Магний нормальный потенциал

Деполяризующее действие на выделение натрия могут оказывать и другие твердые металлы [32]. Например, было обнаружено, что из щелочных растворов натрий выделяется в заметных количествах на РЬ, 5п, В1, Т1 и других металлах. Было также установлено, что магний, нормальный потенциал которого равен —1,87 в, может выделяться на никелевом катоде [33, 34]. Однако, если на жидком катоде (например, в случае Н ) поверхность можно непрерывно обновлять и сохранять деполяризующее действие материала катода, то на твердом катоде по мере обогащения поверхности катода выделяющимся металлом деполяризующее действие материала катода прекращается, и выделения отрицательного металла не происходит. С этим связано наблюдающееся в начале процесса низкое значение потенциала катода и последующее его повышение. [c.191]

Кислотно-щелочная обработка. Способ основан на сравнительно медленном взаимодействии галлия с кислотами и щелочами, в то время как присутствующие в металле примеси растворяются гораздо быстрее. Соляная кислота хорошо удаляет примеси, имеющие более отрицательный нормальный потенциал, чем галлий, такие, как алюминий, магний, цинк [108]. Примеси железа, меди, никеля и т. п. удаляют азотной кислотой. Обработка щелочью рекомендуется для удаления титана, свинца, цинка. Кислотно-щелочная обработка снижает содержание примесей в галлии до 0,01 % и менее. Но она связана с потерями галлия, тем большими, чем больше содержание примесей в исходном металле [109]. [c.264]

Если в электролите имеются ионы разных металлов, то первыми на катоде выделяются ионы, имеющие меньший отрицательный нормальный потенциал (медь, серебро, свинец, никель) щелочноземельные металлы выделить труднее всего. Кроме того, в водных растворах всегда имеются ионы водорода, которые будут выделяться ранее, чем все металлы, имеющие отрицательный нормальный потенциал, поэтому при электролизе последних значительная или даже большая часть энергии затрачивается на выделение водорода. Путем специальных мер можно воспрепятствовать в известных пределах выделению водорода, однако металлы с нормальным потенциалом меньше 1 Б (например, магний, алюминий, щелочноземельные металлы) получить электролизом из водного раствора не удается. Их получают разложением [c.327]

Образовавшись на поверхности металла, гидроокиси Ве и Мд затрудняют дальнейшее течение реакции. Поэтому даже мелкие опилки магния приходится выдерживать при обычной температуре в соприкосновении с водой в течение нескольких суток, прежде чем они полностью превратятся в гидроокись магния. Остальные ш елочноземельные -металлы реагируют с водой значительно энергичнее, что объясняется лучшей растворимостью их гидроокисей. Гидроокись бария растворяется легче всего нормальный потенциал Ва имеет наиболее низкое значение по сравнению с другими элементами группы, поэтому он реагирует с водой, а также со спиртом очень энергично. Устойчивость щелочноземельных металлов к действию воздуха убывает по направлению от магния к барию. В соответствии с положением в ряду напряжений названные металлы вытесняют все тяжелые металлы из растворов их солей. [c.265]

Растворимость. По значению нормального потенциала магний аит в ряду напряжений между натрием и алюминием [c.189]

Нормальный потенциал таллия относительно его соли в растворе равен — 0,3363 в. Следовательно, таллий может цементироваться из раствора активными металлами — цинком, алюминием, магнием. Осаждение таллия при совместном присутствии в растворе с другими металлами происходит после осаждения меди и олова и перед выделением кадмия. Цементацию таллия из щелочных растворов, в которых его потенциал равен — 0,344 в, рекомендуется производить действием свинца [128]. Окислительный потенциал системы из одно- и трехвалентного таллия равен 1,25 в. [c.101]

Если сравнивать металлы, расположенные в ряду напряжений (по изменению нормального потенциала), то казалось бь можно сделать заключение о малой коррозионной стойкости металлов с наиболее электроотрицательным потенциалом и о повышении стойкости по мере смещения потенциала в направлении электроположительных значений. Однако сопоставляя коррозионную стойкость разных металлов в различных растворах, надо прийти к выводу, что коррозионная стойкость металла не определяется его положением в ряду напряжений. Так, например, алюминий (П° = —1,67 в) и свинец (П = —0,12 в) устойчивы в разбавленной серной кислоте, в то время как железо (П = =—0,44 в) в ней неустойчиво в плавиковой кислоте устойчив магний (П° = — 2,34 в), а значительно более положительное олово (П° = — 0,13 в) неустойчиво в растворах едкого натра алюминий неустойчив, а железо и магний устойчивы, и т. д. [c.51]

Использование в качестве анодного материала гальванических элементов легких металлов — магния и алюминия является целесообразным с разных точек зрения. Нормальный потенциал у этих металлов значительно более отрицателен, чем у наиболее распространенного анодного металла — цинка (табл. 5-1), что дает возможность увеличить э. д. с. элемента при замене в нем цинкового анода на легкий металл. Электрохимический эквивалент этих металлов значительно ниже, чем у цинка. И, наконец, преимуществом легких металлов сравнительно с цинком является их распространенность [c.78]

В то же время пассивная пленка, состоящая из слоя окиси (и гидроокиси) металла, в определенных условиях может иметь сравнительно рыхлую структуру, которая только в малой степени препятствует анодному растворению металла. Вследствие частичной пассивации значение нормального потенциала Mg и Л1 в обычно используемых электролитах практически никогда не достигается. Равновесный потенциал магния из-за этого только на 0,3—0,6 в отрицательнее потенциала цинка, а алюминий в кислых и нейтральных электролитах даже положительнее цинка [Л. 1]. [c.79]

Магний — химически активный металл. Он легко отдает два валентных электрона и переходит в двухвалентный электроположительный ион Mg + с конфигурацией инертного газа. Нормальный потенциал магния (для системы Mg/Mg +) равен —2,375 в. [c.173]

Многие физико-химические свойства магния (атомный и ионный радиусы, температуры плавления и кипения, нормальный потенциал, химическая активность, взаимодействие с некоторыми агентами) отличаются от свойств щелочноземельных металлов (кальция, стронция и бария). [c.174]

Количественно необходимость сдвигов бериллия и магния относительно щелочноземельных металлов следует из рассмотрения целого ряда фундаментальных параметров и свойств как самих металлов, так и их соединений. Так, например (рис. 20), резкое уменьшение атомных объемов и атомных радиусов от кальция к магнию и бериллию и их постепенное возрастание от кальция к радию имеет следствием явный перелом кривых, приходящийся на кальций, что точно соответствует сдвигам элементов Па подгруппы в табл. 10 и И. Аналогичный излом обнаруживается на кривых изменения с возрастанием атомного номера таких характеристик, как энергия ионизации атома до иона Ме +, теплота гидратации, нормальный потенциал и т. д. [c.85]

Стационарный потенциал магния примерно па один вольт оказывается положительнее его нормального потенциала. В нейтральных или слабощелочных электролитах сдвиг потенциала магниевого электрода в область более положительных значений зависит от наличия на его поверхности сплошной пленки, способствующей замедлению анодной реакции. Поэтому потенциал магниевого анода в водных электролитах зависит прежде всего от солевого состава и в меньшей степени от концентрации собственных ионов, которые и определяют стационарный потенциал магниевого электрода. Вещества, способствующие снятию окисной пленки или увеличивающие ее проницаемость, как правило, облегчают течение анодной реакции и сдвигают потенциал в область более отрицательных значений. Наоборот, вещества, создающие защитную пленку, тормозят анодную реакцию и сдвигают потенциал магниевого электрода в область более положительных значений. Первый случай наблюдается при наличии в среде ионов хлора СПи серной кислоты 807 , способных легко проникать через пленку второй случай — в щелочных средах или в присутствии ионов, образующих нерастворимые соединения магния. [c.49]

По величине нормального электрохимического потенциала лучшим металлом протектора является магний его потенциал наиболее отрицательный. По величине электрохимического эквивалента лучшим является алюминий, однако наибольший к. н. д. имеет цинк. Важно также знать, какой ток создает тот или иной протектор в цепи с защищаемым трубопроводом. Этот ток зависит не только от потенциала протектора, но и от его переходного сопротивления. Переходное сопротивление установленного вертикально в грунт [c.61]

Потенциал металла в растворе как критерий защиты. Обычно считают, -что трубопровод полностью защищен, если его потенциал отрицательнее насыщенного медносульфатного электрода на 0,85 в (т. е. на 0,53 в отрицательнее нормального водородного электрода). В присутствии сульфаторедуцирующих бактерий, по-видимому, нужны более отрицательные (—0,95 в по медносульфатному или —0,63 в по нормальному водородному электроду) значения (стр. 264). Очевидно, эти значения лучше всего рассматривать, как эмпирически найденные потенциалы, дававшие до сего времени удовлетворительные результаты. Если задача катодной защиты заключается в том, чтобы закрыть несплошности в защитном покрытии углекислым кальцием, или, может быть, гидроокисью магния, то потенциал, требующийся для их осаждения, зависит от содержания кальция (или магния) в почве, л также от значения ее окислительно-восстановительного потенциала. Возможно, что практический опыт — лучший советчик, чем теоретические вычи- [c.750]

Фтор является самым электроотрицательным элементом. Потенциал нормального электрода для фтора равен 2,85 в. Фтор обладает чрезвычайно большой реакционной способностью и соединяется непосредственно со всеми элементами, за исключением инертных газов и азота. Вследствие образования плотной защитной пленки нелетучего фторида некоторые металлы (железо, медь, магний, никель) в отсутствие воды весьма устойчивы против действия фтора . [c.305]

Сопоставив эти наблюдения с периодическими явлениями, имеющими место при растворении хрома, В. А. Кистяковский перешел к изучению электродного потенциала хрома, для которого тоже нельзя было установить истинной величины его нормального электродного потенциала. При выполнении этих экспериментов применялся хром, пассивированный контактом с платиной, воздухом и другими окислителями, или же хром, активированный контактом с палочкой магния в растворе электролита в последнем случае образовывалась гальваническая пара, и хром активировался еще катодной поляризацией. [c.429]

Торий — весьма реакционноспособный электроположительный металл. Потенциал пары ТЬ/ТЬ + при нормальных условиях равен —1,90 в [98], что примерно соответствует электроположительности магния. Свежий срез металла на воздухе тускнеет, мелкораздробленный торий пирофорен. При кипячении в дистиллированной воде торий покрывается пленкой окиси. [c.234]

В начале разряда магниевые электроды имеют заниженный потенциал и требуется несколько секунд, чтобы напряжение элементов с магниевыми анодами достигло нормального значения. Наличие этого периода активации в тех случаях, когда требуется очень быстрое приведение в действие, вызывает затруднения при использовании магния в резервных элементах. [c.429]

Цинк, алюминий, магний и другие металлы, нормальные окислительные потенциалы которых меньше потенциала системы Sb +/Sb (0,10 в), восстанавливают в кислом растворе соединения сурьмы до металла, например [c.506]

Аналогичный метод многократных добавок был разработан для определения фторида в модельных растворах и реальных препаратах, содержащих соли магния или бария и лимонную кислоту (табл. 4.2). Для сравнения вариантов метода добавок по экспериментальным данным рассчитывали методом одной добавки значение Сх и методом многократных добавок с применением ЭВМ — значения крутизны электродной функции S, сумму нормального и диффузионного потенциалов Eq и концентрацию фторида Сх (для удобства Сх выражена в единицах объема добавляемого раствора NaF). Сравнение значений погрешности результатов анализа, найденных двумя этими методами, указывает на несомненное преимущество второго метода анализа, погрешность которого практически во всех случаях ниже погрешности метода одной добавки. Несколько различаются также значения Eq и S, найденные в двух вариантах метода добавок, что связано со снижением погрешности за счет усреднения потенциала электрохимической ячейки и учета флуктуаций значений Е и S. Расчет значений Ец и Сх проводили по приведенной ниже программе, составленной на языке БЕЙСИК (табл. 4.3 и 4.4). [c.78]

Цинк, алюминий, магний, железо и другие металлы, нормально-окислительные потенциалы которых меньше потенциала системы 8b /Sb (0,10 е), восстанавливают в кислом растворе соединения сурьмы до металлической сурьмы [c.162]

Нормальный потенциал таллия относительно кислого раствора его соли равен —0,3363 В. В соответствии с этим таллий может цементироваться из раствора активными металлами, например цинком, алюминием, магнием. Осаждается при совместном присутствии в растворе с другими металлами после меди и олова перед кадмием. Цементировать из щелочных растворов, в которых его потенциал равен —0,344В, рекомендуется свинцом [1521. Окислительный потенциал системы Т1(1) — Т1(П1) 1,25 В. [c.326]

Птицын и Текстер предложили использовать оксалатно-се-ребряный электрод для определения устойчивости оксалатных комплексов металлов [58, 59]. Они определили нормальный потенциал этого электрода, который оказался равным 473 мв при 25°, произведение растворимости Ад2Сг04 и нашли, что этот электрод может применяться при концентрациях оксалат-иона от 0,1 до Ю М. С помощью оксалатно-серебряного электрода были определены константы устойчивости оксалатных комплексов магния и уранила. [c.497]

Л. стоит первым в ряду напряжений его нормальный потенциал — 3,02 в электродный потенциал Л. в расплаве —2,1 е. Пары Л. окрашивают пла.мя в карминово-красный цвет. Во всех известных соединениях Л. одновалентен. Ион Л. характеризуется наибольшим коэфф. поляризации (1,64) и наименьшим коэфф. поляризуемости (0,075) из всех щелочных элементов, и это определяет особое положение Л. среди них и его сходство со щелочноземельными элементами (особенно кальцием) и магнием, ионный радиЗ С к-рого (0,74 A) лишь не.значительно отличается от ионного радиуса Л. При непосредственном взаимодействии с кислородом пли при нагревании (горит голубым пламенем) Л. образует окись (см. Лития окись и гидроокись). Образование перекисных соедипений при окислении не характерно. Перекись Л. L12O2 получается косвенно в виде перокси-гидрата LiaOa НаОа- ЗП2О при действии на [c.489]

Защита от коррозии. Ускорение ржавления в присутствии некоторых металлов также подтверждает эту теорию и в то же время указывает на способ защиты от коррозии. Если железо привести в тесный контакт с цинком, то оно не будет корродировать, но цинк при этом окисляется. Дело в том, что цинк имеет более положительный нормальный потенциал Ед, чем Ре, поэтому он отдает электроны железу, надежно защищая его от растворения. Такого рода защита, называемая катодной, нашла широкое применение. Например, корпуса кораблей, особенно танкеров, защищают таким способом от действия морской воды. Лучше применять не цинк, а магний, но принцип действия один и тот же. Стальной корпус покрывают пластинами магния (которые легко заменяются), и вместо стали окисляется магний. Другим примером является оцинкованное, т. е. покрытое цинком, железо. Цинк окисляется не очень быстро, так как он реагирует с кислородом и водой в присутствии СОг, образуя защитный слой основного карбоната цинка. Таким образом, цинк создает самозащищаю-щееся покрытие и в то же время служит катодной защитой для железа. [c.602]

Из неорганических соединений с фтором реагируют даже такие, которые совершенно устойчивы к действию других галогенов, например асбест и вода. Пря реакции фтора с водой иногда происходят взрывы, вызванные ускорением начальной реакции неизвестными факторами. Обычные металлы реагируют с фтором уже при нормальной температуре и весьма энергично — при повышенной температуре. У некоторых из них на поверхности образуется непроницаемая пленка фторида, предохраняющая металл от дальнейшей коррозии. Это прежде всего монель-металл, никель, алюминий, магний и стали. Сухой фтор без примеси фтористого водорода не действует на стекло, так что с ним можно работать в стеклянной аппаратуре, в особенности при разбавлении инертным газом [62]. Из всех элементов фтор имеет наиболее отрицательный иормальный потенциал— 2,85 в нормальный потенциал хлора — 1,36 в. [c.42]

Нормальный электродный поте1щиал магния равен — 2,37 в. Значение его неравновесного потенциала изменяется в зависи-люсти от характера коррозионной среды. Так, потенциал магния в растворах хлористого натрия равен— 1,4 в, в растворах щелочей 0,6 в и т. д. Электродный поте Щиал ма Т ия завнсит от [c.272]

Бериллий. Особенности бериллия. В нормальном состоянии оба валентных электрона бериллия находятся в состоянии 2 . При химическом взаимодействии атом бериллия возбуждается и один из 2, -электронов промотиру-ет на 2р-орбиталь. Появление одного электрона на кайносимметричной 2р-орби-тали определяет специфические особенности химии бериллия. Бериллий может проявлять максимальную ковалентность, равную 4 две связи по обменному механизму и д ве — по донорно-акцепторному. Первый потенциал и0низащ1и бериллия наибольший не только среди элементов ПА-группы, но больше /1 лития и бора. Для химии водных растворов бериллия аномально большое значение ионного потенциала играет особую роль Ве — 58,5 Mg2 — 27,3 Са — 19,2 8г2+ — 16,6 Ва2+ — 15,0. Наконец, бериллий проявляет диагональную аналогию с алюминием в большей мере, чем литий с магнием. [c.315]

В пользу электрохимической гипотезы коррозионно-механического разрушения говорит большая локальная скорость растворения металла, которая выражается в высокой локальной плотности тока коррозии. По существующим в литературе оценкам ток коррозии ювенильной поверхности составляет 1 — 10 А/см , при наличии на поверхности того же металла оксидных пленок ток снижается до 10" — 10" А/см , т.е. до 9 порядков. Исследование з. ектродных потенциалов различных металлов в процессе образования ювенильных поверхностей непосредственно в электролите показало, что степень разблагораживания потенциала определяется свойствами защитных пленок. Чем выше защитные свойства, тем выше степень разблагораживания. Наибольшее смещение в отрицательную сторону потенциала по отношению к нормальному каломельному электроду отмечено у алюминия в 3 %-ном растворе МаС1( до — 1,46 В), у магния — в растворе щелочи (1,19 В — 1,74 В). У железа, никеля и меди в 3 %-ном растворе ЫаС1 потенциал смещался соответственно от —0,47 до —0,6 В от — 0,17 до —0,51 В и от — 0,21 ДО —0,44 В. У ряда титановых сплавов нами получено смещение потенциала при зачистке поверхности, непосредственно в коррозионной среде от (—0,75) (— 0,90) В до (—1,24) -ь (-1,27) В. [c.14]

Нормальный электродный потенциал магния в кислой среде равен —2,37 в, в щелочной —2,69 в. Являясь сильным восстановителем, магний может вытеснять большинство металлов из их солей, водород — из воды и кислот. Холодная вода на магний почти не действует, нагретая до кипения медленно реагирует с магнием с выделением водорода. В разбавленных кислотах магний растворяется уже на холоду. Во фтористоводородной кислоте нерастворим вследствие образования пленки из труднорастворимого в воде фторида МёГз в концентрированной серной кислоте почти нерастворим. Магний легко растворяется при действии растворов солей аммония. Растворы щелочей на него не действуют. [c.9]

Литий, который используют как вещество отрицательного электрода, представляет собой самый легкий среди твердых элементов металл серебристо-белого цвета с удельной массой 0,534, температурой плавления 186°С и температурой кипения 1609°С. По химическим свойствам он больше похож на магний и кальщй, чем на натрий и другие щелочные металлы. Однако при нормальной температуре литий, реагируя с водой, легко превращается в гидроксид. По этой причине необходимо использовать неводные электролиты типа органических. Реакция разряда протекает по уравнению ЬI Ь + е и сопровождается переходом лития в раствор. Стандартный электродный потенциал лития самый низкий среди металлов (3,045 В), а допустимая токовая нагрузка на единицу массы самая высокая (3,83 А - ч/г). По этим причинам литий можно считать наилучшим активным веществом отрицательного электрода для элементов, с высокой плотностью энергии. При изготовлении литиевого электрода используют простой способ, в соответствии с которым металлический литий в виде пластины наносят на никелевый собирающий электрод. [c.136]

Магний—наиболее легкий из всех технических металлов его удельный вес равен 1,7. Нормальный равнэвесный потенциал магния имеет очень низкое значение (—2,34 в). [c.138]

Нормальные потенциалы элементов подгруппы скандия (в кислой среде) равны соответственно —2,08 (5с), —2,37 (У), —2,52 (Ьа) в. Иттрий по величине потенциала равен магнию, а лантан даже более металличен. [c.230]