов неоспоримы. В настоящей главе будут рассмотрены подобные измерения, а также измерения относительных количеств различных положительных осколочных ионов в масс-спектрах химических соединений. Применение метода анализа изотопного состава рассмотрено в конце настоящей главы, применение в химическом анализе обсуждено в гл. 8. [c.70]

Непосредственный масс-спектрометрический анализ воды (без превращения ее в водород) обладал бы большим преимуществом благодаря простоте и возможности применения для анализа очень малых количеств. [c.86]

Еще одно затруднение, возникающее при анализе воды, связано с наличием в спектре пика, соответствующего иону НзО". Интенсивность этого пика при низких давлениях изменяется пропорционально квадрату давления, так же как интенсивность ионов Н+ в спектре водорода. Относительное количество ионов этого типа может быть снижено увеличением выталкивающего напряжения в ионном источнике, что дает возможность работать с более высоким электронным током без проявления влияния объемного заряда и проводить опыты при более низком давлении образца. Идя по такому пути, Уошберн, Берри и Холл снизили относительную интенсивность ионов НзО " в 10 раз, что позволило пренебречь ошибкой, вызванной описанным выше процессом. [c.87]

В ряде случаев для улучшения разделения образовавшиеся первичные продукты подвергают новому превращению. Например, при анализе на водород вместо воды анализируют ацетилен, который количественно образуется при реакции воды с карбидом кальция. [c.133]

Установлено, что термохимический метод получения водорода из воды не имеет никакого принципиального превосходства перед электролитическим, Оба способа могут отличаться друг от друга лишь по степени необратимости протекающих процессов. Тепловой КПД процесса электролиза равен произведению КПД процесса производства электроэнергии на КПД самого процесса электролиза. Последний в настоящее время примерно равен 66 %. В ближайшее время предполагается довести его до 75 %, а в дальнейшем— до 90%. Тогда общий КПД электролиза будет равен значениям, приведенным в табл. 8.12. Здесь показаны современные возможности и будущие перспективы электролиза. Сравним это с реальным анализом КПД термохимических циклов. [c.408]

На основании данных нейтронографического исследования и рентгеноструктурного анализа воды доказано, что атом водорода находится на более близком расстоянии к одному из атомов кислорода ( =0,97 А) [24]. В [Р—Н Р] Н+ водород находится посредине между атомами фтора. [c.178]

Предложенные механизмы реакции основаны на многочисленных исследованиях, в которых различные реакции инициировались фотохимически или путем электрического разряда, на истолковании спектров испускания и поглощения отдельных химических частиц и реакционных смесей, а также объяснении в различных исследованиях пределов взрыва водорода и кислорода и измерений скорости реакции вблизи этих пределов—весь этот материал рассматривался в свете энергетических соотношений и энергий активации отдельных ступеней реакции. Сначала рассмотрим характеристику пределов взрыва совместно с совокупностью отдельных ступеней реакций, которым придается существенное значение. Затем перейдем к частным исследованиям термической реакции, в которых основное внимание уделялось образованию перекиси водорода. Ниже рассмотрено образование перекиси водорода из воды или элементов при возбуждении термическими, электрическими, фотохимическими или радиохимическими средствами. Более подробный анализ общей реакции водорода с кислородом и пределов взрыва можно найти у Лед-лера [8], а также в вышеприведенных ссылках. [c.37]

Если известно, что раствор содержит практически только перекись водорода н воду, то концентрацию можно определить путем точного измерения показателя преломления или плотности раствора. При измерении нужно тщательно контролировать температуру. Более подробно о методах анализа, применимых для определения перекиси водорода, см. в гл. 10. [c.431]

Если при анализе пробы производят определение содержания углекислоты карбонатов (СОг) , и гидратной поды и результаты их учитываются при подсчете содержания кислорода и при пересчетах данных анализа на горючую и органическую массу, то в результаты определения содержания водорода вводят поправку на водород гидратной воды, а в данные определения содержания углерода и выхода летучих — на углекислоту карбонатов. [c.288]

Совместного осаждения олова и кобальта можно избежать, если прекратить электролиз до того, как нотенциал катода станет слишком отрицательным. Однако в обычном варианте электрогравиметрия является грубым, неселективным методом. С его помощью в большинстве случаев с трудом удается разделить металлы на две группы а) восстанавливающиеся легче, чем поп водорода или вода б) восстанавливающиеся труднее, чем ион водорода или растворитель. Поэтому электрогравиметрический анализ обычно применим к системам, в которых определяемый ион металла является едипствеппым восстанавливающимся веществом помимо иона водорода или воды. В некоторых случаях можно повысить селективность электрогравиметрии, варьируя pH раствора или добавляя подходящий комплексообразующий агент, то есть изменяя потенциалы восстановления интересующих нас частиц. [c.116]

После положительного анализа реакционную массу (смесь фенилэтоксисиланов) охлаждают до 60—70 °С и подают в гидролизер 8. Предварительно в него из мерников-дозаторов 9 ж 10 подают толуол и бутиловый спирт. Загрузка фенилэтоксисиланов должна идти при работающей мешалке и охлаждении реакционной массы. При 30 °С из мерника-дозатора 11 медленно и равномерно подают 25—30%-ную соляную кислоту. Температуру в гидролизере поддерживают в пределах 30—40 °С. После загрузки соляной кислоты смесь выдерживают 3 ч. Выделяющийся хлористый водород поглощается водой в фаолитовой колонне 13, а реакционную массу разбавляют водой до кислотности водного слоя не менее 40 г НС1/л. [c.216]

Кроме определения атмосферных газов в природных водах, к числу особо актуальных относятся также задачи определения газообразных углеводородов в электроизоляционных маслах и водорода в котловой воде. Газообразный водород появляется в воде мощных паровых котлов как один из конечных продуктов щелочной, углекислотной и пароводяной коррозии. Данные о его концентрации служат указанием на степень коррозии трубок котла и необходимость ремонтных работ для предотвращения аварий. Растворимость водорода в воде при 20 °С и атмосферном давлении составляет 16,3 мг/кг, так что необходимый предел обнаружения (примерно 0,1 мкг/кг) может быть достигнут при от-ношении объемов жидкой и газообразной фаз ]/ь/Уа порядка 15. В разработанном специально для таких анализов устройстве [121] 80 мл воздуха барботируют через 1,2 л воды мембранным микрокомпрессором по циркуляционной схеме. Равновесие устанавливается через 30—40 мин, после чего несколько миллилитров паровой фазы отбирают медицинским шприцем и вводят в хроматограф. В связи с проблемами коррозии паровых котлов необходимо контролировать также содержание растворенного в воде кислорода и других газов. Именно для этой цели была создана упомянутая выше установка для непрерывного стриппинга потоком гелия [119]. Сочетание такой установки с хроматографом, снабженным гелиевым ионизационным детектором, позволяет определять содержание растворенного водорода, кислорода, метана и окислов углерода на уровне десятых долей миллилитра в литре воды со стандартным отклонением около 4% (кроме СО и СО2). [c.164]

Анализ энергоемкостей и свойств ЭАВ показывает, что в -становленные из оксидов и активированные алюминий и кремний, а также сплавы на их основе представляют определенный интерес для энергетики транспорта и могут быть рассмотрены в качестве энергоносителя для полученчя водорода из воды [34]. [c.77]

Руф [248а] описал хроматографическую систему со слабоосновной анионообменной смолой в качестве неподвижной фазы и элюентом, содержащим органическую кислоту и алифатический спирт. В условиях жидкостной хроматографии высокого давления такая система оказалась пригодной для анализа фтористого водорода, содержащего 1—3% воды. Такой метод особенно полезен для анализа продукта, получаемого при алкилировании с использованием фтористого водорода в качестве катализатора. Таким образом была разделена смесь, содержащая 92% фтористого водорода, 2% воды, 2% масел, растворимых в кислотах, и 4% легких углеводородов. Элюентом служил 1,5 М раствор муравьиной кислоты в метаноле, колонка была наполнена анионообменной смолой типа полиалкиламина. [c.297]

Холлис И Хейес [146] применяли порапак К (см. табл. 5-16) для определения воды в хлоре и хлористом водороде. Анализ смесей хлористого водорода и сероводорода Обермиллер и Шарлье [217] проводили на тефлоновой колонке размером 250X0,6 см (толщина стенки 0,08 мм), заполненной флуоропаком 80, содержащим 5% карбовакса 20М. Типичная хроматограмма газообразной пробы объемом [c.319]

Изотопный анализ воды-Нз после ее перегонки показывает, что в обмене участвуют все атомы водорода малоновой кислоты. [c.545]

В связи с растущим ирименением тяжелого кислорода и водорода в качестве меченых атомов для исследований механизма каталитических и других реакций необходимы надежные и простые методы изотопного анализа воды. Если иоследняя содержит в избыточной концентрации только один из изотопов 0 или дейтерий, то для анализа достаточно одного денсиметрического измерения. Если в воде содержатся оба изотопа, то денсиметрический анализ может показать только величину их суммарного содерягания. Для определения концентрации каждого из них необходимо либо произвести донолнительпое определение, либо удалить один из компонентов [1, 2]. [c.386]

Метка 0 вводилась либо в перекись водорода или персульфат, либо в воду и окисляемое вещество. Изотопный анализ веществ проводился следующим образом перекись водорода, персульфат, перекиси кальция, стронция, бария и серебра, двуокись марганца разлагались с выделением кислорода, который непосредственно анализировался в масс-спектрометре или предварительно нагревался с обезгаженным углем и анализировался в виде СОа- Для масс-спектрометрического анализа воды она предварительно обменивалась с двуокисью углерода [1]. Кислород сульфата анализировался в виде СОд, выделяющегося при нагревании РЬ804 с углем. [c.105]

Детальное исследование гидролиза третга-бутилацетата, катализируемого ионами водорода, в воде, содержащей На 0 [1], с использованием масс-снектрометрического и других методов анализа, показало, однако, что во всем интервале температур от 25 до 85 °С осуществляются оба типа гидролиза. Были предложены следующке механизмы для этих двух процессов. [c.344]

Коэффициент полезного действия биохи.мической очистки сточных вод определяется как пря.мым анализом состава очищенных вод, так и отношением БПК к величине. химической потребности в кислороде ХПК) в мг/л, определяемой при окислении пробы сточных вод иодноватисто лислым калием (КЛОз) кипячением в присутствии серной кислоты. При этом азот переходит в аммиак и далее в сернокислый аммони й, водород — в воду, углерод —в углекислоту и сера —в серный ангидрид. Отношение БПК и ХПК характеризует полноту биохимического окисления соединений. [c.280]

Определение кислорода. Кислород в воздухе легко определяется в интервале концентраций 5—50% по аналитической паре линий 01X7772 А — N1X7468 А. Смесь возбуждается высокочастотным разрядом (6 Мгц) в капилляре диаметром около 1 мм при давлении несколько мм рт. ст. Уменьшение давления газа в разрядной трубке приводит к повышению чувствительности анализа. Присутствие в воздухе водорода, паров воды и углекислоты сказывается на результатах определения кислорода. Вода и углекислота, разлагаясь в разряде, дают дополнительные количества кислорода. Было установлено, что присутствие углекислоты в количествах меньших 1 % не влияет на результат определения кислорода. При наличии углекислоты в больших количествах анализ на кислород следует производить с учетом влияния третьего компонента, приводящего к сдвигу градуировочных графиков. [c.209]

Первую такую попытку предприняли Бейкер и Мак-Невин [35]. Реакцию проводили в медном сосуде, в который вводили 10—40 см 1%-ного раствора ЛАГ в диэтиловом эфире диэтиленгликоля и затем прибавляли 15—50 мг НдО с помощью шприца через резиновую пробку. Объем выделяющегося водорода измеряли обычным способом. При этом оказалось, что мольное соотношение водорода и воды составляет не 1, как это следует из уравнения реакции (7), а колеблется в пределах 1,40—1,60 в зависимости от условий проведения эксперимента температуры, интенсивности перемешивания и продолжительности процесса. Точного объяснения этому факту не найдено. Ясно, что практическое использование ЛАГ для определения воды возможно лишь при строгом соблюдении выбранных условий анализа. Только тогда, как отмечают авторы [35],удается добиться постоянства отношения водород — вода в пределах 5%. При этом точность анализа составляет 0,005% (абс.) при концентрации воды около 0,1%. [c.24]

Метод 1чо1п ,еитрирования путем дробной кристаллизации является неэффективным при примененин к системе из 1ерекиси водорода и воды. Как показано иа стр. 184, при частичном вымораживании водных растворов перекиси во дорода любых концентраций образуется чистая твердая фаза одиако она очень прочно удерживает маточный раствор. Эта особенность сильно ограничивает степень разделения на каждой стадии. Тем не менее этот метод можно использовать для получения безводного продукта из весьма концентрированных растворов правда, он является весьма трудоемким. Процесс этот может быть доведен д( такой степени, когда анализ перекиси водорода на содержание остаточной воды оказывается трудной задачей [12]. [c.138]

Мориссет и Жигер [П91 объясняют следующим образом эндотермический эффект (анализ его см. на стр. 207), наблюдаемый при разбавлении перекиси водорода некоторых определенных концентраций при температурах ниже 2Г. Допустим, что добавление известного количества нерекиси водорода к воде при 0° вызывает разрыв большего числа водородных связей между молекулами воды, чем то, которое вновь образуется между водой и перекисью результирующее снижение числа водородных связей способствует эндотермическому тепловому эффекту. При более высоких температурах, т. е. выше 21°, число водородных связей между молекулами воды меньше. Поэтому при добавлении перекиси водорода разрывается меньшее число связей и сравнительно большее число их образуется между водой и перекисью. Таким образом, нагревание раствора от 0° до температуры выше 2Г вызывает разрыв большего числа водородных связей между молекулами воды, чем между молекулами воды и молекулами перекиси водорода. [c.293]

Особо следует остановиться на анализе воды. Известно, что анализ воды в хроматографии затруднен из-за сильной адсорбции, пики очень несимметричны. Другие способы — путем перевода ее в ацетилен или водород — громоздки и не всегда удобны. Из колонки с пористым полимером вода выходит быстро между этаном и пропаном, пик симметричен. Это дает возможность широко использовать пористые полимеры для определения примеси воды во многих органических pa твopиteляx [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология