Кислород, структура связей

Существует шесть эквивалентных структур 804 с двумя двойными и двумя простыми связями сера—кислород. Поэтому связь в 80 можно [c.479]

Такие же отличия наблюдаются и между диоксидами этих элементов (рис. 21.6). В молекуле СО углерод образует с кислородом двойные связи, насыщая свои валентные потребности благодаря я-связям. В отличие от диоксида углерода 8102 не содержит двойных связей. В этом соединении к каждому атому кремния присоединены четыре атома кислорода, что приводит к образованию протяженной структуры, напоминающей алмаз. [c.286]

Для дальнейшего обсуждения структуры карбонилов металлов необходимо учесть электронное строение молекулы СО (см. рис. 111.25). Как будет видно из последуюш,его изложения, наиболее важна неподеленная пара на атоме углерода и разрыхляющая я -орбиталь связи углерод—кислород. Образование связи в комплексе М(СО) можно наглядно проиллюстрировать в рамках метода МО на примере отдельного фрагмента М—СО. Связь М—СО имеет сложный характер и состоит из донорно-акцепторной компоненты ст-типа и дативной компоненты я-типа. Каждая из этих компонент отдельно представлена на рис. 111.42, а и б. Донорно-акцепторная связь образуется с помощью неподеленной пары молекулы СО и ст-орбитали металла. Такая связь вызывает смещение электронов от лиганда к металлу, что противоречит [c.216]

Можно ожидать, что наиболее важной является структура (а), в которой есть нормальная связь X—Н. В структуре (б) связь Н—Y и прочность ковалентной связи будет незначительной. Так, в структуре льда, в которой X и У — атомы кислорода, величина связи О—Н несколько отличается от величины нормальной связи О—Н длинная связь приблизительно на 0,80 А больше нормальной связи О—Н. На этом основании было показано, что относительные количества этих структур соответственно равны 61, 34 и 5% , а следовательно, вполне законно считать водородную связь по существу электростатической. [c.188]

В структуре I электронная плотность оттягивается от серы, в структуре II — от кислорода. Энергия связи Slp в свободном ли-ганде равна 162,2 эВ, а в координированном — 163,9 эВ. Следовательно, атом серы является донором и образуется структура 1. [c.262]

В пространственной структуре атомы кремния отдельных цепей соединены через кислород (силоксановая связь) [c.265]

Соли азотистой кислоты — нитриты — производятся от обеих форм. Нитриты активных металлов генетически связаны с первой структурой (связь через кислород), а нитриты тяжелых металлов — со второй, т. е. металл непосредственно связан с азотом. Нитрит-ион, имеющий угловую структуру в результате зр -гибридизации атома [c.260]

К нему относится имеющая большое значение водородная связь. Эта связь осуществляется, в частности, при ассоциации карбоновых кислот. На рис. XVI.5 показана структура комплекса двух муравьиных кислот (НСООН)2. Атомы водорода, находящиеся между двумя атомами кислорода, осуществляют связь с чужим кислородом с энергией 14 ккал (58,8 кДж). Подобные связи атом водорода может давать также с азотом и галоидами. Водородная связь, например, определяет устойчивость комплексов фтористого водорода. Для разрушения комплекса (HF)e на шесть молекул НР требуется затратить 40 ккал/моль (168 кДж/моль), т. е. 6,7 ккал (28,1 кДж) на одну водородную связь. Водородная связь определяет структуру и прочность многих твердых тел. [c.341]

Карбид кремния (81С) и нитрид бора (ВЫ) — примеры других твердых тел со структурой алмаза. Формульная единица ВЫ изоэлектронна с формульной единицей СС. Оксид кремния (IV) ЗЮ2, кремнезем, также образует трехмерные структуры. Связи 5 —О создают тетраэдрическое окружение каждого каждый атом кислорода связан с двумя атомами кремния (рис. 6.14). Такая структура встречается в кварце и других кристаллических формах кремнезема. Кварц остается твердым вплоть до 1700 °С. [c.138]

Соли азотистой кислоты — нитриты — производятся от обеих форм. Нитриты активных металлов генетически связаны с первой структурой (связь через кислород), а нитриты тяжелых металлов — со второй, т.е. металл непосредственно связан с азотом. [c.406]

При термическом разложении в процессе обжига большую роль играет окисление связующего кислородом, присутствующим в газовой среде. В результате реагирования с ни.м в молекулярной структуре связующего образуются атомные группы, содержащие кислород. Эти группы особенно легко вступают в реакции, приводящие к уплотнению молекулярной структуры связующего. Вследствие этого она упрочняется, выход летучих веществ уменьшается. Кроме того, связующее становится менее подвижным, его вязкость увеличивается. Так как окисление идет преимущественно в поверхностном слое заготовки, то описанные изменения связующего нарушают ее однородность. [c.157]

После обозначения я-связей и валентных орбиталей неподеленных пар атомов кислорода структура молекулы СО принимает вид [c.68]

Все эти полисахариды состоят из глюкозных колец, которые тысячами связаны в цепи, причем связаны разными способами. В крахмале все остатки ориентированы одинаково и удерживаются кислородными мостиками между атомами углерода, находящимися в положении 1 и 4, с противоположных сторон кольца, как показано в разд. 13.6 для мальтозы (см. также рис. 14.7). В гликогене некоторые глюкозные остатки связаны между собой через кислород, образующий связи с атомами углерода, находящимися в положении 1 и 6. В обоих случаях, как в крахмале, так и в гликогене, это а-кольца. Целлюлоза имеет структуру, по- [c.400]

Какой из них правильно представляет распределение электронов в нитрит-ионе НИ ОДИН В реально нитрит-ионе распределение электронов является промежуточным. Структура, соответствующая такому распределению, имеет половину отрицательного заряда на одном атоме кислорода и половину — на другом и содержит две одинаковые связи азот — кислород. Эти связи не являются пи простыми, ни двойными, а промежуточными между ними. Приверженность к использованию точек для изображения электронов и желание связать октет электронов с возможно большим числом атомов приводят к затруднениям при изображении реального нитрит-нона единственным способом. Электрон или заряд мон ет быть здесь или там , но как можно изобразить их наполовину здесь и наполовину там [c.62]

Б). Выбранная вами формула хороша во всех отношениях, кроме одного. Обратите внимание на частицу окси в названии. Она указывает, что циклическая Структура связана с уксусной кислотой через атом кислорода. Выбранная же нами структура — это (2,4-ди-хлорфенил)уксусная кислота. Вернитесь и выберите другой ответ. [c.182]

Образование комплексных соединений нормальных парафинов с карбамидом является следствием молекулярно-ситовых свойств последнего [103]. Молекулы карбамида образуют кристаллическую структуру, располагаясь в кристалле по продольным ребрам правильной шестигранной призмы. Расстояние между ребрами 4,8 А. Смежные молекулы ориентированы на 120° друг относительно друга. На ребрах фиксированы центры кислородных атомов. Атомы кислорода прочно связаны с аминогруппами соседних молекул водородными связями. Крепление приводит к образованию из молекул карбамида спиралевидной структуры. [c.468]

В молекуле воды ядра водорода и кислорода образуют равнобедренный треугольник, в основании которого находятся два мелких ядра водорода, в вершине — более крупное ядро кислорода. Валентный угол у центрального атома кислорода, образованный связями Н — О — Н, составляет 104°27 (рис. 1.1, <з). Структура электронного облака молекулы схематично показана на рис. 1.1, 6. Две внешние пары электронов, образующих связи О — Н, смещены к атому кислорода, поэтому вблизи ядер атомов водорода создается избыток положительного заряда. Две не поделенные пары электронов также смещены относительно ядра атома кислорода, и их отрицательные заряды остаются частично не скомпенсированными. Условно можно представить, что лепестки электронного облака направлены к вершинам частично искаженного тетраэдра, что иллюстрируется рис. 1.1, в. [c.12]

Конформации глюкопиранозных звеньев целлюлозы, а также конформации ее цепей изучают с помощью рентгеноструктурного анализа, ИК- и ЯМР-спектроскопии и теоретического конформационного анализа. Экспериментальные данные и результаты расчетов показывают, что в цепи целлюлозы угол, образованный валентными связями атома кислорода гликозидной связи (угол С(1)-0-С(4)), превышает нормальный валентный угол атома кислорода. Следовательно, цепь целлюлозы находится не в предельно вытянутом состоянии, а в несколько изогнутой форме. При этом создаются необходимые расстояния для образования внутримолекулярных водородных связей. В результате возникновения прочных регулярных межмолекулярных Н-связей жесткие вытянутые цепи целлюлозы образуют высокоупорядоченную надмолекулярную структуру - кристаллическую решетку (см. 9.4). [c.233]

Рассмотрим, например, электронную структуру молекулы азотной кислоты HNOз. В этой молекуле атом водорода связан с атомом кислорода ковалентной связью [c.139]

Однако рассмотрение этой структуры показывает, что на атоме серы находится формальный заряд -Ь 2. Образование большого положительного заряда на атоме неметаллического элемента с высокой электроотрицательностью малоправдоподобно. От такого формального заряда можно нзоавитьея, если предположить, что сера образует с двумя атомами кислорода двойные связи, в результате чего атом серы обобществляет со своими соседями 12 электронов [c.476]

Водородная связь. Взаимодействие между молекулами может происходить благодаря наличию водородных связей. Эта связь обусловлена способностью атома водорода, непосредственно связанного в молекуле с атомом сильно электроотрицательного элемента (Р, О, N и в меньшей степени С1, 5 и др.), к образованию еще одной химической связи с подобным атомом другой молекулы. При этом возникает водородная связь. Например, молекулы карбамида, находящегося как в тетрагональной, так и в гексагональной кристаллической структуре, связаны между собой водородными связями за счет того, что атом кислорода одной молекулы карбамида образует связь с атомом водорода аминной группы соседней молекулы карбамида [c.45]

В настоящее время принято считать, что носителями активности алюмосиликатов являются соединения (HAlSi04),., способные дис. социировать на ионы а-Н и (AlSi04) . Таким образом, каталитический крекинг является цепной ионной реакцией. Вероятно, (HAlSiOJ,. активен только на поверхности катализатора, а глубинные слои алюмосиликата являются лишь носителем. Схематически структуру алюмосиликатов можно представить в виде трехмерной решетки из тетраэдрических атомов кремния, связанных через кислород (силоксанные связи). В этой решетке некоторые центральные [c.321]

Устойчивость.таких структур можно оценить, пользуясь следующими дву1 (1я правилами состояние наиболее стабильно, если 1) каждый атом образует максимально возможное число связей (это число для первого, малого периода равно четырем) и2 ) число формальных зарядов минимально. В структурах (I) и (II) атомы водорода, углерода и азота, а также один из атомов кислорода образуют максимальное число, связей. Формальный положительный заряд имеется на атоме азота, отрицательный — на втором атоме кислорода. Это связано с тем, [c.56]

В полном согласии со стереохимнческими закономерностями (которые определяются длинами валентных связей и величинами валентных углов) структура сахарного остатка D переходит из конформации кресла в конформацию полукресла. Здесь атом (d имеет. sp2-THn гибридизации и располагается в одной плоскости с атомом С(2) и 0(5) (см. рис. 18). Поскольку атом углерода С(о несет положительный заряд, подобные структуры принято называть карбокатионами, или ионами карбония. В данном с.лучае, где по соседству находятся положительно заряженные атомы углерода и кислорода, структуру правильнее будет назвать карбоксони-евым ионом. [c.173]

Молекула F2O2 полярна (ц = 1,44) и по строению подобна молекуле перекиси водорода (рис. IV-27). Она характеризуется параметрами d(FO)=l,58A, d(00) = = 1,22А, Z OOF = 110° при угле около 88° между связями F—О. Так как d(00) Б молекуле Оа равно 1,21 А, можно думать, чго присоединение к ней двух атомов фтора существенно не искажает ее внутреннюю структуру (т. е. что дифтордиоксиду отвечает формула F—ОвО—F с четырехвалентными атомами кислорода). Энергии связей 00 и 0F оцениваются соответственно в 135 и 18 ккал1моль. [c.243]

В рутиле атомы титана октаэдрически окружены атомами кислорода несколько искаженные октаэдры [TiOel, имеющие по два общих ребра, образуют цепи, параллельные оси с. В анатазе октаэдры искажены более сильно, имеют по четыре общих ребра и образуют спиральные цепи вдоль осей. В бруките искаженные октаэдры имеют по три общих ребра (рис. 63). Различная устойчивость модификаций двуокиси титана может быть объяснена на основании третьего правила Полинга Наличие в структуре у координационных полиэдров общих ребер и особенно общих граней уменьшает устойчивость структуры . Уменьшение стабильности структуры связано с уменьшением расстояния между атомами титана, находящимися в центрах октаэдров, усилением отталкивания между ними и деформацией октаэдров. [c.215]

Наличие минимума на рис. 2.27 свидетельствует о том, что при практически ортогональном расположении заместителей у пероксидной связи происходит ее стабилизация. Поскольку низкая прочность связи. 0-0 определяется отталкиванием НЭП атомов кислорода, укорочение связи 0- 0 указывает на то, что НЭП вовлекаются во взаимодействия с другими орбиталями пероксидной молекулы с переносом электронной плотности на соседние связи и атомы. Это уменьшает заселенность несвязываюших орбиталей атомов кислорода и, следовательно, снижает НЭП-НЭП-от-талкивание, стабилизируя скошенную структуру пероксида. [c.121]

Уменьшение концентрации кислорода в растворе можно объяснить возникновением и существованием метастабильных клатрат-ных структур. Ион кальция, находящийся в воде, образует гексааквакомплекс [Са(Н20б)] , который под действием магнитного поля заполняет клатратные структуры и тем обусловливает их стабильность. Возможно, как полагают в работах [88,166-172], то же может происходить и с растворенными в воде газами — диоксидом углерода и кислорода, в связи с чем их концентрация снижается. В период образования таких систем облегчается образование защитного ферромагнитного слоя на железе. [c.35]

Первичная структура синтетич. М. предопределяет (вместе с молекулярно-массовым распределением, т. к. реальные синтетич. полимеры состоят из М. разной длины) способность полимеров кристаллизоваться, быть каучуками, волокнами, стеклами и т. п., проявлять ионо- или электронообменные св-ва, быть хемомех. системами (т.е. обладать способностью перерабатывать хим. энергию в механическую и наоборот). С первичной структурой связана также способность М. к образованию вторичных структур (см ниже). В биополимерах, состоящих из строго идентичных М., этм структуры достигают высокой степени совершенства и специфичности, предопределяя способность, напр., белков быть ферментами, переносчиками кислорода и т.п. [c.636]

Заметим, что энергетическая добавка (56) позволяет из структуры ИРПВ создать структуру перовскитоподобного типа для сложного медьсодержащего оксида. Поскольку эта добавка определяется для всех СП мольным содержанием Си Оз и его энтальпией образования, то можно предположить, что создание сверхпроводящих структур связано в основном с определенными энергетическими затратами на распределение и расположение атомов Си" (и связанного с ними кислорода) в определенных позициях кристаллических решеток. Поскольку величины А// щ ((ох) всегда отрицательны, то структуры реальных СП более термодинамически стабильны, чем идеальные растворы того же состава. [c.44]

В некоторых формулах раздела С-6 атомы кислорода или серы, группы КН или КН показаны связанными с серой простой связью. Это чисто формальная схема, принитая для того, чтобы не касаться выражения электронной структуры связи, когда эта структура является спорной. [c.246]

Водородные связи, как правило, образуются между подвижным атомом водорода ( ОН, NH, 8Н) и гетероатомом, чаще все го атомом кислорода Водородная связь имеет донорно акцеп торную природу, т е. она образуется с участием неподеленной электронной пары гетероатома (донор электронов) акцептором электронов является атом водорода. Наибольшее значение для фор мирования пространственной структуры белков имеют водородные связи между СО и NH-гpyппaми пептидного остова [c.88]

Гидридная поверхность не является строго неполярной. Атомы водорода несут некоторый отрицательный заряд. Как известно, кислород силоксановой связи обладает слабыми электронодонорными свойствами. Однако в зависимости от того, с какими другими атомами связан кремний, полярность силоксановой связи может быть разной. Очевидно, она будет неодинакова для связей -Si-O-Si-OH и -Si-O-Si-H. Этим, вероятно, объясняется то, что на поверхности гидридполисилоксана лучше адсорбируются молекулы ароматических соединений с полярными группами (фенол, нитробензол), чем молекулы бензола. Потенциальными центрами, ответственными за специфическое взаимодействие молекул адсорбата с поверхностью гидридполисилоксана, вероятно, могут быть атомы кремния силоксановой связи с вакантными 3 /-орбиталями. В табл. 8.7 представлен характер влияния природы поверхности на адсорбцию молекул разной электронной структуры. [c.374]

Образование Н—00—Н возможно лишь при реакции взаимодействия с кислородом, реагирующим в условиях, при которых возможно образование радикала К, например при комнатной температуре лишь при диссоциации углеводорода. Однако при высоких температурах диссоциация на радикалы и присоединение радикалов по приводимой выше схеме является проблемой почти для всех органических веществ. Риче подчеркивает, что внедрение кислорода между углеродом и водородом при умеренных температурах можно предвидеть для всех веществ, у которых имеет место активация >тлерод—водородной связи по причине особой молекулярной структуры. Риче отмечает, что большей частью действие кислорода сильно отличается от действия озона кислород во многих случаях не действует на органические вещества по двойной связи очень часто вместо двойной связи он входит по связи углерода с водородом в соседстве с кислородом. Двойная связь может присоединять кислород, несмотря на то, что она активирует связь углерода с водородом. Алкильные группы обычно трудно окисляются соседство ароматической группы (толуол) или кислородных атомов (спирты, эфиры) может активировать реакцию (присутствие этиленовой группы оказывает аналогичное действие). Тетралин и циклогексен окис-ля отся, как известно, в перекиси (I) и (И). [c.580]

Этот анализ структуры связи, включая положение избыточного заряда, вполне согласуется с интерпретацией колебательных спектров трех указанных молекул по данным Эджелла и сотрудников, которые установили, что в ряду N ( 0)4, Со (СО) , и Ре (СО) силовые постоянные для связи металл— углерод возрастают, а для связей углерод — кислород уменьшаются. Другими словами, эти данные способствуют подтверждению гипотезы о том, что формальный заряд создает на атоме металла обратное связывание при помощи тг-системы, которое все больше и больше стремится удалить этот заряд ме-талл-углеродная связь становится при этом прочнее, а связь углерода с кислородом — слабее. [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология