Пары, диссоциация плотность

Для перехода от этих опытных данных к величинам парциальных упругостей и мы должны знать молекулярный вес частиц обоих тел. Поэтому, если одна из жидкостей смеси образует пары ненормальной плотности, т. е. переменного молекулярного веса, то для возможности применения методов перегонки мы должны заранее установить зависимость плотности пара от температуры и давления, другими словами — предварительно детально изучить явления диссоциации паров чистой жидкости в различных условиях давления и температуры. [c.274]

Трихлорид фосфора при нормальных условиях не претерпевает термической диссоциации. Плотность паров (по отношению к воз-духу) равна 4,75. И в жидкой и в газовой фазе трихлорид фосфора находится в виде мономера. Давление паров при различных температурах [01, т. 1, с. 610] [c.296]

Пример 1. При нормальном давлении и 630° С плотность паров, полученных при диссоциации 50з, равна р -= = 0,000928 г/см [c.196]

Крутой подъем электропроводности выше плотности 0,2 г/см показывает, что образование ионов сильно зависит от плотности. При плотностях пара 0,5—0,6 г/см диссоциация КС1 на ионы уже значительная. [c.66]

Определите степень термической диссоциации серной кислоты на серный ангидрид и воду, если плотность паров по водороду образовавшейся равновесной смеси равна 35. [c.63]

Как уже известно, электроотрицательный кислород карбонильной группы смещает я-электронную плотность таким образом, что на углеродном атоме карбонила появляется частичный положительный заряд. Это вызывает смещение неподеленных электронных пар атома О гидроксильной группы в сторону атома С, что, в свою очередь, приводит к перемещению электронной плотности от связи кислород — водород к кислородному атому. В результате этого облегчается отрыв атома водорода в виде протона — происходит процесс кислотной диссоциации [c.144]

Мышьяк. Пары мышьяка так же, как и фосфора, до 800° С состоят из молекул As 4. Выше 800° С они диссоциируют в заметных количествах на молекулы Asa. При 1700° С диссоциация на молекулы Asj заканчивается. Если пары мышьяка конденсируются на поверхности, охлаждаемой жидким воздухом, то образуется желтый мышьяк. Его свойства похожи на свойства белого фосфора, плотность равна 1,97 г/мл, решетка кубическая, как у кристаллов а-формы белого фосфора. Желтый мышьяк неустойчив. Он легко переходит в металлический или серый мышьяк. Это наиболее устойчивая и наиболее плотная модификация мышьяка. Его плотность при 20° С равна 5,20 г/мл. [c.206]

Таким образом, в широком интервале температур наиболее энергетически устойчивое соединение водорода и кислорода — вода. Она образует на Земле океаны, моря, льды, пары и туман, в большом количестве содержится в атмос([)ере, в толщах пород вода представлена капиллярной и кристаллогидратной формами. Такая распространенность и необычность свойств (аномалия плотности воды и льда, полярность молекул, способность к электролитической диссоциации, к образованию гидратов, растворов и др.) делают воду активным химическим агентом, по отношению к которому обычно рассматривают свойства большого числа других соединений. [c.21]

Вследствие этого первые члены ряда карбоновых кислот димерны не только в жидком состоянии, но и в парах вблизи температуры кипения. По мере увеличения углеводородного радикала прочность димеров уменьшается. Как и в любых кислотах, негидроксильный (карбонильный) кислород в карбоксильной группе оттягивает на себя электронную плотность, увеличивая полярность связи О—и способствуя диссоциации (см. разд. 14.3), тем не менее за исключением муравьиной кислоты (К = 2,1 Ю ), которая считается электролитом средней силы, карбоновые кислоты относятся к слабым электролитам. [c.421]

Теория электролитической диссоциации. Я. Вант-Гоффу при установлении осмотической теории пришлось ввести в уравнение Клапейрона изотонический коэффициент i. Это отступление можно было объяснить диссоциацией растворенных веществ, подобно тому как аномальная плотность пара при сублимации хлорида аммония была объяснена распадом молекул на аммиак и хлороводород. Однако такое объяснение казалось в 80-х гг. неприемлемым, так как было неясно, что же представляют собой продукты диссоциации. Ответ на этот вопрос был дан в 1887 г. С. Аррениусом , который в результате определения электропроводности водных растворов солей нашел, что между осмотическим давлением и электрическими свойствами растворов существует определенная связь. [c.166]

Очевидно, существенным для диссоциации фенолоспиртов на ионы является наличие сопряжения в ядре, создающее минимум электронной плотности в орто- и пара-положении и максимум электронной плотности в мета-положении относительно гидроксила. Ясно, что введение электрофильных заместителей в метаположении (например, введение туда второй гидроксильной группы, т. е. переход к резорцину) еще больше усилит эффект электроположительности в орто- и пара-положении. Поэтому резорцин реагирует с формальдегидом гораздо энергичнее, чем фенол. [c.487]

Научные работы посвящены неорганической, физической и аналитической химии. При измерении плотности пара хлорида аммония обнаружил (1865) его термическую диссоциацию. Взаимодействием паров серы с окисью углерода получил (1867) сероокись углерода. Создал крупную школу венгерских химиков. [c.483]

Рис. 36. Константы диссоциации (К) КС1 я Na l в паре с плотностью 0,3 0,4 0,6 г/см при различных температурах [Говоров И. Н 1964]

При иагреве цезия в струе водорода образуется гидрид цезия СзН, имеющий кристаллическую решетку типа МаС с периодом а=0,6376 нм, рентгеновская плотность 3,41 Мг/м1 Гидрид цезия — солеобразующее соединение, содержащее анион Н . Теплота образования СзН при 298 К (25 °С) Д//обр= 56,24 кДж/моль. Гндрнд цезия — чрезвычайно химически активное вещество, воспламеняется на воздухе, содержащем следы влаги, а Также в среде хлора и фтора, при нагревании диссоциирует с образованием водорода н цезия. Давление паров диссоциации достигает атмосферного при 304 °С. [c.59]

Нафтол (т. пл. 122 С, т. кип. 295 °С, 154—155 С/12 мм) летуч с водяным паром, возгоняется. Плотность около 1,27 г1см при комнатной температуре, 1,078 г/см при 130 °С, Трудно растворим в воде (0,075 г в 100 мл при 25 °С) и в петролейном эфире легко растворяется в спирте, бензоле и эфире. Константа диссоциации в воде 1,14Х10 ° при 20°С. [c.306]

Диэлектрическая постоянная плотного пара, равная 5 т-20, еще достаточно В1елика, чтобы вызвать диссоциацию растворенных в нем веществ. Такой пар может полностью смешиваться с неполярными летучими соединениями. Диэлектрическая постоянная пара плотностью 0,2 г/см при 800°С равна 2,2. Она близка к диэлектрической постоянной бензола —2,3. Ниже приводятся значения диэлектрической постоянной некоторых орга-ничёских соединений [c.23]

Известно, что главным фактором, определяющим растворимость различных соединений в паре, является их взаимодействие с молекулами среды. Степень взаимодействия зависит от электролитической характеристики растворяемых соединений. Степень диссоциации растворенного вещества сильно влияет на его ассоциацию с молекулами воды. К тому же диссоциация молекул воды на ионы Н+ и 0Н в надкритическом паре, начиная с плотностей около 0,2— 0,3 г/см , значительно выше, чем у жидкой воды. Имеются спектроскопические доказательства ассоциации воды с растворенными ионами и комплексами при высоких температурах и давлениях, которые достаточно стабильны и поэтому существуют также в надкритическом паре [Fran k Е. U., 1970]. [c.61]

В табл. 43 и на рис. 36 приведены константы диссоциации К) Na l и K l в надкритическом паре, а в табл. 44 соответствующие данные для растворов КОН в паре. Можно видеть, что при постоянной температуре константы диссоциации этих электролитов растут с увеличением плотности. При постоянной же плотности раствора константы диссоциации возрастают с увеличением температуры. [c.67]

Константы диссоциации КОН в паре выше, чем у Na l и КС1. Приведенные данные свидетельствуют о том, что перечисленные электролиты в паре при температурах выше 375°С и плотностях пара ниже 0,5—0,6 г/смз ведут себя как слабые электролиты. Е. У. Франк (1956 г.) определил, что в одномолярном растворе КС1 в паре плотностью 0,4 г/см и при 750°С соль диссоциировала только на 1%. При более высоких давлениях константа диссоциации быстро увеличивается, но даже при высоких давлениях доля диссоциированной соли была менее 10%. [c.68]

Пример 3. Определить атмосферное давление, если 0,1 М Na l кипит при 99,8° С Кажущаяся степень диссоциации 0,1 М Na l 84,4%- Давление насыщенного пара чистой воды при 99,8° С 100 600 Па. Плотность раствора р=1. [c.87]

Диоксид (или двуокись) азота N02 — бурый ядовитый газ, обладающий характерным запахом. Он легко сгущается в красноватую жидкость (темп. кип. 21 °С), которая при охлаждении постепенно светлеет и при -11,2 °С замерзает, образуя бесцветную кристаллическую массу. При нагревании газообразного диоксида азота его окраска, наоборот, усиливается, а при 140°С становится почти черной. Изменение окраски диоксида азота при повышении температуры сопровождается и изменением его молекулярной массы. При низкой температуре плотность пара приблизительно отвечает удвоенной формуле N204. С повышением температуры плотность пара уменьшается и при 140 °С соответствует формуле N02. Бесцветные кристаллы, существующие при —11,2°С и ниже, состоят из молекул N204. По мере нагревания молекулы N2 О4 диссоциируют с образованием молекул темно-бурого диоксида азота полная диссоциация происходит при 140 °С. Таким образом, при температурах от -11,2 до 140 °С молекулы N02 и N204 находятся в равновесии друг с другом [c.436]

Д. И. Менделеев, защищая универсальность закона Авогадро, объяснял аномальные плотности пара многих веществ, например NH4 I, P I5, H2SO4, их термической диссоциацией. [c.184]

Исследованием адсорбции водорода на MgO методами термодесорбции и ИК-спектроскопии показано [320], что имеется несколько пиков при температуропрограммированной десорбции водорода, причем энергия активации десорбции в наиболее характерных первых двух пиках составляет 46 и 68 кДж/моль. Предполагается, что активными центрами адсорбции служат координационно-ненасьпценные ионные пары Mg -О ", а квантовохимический расчет электронной плотности на ионах магния и кислорода при адсорбции водорода указал на гетеролитический характер диссоциации молекулы водорода при адсорбции. Это предположение подтверждено наблюдением в ИК-спектрах гидроксильных и гидридных групп, образующихся при адсорбции Н на MgO [321 ]. [c.119]

Ряд необычных структур, таких, как НР и димер уксусной кислоты в газовой фазе (рис. 14.11), служат доказательством образования водородных связей. Необычно высокая константа кислотной диссоциации салициловой (орто-оксибензойной) кислоты по сравнению с мета- и яара-нзомерами также свидетельствует об образовании водородной связи. Водородная связь образуется тогда, когда протон поделен между двумя электроотрицательными атомами, такими, как Р, О или Ы, которые находятся на соответствующем расстоянии друг от друга. Протон водородной связи притягивается отрицательным зарядом высокой плотности электроотрицательных атомов. Фтор образует очень сильные водородные связи, кислород — более слабые, а азот — еще более слабые. Необычные свойства воды обусловлены в значительной степени водородными связями, включающими четыре неподе-ленные пары электронов на кислороде (разд. 11.6). Лед имеет тетрагональную структуру, причем каждый атом кислорода связан с четырьмя атомами водорода. В этом случае водородные связи образуются вдоль оси каждой неподеленной пары электронов в жидкой воде их существование ответственно за высокую температуру кипения по сравнению с температурой кипения гидридов других элементов той же подгруппы периодической таблицы (—62° С для НгЗ, —42° С для НгЗе, —4° С для НгТе). При испарении воды водородные связи разрываются, [c.445]

Пятихлористый фосфор — белые кристаллы, имеющие иногда зеленый оттенок из-за выделения хлора, возгоняются в присутствии воздуха при 160 °С. При незначительном повышении давления он плавится при 167 °С. Плотность твердого вещества при 160 °С равна 1,601 г/см . Плотность паров пятихлористого фосфора значительно ниже расчетного значения, равного 7,22, вследствие диссоциации на P I3 и lj. При 300 °С степень диссоциации P I5 достигает 96%, а плотность пара (по отношению к воздуху) составляет 3,65. Давление паров пятихлористого фосфора при различной температуре [c.560]

УЫ — серо-коричневый порошок, плотность 5,5, температура плавления 2300°. Давление диссоциации невелико 0,2 мм рт. ст. при 1203°. Химически очень стоек, окисляется только при сильном нагревании. НС1 и Н2ЗО4 на него не действуют, НЫОд окисляет, переводя в раствор. При нагревании с водяным паром (400°) образуется аммиак. Получен и описан нитрид УзЫ. [c.15]

Относительная нуклеофильная реакционная способность литиевых солей в ацетоне изменяется в том же порядке, как и в протонных растворителях (1 >Вг >С1 см. табл. 5.15), однако относительная реакционная способность солей аммония при этом изменяется на обратную (С1 >Вг >1 ), типичную для биполярных растворителей-НДВС типа Ы,М-диметилформамида [278]. Небольшой литиевый катион, обладающий высокой плотностью заряда, легко образует ионные пары с анионами, тогда как электростатическое взаимодействие между большим ионом тетраалкиламмония и анионом сравнительно слабо. Следовательно, в ацетоновом растворе четвертичные соли аммония должны быть практически полностью диссоциированы, и реакционная способность анионов этих солей должна быть примерно такой же, как и у свободных неассоциированных галогенид-ионов. Напротив, относительная реакционная способность анионов литиевых солей отражает и равновесие диссоциации этих солей в ацетоне [279]. [c.335]

Безводный хлорный хром образует фиолетовые маслянистые чешуйки, которые возгоняются при 950° и начинают диссоциировать выше 1300°. Плотность паров при температуре, не превышающей температуру диссоциации, согласуется с формулой СгС1з. [c.189]

При низких температурах преобладает димерная форма двуокиси азота Измерение плотности пара показывает, что при температуре выше 140° наблюдается полная диссоциация N2O4, а при 27° около 20% N2O4 находится в форме мономера Внешний вид N2O4меняется в зависимости от температуры и, следовательно, состояния равновесия от бесцветных кристаллов при температуре —50° до черных паров при 183° [c.335]

Изучение диссоциации пикратов в метанольных растворах показывает, что общая ассоциация, найденная из данных по электропроводности и диффузии, должна рассматриваться как сумма двух процессов ассоциации сольватированных ионов по Бьерруму и образования ионных диполей при соприкосновении несольвати-рованных ионов [75]. Измерениями оптической плотности нельзя установить различие между свободными ионами и парами Бьеррума. [c.182]

Общим для аминов обеих групп является то, что в кислой среде (или в присутствии кислот в органических растворителях) все амины, а также аминоспирты не вступают в реакцию с перекисями, т. е. сопряженная с аминами кислота RlR2NH2 не способна реагировать с перекисью. Из этого факта следует, что первичным актом реакций амин—перекись является акт комплексообразования через кислородный мостик перекиси с неподеленной н рй электронов атома азота молекулы амина. Если эта неподеленная пара электронов занимается протоном (образование сопряженной кислоты), амин лишается возможности образовать комплекс с перекисью и реакция не протекает. Поскольку константа диссоциации амина К( является некоторой мерой электронной плотности неподелен-ной пары электронов азота амина, она является также мерой тенденций молекулы амина к комплексообразованию с молекулой перекиси. Поэтому, по мере увеличения увеличивается также (уравнение 1), причем в одинаковой степени для различных перекисей и различных сред. [c.261]

И в том, и в другом случае плотность отрицательного заряда на анионе заметно выше, чем на карбанионе. Поэтому увеличивается кулоновское взаимодействие в пределах тиолятных и, особенно, алкоксидных ионных пар и возрастают их дипольные моменты. В результате алкоксиды и тиоляты образуют ионные пары только контактного типа. Эти ионные пары, с одной стороны, диссоциируют значительно хуже ионных пар карбанионов — различие в константах диссоциации в растворителях эфирного типа достигает двух-трех порядков (например, в ТГФ Д д калиевых солей живущих полистирола [37], полипропиленсульфида [45] и по-лиэтиленоксида [34] составляет соответственно 7,1-10 , 5,4-10 и 8,4- 10 моль/л, а, с другой стороны, образуют в этих раство- [c.264]