Хлористый водород абсорбция водой

Соляная кислота получается при абсорбции хлористого водорода водой. Растворение хлористого водорода в воде - сильно экзотермический процесс, суммарная теплота растворения хлористого водорода в воде для бесконечного разбавления при О °С составляет 69,9 кДж/моль, или 1920 кДж/кг НС1. Таким образом, при получении соляной кислоты необходимо отводить значительное количество тепла. По способам отвода тепла методы абсорбции делят на изотермический, адиабатический и комбинированный. Адиабатический процесс был впервые предложен Г. М. Гаспаряном. [c.7]

Газы, выходящие из реактора, быстро охлаждаются в трубчатом холодильнике 7 до 50° и направляются в колонну 8 для предварительной фракционной очистки хлорорганических продуктов от пропилена и хлористого водорода. В колонне 8 в качестве флегмы используется жидкий пропилен с температурой —40°. Поступающий на орошение колонны пропилен охлаждается до —40° за счет испарения его в аппарате 14. Фракция, отходящая из колонны 8 и содержащая пропилен и хлористый водород, поступает в абсорбер 9, где хлористый водород поглощается водой с образованием технической соляной кислоты. Для удаления теплоты абсорбции используется жидкий пропилен. [c.283]

При пропускании хлористого водорода через воду вначале идет полное его растворение и температура образующейся соляной кислоты постепенно повышается. Как только давление паров над раствором соляной кислоты станет равным атмосферному давлению, жидкость закипает паровая фаза состоит из водяных паров и хлористого водорода. Однако в адиабатических условиях (без подвода или отвода тепла) при испарении воды происходит понижение температуры кислоты, следовательно растворимость хлористого водорода увеличивается, и при дальнейшей подаче хлористого водорода концентрация кислоты начинает повышаться. Таким образом, без охлаждения образуется концентрированная соляная кислота, так как теплота растворения расходуется на испарение воды. По мере повышения концентрации кислоты содержание хлористого водорода в парах также повышается. Поэтому при получении концентрированной соляной кислоты в одном аппарате большая часть хлористого водорода остается неабсорбированной и теряется. Это нежелательное явление устраняют проведением адиабатической абсорбции хлористого водорода в двух последовательно установленных тарельчатых колоннах или колоннах с насадкой. Требуемая поверхность соприкосновения хлористого водорода и воды невелика, так как хлористый водород хорошо растворяется в воде. При описанном горячем режиме абсорбции потери хлористого водорода невелики вследствие незначительного его парциального давления над горячей слабой соляной кислотой во второй колонне. [c.154]

Промышленное получение хлористого этила гидрохлорированием этилена проводится в стальном реакторе с мешалкой при температуре —5° в присутствии хлористого алюминия. Сухие этилен и хлористый водород, смешанные в объемном отношении 1 1,05, непрерывно подаются в реактор. Хлористый алюминий вводится в реактор или в твердом виде через определенные промежутки времени, или непрерывно в виде раствора в хлористом этиле. Непрерывно вытекающий из реактора хлористый этил испаряется и направляется затем на отмывку от него хлористого водорода, нейтрализацию и сушку серной кислотой. Высушенный хлористый этил конденсируется и выделяется ректификацией. Газы, выходящие из реактора, состоят из не вступивших в реакцию хлористого водорода, этилена и хлористого этила. Хлористый водород отмывается водой из остальной части газов хлористый этил выделяется вымораживанием или абсорбцией. [c.382]

Хлористый водород абсорбируется водой в колонне адиабатической абсорбции 1 с образованием соляной кислоты. Полученная в абсорбере концентрированная соляная кислота, практически не содержащая инертных примесей, поступает на десорбцию хлористого водорода в аппарат 5. Разбавленная соляная кислота азеотропного состава, возвращается в абсорбер 7, а концентрированный хлористый водород сушат при температуре -10 °С. [c.65]

Анализ абгазной киспоты производства дихлорметана полярографическим и хроматографическим методами показывает наличие в ней в качестве примесей всех хлорметанов в количестве 0,04-0,08%. Однако в ряде случаев общее содержание органически связанного хлора возрастает до 0,15%, что объясняется применением для абсорбции хлористого водорода оборотной воды, также содержащей хлорорганические примеси. [c.79]

Полученные хлорированные продукты отделяются от метана и хлористого водорода путем абсорбции смесью хлороформа и четыреххлористого углерода. Хлористый водород поглощается, водой и выпускается в виде 32%-ной соляной кислоты. Не вошедший в реакцию избыток метана промывается щелочью и вновь возвращается в процесс. [c.365]

Теплота растворения (абсорбции) хлористого водорода в воде может быть взята непосредственно из таблиц, которые имеются в большинстве справочников, или же определена по формуле [c.644]

Абсорбция хлористого водорода водой. Процесс сопровождается выделением тепла, и поэтому при растворении хлористого водорода в воде происходит повышение температуры. Вместе с тем чем выше температура, тем меньше может раствориться хлористого водорода, так как растворимость его с повышением температуры падает. Отсюда можно сделать вывод о том, что абсорбцию хлористого водорода следует проводить при возможно более низких температурах. Поэтому раньше для получения более концентрированной кислоты стремились интенсивно отводить тепло из поглотительных аппаратов. Для этого необходимо было передавать как можно больше тепла от поглотителя в окружающую среду. Этого достигали увеличением поверхности теплоотдачи поглотителей и числа поглотителей, обслуживающих одну установку. Число поглотителей в этом случае достигало 30—40, что усложняло и удорожало установку. [c.130]

Хлористый водород поглощают водой в абсорберах различных типов. В СССР наибольшее применение нашли фаолитовые абсорбционные колонны с насадкой из керамических колец диаметром 25 мм. Такие колонны для синтеза кислоты концентрации 31—32% НС1 в СССР носят название колонн Гаспаряна. Процесс абсорбции — адиабатический. [c.232]

Раствор чистого хлористого водорода в воде бесцветен, в присутствии хлора или органических веществ окрашивается в желтый цвет. Синтетическим путем хлористый водород образуется сжиганием равных объемов хлора и водорода при температуре около 2400°. При взаимодействии хлористого водорода с водой образуется соляная кислота. Таким образом получение соляной кислоты складывается из двух основных операций получения хлористого водорода и абсорбции хлористого водорода водой. [c.148]

В процессе производства органохлорсиланов после конденсации продуктов синтеза в инертных газах остается непрореагировавший хлористый алкил, который невыгодно выбрасывать в атмосферу, так как он является одним из исходных веществ в синтезе. Многие операции в производстве кремнийорганических соединений связаны с выделением хлористого водорода, кото-рый необходимо улавливать с целью получения соляной кислоты и предотвращения загрязнения атмосферы. Хлористые алкилы и хлористый водород улавливают с помощью жидкостей, в которых они растворимы хлористый водород поглощают водой, хлористые алкилы — хлорбензолом. Поглощение газов жидкостями осуществляют следующими способами путем барботирования пузырьков газа сквозь слой жидкости, разбрызгиванием жидкости на пути движения газа и орошением поднимающегося газа стекающей ему навстречу жидкостью. Процесс поглощения газа жидкостью называется абсорбцией, поглощающая жидкость называется абсорбентом. газ [c.37]

При поглощении хлористого водорода водой выделяется большое количество тепла — 14 ккал на 1 моль НС1. Если это тепло не отводить, получаемая соляная кислота начинает кипеть, а поскольку хлористый водород с водой образует азеотропную смесь, кипящую при 110°С и содержащую 20,24% НС1, то и получать соляную кислоту выше этой концентрации становится невозможным. Чтобы преодолеть это препятствие, абсорбцию ведут с одновременным отводом тепла. Для абсорбции используют две принципиально различные схемы. [c.65]

Полученные хлорированные продукты отделяют от метана и хлористого водорода путем абсорбции смесью хлороформа и четыреххлористого углерода. Хлористый водород поглощается водой и выпускается в виде 32%-ной соляной кислоты. Не вошедший в реакцию избыток метана промывают щелочью и вновь возвращают в процесс. Газообразные продукты состоят примерно из 55—57 объемн. % не вошедшего в реакцию метана, 17—18 объемн. % хлористого водорода, 9—10 объемн. % хлористого метила, 5—6 объемн. % метиленхлорида и около 1,5 объемн. % высших хлоридов. [c.98]

Так, на одном из хлорных заводов при абсорбции хлористого водорода образовалась смесь взрывоопасных газов, которая вместе с соляной кислотой проникла в сеть канализации кислых вод, так как высота запирающего слоя гидрозатвора на выходе жидкости пз абсорбера была недостаточной. В системе канализации отходящие газы абсорбции образовали с воздухом взрывоопасную смесь, которая через некоторое время взорвалась. [c.246]

До недавнего времени считали, что для получения концентрированной соляной кислоты газ перед абсорбцией должен быть обязательно охлажден и сам процесс абсорбции должен вестись при возможно низкой температуре — из абсорберов должно отводиться тепло, выделяющееся при растворении НС1 в воде. Это убеждение было основано на опасении, что при недостаточном отводе тепла из абсорберов жидкость в них закипит и при этом невозможно будет получить кислоту крепче 20,24%, т. е. более концентрированную, чем постоянно кипящая смесь хлористого водорода с водой. [c.278]

В таких холодильниках выходящий из печи хлористый водород охлаждают водой до 35-45 С, а затем подают на изотермическую абсорбцию или осушку. Подача необходимых объемов воды может быть автоматизирована. Устанавливают регулирующий клапан (см. рис. 9) с импульсом от термопары на трубопроводе, подающем воду на охлаждение. Термопара расположена на выходе газа из холодильника. Однако в течение каждого отдельного периода времени года расход газа и температура подаваемой воды мало меняются. Поэтому обслуживать такой холодильник можно и вручную, изменяя объемы подаваемой воды по ротаметру. Расход воды осуществляют таким образом, чтобы при достижении заданной температуры газа на выходе из холодильника разница между температурой входящей и выходящей воды была не вьиие 5-7 С, [c.73]

Вследствие очень высокой растворимости хлористого водорода в воде и быстроты протекания реакции НС1 с водой скорость абсорбции полностью определяется сопротивлением газовой пленки. [c.141]

Газы, выходящие из реакционной печи через упомянутый выше циклон 8, снабженный охлаждающей водяной рубашкой, поступают в чугунный оросительный холодильник 9 температура газа на входе в холодильник около 300", на выходе 30°. Отсюда для улавливания хлористого водорода газ поступает на абсорбционную установку 10, состоящую из шести стеклянных колонн, заполненных кольцами Рашига. На схеме показана лишь одна стеклянная абсорбционная колонна. Количество воды, орошающей абсорберы, подбирают так, чтобы в результате абсорбции получать соляную кислоту крепостью около 33% (удельный вес 1,160—1,165), которую сифоном переводят в сборник 11. [c.173]

Технологический процесс получения соляной кислоты разделяется на две стадии получение хлористого водорода и абсорбция хлористого водорода водой. [c.63]

Синтез хлористого водорода из чистого хлора и водорода с последующей абсорбцией НС1 водой нозволяет получить чистую соляную кпслоту. Хлористый водород получают сжиганием водорода в струе хлора [c.64]

Получаемый в результате реакции газообразный хлористый водород с температурой 375—400 °С через прямоугольное отверстие на боковой стенке покидает реакционную камеру п направляется на абсорбцию водой. Сухой хлористый водород, выходящий из печи, имеет концентрацию только 30—40 o. При хорошем уплотнении муфеля концентрация хлористого водорода в газе может быть повышена до 50% и выше. [c.70]

Реакцию проводят при температуре не выше 60— 70°С во избежание деструкции и образования смол. Отходящий хлористый водород направляется на абсорбцию водой и выпускается в виде 28—30 %-ной товарной соляной кислоты. После окончания дозировки хлористого алюминия перемешивание ведут еще в течение 1,5—2 часов за это время алкилирование заканчивается. [c.263]

Концентрация получаемой соляной кислоты зависит от концентрации хлора в отходах и водяных паров в дымовых газах, а также от способа абсорбции хлористого водорода водой. При адиабатической абсорбции (без отвода теплоты растворения хлороводорода в воде) концентрированную соляную кислоту можно получить только при значительном содержании хлористого водорода в газах. Например, 30%-ная кислота образуется в ripoue e адиабатической абсорбции при содержании хлористого водорода в газе около 80%. Изотермическая абсорбция, происходящая с отводом теплоты растворения хлористого водорода в воде, при соответствующем содержании водяных паров в газах и определенной температуре охлаждающего агента позволяет получить 30%-ную кислоту уже ири содержании в газе ж 15% НС1. Степень регенерации хлора пз отходов достигает 95% и более. [c.231]

Переработка отходящего газа прежде всего состоит в улавливании из него паров исходного органического реагента, для чего применяют охлаждение рассолами или абсорбцию растворителем (лучше всего — более высококинящим побочным продуктом этого же производства). При хлорировании нелетучих венгеств, например мягкого или твердого парафина, достаточна охлаждать газ водой. Затем из газа поглощают НС1. При аддитивном хлорировании получается мало хлористого водорода, и в [c.115]

Растворы газов в жидкостях. По своей природе и свойствам растворы газов в жидкостях ничем не отличаются от других жидких растворов. Обычно концентрации газов в этих растворах незначительны, и растворы являются разбавленными. Исключение составляют отд ьные системы, в которых растворимость оказывается весьма большой вследствие химического взаимодействия растворяемого газа с растворителем, например в растворах аммиака или хлористого водорода в воде. Малая концентрация раствора приводит обычно к сравнительно слабому отличию его свойств от свойств чистого растворителя. Впрочем, в незначительной степени растворений газов в жидкостях сопровождается в общем случае и изменением объема раствора и выделением или поглощением теплоты. Растворение газа в жидкости иначе называют абсорбцией газа жидкостью. [c.325]

Поскольку растворимость газов зависит от температуры растворителя, то равновесную линию для этого аппарата установить невозможно, пока не изестиа температура растворителя для каждого значения его концентрации. Когда очень разбавленный газ контактирует с большим количеством растворителя, тепловые эффекты, сопровождающие процесс растворения, могут быть столь малыми по сравнению с физическим теплосодержанием жидкости, что колонна будет работать практически в изотермических условиях. В действительности, однако, существует много примеров, когда происходит значительное повышение температуры растворителя. К ним относятся осушка воздуха путем контактирования с концентрированной серной кислотой, абсорбция в ней серного ангидрида, растворение хлористого водорода в воде при получении концентрированной соляной кислоты. В последнем случае количество тепла, выделяющегося при растворении кислоты, столь велико, что его отвод становится лимитирующим фактором при определении максимально достижимой концентрации кислоты. На практике абсорбцию соляной кислоты часто осуществляют без охлаждения, так что жидкость может при этом кипеть. В таких процессах концентрация кислоты бычно не превышает 38 %, хотя степень абсорбции может быть весьма высокой [27]. [c.509]

При неадиабатической абсорбции хлористого водорода расход воды необходимо автоматически регулировать по концентрации кислоты на выходе или в какой-либо промежуточной точке абсорбера. [c.238]

В ряде случаев поглощение одного вещества другим пе огра-ничииается поверхностным слоем, а происходит во всем объеме сорбента. Такое поглощение называют абсорбцией. Примером процесса абсорбции является растворение га ,ов в жидкостях. Поглощение одного вещества другим, сопровождающееся химическими реакциями, называют х е м о с о р б ц и е и. Так, поглощение аммиака или хлористого водорода водой, поглощение влаги и кис-лорода металлами с образованием оксидов и гидроксидов, поглощение диоксида углерода оксидом кальция — примеры хемосорб-циоиных процессов. Капиллярная конденсация состоит в ожижении паров в микропористых сорбентах. Она происходит вследствие того, что давление паров над вогнутым мениском ясид-кости в смачиваемых ею узких капиллярах меньше, чем давление насыщенного пара над [1лоской поверхностью жидкости при той же температуре. [c.320]

При неадиабатической абсорбции хлористого водорода расход воды необходимо автоматически регулировать по концентрации кислоты на выходе или в какой-либо промежуточной точке абсорбера. Имеются, правда, сведения о регулировании подачи воды на таких установках и по температуре . Так, на одном из заводов подача воды в прямоточный абсорбер пленочного типа с внешним охлаждением автоматически регулируется по температуре в дефлегматоре. Расход воды контролируется указывающим прибором и стабилизирован посредством напорного бачка с переливом (см. рис. 125). [c.241]

Выходящие из абсорбционных колонн газы направляются на вторичную абсорбцию в скруббер 12 для окончательной очистки. Здесь путем орощения большим количеством воды улавливаются остаточные количества хлористого водорода с образованием 1—2%-ной соляной кислоты, которую сбрасывают в канализацию. Абсорбционная колонна изгофовлена из чугуна с облицовкой из полихлорвинила (игелит) и заполнена кольцами Рашига. [c.174]

Дильник. Получаемый конденсат стекал в реактор, а газы направляли последовательно в две колонны для абсорбции хлористого водорода дисталлированной водой. В результате абсорбции получали 20—25%-ную соляную кислоту. [c.78]

Хлористый водород абсорбируется водой (при этом получается соляная кислота), двуокись углерода выбрасывают в атмосферу. Реакции окисления хлорорганиче-ских продуктов производства синтетического глицерина протекает с выделением тепла, однако, его недостаточно для поддержанния необходимой температуры в зоне горения. Поэтому вводят дополнительное тепло сжиганием топливного газа. Если молекула сжигаемого хлорорганического продукта содержит много Сг и мало Нг, то для полного связывания в НС1, в зону горения вводят керосин, дизельное топливо и др. Температуру продуктов сгорания снижают впрыском соляной кислоты, при этом содержание хлористого водорода в продуктах сгорания увеличивается с 6 до 8—9 % по объему. Это улучшает условия абсорбции для получения концентрированной кислоты. Несмотря на высокую температуру и избыток кислорода, при сжигании образуется небольшое количество сажи и смолистых продуктов. [c.46]

В промышленности часто приходится иметь дело с абсорбцией газовых смесей, имеющих различную растворимость. При этом состав невзрывоопасной исходной газовой смеси при прохождении через абсорбер меняется и смесь становится взрывоопасной. 3 этих условиях необходимо принимать меры, исключающие воз-южность воспламенения или взрыва газовой смеси. Однако при 1бсорбции газовых смесей не всегда обеспечиваются условия, [сключающие аварии. Отмечены случаи взрывов в аппаратуре юдородно-воздушной смеси при абсорбции водой хлористого водо-юда, содержащего некоторое количество водорода. [c.127]

Соляную кислоту получали в две стадии сжиганием водорода в хлоре в стальной двухконусной печи и абсорбцией хлористого водорода водой в абсорбционных колоннах. Газообразный хлор из цеха электролиза через регулирующий вентиль и измерительную диафрагму поступал в горелку печи. Водород, также поступающий из цеха электролиза, проходил последовательно водоотделитель, пламегаситель, регулирующий клапан, диафрагму, регулирующий вентиль и поступал в горелку печи синтеза, где смешивался с хлором. В день аварии перед пуском печи открыли верхнюю свечу для вентиляции и люк для розжига печи. Анализ печной среды показал, что содержание кислорода в ней составляет 18,8%, поэтому печь была дополнительно продута азотом. После этого приступили к розжигу печи. В момент розжига произощел взрыв, который по трубопроводу распространился в абсорбционную колонну. В печи синтеза разорвалась предохранительная мембрана абсорбционная колонна была разрушена. Как показали результаты расследования неработающая печь синтеза была отключена от коллектора только вентилем. На трубопроводе водорода не ыли установлены заглушки. Через неплотности вентиля водород пр01нпк в печь синтеза и абсорбционную колонну. По этой же причине в печь проник хлор, что и привело к взрыву. [c.351]

Хлористый аллил (4яп. = 44,6 °С) вьщеляют из продуктов реакции абсорбцией органическими растворителями при сравнительно низких (от —10 до +10 °С) температурах. Хлористый водород предварительно удаляют водой в абсорберах. После ректификации получают хлористый аллил 99,5%-ной чистоты. Выход хлористого аллила достигает 80—90%, остаток составляет смесь из ди- и трихлорпро-пана, которую используют для получения синтетических смол. [c.278]

Ионы Na" и 1 в реакции не участвуют. Распределение различных ионов в пленке показано на рис. V-8. Для каждого иона можно записать уравнение типа уравнения (1,31), выражающее скорость переноса этого иона как функцию от подвижностей и локальных концентраций и концентрационных градиентов всех присутствующих ионов. Для упрощения принято, что градиенты концентрации неизменны (например, для иона он равен р/б во всех точках), а значения концентрации каждого иона в уравнении (1,31) взяты усредненными в пленке, например р/2 — для Н +. Таким образом, можно записать четыре уравнения типа (1,31) для скоростей переноса всех четырех участвующих ионов, выраженных через концентрации т, п, р, q, S, толщины пленок б и б и подвижности ионов. Учитывая, что Ru+ = R - = —Roh- = (скорость абсорбции НС1) и i Na+ = о, можно избавиться от неизвестных т, s и б и получить выражение для Rb/p через подвижности ионов и qln и qlp. Скорость физической абсорбции хлористого водорода водой с той же толщиной пленки б была бы pDh i/6 отсюда коэффициент ускорения Е, показывающий, во сколько раз реакция ускоряет абсорбцию, выражается отношением R8Ip)IDh i- [c.143]