Бутил хлористый из хлористый, гидролиз его

Сравните реакционную способность следующих галогенпроизводных хлористого бутила, хлористого пропе-нила и хлористого аллила — на примере реакции гидролиза. [c.108]

Хлористый трет.-бутил очень медленно гидролизуется холодной водой. [c.483]

Получение из галогеналкилов. Спирты получаются при гидролизе галогеналкилов (стр. 94). Этим способом из соответствующих галогеналкилов можно получать спирты различного строения. Например, при гидролизе первичного хлористого бутила получится именно первичный бутиловый спирт, а для получения вторичного бутилового спирта следует исходить из вторичного хлористого бутила [c.113]

Определите строение соединения, получающегося при взаимодействии в/яор. бутила хлористого с цианистым калием и последующем гидролизе образовавшегося нитрила. [c.113]

Реакции, в которых все компоненты систем являются жидкостями, довольно часто встречаются в технологии ООС и СК. В качестве примеров можно привести альдолизацию уксусного альдегида, гидролиз этилсульфатов в производстве этилового спирта сернокислотным методом, сложноэфирную конденсацию уксусного альдегида, омыление хлористого бутила и хлористого амила, синтез многих ядохимикатов и т. п. Типичной реакцией в жидкой фазе является полимеризация или сополимеризация в растворах, являющаяся в настоящее время основным процессом в производстве [c.119]

Раствор 119 г (1 моль) 2-хлортиофена в 250 мл абсолютного эфира прибавляют при 0° к раствору бутиллития, полученного из 18 г (2,6 г-атома) лития и 111 г (1,2 моля) хлористого н.бутила в 450 мл сухого эфира. К реакционной смеси прибавляют при 0° 66 г (1,5 моля) ацетальдегида и перемешивают еще в течение 2 час. при комнатной температуре гидролизуют 10%-ным водным раствором соды, который прибавляют по каплям, и отделяют органический слой. Водный слой экстрагируют эфиром, эфирные экстракты присоединяют к органическому слою и отгоняют эфир, а остаток фракционируют в вакууме. Выход 2-(а-оксиэтил)-5-хлортиофена равен 81% от теорет. [292]. [c.235]

Гидролиз третичного хлористого бутила в чистой воде..... [c.10]

Сольволиз третичного хлористого бутила в чистых растворителях Гидролиз третичного хлористого бутила в смесях вода — ацетон. . Гидролиз третичных бутилгалогенидов в смесях метанол — вода Сольволиз третичного хлористого бутила в смесях этанол — вода [c.10]

Гидролиз третичного хлористого бутила в смесях вода — ацетон [c.361]

Изомеризация без подавления крекинга. При первом систематическом исследовании изомеризации н-пен-тана было найдено, что свежесубли-мированный хлористый алюминий не катализирует изомеризацию н-пентана даже при нагревании в колбе с обратным холодильником в течение нескольких дней [24]. Однако после добавления к реакционной смеси небольшого количества воды, галоидалкила или гидратированного хлористого алюминия н-пентан начинал реагировать. почти немедленно удалось идентифицировать бутаны и изопентан, причем последний являлся главным продуктом реакции. Образовались также вещества, кипящие выше и-пёнтана, но из-за малых количеств их они не могли быть охарактеризованы. По мере течения реакции катализатор покрывался слоем коричневой смолы, при гидролизе которой получается смесь сильно пепредельных галоидсодержащих продуктов. [c.22]

Третичные спирты отличаются легкостью взаимодействия с галоидоводородными кислотами с образованием галоидных алкилов. Например при обработке третичного бутилового спирта концен-лрированной соляной кислотой при обыкновенной температуре он превращается в немедленно выделяющийся третичный хлористый бутил. Этот факт -был взят за основу для распознавания этих трех классов алкоголей. Вторичные (но ие первичные) спирты превращаются в хлористые алкилы действием концентрированной соляной кислоты, содержащей хлористый цинк 2. По этим, так же как и по другим, химическим и физическим свойствам вторичные спирты занимают промежуточное положение между первичными и третичными спиртами. Непрочность гидроксильной группы третичных спиртов передается и замещающему ее кислотному радикалу. Так вторичный хлористый бутил водой частично гидролизуется, а третичны й бромистый бутил превращается в спирт уже от действия холодной воды. Иодид реагирует еще более легко, и кипящая вода превращает его в изобутилен здесь одновременно протекают реакции гидролиза и дегидратации. Замечательная легкость, с которой третичные спирты взаимодействуют даже со слабыми не Органическими кислотами, иллюстрируется быстрым образованием третичных алкилгипохлоритов в результате обработки водной хлорноватистой кислотой [c.426]

Галоидные алкилы. При обработке окисью углерода и хлористым алюминием галоидопроизводных парафинов с последующим гидролизом продуктов реакции также образуются кислоты и кетоны. Аналогичная обработка хлористого этила или хлористого к.-бутила хлористым алюминием с последующей реакцией с окисью углерода под давлением дает смесь, состоящую из высших карбоновых кислот и кетонов. В случае, например, хлористого этила около 50% продуктов реакции представляют собой про-пионовую кислоту, В результате действия окиси углерода и хлористого алюминия на хлористый и.-бутил при температуре 50° и под давлением 120 ат образуется продукт реакции, состоящий главным образом из кислоты jHioOa вместе с высшими ее гомологами и кетонами[102]. [c.767]

В литературе описаны результаты детального изучения гидролиза хлористого изобутила и 1,2,3-трихлоризобутана в присутствии едкого натра или известкового молока в жидкой фазе при 200—220° [197]. Исследовано также [198] жидкофазное омыление хлористого бутила. [c.218]

Раствор бутиллития получают при кипячении с обратным холодильником в атмосфере азота в течение ночи смеси 2,5 г блестящих литиевых стружек, 10 г хлористого бутила и 20 мл сухого пентана. Раствор разбавляют 80 мл пентана и фильтруют в атмосфере а.яота. Аликвотную часть раствора анализируют, гидролизуя его известным количеством стандартного раствора кислоты, избыток которой оттитровывают стандартным раствором щелочи. [c.363]

Условия, ведущие к замещению галоида гидроксильной группой, рассматриваются ниже (стр. 475). Обычно удается достигнуть лучших выходов спирта, если гидролиз ведется в слабощелочной среде. Повышение концентрации щелочи влечет за собой увеличение выхода олефина за счет оксисоединения. Концентрированный спиртовый раствор едкого кали обычно действует энергичнее, чем водный, и поэтому этот способ часто применяется для получения этиленовых углеводородон и вообще непредельных соединений из галоидных алкилов. Однако этот метод имеет недостаток, заключающийся в возможности образования при реакции простых эфиров. Например, из нормального бромистого пропила образуется около 20% теоретического количества пропилена и 60% л-пропилэтилового эфира. Из бромистого изопропила в тех же условиях образуется около 75% пропилена, а из третичного иодистого или хлористого бутила [c.468]

Перегруппировка N,N-дигaлoгeнaмииoв [6]. Обработка Ы,Ы дихлор-т/ ис-(я-бутил)-метиламина (2), полученного реакцией трис-(н-бутнл)-метиламина (I) с гипохлоритом кальция [7], А. х. в хлористом метилене при —30 и последующий кислотный гидролиз дают с высоким выходом ди-н-бутилкетон (3) и я-бутил амин (4). Предполагают, что механизм реакции состоит в миграции алкила со своей электронной парой к электронодефицит ному атому азота. [c.17]

Этим напряжением в противоположной части молекулы, которое Браун обозначает термином 4(Ьаск-81га1п , можно объяснить тот факт, что скорость реакции гидролиза триизопропилхлорметана примерно в 7 раз превышает скорость реакции гидролиза третичного хлористого бутила, [c.421]

Необходимые для работы моченый флороглюцин, хлорбензойная кислота, тиосалициловая кислота, о-нитробензойная кислота и резорцин получались нагреванием этих веществ с НгО в запаянных ампулах в течение нескольких часов при 145—160° (резорцин при 170—175°) и очищались возгонкой в вакууме. Меченый метиловый спирт готовился щелочным гидролизом диметилсульфата при помощи НгО [5], очищался перегонкой и высушивался металлическим натрием. Метилацетат был получен кипячением эквимолярных количеств СН,,0 Н и ледяной уксусной кислоты в токе сухого хлористого водорода, очищен фракционированием, промыванргем эфирной фракции растворами поташа и хлористого кальция, повторным фракционированием и высушен хлористым кальцием. Метилбутиловый эфир был приготовлен взаимодействием H30 Na и бромистого бутила при 100—105° и выделен фракционированием и несколькими [c.375]

Выдвигалось также предположение, что переход от механизма 5д2 к 5д-1 отразится на силе изотопного эффекта. Для его проверки Бендер и Буист [4] исследовали гидролиз 2-хлор-2-метилпроиана-2-С в слабощелочной среде, применяя смесь диоксана с водой при 25° С. Наиболее простой молекулой, реагирующей по механизму 5д1, является третичный хлористый бутил. Это означает, что лимитирующая стадия состоит в образовании иона карбония, который в последующем претерпевает быстрые реакции с образованием более устойчивых частиц, в данном случае третичного бутилового спирта и небольшого [c.159]

При использовании приближенно рассчитанных моментов инерции для механизма 5 ,1 получается вдвое меньшая сила изотопного эффекта, чем для механизма 5д,2. Это качественно согласуется с результатами Бендера и Буиста [4], которые нашли, что для реакции гидролиза третичного хлористого бутила при 25° С хотя законность сравнения этого соединения с иодистым метилом вызывает некоторые сомнения. Во всяком случае, учитывая этот результат, а также описанный метод расчета, можно надеяться, что путем измерения изотопного эффекта углерода удастся различать реакции 5 ,1 и 8 2. Однако при этом следует иметь в виду, что различие между механизмами 5 1 и 5 ,2, обусловленное, согласно теории, главным образом величиной отношения между моментами инерции изотопных переходных комплексов, с усложнением последних уменьшается. Эта проблема, несомненно, заслуживает дальнейшего изучения. Подобные исследования удобно было бы сочетать с измерениями вторичного изотопного эффекта, вызванного изотопным замещением а-водорода (см. стр. 101 и далее). [c.167]

Так как ионы в водных растворах гидратированы, то следует считать, что образующиеся ионы № и X быстро сольватируются молекулами воды. Поскольку ионизация метилгалогенидов — это процесс, требующий больших затрат энергии, то представленная выше схема (т. е. диссоциация на свободные ионы с последующей быстрой сольватацией) маловероятна. Более правдоподобна модель, согласно которой критический комплекс в переходном состоянии — это система, состоящая из сильно полярной молекулы растворенного вещества, тесно связанной с окружающими ее (m -f ге -f- 1) молекулами воды. Эта система затем случайным образом распадается на органический продукт реакции СН3ОН и сольватированные ионы [Н, тНаО]" " и [X, reHjO] . К этой гипотезе мы еще вернемся при рассмотрении гидролиза. Для некоторых органических субстратов реакция осуществляется по мономолекулярному механизму. Именно так происходит, например, гидролиз бензгидрилхлорида [65] и третичного хлористого бутила [27] в водном этаноле и водном ацетоне, когда скорость не зависит от концентрации ионов ОН и O-. [c.254]

Хорошо известно, что выбор условий )ксперпмента является весьма важным при изучении механизма реакций. Так, например, если при изучении гидролиза в водном спирте га.лоидных алкилов типа трт-хлористого бутила вода и спирт будут в избытке, то по кинетическим данным нельзя будет сказать, протекает ли реакция по механизму типа или типа 8г 2 — [133]. Бокс и Хантер [351 приводят простой пример, когда выбор слишком малого времени реакции не позволяет отличить механизм А -> В С [c.125]

Из норм, бутана мож но гочно таким же образом получить ка1С первичный, так и вторичный. хлориды, которые путем гидролиза можно затем перевести в нормальный бутиловый и вторичный бутиловый спирты. Изобутан может дать лишь первичное и третичное хлористые соединения и не образует вторичного хлорида. Монохлорзамещенные производные изобутана можно поэтому перевести как в первичный спирт (изобутиловый спирт), так и в третичный бутиловы) спирт. Однако и здесь не имеется подробных указаний на условия, П1>и которых лучше всего проходит гидролиз хлоридов, хотя усл01вия эти вероятно здесь те же, что и в случае гидролиза. хлористых соединений амила Ниже приведены различные спирты, которые могут быть получены указанным способом из пропана [c.855]

Как правило, скорость сольволитических реакций третичных галогенидов не возрастает при введении сильных нуклеофилов. Например, скорость гидролиза хлористого трет-бутяла не увеличивается при добавлении едкого натра, несмотря на то что в процессе данной реакции поглощаются гидроксильные ионы. Поскольку скорость этой реакции зависит исключительно от концентрации одного реагента, а именно галогенида, скорость определяется законом скоростей первого порядка. [c.237]

С точки зрения кинетики поведение первичных галогенидов очень сильно отличается от поведения хлористого /терега-бутила и других третичных галогенидов. Так, например, скорость гидролиза хлористого этила в нейтральном растворе неизмеримо мала. Однако при добавлении едкого натра скорость реакции становится пропорциональной концентрации обоих веществ, а именно галогенида и основания. Такой закон скоростей носит название закона скоростей второго порядка. [c.237]

Получение металлоорганических соединений [110а]. 2,48 г магния, 70 мл хлорбензола и 0,68 г триизопропилата алюминия кипятились при перемешивании в атмосфере азота 30 мин. Выход комплекса 96%. Кипячением 7 час. с хлорным оловом получено тетрафенил-олово с выходом 81%. С 4,6 г хлористого алюминия кипячением 10 мин. при 100—120° С получен трифенилалюминий с выходом 93%. Из 3,22 г магния, 9,26 г хлористого я-бутила и 0,34 г триизопропилата алюминия в 60 мл толуола (25 мин.) при последующем гидролизе получен бутан с выходом 90%. [c.25]

Повторное исследование Вудварда и Смола [248] подтвердило енольную структуру 37 для твердого димера. Жидкий димер, однако, как сейчас известно, обладает структурой 38, т. е. является гомологом дикетена. Это показано спектроскопически [26], а также метанолизом с использованием СНдОБ [ИЗ]. Жидкий димер, кроме того, образуется при дегидрохлорировании хлористого пропионила триметиламином. Другие исследователи показали, что этот общий метод дает производные метилен-Р-пропиолактона, а не гомологи циклобутан-1,3-диона. Так, озонолиз димера бутил-кетена, полученного таким путем [95], дал валериановую кислоту, что согласуется только с р-пропиолактонной структурой. Робертс с сотрудниками [162] исследовали продукты, образующиеся из СаН СОС и СНз(СН2)бСОС1, и показали, что распределение радиоактивности при гидролизе димера кетена совершенно не согласуется с циклобутандионовой структурой. [c.725]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология