Водород. Вода Водород

Важнейшим из оксидов является оксид водорода — вода. Достаточно сказать, что она составляет 50—99% массы любого живого существа. Кровь человека содержит более Ve воды, мускулы — 35% воды. При средней продолжительности жизни (70 лет) человек выпивает около 25 т воды. [c.311]

Реакция обратима. Это значит, что при растворении дихромата в воде всегда образуется некоторое, хотя и незначительное, количество ионов Н+ и СгО " поэтому раствор дихромата имеет кислую реакцию. Если к раствору дихромата прибавлять щелочь, то гидроксид-ионы будут связывать находящиеся и растворе ионы водорода, равновесие смещается влево и в результате дихромат превращается в хромат. Таким образом, в присутствии избытка гидроксид-ионов в растворе практически существуют только ионы СгО , т. е. хромат, а при избытке ионов водорода — ионы СггО , т. е. дихромат. [c.513]

В получаемую величину водорода входит водород гидратной воды, рабочих методов определения которой не существует. Поэтому данные по водороду в той или иной мере в зависимости от содержания золы в топливе состава ее являются искаженными. Непосредственно на величине водорода сказываются и неточности в определении аналитической влаги. [c.213]

С тех пор как экспериментальная работа была прекра-щена, встал вопрос о том, в каком направлении должны прО водиться дальнейшее исследование и разработка топливных элементов. Во-первых, было ясно, что инженеры не согласятся с использованием топливных элементов этого типа для аккумулирования энергии, особенно на средствах передвижения, отчасти вследствие весьма высокой стоимости водорода и кислорода, получаемых электролизом воды, а отчасти вследствие большого веса и размера газовых баллонов если только не будет изобретен какой-нибудь совсем новый метод хранения водорода, неизбежно придется обратиться к использованию экономически доступных жидких топлив. Поскольку непосредственное применение углеводородов и даже метанола в элементе этого типа сопряжено с трудностями, считают, что наилучшим решением является следующее конвертировать жидкое топливо, такое, как метанол, в смесь водорода и двуокиси углерода (плюс небольшой процент примесей), отмыть большую часть двуокиси углерода, положим, с помощью моноэтаноламина, а водород использовать электрохимически в элементе (см. фиг. 151). И наконец, если бы удалось изготовить электроды, которые из газовой смеси электрохимически окисляли бы водород и отбрасывали все остальное, это позволило бы избежать процесса очистки. Несколько лет назад были проведены опыты по использованию водорода, смешанного с окисью углерода, количество которой доходило до 10%, и результаты получились такие же, как при работе с чистым водородом, хотя следует признать, что длительных испытаний проведено не было. Значит, почти несомненно, что при этих условиях пористые никелевые электроды не отравляются окисью углерода но, чтобы определить, оказывают ли вредное воздействие на электрод какие-нибудь примеси, которые могут присутствовать в газовой смеси, следовало бы провести испытания на длительность работы в течение нескольких сотен часов нужно было бы также определить скорость карбонизации раствора гидроокиси калия и разработать практический метод регенерации КОН. [c.393]

Поскольку превращение воды и кислорода в перекись водорода или же воды в перекись водорода и водород является весьма эндотермическим, действие ультразвуковых колебаний, очевидно, нельзя объяснить исключительно тем, что они дают необходимую энергию активации это может быть их основной ролью лишь при некоторых экзотермических реакциях. Количество образующейся перекиси водорода достигает максимума в том случае, когда экспериментальные условия способствуют максимальной кавитации—появлению полостей или пузырьков в жидкости. Эти пузырьки, вероятно, образуются [c.64]

Разложение воды гораздо проще производится путем замещения, пользуясь сродством тел к кислороду или водороду воды. Если прибавить к воде вещество, отнимающее от нее кислород, т.-е. становящееся на место водорода, то подучим из воды этот последний газ. Так, вода с натрием дает водород, а с хлором, отнимающим водород, образует кислород. [c.92]

Бромид водорода Вода Водород Воздух [c.107]

У кадмия и цинка совместный разряд водорода из щелочных и слабокислых электролитов наступает только после области предельного тока для выделяющегося металла. Пересыщенные твердые растворы Сс1—Нг или 2п—Нг не образуются. При электрокристаллизации оба металла не растворяют никакого водорода. Несмотря на это в электролитном цинке неоднократно наблюдают в зависимости от метода анализа и времени хранения после взятия пробы на определение водорода большее или меньшее количество водорода. Однако этот аналитически определяемый водород находится в цинке не в результате поглощения, происходящего при смешанном кристаллообразовании, а в результате реакции между металлом и находящейся в электролитном цинке гидроокисью цинка или включенными остатками цинкового электролита либо водой. Следовательно, можно установить путем холодной экстракции увеличение содержания водорода в электролитном цинке при повышении продолжительности хранения. [c.76]

Электролитический водород (рис. V- ) из цеха электролиза по стальному коллектору подают в скруббер 3, орошаемый промышленной водой. Расход охлаждающей воды регулируется так, чтобы температура уходящего из скруббера водорода не превышала 25—30 °С. Скруббер имеет насадку из керамических колец Рашига, уложенных регулярно внизу колонны (треть насадки) и насыпанных навалом в остальном объеме насадки. При движении вверх по насадке электролитический водород охлаждается, влагосодержание его уменьшается. Избыток влаги выделяется в виде конденсата, который смешивается с охлаждающей водой. В башне охлаждения из электролитического водорода конденсируется 97— 98% содержащейся в нем влаги. Охлажденный в скруббере водород перекачивают потребителям компрессорами 4, где газ сжимается до 0,1—0,12 МПа. Рабочей жидкостью компрессора является водяной конденсат или вода, циркулирующие в системе компрессора. Сжатый после компрессора водород поступает в водоотделитель и затем в коллектор для распределения потребителям. Конденсат (или воду) из водоотделителя отводят в погружной змеевиковый холодильник, где охлаждают промышленной водой, и вновь возвращают в компрессор. [c.163]

Змеевик наполнили 15 мл измельченного (размер зерен 0,5—1,0 мм) катализатора из той же партии, из которой был взят катализатор для основных опытов. Затем змеевик вставляли в блочную каталитическую электропечь так, чтобы устройство для ввода пробы и нижняя прямая трубка, которой оканчивается змеевик, также нагревались до 80—110 С. В качестве газа-носителя был использован водород, освобожденный от кислорода и высушенный над СаОг и КОН. Катализатор восстанавливали током водорода при 500 С в течение 2 час. После этого в нижнюю трубку змеевика вводили i мл измельченного в порошок и отсеянного от пыли карбида кальция и соединяли с катарометром хроматографа. Определение десорбируемой воды проводили по выделяющемуся ацетилену. (Если в качестве газа-носителя пользоваться не водородом, а, например азотом, то вместо карбида кальция удобнее применять гидрид кальция при этом получаются более высокие пики.) Скорость газа-носителя водорода составляла 50 мл/мин. [c.369]

Многие реакции хлорирования протекают гладко лишь в отсутствие даже следов воды. В таких случаях хлорируемое вещество, а также растворитель и хлор следует тщательнейшим образом высушивать. Но даже и тогда, когда не требуется применять сухой хлор, его все равно пропускают через промывную склянку с концентрированной серной кислотой. Это делается для того, чтобы можно было наблюдать скорость пропускания газа. Ход хлорирования контролируют, взвешивая или баллон с хлором, или реакционный сосуд можно также взвешивать сосуд для поглощения хлористого водорода, если в последний не попадает не вступивший в реакцию хлор. При этом следует иметь в виду, что в молекулу вступает только половина вошедшего в реакцию хлора, а другая половина выделяется в виде хлористого водорода. Надо также помнить, что как хлор, так и хлористый водород иногда хорошо растворяются в реакционной смеси, вследствие чего может показаться, что хлора поглотилось слишком много. Кроме того, выделяющийся хлористый водород может увлекать легколетучие вещества или растворитель. Этого стараются избежать, применяя достаточно большой и эффективный обратный холодильник. [c.64]

Уравнения реакций (19.1), (19.2) и (19.3) представляют собой суммарное выражение процесса катодного выделения водорода при различных условиях электролиза. Этот процесс состоит из ряда последовательных стадий и может протекать по различным путям в зависимости от конкретных условий. Первая стадия — доставка к поверхности электрода частиц, служащих источником получаемого катодного водорода, протекает в данном случае без существенных торможений. Следующая за ней стадия отвечает разряду ионов водорода (или молекул воды) с образованием адсорбированных атомов водорода [c.403]

Перекись водорода может быть использована для разложения избытка хлора или соединений, содержащих последний, которые могут остаться в том или ином веществе в результате предыдущей обработки. Например, при отбелке шеллака гипох, 1оритом применение перекиси водорода для трудно1( операции удаления гипохлорита, остающегося к концу отбелки, не только исключает возможность сохранения остатков хлора, но допускает также отбелку с применением избытка гипохлорита, ускоряющего процесс. В операциях отбелки действие перекиси водорода как антихлора может быть только одной из нескольких функций, выполняемых перекисью. Например, при обработке шеллака характеристика старения и растворимость шеллака улучшаются при применении перекиси водорода эти виды применения описаны в разделе Отбелка . Перекись водорода рекомендуется также в качестве химического реагента для разложения хлора, остающегося в воде после хлорирования. Избыточную перекись предложено затем разлагать пропусканием воды через слой двуокиси марганца [40]. Одиако разложение перекиси водорода (как описано на стр. 414) может способствовать растворению небольших количеств марганца, в связи с чем возникает вопрос о пригодности такой воды для питья. [c.489]

Выделение из воды водорода производится многими металлами, способными на воздухе давать свой окисел, т.-е. способными гореть или соединяться с кислородом. Способность металлов к соединению с кислородом, — а потому и к разложению воды или выделению водорода — весьма неодинакова [95]. Значительною энергиею в этом отношении обладают калий и натрий. Первый находится в поташе, второй в соде. Оба они легче воды, мягки, легко изменяются на воздухе. Приводя тот или другой из них в прикосновение с водою при обыкновенной температуре [96], можно прямо получить количество водорода, соответственное количеству взятого металла. На 39 г калия или на 23 г натрия выделяется 1 г водорода, занимающий объем 11,16 Л при 0° и 760 ммМ Чтобы легко было наблюдать это явление, поступают следующим образом в сосуд с водою наливают раствор натрия в ртути или так называемую амальгаму натрия, которая, будучи тяжелее воды, тонет на дно, причем содержащийся в ней натрий действует на воду, как сам натрий, выделяя водород. Ртутъ здесь не действует, и сколько взяли ее для растворения натрия, столько же и получим в остатке. Водород при этом выделяется мало-по-малу в виде пузырьков, проходящих чрез жидкость. Кроме выделившегося водорода и оставшегося в водном растворе твердого вещества (его можно получить испарением полученного раствора), никаких других продуктов здесь не получается. Следовательно, из двух тел (воды и натрия) получается то же самое число новых тел (водород и растворенное в воде вещество — едкий натр), из чего заключаем, что реакция, происходящая здесь, есть реакция двойного разложения или замещения. Происходящее твердое вещество называется едким натром НаНО, оно содержит в себе натрий, кислород [c.92]

Соляную кислоту получали в две стадии сжиганием водорода в хлоре в стальной двухконусной печи и абсорбцией хлористого водорода водой в абсорбционных колоннах. Газообразный хлор из цеха электролиза через регулирующий вентиль и измерительную диафрагму поступал в горелку печи. Водород, также поступающий из цеха электролиза, проходил последовательно водоотделитель, пламегаситель, регулирующий клапан, диафрагму, регулирующий вентиль и поступал в горелку печи синтеза, где смешивался с хлором. В день аварии перед пуском печи открыли верхнюю свечу для вентиляции и люк для розжига печи. Анализ печной среды показал, что содержание кислорода в ней составляет 18,8%, поэтому печь была дополнительно продута азотом. После этого приступили к розжигу печи. В момент розжига произощел взрыв, который по трубопроводу распространился в абсорбционную колонну. В печи синтеза разорвалась предохранительная мембрана абсорбционная колонна была разрушена. Как показали результаты расследования неработающая печь синтеза была отключена от коллектора только вентилем. На трубопроводе водорода не ыли установлены заглушки. Через неплотности вентиля водород пр01нпк в печь синтеза и абсорбционную колонну. По этой же причине в печь проник хлор, что и привело к взрыву. [c.351]

Bi20g-[-3H2 = 2Bi-b3H20 (ч.) помещают слоем толщиной 5—8 мм в горизонтальную стеклянную тру у диаметром 15—20 мм. Трубку соединяют с прибором для получения чистого водорода. Вытеснив водородом воздух из трубки, нагревают ее до 240—270 и пропускают достаточно сильную струю водорода. При этом желтоватая Bi Oj восстанавливается до металлического висмута в виде черного порошка. Трубку охлаждают в токе водорода. Расплавляя порошок и выливая плав в воду, можно получить металл в виде гранул. [c.80]

Сохранение симметрии почти у всех молекул воды в бинарных растворах и утрата ее при переходе к тройным смесям однозначно доказываются и опытами по неполному (90%) дейтерозамещению водорода воды (82% D2O и 16,5% НООи 1,5% Н2О) в растворе (рис. 8). Действительно, -5ЛЯ всех растворителей спектры бинарных растворов полутяжелой воды в области валентных ОН-колебаний содержат только одну полосу поглощения (см. рис. 8, а, в, пунктирные линии), лежащую между полосами поглощения аналогичного раствора легкой воды (см. рис. 8, а, в, сплошные линии). В случае же тройных смесей спектры легкой и полутяжелой воды в области ОН-колебаний остаются неизменными (см. рис. 8, б, г). Эти изменения [c.31]

Пероксид водорода. Помимо воды к водородным соединениям кислорода с полярной ковалентной связью относится также пероксид водорода Н2О2. Молекула его нелинейна, две связи О—Н расположены не симметрично, а в двух плоскостях под углом 120° (рис. 135). Вследствие этого полярность и электрический момент диполя молекулы НгОг больше, чем у воды. Связь между атомами кислорода в пероксидной группе —0—0— почти в 3 раза слабее связи О—И. Жид><ий и твердый пероксид водорода, а также его водные растворы характеризуются устойчивыми водородными связями. Водород- Рис. 135. Строение молекулы перок-ная связь приводит к ассоциации молекул сида водорода [c.301]

E л и рассмотреть взаимодейств ия между растворвнны1М и ио нами и молекулам(И воды, то станет яоно, почему в очень концентрированных растворах электролитов коэффициенты актив ности гораздо больше единицы. Например, 12 Р хлористоводородная кислота ведет себя как если бы ее концентрация была 695 Р, а средний коэффициент активности приблизительно равен 58 (см. табл. 3-1). Давайте рассмотрим следующую грубую схему. Если взять 1 л 12 хлористоводородной ки1СЛ0ты, раствор -будет содержать 12 моль кислоты и приблизительно 56 (МОЛЬ воды. Если хлористоводородная кислота полностью диссоциирована, в растворе присутствует по 12 моль ионов водорода и хлорид-иО(Нов, которые сольватированы водой. Если предположить, что каждый ион в среднем сольватирован 2,3 молекулами воды, то общее количество связанной воды будет (24-2,3) или 55,2 моль, и (Остается 0,8 моль воды, не связанной ионами. Нуж(НО подчеркнуть, что вода, координационно связанная с этими (Ионами, принадлежит частицам растворенного вещества, и определенно не является частью растворителя. Тогда, если 56 моль воды занимают 1 л, то 0, 8 моль занимают объем около 14 -МЛ, т. -е. к0(нцантра-ция кислоты должна (быть 857 Р, что не слишком [c.70]

Сравнимые величины константы Трутона для воды и перекиси водорода свидетельствуют о близкой степени ассоциации в обеих жидкостях при их температурах кипения. Более значительное различие, по-видимому, существует между обеими жидкостями при температурах их замерзания, почти совпадающих друг с другом. Теплота плавления перекиси водорода (2,9 ккал/моль) примерно в два раза больше, чем для воды (1,4 ккал/моль). Поэтому если общие межмолекулярные энергии ассоциации примерно одинаковы в обоих случаях, то при плавлении перекиси водорода теряется большая часть ассоциации, чем при плавлении льда. Паулинг [34] подсчитал, что 15% водородных связей льда разрывается при плавлении по оценке Тафта и Сислера [111], эта величина составляет 11%. Если применить последний метод, то оказывается, что при плавлении перекиси водорода разрывается 30% водородных связей, и эта величина качественно довольно хорошо согласуется с подсчетами [95, 112], показывающими, что в перекиси водорода разрывается около 20% связей, или в два раза болыле, чем в воде. [c.291]

Хлористоводородные растворы представляют все свойства виергической кислоты. Они не только превращают синие растительные цвета в красные, вытесняют из углекислых солей углекислый газ и т. п., но и насыщают вполне основания, даже такие энергические, как, напр., кали, известь и т. п. В сухом состоянии газа, хлористый водород, однако, не изменяет растительных цветов и не производит многих двойных разложений, какие легко совершаются в присутствии воды. Это объясняется тем, что упруго-газообразное состояние хлористого водорода препятствует ему вступать во взаимодействие. Однако, накаленное железо, цинк, натрий и т. п. действуют на газообразный хлористый водород, вытесняя водород, и именно, оставляя половину объема водорода против одного объема взятого хлористого водорода, что может служить и для определения состава хлористого водорода. Хлористый водород с водою действует, как кислота, во многом очень сходная с азотною кислотою, но последняя, содержа легко выделяемый кислород, очень часто действует, как окислитель, способности к чему вовсе нет у соляной кислоты. Большинство металлов (даже не вытесняющих Н из H SO , а разлагающих ее до SO , напр., медь) вытесняет водород из хлористого водорода. Так, при действии на цинк, даже на медь и. олово, выделяется водород [297]. Немногие только металлы сопротивляются его действию, напр., золото, платина. Свинец оттого только действует слабо в сплошной массе, что образующийся хлористый свинец — нерастворим и препятствует дальнейшему действию хлористого водорода на металл. То же самое должно заметить относительно слабого действия хлористого водорода [c.319]

Таким образом, очень низкий выход водорода и отсутствие радикалов циклогексадиенильного типа для соединений группы II указывают на то, что образование радикалов при радио-лнзе происходит по существенно другому механизму, чем в случае группы I. Возможно, что вторичные реакции атомов водорода для соединений группы II приводят к образованию воды при радиолизе фенола и НС1 при радиолизе бензилхлорида. Такая направленность вторичных реакций является особенностью радиолиза этих соединений, поскольку при реакции фенола с атомами водорода из разряда образуются радикалы циклогексадиенильного типа [7]. Это может быть связано с передачей энергии к гидроксильной группе, отрывом атома Н от нее и последующей реакцией этого атома с гидроксильной группой соседней молекулы. Избирательность вторичных реакций атомов Н, по-видимому, обусловлена тем, что молекулы фенола ориентированы в решетке благодаря наличию водородных связей. Такая ориентация, однако, делает возможным и молекулярное отщепление воды от других молекул фенола. [c.188]

Точность полученных коэффициентов прямого обмена в опытах с 0,8%-ной водой составляет 6—15% и в опытах с 5%-ной водой — 1—2%. Для измерений с янтарной кислотой взвешенное среднее равно среднему арифметическому и составляет величину, практически равную единице. То же имеет место и для прямого обмена с гидрохиноном. Таким образом, дейтерий и водород распределяются так, что их отношение в веш естве, растворенном в тяжелой воде, и в последней, одно и то же (принимая во внимание лишь об-мениваюш,иеся два атома гидроксильного и карбоксильного водорода). [c.11]

В свободном состоянии водород содержится в природе в ничтожных количествах, главным образом в верхних слоях атмосферы. В некоторых случаях свободный водород выделяется в смеси с другими газами при вулканических извержениях, из буровых нефгяных скважин. Основная же его масса находится в связанном состоянии. Например, в воде связанного водорода 11,11%, в растительных и животных организмах около 6,5% сухой массы. Кроме того, водород входит в состав нефти, природных газов, углей, глин и других минеральных образований. Главный источник для получения свободного водорода — вода. Получают его разными способами. Такие химически активные металлы, как калий, натрий, кальций, вытесняют водород даже из холодной воды. Реакция калия и натрия с водой протекает весьма энергично с выделением большого количества тепла (водород воспламеняется) [c.109]

Были опубликованы данные о межмолекулярной ассоцн-адии галоидопроизводных углеводородов (хлороформа с эфирами и гликолями) за счет образования слабых водородных связей с использованием атома водорода, соединенного с атомом углерода. Степени полимеризации фтористого водорода, воды, перекиси водорода и спиртов, несомненно, гораздо больше, чем цианистого водорода. Однако диэлектрические постоянные этих веществ меньше, чем у цианистого водорода, так как полимеризация не сопровождается пропорциональным ростом результирующего дипольного момента молекулы. Фтористый водород, например, стремится образовать водородные связи под углами около 140°, и молекула (HF)типа [c.289]

Недавно опубликованные мною опыты по образованию альдегидов из аминокислот дают некоторые указания на значение кислорода для действия фермента. При реакции 1Птрекера акцептор водорода (аллоксан, бензохинон) постепенно восстанавливается освобождающимся при расщеплении воды водородом. Начало реакции не зависит от присутствия или отсутствия кислорода. Только после полного восстановления акцептора водорода начинается действие кислорода, который окисляет восстановленный акцептор с возрождением первоначального соединения (гидрохинон в хинон) и роль которого для дальнейшего хода реакции является решающей. Что кислород необходим уже в начале действия тирозиназы, объясняется тем, что этот фермент не содержит готового акцептора водорода в атмосфере водорода не происходит ни малейшего превращения тирозина под действием тирозиназы, в то время как при равных условиях расщепление аланина бензохиноном легко доказать. Наиболее соответствует фактам то предположение, что под влиянием кислорода образуется акцептор водорода, который попеременно восстанавливается водородом воды и окисляется свободным кислородом (вероятно, при содействии фенолазы) и обусловливает гидролитическое окисление тирозина. [c.470]

Весьма существенно то обстоятельство,— п на него я в особенности должен обратить ваше внимание,— что род этой зависимости и натура веществ, с которыми элемент вошел в соединение,— т, е. от которых он встал в зависимость,— определяют свойства, присущие этому элементу в данном соединении,— условливают те отношения, которые элемент обнаруживает к разным реагентам. Эти свойства и отношения обыкновенно совершенно отличны от тех, которые принадлежат тому же элементу, когда он находится в отдельном состоянии или в других соединениях. Сопоставим, напр., воду, хлороводородную кислоту и болотный газ. Их общая составная часть, водород, относится к разным реагентам далеко не одинаково. Химик знает, что водород воды и водород соляной кислоты сходнее между собой, чем с водородом углеводорода, болотного газа, но все-таки и тут различие несомненно и резко. Чтобы вытеснить водород из воды, надо употребить какой-нибудь энергичный, нанр. щелочный, металл а для того, чтобы выделить его из хлороводородной кислоты, достаточно цинка или железа, которые на чистую воду почти вовсе не действуют. Тот же самый элемент, водород, когда он находится в болотном газе и в большинстве других углеводородов, не поддается вовсе действию металлов, даже самых энергичных. Если мы возьмем, наоборот, другое вещество, по химическому характеру, так сказать, противоположное металлу, напр, хлор, то, действуя им на воду, при обыкновенных условиях, вовсе не получим реакции, а нри содействии солнечного луча вытесним кислород, который является свободным, так что хлор соединится с водородом, т. е. становится на место кислорода. Если же реагировать хлором на болотный газ, то здесь хлор оказывается действующим на водород сравнительно легче он отнимает его мало-помалу, соединяется с ним и при этом сам становится на его место, так что получаются вещества, представляюпще болотный газ, в котором большая или меньшая часть водорода замешена хлором. Спрашивается чем определяется такое различие содержания одного и того же элементарного вещества в различных соединениях — Очевидно — натурой элемента, с которым это вещество является связанным,— натурою той зависимости, которая существует между составными частями данного соединения . Так как мы можем удостовериться опытом, что оба атома водорода в воде содержатся одинаково и четыре атома водорода в болотном газо также одинаковы, то остается сделать один шаг, чтобы сказать, что оба атома водорода в воде находятся в одинаковой зависимости от кислорода и четыре атома водорода в болотном газе то ке в одинаковой зависимости от угля. [c.373]

Другие источники водорода в стали. Травление не является единственным процессом, который может ввести водород в сталь. Некоторое количество водорода может поступить на сталелитейных заводах из атмосферы печи -значительный захват водорода может произойти при сварке, в особенности при наличии влаги в обмазке сварочного электрода или же при содержании в обмазке целлюлозы или глины нагрев электрода перед использованием может удалить свободную, но не связанную воду. По-видимому, водород является причиной образования полостей, которые являются одним из наиболее серьезных недостатков сварки. Цаппфе считает, что подобные полости при сварке эквивалентны пустотам в отливках и поковках, которые он также приписывает водороду [66]. [c.384]

Л —наливной вентиль жидкого азота , —теплообменник (водород — водо род) теплообменник (водород-га зообразный азот) г, —теплообмен ник (водород —жидкий азот) Я,-дрос сельный теплообменник (водород —во дород) В —дроссельный вентиль О—сифон для слива жидкого вою рода С —сборник жидкого водорода [c.56]

Между 1850 и 1852 гг. английский химик Александр Уильям Уильямсон (1824—1904) показал, что органические соединения, относящиеся к классу простых эфиров, можно также построить по типу воды . Простые эфиры можно получить, заместив на органические радикалы оба атома водорода воды. В обычном эфире, который в то время начали применять как анестезирующее средство, оба атома водорода замещены на этильные группы, так что его формула записывается как С2Н5ОС2Н5. [c.80]

Линии I — свежий водород II — циркулирующий водород III — водород IV— циркулирующий пропиловый спирт V — свежий пропиловый спирт VI — вода VII — ацетон VIII — изопропиловый спирт. [c.213]

Рассматриваемые металлы расположены в ряду напряжений до водорода. Галлий и индий растворяются в разбавленных кислотах. В соответствии с устойчивой степенью окисления Т1 при взаимодействии с кислотами образует производные Т1 (I). Галлий в соляной кислоте пассивируется за счет образования нерастворимого в воде Т1С1. [c.463]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология