Выщелачивание калия

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями ряда природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). В СССР есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатацни твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Добычу соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде — для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы образуются в результате растворения пластов соли подпочвенными водами. Добыча естественных рассолов производится откачиванием через буровые скважины при помощи глубинных насосов или сжатого воздуха (эрлифт). Естественные растворы поваренной соли, используемые как сырье для содовых и хлорных заводов, донасыщают каменной солью в резервуарах-сатураторах и подвергают очистке. Иногда естественные рассолы [c.140]

Выщелачивание хлорида калия из сильвинита производится нагретым до 105—115°С оборотным раствором (щелоком) в шнековом растворителе 2. Выделившийся хлорид калия кристаллизуется в вакуум-кристаллизаторе 5, в котором вакуум создается с помощью пароструйных эжекторов, отсасывающих паровоздушную смесь. На пути к центрифуге 6 к пульпе добавляются солянокислые соли аминов для уменьшения слеживаемости хлорида калия. Степень извлечения хлорида калия составляет 0,90—0,95 дол. ед. Галургический метод позволяет комплексно перерабатывать полиметаллические руды, извлекая из них все полезные компоненты, в том числе хлориды магния, бромиды и пищевой хлорид натрия. [c.258]

В основе метода спекания лежит процесс образования алюминатов натрия (и калия в случае нефелинов) в результате взаимодействия при высокой температуре оксида алюминия руды с карбонатами металлов, с последующим выщелачиванием алюминатов водой и разложением их оксидом углерода (IV). Природа карбоната зависит от содержания в руде натриевого компонента для спекания бокситов используют смесь карбонатов натрия и кальция, а для спекания нефелинов, содержащих в своем составе оксиды натрия и калия, только оксид кальция. Карбонат кальция при спекании бокситов связывает присутствующий в них оксид кремния и позволяет существенно снизить расход дорогого карбоната натрия. [c.26]

Используются водные растворы серной, хлористоводородной и азотной кислот, гидроксида натрия и калия. Растворы щелочей следует готовить непосредственно перед измерением, чтобы избежать загрязнения этих растворов карбонатами и продуктами выщелачивания стекла. Пользуются мерной посудой, позволяющей измерять объемы растворов с точностью 5 мл. [c.70]

Некоторые иллиты встречаются в природе в деградированном виде, являющемся следствием выщелачивания калия из пространства между слоями. Это видоизменение делает возможными некоторую межслойную гидратацию и разбухание решетки, но не в такой степени, как у монтмориллонита. [c.142]

Выщелачивание хлорида калия из сильвинита горячим оборотным раствором (щелоком). [c.257]

Окислением циклоалканов средней фракции балаханской нефти получены нефтяные кислоты, по качеству не уступавшие товарным продуктам — мылонафту, асидолу и асидолу-мылонафту, получаемым выщелачиванием кислот из нефтей и нефтепродуктов [72J. Исходным сырьем являлась фракция концентрата циклоалканов 250—350 °С с содержанием 23 % циклогексанов и 77 %цик-лопентанов с боковыми цепями Се—С15. Окисление проводилось на пилотной установке при 140 °С с постепенным снижением нагрева до 110°С со скоростью 5°С/ч в присутствии 2 % нафтенатов марганца и калия в расчете на массу сырья, с удельным расходом воздуха 0,9 мУ(кг-ч) в течение 4,5 ч. Нафтенат калия ингибировал окисленпе циклоалканов в гидроксикислоты. Выход нафтеновых кислот 16 %, гидроксикислот — 2 %. [c.219]

Дробление образовавшегося спека и выщелачивание из него водой алюминатов натрия и калия. [c.27]

Из калийных удобрений важнейшим является хлорид калия. Эта соль гигроскопична. Растворимость извести в водных растворах хлорида калия выше, чем в чистой воде. Это ускоряет выщелачивание извести. [c.191]

В технике его извлекают из платиновых руд следующим способом. Платиновую руду обрабатывают царской водкой. В осадке остается осмистый иридий, содержащий рутений. Отсюда осмий удаляют сплавлением с цинком, прокаливанием с пероксидом бария и выщелачиванием водой. Остаток содержит иридий и рутений. Его прокаливают с едким кали и селитрой, в результате чего образуется рутенат калия, растворимый в воде. Из рутената калия рутений восстанавливают цинком. [c.365]

I — бункер 2, 4, П — шнековые питатели 3, 18 барабанные сушилки 5 — шаровая мельница б бункер размолотой руды 7 — емкость для раствора гидроксида натрия 8 — смеситель 9—реактор для окисления пиролюзита 10 — аппарат для выщелачивания манганата II, /6 — центрифуги /2 — сборник электролита /3 — напорный бак 14 — электролизер /5 — кристаллизатор /9 — сборник перманганата 20 — сборник маточных растворов 21 — бак для продукционного раствора 22 — бак для растворения гидроксида калия [c.184]

Такой характер глобального цикла отличает не только фосфор, но и другие элементы, поступающие во внешние геосферы не в результате дегазации земных недр, а при выщелачивании пород гранитного слоя земной коры. К их числу относятся такие жизненно важные элементы, как кремний, кальций, калий и натрий. Атмосферный перенос в их перемещении играет подчиненную роль, а основная миграция происходит в системе суша -океаны (В. В. Добровольский, 1998). В океанах эти элементы накапливаются в донных отложениях и вновь включаются в активную миграцию после прохождения осадками стадий диагенеза, метаморфизма и выноса на поверхность (рис. 2.8). [c.68]

Важную роль в процессах геохимической миграции химических элементов играют алюмосиликатные и органические коллоиды, имеющие отрицательный заряд и облацающие значительной способностью к сорбции катионов калия, бария, никеля, кобальта, меди, цинка, магния, золота, вольфрама, аммония, натрия. Коллоиды гидроксидов железа адсорбируют анионы фосфорной кислоты, ванадия, мышьяка. Адсорбционная способность ионов обычно хорошо коррелирует со скоростью выщелачивания. Подвижность химических элементов в зоне гипергенеза (по Перельману) приведена в табл. 43. [c.126]

Химическая активация проводится при 200—650 °С. Каждый пз реагентов имеет свои достоинства и недостатки [4]. Обработку серной кислотой ведут ири температуре не выше 200 °С, полученный после выщелачивания уголь обладает в сухом состоянии незначительной адсорбционной способностью. При активации фосфорной кислотой необходимы температуры в пределах 375—500 °С в этих условиях возникают проблемы, связанные с коррозией аппаратуры. Активацию хлористым цинком проводят при 550—650 ""С. Недостатком метода является некоторое загрязнение угля следами солей цинка. В качестве активаторов иногда применяют хлористый магний, хлористое железо, хлористый алюминий, тиоционат калия, карбонат натрия и другие вещества. [c.83]

Определенные трудности вызывает пуск агрегатов в зимнее время (возможность кристаллизации бикарбоната калия), коррозия, выщелачивание керамической насадки. В связи с опасностью коррозии в горячем поташном растворе не допускается концентрация ионов СГ более 15 мг/л, поэтому для приготовления раствора может быть использован только поташ марки хч или чда . Необходима тщательная промывка системы перед пуском. [c.253]

Углекислый и двууглекислый калий содержатся также в цементной пыли и отходах алюминиевого производства. Их надо полностыо использовать для удобрения полей, огородов, лугов. Чтобы предупредить выщелачивание калия из золы, необходимо хранить ее в сухом помещении. [c.133]

Для приготовления пористых металлических р.атализаторов используют методы плавления и выщелачивания [20]. В течение многих лет катализатор синтеза аммиака получают плавлением магнетита Рез04. Структурирующие промоторы — оксиды алюминия, магния и кремния, а также химические промоторы, например соли калия, добавляют в небольших количествах к сухому порошку магнетита. Смесь плавят в электрической дуге или путем индукционного нагрева. Расплав кристаллизуют и размалывают до подходящего размера. Катализатор обычно восстанавливают до металлического железа в токе водорода при 500 °С. Предполагается, что промоторы образуют фазу, разделяющую зерна магнетита. Это способствует возникновению пористости и предотвращает агломерацию в ходе восстановле- [c.22]

Сырьем для производства минеральных солей и удобрений служат природные минералы, полупродукты химической промышленности и промышленные отходы. Природное минеральное сырье — основная сырьевая база солевой технологии. При переработке природных фосфатов, баритовых руд, боратов, хромитов, нефелииа, природных солей калия, магния и натрия получают фосфорные, калийные и борные удобрения, а также сульфид натрия, дихроматы натрия и калия, сульфат аммония и другие соли. При переработке природного сырья наряду с физическими методами выщелачивания, выпаривания, кристаллизации используют реакции обменного разложения и окисления — восстановления. Одним из методов вскрытия руд (т. е. переведения их ценных компонентов в растворимое или реакционноспособное состояние) служит разложение их кислотами или щелочами или спекание с последними. Этот метод основан на реакциях обменного разложения разделение полученных продуктов производят, пользуясь их различной растворимостью, летучестью одного из компонентов и т. п. Примером может служить обработка природных фосфатов кислотами, при которой нерастворимые фосфорнокислые соли переходят в водорастворимую форму. Многие методы вскрытия природного сырья основаны на - окислительно-восстановительных реакциях к ним принадлежат некоторые виды обжига окислительный, восстановительный, хлорирующий примерами служат производства сульфида натрия и бария восстановительным обжигом, сульфата натрия и барита, производство хроматов окислительным обжигом хромитовых руд и т. п. Для производства солей используют атмосферный воздух — неисчерпаемый источник кислорода для окислительного обжига и азота для получения азотных удобрений. [c.142]

Обработкой стекол некоторых составов (например, натриепоборосиликатных или калие-восиликатн х) водой или кислотами можно нацело извлечь все растворимые компоненты. Получившееся а результате обработки пористое стекло состоит практически только из кремнезема и сохраняет форму и размер исходного образца. Структура пористых стекол зависит от состава исходного стекла, условий его термической обработки и условий выщелачивания стекла в кислоте, что позволяет получать пористые стекла с селективным поглощенне].1 и использовать их в качестве эффективных осушителей и молекулярных сит. [c.343]

Калийные удобрения. Создание отечественной промышленности калийных МУ связано с открытием залежей калийных солей в Соликамске (1925), Предкарпатье (1946) и Старообнинске (1954). Первая фабрика по производству карналита методом горячего выщелачивания была пущена в 1937 году. Производство хлорида калия галурги-ческим методом впервые было освоено в стране в 1933 году в Соликамске. В 1954 году вводится в строй Березняковский калийных комбинат, а в 1963 — первая очередь Солигорского комбината. [c.248]

Выщелачивание повторить 3—4 paga, каждый раз наливая указанное количество кипящей воды, размешивая раствор н декантируя его после отстаивания. После последнего выщелачивания весь осадок, содержащий оксид свинца, перенести вместе с раствором на фи льтр и промыть 2—3 раза горячей водой. Фильтрат, содержащий нитрит калия и непрореагировавший нитрат калия, перелить в фарфоровую чашку и упарить на водяной бане до объема не более 25—20 мл. После охлаждения раствор нитрита калия осторожно слить в другую фарфоровую чашку. Кристаллы непро-реагировавшего нитрата калия перенести на воронку Бюхнера, удалить остатки жидкости и, высушив между листами фильтровальной бумаги, сдать лаборанту. Раствор нитрата калия в чашке выпарить досуха на водяной бане, после чего чашку поместить на кольцо штатива на сетку и полученную массу расплавить на сильном огне. Горячий расплав осторожно вылить на железный лист. По охлаждении разбить полученный плав на кусочки, взвесить и определить выход KNOa по свинцу (в %). [c.155]

Поташ КгСОл получают при переработке природного K I, а также выщелачиванием золы листвеи1Ш1х пород деревьев и подсолнечника. И сульфат, и нитрат патрия, а также сульфат калия в больших количествах встречаются в природе. В виду сравнительно малой растворимости Na I нитрат калия получают обменной реакцией между NaNO.s и K I. [c.118]

D настоящее время карналли овые руды перерабатывают в хлорид калия и искусственный карналлит галургическим методом. Технологичиские схемы получения КС включают стадии дробления руды, выщелачивания карналлита, осветления, нагревания, выпарки полученных растворов, вакуум-кристаллизации, отстаивания и фильтрования суспензий и сутки получаемых продуктов. [c.291]

Составьте уравнения реакций, протекающих при переводе в раствор молибдена действием смеси фтороводородной и концентрированной азотной кислот и вольфрама сплавлением с пероксидом натрия или со стиесью нитрата и гидроксида калия с последующим выщелачиванием водой. [c.138]

Выщелачивание — это экстракция жидким растворителем растворимого твердого компонента из системы, состоящей из двух или большего числа твердых фаз. В старину выщелачиванием называли процесс получения щелоков , например поташного щелока — при обработке водой древесной золы из нее извлекали растворимый поташ (карбонат калия). Термин выщелачивание применяют к таким процессам экстракции, в которых водой или водными растворами кислот, щелочей, солей извлекают содержащиеся в твердых смесях неорганические вещества. Примерами промышленных процессов выщелачивания являются извлечение хлорида калия из сильвинита, глинозема из нефелинового спека, хроматов из хроматного спека, процессы кислотного извлечения компонентов полиминеральных руд и многие другие. Если обрабатываемая твердая система содержит несколько растворимых компонентов, а в раствор требуется извлечь лишь один из них, выщелачивание ведут раствором, насыщенным всеми компонентами, кроме подлежащего извлечению. Так, выщелачивание КС1 из сильвинита (КС1 + Na l) осуществляют водным раствором, насыщенным — Na l, но не насыщенным КС1. [c.223]

Ниобат калия KNbOз готовится сплавлением пятиокиси ниобия с едким кали и последующим выщелачиванием водой. [c.208]

Расплавьте в железном тигле, установленном в фарфоровом треугольнике на кольце штатива, отвешенный нитрат калия и, перемешивая расплав железной мешалкой, осторожно добавляйте к нему маленькими кусочками свинец. Наблюдайте его. окисление. После того как весь свинец окислится (через 30—40 мин), полученную кашицеобразную массу осторожно, тонким слоем вылейте на железную пластинку. Остывшую массу разотрите в ступке (небольшими порциями) и перенесите порошок в стакаи с 20—30 мл кипящей воды. Хорошенько перемешайте стеклянной палочкой содержимое стакана и слейте раствор с осадка в фарфоровую чашку. Повторите операцию выщелачивания KN02 2—3 раза. Упарьте раствор на водяной бане примерно до 10—7 мл, охладите и отфильтруйте выпавшие кристаллы непрореагировавшего нитрата калия. Фильтрат, содержащий КМОг, выпарьте в фарфоровой чашке досуха на водяной бане. [c.236]

Поскольку рений является редким элементом и не имеет природных минералов, первой технологической задачей является приготовление ренийсодержащих концентратов путем обогащения отходов медного и молибдено-вольфрамового производства. Эти отходы вначале подвергают окислительному обжигу. При этом рений переходит в высший оксид ReaO,, который путем выщелачивания переводят в перренат калия KReOi. Последний очищают от солей тяжелых металлов и избытка щелочи многократной перекристаллиза- [c.373]

Поташ К2СО3 получают при переработке природного КС1, а также выщелачиванием золы лиственных пород деревьев и подсолнечника. И сульфат, и нитрат натрия, а также сульфат калия в больших количествах встречаются в природе. [c.310]

Kohn-Abrest, Ann. Fals., 13, 482 [1920]). Навеску испытуемого вещества, около 50 г, размалывают и смешивают с десятью объемами воды в колбе, емкости которой в четыре или пять раз больше объ ема смеси. Оставляют стоять четыре часа при 37 — 40° или 24 часа при комнатной температуре, охлаждают и подкисляют 2 см3 концентрированной соляной кислотой на каждые 100 см5 жидкости. Колбу затем соединяют с холодильником, другой конец которого погружен в небольшое количество воды, и отгоняют на бане с хлористым кальцием до тех пор, пока не от-гонится четвертая часть смеси. К слегка кислому дестиллату прибавляется твердый бикарбонат натрия, после чего раствор титруется титрованным раствором иода в йодистом калии. Остаток от перегонки обрабатывается концентрированной соляной кислотой, прибавляемый объем которой составляет а/10 первоначального объема жидкости, и отгонка продолжаете до тех пор, пока 3/5 первоначального объема не будут перегнаны. Второй дестиллат титруется, как было указано выше. Он дает синильную кислоту, которая не была освобождена выщелачиванием в холодной воде. [c.24]

Чистоту окиси бериллия контролируют сплавлением навески ( 0,1 г) с пиросульфатом калия, выщелачиванием плава 0,1 N Н2504 и осаждением Ве(ОН)а аммиаком, прокаливанием и взвешиванием ВеО, как указано выше. [c.244]

Важнейшим показателем выпускаемого калийсодержащего концентрата является содержание в нем полезного компонента. Лля обеспечения требуемого качества (95—96% хлорида калия в готовом продукте) в СССР разработана технологическая схема доводки конце1[трата путем выщелачивания и двойной фильтрации с последующей выпаркой промывных растворов. [c.309]

Кислотные дожди влияют на структуру и строение ночв, приводят к гибели растений (главным образом хвойных деревьев). При закислении ночв происходит выщелачивание кальция, магния и калия, возрастает подвижность токсичных металлов, меняется состав почвенных микроорганизмов. Кислотные дожди отрицательно влияют и на наземные экосистемы. Песомненно, что они - одна из причин деградации лесов. [c.33]

После охлаждения тигель помещают в фарфоровую чашку, наливают в него горячую воду, нагревают и смывают в чашку Через 15 мин вводят еще 50 мл воды, нагревают на водяной бане до полного разложения плава Жидкость декантируют через фишьтр, а остаток в чашке снова растирают г 50 мл воды, дают осесть и декантируют Такое выщелачивание повторяют несколько раз Полученный фильтрат, кроме калия и натрия, может содержать магний, кальций, сульфаты и другие элементы Кальций удаляют осаждением карбонатом аммония и аммиаком при кипячении Фильтруют, промывают горячей водой Осадок растворяют в соляной кислоте и снова осаждают карбонат кальция, фильтруют Все фильтраты выпаривают досуха, прокаливают для удаления соли аммония Остаток растворяют в 25 мл воды, и для осаждения следов кальция добавляют оксалат аммония и подщелачивают аммиаком Помещают на водяную баню на 30 мин, фильтруют и промывают осадок 0,17о-ным раствором оксалата аммония Фильтрат выпаривают досуха в платиновом тигле, прокаливают, остаток смачивают соляной кислотой, снова выпаривают, сушат 30 мин при 110° С, затем нагревают до начала плавления солей, охлаждают и взвешивают сумму хлоридов щелочных металлов [2584] [c.28]

Они богаты питательными элементами (калием, фосфором и др.) и карбонатами (см. табл. 1.17), что благоприятствует гумусонакоплению, является причиной высокой карбонатности почв, ослабляет выщелачивание и оподзоливание почв даже в условиях промывного режима. [c.23]

Большое значение для развития технологии соединений лития имело предложение В. Вадмана [116] использовать для разложения лепидолита сульфат калия. Выяснилось, что при спекании лепидолита с K2SO4 разлагается не весь комплекс минерала, и в растворе после выщелачивания спека горячей водой оказываются лишь сульфаты лития, калия и небольшое количество сульфата марганца, легко удаляемого с помощью едкого кали из такого раствора уже возможно осаждать чистый карбонат лития. Вадман [c.252]

Взаимодействие лепидолита и циннвальдита с K2SO4 (и в данном случае лучшим реагентом из всех средних солей) протекает при сравнительно низких температурах. Полнота вскрытия бедного по содержанию LI2O лепидолита достигается при 720—750 С и весовом соотношении между минералом и K2SO4, равном 1 1 [105] при соотношении 7 3 можно достигнуть 98—100%-ного вскрытия при 840—920° С [164]. Е. С. Бурксер [122] рекомендовал сплавлять лепидолит с сульфатом калия при 1090 С при выщелачивании спека водой весь литий и частично рубидий и цезий переходят в раствор, большая же часть рубидия и цезия остается в остатке, который специально перерабатывается для извлечения этих элементов (см. ниже). [c.264]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология