Ртуть действие на металлы

Перенапряжение водорода очень чувствительно к присутствию в электролите посторонних веществ. Добавки солей к разбавленным растворам кислот увеличивают перенапряжение водорода на ртути, причем увеличение концентрации 1—1-зарядного электролита (при постоянном pH) в 10 раз повышает т] примерно на 55— 58-10 В. Первоначальная добавка электролита с поливалентным катионом оказывает большее действие, чем такая же добавка 1—1-зарядного электролита. Соединения с поверхностно-активными анионами сильнее всего влияют на водородное перенапряжение на ртути в области малых плотностей тока, снижая его на десятые доли вольта. Поверхностно-активные катионы, наоборот, повышают перенапряжение водорода на ртути в широких пределах плотностей тока. Поверхностно-активные молекулярные вещества или повышают, или понижают в зависимости от их природы, величину Т1Н на ртути. Действие этих добавок ослабляется с ростом плотности тока и при высоких ее значениях полностью исчезает. Перенапряжение водорода на платине, железе и никеле также возрастает при введении поверхностно-активных веществ. Характер влияния поверхностно-активных веществ на водородное перенапряжение и на этих металлах является функцией потенциала электрода. В случае железа, на котором перенапряжение водорода в кислых средах слабо зависит от pH, присутствие в ]застворе поверхностно-активных катионов не только увеличивает перенапряжение, но и изменяет характер связи между г)н и pH. [c.401]

Изучением металлов вначале в основном занимались геохимики [342], затем, после того как стало известно о вредном действии металлов на технологию переработки и эксплуатационные свойства топлив, ими начали заниматься химики и технологи (табл. 110). Изучение распределения микроэлементов по нефтяным фракциям также выявило определенные зависимости, важные для технологических процессов [344] (табл. 111). Например, железо, кобальт, хром, марганец, рубидий в повышенных концентрациях обнаружены во фракциях тяжелых нафтеновых нефтей. Ртуть, сурьма, скандий, наоборот, обнаружены в более высоких концентрациях в сравнительно легких метановых нефтях. Независимо от типа нефти выделены микроэлементы, для которых отмечена четкая приуроченность, с одной стороны, к легким фракциям, а с другой— к тяжелым (кобальт, хром, железо). [c.300]

Некоторые добавки позволяют повысить емкость отравленного электрода. К таким добавкам относятся мышьяк, сурьма и ртуть. Действие их обусловлено выделением на этих металлах водорода при большем перенапряжении, чем на железе, что способствует полноте восстановления гидрата закиси железа при заряде. [c.90]

Уже на холоду озон окисляет большинство металлов, в том числе такие слабые восстановители, как серебро и ртуть. Сульфиды металлов окисляются озоном до сульфатов, а из иодидов выделяется элементарный иод. На окисляющем действии озона основано обесцвечивание им различных красок (например, индиго), разрушение каучука и пр. Наиболее характерны следующие реакции [c.561]

Так же, как и у большинства лигандов, у комплексонов отмечается вертикальное понижение устойчивости комплексных соединений для главных подгрупп I, II и III групп Периодической системы, связанное с преобладанием электростатических факторов, неизменно выполняется последовательность Ирвинга— Вильямса для 3 -катионов в степени окисления +2, действуют аналогичные правила подбора гетероатомов для селективного комплексообразования, например, с такими ионами, как се-ребро(1), ртуть (II), металлы семейства платины. [c.383]

Редкоземельные металлы употребляются обычно в виде сплавов или же содержат значительное количество примесей. По этой причине чистые амальгамы редкоземельных металлов не готовят прямым действием ртути на металл, а применяют электролитический метод, в котором используются чистые соли. Амальгаму можно приготовить электролизом с ртутным катодом водных растворов [1], однако эта методика не рекомендуется из следующих соображений во-первых, в высшей степени реакционноспособная амальгама реагирует с водой, давая соответствующие гидраты окисей, и, во-вторых, эта методика дает малые выходы. Амальгамы можно быстро приготовить электролизом с ртутным катодом [2] спиртовых растворов безводных хлоридов. [c.19]

Серебро, кобальт, церий и марганец могут быть отнесены к группе А к группе Б относятся фториды свинца, висмута, хрома и ртути. В группы А и Б входят все металлы, у которых окислительные потенциалы равны или больше, чем у ртути. Остальные металлы в табл. 1 имеют потенциалы ниже ртути и их фториды являются либо инертными по отношению к углеводородам при температуре, при которой углеводород устойчив, либо разрушительно действуют на углеводород без образования фторированного продукта. [c.145]

Электролит, содержащий перхлорат, используется также в качестве рабочей жидкости в электролитическом вольтаметре . Действие этого прибора основано на осаждении металлической ртути из кислого раствора перхлората ртути. Полученный металл может быть легко определен или взвешен, после чего возвращен к аноду для дальнейшего употребления. [c.158]

Арилированные производные ртути (и других 15 3 тяжелых металлов) действием металлов восстано вителей на двойные диазониевые соли [c.324]

Образование гексафенилэтана происходит при действии металлов (серебра, цинка, ртути) на растворы трифенилхлорметана [c.464]

Неполяризуемый электрод отвечает такому электроду, для которого обмен потенциалопределяющими ионами между металлом и раствором совершается беспрепятственно, что соответствует большой величине тока обмена. Потенциал подобного электрода практически не изменяется под действием внешнего тока, пока величина последнего мала по сравнению с током обмена. Идеально поляризуемым является электрод, у которого обмен ионами полностью или почти полностью заторможен и ток обмена близок к нулю. Для такого электрода уже ничтожно малый внешний ток будет изменять потенциал. Ртутный электрод в условиях снятия электрокапиллярных кривых ведет себя подобно идеально поляризуемому электроду, хотя ток обмена между металлической ртутью и раствором ее соли в состоянии равновесия очень велик. Это объясняется следующими двумя причинами во-первых, тем, что область потенциалов, в которой снимаются электрокапиллярные кривые, смещена в отрицательную сторону от равновесного потенциала ртутного электрода и поэтому анодный процесс перехода ионов ртути из металла в раствор термодинамически невероятен, и, во-вторых, тем, что электрокапиллярные кривые снимаются в растворах, практически лишенных ионов ртути. В этих условиях катодный процесс перехода ионов ртути из раствора на металл также невозможен. [c.243]

I—1 зарядной соли. Соединения с поверхностно-активными анионами сильнее всего влияют на водородное перенапряжение на ртути в области малых плотностей тока, снижая его на десятые доли вольта. Поверхностно-активные катионы, наоборот, повышают перенапряжение водорода на ртути в широких пределах плотностей тока. Поверхностно-активные молекулярные вещества или повышают, или понижают в зависимости от их природы величину Г)н на ртути. Действие этих добавок ослабляется с ростом плотности тока, и при высоких ее значениях полностью исчезает. Перенапряжение водорода на платине, железе и никеле также изменяется при введении поверхностно-активных веществ, причем в сторону его увеличения. Характер влияния поверхностно-активных веществ на величину водородного перенапряжения и на этих металлах является функцией потенциала электрода. В случае железа, на котором перенапряжение водорода в кислых средах слабо зависит от pH, присутствие в растворе поверхностно-активных катионов не только увеличивает перенапряжение, но и изменяет характер связи между т)н и pH. [c.426]

Ртуть—-единственный металл жидкий при комнатной температуре. Она имеет очень большой удельный вес (13,6), замерзает при —39° кипит при 357°, но заметно испаряется даже при обычной температуре, образуя очень ядовитые пары. Продолжительное действие паров ртути даже в самых малых количествах ведет к тяжелым заболеваниям. [c.293]

Характерной реакцией на ртуть является образование амальгамы, алюминия. Если на отполированную поверхность алюминиевой жести нанести каплю раствора соли окиси ртути, то образуется алюминиевая амальгама, и алюминий, окисляясь в воздухе, образует окись алюминия. Ртуть связывает новую порцию алюминия, и вследствие дальнейшего образования окиси алюминия на поверхности металла появляются выцветы. Твердые соли окиси ртути действуют так же, как и растворы их. [c.212]

Восстановление металлами. Действие металлов на соли двухвалентной ртути аналогично действию на соли одновалентной ртути [c.171]

Металлическую ртуть осаждают погружением медной проволоки в раствор ртутной соли. Амальгамированную медную проволоку нагревают в капилляре и получают конденсат капелек ртути. Когда металл подвергают действию паров иода, происходит переход его в двуиодистую ртуть. [c.95]

При отсутствии в ртути щелочного металла окисление происходит под действием окислителей. Вследствие большого поверхностного натяжения на границе раздела ртуть стремится к естественному краевому углу смачивание прекращается и постепенно ртуть собирается в отдельные лужицы и капли. Для сохранения амальгамации железа в течение длительного времени и защиты амаль- [c.24]

В водных растворах гидразин восстанавливает под до йодистого водорода, соли серебра и ртути — до металлов, соли меди — до ее закиси и т. д. Сам он при этом окисляется до свободного азота, но основной процесс обычно осложняется побочными реакциями. Полностью до N2 гидразин может быть окислен лишь в строго определенных условиях (например, иодом при рН 7 — 7,2). Окислительная функция у него почти отсутствует, но действием очень сильных восстановителей (водорода в момент выделения, Sn", Tr") он все же может быть восстановлен до аммиака. [c.396]

Дезактивация возбужденных состояний металла может осуществляться как в элементарном акте реакции распада, так и при образовании конденсированной фазы. Перенос энергии с металла на добавку тушителя аналогичен процессу сенсибилизации различных реакций фотовозбужденным состоянием ртути [124]. В этих случаях необходимо учитывать очень большую вероятность вторичных реакций сенсибилизированной металлом молекулы добавки. Поэтому последние надо выбирать с учетом сенсибилизирующего и каталитического действия металла. [c.116]

Теллур, осаждающийся при действии сильных восстановителей [например, горячий раствор хлорида олова(И)], служит хорошим носителем для ртути. Благородные металлы сопутствуют ртути. [c.559]

Для химически более простых жидких систем (легкоплавкие металлы, начиная с ртути, и сплавы этих металлов) каталитическая активность наблюдалась некоторыми авторами и в особенности Швабом для реакции разложения муравьиной кислоты. Однако механизм каталитического действия металлов менее ясен. Во всех таких случаях помимо исключения реакции в растворе важно также исключить и возможность неучитываемых твердых фаз, например твердых пленок. Очень важно также провести количественные измерения удельных констант скоростей и их сопоставление с удельными константами скоростей при катализе теми же или же аналогичными веществами в твердой фазе. [c.436]

Ацеталь может быть получен реакцией между спиртом и ацет-альдегидом в присутствии небольшого количества минеральных кислот 2 или реактива Твитчеля , или некоторых солей металлов действием ацетилена на спирт в присутствии серной кислоты и солей ртути действием ацетальдегида на тетраэтиловый эфир орто-кремневой кислоты в присутствии хлористого водорода в качестве катализатора из паральдегида и этилового спирта в присутствии хлористого водорода или паратолуолсульфокислоты в качестве катализатора из метальдегида и этилового спирта в присутствии хлористого кальция и следов хлористого водорода . Приведенный, выше метод в основном описан Адкинсом и Ниссеном . [c.63]

А. низкоплавких металлов (Ga, In, Tl, Sn, d и др.) легко образуются при их нагревании с ртутью. Щелочные металлы взаимод. с Hg со значит, выделением тепла, поэтому при получении А. их добавляют к ртути небольшими порциями. Золото, на пов-сти к-рого отсутствует оксидная пленка, при соприкосновении с ртутью мгновенно образует А., к-рую можно удалить действием HNO3. [c.124]

При низких температурах автоокнсление олефинов может катализироваться металлическим осмием Ч Оно идет нормальным путем и приводит к гидроперекиси и гидроксильным продуктам разложения. Растворенный кислород восстанавливается до перекиси водорода на поверхностях серебра, меди и ртути Именно это является источником трудностей при использовании металлических редукторов при объемных определениях железа, ванадия и других металлов. В отличие от этого, чистые поверхности меди, железа и других металлов могут слул<[ить ингибиторами процессов образования перекисей в избытке эфира. Таким образом, действие металлов при автоокислении может заключаться и в промотировании и в обрыве цепей. Такой двойственный характер, очевидно, можно объяснить электрохимическими свойствами металлических поверхностей. В обратимой системе [c.241]

Согласно первому из них, на раствор триарилхлорметана в органическом растворителе (эфир, бензол, бензин, сероуглерод, этилацетат) действуют металлом (чаще всего цинком, медью или ртутью) [c.236]

Железо легко соединяется с различными другими металлоидами, напр., с хлором, иодом, бромом, серой, фосфором и углеродом в железе также развита способность соединения с другими металлами, хотя оно и трудно плавко. Мп, Сг, W, Си и др. растворяются и соединяются с Fe, влияя на его свойства с другой стороны, Fe, растворяясь в Си, А1 и др., также сильно влияет на их свойства, но определенных соединений здесь неизвестно, поюму что исследования эти трудны. Более исследованы сплавы железа с никкелем, и они будут далее описаны. Ртуть, действующая на большинство металлов, не действует непосредственно на железо, и та железная амальгама, или раствор железа в ртути, которая употребляется для электрических машин, получается только особенный способом, именно, при содействии амальгамы натрия, в которой железо растворяется и которою оно восстановляется из растворов своих солей. [c.261]

Триэтилгерман имеет запах камфоры [694], восстанавливает с выделением водорода соли палладия, платины, золота и ртути до металлов ионы Си", Ti , V соответственно до Си, Ti", V , а под действием перманганата калия переходит в окись. [c.237]

Можно открыть все три иона в одной капле раствора другим способом. На фильтровальную бумагу помещают каплю насыщенного раствора Hg( N)2, испытуемый раствор и еще каплю растгсра Hg( N)2. Затем в центр пятна, где образовался осадок Р 1(СК)2, ставят капилляр с водой и отмывают избыток Hg( N)2. Потом капилляром, содержащим раствор 5пС12, проводят через середину всего влажного пятна при этом наблюдается следующая картина. В центре появляется розовато-желтое или оранжевое пятно, указывающее на присутствие палладия далее по обе стороны от центра идут бурые пятна, указывающие на восстановление иона ртути до металла от действия 5пС12 за бурыми пятнами по сбе стороны заметны желтые пятна, указывающие на присутствие платины. Если через середину влажного пятна провести капилляром с раствором бензидина в направлении, перпендикулярном к первому, то по обе стороны от центра появятся синие пятна, указывающие на присутствие золота. [c.137]

Свободная ртуть — жидкий металл серебристого цвета самая тяжелая из всех известных жидкостей. В ряду напряжений стоит после водорода и, следовательно, не вытесняет его из кислот. Вода, разбавленные кислоты, щелочи на ртуть не действуют а НЫОз, горячая концентрированная Н2504 окисляют ее [c.386]

До сих пор еще неизвестны средства образовать сахар из его элементарных составных частей, но такое образование возможно для множества других веществ. Из красной краски, называющейся киноварью, можно выделить некоторыми способами ртуть — общеизвестный металл — и другое не менее обыкновенное вещество, известное под именем серы или горючей серы. 1Ссли взять ртуть и старательно смешивать ее с порошком серы, то получится черно-серая масса, в которой невооруженный глаз не заметит присутствия ртути и серы. Под микроскопом, однако же, в ней можно легко различить мелкие частицы того и другого вещества. Если бы даже смешение ртути и серы произнсдено было так тесно, что и микроскоп не показал бы отдельного присутствия частичек обоих веществ, то все-таки легко разделить их не химическим путем достаточно налить, например, на смес]. жидкости, которая могла бы растворить серу,— и ртуть останется тогда в своем характерном металлическом виде. Словом, в этой смеси ртуть и сера, хотя и в крайне размельченном виде, находятся каждая сама по себе —киновари еще нет это механическая смесь двух элементов, а не сложное вещество, не химическое соединение их . Но стоит нагреть смесь ртути и серы, и в ней произойдет химическое действие или, как говорится, реакция. При некоторой температуре, когда сера уже расплавилась, в массе вдруг происходит шипение, температура смеси сильно возвышается как бы сама собою и цвет смеси несколько изменяется. Вещестзю стало теперь вполне однородно не только микроскоп не покажет в ном Н1[ ртути, ни серы, но и действием жидкостей, способных растворять серу, из него серы не извлекается. Ртуть и сера соединились взаимно, образовавши новое вполне однородное вещество. [c.50]

При действии металлов (свинец, кадмий, серебро, ртуть) и никеля Ренея на изотиоцианаты также получается сероводород после промежуточного образования соответствующих сульфидов, но с этими металлами реагируют также и другие группы, содержащие серу, например группа —8—8— в цистине. [c.605]

Синтез ртутноорганических (и вообще металлоорганических) соединений диазометодом, как при разложении двойных диазониевых солей с галогенидами ртути действием постороннего восстановителя, так и в других вариантах диазометода (см. ниже), по-видимому, осуществляется гомолитическим механизмом. Свободный металл (металл-восстановитель в случае разложения двойных диазониевых солей) действует как восстановительна катион диазония, переводя его в диазо юрму, распадающуюся затем гомолитически с образованием радикала арила, который и арилирует металл [c.182]

Органические радикалы металлоорганических соединений более слабых электроположительных металлов не могут быть замещены ацетиленом [14] и в этом отношении резко отличаются от металлоорганических соединений щелочных металлов, магния и цинка. Дюрану [13] не удалось добиться замещения ацетиленом органических радикалов этильных и фенильных соединений ртути и свинца, практически, конечно, не ионизирующихся. С другой стороны, авторам этой книги (неопубликованная работа) удалось перевести в раствор вообще нерастворимые амидные и имидные соединения серебра, свинца, олова и ртути, действуя ацетиленом на их суспензию в жидком аммиаке, имевшем щелочную реакцию, вследствие добавления ацетиленидов [c.78]

Ртуть, загрязненная металлами, обязательно требует перегонки в вакууме. Предварительная подготовка заключается в окислении примесей легких металлов азотной кислотой. Очищенную раствором щелочи ртуть наливают в надежную делительную воронку, снабженную резиновой пробкой с отводной трубкой. Трубку соединяют с водоструйным насосом и, включив его, осторожно открывают кран воронки. Через толщу ртути начинают энергично пробулькивать пузырьки воздуха. Подставив под конец воронки стакан с 5%-ным раствором азотной кислоты, засасывают жидкость в воронку. В таком виде действующий прибор оставляют на 5—6 час. Затем, не открывая воронки, можно заменить в ней раствор кислоты чистой водой и этим закончить операцию окисления примесей. После сушки ртуть готова для перегонки. [c.318]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология