Перекись водорода в парах воды

Перекись водорода представляет собой сильный окислитель, причем продуктами ее разложения являются только кислород и вода. Поэтому перекись водорода широко применяется в тех случаях, когда нежелательно загрязнение веществ, получаемых при окислении продуктами восстановления окислителя. Растворы перекиси водорода используют для беления дорогих тканей, мехов, масел, бумажной массы, в медицине и тонкой химической технологии. Высококонцентрированная перекись водорода используется для получения паро-газовой смеси в различных реактивных устройствах. [c.354]

Образующаяся при взаимодействии озона с водой перекись водорода не вызывает появления трещин. Как показали опы-ты ни одна из испытанных в деформированном состоянии резин из НК, СКБ и наирита (деформация 80%) не растрескивалась ни в концентрированных растворах перекиси водорода (30—80%-ных), ни в ее парах. [c.279]

Инициаторами полимеризации в этом случае являются свободные радикалы, образующиеся в качестве промежуточных продуктов при окислительно-восстановительных реакциях. Резкое снижение энергии активации разложения перекиси в присутствии восстановителя позволяет проводить полимеризацию с достаточно высокой скоростью при низкой температуре. Можно подобрать пары окислитель — восстановитель , растворимые в воде (например, перекись водорода — сульфат двухвалентного железа) или в органических растворителях (например, органические перекиси — амины), и, таким "Образом, инициировать полимеризацию как в водной, так и в органической среде. [c.33]

Подготовленную лодочку помещают в трубку перед трубчатой печью и присоединяют склянки Дрекселя. Регулируют поступление воздуха в трубку со скоростью до 140 мл мин. Постепенно передвигают печь с таким расчетом, чтобы лодочка была в середине печи. Нельзя допускать появление белых паров в приемнике, свидетельствующих о быстром сгорании навески. Процесс сжигания продолжается около 45 мин, после чего печь отодвигается от лодочки и выключается. По окончании процесса от кварцевой трубки отнимают приемник, выключают насос, а соединительную трубку приемника с пористым фильтром промывают дистиллированной водой. Промывные воды собирают в тот же приемник. Содержимое в приемнике перемешивают и нагревают до кипения, чтобы разложить перекись водорода. После охлаждения образовавшийся хлорид натрия подкисляют 1 мл 0,5 н. раствора азотной кислоты и титруют из микробюретки 0,01 н. раствором азотнокислой окисной ртути в присутствии 15—20 капель 2% раствора дифенилкарбазона в качестве индикатора. Титрование ведут медленно, при перемешивании, так как переход окраски длится некоторое время и раствор постепенно приобретает фиолетовый цвет. При стоянии окраска раствора становится более интенсивной. Для проверки реактивов проводят титрование в контрольной пробе. [c.286]

Укажите главные химические свойства окиси уг- лерода. К какому классу окислов она относится Как получить ее в чистом виде Почему окись углерода способна гореть, превращаясь в двуокись углерода, а водяной пар не способен гореть, хотя и существует более богатое кислородом соединение, чем вода, — перекись водорода [c.232]

Покрытия на основе ХСПЭ, отвержденные ароматическими диаминами, обладают высокой стойкостью в газообразных и жидких агрессивных средах. Так, в покрытиях по бетону образцы не изменили внешнего вида после выдержки в течение 180 сут в парах азотной, соляной, серной и уксусной кислот [5, 14]. В покрытиях по металлу образцы показали высокую стойкость в агрессивных средах, но только при комнатной температуре. Это связано, по-видимому, с ухудшением адгезии покрытия к металлу при повышении температуры [25, 26] и значительным увеличением скорости диффузии агрессивных сред (в особенности воды) при повышенной температуре. Тем не менее, при 20 °С покрытия на основе ХСПЭ, отвержденные ароматическими диаминами, стойки в таких средах, как 20%-ные соляная и азотная кислоты, 80%-ная и 60%-ная серная кислота, 30%-ная перекись водорода, 40%-ная плавиковая кислота, 85%-ная фосфорная кислота, 40%-ный и 10%-ный раствор едкого натра, насыщенный раствор перманганата калия, изопропиловый спирт, 10%-ная уксусная кислота и 37%-ный формальдегид [26]. Покрытия на основе ХСПЭ, отвержденные ж-фенилендиамином, обладают хорошей атмосферостойкостью, превосходя в этом отношении другие композиции на основе ХСПЭ. [c.166]

Вода отличается более высокой летучестью по сравнению с перекисью водорода, а поэтому если необходимо получить хотя бы сравнительно низкое парциальное давление парообразной перекиси, приходится пользоваться высококонцентрированным раствором. В обычном случае, когда пары перекиси водорода не подвергаются конденсации с обратным отводом их в испаритель, состав паров, конечно, изменяется во времени (если только не применяется практически 100%-ная перекись водорода). В некоторых случаях желательно получить пары с гораздо более высоким парциальным давлением перекиси водорода, чем это возможно обычно, и притом таким образом, чтобы концентрация паров не изменялась во времени. Этого можно достигнуть путем непрерывного введения водной перекиси водорода в кипятильную колбу со скоростью, соответствующей отбору пара, и с концентрацией, соответствующей концентрации этого пара. Опыт показал, что путем применения подходящей аппаратуры можно получить концентрированные пары с парциальным давлением перекиси водорода, превышающим предел взрывчатости, причем, если принять необходимые меры предосторожности, можно не опасаться заметного разложения. Это значительно повышает интервалы концентрации, давления и скорости, которые могут быть достигнуты в указанных условиях. Согласно одной из старых работ [66], такая непрерывная операция кипячения может быть основана на принципе мгновенного испарения . Жидкую перекись водорода распыляют на нагретую Поверхность нержавеющей стали, причем подачу перекиси и тепла регулируют таким образом, чтобы жидкость мгновенно испарялась при соприкосновении с горячим металлом. Для отвода паров применяется стеклянный колпак, уплотненный на металлической поверхности прокладкой. Такое приспособление частично оправдало себя, но регулирование его сопровождается затруднениями. Опыт показал, что при недостаточно тонкой пленке жидкости на поверхности горячего металла происходит значительное разложение и, если концентрация паров превысит предел взрывчатости, на голом металле может произойти взрыв в газовой фазе. Кроме того, при высокой скорости кипения возможны механический унос и образование тумана. Сама эта техника не является порочной, однако имеются и другие более простые методы. [c.159]

Исследование взаимодействия атомарного водорода с кислородом при низких температурах (—180 —196 С) с образованием в конечном итоге перекиси водорода и воды было начато в конце 20-х годов [1, 2]. В дальнейшем было установлено, что эти же веш,ества образуются при низкотемпературной конденсации диссоциированных паров воды 13] или диссоциированных паров перекиси водорода [4], а также при взаимодействии атомарного водорода с пленкой жидкого озона [5] или с озоном в газовой фазе при низкой температуре [6]. Таким образом, к настоящему времени изучен целый ряд низкотемпературных процессов, приводящих к образованию перекиси водорода и воды и имеющих, по-видимому, сходный механизм. Для этого механизма в свое время было предложено несколько различных схем. Для всех схем предполагалось, что перекись водорода образуется на холодных стенках приемной ловушки, т. е. по гетерогенному механизму, в то время как образование воды происходит в объеме, т. е. в результате гомогенных реакций. Однако конкретный механизм процесса различными авторами трактовался по-разному. [c.41]

Безводная (100%-ная) перекись водорода состоит из 94,1% вес. кислорода и 5,9% вес. водорода. При разложении перекиси водорода 53% всего кислорода связывается с водородом и образует воду (водяной пар), и, следовательно, свободного кислорода при разложении выделяется только 47%. Так как перекись водорода соединение эндотермическое, то разложение ее сопровождается таким большим выделением тепла, что образующаяся при разложении перекиси вода превращается в пар, и вся смесь (пара и газа) при 100% перекиси нагревается до 950°. [c.444]

Выход по энергии и селективность превращения водорода в перекись водорода сильно зависели от содержания воды в водородо-кислородной смеси и от температуры ионизационной камеры. Однако концентрация водяного пара, которой соответствовал максимальный выход по энергии, не обязательно совпадала с концентрацией, соответствовавшей максимальному превращению всего прореагировавшего водорода в перекись. [c.52]

К дифференцированной форме линейного уравнения зависимости Ig р от 1/7 для давления пара. Данные, использованные Льюисом и Рэндолом, основаны на отрывочных наблюдениях Вольфенштейпа [68] и Брюля [69]. Жигер и Маас [73] использовали уравнение упрощенной формы Рамзея и Юнга по этому уравнению отношение температур, при которых перекись водорода и вода имеют одинаковое давление пара, одно и то же при всех условиях. На основе этого приемлемого предположения можно показать, используя уравнение Клаузиуса—Клапейрона, что отношение теплот парообразования прямо пропорционально отношению температур, при которых давление пара одно и то же для обоих веществ. При такой методике вводится зависимость теплоты парообразования от температуры. [c.198]

Теплота плавления перекиси водорода составляет 3 ккал/моль, теплота испарения— 12 ккал/моль (при 25° С). Под обычным давлением чистая HjOj кипит при 150°С с сильным разложением (причем пары могут быть взрывоопасны). Для ее критических температуры и давления теоретически рассчитаны значения 458° С и 214 атм. Плотность чистой HjOs равна 1,71 г/см3 в твердом состоянии, 1,47 г/см3 при 0°С и 1,44 г/см3 при 25° С. Жидкая перекись водорода, подобно воде, сильно ассоции- [c.152]

Пары перекиси водорода и воды конденсируют в конденсационных колоннах. Так как перекись водорода обладает меньшим давлением насыщенного пара, чем вода (рис. 156), то при частичной конденсации паров перекиси водорода и воды конденсат будет обогащен перекисью водорода, а паровая фаза — водой. Поэтому и первой конденсационной колонне удается получить наиболее концентрированный раствор Н2О2 (30—25% ). Паровая смесь, выходящая из первой колонны и содержащая еще значительные количества перекиси водорода, конденсируется во второй колонне, где получается более разбавленный раствор перекиси водорода. Прн необходимости включают третью колонну, в которой происходит улавливание последних остатков перекиси водорода и получаются ее разбавленные растворы, [c.367]

В процессе исторического развития знаний об активных кислородных соединениях основательно изменялись взгляды на пропесс концентрирования перекиси водорода путем дестилля-цни. Мейснер утверждал, что перекись водорода вообще Ж Ы Г>жет существовать в парообразном состоянии. Олнако Шенбейном было устаиов,пено, что при кипении растворов перекиси водорода происходит улетучивание се с парами воды. Все же он считал перекись водорода настолько нестойкой, что не предполагал возможным ее дестилляцию. Этим исследователем, так же как и Гузо, было установлено, что даже при обыкновенной температуре происходит испарение Н2О2 из. растворов. Вельтцин находил возможным концентрирование раствора Н Ог путем испарения воды при температуре ниже температуры кипения раствора. [c.17]

Присущие атомам различных химических элементов свободные связи принято называть валентностями . Именно числом этих связей (валентностей) и определяется число атомов, входящих в состав образующихся молекул, Атом водорода имеет одну свободную связь (одновалентен), при помощи которой он присоединяется к атомам других веществ. Если такой атом присоединяется к атому другого одновалентного вещества, то возникает молекула из двух атомов. Например, атом хлора тоже обладает одиночной свободной связью и образует с атомом водорода молекулу НС1 — вещества, которое в водном растворе носит название соляной кислоты. Если одновалентный атом водорода в этой молекуле заменить одновалентным атомом натрия, то получится молекула Na l, известная под названием поваренной соли. Атом кислорода имеет две свободные связи (двухвалентен), почему он цри окислении водорода способен присоединить к себе два атома водорода и создать прочную молекулу воды или водяного пара Н2О. Гораздо менее прочным соединением окажется так называемая перекись водорода Н2О2, в которой, как понятно, недостаточно погашены свободные связи, присущие кислородным атомам, и потому молекула перекиси оказывается неустойчивой и охотно разваливается на более прочную молекулу воды и активный атом свободного кислорода, вступающий в связь с другим таким же кислородным атомом или каким-нибудь другим достаточно активным веществом. [c.206]

Первые данные по нейтральному режиму с повышенным содержанием кислорода в питательной воде были получены в 1969 г. [21]. Этого режима придерживается одна из крупнейших в ФРГ — Гамбургская энергосистема, в которой наравне с блоками сверхвысоких параметров (р=18,0 18,5 МПа) имеются и блоки сверхкрити-ческого давления. При таком режиме в обессоленный конденсат турбины и греющий пар ПНД добавляется перекись водорода (рис. 7-1), а амннирование питательной воды не производится. [c.127]

Взрывоопасность перекиси водорода обусловливается как непрерывным разложением с выделением газообразного кислорода, так и склонностью ее паров к детонации при воздействии различньгх внешних импульсов. Скорость разложения перекиси водорода увеличивается с повышением температуры. Сам же процесс разложения протекает с выделением тепла. Таким образом, скорость реакции разложения перекиси, начавшейся от попадания в нее каких-либо загрязнений, через некоторое время вследствие разогревания может достигнуть опасной величины. При достижении температуры 175°С жидкая перекись водорода разлагается мгновенно, т. е. процесс разложения приобретает взрывной характер. Поэтому при повышении температуры перекиси водорода выше окружающей средьи па 5—10° С необходимо в нее ввести добавочное количество стабилизатора для уменьшения интенсивности разложения. Если таким путем не удается приостановить дальнейшее саморазогреваиие перекиси, ее следует разбавить водой. При разбавлении перекиси водорода до 50% концентрации она становится совершенно взрывобезопасной. [c.54]

Перекись водорода не является ядовитой в обычном смысле этого слова, но концентрированные растворы (например, содержащие 27 вес.% или выше) являются сильными первичными раздражителями кожи и дыхательных путей. Растворы перекиси водорода при соприкосновении с кожей вызывают ее побеление, сопровождаемое зудом или чувством жжения, как от ожога крапивой. Это неприятное ощущение обычно исчезает при длительном промывании водой, и кожа, как правило, вновь приобретает через некоторое время нормальную окраску без каких-либо видимых Следов от действия перекиси. При длительном соприкосновении с перекисью или при более высоких ее концентрациях возможно образование пузыре на коже. Пары перекиси водорода вызывают слезотечение и раздражение слизистых оболочек носа и горла. Вдыхание паров, насыщенных при комнатной температуре 90%-ной перекисью, в течение срав- [c.153]

Реакция окисления — восстановления проходит в среде, содержащей мономер, с образованием инициирующих полимеризацию свободных радикалов. Можно подобрать пары окислитель — восстановитель, растворимые в воде [например, перекись водорода—сульфат железа (II) или в органических растворителях (напримёр, перекись бензоила — диметиланилин). В соответствии с этим радикальную полимеризацию можно инициировать как в водных, так и в органических средах. Например, распад перекиси водорода в присутствии солей железа (II) может быть представлен следующими уравнениями [c.43]

Образовавшийся осадок отделяют флотацией, для чего прибавляют 5 мл толуола и встряхивают. После расслаивания водную фазу сливают, а осадок промывают 1 %-ным раствором роданида аммония, растворяют в 2 жл серной кяслоты (1 3), раствор переносят в кварцевый стаканчик, добавляют 1 жл 307о-иой перекиси водорода и выпаривают на песчаной бане до появления гус-т1>1х белых паров. Если при этом жидкость не обесцвечивается, то добавляют еще перекись водорода и повторяют выпаривание. Жидкости дают остыть, разбавляют водой до 10—20 жл и определяют молибден роданидным методом. [c.153]

Приливают 10 МА воды, добавляют 0,1 г КМп04, накрывают колбу воронкой с отрезанным носиком, снова доводят до паров серного ангидрида и упаривают 1 часа. Охлаждают, добавляют воду, перекись водорода до обесцвечивания, кипятят в течение 30 мин. и охлаждают. [c.163]

Некоторые технологические параметры приведены ниже. Все они относятся к 1 кг продукта в расчете на 100%-ную перекись водорода (при выработке 35%-НОЙ перекиси) при производительности завода около 150 т месяц или больше расход энергии на электролиз 12,9—13,2 квт-ч непосредственно на ванны, 10—15% как потери при преобразовании переменного тока в постоянный и 2—2,5 квт-ч на различные производственные нужды расход технологического пара на перегонку 13 кг при обвдем расходе 25—28 кг расход воды 1—2,5 ж (этот расход сильно колеблется в зависимости от температуры воды) расход серной кислоты 0,08—0,15 кг гидрата окиси аммоиия 0,03—0,1 кг сульфата калия 0,02—0,03 кг роданида аммония 0,025—0,075 кг ферроцианида калия 0,002—0,01 кг двуокиси серы 0,005—0,075 кг сульфата железа (III) 0,01—0,08 кг чистая потеря платины 0,0014—0,0027 г количество применяемой платины 330 г на 1000/сг месячной производительности рабочая сила составляет около 0,28 человеко-часа. Амортизационные отчисления (15% от стоимости оборудования и 5% от стоимости строений в год) и расходы по эксплуатации составляли в Германии вместе 35—40% от общей производственной себестоимости. Общая себестоимость производства 80%-ной перекиси водорода по этому процессу, включая накладные расходы и амортизационные отчисления, равнялась 2,25 герм, марки за килограмм содержавшейся 100%-ной перекиси это соответствует 41 центу за фунт при курсе марки 40 центов (900 долларов за тонну). [c.125]

В отличие от реакции окисления изобутана, направленной п сторону образования перекисей, было найдено, что окисление и юпана и бутана (отношение углеводорода к кислороду 9 1, температура около 450°С, время контакта — 4 сек) приводит к получению смеси продуктов, содержащей органические перекиси, перекись водорода, альдегиды, спирты, окись и двуокись углерода, воду, олефины и водород . Органические перекиси в этом случае состоят, вероятнее всего, йз оксигидроперекисей и диоксиперекисей, образующихся в результате взаимодействия 1 рисутствующих в окисляемой среде альдегидов (например, формальдегида) и перекиси водорода. В более поздней работе описан способ превращения этана в гидроперекись путем окисления при 10—80° С под действием ультрафиолетового излучения в присутствии паров ртути, цинка или кадмия в качестве [c.20]

Массоотдачу в газовой фазе к одиночным каплям изучали многие исследователи. Опыты проводили при испарении воды, аммиака и нитробензола, абсорбции водяных паров диатиленгли-колем, аммиака водой, кислртдми и растворами фосфатов аммония,-а также О2 и НС1 растворами едкого натра и НгЗ растворами едкоголатра, содержащими перекись водорода. Результаты обычно интерпретируют [4] в виде уравнения [c.211]

На рис. 74 представлены аналогичные данные для системы вода (1) —перекись водорода (2) при 50 С. Значения ДУ и /. У сплошные линии) взяты из работы Митчелл и Винн-Джонса [39], значения 1п / 1 и 1п / з (белые и черные кружки) вычислены с помощью эмпирической формулы для Ф , полученной Скетчардом, Каванах и Тикнором на основе измерений давления пара [40] [c.301]

Пробу воды в количестве 50 мл помещают в колбу из тугоплавкого стекла, емкость которой 100—150 мл. К пробе добавляют 10 мл H2SO4 с концентрацией 25% по объему. Колбу закрывают особой шариковой пробкой с водой и нагревают. Как только появятся белые пары SO2, осторожно вынимают шариковую пробку и прибавляют (тоже осторожно) по каплям пергидроль (концентрированная перекись водорода). Обычно бывает достаточно 30 капель. После этого пробу опять нагревают до появления паров SO2, а затем остужают. Остывшую колбу присоединяют к перегонному аппарату (см. рис. 13,5), добавляют осторожно 10 мл 50%-ного раствора NaOH и перегоняют аммиак или в определенное количество (10, 20, 25 мл) титрованной H2SO4 (0,01 или 0,02 н.), если хотят определить путем титрования (см. стр. 111), или собирают дистиллят и затем определяют колориметрически с реактивом Несслера. [c.114]

Образование паров перекиси водорода из водяного пара и кислорода является сильно эндотермической реакцией по наиболее точным современным термодинамическим данным, образованию перекиси водорода соответствуют ккал1г-моль и Р1,, = 29,38 ккал г-моль. Хотя образованию перекиси водорода по этой реакции благоприятствуют высокие температуры и давления, все же, например даже при 1500° К и 1000 ат, смесь, содержащая сначала 1 моль воды на 0,5 моля кислорода, образует лишь 2,1 10" моля перекиси водорода в равновесных условиях. Таким образом, очевидно, что перекись водорода, полученная из воды, в опытах, подобных описанному, возникает за счет ряда реакций, протекающих в условиях, далеких от равновесия. Начальной стадией, безусловно, является диссоциация молекулы воды, за которой следуют реакции с участием свободных радикалов, аналогичные некоторым реакциям, встречающимся при взаимодействии водорода и кислорода. [c.35]

В двух патентах, принадлежащих Куку [18], описывается образование перекиси водорода путем пропускания смеси водорода с кислородом, в которой содержание О меньше 10%, при 5—35ат и 400—650° через трубку с наплавленным покрытием из борной кислоты или боратов для замедления разложения перекиси водорода. Экспериментальные условия в каждом случае подбирают таким образом, чтобы температура была на несколько градусов ниже точки, при которой происходит быстрое сгорание с образованием воды. Приведенные примеры показывают, что в случае конденсации продукта при комнатной температуре в перекись водорода превращается 3—5% введенного в реакцию кислорода или 10—20% прореагировавшего. При добавке водяного пара в количестве от 1 до 40% выход перекиси водорода повышается азот в количестве до 25% оказывает ничтожное влияние газообразные углеводороды и хлор в небольших количествах заметно не влияют на основную реакцию, но вступают в побочные. Двуокись азота или другие окислы азота и окись углерода мешают проведению реакции. [c.43]

Хотя в разряде происходят сложные процессы ионизации, спектроскопические определения показывают, что продукты диссоциации на выходе из разрядной трубки состоят почти целиком из атомарного водорода и гидроксильного радикала, не несущих заряда заметного количества атомарного кислорода не образуется, за исключением тех случаев, когда применяется очень интенсивный разряд при низких давлениях водяного нара. При разряде умеренной интенсивности (например, 1000 в при 60 периодах в трубке диаметром 30 мм и длиной 2 м) происходит полпая диссоциация воды, так как вода практически не конденсируется в ловушке, расположенной достаточно далеко от разрядной трубки. Предполагается, что первичной стадией образования перекиси водорода в этсм случае является конденсация гидроксильных радикалов на стенках ловушки, охлаждаемой жидким воздухом, а ие реакция в газовой фазе. На это указывают хорошие выходы перекиси водорода (60%), а также результаты изучения спектров поглощения, проведенного Фростом и Олденбергом [33], которые не обнаружили следов перекиси водорода в газовой фазе после пропускания электрического разряда через водяной пар, хотя в их приборе можно было обнаружить перекись водорода уже при парциальных давлениях 0,01 мм рт. ст. После первоначального образования Н и ОН в разряде соотношение трех конкурирующих реакций [c.47]

В самых последних работах смеси водорода с кислородом сначала высушивали, насыщали парами ртути при комнатной температуре, а затем непрерывно пропускали через кварцевую трубку такого диаметра, который был достаточен для практически полного поглощения всего падающего излучения с длиной волны 2537А смесью водорода, кислорода и паров ртути. Эта трубка облучалась ртутной лампой. Из выходивших газов вымораживали воду и перекись водорода в ловушке, охлаждавшейся жидким воздухом или твердой двуокисью углерода, или извлекали их, пропуская путем барботирования через воду. Количество падающего света (принимали, что излучение поглощалось полностью), а следовательно, и квантовый выход реакции, т. е. число молекул, образовавшихся на каждый квант поглощенной энергии, определяли по какому-либо эталону. Так, в качестве актинометра часто применяют оксалат урани-ла. Реакционный сосуд заполняют раствором оксалата уранила в щавелевой кислоте и затем по известной реакционной характеристике этой системы вычисляют количество излучения, поступающего за определенный период. [c.55]

В течение отрицательной фазы звуковой волны, когда вода подвергается растяжению, а не сжатию. Кавитация обычно не происходит в обезгаженной жидкости ее появлению мешает также высокое давление. Близкая зависимость между образованием перекиси водорода и кавитацией доказывается опытами Полоцкого [115], который получал неультразвуковые кавитации пропусканием пара, имеющего температуру 150 или 250°, из капилляра диаметром 0,5 мм в воду с температурой 20 или 50°. В том случае когда температура воды была 20°, а пара 250°, обнаружено 0,255 мг на 50 мл воды через 20 мин. и 0,635 мг через 60 мин. Количества образовавшейся перекиси водорода в этих опытах при температуре воды 50 в 2—2,5 раза ниже, чем при 20° уменьшение температуры пара также несколько снижает образование перекиси водорода. Перекись водорода не обнаружена при действии ультразвука на воду при давлениях ниже 100 мм рт. ст., но выше этого давления количество ее возрастает с повышением давления вплоть до достижения максимума примерно при 1520 мм, после чего вновь падает с ростом давления и доходит до нуля приблизительно при 4180 мм рт. ст. [c.65]

ТОЙ 2, промывают дистиллированной водой и дают ей стечь, затем высушивают стекло досуха в июбодном от пыли яш,ике 3) если необходимо, то па этой стадии производят стеклодувные операции, причем при выдувании воздух предварительно прсчускают через фильтр 4) вновь обрабатывают серной кислотой и промывают водой для кондуктометрических измерений 5) испытывают поверхность, наблюдая за действием ее на перекись водорода 6) если необходимо, обрабатывают зоны с устойчивой каталитической активностью плавиковой кислотой 7) вновь промывают и испытывают действие поверхности на перекись водорода 8) если поверхность все еще недостаточно пассивна, сосуд бракуют. Описана другая аналогичная методика [43], основанная на применении азотной кислоты, выдерживании изделия в кипящей воде для кондуктометрических измерений и последующем выдерживании в перекиси водорода. Позже на основании сравнительных испытаний [44] по эффективности отдельных стадий выяснилось, что наиболее эффективная обработка состоит в выдерживании стекла в перекиси, лучше всего в горячей. Для серийных лабораторных работ достаточно очистки с получением чистых стекаемых поверхностей стекла, для чего стекло промывают моющим веществом и затем выдерживают в 15%-ном растворе азотной кислоты (не следует допускать выделения едких паров кислоты в атмосферу лаборатории). После этого выдерживают стекло еще в перекиси водорода, что дает инертную поверхность для большинства видов применения. Обычная обработка хромовой кислотой недопустима нельзя также обрабатывать стекло крепкой щелочью, например для освобождения от жировых загрязнений. [c.150]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология