Редкоземельные элементы от циркония

Электролитические ячейки обычно изготовляют из кварца, который устойчив ко многим галогенидам, кроме фторидов, а также к окислителям — хлору, кислороду, азоту. Однако он легко взаимодействует с расплавами, содержащими ионы низших валентностей многих активных металлов (редкоземельные элементы, цирконий, то )нй, уран и др.), и с активными металлами. [c.101]

Разделение веществ. Наиболее широко экстракцию используют для разделений смесей элементов. Для этого прежде всего применяют избирательные экстрагенты. Например, серосодержащие экстрагенты (дитизон, дитиокарбаминаты) извлекают элементы, проявляющие сродство к донорным атомам серы (Си, N1, Со, Н , РЬ, и др.) и ни при каких условиях не экстрагируют магний, алюминий, скандий, редкоземельные элементы, цирконий, гафний, поскольку эти элементы не взаимодействуют с серосодержащими реагентами. [c.236]

Определение изотопов сурьмы может осуществляться различными путями. Вначале остановимся на методе осаждения сульфида сурьмы из 2 3 и. (по НС1) раствора [14]. В этом случае главными примесями являются Sn, Ge, Те, d, Се, Y, La и редкоземельные элементы. Цирконий и ниобий с осадком сульфида сурьмы не соосаждаются. Для обеспечения изотопного обмена между введенным носителем и изотопами сурьмы проводят окислительно-восстановительный цикл. В качестве окислителей 8Ьз+ используют дымящую азотную кислоту или бромную воду, а в качестве восстановителя — 30% раствор солянокислого гидразина. [c.584]

Прочность связи между поглощенным ионом и катионитом уменьшается с увеличением радиуса гидратированного иона. Десорбцию можно проводить 5%-ным раствором лимонной кислоты, которая с металлами образует комплексы. Этот процесс идет фракционно, в зависимости от количества пропущенной через колонку кислоты и pH раствора рН регулируют, добавляя аммиак к раствору, и изменяют в пределах от 2,75 до 2,95. Степень десорбции контролируют, измеряя активность вытекающей из колонки жидкости. Десорбцией достигается разделение редкоземельных элементов, циркония и ниобия, бария и стронция и т. д. Редкоземельные элементы и иттрий элюируются в следующем порядке при pH, равном 2,75—2,95 Ей, Рт, N(1, Рг, Се, Еа. [c.269]

В настоящее время экстракцию широко используют для концентрирования одного или нескольких компонентов, разделения близких по свойствам веществ и очистки вещества. Ее применяют в процессах переработки нефти для разделения ароматических и алифатических углеводородов, в химической технологии, в том числе для разделения изомеров, обезвоживания уксусной кислоты, при получении различных лекарственных препаратов, например антибиотиков, и др. Особенно успешно используется экстракция в гидрометаллургии в технологии урана, бериллия, меди, для разделения близких по свойствам металлов — редкоземельных элементов (циркония и гафния, тантала и ниобия), никеля и кобальта и т. д. Экстракционные методы применяют для опреснения воды, переработки промышленных сбросов с целью их обезвреживания, а также использования их полезных компонентов. Наконец, экстракция широко используется в аналитической химии и как метод физико-химического исследования. В настоящее время на основе химических и физико-химических представлений можно подобрать экстрагент для извлечения практически любого органического или неорганического соединения. [c.6]

Титан, как и его аналоги цирконий и гафний,— литофильный элемент, т. е. обладает большим сродством к кислороду. Содержится в осадочных породах известняке, песчанике, глинистых породах и сланцах. Еще больше его в магматических породах гранитах и особенно в базальтах. Встречается в природе в виде двуокиси, титанатов, ти-тано-ниобатов и сложных силикатов. Известно более 60 минералов, в состав которых входит титан. В его минералах часто содержатся редкоземельные элементы, цирконий и торий. [c.243]

Горнорудная промышленность 1) классификация горных пород при изучении залежей различных руд 2) сепарирование соединений редкоземельных элементов (цирконий, тантал, ниобий) 3) выделение алмазной пыли из шламов - [c.10]

М Н Оз. Это может служить основой ряда важных радиохимических разделений, например отделения тория от редкоземельных элементов, циркония, урана, актиния и ряда других элементов. [c.75]

Что же касается единичного коэффициента разделения, то для данной смеси он определяется природой сорбента и главным образом составом промывающего колонку раствора. В ионообменной хроматографии существенные успехи в разделении смесей ионов металлов были достигнуты при введении в промывающий раствор веществ, образующих с компонентами разделяемой смеси комплексные соединения, так как именно в комплексных соединениях [129] сравнительно наиболее полно выявляется индивидуальность элементов. Использование комплексообразующих реагентов в ионообменной хроматографии позволило эффективно разделить смеси близких по свойствам щелочноземельных и редкоземельных элементов, циркония и гафния и других, вследствие этого значение комплексов в ионообменной хроматографии все более возрастает. [c.117]

Из всего изложенного следует, что издание справочника, представляющего собой серию подробных монографий по редким металлам, может быть осуществлено в более или менее короткие сроки, если ограничиться определенными объемами, скажем, не превышающими объема монографий Меллора. При этом весьма целесообразно объединять наиболее родственные элементы, связанные общностью залегания в одних и тех же минералах и рудах, общностью технологии их извлечения, наконец, общностью или очень большим сходством свойств их соединений. Таковы, например, рубидий и цезий, редкоземельные элементы, цирконий и гафний, ниобий и тантал, селен и теллур и ряд других. Объединение в одном томе родственных элементов позволит избежать повторений и одновременно даст возможность сопоставить свойства аналогичных соединений. При этом будут выявлены различия, имеющиеся между ссединениями родственных элементов в растворимости или термической устойчивости, в окислительно-восстановитель-ных свойствах или способности к комплексообразованию и т. п., что натолкнет исследователей на новые пути разделения этих элементов. [c.134]

Химические свойства 4/-элементов (лантаноидов) в основном схожи со свойствами лантана, поэтому разделение лантаноидов (называемых также редкоземельными элементами) сильно затруднено. Поскольку 4/-электроны слабо экранируют заряд атомного ядра, размеры ионов лантаноидов +3 уменьшаются от Ьа к Ьи они мало отличаются от размеров иона У +, принадлежащего предыдущему периоду. Этот эффект получил название лантаноидного сжатия. Он проявляется и у соответствующих пар элементов других побочных подгрупп — циркония 7г и гафния Н в IV группе, ниобия КЬ и тантала Та в V, молибдена Мо и вольфрама в VI группе. [c.153]

Определение микроколичеств циркония возможно в присутствии следующих ионов — более 100 мг алюминия, до 20 мг олова (И, IV), до 10 мг бериллия, никеля, титана, до 5 мг хрома, редкоземельных элементов и ниобия, до 50 мг тартратов, до 100 мг сульфатов. При введении хлорида олова (II) определение возможно в присутствии 15 мг железа и 5 жг меди. [c.375]

Арсеназо III образует с уранил-ионом комплексное соединение зеленого цвета с максимумом светопоглощения 655 нм. Чувствительность определения 0,01—0,02 мкг урана, коэффициент молярного поглощения г равен 75 500, Оптимальная область pH 1,7—2,5. Определению не мешают сульфаты, фториды, оксалаты, фосфаты. Из катионов мешают только торий, цирконий, алюминий, хром (III) и редкоземельные элементы, однако их можно замаскировать введением подходящих веществ (сульфосалициловая кислота в 0,05 н. хлористоводородной кислоте для алюминия, щавелевая кислота для циркония и гафния и т, д.). [c.378]

Как известно, Менделеев на основании своего закона, предсказал свойства ряда еще не открытых в его время элементов. Квантовая теория не только объясняет метод Менделеева, но позволяет более точно предсказать свойства элементов. Так, элемент с порядковым номером 72 не был известен до 1923 г. Предполагалось, что он должен быть редкоземельным. Однако Бор на основании квантовой теории показал, что группа редкоземельных элементов должна заканчиваться элементом с порядковым номером 71, лютецием, так как у лютеция полностью заполняется 4/-подуровень. Бор показал, что неизвестный элемент с порядковым номером 72 должен иметь электронную конфигурацию, сходную с электронной конфигурацией циркония 2г. [c.62]

Нахождение в природе. В природе гафний является постоянным спутником циркония. Он настолько схож с последним, что его присутствие в рудах не было обнаружено до 1923 г. Долгое время 72 элемент не могли открыть, потому что его искали в природных рудах редкоземельных элементов, так как считали его аналогом последних. Исходя из электронной модели атома 72 элемента, Н. Бор впервые указал на его аналогию с цирконием. Вскоре его ученики, занимавшиеся исследованием циркониевых минералов, обнаружили этот элемент, названный ими гафнием. [c.301]

Минералы, руды и месторождения циркония. Обогащение циркониевых руд. в земной коре содержится 0,02 вес. % 2г. Он более распространен, чем N1, Си, РЬ, 2п и некоторые другие металлы. В природе, встречается главным образом в виде минералов циркона и бадделеита. Всего же известно до 20 циркониевых минералов. Он входит в количестве до нескольких процентов в состав ряда минералов, большей частью содержащих редкоземельные элементы. Ассоциация циркония с ними объясняется близостью атомных радиусов. 2г изоморфно замещает Т1, ТЬ, Ре (И). Длл него характерна большая рассеянность содержится в подавляющем большинстве горных пород, причем в некоторых из них (щелочных сиенитах) в количестве, превышающем в несколько сот раз величину кларка. [c.309]

Минералы. Руды. Месторождения. Обогащение руд Л итан — один из наиболее распространенных элементов. (По данным Д. П. Виногра-дова в земной коре (без океана и атмосферы) содержится 0,6% титана по распространенности он занимает десятое место.1/Среди металлов, имеющих значение в качестве конструкционных материалов, он уступает по распространенности только алюминию, железу, магнию. Титан, как и его аналоги цирконий и гафний,— литофильный элемент, т. е. обладает большим сродством к кислороду. Содержится в осадочных породах известняке, песчанике, глинистых породах и сланцах. Еще больше его в магматических породах гранитах и особенно в базальтах. Встречается в природе в виде двуокиси, титанатов, ти-тано-ниобатов и сложных силикатов. Известно более 60 минералов, в состав которых входит титан. В его минералах часто содержатся редкоземельные элементы, цирконий и торий. [c.243]

Предлагаемая читателю книга д-ра хим. наук проф. Г. А. Ягодина, канд. хим. наук О. А. Синегрибовой и А. М. Чекмарева посвящена химической технологии именно тех редких металлов, которые используют в атомной технике, и написана на основе специального курса лекций, читаемого авторами на инженерном физико-химическом факультете Московского ордена Ленина и ордена Трудового Красного Знамени химико-технологического института им. Д. И. Менделеева. Таким образом, круг рассматриваемых редких металлов ограничен такими металлами, как литий, бериллий, редкоземельные элементы, цирконий, гафний, ниобий, тантал, молибден, вольфрам и титан. Ввиду того, что химия и технология редких металлов, относящихся к естественным или искусственным радиоактивным элементам, читается в отдельных специальных курсах, эти разделы в данном учебном пособии не излагаются. [c.3]

Комплексное производство долгоживущих осколков деления (изотопов стронция, редкоземельных элементов, циркония, ниобия, рутения и др.) может быть осуществлено с помощью нескольких схем. Одна из них основана на соосаждении стронция и редкоземельных элементов с оксалатом кальция и последующем выделении из раствора циркония и ниобия на гидроокиси железа. Рутений из фильтрата осаждается в виде сульфида. Окончательное разделение и очистка указаннь1х фракций осколочных изотопов осуществляются экстракцией трибутилфосфатом [56]. [c.35]

В последнее время это вещество поставляют в виде черного с переливами кристаллического вещества, в то время как раньше использовали образцы в виде темно-желтого порошка. Черный с переливами материал обладает низкой реакционной способностью и содержит примеси, которые маскируют флуоресцентную реакцию с бериллием. Очистка его трудна, если вообще выполнима. По возможности следует приобретать реагент в виде темно-желтого порошка. Он не растворим в воде, но растворим в спирте и водной щелочи. В нейтральном или кислом растворе морин реагирует с рядом ионов металлов, образуя соединения, которые флуоресцируют с различной интенсивностью. Шарло [30] перечислил некоторые металлы, которые реагируют с морином, и привел значения чувствительности соответствующих реакций. В щелочном растворе сильную флуоресценцию морина вызывает только бериллий, хотя слабая флуоресценция наблюдается также от цинка, скандия, некоторых редкоземельных элементов, циркония, тория, магния и кальция. При этих условиях сам реагент также слабо флуоресцирует. Мешающее влияние некоторых из них можно устранить добавкой к раствору ЭДТА или ДТПА (диэтилентриаминиентауксусная кислота) [24], хотя это может несколько снизить интенсивность флуоресценции комплекса бериллия. [c.139]

Осаждение тория HF и KF (вероятно, в виде КгТЬРе) отделяет Th23 (UXi) от урана и продуктов деления, за исключением редкоземельных элементов, циркония и щелочноземельных элементов. Добавление циркония в качестве удерживающего носителя заметно уменьшает соосаждение циркония. При большой концентрации иО некоторое количество урана осаждается в виде UO2F2 с осадком фторида и легко удаляется при промывке осадка 6 М. HF, [c.118]

Редкими металлами в совр. технике условно называют нек-рые химич. элементы, в большинстве по своим свойствам металлы, области возможного исполт.-зования, природные ресурсы и технология произ-ва к-рых уже достаточно определены, но к-рые еще редко и в относительно малых количествах применяются в пром-сти, поскольку при достигнутом ранее уровне техники еще можно было обойтись без их широкого использования. Развитие применения и произ-ва РМ обусловлено возникновением потребности пром-сти в новых высокоэффективных материалах. К РМ относится ок. 30 химич. элементов литий, цезий, бериллий, стронций, иттрий, редкоземельные элементы, цирконий, гафний, ниобий, тантал, а также т. н. редкие рассеянные химич. элементы галлий, индий, таллий, германий, селен, теллур, рений. Группа РМ не остается неизменной из РМ выбывают химич. элементы, получившие широкое применение в пром-сти, каковы вольфрам, молибден, уран или титан, еще недавно относившиеся к РМ. Из группы современных РМ также могут в ближайшее время перейти в разряд обычных материалов техники цирконий, стронций, литий, церий, ниобий как наиболее подготовленные к широкому пром. использованию. Вместе с тем группа РМ пополняется не изученными ранее химич. элементами после установления их полезности для произ-ва и возможности использования при дальнейшем повышении уровня техники. К ним относятся, напр. рубидий, скандий, гольмий, тербий, эрбий, иттербий, диспрозий, лютеций, изученные пока еще недостаточно, но условно уже включаемые в состав РМ. Группа РМ пополргатся и такими хпмич. элементами, как технеций, прометий, трансурановые актиноиды, к-рые будут воспроизводиться искусственно и выделяться при регенерации отработанного ядерного топлива в установках для мирного использования атомной энергии в относительно значительных количествах, позволяющих организовать их регулярное применение в пром-сти. [c.417]

Осаждение без марганца. Осансдение аммиаком. Двукратного осаждения аммиаком из кипящего раствора достаточно, чтобы количественно отделить железо (И1), алюминий , титан, фссфор, ванадий, хром (П1), редкоземельные элементы, цирконий, а также бериллий, галлий, индий (в случае их присутствия) от марганца, никеля, ш,елочноземельных металлов и магния. Точное разделение достижимо лишь при тех соотношениях, в которых все эти элементы обычно встречаются в горных породах, и при условии, что аммонийные соли, чаще всего хлорид аммония, содер-н<атся в растворе в достаточном количестве. Это последнее условие особенно важно для отделения от магния. Прежде аналитики мало обращали внимания на это условие, что и было, по-видимому, причиной частого получения ими повышенных результатов при определении алюминия, ссобенно когда они удовлетворялись однократным осаждением. Необходимое количество хлорида аммония лучше получать в самом растворе из чистых аммиака и соляной кислоты, чем прибавлять твердую соль, которая редко бывает достаточно чистой. [c.869]

К анализируемому раствору, который помимо скандия может содержать редкоземельные элементы, цирконий и титан, добавляют соляной кислоты до концентрации 2 н. и прибавляют раствор реагента в избытке. В этих условиях осаждаются хелаты циркония и титана. Осадок отфильтровывают и промывают 2 н. соляной кислотой. Фильтрат и промывную жидкость объединяют, упаривают до 50 мл, добавляют 30 мл раствора ацетата аммония и уксусной кислоты до достижения pH = 5,4. Если необходимо, то добавляют еще немного раствора реагента. Осадок хелата скандия отфильтровывают, промывают порциями горячей воды (общий объем 50 мл), затем 30—50 мл эфира, сушат до постоянного веса при 105—110° и взвешивают как S ( i3HioN02)s. [c.198]

Источниками излучения 1В большинстве приборов являются лампы накаливания. Они представляют собой палочки карбида кремния (силитовый стержень — глобар) или очищенных окисей редкоземельных элементов — циркония, тория, иттрия (штифт Нернста). Оба элемента нагреваются электрически и при температуре 1200—2000° излучают радиацию с максимумом между 1,5 и 2,5 ц по типу радиации черного тела. [c.210]

В последнее время широкое распространение получили органические реагенты нового типа, носящие общее название комплексонов, наиболее важным из которых является так называемый комплексон III (торговое название двузамещенной натриевой соли этиленднаминтетрауксусной кислоты). Это соединение способно образовывать комплексы с большим числом различных катионов, например с катионами щелочноземельных и многих цветных металлов (Сц2+, Zn2+, N 2+, Со + и др.), с ионами редкоземельных элементов, железа, циркония и т. д. Большим достоинством комп-лексона 1П является то, что в определенных условиях различные катионы, даже имеющие разные заряды, образуют с ним комплексные молекулы или ионы с молекулярным отношением 1 1. Таким образом, ступенчатое протекание реакций, приводящее к нестехио-метричности соотношений между металлом и комплексообразующим реагентом, здесь исключается. [c.315]

Гидрирующим компонентом обычно служат те металлы, ко — тор ае входят в состав катализаторов гидроочистки металлы VIII (Ni, Со, иногда Pt или Pd) и VI групп (Мо или W). Для активирования кат,1лизаторов гидрокрекинга используют также разнообразные промоторы рений, родий, иридий, редкоземельные элементы и др. Функции связующего часто выполняет кислотный компонент (оксид алк миния, алюмосиликаты), а также оксиды кремния, титана, циркония, магний— и цирконийсиликаты. [c.227]

Для активирования катализаторов гидрокрекинга используют также разнообразные промоторы рений, родий, иридий, редкоземельные элементы и др. Функции связующего часто выполняют кислотный компонент (оксид алюминия, алюмосиликаты), а также оксиды кремния, титана, циркония, магний-и цирконийсиликаты. [c.250]

Несмотря на исключительно многообразные возможности применения редких металлов и их сплавов, выделим здесь лишь некоторые основные области их применения. Это прежде всего ядерная техника, где необходимы такие металлы, как бериллий, ниобий и цирконий и др., в качестве материалов оболочки ядерного горючего в различных типах реакторов. Эти металлы отличаются малым сечением захвата тепловых нейтронов, высокой твердостью при рабочих температурах, хорошей теплопроводностью, устойчивостью к коррозии и т. д. Галлий и литий предложены, кроме того, в качестве рабочих жидкостей [последний— при условии его отделения от изотопа зЫ почему ) ]. Благодаря свойству значительно поглош,ать нейтроны гафний индий и европий используют для изготовления регулирующих стержней. Значительное количество редких металлов потребляет производство стали. Наряду с чистыми легирующими компонентами (например, Мо, V, , V) ряд редких и др. металлов используется в качестве раскислителей (например, редкоземельные элементы, кремний). Для современной авиационной промышленности и космической техники необходимы жаростой- [c.589]

Определению титана при помощи диантипирнлметана не мешают ионы магния, алюминия, цинка, кадми , марганца, меди, циркония, редкоземельных элементов, молибдена, ниобия и тантала, поэтому метод можно применять для определения титана в легких, черных и цветных сплавах. Ионы никеля, хрома и кобальта не реагируют с диантипирилметаном, но мешает собственная окраска ионов поэтому раствор сравнения должен содержать все компоненты, кроме диантипирилме-тана. Ионы железа (III) и ванадия (V) предварительно восстанавливают гидроксиламином. [c.374]

Хроматографические методы занимают особое место среди физико-химических методов анализа, являясь прежде всего универсальным способом разделения элементов. Они выгодно отличаются от всех других известных методов разделения высокой специфичностью (избирательностью действия), позволяют осуществить разделение весьма близких по свойствам неорганических или органических веществ. Так, например, хроматографическим путем разделяют смеси катионов металлов щелочной группы, щелочноземельных металлов, редкоземельных элементов, элементов-двойников, таких как цирконий и гафний разделяют смеси геометрически изомерных комплексных соединений (например, цис-транс-язомерных комплексов платины или кобальта) отделяют микроколичества трансплутониевых элементов от основной массы урана или плутония, а также от продуктов деления разделяют смеси анионов галидов, кислородных кислот галогенов, фосфорных кислот, аминокислот, смеси органических соединений, являющихся пред- [c.9]

На колонках с силиконированным силикагелем С. Се-керский и Б. Котлинская [104] методом колоночной распределительной хроматографии разделили цирконий и ниобий, а потом редкоземельные элементы и кальций — скандий органической фазой в этих опытах является трибутилфосфат. [c.176]

Исходя из свойств некоторых органических соединений, применяемых в анализе, перспективными для качественного обнаружения ионов металлов метод адсорбционно-комплексообразовательной хроматографии являются (в скобках указаны определяемые элементы) ализарин С (алюминий, циоконий, торий) алюминон (алюминий, бериллий) арсеназо III (цирконий, гафний, торий, уран, редкоземельные элементы) диметилглиоксим [никель, кобальт, железо (II), палладий (И)] 2,2 -дипиридил [железо (И)] дитизон (серебро, висмут, ртуть, свинец, цинк) дифенил-карбазид [хром (VI)] 2-нитрозо-1-нафтол (кобальт) нитро-зо-Н-соль (кобальт) рубеановая кислота [железо (III), [c.248]

Сплавы Al-Mg-Be и Ве-А1, отличающиеся большой легкостью, применяются в самолетостроении и ракетной технике. Добавка бериллия к платине (0,06% Ве) сообщает ей твердость 20%-ного 1г-Р1-сплава. Известны коррозионностойкие сплавы на бериллиевой основе, содержащие до 2% Са, V, N1, 2г. В последнее время большое внимание уделяется интерметаллическим соединениям бериллия с тугоплавкими металлами, в первую очередь с танталом и цирконием (2гВе1з и ТагВе ,) их изготовляют в США в промышленных масштабах [47]. Тугоплавкость бериллидов, легкость и устойчивость к окислению до 1650° делают их идеальными конструкционными материалами для ракет, управляемых снарядов и спутников. Изучаются свойства и возможности использования бериллидов ЫЬ, Ш, Мо, а также редкоземельных элементов [17, 48]. [c.187]

Н. Бор на основании квантовомеханических расчетов показал, что последним редкоземельным элементом является элемент 71, стало ясно, что гафний — аналог циркония. Основываясь на выводах Бора, предсказавшего строение атома 72-го элемента и его основную валентность, Д. Костер и Г. Хевеши подвергли систематическому анализу рентгено-спектральным методом норвежские и гренландские цирконы. Совпадение линий рентгенограмм остатков после выщелачивания циркона кипящими растворами кислот с вычисленными по закону Г. Мозли для 72-го элемента позволило исследователям объявить об открытии элемента, который они назвали гафнием в честь города, где было сделано открытие (Hafnia — латинское название Копенгагена). Начавшийся после этого спор о приоритете между Г. Урбеном, Д. Костером и Г. Хевеши продолжался длительное время. В 1949 г. название элемента ггфний было утверждено Международной комиссией и принято всюду [10, 12, 15]. [c.214]

Однако в те времена многих клавишей не хватало. Было известно 63 элемента из 92 естественно существующих. Многие клавиши издавали фальшивые звуки . Так, Д. И. Менделееву пришлось изменить атомные массы урана и тория, которые тогда принимали равными 116 и 120 (вместо 232 и 240) и атомную массу циркония, принимавшуюся в то время равной 138 (вместо 91). Д. И. Менделеев сумел увидеть (вернее, предвидеть) основной закон, согласно которому многие свойства элементов (валентность, атомные объемы, коэффициенты расширения и др.) изменяются периодически с возрастанием атомной массы элементов. Открытие периодического закона затруднялось из-за его сложности. Размеры периодов не одинаковы. Если в первом периоде (Н, Не) содержится всего два элемента, то во втором (Е1—Ые) — восемь, в третьем (Ма—Аг) — снова восемь, в четвертом (К—Кг)—восемнадцать, в пятом (КЬ—Хе)—тоже восемнадцать, в шестом (Сз—Кп)—тридцать два и, наконец, седьмой период оказывается недостроенным. Отметим, что числа элементов в периодах (2, 8, 8, 18, 18, 32) подчиняются общему закону 2п . При п = это выражение дает 2 при л = 2—8, при я=3—18 и при =4— 32. Кроме того, в середине периодической таблицы элементов находится 14 редкоземельных элементов, многие свойства которых (например, валентность) практически не изменяются, несмотря на увеличение атомной массы Трудность открытия периодического закона заключа лась и в том, что истинной независимой переменной, оп ределяющей свойства элементов, должна быть не масса а число электронов в атоме, т.е. заряд ядра. Д. И. Мен делеев, естественно, принял массу за такую переменную так как в механике она в значительной степени опреде ляет движение частиц. Атом был электрифицирован много позднее. Если бы были известны изотопы (атомы с одинаковым зарядом ядра и разными массами, например, водород и тяжелый водород), то, располагая их в ряд по величине массы, вряд ли можно было бы открыть периодический закон. Это удалось потому, что между массовым числом и зарядом ядра имеется определенная связь. Так, в начале таблицы элементов массовое число приблизительно в два раза больше заряда ядра. Атомная масса элемента определяется также его изотопным составом. При расположении элементов по их массовым числам Д. И. Менделееву при составлении таблицы при- [c.312]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология