Теплота характеристическая

Одним из характеристических свойств вещества является его удельная теплоемкость, или количество теплоты, необходимое для нагрева 1 грамма этого вещества на 1 градус Цельсия. Удельная теплоемкость воды равна [c.204]

Например, при адсорбции бензола как стандартного вещества на полимерном угле САУ характеристическая энергия Е = = 27,4 кДж/моль, а на молекулярно-ситовом угле М5С-5А Е = = 30,5 кДж/моль. Следуя приведенному соотношению (2.1.8), определяем критическую температуру адсорбированной фазы бензола, которая при адсорбции на САУ будет равна 1063 К и прн адсорбции на угле М5С-5А составит 1120 К. Если же бензол адсорбируется на цеолите NaX, то характеристическая энергия равна 37 кДж/моль и, следовательно, Гкр= 1237 К. Так как значения теплот адсорбции определяются свойствами как адсорбента, так и поглощаемого вещества, то и критическая температура адсорбированной фазы существенно зависит от типа адсорбента. Существование критической температуры адсорбата, которая значительно превышает критическую температуру объемной фазы адсорбтива, подтверждает обнаруженный экспериментально во многих работах факт, что изостеры адсорбции в координатах 1п р — не имеют никакого излома при переходе через [c.31]

По экспериментальным данным, приведенным в работе [11] была рассчитана характеристическая энергия адсорбции криптона на цеолите ЫаХ Е = 7740 Дж/моль и определена величина предельной адсорбции для различных температур. Теплота парообразования криптона ДЯо = 9018 Дж/моль. По формулам (2.1.8), (2.1.13) определяем критическую температуру адсорбированного криптона 7 р = 389 К и критическую плотность р р= 1240 кг/м . На рис. 2.4 приведена графическая иллюстрация, проведенных нами расчетов зависимости плотности адсорбированной фазы от температуры. Сравнение рассчитанной плотности адсорбированного криптона с экспериментальными результатами не оставляет сомнения в преимуществе разработанного метода. Адекватность описания экспериментальных данных связана, очевидно, с учетом при расчете не только основных физических свойств объемной фазы, но и характеристических характеристик адсорбции, а значит, и пористой структуры адсорбента. [c.33]

Для оценки потенциальной пригодности и эффективности соединений в таблице приведены значения характеристического отношения (индекса топлива). Так как для эксплуатации важна как массовая, так и объемная теплота сгорания, индекс топлива X определяют как отношение произведения объемной и массовой теплот сгорания исследуемого топлива к такому же произведению для керосина, т. е. [c.51]

Объемная теплота сгорания Массовая теплота сгорания Характеристическое отношение (индекс топлива) X [c.52]

На рис. 11 дан график, по которому можно определить теплоту испарения в зависимости от ср. мол и молекулярной массы или характеристического фактора К- [c.32]

Ключевые слова равновесная адсорбция, н-парафины, теплота адсорбции, характеристическая анергия, молекулярная масса. [c.144]

Важная проблема, по поводу которой вот уже два десятилетия ломают копья исследователи, связана с вопросом когда и до каких пор в процессах переноса теплоты и импульса можно рассматривать кипящий слой как некий континуум с едиными общими, характеристиками, а не как аэровзвесь с различными, например, температурами частиц и потока Выравнивание температур и обмен импульсом между фазами требуют определенных времен tg. Если это время по сравнению с характерным временем нестационарного процесса переноса мало, то соответствующий процесс можно считать квазистационарным и для его анализа и расчета вполне применимо континуальное рассмотрение и введение единых характеристик, например, эффективной теплопроводности пакета . Тогда же, когда tg превыщает характеристическое время процесса, подобные единые характеристики становятся мало пригодными для его описания. Поскольку до сих пор подобный физический анализ данной проблемы в литературе отсутствует, то заполнению этого пробела посвящены некоторые разделы главы П1. [c.6]

Далее, из (111.12) и рис. И1.6 видно, что значение коэффициента межфазного теплообмена а очень мало, но несмотря на это, газ, чуть прогрев зерна, успевает практически полностью охладиться, так как имеет малый запас теплоты из-за низкой объемной теплоемкости. Например, при d = мм = 10 м и скорости газа и = 1 м/с газ сильно охлаждается уже на высоте Ile = 0d = 10 M над решеткой за время = hju = 10 с. В этих же условиях теплообмена характеристическое время прогрева зерна составило бы /р 10 /, = 10 с. [c.132]

Отсюда следует еще одна любопытная особенность процесса межфазного теплообмена. Казалось бы, что для крупных зерен процесс должен начать лимитироваться скоростью распространения теплоты внутрь зерна теплопроводностью. Характеристическое время последнего процесса [c.132]

Расчет стандартных теплот образования основан на предположении, что АЯ°° 1 является аддитивной функцией характеристических групповых констант. Эти константы приведены в приложении 9. [c.46]

Уравнение (1.62) можно использовать для расчета теплот сорбции. Так, измеряя характеристические температуры компонентов разделяемой смеси, что не представляет трудностей, и, подставляя их значения в (1.62) для различных веществ, можно рассчитать теплоту сорбции каждого компонента смеси. Опытные данные хорошо согласуются с выведенным уравнением. [c.64]

Сущность работы. Из теории хроматермографии, разработанной Жуховицким с соавторами [25, 26], следует,-что характеристическая температура 7 хар десорбции компонента смеси связана с теплотой его адсорбции Qa, следующим образом [c.136]

Изображение в системе координат Р — V — Т имеет то практическое преимущество, что эти параметры можно непосредственно измерить, а поэтому их чаще всего применяют. Кроме того, система координат P—V позволяет предельно просто выразить работу (так же, как система координат Т—S — теплоту), чего нельзя достигнуть при сочетании характеристических функций, так как ни в P-V-, ни в Т—S-комбинации не входят характеристические функции с соответствующими им переменными. [c.113]

В методе хроматермографии все компоненты сложной смеси располагаются в областях своих характеристических температур в соответствии с теплотой адсорбции компонента на данном сорбенте. [c.280]

Несмотря на то что элементы подгруппы титана по своей атомной структуре не являются аналогами кремния, производные их характеристической валентности хорошо укладываются в один ряд с соответствующими кремневыми. В частности, весьма закономерно изменяются при переходе от 51 к НГ свойства высших окислов. Напротив, в ряду Si—РЬ эта закономерность не имеет места, как то видно, например, из сопоставления теплот образования ЭО2 (ккал/моль) , [c.645]

Применение нагревания может дать положительный результат только в определенных случаях хроматографирования, например при одновременном воздействии на хроматографическую полосу потока газа-носителя и температурного поля. Такое воздействие дает сжатие полосы, т. е. замыкающий край полосы будет двигаться быстрее, чем фронт полосы. Сжатие полосы достигается наличием движущегося температурного поля с градиентом температуры, возрастающим против направления потока газа-носителя. При этом все компоненты сложной смеси располагаются по областям своих характеристических температур в соответствии с теплотой адсорбции [c.50]

Характеристические соединения. В отличие от щелочных металлов элементы подгруппы кальция образуют прочные характеристические оксиды 30, Их получают термическим разложением карбонатов или нитратов. Все оксиды — тугоплавкие бесцветные гигроскопические вещества. Они бурно взаимодействуют с водой с выделением большого количества теплоты и образованием гидроксидов. Все гидроксиды Э(0Н)2 являются сильными основаниями. Их растворимость в воде и сила основания растет от Са(0Н)2 к Ва(0Н)2. Помимо характеристических оксидов, металлы подгруппы кальция (в отличие от Ве и М ) образуют пероксиды ЭОа. Они намного менее стабильны в сравнении с оксидами (например, СаОа взрывается при 275°С) и сильные окислители. [c.131]

Оксиды скандия и РЗЭ — бесцветные (большинство), тугоплавкие и труднорастворимые в воде вещества, хотя интенсивно (с выделением теплоты) взаимодействуют с ней с образованием характеристических гидроксидов Э(ОН)з. Получают оксиды прокаливанием соответствующих гидроксидов, нитратов и карбонатов. Гидроксиды получают действием растворов щелочей на растворимые соли скандия и РЗЭ. Гидроксиды также труднорастворимы в воде. В подгруппе скандия растворимость гидроксидов растет 8с(ОН)з — рПР 28, У(ОН)з — рПР 22,8, Га(ОН)з — рПР 18,9. А все гидроксиды лантаноидов характеризуются примерно такой же растворимостью, как (ОН)з (порядок величины рПР 22—23). Гидроксид скандия — амфолит с более сильно выраженными основными свойствами, а гидроксиды РЗЭ представляют собой довольно сильные основания. В ряду лантаноидов основная сила гидроксидов постепенно уменьшается с уменьшением радиусов Э в результате лантаноидной контракции. С уменьшением ионных радиусов растет их ионный потенциал и связь с кислородом становится более прочной. Поэтому гидроксиды иттербия и лютеция проявляют слабую амфотерность и примыкают в этом отношении к 8с(ОН)з. [c.350]

Обычно доля члена аЕТ п в величине не превышает 10—13%. Таким образом, для характеристической точки характеристическая энергия адсорбции близка к дифференциальной теплоте адсорбции. Формула (4.27) указывает на то, что различие между я Е определяется энтропийным членом. [c.144]

Рассмотрение данных для большого числа соединений показывает, что теплоты сгорания алифатических углеводородов довольно неплохо согласуются с величинами, рассчитанными на основании характеристических вкладов каждой из структурных единиц молекулы. Для ациклических алканов вклад каждого метиленового звена (— Hj—) в суммарную теплоту сгорания составляет примерно 157,4 ккал/моль (659,0-10 Дж/моль). [c.270]

Задача 10.2. Для большого числа органических соединений определенная экспериментально теплота сгорания довольно близка величине, рассчитанной на основании характеристических значений для связей каждого типа (например, 54,0 ккал (226,09-10 Дж> для С—Н-связи, 49,3 ккал (206,41 10 Дж) для С—С-связи, 117,4 ккал (491,53-10 Дж) для 1 ыс-дизамещенной связи С=С1. а) На основании этих величин вычислите теплоту сгорания циклогексатриена, б) Сопоставьте эту величину с экспериментально найденной величиной для бензола 789,1 ккал (3303,76-10 Дж). [c.307]

Сущность работы. Из теории хроматермографии следует, что характеристическая температура десорбции компонента смеси связана с теплотой его адсорбции Q на адсорбенте и отношением скорости движения температурного поля к скорости потока газа-носителя т уравнением (128), которое может быть переписано в следующем виде [c.205]

Поэтому, меняя величину т) и измеряя характеристическую температуру десорбции какого-либо газа, можно по величине наклона прямой, построенной по экспериментальным данным в координатах --IgT), рассчитать теплоту адсорбции данного компонента [c.205]

Химики в течение многих лет используют таблицы энергий связи, которые позволяют рассчитать теплоты образования, учитывая число и типы связей в молекулах. Энергии связей, введенные Фаянсом [56] и широко использованные Сиджвиком [57] и Полингом [58], были определены простым путем из термохимических данных. Было предположено, что каждая связь данного типа имеет постоянную характеристическую энергию, которая не изменяется при переходе от одной молекулы к другой, и что величины нергии связей являются аддитивными. Другой подход основан на понятии инкрементов групп молекулу рассматривают как сочетание групп атомов, каждой из которых приписывают инкремент энергии сумма этих инкрементов равна теплоте образования молекулы. Очевидно, что эти две концепции близко связаны между собой. [c.101]

При больших заполнениях существенную роль в величине адсорбции начинает играть второй член уравнения изотермы, т. е. дисперсионная составляющая. Анализ экспериментальных данных по сорбции СОа на некоторых водородных формах цеолитов показал, что для этого случая адсорбции и = 3, а характеристическая энергия практически совпадает с расчетным значением стандартной теплоты испарения СОа — 16,3 кДж/моль. Таким образом, расчет адсорбции СОа на цеолитах тппа X может быть произведен по уравнению [c.260]

В связи с этим предлагается новый метод определения плотности адсорбированной фазы при различных температурах. Адсорбированная фаза представляется как псевдофаза, в которой основные свойства подобны свойствам объемной фазы, но сдвинуты по температуре. Смещение свойств такой фазы обусловлено тем, что полная теплота сорбции больше теплоты парообразования АЯо нормальной жидкости на значение характеристической энергии Е. Соответственно, критическая температура Г р для адсорбированной фазы принимается равной [c.31]

Интересен еще один способ использования высококалорийных веществ в качестве компонентов топлив, в первую очередь авиационных и ракетных сжигание их в виде суспенщ , трпдив,ах. В качестве примера можно привести суспензию алюминия в примерно равном объеме керосина. Характеристическое отношение для такого топлива равно 1,3. Суспензия бора в керосине имеет объемную теплоту сгорания, в 2,4 раза большую, чем керосин, и в 2 раза большую, чем пентаборан. Характеристическое отношение суспензии бора в равном объеме керосина втрое больше, чем чистого керосина. [c.53]

Рассматриваются вопросы равновесной адсорбции н-парафинов средней длины цепи цеолитон 5Д. Показана применимость основного уравнения теории объемного заполнения дяя описания равновесной адсорбции н-парафинов при температурах выше 360 С. Предложено уравнение дяя расчета характеристической анергии в зависимости от молекулярной массы н-парафинов. Дпя исследованных систем н-парафин -цеолит проведено сопоставление разных методов расчета изостерических и дифференциальных теплот адсорбции. Определена тенденция изменения теплоты адсорбции н-пара ов в зависимости от степени заполнения ими цеолита. Илл.З, библ.17, табл.5. [c.144]

Для реакций, приведенных в табл. 12.2, было принято / = 3 в качестве е была взята теплота образования АВС [Од в из соответствующих частиц, что представляется правомерным. В качестве электронных статистических сумм активированных комплексов использовали статистические веса продуктов. Для реакции 4 были учтены имеющиеся в спектре молекулы NO I две частоты с относительно низкими характеристическими температурами 478 и 852 К-Ленард-джонсовские параметры слабых связей для атомов Н, [c.127]

Если rlxap= oпst, Т. е. условия опыта заданы, то Гхар зависит только от теплоты сорбции Q данного компонента смеси на выбранном сорбенте. Таким образом, разность характеристических температур двух компонентов смеси определяется разницей их теплот сорбции и, следовательно, разделение смеси веществ определяется величиной А(Э. [c.64]

Вычислите стандартную энтальпию обра ювания газообразного K I по справочным данным и следующим значениям величин теплота сублимации КС1 при 930 К равна 211,96 кДж/моль, характеристическая частота колебаний -279,8 см-. [c.22]

К числу неудобств, связанных с использованием характеристических функций F(V, Т) или G p, Т), можно отнести потерю наглядности физического смысла отдельных слагасммх в соответствующих уравнениях. Действительно, в фундаментальном уравнении Гиббса dU=TdS—pdV + S.PkdXk каждое слагаемое в правой части точно определено как теплота и работа различного рода, причем необходимым и достаточным условием теплообмена является 5 0, а для работы любого рода условие их появления выражается аналогично dV =Q или dXk =Q. Функция состояния и хорошо определена в молекулярной теории—это суммарная энер1ия частиц системы с точностью до аддитивной постоянной. Поэтому фундаментальное уравнение Гиббса совершенно ясно как по своей структуре, так и по физическому смыслу слагаемых. Иная картина возникает при использовании F или G. Например, в правой части уравнения [c.67]

С другой стороны, если рассмотреть функцию U S, V), то для выполнения условия 5 = onst от неравновесной системы необходимо отвести количество теплоты, численно равное некомпенсированной теплоте dQ -, для этого придется уменьшить энергию системы. Поэтому условие равновесия, выраженное с помощью характеристической функции U(S, V), приобретает вид [c.68]

Сравнение теплот образования Э2О3 показывает, что наименьшими их значениями характеризуются оксиды лантана и европия. В то же время энтальпия образования оксида европия практически равна таковой для AI2O3, а оксида лантана более чем на 100 Дж/моль ее превосходит. Таким образом, среди характеристических оксидов лантаноидов наименьшей прочностью отличается оксид европия, хотя он сам по себе относится к категории таких прочных соединений, как AI2O3. Кроме того, энергии активации оксидирования, как правило, столь малы, что многие из РЗЭ неустойчивы уже при обычных условиях. Лантан например, хранят в бензоле во избежание окисления на воздухе. [c.171]

В качестве характеристических величин выгорания были приняты Сг — степень выгорания газа в месте взятия пробы, т. е. отношение теплоты сгорания сгоревших составных частей горючего газа в месте взятия пробы к полной теплоте сгорания исходного газа. Соответственно ав— степень выгорания воздуха. В результате сравнительных исследований смешения и горения К. Руммель приходит к следующим выводам [c.224]

Термодинамические аспекты теории объемного заполнения микропор разработаны Берингом и Серпинским [12—14]. Ими получены термодинамические критерии, определяющие условия выполнения основного положения теории о температурной инвариантности характеристического уравнения, и уравнения для дифференциальных мольных теплоты и энтропии адсорбции. Эти уравнения позволяют вычислять дифференциальные теплоты и энтропии адсорбции для ра.эличных степеней заполнения, пользуясь параметрами уравнения адсорбции, определен- [c.140]

Если г)=сопз1, т. е. условия опыта заданы, то зависит от теплоты адсорбции данного компонента на выбранном адсорбенте. Таким образом, разность характеристических температур двух компонентов разделяемой смеси газов будет определяться разницей их теплот адсорбции. Для гомологического ряда парафиновых углеводородов, согласно правилу Траубе, AQ=Q Hг, т. е. разность теплот адсорбции двух соседних членов гомологического ряда является величиной постоянной и равной теплоте адсорбции группы СНг- Измеряя характеристические температуры компонентов раз- [c.154]

Движу щей силой образования диссипативных структур в физикохимических системах. югут быть градиенты те.мператур, давлений, химических или электрохимических потенциалов, внешних электрических и магнитных полей. Например, когда начинается процесс кристаллизации в переохлажденном расплаве на зародыше, то энергия системы изменяется в двух противоположных направленттях увеличивается за счет образования новой поверхности раздела, т е. за счет поверхностного натяжения, и уменьшается за счет вьщеления теплоты криеталлизации. Оба эти працесса нелинейны, и если их характеристические времена оказываются близкими друг к другу, то возникают благоприятные условия для взаимосогласованного поведения частей системы и образования в ней упорядоченных диссипативных структур при кристаллизации [c.167]

В термодинамике работа — это форма обмена энергией между термодинамической системой и внешней средой. Энергия является в этом смысле внутренним параметром и не входит в число обобщенных координат, учитываемых при вьшислении работы. В связи с этим уравнение (3.3.1) может быть представлено в форме dU = )W+ >Q, где 51 — элементарная работа процесса, 5Q — энергия, переданная в форме теплоты. Знак 5 означает, что 8JV и 5Q не являются полными дифференциалами, т. е. приращения функций зависят от условий, при которых совершается процесс. Условия протекания процесса, или набор параметров состояния которые при этом контролируются или регулируются определяют вид характеристической функции состоя ния, через которую может быть выражена работа обра тимого процесса. С математической точки зрения, кон тролируемые параметры — это параметры, выбранные в качестве независимых переменных, характеризующих состояние системы и изменение ее состояния на всех этапах процесса. Число независимых переменных равно числу степеней свободы системы, которое определяется правилом фаз Гиббса. Это число меньше, чем количество параметров состояния, через которые можно описать состояние системы, на число дополнительных связей, налагаемых на систему, т. е. на величину, равную числу уравнений, связывающих между собой параметры состояния. [c.573]