Кислород связи кратные

Нитрозогруппа является аналогом карбонильной группы. Так как электроотрицательность азота меньше, чем электроотрицательность кислорода, а кратная связь легче поляризуется, чем ординарная, то на атоме азота в нитрозогруппе имеется значительный дефицит электронной плотности, хотя и меньший, чем на атоме углерода в карбонильной группе. Поэтому нитрозобензол (подобно карбонильным соединениям) способен взаимодействовать с реактивами Гриньяра, например [c.412]

Реакции окисления и восстановления являются многостадийными процессами, механизм которых не однозначен и зависит от строения субстрата, природы окислителя или восстановителя, а также от условий проведения реакций. В этом разделе рассматриваются реакции окисления и восстановления, связанные лишь с изменением содержания в органических соединениях кислорода или кратных связей. [c.199]

Процесс приема электронов. Окислители восстанавливаются тем легче, чем выше их сродство к электрону. Органические процессы, связанные с уменьшением числа атомов кислорода и кратных связей [c.106]

Двойные и тройные связи важны только для элементов второго периода — углерода, азота, кислорода [7]. Кратные связи у элементов третьего периода встречаются редко, и соединения с такими связями обычно неустойчивы [8], так как необходимые для их образования р-орбитали расположены далеко друг от друга, что затрудняет их перекрывание. Исключение составляют двойные связи С = 8, которые встречаются часто правда, соединения с такими связями, как правило, намного менее устойчивы, чем соответствующие соединения со связями С=0 (см., однако, разд. 2.7). Устойчивые соединения с двойными связями 51 —С и 51 = 51 встречаются редко, хотя некоторые примеры таких соединений известны [9], в том числе цис- и транс-изомеры по связи 81=81 [9а]. [c.24]

В нефтяной и газовой промышленности в настоящее время преимущественно применяют высокомолекулярные органические ингибиторы на основе алифатических и ароматических соединений (табл. 28), имеющих в своем составе атомы азота, серы и кислорода с кратными связями. [c.43]

Реакция восстановления широко используется для получения органических соединений различных классов. Термин восстановление обычно используется в органической химии для характеристики процессов, связанных с уменьшением числа атомов кислорода и кратных связей в органических соединениях. [c.140]

V. Реакции полимеризации и конденсации. Соединения, содержащие карбонильную группу, особенно альдегиды, чрезвычайно легко вступают в реакции уплотнения. Если при реакции уплотнения получаются соединения, имеющие тот же состав, но более высокий (кратный) молекулярный вес, такие реакции называются реакциями полимеризации, а получающиеся соединения — полимерными. Реакции полимеризации альдегидов могут вести к образованию полимерных соединений, в которых несколько молекул альдегида связано прн посредстве атома кислорода. Связь между молекулами альдегида, образующими полимерные соединения, может осуществляться также через атомы углерода. [c.236]

Межъядерные расстояния в уголковом мостике С1 С1 имеют большую длину 1,709 А, что отвечает одиночной связи мостиковый кислород имеет две неразделенные электронные пары. Связи периферийных атомов О с С1 более короткие (1,405 А). Эти связи кратны порядка 1,62 е" на я-связь в них приходится 0,62 е . Расстояние от одного ядра хлора , до другого равно 2,94 А. [c.263]

Комплексообразование как основной фактор, ответственный за большее или меньшее удерживание компонентов анализируемых смесей, играет решающую роль в жидкостной и, в первую очередь, в ионообменной и лигандообменной хроматографии. В ионообменной хроматографии степень удерживания вещества снижается при увеличении ионной силы подвижной фазы и увеличивается с возрастанием ионообменной емкости сорбента. Для проведения лигандного обмена необходимо наличие склонных к координации органических соединений (обычно это вещества, содержащие донорные гетероатомы — азот, серу, кислород — или кратные связи) и комплексообразующего катиона металла (Си +, Со +, N1 +, и т.д.). Их применяют для разделения энантиомеров аминов, аминокислот, нуклеотидов, белков, углеводов. [c.276]

Полимеризацию циклосилоксанов основаниями сильно ускоряют небольшие добавки многих электронодонорных соединений, в особенности содержащих атомы кислорода или азота, связанные с другими атомами кратной связью, или способных образовывать хелатные комплексы [11, 12, 29]. При полимеризации Д4 силанолятом калия наиболее эффективные промоторы, содержащие группу Р = О, располагаются в следующий ряд по относительной активности [11] [c.479]

Сходство между элементами одной группы становится еще менее очевидным в группе 1УА. Углерод представляет собой неметалл, который почти всегда образует четыре ковалентные связи с другими элементами. Его атомы полимеризуются в цепи, давая так называемые органические соединения, и могут образовывать друг с другом не только простые, но и кратные ковалентные связи. Кремний-неметалл, обладающий некоторыми металлическими свойствами, включая серебристый блеск. Он образует ограниченное число гидридов, называемых силанами, которые являются аналогами углеводородов и имеют общую формулу 51 Н2 + 2- Но такие цепи ограничены предельным значением х = 6, и даже силаны с низкой молекулярной массой реагируют с галогенами и кислородом со взрывом. Кремний образует еще один класс полимеров-силоксаны, в которых атомы 81 связаны через мостиковые атомы кислорода [c.454]

Другой отличительной чертой химии углерода является способность к образованию двойных связей между двумя атомами углерода или между атомом углерода и другими элементами, причем такие связи обычно возникают в средней части цепей. В неопреновом каучуке двойные связи существуют между атомами углерода. Дакрон содержит двойные связи между атомами углерода и кислорода, а кроме того, в нем существуют делокализованные кратные связи, с которыми мы познакомились в гл. 13 на примере бензола. На рис. 21-3 изображены другие соединения углерода с двойными связями. Поскольку двойная связь часто может быть превращена в простую связь в результате присоединения атома к каждому [c.267]

Замещение кислорода или других атомов па атомы водорода, а также насыщение кратных связей атомами водорода. [c.63]

Заместители первого рода (не содержащие кратных связей) активируют орто- и пара-положения ароматического ядра за счет повышения их электронной плотности, что способствует взаимодействию с электрофильными реагентами. Алкильные заместители оказывают подобное воздействие за счет проявляемого ими положительного индукционного эффекта (+/). Отрицательный индукционный эффект заместителей, содержащих гетероатомы, перекрывается их положительным мезомерным эффектом (+Л4), что характерно для кислорода и азота. Заместители второго рода дезактивируют электрофильные реакции за счет снижения электронной плотности в ароматических ядрах, но поскольку это, в первую очередь, относится к орто- и параположениям, относительная активность жега-положений при этом повышается. Они проявляют (—/) и (—М) эффекты типа л,я-сопряжения. [c.40]

Функциональными группами в производных углеводородов называются группы атомов типа [С]—А—Н, где А — атом или группа атомов кислорода, серы, азота (но не углерода) к функциональным группам относят и карбонильную группу [С] = 0. Символ углерода в квадратных скобках указывает, что углерод, несущий функцию, считается частью углеродного скелета Различают кислород-(или серу-)содержащие и азотсодержащие функциональные группы. В общем названии соединения по Женевской номенклатуре обозначения кис-лород-(нли серу-)содержащих функциональных групп ставятся в конце слова (после корня или обозначения кратной связи), а азотсодержащих — в начале слова (перед корнем или перед названиями радикалов). [c.271]

В промышленности основного органического и нефтехимического синтеза гидрирование азотсодержащих соединений проводится главным образом для получения аминов. При этом возможно гидрирование кратных связей углерод-азот, кратных связей азот—кислород, непредельных связей углерод—углерод, превращение ароматического кольца в нафтеновое. Гидрирование может сочетаться е одновременным аммонолизом кислородных соединений. [c.49]

Такие реакции присоединения широко известны для кислорода, олефинов и ряда других соединений с кратными связями. Реакции )того типа представляют собой основу всех процессов полимери- чации, идущих при участии свободных радикалов. Так, свободный радикал R, присоединяясь к молекуле стирола [c.111]

Понятие валентность появилось в начале XIX в. после открытия закона кратных отношений. В это время валентность элементов устанавливалась экспериментально по стехиометрическому составу соединений. В качестве стандарта были выбраны одновалентный водород (валентность по водороду) и двухвалентный кислород (валентность по кислороду). С открытием периодического закона была показана связь валентности с положением элемента в периодической системе. Высшая валентность элемента определяется номером группы периодической системы, в которой он находится. С помощью подобных представлений удалось систематизировать фактический материал в химии, предсказать состав и синтезировать неизвестные соединения. [c.78]

Высокомолекулярные органические ингибиторы, которые преимущественно применяют в настоящее время в нефтяной и газовой промышленности, относятся к соединениям, содержащим азот, серу или кислород, т. е. элементы, имеющие на внешней орбите неподеленные пары электронов и способные поэтому к активному донорно-акцепторному взаимодействию. Использование органических соединений, содержащих кратные (двойные и тройные) связи, обусловлено наличием я-связей, для которых характерна высокая поляризуемость и способность, к взаимодействию с металлом. [c.90]

В правой части масс-спектра регистрируются два слабых пика с т/Е 131 и 132, один из которых можно отнести к молекулярному иону. Присутствие азота в веществе исключается самим методом его получения, поэтому молекулярная масса должна быть четной, т. е. 132 (ионная серия 6). Из возможных формул кислородсодержащих соединений С7Н16О2 с ФН = О и СвН120з с ФН = 1 наиболее вероятна первая, поскольку сложно представить образование в изучаемой реакции продуктов, содержащих 6 атомов углерода, 3 кислорода и кратную связь. Соединения, содержащие гидроксильные группы (диолы и моноэфиры диолов), исключаются самим характером реакции, поэтому вещество может относиться лишь к диэфирам диолов, в частности геминальных (ацетали и кетали), что подтверждается гомологическими сериями главных осколочных ионов [c.191]

В случае одинарной связи полярность молекулы тем больше, чем больше различие в электроотрицательностях атомов, образующих связь. Если же атомы связаны кратной связью, то на основании значений электроотрицательностей не всегда можно однозначно оценить не только полярность связи, но и направление диполя. Так, разность электроотрицательностей углерода и кислорода составляет единицу. Можно было бы предположить, что дипольный момент молекулы СО близок к дипольному моменту молекулы НС1, так как разность электроотрицательностей атомов водорода и хлора также составляет единицу. Однако Цнс1 = 3,44 10 ° Кл-м, а цсо = 0,344-10- ° Кл-м. Неожиданным, на первый взгляд, является и то, что отрицательный конец диполя в молекуле СО направлен в сторону менее электроотрицательного атома углерода. [c.111]

Наличие в атоме кислорода двух неспаренных электронов позволяет ему образовывать две ковалентные связи кратные с одним партнером, например 8=0 в молекулах 80г и 8О3 (см. разд. 21.3) или одинарные с двумя партнерами, например Р—О— Р в молекулах Р40в или Р4ОК, (см. разд. 22.3). Хотя в обоих случаях степень окисления кислорода одна и та же (-2), состояния его различны в первом случае координационное число равно 1, во втором - 2. [c.253]

Кремний занимает место под углеродом в группе IVB периодической системы. Его электронная конфигурация— 3s 3p — соответствует четырехвалентиому состоянию, но существует некоторое отличие его связей с другими элементами от углеродных связей. Во-первых, кремний образует более прочные связи с кислородом и фтором, чем углерод, и. менее прочные— с углеродом н водородом. Во-вторых, Зр-электроны кремния не перекрываются эффективно с 2р-электронами углерода или кислорода. Поэтому кратные связи = Si и 0 = Si в стабильных. молекулах не обнаружены. В-третьих, в отличие от углерода кремний способен образовать стабильные гексакоордина-ционные системы, например SiFe . Кроме всего сказанного выше следует помнить, что кремний менее электроотрицателен, чем углерод, и поэтому связи Si—С поляризованы по схеме [c.287]

Кислород, образующий кратную связь. Существует много соединений с однокоординированным кислородом, образующим кратную связь. Вот некоторые примеры [c.357]

СО степенью окисления может входить в комплекс в любой из моноядерных форм Мо , МоО , М0О2" или в любой из биядер-ных форм МогО , МогОз , М02О4+ и т. д. Атом кислорода, связанный кратной связью с центральным атомом металла, весьма существенно меняет свойства Мо как комплексообразователя. Обратившись вновь к табл. 4-14, нетрудно понять, почему классификация комплексов по степени окисления центрального атома не имеет преимуществ по сравнению с классификацией по координационному числу. [c.388]

Кратные связи в молекулах азота и его соединениях. Подобно углероду и кислороду, азот легко образует кратные связи, что отличает его от других элементов, находящихся с ним в одной подгруппе (Р, Аз, 5Ь и В1). Азот образует больгиой ряд соединений, не имеющих аналогий для более тяжатых соседних элементов. В то время как фосфор, мышьяк и сурьма образуют тетраэдрические люлекулы 4, Аз4, 5Ь4, для азота характерна двухатомная молекула с кратной связью Ы=М , с исключительно малым межъядернымрасстоянием (1,094 А) и очень высокой прочностью связи. Кратные связи азота уже были расслютрены в гл. 3 с точки зрения метода ВС и МО. Азот образует кратные связи с углеродом в —С=Н и [c.158]

ТаО " сравнительно неустойчивы. Малая склонность ТздО , к протонированию с образованием НТаб05<г, а также наличие в ИК-спектре полосы в области 950 позволяют полагать, что периферические атомы кислорода связаны с атомами тантала кратными связями. В подкисленных растворах полианионы N5 и Та распадаются с образованием гидратированной пятиокиси. [c.346]

В комплексах Мо, в отличие от комплексов Оз, атомы кислорода, образующие кратные связи М—О, располагаются не в транс-, а в цис-поулщт друг к другу. По-видимому, это общее правило. При избытке собственных с1-электронов у металла в его тс-связях с атомами кислорода используются только две из трех возможных ё-орбит. Неподеленная пара на третьей из них делает шранс-расположение более стабильным (см. стр. 99—100). При недостатке собственных электронов все три (1-орбиты используются для тг-связей (включая донорную). Если при этом имеется только два атома кислорода, их г ис-расположение является единственно возможным если их три, цис-цис-цис-щ- иощ шг несколько выгоднее, чем Т-образное транс-цис. [c.116]

Кристалл, как показано на рис. 45, а, построен из бесконечных цепочечных анионов с двумя концевыми и одним мостиковым атомом кислорода, занимающими 1 мс-позиции. В этой же работе было обращено внимание на стереохимическое сходство между строением цепи [МоОдСгО ] , и структурой окисла МоОд. В 1965 г. авторами работы [419] на основе полученных к этому времени новых структурных данных были сформулированы три общих правила строения оксокомплексов шести- и пятивалентного молибдена правило ис-размещения атомов кислорода, образующих кратные связи закономерность удаления транс-съяза и правило корреляции между порядком связи М—О (или М—N) и длиной этой связи. [c.160]

Еще во времена Бенджамина Франклина и Джона Дальтона высказывалось предположение, что силы взаимодействия между частицами материи должны иметь главным образом электрическое происхождение. Однако поскольку одноименные заряды отталкиваются друг от друга, существовало неправильное мнение, что между одинаковыми атомами не могут возникать связи тем не менее в настоящее время все хорошо знают, что большинство распространенных газов состоит из двухатомных молекул Н2, N2, О2, р2, С12 и т.д. Эта грубая ошибка привела к почти полувековой путанице с молекулярной структурой и атомными массами так, полагали, что газообразный водород описывается формулой Н, а не Н2, воду описывали формулой НО вместо Н2О, а кислороду приписывали атомную массу 8 вместо 16. Лишь в 1913 г. Льюис ввел представление о том, что электронные пары являются тем клеем , который соединяет между собой атомы с образованием ковалентных связей, однако теоретическое объяснение роли электронных пар было дано спустя еще 20 лет. Опыты Фарадея показали, что заряды на ионах всегда кратны некоторым элементарным единицам заряда, причем моль этих зарядов составляет 1 Р, а Стоней назвал эту элементарную единицу заряда электроном. Однако Стоней отнюдь не отождествлял электрон с какой-либо частицей, которую можно было попытаться изолировать и исследовать. [c.47]

Нечетный электрон в молекуле СН так и остается неспаренным. Наличие у атома или молекулы одного или нескольких неспаренных электронов обусловливает физическое свойство, называемое парамагнетиз.чо.ч мы будем обсуждать его подробнее в следующей главе. Эксперимент показывает, что молекула СН парамагнитна, и это согласуется с наличием в ней неспаренного электрона, предсказываемым льюисовой структурой молекулы. Однако не все парамагнитные молекулы легко описать при помощи льюисовых структур. Молекулой с кратными связями и особенно труднообъяснимым (в рамках теории Льюиса) парамагнетизмом является О2, которая имеет в основном состоянии два неспаренных электрона и, следовательно, должна быть парамагнитной. Для объяснения таких магнитных свойств молекулярному кислороду пришлось бы приписать необычные структуры [c.470]

В молекуле фтороводорода у атома фтора имеются три неподелен-пые электронные пары, в молекуле воды у атома кислорода — две неподеленные электронные пары, в молекуле аммиака у атома азота — одна неподелеыная пара, а в молекуле метана неподелен-пых электронных пар нет. В этих молекулах связи между атомами простые, или одинарные. В молекулах, включающих в свой состав многовалентные атомы, связи могут быть кратными, как, например, в молекуле диоксида углерода — двойными [c.47]

Среднее масло сначала подвергают гидрирующему рафинированию, удаляющему кислород и серу содержащие соединения, отравляющие контакт бензннирования и нежелательные в товарном бензине. Это рафинирование (или форгидрирование) проводят также на неподвижном контакте и с его помощью по- ггучают среднее масло, уже не содержащее фенолов и сернистых соединений и пригодное для бензинирования. Под бензиниро-ваиием понимают расщепление среднего масла гидрирования. Для форгидрирования применяются гидрирующие контакты, устойчивые к действию серы и относительно стойкие к действию других катализаторных ядов. Они состоят из сульфида вольфрама или сульфида молибдена, используемых в чистом виде или н небольшом разведении окисью алюминия (отношенпе сульфида к окиси 3 1). Это контакты У1 и Уо. В качестве же преимущественно расщепляющего катализатора для второй ступени парофазного гидрирования (бензинирования) применяется контакт В1. Этот катализатор также содержит сульфид вольфрама (10% 32) на отбеливающей земле (терране) как на носителе. Гидрирование кратных связей и удаление серы из сырья иллюстрируется следующими схемами [c.156]

Подобно тому, как сера отщепляется в виде сероыодорода, азот отщепляется в виде аммиака, а кислород в виде воды. Но форгидрирование имеет в виду не только удаление примесей, но и непосредственно гидрирование кратных связей — насыщение их водородом как в олефиновых, так и в ароматических углеводородах. Ход этого процесса на заводах контролируют определением анилиновых точек. Наиболее вредной примесью в исходном сырье является карбазол, [c.157]

Многие терпеновые углеводороды с кратными связями легко самоокисляются. Перекиси, которые при этом образуются, частично изучены. Так, а-терпинен при взаимодействии с кислородом дает полимерную перекись в виде желтого веи ества с запахом ментола она малоустойчива и, возможно, имеет строение [c.240]

Замещение кислорода или других, более электроот1)ицательных, чем нодород атол ов и фупп на атомы водорода, а также насыщение кратных связей атома.ми водорода. [c.224]

Гетероциклические соединения содержат в молекуле цикл, в состав которого, кроме атомов углерода, входят атомы других элементов -гетероатомы. Чаще всего это - кислород, азот, сера. Циклы могут быть насыщенными или содфжать кратные связи, а также иметь ароматический характер. Гетероциклы могут содержать и несколько гетероатомов в кольце. Существуют также гетероциклические системы с конден-сированнъши кольцами. [c.244]

Адсорбционными ценфами ненасыщенных соединений (АОД, АОФ, ДИ) являются атомы кислорода диоксоланового (тетрагидрофуранового) кольца и и-связи с подвижными электронами. При адсорбции этих соединений возникает донорно-акцегпорная связь между гетероатомами кольца и вакансиями в с1-зоне металла. На свободные орбитали переходят и л-электроны кратных связей. Возможен также переход электронов металла на вакантные орбитали связей С=С, Образующийся в ходе этих процессов адсорбционный слой экранирует поверхность стали. [c.186]