Концентрация водорода в воде

Химическое разложение веществ под действием ядерных излучений называется радиолизом. Облучение воды и водных растворов у-лучами или потоком электронов большой энергии, а отчасти и а-частицами производит действие, подобное по характеру действию рентгеновских лучей. В соответствии с тем, что энергия этих лучей или частиц больше энергии рентгеновских лучей, при действии их на чистую воду стационарная концентрация водорода и перекиси водорода выше, чем при действии рентгеновских лучей это приводит в соответствующих случаях к выделению водорода и кислорода. Под действием у-излучения °Со и вызываемого им радиолиза воды индуцируется обмен атомами водорода между водой и растворенным в ней тяжелым водородом, причем характер процесса зависит от pH среды. [c.553]

Как упоминалось выще, N1 и Со относятся группе металлов с низким перенапряжением выделения водорода на них. Что -касается РЬ, 5п, Сс1, то перенапряжение водорода на этих металлах весьма значительно. Поэтому их электролиз можно вести и при pH = 1. Напри/ме р, -свинец в кислых растворах ведет себя как электроположительный металл. Сульфат свинца слабо растворим, его концентрация в воде при 25° С равна 1,5- 10 г-моль л. Но и при столь малой концентрации свинец осаждается на катоде из насыщенного раствора сульфата в губчатой форме с практически теоретическим выходом по току. [c.44]

Серия приборов Типа Нейтрон предназначена для измерения относительной массы влаги в различных сыпучих материалах. Прибор Нейтрон-3 выполняется с погруженым или накладным первичным измерительным блоком. Контроль влагосодержания является важной проблемой для разных отраслей народного хозяйства. Измерять содержание влаги можно многими косвенными методами неразрушающего контроля (1, 2], но наиболее достоверная информация получается при нейтронной влагометрии, когда контролируемый материал облучается потоком быстрых нейтронов. При соударениях нейтронов с ядрами элементов материала происх,одит их замедление, причем, чем больше концентрация водорода (воды) в материале, тем больше замедленных нейтронов регистрирует электронный блок на основе счетчика нейтронов. Влагомер Нейтрон-3 дает в среднем правильные показания только в том случае, если вблизи его измерительного блока не происходит сгущения или налипания обезвоженного материала. Конструкция нейтронных влагомеров постоянно совершенствуется, а так как результаты такого контроля непосредственно зависят от процентного содержания водорода, то достоверность контроля велика. [c.355]

Тил Нефть Концентрация водорода в свежем водо- Состав углеводородных газов, % (масс.)/% (об.) г к л О 3 о [c.36]

Как уже говорилось выше, необходимо разработать автоматический газоанализатор для непрерывного контроля концентрации водорода в печных газах. Это дает возможность следить за количеством попадающей воды в печь и своевременно принимать меры по устранению утечки воды и тем самым предотвратить взрыв при повыщении содержания водорода в газе выше 6%. [c.69]

Мольное соотношение вода хлор при постоянной температуре процесса определяет содержание хлора на катализаторе. Поскольку процесс нанесения хлора на катализатор и удаления его под воздействием паров воды является равновесным процессом, содержание хлора на поверхности катализатора зависит от концентрации паров воды и хлористого водорода в газовой фазе, находящейся в контакте с катализатором. [c.26]

В воде во время облучения устанавливается некоторая стационарная концентрация водорода и перекиси водорода, зависящая от интенсивности облучения. Концентрация эта очень мала — порядка нескольких микромолей на литр. [c.552]

Весьма своеобразно действуют на катализаторы риформинга хлорорганические соединения. В небольших количествах такие соединения стабилизируют работу платинового катализатора. При содержании воды в сырье в количестве (15—50)-10" % (масс.) к нему добавляют хлорорганическое соединение в количестве, эквивалентном (1—3)-10 % (масс.) хлора. Однако при более высоком содержании хлора в бензине резко усиливается расщепляющее действие катализатора, снижается концентрация водорода в циркулирующем газе риформинга, что приводит к быстрому закоксовыванию катализатора. [c.165]

Присутствие в воде растворенных веществ обычно увеличивает эту стационарную концентрацию. Некоторые растворенные вещества при этом окисляются или восстанавливаются. Органические, вещества могут разлагаться с выделением водорода и углекислого газа. Стационарная концентрация водорода и перекиси водорода повышается, например, при растворении в воде малых количеств бромистого или иодистого калия. Однако выделение брома или иода при этом не наблюдается. [c.552]

Если применять лучи, более богатые энергией, стационарная концентрация водорода повысится и может выделиться свободный водород, а также разложиться перекись водорода с выделением кислорода (это зависит от окислительно-восстановительного потенциала среды). Этот пример показывает, что даже в такой простой системе, как вода и водные растворы бромистого калия, под действием рентгеновских лучей происходит весьма сложный комплекс процессов. В других случаях в реакциях нередко принимают участие и атомы кислорода. Кинетика такого сложного сочетания взаимодействий еще мало изучена. [c.553]

Пиридин — значительно более слабое основание, чем аммиак. Пиридин образует довольно прочные комплексы с теми же ионами металлов, что и аммиак. Известны комплексы пиридина с ионами серебра, меди (интенсивно синего цвета), никеля, кобальта и др. При образовании подобных комплексов, в отличие от предыдущей группы органических реактивов, не происходит вытеснения ионов водорода. Тем не менее вследствие основного характера этих реактивов равновесие образования комплексов также сильно зависит от концентрации ионов водо рода в растворе, например [c.100]

Для поддержания концентрации водорода производится подпитка свежим водородом, а часть циркуляционного газа отдувается в колонне 12. Отдуваемый газ после подогрева поступает в стабилизационную колонну 9 с целью снижения парциального давления паров нефтепродуктов. В стабилизационной колонне из очищаемого продукта удаляются углеводородные газы, отгон, вода. [c.143]

Отсюда концентрация водорода (н г/100 г воды) [c.273]

В процессе используется водородсодержащий газ с концентрацией водорода не менее 70% об. Содержание H S в нем не более 10 ppm, воды — не более 10 мг/нм1 [c.193]

Выбор вещества, концентрация которого изменяется в ходе реакции, связан только с удобством проведения опыта. Для изучаемого процесса достаточно определить изменение концентрации от времени одного из веществ пероксида водорода, воды или кислорода. Наблюдать за скоростью реакции по количеству образовавшейся воды неудобно. Лучше всего определять концентрацию пероксида водорода титрованием или по объему выделившегося при разложении кислорода. В данной работе предлагается воспользоваться последним методом. [c.142]

Таким образом, для системы водород — вода при указанных давлении и температуре увеличение концентрации жидкости в газе почти целиком обусловлено изменением давления насыщенного пара жидкости при возрастании давления газа. При использовании в качестве сжимающего газа азота расхождения между опытными данными и теоретическими становятся более значительными. Если же сжимающим газом является диоксид уг- [c.74]

Поскольку германий и его двуокись являются при обычных температурах твердыми веществами, то термодинамические концентрации их атомов и молекул близки к единице (см. 2). Концентрационный член ДЛ для написанной реакции определяется поэтому только соотношением между концентрациями молекул воды и водорода [c.102]

Рис. 17. Данные о равновесии между жидкостью и паром в системах хлористый водород—вода—серная кислота (/), вода — уксусная кислота — хлористый кальций (2) и этиловый спирт—вода— хлористый литий (3). X —относительная концентрация первого. компонента (без учета третьер)

Уменьшение концентрации воды или увеличение концентрации водорода способствует процессу восстановления, а обратные изменения в концентрациях — процессу окисления германия. [c.103]

Если концентрации молекул воды и водорода сохраняются постоянными, то этот расчет остается справедливым вплоть до [c.193]

Впоследствии на линии подачи воды в реактор был установлен регулирующий клапан с дистанционным включеиием из операторного помещения, а средства автоматического регулирования расходов метан-водородной и этан-этиленовой фракций были усовершенствованы. Перед холодильником были установлены сепараторы была смонтирована система блокировок, отключающая подачу метан-водородной фракции при прекращении поступления этан-этиленовой фракции и завышениях температуры в реакторе установлена звуковая и световая сигнализации на все возможные отклонения от нормального режима для определения концентрации водорода в газовой смеси, поступающей на гидрирование, был дополнительно установлен поточный хроматограф были смонтированы приборы регистрации перепада давлений в холодильнике и регулирования режима в реакторе при минимальных нагрузках. [c.335]

Сущность предлагаемого метода заключается в залповой подаче воды (параконденсата) в реакционную зону той ступени, катализатор которой отравлен серой. Вода подаётся в количестве О,3-0,5 % от массы загрузки катализатора со скоростью 50-250 л/час. При этом сохраняется (и даже увеличивается) промотирование катализатора хлором. Как показывает промышленный опыт, в результате этой операции концентрация водорода в ВСГ возрастает на 5-25 % об., увеличивается температурный перепад в слое катализатора, резко усиливается вынос серы с поверхности катализатора в виде сероводорода (в 10-250 раз). При попадании на катализатор значительного количества серы залповую подачу воды применяют периодически, поддерживая высокий уровень выноса серы и повышенное (50-100 ррт) влагосодержание ВСГ. При этом необходимо сохранить следующую последовательность операций [c.47]

В процессе применения разработанного ранее "Способа восстановления каталитической активности катализаторов риформинга", предназначенного для восстановления каталитической активности отравленных серой катализаторов, авторами был отмечен ещё один эффект этого способа. Сущность метода заключается в залповой подаче дистиллированной воды в зону реакции той ступени риформирования, катализатор которой подвергся отравлению серой. В ходе промышленных испытаний было замечено некоторое увеличение активности катализатора (октанового числа риформата и концентрации водорода в циркулирующем газе) при воздействии на него воды в обычных рабочих условиях, т.е. когда уровень серы в гидрогенизате соответствовал норме. Было сделано предположение о восстановлении части "молодого" кокса при выполнении способа и начат поиск более эф-фективнхы активаторов риформинга, что в результате привело к модификации способа и реализации его с помощью специально синтезированной гидроактивированной воды. [c.76]

В каком направлении произойдет смещение равновесия системы ЗРе + 4Н20 Рез04 + 4Н20, если а) увеличить концентрацию водорода б) уменьшить концентрацию паров воды [c.92]

Ионы Na" и 1 в реакции не участвуют. Распределение различных ионов в пленке показано на рис. V-8. Для каждого иона можно записать уравнение типа уравнения (1,31), выражающее скорость переноса этого иона как функцию от подвижностей и локальных концентраций и концентрационных градиентов всех присутствующих ионов. Для упрощения принято, что градиенты концентрации неизменны (например, для иона он равен р/б во всех точках), а значения концентрации каждого иона в уравнении (1,31) взяты усредненными в пленке, например р/2 — для Н +. Таким образом, можно записать четыре уравнения типа (1,31) для скоростей переноса всех четырех участвующих ионов, выраженных через концентрации т, п, р, q, S, толщины пленок б и б и подвижности ионов. Учитывая, что Ru+ = R - = —Roh- = (скорость абсорбции НС1) и i Na+ = о, можно избавиться от неизвестных т, s и б и получить выражение для Rb/p через подвижности ионов и qln и qlp. Скорость физической абсорбции хлористого водорода водой с той же толщиной пленки б была бы pDh i/6 отсюда коэффициент ускорения Е, показывающий, во сколько раз реакция ускоряет абсорбцию, выражается отношением R8Ip)IDh i- [c.143]

На первой ступени очистки отходящих газов использовёЬся генера-тор-газовосстановитель для газа, получаемого при сгорании топливного газа с воздухом, подаваемом в количестве ниже стехиометричес-кого. Промышленный опыт работы многих установок позволил проводить процесс сгорания без образования сажи в продуктах сгорания. Смесь продуктов неполного сгорания с отходящими газами проходит через слой кобальтмолибденового катализатора БСР, где сера и SOj гидрируются, а OS и Sj гидролизуются до H S. Отмечается, что после восстановления газ можно охлаждать, не опасаясь забивки оборудования твердой серой. На первой ступени двухступенчатого охлаждения газа генерируется водяной пар, затем в конденсаторе смешения газ охлаждается до температуры окружающего воздуха с конденсацией и отделением воды. После этого получают охлажденный и частично осушенный газ, содержащий 1...2% об. сероводорода и примерно столько же непрореагировавшего водорода. Контроль и управление процессом осуществляется с помощью поточного анализатора водорода и сероводорода. По концентрации водорода регулируют подачу воздуха в генератор газа-восстановителя, по сероводороду - в реактор прямого окисления. [c.175]

В качестве экспресс-метода предложено определять воду по взаимодействию ее паров с оксидом кальция и последующим измерением концентрации водорода по теплопроводности. Рязанским филиалом СКБ Московского научно-производственного объединения Нефтехимавто-матика разработан прибор для определения воды по этому методу. [c.142]

Расход кислорода иа сгорание опной весовой части водо[)ода птроо больше чем для углерода так, ири повышении концентрации водорода в коксе с 5 до 10% расход кислорода упеличивается с 2,93 до 3,20 кг на 1 кг кокса и соответственно расход воздуха возрастает с 12,63 до 13,8 кг/кг. [c.194]

Накопление в циркулирующем газе легких углеводородов вызывает необходимость удаления части его из системы и восполнения ее дополнителыплм количеством свежего газа удаляемые газы принято называть газами отдува. С уменьшением концентрации водорода в циркулирующем газе понижается парциальное давление водорода, а следовательно, степень обессеривания сырья кроме того, сокращается длительность рабочего пробега установки, так как катализатор приходится регенерировать чаще. В смеси, выходящей из реактора, присутствуют помимо водорода, углеводородов и сероводорода, небольшие количества аммиака и паров воды. Последние образуются при гидрировании азот- и кислородсодержащих соединений. [c.267]

Если газовые смеси бедпы водородом, как, например, газы крекинга, то время контакта и температуру нужно увеличить. В случав работы с газом пиролиза нефти, который содержит всего 12% водорода, оптимальная температура равна 325°, а наиболее выгодная часовая объемная скорость — 350. При еще меньших концентрациях водорода, например около 4%, работают с часовой объемной скоростью 300, повышая температуру до 400° [7]. Наличие кислорода в газе не мешает реакции, поскольку пад этим катализатором кислород, полностью превращается в воду. [c.156]

ЛИВН - I. - лабораторный измеритель воды в нефти, в основу действия которого положен принцип определения концентрации водорода, образующегося в результате реакции гидрида кальция с парами воды, находящимися в испаренной пробе нефти. [c.73]

Осадки, представляющие солп очень слабых кислот, взаимодействуют с ионами Н+ воды, т. е. подвергаются гидролизу. Гидролиз нарушает равновесие между твердой фазой н раствором. Некоторые твердые вещества, как АЬЗз, в результате гидролиза полностью разлагаются сернистый алюминий при этом превращается в гидроокись алюмииия. В других случаях, как при MgNHlP04, растворимость значительно повышается для уменьшения растворимости, обусловленной гидролизом, необходимо уменьшить концентрацию ионов водорода воды, например введением ЫН ОН, Вопрос [c.39]

При увеличении парци тльного давления водорода его гидрирующее действие возрастает Высокое парциальное дааление водорода достигается циркуляцией через зону реакции сухого газа, получаемого в результате процесса и содержащего 80-90% об. водорода (остальное — газообразные углеводороды). Высокая степень (кратность) разбавления паров реакционной смеси водо-родсодержашим газом увеличивает продолжительность работы катализатора. Промышленные кратности циркуляции ВСГ находятся в пределах 900-1500 м-газа на 1 м сырья при указанной концентрации водорода в ВСГ. [c.125]

Скорость процесса в целом определяется скоростью наиболее медленной стадии (скоростью разряда, или скоростью рекомбинации, или скоростью электрохимической десорбции). Диффузионные ограничения катодного процесса очень малы вследствие больнгой концентрации водорода в кислых растворах, их большой скорости и весьма большой концентрации молекул воды в нейтральных и щелочных растворах. К тому же образующиеся при электролизе газовые пузырьки создают интенсивную конвекцию в прикатодной зоне электролита. [c.361]

Пусть Н1 — концентрация ионов водорода в растворе аммиаката Нг — концентрация ионов водорода в растворе аквасолп Нкнз — концентрация ионов водорода, отщепляемых координированной молекулой МНз Нию — концентрация ионов водорода, отщепляемых координированной молекулой Н2О Но—концентрация ионов водорода воды. [c.288]

Следовательно, получить РС3О4 восстановлением РезОз трудно, так как в газовой фазе в состоянии равновесия присутствуют только следы водорода и много паров воды. Если же концентрацию водорода увеличить, то оксид железа (Рез04) будет восстанавливаться до оксида железа (РеО). Константа реакции восстановления оксида железа (РсО) до металла при данной температуре равна 0,39. Поэтому для получения оксида железа (РеО) [c.13]

Константа равновесия реакции восстановления FeaOa до Гез04 водородом Кр[Н20]/[Н2] при 727°С равна Ю , а при восстановлении металла из FeO при той же температуре— 0,51. Поэтому при нолучении оксида железа (II) соотношение концентраций паров воды и водорода не долл но быть меньше 0,51. Чтобы восстановление проходило удовлетворительно, это соотношение нужно поддерживать около 0,6, т. е, в газовой фазе должно быть около 60% паров воды. Процент использования водорода при этом невелик. [c.256]

Оксид железа (II, III) РезО можно получить из оксида железа (III) при восстановлении водородом, насыщенным водяными парами. Давление кислорода при диссоциации оксида железа и температуре 727 °С равно 1,78,-10-8 Па. Если разделить это значение на константу диссоциации водяных паров, то константа равновесия реакции восстановления оксида железа (III) будет равна 5,55-10 . При экспериментальном определении кон-стаита равновесия Л р== [Н20]/[Нг] для высоких температур оказалась равной 10 . Следовательно, оксид железа (III) восстанавливается уже при наличии следов водорода в парах воды. Такое восстановление можно провести в приборе (рис. 1). Лодочку с 2—3 г оксида железа (III) помещают в реактор — фарфоровую или кварцевую трубку, закрытую пробками. К одному концу реактора присоединяют промывную склянку с водой, соединенную с источником водорода. Реактор нагревают в печи до 800 °С, а воду в промывной склянке—до 95 °С, Газоподводящая трубка, соединяющая промывную склянку с трубкой для восстановления, также должна быть нагрета до 95 °С или выше, чтобы вода в ней не конденсировалась. Отклонения в составе газовой фазы в сторону увеличения концентрации водорода могут привести к загрязнению получаемого продукта оксидом железа (II). [c.257]

Электролиз водного раствора соли, образованной малоактивным металлом и бескислородной кислотой с инертным анодом. Рассмотрим электролиз водного раствора бромида меди (II) с угольными электродами. В водных растворах электролитов кроме их катцонов и анионов имеются также ионы Н+ и ОН-, получающиеся при диссоциации воды. Поэтому при электролизе на катоде могут восстанавливаться катионы электролита и катноны водорода (воды), а на аноде могут окисляться не только анионы электролита, но и гидроксильные ионы воды. В случае если концентрация Н+ и ОН- мала, в окислительно-восстановительных реакциях принимают участие молекулы воды. [c.177]

Выделяющийся на поверхности меди водород препятствует переходу электронов к молекулам воды и замедляет коррозию железа. Происходит газовая поляризация поверхности меди. Если в воде содержится кислород, то он понижает концентрацию водорода, окисляя его (4Н- -02 = 2Н20), и тем самым выполняет функцию деполяризатора поверхности катода. [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология