Иридий приготовление

Вообще хлориды кобальта, родия и иридия служат исходным материалом для приготовления других соединений этих металлов. [c.373]

В качестве катализатора используются платина, палладий или золото на различных носителях с развитой поверхностью, устойчивых к минеральным кислотам Иногда для приготовления катализатора используют не чистые металлы, а их сплавы с различными добавками (серебро, ртуть, свинец, иридий), в одном из патентов [15] рекомендуется сплав платины с 5% золота или 1% иридия [c.137]

Пасты для вжигания обычно готовят из соединений благородных металлов — золота, платины, серебра и иридия. Наибольшее распространение получили пасты на основе серебра. Для приготовления паст применяют как чистые порошкообразные металлы, так и соли. [c.66]

Данные, полученные при изучении дегидрогенизационного ка-т ализа, подсказывали, что первые поиски катализаторов следует производить среди благородных металлов. Поэтому наряду с платиной и палладием были испытаны в качестве катализаторов гидрирования рутений, родий и иридий, а также приготовленные различными методами образцы никеля — в виде черни, мелкозернистого порошка, никелированного асбеста и никеля на окиси алюминия [16, стр. 271]. В результате были выделены в качестве наиболее эффективных катализаторов гидрогенизации циклических соединений по-прежнему платина, палладий и никель, отложенные на глиноземе. Эти катализаторы обеспечивали в определенных температурных интервалах практически 100-процентную гидрогенизацию ароматических соединений, проходящую с большой скоростью. Вместе с тем иридий, рутений, родий и никелевая чернь оказались тоже вполне удовлетворительными катализаторами, благоприятно расширяющими температурный интервал гидрирования [c.95]

Методика приготовления катализаторов [2, 3 состояла в поочередном нанесении и совместном восстановлении взятых компонентов. Все каталитические исследования проводили с веш ествами высокой степени чистоты [2]. Обращалось особое внимание на режим и полноту восстановления. Растворы хлоридов платиноидов с варьируемыми компонентами — рутением, осмием, родием и иридием — восстанавливались электролитическим водородом в следующем режиме на сахарном угле (Pd+Ru)- и (Pd-fЕЬ)-катализаторы — 3 ч прн 380°, (Pd-fOs)- и (Pd-f Ir) — 3 ч при 450° на двуокиси кремния и окиси алюминия (Pd-f Rh) — 2 ч и (Pd + Ru) — 3 ч при 450°. Катализаторы с варьируемым компонентом рением (взят раствор перрената аммония) восстанавливались на всех носителях в течение 3 ч при 420°. [c.60]

В качестве гидрирующих компонентов для приготовления катализаторов второй группы применяют, в основном, платину или палладий, осмий, иридий. Содержание гидрирующих компонентов в катализаторе составляет 0,5-55. [c.56]

Электролитический метод [2], Электролитическое растворение при помощи переменного тока может быть использовано для приготовления особо чистых растворов хлоридов иридия и родия, не содержащих щелочных металлов и пригодных в качестве эталонов для спектральных, колориметрических и других чувствительных методов определения. Этот метод применяют также для растворения значительных количеств иридия и родия. [c.98]

Есл и в осадке присутствуют другие платиновые металлы, осадок следует спечь с ВаОг и, после растворения спека в НС1, перенести в хлориды (см. Приготовление стандартных растворов родия и иридия ), [c.105]

Пленки платины, палладия, рутения, родия, иридия, осмия, а также вольфрама в атмосфере водорода активировали изомеризацию я-парафинов, причем наиболее эффективны были те же режимы, что и в случае бифункциональных катализаторов (металл на кислотном оксиде), а наиболее активным металлом оказалась платина. Неактивными были чистые железо, кобальт и никель. Степень превращения я-парафина, отнесенная к единице поверхности металла, мало зависит от метода приготовления катализатора, поэтому наиболее эффективны нанесенные металлические катализаторы с большой удельной поверхностью. [c.139]

Различные исследователи неоднократно пытались изготовлять кислородные электроды с помощью таких же способов, которые применяются для газовых водородных электродов и были описаны выше, однако полученные результаты оказались неудачными. После приготовления электрода происходит сначала быстрый, а затем медленный рост потенциала, продолжающийся несколько дней. Окончательное значение потенциала оказывается ниже, чем можно было бы ожидать по вычисленному стандартному потенциалу кислорода (ср. стр. 322) и по известному значению pH раствора. Употребление иридия или гладкой платины вместо платинированной платины не способствует приближению потенциала к его обратимому теоретиче- [c.471]

Несколько меньше возможности элемента № 44 в металлургии, но его применяют и в этой отрасли. Небольшие добавки рутения обычно увеличивают коррозионную стойкость, прочность и твердость сплавов. Чаще всего его вводят в металлы, из которых изготовляют контакты для электротехники и радиоаппаратуры. Сплав рутения с платиной нашел применение в топливных элементах некоторых американских искусственных спутников Земли. Вместо дорогостоящего иридия предложено вводить рутений в сплавы для приготовления шариков и наконечников вечных ручек. Сплавы рутения с лантаном, церием, скандием, иттрием обладают сверхпроводимостью. Термопары, изготовленные из сплава иридия с рутением, позволяют измерять самые высокие температуры. [c.252]

Бензидин—ацетатный раствор, для приготовления которого растворяют при легком нагревании 0,1 г бензидина в 10 мл концентрированной уксусной кислоты, затем прибавляют 10 мл насыщенного раствора ацетата натрия и разбавляют полученный раствор водой до 70 мл. В некоторых случаях (например, при открытии платины в присутствии иридия) предпочтительнее кислый раствор, для приготовления которого 0,1 г бензидина растворяют в 10 мл концентрированной уксусной кислоты и разбавляют водой до 70 мл. [c.254]

Как указывалось выше, платина в некоторых условиях мешает определению палладия диметилглиоксимом. При обычном приготовлении раствора путем растворения металла в царской водке и переведении его в хлорид индиго-синий или бронзовый комплекс платины почти никогда не осаждается. Соли осмия, рутения и иридия, растворенные в разбавленной соляной или серной кислоте, не дают осадка даже при контакте со спиртовым раствором диметилглиоксима в течение нескольких дней помехи, вызываемые этими металлами, могут возникнуть только за счет адсорбции или окклюзии. [c.46]

Просеиванием платиновой губки через нейлоновое сито 325 меш получают около 35 г платинового порошка. Пусть установлено, что палладий и кремний содержатся в нем в концентрации порядка 50 10 7о, а другие примеси— около 30-10 %, Положим, что нужно приготовить головной эталон, содержащий по 0,10% палладия и кремния и по 0,06% золота, родия, серебра, иридия, железа, никеля, меди, магния и кальция. Данные, необходимые для приготовления такого головного эталона, приведены в табл. 25. [c.306]

Приготовление эталонных образцов. Иридий растворяют под давлением (методика 201). Иридиевую губку получают из раствора способом, описан-ны.м для платины (методика 201), но температура полного восстановления металла должна составлять 1000°. (Для некоторы.т элементов-примесей, определяемых в иридии, методика получения эталонных образцов, основанная на растворении, упаривании до сухого остатка и восстановлении до губки неудовлетворительна, так как хлориды таких элементов, как висмут, свинец и цинк, при 1000° улетучиваются и частично теряются.) [c.324]

Наиболее типичным способом приготовления таких катализаторов является нанесение иа поверхность носителя какого-либо соединения каталитически активного металла, с последующим его восстановлением илн термическим разложением. Этим достигается резкое увеличение удельной активности металла и экономия его, что особенно важно, когда катализаторами являются такие дорогие металлы, как платина, палладий, осмий, иридий и др. Носитель не только способен в небольших пределах изменять активность катализатора ои является одновременно промотором, а иногда влияет и на избирательность нанесенных катализаторов (М, Е, Ададуров) и термическую сто11кость их. [c.351]

Процесс производства катализаторов риформинга многостадиен. Он включает приготовление носителя — оксида алюминия. Далее следует нанесение платины и других активных компонентов. После этого осуществляют сушку и прокаливание катализатора. Если это требуется, то прокаливание завершают газофазным хлорированием. Затем проводят восстановление катализатора. Ряд модификаций катализатора риформинга (например, содержащие рений и иридий) подЬергают осернению. Восстановление и осернение катализаторов обычно осуществляют на установках каталитического риформинга. [c.75]

В качестве электродов могут быть использованы различные металлы. Для анода чаще всего применяется платина или графит, в качестве катода — платина, сплав платины с иридием, медь, золото, латунь, графит, алюминий, ртуть и др. Платиновый каюд чаще всего используется в форме сетки, тигля или чашки. Описаны различные типы электродов и их приготовление [755, стр. 404]. [c.77]

Структура приготовленных тапим образом скелетных платино-иридиевых катализаторов была изучена с помощью рентгеноструктурного анализа. Сплавы образуют непрерывный ряд твердых растворов во всем диапазоне составов, что хорошо согласуется с данными [1] Наличие фазы алюминия в объектах не установлено, очевидно, 5зслед-ствие того, что при малых содержаниях алюминия сплавы его с платиной и иридием являются твердыми растворами [1]. Однако, как было показано [2], следы алюминия не влияют на водородную и двойнослойную области кривых заряжения скелетных катализаторов. Поэтому можно считать, что скелетные катализаторы, полученные описанным выше методом, вполне удовлетворяют всем требованиям, предъявляемым к электродам — объектам электрохимических исследований. [c.126]

Для сравнения активности нанесенных иридиевых катализаторов с активностью других платиноидов было проведено гидрирование диметилэтинилкарбинола, циклогексена и нитробензола на 2%-ном Pt/AbOs-катализаторе, приготовленном тем же методом, что и иридиевый катализатор. В реакции гидрирования диметилэтинилкарбинола платиновый катализатор проявил в 15—20 раз большую активность, чем иридиевый. Для циклогексена и нитробензола платина лишь в 5 раз активнее иридия. Из такого сопоставления мы можем сделать вывод, что двойная связь циклогексена и нитрогруппа имеют некоторые преимущества по сравнению с тройной связью при восстановлении их на иридиевом катализаторе. [c.370]

Гидрирование бензола протекает па различных катализаторах. Эта реакция лежит в основе весьма удобного метода оценки активности катализаторов. При не слишком высоких температурах (не выше 350°) гидрирование протекает с образованием только циклогексаиа при более высоких температурах протекают крекинг и перегруппировка с образованием многочисленных продуктов [44, 268, 294]. При комнатной температуре восстановление бензола можно проводить на платиновом, палладиевом и аналогичных катализаторах обычно для этого необходимо присутствие кислотного растворителя [1, 173, 368]. Как правило, для восстановления бензола водородом на таких катализаторах, как никель, медь и кобальт, требуются более высокие температуры [153, 197, 257, 328, 379, 386, 387, 400]. Весьма сильное влияние оказывают чистота и метод приготовления катализатора. Например, в первых работах [319] утверждали, что гидрирование бензола в присутствии меди не протекает, но спустя несколько. лет уда.лось провести восстановление бензола до циклогексаиа на медном катализаторе [283]. Было обнаружено также [153], что бензол можно гидрировать на меди при 225 — 350° и давлении водорода 100 ат в условиях достаточной ее чистоты и тонко дисперсности при температуре выше 350° активпость меди уменьшается. Гидрирован 10 бензола в различных условиях провод 1ли такн<е иа никеле, платине, иридии, рутензти и палладии [462]. [c.194]

Двуокись иридия можно транспортировать в виде газообразной трехокиси [58]. Процесс окисления нагретого иридия в присутствии кислорода обычно прекращается, когда металл покрывается оксидной пленкой определенной толщины, в которой скорость диффузии невелика. Приготовленные препараты 1гОг содержат в большинстве случаев - 10% свободного иридия [106]. Указанные трудности можно преодолеть, если одновременно осуществлять транспорт двуокиси иридия в токе кислорода в соответствии с уравнением (24) (см. раздел 5.1). [c.65]

Отделение и определение плнтины. Раствор, остающийся в дистилля-щионной колбе после удаления рутения, содержит платину, палладий, родий и иридий, а также серную кислоту, сульфат или бисульфат натрия, бром и неразложенный бромат. Опыт показывает, что платина, частично выделяющаяся при приготовлении раствора для перегонки рутения, полностью растворяется в процессе дистилляции. К концу перегонки иногда осаждаются следы иридия в виде двуокиси. [c.427]

Отделение и определение родия. Приготовление раствора. Раствор, содержащий родий и иридий в виде хлоридов и избыток диметилглиоксима, оставшийся после осаждения наллйдйя, упаривают до небольшого объема и переносят в коническую колбу емкостью 500 мл. Закрывают колбу воронкой с короткой трубкой, вводят 10 мл серной кислоты, 2—3 мл азотной кислоты и выпаривают до появления густых паров серной кислоты. Для полного разложения органических веществ время от времени добавляют небольшие количества азотной кислоты и под конец нагревают на голом пламени, непрерывно нере мешивая раствор. По охлаждении разбавляют раствор 20 мл воды и снова выпаривают до появления пдров серной кислоты. Целью такой обработки является разложение нитрозо-соединений, которые могут препятствовать осаждению родия хлоридом титана (III). [c.431]

Трифторид иридия — твердое черное вещество, нераствори мое в воде приготовлен восстановлением тетрафторида стеклом при 450 X или четырехфтористой серой при 350—400 °С он изоструктурен с трифторидами палладия и родия Дока зательства существования оксифторида или пентафторида по лучить не удалось . [c.116]

Как выход из положения можно использовать метод изготовления искусственных эталонов путем высаживания соответствующих количеств хрома, иридия и жолоза из растворов их солей на фольгу из чистого алюминия, полученного электролитически. Затем приготовленный искусственный эталон следует облучать вместе со вставками. Чтобы предотвратить отставание высаженного слоя хрома, иридия и железа от фольги нри облучении в ядерном реакторе, оказалось целесообразным наносить на поверхность искусственного эталона пленку алюминия, испаряемого в вакууме. Некоторые осложнения вызывало наличие следов иридия в самом алюминии, что может быть устранено применением более тонкой алюминиевой подложки. [c.263]

Сначала он предполагал, что количество дэвия достигает 0,035—0,045%. Интерес к сообщению Керна был утрачен после того, как Мале [4] в 1898 г. повторил работу Керна. Для этого он использовал 15 г остатка из 35 кг русских платиновых минералов. Остатки содержали нерастворимые вещества (кварц, циркон, а также осмий и иридий) и растворимую часть, из которой был приготовлен предполагаемый двойной хлорид данного элемента и натрия. Полученная соль при восстановлении в водороде и отмывании щелочного хлорида перешла в металл, который составлял 37,1% веса соли. Полагая, что вещество представляет собой индивидуальное соединение, соответствующее формуле КагВаСТе, оказалось возможным указать атомный вес 151,5 если же принять формулу КазВаС1д, то он составит 165. [c.94]

Почрытае электрода. Одним из важных моментов приготовления водородного электрода является хорошее покрытие металла так называемой чернью . Как правило, применяют платиновые электроды, хотя могут быть использованы и другие благородные металлы, например иридий, палладий или золото. Электрод тщательно про мывают промывной смесью (Ю /(, бихромата калия в серной кислоте) и хорошенько ополаскивают водой. Затем его электролитически покрывают слоем того же благородного металла это можно производить при помощи электролиза в растворе 1—3-проц. платинохлористо-водородной кислоты, применяя в качестве анода платиновую фольгу или цилиндр [ ]. Авторы на собственном опыте пришли к выводу, что тонкий слой платины, едва затемняющий блеск полированной поверхности нижележащего металла, предпочтительнее толстого слоя покрытия. С тонким слоем черни равновесие достигается значительно быстрее, чем с толстым слоем платины. Это особенно важно, если измерения будут проводиться в присутствии органических веществ, например бензоатов или фталатов. В таких случаях электрод, покрытый толстым слоем платиновой черни, очень медленно достигает своего постоянного потенциала. При измерениях слабо забуференных или вовсе незабуференных растворов необходим крайне тонкий слой черни, так как платинированная платина в водородной атмосфере адсорбирует из раствора катионы, тем самым делая раствор более кислым Электрод после электролиза тщательно промывают водой н подвергают катодной поляризации примерно в 0,5-н. серной кислоте. Выделяющийся на электроде водород восстанавливает хлор, поглощенный из раствора, употребляемого для платинирования. После энергичного выделения [c.122]

Мешающее действие сопутствующих благородных металлов возрастает в следующем порядке палладий, золото, родий, осмий, рутений, иридий. Относительно влияния иридия в литературе существуют некоторые разногласия. Мильнер и Шипман [698] нашли, что в 0,3 н. кислоте иридий больше мешает определению платнны. чем в 2 н. При более низкой кислотности светопоглощение быстро увеличивается во времени, а в 2 и. кислоте оно убывает. Через 3 час после приготовления растворов влияние родия становится минимальным. Однако и при более низкой кислотности, если содержание родия мало, а разделение металлов нежелательно, влияние родия можно устранить, измерив светопоглощение комплекса платины сразу после смешивания реагентов. [c.243]

Форзатц [837] двумя годами позже предложил способ приготовления эталонов. Фильтровальную бумагу, содержащую известные концентрации примесей, приводили в соприкосновение с глобулой чистого драгоценного металла. Зажигали дугу, которая расплавляла глобулу и обеспечивала переход в нее примесей. Подготовленные таким способом образцы служили стандартами для спектрального анализа. Ченцова [838] в 1958 г. опубликовала методику анализа иридия, по которой иридиевую губку пропитывали растворами платины, палладия, родия и железа. После высушивания, истирания и прокаливания приготовленные таким путем эталоны анализировали в низковольтном искровом разряде. [c.298]

Приготовление эталонных образцов. Необходимое оборудование приве-кеио в методике 201. Родий и иридий растворяют под давлением, как описано в методике 201. Растворяют 1,000 г родиевой или иридиевой губки в реакционной трубке в 0,9 мл азотной и 15,4 мл соляной кислоты при 300° в течение 36 час. Рутениевую губку растворяют так же, но пспользуя вместо азотной 1,5 мл 60 /о-ной хлорной кислоты. Другие элементы-примеси с виде чисты. металлов легко растворимы в открытых сосудах, за иск. почепием окиси кремния, который вводят в эталоны в виде коллоидной суспензии. [c.321]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология