Золото нормальный потенциал

В активном состоянии хром, отдавая электроны, легко переходит в раствор в виде положительного иона. В электрохимическом ряду напряжений он стоит между цинком и железом и способен вытеснять медь, олово, никель из растворов их солей. Склонность к пассивности сдвигает хром в ряду напряжений значительно правее, и он оказывается при этом позади золота (нормальный потенциал хрома в пассивном состоянии + 1,2 В). Следовательно, в таком состоянии он ведет себя как типичный благородный металл. [c.20]

На рис. 338 схематически представлены соотношения для коррозии меди, серебра и золота в растворе K N (pH 11). Как видно по приведенным данным, нормальные потенциалы, а также величины константы комплексообразования для Си, Ag и Ati расположены по-разному. Отсюда медь может медленно растворяться даже в отсутствие кислорода (с выделением водорода), золото растворяется в присутствии кислорода , а серебро, напротив, не может растворяться, несмотря на его значительно более отрицательный нормальный потенциал, так как константа комплексообразования для серебра намного больше, чем для золота. Хотя царская водка имеет более отрицательный окислительно-восста- [c.785]

Ковалентная составляющая в связях соединений меди, серебра и золота с электроотрицательными элементами выше, чем у щелочных металлов. Склонность соединяться с водородом и образовывать гидриды ионного типа невелика и такие соединения очень непрочны. Элементы подгруппы 1В образуют значительно больше труднорастворимых соединений, чем щелочные металлы. Высокая ковалентная составляющая обусловливает низкую растворимость оксидов, гидроксидов, сульфидов и невысокие растворимости хлор-, бром- и иодпроизводных однозарядных катионов элементов подгруппы 1В. Высокое значение ионизационного потенциала и меньшее, чем у щелочных металлов, различие между радиусами ионов и атомов указывает на более положительное значение их окислительно-восстановительных потенциалов. Сверху вниз по подгруппе окислительно-восстановительный потенциал растет. В водных растворах нормальный потенциал у всех элементов положительнее водорода. По отношению к кислороду потенциал у Си и Ag — отрицательный, а у Аи — положительный. Поэтому элементы этой подгруппы не вытесняют водород из растворов его нонов и выделяются при электролизе водных растворов солей в отсутствие перенапряжения водорода. Из-за того, что окислительно-восстановительный потенциал у Си и Ag отрицательнее кислорода, а у Аи — положительнее, металлы встречаются в природе в самородном состоянии, а Си и Ag еще и в виде соединений. [c.282]

Наиболее отрицательными стандартными электродными потенциалами обладают щелочные металлы (согласно принятой здесь системе знаков электродных потенциалов). Для них имеет порядок — 2,7—2,9 в. Далее следуют щелочноземельные металлы, алюминий, цинк, железо, олово, свинец и, наконец, водород, нормальный потенциал которого принимается равным нулю. За водородом (нормальный потенциал выще нуля) в таблице стандартных электродных потенциалов расположены медь, серебро, ртуть, золото, металлы пла- [c.64]

Нормальный потенциал таллия в растворе соли таллия (1) по отношению к нормальному водородному электроду составляет —0,336 в, поэтому в электрохимическом ряду напряжений таллий стоит между кадмием и кобальтом. Свинец, медь, ртуть, серебро и золото осаждаются металлическим таллием из раствора. Солянокислый раствор Т1(П1) в присутствии металлического таллия неустойчив. В нем практически полностью проходит превращение Т1" - - 2Т1 = ЗТ1. [c.376]

Такого рода влияние на фотографические свойства должна оказывать золотая сенсибилизация, т. е. замещение серебра в центре на атомы золота, поскольку серебро имеет электронное сродство = 1,1 эе и ионизационный потенциал VJ = 7,54 эв, тогда как золото соответственно 2,4 эв и 9,25 эв. Самый процесс замещения легко осуществим экспериментально, так как нормальный потенциал золота значительно более отрицательный, чем потенциал серебра, следовательно, ионы золота будут окислять серебро и превращать серебряные центры в золотые или смешанные. [c.239]

В качестве примера на рис. 7-3 показана зависимость скорости осаждения (растворения) полония из 0,01 М раствора НС1 (концентрация полония 10" ° М) от потенциала золотого электрода. Найденное значение критического потенциала осаждения полония составляет, по отношению к нормальному водородному электроду, 0,617 0,002 в. [c.135]

Катодное восстановление тех или ины ионов происходит при определенном значении катодного потенциала, обусловливаемого величиной нормальных окислительно-восстановительных потенциалов и условиями проведения электроанализа. Поэтому ионы металлов, стоящих в ряду напряжений ниже меди (ионы золота, серебра, ртути и др.), а также роданистоводородная и соляная кислоты, соединения мышьяка, сурьмы, олова, молибдена, селена, теллура и окислители мешают этому определению. [c.427]

Только золото и платина устойчивы в обычных атмосферных условиях к коррозии. Приведенные в табл. 12 и 13 данные представляют собой относительные значения нормальных электродных потенциалов, т. е. разность потенциалов между исследуемым электродом и стандартным электродом сравнения (за нуль принят электродный потенциал нормального водородного электрода). Если же стандартный электрод заменим вторым металлом, опустим их в раствор электролита и замкнем цепь, то получим гальванический элемент, электродвижущая сила [c.121]

Сопоставление равновесного потенциала золота в данном растворе с нормальным потенциалом процесса ионизации растворенного кислорода [209], описываемого суммарным уравнением (I) (см. стр. 42), показывает, что термодинамически вполне возможно протекание этой реакции на поверхности поляризованного золотого катода и возникновение в приэлектродном слое не только [c.101]

Удельный вес золота 19,35 Псм , атомный вес 197,3, температура плавления 1063° С. Электрохимический эквивалент для одновалентных соединений золота 7,35, для трехвалентных 2,45. Нормальный электродный потенциал 4-1,5 в. [c.250]

Водородный электрод. Этот газовый электрод состоит из пластинки какого-либо благородного металла, золота или платины, на котором осаждена платиновая чернь, насыщенная водородом. Если этот электрод погрузить в раствор, содержащий водородные ионы, то между раствором и электродом устанавливается некоторая разность потенциалов. Эта разность находится в зависимости от концентрации водородных ионов в растворе. Для того чтобы сохранить эту разность потенциалов постоянной, электрод частично погружается в раствор, содержащий известную концентрацию водородных ионов, например нормальный или 1/10 нормальный, и над его верхней частью непрерывно пропускается ток очищенного водорода. Мы не можем измерить непосредственно разность потенциалов между электродом и раствором, но мы можем легко измерить эту разность между водородным и другим электродом, с которым первый находится в электролитическом контакте. Что касается основания для произвольно выбранной шкалы, то иногда за нуль принимается потенциал электрода в растворе, нормальном по отношению к водородным иона.м. Приняв такой электрод в качестве стандартного, им можно измерять изменения потенциала пластин кислотного аккумулятора. [c.259]

Рядом напряжений или рядом активности называется последовательный ряд металлов, расположенных по значениям их электродных потенциалов в растворах электролитов, начиная от щелочных металлов с самыми отрицательными значениями электродных потенциалов до благородных металлов с положительными потенциалами (нормальный электродный потенциал, выраженный в вольтах, для лития равен —3,01, золота -Ы,42, водорода 0,000). [c.88]

Этот электроскоп, изображенный на рис. 82, представляет усовершенствование обыкновенного общеизвестного электроскопа с золотыми листочками. Он состоит из металлической рамки А, к которой прикреплена кварцевая нить В толщиной в несколько микронов, покрытая металлом для сообщения ей проводимости. Электроскоп монтирован на изоляторе в ионизационную камеру D. Для наблюдения отклонения кварцевой нити служат микроскоп AI и освещающее нить окошко f. На рамку подается потенциал в 100 в или более посредством пружинного контакта С, отчего нить отклоняется. Скорость утечки заряда, дающая величину ионизации газа внутри камеры, измеряется по скорости возвращения нити в нормальное поло- жение. Для этого к концу нити припаивается маленькая поперечина, движение которой наблюдают в окулярной шкале микроскопа. [c.218]

Платина. Нормальный электродный потенциал платины Р1 Р12+ + 2е равен +1,19 в. Платина редко применяется в химическом машиностроении, но все же чаще, чем золото. Наряду с высокой коррозионной стойкостью платина обладает высокой механической прочностью, высокой температурой плавления и рядом других ценных свойств. [c.276]

Золото в соединениях одно- или трехвалентно, причем высшая степень окисления более устойчива. Золото — очень электроположительный элемент, о чем свидетельствует высокое значение нормального потенциала системы Au(III)/Au, равное 1,5 в [5]. Нормальный потенциал системы [АиСЦ-]/Аи равен 0,989 в (21]. Высокий положительный потенциал является причиной трудной растворимости золота в кислотах и легкости восстановления его соединений до металла. [c.18]

По отношению к химическим реагентам хром ведет себя то как активный металл, подобно железу, цинку и др., то как пассивный металл, соответственно с низкой химической активностью, подобно золоту, платине и т. д. Для активного хрома нормальный потенциал системы Сг/Сг равен —0,86 в, а для системы Сг/Сг + он составляет —0,74 в (прп 25° для раствора 1 г/л). Хром растворяется при обычной температуре в разбавленных кислотах (HF, НС1, НВг, HI, H2SO4) с выделением водорода и образованием солей. На воздухе образуются соли хрома(П1), а в отсутствие воздуха (соответственно в атмосфере водорода) образуются солп хрома(И). [c.232]

Поведение металлов, находящихся в середине ряда напряжений. Такие металлы как никель, свинец и олово, значение нормального электродного потенциала которых близко к значению нормального потенциала водорода, яе выделяют заметных количеств водорода в соляной кислоте нормальной активности, если не привести их в контакт с платиновой чернью. Эти металлы в обычных условиях подобны более благородным металлам (меди, серебру, платине и золоту) и могут считаться стойкими по отношению к большинству неокислительных кислот в отсутствии кислорода. В присутствии же кислорода в качестве деполяризатора коррозия обычно становится заметной, а в присутствии энергичных окислительных агентов — сильной. Уоттс и Уиппль 3 показали, что коррозия свинца, олова, меди и серебра в разбавленных кислотах сильно увеличивается в присутствии таких соединений как перекись водорода, пер.манганат калия, бихро.маты или хлораты. [c.346]

Золото является весьма ковким и пластичным металлом, обладающим низкой твердостью. Микротвердость гальванически осажденных золотых покрытий колеблется в пределах от 40—60 до 100 кПмм . Уд. вес золота 19,3 и температура плавления 1063,4° С. Удельная электропроводность при температуре 25° С равна 45,4-10 oлi V ж , переходное электрическое сопротивление для точечного контакта при нагрузке в 10 г и силе тока в 50 ма составляет 0,0021 ом, и удельное сопротивление гальванически осажденного золота равно 0,051 ом мм м . Атомный вес 197,2. В соединениях золото одновалентно и трехвалентно. Одновалентное золото имеет нормальный потенциал -[-1,5 е, а трехвалентное +1,38 в. [c.50]

Озон (Тпл = 80,3 К Гкип= 161,1 К). Молекула озона Оз имеет угловое строение угол между связями равен 116°, длина связи 0 = 0, / = 0,1278 нм. Основное состояние молекулы Оз отвечает заполнению электронами молекулярных орбиталей (а ) (Яр х X (ор ) . Остальные электроны заполняют несвязующие орбитали. При нормальных условиях это газ синего цвета. Жидкий озон — темно-синего цвета. Стандартная теплота образования О3 АЯ = = 149,8 Дж/моль, т. е. это весьма непрочное соединение. Озон — сильнейший окислитель стандартный электродный потенциал О3 равен 2,07 В. Он способен окислить золото, платину и иридий, легко переводит сернистые соединения в сульфаты, аммиак — в нитриты и т. д., как это видно из приведенных ниже реакций [c.426]

С табличными значениями нормальных потенциалов систем u +/ u и AgVAg, а восстановление золота (III) происходит при несколько более отрицательных потенциалах, чем термодинамически вычисленная величина Eq системы Au +/Au, которая составляет+ 1,50 в. Это следует связать с тем, что для снятия полярограммы золота (III) в качестве исходного реактива использовалась золотохлористоводородная кислота, т. е. вещество, в котором золото находится не в виде простого иона Аи +, а в виде комплексного — Au ir. Из сопоставления кривых рис. 25 вытекает практически важное следствие если потенциал индикаторного электрода будет установлен около +0,1 в, то все три иона — и медь (II), и серебро, и золото (III) — смогут восстанавливаться если же установить потенциал + 0,4 в, то ионы меди восстанавливаться не смогут, тогда как ионы серебра и золота будут давать диффузионный ток восстановления. Этот факт позволяет проводить титрования, связанные с восстановлением ионов серебра (или золота), в присутствии меди без какого-либо влияния с ее стороны (см. гл. II). Из рис. 25 следует, что при потенциале +0,8 в будет исключено уже и вое становление иона серебра, а золото при этом потенциале дает диф фузионный ток. Следовательно, проводя титрование при +0,8 в можно совершенно исключить влияние ионов серебра, меди и дру гих менее электроположительных металлов (ртути, висмута, евин ца и т. д.), чем золота, на диффузионный ток его трехвалентного иона. [c.81]

Третий тип включает электроды из трудноокисляемых металлов (с высоким значением нормального редокс-потенциала 1 +/ , как у платины, золота и др.), погруженных в раствор, содержащий растворимые компоненты какой-то окислительно-восстановительной полуреакции. Как уже было указано в гл. VI, потенциал подобного электрода определяется соотношением концентраций участников полуреакции и, следовательно, электрод является индикаторным по отношению к ним. Пример электрода этого тигга — платиновый проводник, погруженный в раствор, содержащий одну из следующих систем [c.329]

Для макросистем существенная особенность заключается в большой активности электрода или раствора, вызывающей целый ряд радиационных эффектов (ионизацию, окисление и т. д.), которые нарушают нормальный ход химического процесса. Так, например, для многих радиоактивных элементов оказывается невозможным непосредственное измерение потенциала электрода в растворе его ионов. Попытка М. Гайсин-ского [1,2] измерить потенциал электрода Ро Ро + окончилась неудачей. Потенциал полониевого электрода, приготовленного путем многослойного электролитического покрытия этим элементом небольшого золотого электрода, в растворе ионов Ро оказался нестабильным, что, по-видимому, объясняется окислением полония под действием собственного излучения. [c.129]

Именно с этих позиций вопрос был рассмотрен в [109]. В этой работе в качестве модели границы металл—раствор была использована пленочная модель, причем роль пленки играл тонкий поверхностный слой металла или раствора. В первом варианте толщина поверхностной пленки металла принималась равной 0,5 А, а оптические константы ее приравнивались п я k металла, но при энергии фотона, на 0,1 эв меньше действительной энергии. Во втором варианте толщина поверх-Лостной пленки раствора принималась равной 100 А, а показатель преломления пленки под влиянием изменения ф отклонялся от объемного значения в растворе на 0,5%. Расчет был проведен для системы золото—пленка — 1 М K I. Первый вариант модели качественно воспроизвел форму спектра ЭО золота [рис. 366], второй дал совершенно не похожий спектр. Несмотря на искусственность модели, работа [109] достаточно убедительно показала, что спектр ЭО металла не может возникнуть вследствие модуляции оптических констант только раствора. Вместе с тем даже столь несовершенная модель модуляции оптических констант только металла обеспечивает качественное сходство с экспериментом. Учитывая явную ошибочность сделанных в [50] предположений, можно было бы не делать специального расчета для их опровержения. Тем не менее расчет модуляции п раствора в [109] полезен са.м по себе, так как позволяет оценить вклад ее в общий эффект ЭО. Трудно сомневаться в реальности этого вклада, хотя основную роль в экспериментах, описанных в [50], играет, конечно, электромодуляция оптических констант металла. Влияние изменений скачка потенциала в слое Гельмгольца в диффузной части двойного слоя на эллипсометрические параметры границы металл — раствор было рассмотрено в 0111, 112]. В этих работах также использовалась пленочная модель границы, однако расчет основывался на более реалистичных представлениях о свойствах двойного слоя, чем в [109]. Было показано, что модуляция оптических свойств раствора вообще может вносить заметный вклад в суммарное ЭО, хотя при нормальном падении основную долю вносит металл (расчет в [112] проводился для Я 5461 А, так что сказанное справедливо только при этой Я). [c.141]

Хингидронный электрод легко приготовить, насыщая исследуемый раствор небольшим количеством хингидрона, который мало растворим. Полученный раствор слегка взбалтывают и затем в него погружают электрод из гладкой платины или золота. Поверхность металлического электрода должна быть чистой и не жирной. Электрод сначала обрабатывают горячей хромовой смесью, хорошо промывают дестиллированной водой и затем сушат в спиртовом пламени. Иногда раствор слегка перемешивают с помощью газообразного азота. Электрод дает точные результаты в растворах с pH меньше 8 в более щелочных растворах получаются ошибки, во-первых, вследствие окисления гидрохинона кислородом воздуха, во-вторых, из-за диссоциации гидрохинона как кислоты (ср. стр, 381). Окислители и восстановители, быстро реагирующие с гидрохиноном или хиноном, нарушают нормальное отношение количеств этих веществ и таким образом влияют на потенциал. [c.473]

Из этих значений видно, что при выделении на платине и золоте изменение критического потенциала с концентрацией происходит в сторону, предсказываемую законом Нернста, а для случая никелевого катода — в обратном направлении, как показано на рис. 259. Значение углового коэффициента прямых Е—lg С для первых двух металлов приблизительно равно 0.012, что соответствует множителю при lg С в уравнении электродной реакции РаР7 +5е = Ра-Ь7Р". Значение о для протактиния при этом получается равным 1.03 V по отношению к нормальному водородному электрод ". [c.549]

В электродном процессе А 7АдО на платиновом электроде [34] серебро восстанавливается только в течение очень короткого периода импульса. Электрод выдерживается гораздо доль-ще при таком потенциале, при котором металлическое серебро окисляется вновь, и на поверхности электрода осадок металла не накапливается. В этой ситуации в условиях нормальной импульсной полярографии получается прекрасная I— -им-пульсная кривая. Однако для достаточно необратимой системы, такой, как Аи /А° на пиролитическом графитовом электроде [33], начальный потенциал невозможно выбрать таким, чтобы осажденное металлическое золото окислялось. Поэтому за время очень короткого импульса будет происходить истощение приэлектродного слоя раствора, которое не будет устраняться даже во время много более длительного периода между импульсами, несмотря на то, что интервал между импульсами превосходит продолжительность импульса в 50—100 раз. [c.415]

Из металлов, стоящих в ряду напряжений за водородом, медь, серебро и ртуть окисляются азотной кислотой, так как их элекродный потенциал меньше нормального окислительно-восстановительного потенциала азотной кислоты. Азотная кислота является для них достаточно хорошим растворителем. Платина и золото не растворяются в азотной кислоте, и для их растворения следует применять смесь соляной и азотной кислот (царскую водку). [c.59]

Водородный электрод, показывающий достаточно постоянные значения для обычных целей, нетрудно при отовить нужно лишь электрод из хорошо платинированной платины, погруженной в 2п серную кислоту, которая почти точно 1п по отношению к Н , насытить в течение 15 минут не слишком сильной струей водорода, для того чтобы получить правильный потенциал с точностью до 0.001 вольта. Золотой электрол, покрытый иридием, устанавливается гораздо быстрее. Определение от-1ельных потенциалов и их знака является теперь в принципе весьма простым, если пренебречь разностями потенциала, могущими возникнуть в месте соприкосновения двух жидкостей. Исследуемый электрод комбинируют с нормальным водородным электродом, находящимся при той же температуре, и определяют по известному методу э. с. и направление тока этой цепи Э. с непосредственно дает величину искомого скачка потенциала электрод/раствор, и полученное значение имеет знак - -, если соответствующий электрод является катодом цепи, и знак —, если он образует анод Для большей ясности направление тока иногда еще обо-шначается стрелкой. [c.232]

Не меньшее влияние, чем образование осадка, на ход окислительно-восстановительного процесса оказывает комплексооб-разоваяие, так как, изменяя равновесную концентрацию тех или иных ионов, оно изменяет и величину окислительно-восстановительного потенциала системы. Так, например, золото принадлежит к числу наиболее трудно окисляемых металлов. Нормальный окис-яительно-восстано вительБый потенциал золота при окислевии его в ион Аи Нравен 1,68 в. Однако в присутствии ионов СН , вследствие образования комплексного аниона [Аи(СМ) .] , величина нормального окислительно-восстановительного потенциала снижается до—0,60 в. В результате этого золото легко окисляется [c.308]

На этой реакции основан разработанный в 1843 г. русским инженером П. Р. Багратионом способ извлечения золота из золотоносного песка. Влиянием комплексообразования на величину окислительно-восстановительного потенциала объясняется также более активное окислительное действие царской водки , по сравнению с азотной кислотой (стр.306). Царская водка , как правило, приводит к растворению благородных металлов, HgS и других соединений, потому что при этой реакции образуются комплексные галогениды. Например, при растворении в царской водке HgS образуется [Hg lg], металлического золота— [АиСЦ] и т. д. Изменение окислительно-восстановительного потенциала системы в результате комплексообразования часто используется в аналитической практике. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Мп"" /МпЗ равен + 1,51 в. В присутствии же щавелевой кислоты образуется комплексный анион [Мп(С204)з]3. Вследствие этого величина окислительно-восстановительного потенциала пары значительно снижается, и мы получаем возможность окислить ион в ион МпЗ+ при помощи ионов СГаО — или NO2 . [c.340]

Палладий — серебристо-белый металл с уд. весом 12,0 и температурой плэвления 1554° С. Электропроводность палладия почти в 7 раз ниже, чем серебра, i[o в отличие от серебра она неизменна в течение длительного времени, даже при нагревании до 300° С. При более высоких температурах поверхность металла покрывается коричневым налетом окислов. Гальванически осажденный палладий характеризуется высокой твердостью, уступающей лишь хромовым и родиевым покрытиям. Он обладает высокой способностью к насыщению водородом, атомный вес 106,7, в соединениях двухвалентен и четырехвалентен. Растворим в азотной кислоте, слабо в соляной кислоте и хорошо растворим в царской водке. Электрохимический эквивалент Pd = 1,99 г/а-ч и нормальный электродный потенциал равен +0,83 в. Металлический палладий марки Пд 99,7 или Пд 99,8 поставляется нашей промышленностью по ГОСТу 13462—68. Палладий легко паяется и стоимость его значительно меньше, чем у остальных металлов платиновой группы. Удельный расход его для покрытия электрических контактов при равных толщинах также существенно меньше, чем золота или платины, за счет меньшего удельного веса. Удельная электропроводность палладия 82 [c.82]