Катод ряд разряжения

Главной опасностью при внутреннем электролизе является цементация, т. е. разряжение части ионов определяемого металла непосредственно на самой анодной пластинке. Для предотвращения цементации катод отделяют от анода перегородкой (диафрагмой), чаще всего из коллодия. При некоторых исследованиях пользовались довольно сложными установками, содержащими два электролита католит, которым служил анализируемый раствор, и ано-лит — раствор какой-либо соли, в который погружали анод. Один или даже оба раствора перемешивали при помощи специальных электрических мешалок. [c.450]

Теперь рассмотрим равновесное проведение химической реакции. Во многих случаях химическая реакция, если ее поставить в особые условия, а именно построить гальванический элемент или его разновидность — аккумулятор, может протекать с совершением работы. Так, в наиболее распространенном свинцовом аккумуляторе происходит превращение свинца и его соединений, в результате чего на катоде и аноде в разряженном и заряженном состоянии образуются различные системы [c.62]

На катоде выделяется в этом случае газообразный водород, а не металлический натрий (так как потенциал разряжения ионов Н+ меньше, чем ионов Na+). В растворе накапливаются ионы гидроксила ОН , образующиеся при диссоциации воды. На графитовом аноде выделяется газообразный СЬ- Накапливающиеся в растворе ионы Na+ и ОН , соединяясь между собой, дают гидроокись натрия. [c.269]

Характеристикой исследуемого вещества (катиона) является потенциал полуволны /2, так как потенциал начала ее определить трудно. Концентрация восстанавливаемого вещества в растворе может быть определена по величине предельного диффузионного тока, так как при высокой скорости разряжения вещества у катода ток будет зависеть от диффузии вещества к катоду, которая в свою очередь определяется концентрацией вещества в растворе. [c.75]

Механизм наблюдаемых процессов связан с разряжением на ртутном катоде способных восстанавливаться ионов, вследствие чего через [c.509]

Луженая жесть также представляет собой гальваническую пару, где анодом служит железо. Следовательно, в растворах кислот железо будет растворяться, а на катоде — олово — будут скапливаться электроны и происходить разряжение ионов водорода. Поэтому в случае разрушения защитного покрытия процессы коррозии оцинкованного железа и луженой жести различны. [c.187]

Верхний предел НС1 = 3 г/л установлен из эконо-, мических соображений [12]. Электроосаждение железа на катоде происходит с одновременным разряжением водорода. С повышением НС1>3 г/л -резко увеличивается количество разряжающего водорода и падает выход железа по току. [c.78]

Рентгеновская трубка изготавливается в виде замкнутого стеклянного или керамического баллона, который обычно выполняет также роль корпуса и внутри него создается вакуум с разряжением 10 —10 мм рт. ст. На рис. 7.5 показана конструкция наиболее часто применяемой двухэлектродной рентгеновской трубки с нагреваемым катодом и неподвижным анодом. [c.285]

Известно три варианта внутреннего электролиза. Первый из них основан на отделении катода и анализируемого раствора от анода, погруженного в раствор какой-либо соли, при помощи коллодиевой диафрагмы (перегородки) с целью предотвращения разряжения части ионов определяемого элемента непосредственно на самой анодной пластинке (в нашем случае на алюминиевой пластинке) [c.325]

Фотоэлементы — приборы, в которых световая энергия преобразуется в электрическую. Это преобразование световой энергии в электрическую связано с явлением фотоэффекта. Фотоэффектом называют явление отрыва электронов от атомов различных веществ под влиянием световой энергии. Различают внешний и внутренний фотоэффекты. Если поместить две металлические пластинки в стеклянный баллон, в котором создать разряжение (рис. 17), и приложить к ним разность потенциалов, то гальванометр покажет отсутствие тока в цепи. При освещении поверхности катода К светом начнется фотоэлектронная эмиссия, т. е. испускание электронов с поверхности катода. Под действием электростатического поля электроны будут двигаться [c.43]

Предполагается, что для данного катода выделение водорода происходит на самых активных, так же как и самых доступных частях поверхности, где энергетический барьер между ионом водорода и нейтральной молекулой водорода ока-зывается самым низким. При осаждении посторонних веществ наиболее активные точки поверхности будут заняты и поэтому минимальная высота энергетического барьера повысится. Это в свою очередь даст повышение перенапряжения. Наи-высший энергетический барьер лежит между гидратированным ионом и разряженным атомом перенапряжение разрядки определяется этим процессом. [c.406]

Разряжение положительных ионов металлов на катоде. Снятие зарядов таким способом происходит, например, при электролизе нитрата ртути, в результате которого вокруг катода образуется коллоидный раствор ртути. [c.16]

Электролитическое окисление и восстановление. Поскольку сущность электролиза заключается в разложении веществ электрическим током, т. е. в их превращении при присоединении к ним электронов на катоде и отнятии электронов на аноде, то каждый электролитический анодный процесс является окислением, а катодный — восстановлением. Так, сущность электролиза соляной кислоты заключается в том, что на аноде происходит разряжение отрицательных ионов хлора, т. е. окисление до элементарного хлора, а на катоде совершается разряжение положительных ионов водорода, которые при этом восстанавливаются до элементарного водорода. [c.818]

Новейший способ нанесения золотых покрытий — катодное распыление. Электрический разряд в разряженном газе сопровождается разрушением катода. При этом частицы катода летят с огромной скоростью и могут осаждаться не только на металле, но и на других материалах бумаге, дереве, керамике, пластмассе. Этот способ получения тончайших золотых покрытий применяется при изготовлении фотоэлементов, специальных зеркал и в некоторых других случаях. [c.197]

Метод полярографического анализа потребовал разработки специальной конструкции капиллярного капельного электрода. В 1903 г. В. Кучера ввел капиллярный капельный электрод, в котором ртуть медленно капала из капилляра. Метод полярографии теоретически обоснован работами акад. А. Н. Фрумкина и его учеников В. Н. Кабанова и 3. А. Иоффа. Преимуществами ртутного капельного электрода являются идеально чистая, постоянно возобновляющаяся поверхность капающей ртути, идеальная воспроизводимость получаемых кривых и возможность достигнуть значительного перенапряжения водорода на поверхности ртути. Например, в 1 и. растворе кислоты перенапряжение водорода достигает 0,9 в. Перенапряжение водорода наблюдается в том случае, когда потенциал обратимого электрода отличается от теоретически вычисленной величины. Величина перенапряжения зависит от плотности поляризующего тока. Механизм наблюдаемых процессов связан с разряжением на ртутном катоде способных восстанавливаться ионов, вследствие чего через раствор начинает проходить ток. Выделяющийся при этом на границе с каплей ртути металл сейчас же растворяется в ртути, образуя амальгаму этого металла, и раствор около ртутного катода быстро обедняется ионами металла, вследствие чего возникает концентрационная поляризация и новые количества ионов диффундируют к поверхности ртутного электрода. Концентрация ионов у поверхности капли ртути уменьшается практически до нуля, а концентрация ионов в глубине раствора остается постоянной, Так как диффузия пропорциональна разности концентраций, то устанавливается предельный ток, величина которого больше не увеличивается с возрастанием потенциала. Высота каждой волны представляет разность между предельным и остаточным током и прямо пропорциональна концентрации восстанавливающихся ионов. [c.612]

Так как полученные на катоде осадки металлов в большинстве случаев весьма хорошо удовлетворяют требованиям, предъявляемым и к осаждаемой и к весовой формам, то электролиз дает возможность очень точно определять содержание некоторых металлов в растворах их солей. В то же время применение соответствующей аппаратуры и проверенных методик позволяет выполнять определения сравнительно быстро. Поэтому электровесовой анализ получил весьма широкое применение на практике, особенно при исследовании цветных металлов и сплавов. Имеется, однако, ряд металлов, которые не дают при электролизе достаточно плотных осадков на электроде. С другой стороны, когда в растворе присутствуют не один, а несколько катионов, может происходить или одновременное разряжение и осаждение их на катоде или разряжение вместо определяемого каких-либо посторонних ионов (например, ионов Н" ). [c.505]

М раствор вещества в воде или в воде и в смешивающемся с ней органическом растворителе (низший спирт или диоксан), содержащий электролит с ионами хлора, например хлористый аммоний, подвергается электролизу в ячейке с очень небольшим катодом и ртутным анодом. При разряжении хлор-ионов на аноде осаждается хлористая ртуть и получается каломельный электрод (постоянный потенциал). Катодом может быть или капельный ртутный электрод (капли не более 0,5 мм в диаметре) или платиновый микроэлектрод. На катод подается различное напряжение и измеряется сила тока, проходящего через ячейку, например, при помощи гальванометра с большим периодом затухания. Отношение силы тока к напряжению можно наблюдать на экране катодного лучевого осциллографа. [c.194]

Катод ячейки связан со струнным электрометром Е и переключателем К, позволяющим включать в цепь стандартное сопротивление К или эталонную емкость С. Катод батареи заземлен. На ножи электрометра Е от специальной батареи с заземленной средней точкой подается напряжение. С помощью указанной схемы сопротивление можно измерять тремя методами сравнения (им пользуются при измерении сравнительно небольших сопротивлений порядка 10 ом), заряжения и разряжения емкости С. [c.109]

Для борьбы с прилипанием пузырьков водорода и, следовательно, с образованием пор существует много способов, часть которых оказывает лишь ограниченное действие. Путем механического встряхивания удается лишь неполное удаление пузырьков водорода. Кроме того, применяемые для этого толчкообразные встряхивания катода настолько велики, что могут вызвать нарушение контакта. Дальнейшим вспомогательным средством служит применение окислителей. В практике никелирования часто применяют в качестве окислителя перекись водорода, воздействие которой основывается на том, что разряженные ад-атомы водорода окисляются до воды по уравнению [c.45]

Опорное напряжение стабилизируют лампой Л и подводят к катоду лампы Л . Потенциометром можно регулировать напряжение, заряжающее конденсатор С,, а следовательно, и скорость изменения напряжения на выходе. Когда конденсатор С., разряжен, напряжение на катоде лампы Л составляет 140 в, а к концу заряда оно поднимается до 320 в о достижении конечной точки сигнализирует зажигание неоновой лампы Л . После цикла заряда конденсатора схема возвращается в исходное состояние переводом переключателя в положение 5, в котором конденсатор С.2 разряжается через сопротивление [c.165]

Опорное напряжение стабилизируют лампой Л и подводят к катоду лампы Л2- Потенциометром можно регулировать напряжение, заряжающее конденсатор С , а следовательно, и скорость изменения напряжения на выходе. Когда конденсатор С2 разряжен, напряжение на катоде лампы Л л составляет 140 в, а к концу заряда [c.134]

Вакуумно-дуговой переплав (ВДП) осуществляется в вакуумных печах (рис. 5.6а) в которых очищаемый металл, играющий роль электрода, плавится под воздействием электрической дуги, возникающей между ним и формируемым слитком чистого металла, находящимся в охлаждаемой водой изложнице (кристаллизаторе). Для устойчивости дуги переплав ведут на посттанном токе при этом электрод является катодом, а слиток чистого металла — анодом. В процессе переплава в печи поддерживается разряжение, за счет чего капли плавящегося металла дегазируются. Охлаждение расплавленного металла в кристаллизаторе ведется с такой скоростью, чтобы обеспечить направленный характер ее — сверху вниз. Вследствие этого из металла удаляются твердые включения, концентрирующиеся в верхней части слитка (метод направленной кристаллизации). [c.96]

Иногда протекание нежелательных побочлых реакций можно уменьшить применением так называемых деполяризаторов. Окислители относятся к катодным деполяризаторам, а восстановители— к анодным. Примером катодных деполяризаторов являются ионы КОз , которые могут подавлять реакцию выделения Нг на катоде. Выделение кислорода на аноде можно уменьшить, например применяя гидразин в качестве деполяризатора. Значение окислительно-восстановительного потенциала деполяризатора должно достигаться раньше, чем окислительно-восстановительного потенциала иона, разряжение которого хотят предотвратить, но позже чем выделяемого иона (почему ). [c.262]

Электрохимическая поляризация обусловлена замедленным протеканием разряжения и ионизации частиц. Образуется поляризационный электрохимический гальванический элемент с участием продуктов электролиза. Например, при электролизе раствора сульфата меди с платиновыми катодом и анодом электролизер (—)Р1 Си504, aq Pt( + ) превращается в кислородно-медный гальванический элемент [c.201]

Потенциал поляризованного электрода, когда начинается пе-тферывное разряжение ионов, называют потенциалом разряжения (выделения, растворения) катода или анода соответственно. По-тенццал разложения, перенапряжение и потенциал разряжения зависят от концентрации раствора, его pH, материала, формы, размеров и характера поверхности электродов, температуры, плотности тока и других факторов. С увеличением площади катода (анода) прн прочих равных условиях уменьщаются плотность тока и перенапряжение. Перенапряжение вызывает увеличение расхода электроэнергии при электролизе и нагревание электролитической ванны. Перенапряжение имеет максимальное значение, когда продукты электролиза — газообразные вещества, например при электролизе воды с использованием 30%-ного раствора КОН шод действием тока протекает реакция Н2(ж) = Нг(г)+7202(г). которая является сум- мой катодной и анодной реакций 2Н20(ж)+2е = Н2(г) + 20Н- и 20Н- = Н20(ж) +7202(г)+2е. В биполярной ванне с железными катодом и анодом при 0° С и давлении газов 760 мм рт. ст. и плотности тока 1000 А/м2 электролиз идет при напряжении 2,31 В. В этих условиях °г.э= 1,233 В Т1к = 0,2 В т]а = 0,22 В падение напряжения. в электролите, диафрагме и проводниках первого рода 0,65 В. Следовательно, к. п. д. напряжения около 53%. Если принять, что на выделение 1 г-экв водорода, занимающего в газообразном состоянии при давлении 760 мм рт. ст. и 0°С 11,2 л, требуется 96 487 КлХ 202 [c.202]

Реакция окисления подведенного к топливному электроду газообразного молекулярного водорода до иона водорода проходит через промежуточную стадию диссоциационной хемосорбции, во время которой частично нейтральные, частично ионизированные ) атомы Наде, связаны с атомами никелевого катализатора Ренея. Были подробно исследованы отдельные стадии этой хемосорбции и десорбции [16], что было необходимо как для принципиального теоретического выяснения механизма работы газовых диффузионных электродов, так и потому, что хемосорбированнып Наде практически представляет собой в высшей стелешь важный резерв готового к реакции топлива. Хемосорбированный водород совместно с соответствующим запасом хемосорбированного серебряным катализатором катода Огадс может позволить периодически нагружать Нг—Ог-элемент с ДСК-электродами сильнее, чем это соответствует количеству подводимых газов. Фактически можно даже дать количественные рекомендации для конструирования ДСК-аккумуляторов, так как, с одной стороны, заряд нигде не может аккумулироваться легче, чем в соединении с протоном, а, с другой стороны, ДСК-аноды способны аккумулировать до 1,1 атома водорода на 1 атом иикеля. Такие ДСК-аккумуляторы [4, 17] интересны не только пз-за возможного малого веса, но и потому, что разряженный аккумулятор (фиг. 12д) по выбору можно заряжать обычным образом от источника постоянного тока или (чаще всего) путем вдувания На п Ог (ср. разд. 5.1). [c.98]

Образование ионов происходит следующим образом. Газ из напускной системы (см. рис. 2) поступает в ионоисточник 1 (рис. 1) прибора. В ионоисточнике при столкновении молекул газа с электронами, излучаемыми горячим катодом, образуются ионы. Полученные ионы ускоряются электрическим полем и через узкую щель, которая служит для выделения ионов, имеющих одинаковые направления, поступают в разряженное пространство называемое анализатором. Высокий вакуум в анализаторе (порядка 10 мм рт. ст.) необходим для того, чтобы уменьшить число столкновений ионов друг с другом, чтобы средняя длина свободного пробега ионов была больше длины анализатора. [c.96]

УстанОвлевие равновесия на электроде как медленная стадия процесса. Для того чтобы выделение металла началось на катоде из другого материала, необходимо заметное перенапряжение (ср. стр. 576) можно сделать предположение о существовании какого-то препятствия на пути разряженного атома к устойчивому положению в кристаллической решетке. Следствия, вытекающие из того предположения, что скорость, с которой может происходить образование зародышей на поверхности катода, лимитирует скорость всего процесса, были [c.612]

При высокой плотности тока п соответствующем катодном потенциале (или разности потенциалов) восстановление ионов металла на катоде может происходить быстрее, чем возмещение пх убыли в диффузионном слое. При этом ток будет расходоваться и на разряжение ионов водорода, к-рые в момент выделенпя могут реагировать с металлом, образуя гид- [c.485]

При катодной нагрузке электрода ионы металла под действием электрического тока перемещаются к катоду и там разряжаются. При повышении потенциала повышается число разряжаемых в единицу времени ионов и тем самым повышается сила тока. Увеличивается разница в концентрациях ионов катодной пленки и объема раствора, а вместе с ней увеличивается также и диффузия. Наконец, может иметь место такое положение, при котором разрядоспособные ионы или комплексы, достигающие катода в результате диффузии, будут сразу же разряжены. При дальнейшем повышении потенциала ток не сможет больше увеличиваться, так как число разрядоспособных ионов определяется исключительно диффузией. Достигнутая катодная предельная плотность тока / р может быть превышена только в том случае, когда будет получен потенциал какой-либо другой катодной реакции, например разряда ионов водорода. Таким образом, 3 поляризационных кривых образуются ступени разряжения различных ВИДОВ ионов. Каждому виду иона соответствует характерный потенциал. Величина предельного тока пропорциональна концентрации разрядоспособных ионов и зависит от температуры, состава электролита и его перемешивания. При одновременном осаждении двух металлов могут появиться две области предельного тока, если потенциал разряда ионов обоих металлов положительнее потенциала водорода. [c.17]

Минимальное напряжение, выраженное в вольтах, достаточное для разряжения ионов электролита, называется напряжением разложения. Оно различно в отдельных случаях, меньше для благородных, больше для неблагородных металлов и равно алгебраической сумме обоих скачков потенциала, возникающих на границах ачод /электролит и катод/ электролит. При электролизе на аноде выделяются кислород или галоиды, на катоде—водород или металл. Если электролиз ведется при напряжении, лишь слегка превышающем напряжение разложения, то потенциал катод /электролит колеблется около значений, получаемых по формуле [c.431]

Если же электролиз ведется при напряжении, превышаюптем напряжение разложения, то сила тока увеличивается, и разряжение идет гораздо быстрее. Вследствие того, что перенос ионов происходит медленнее, нежели их разряжение, при интенсивном разряжении вблизи катода создается пониженная концентрация ионов металла по сравнению с концентрацией этих ионов в остальном электролите. При медленном разряжении эта разница выравнивается диффузией. В виду того, что потенциал определяется концентрацией ионов непосредственно у электрода, потенциал катода [c.431]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология