Винная кислота, реакция с калие

Опыт 54. Восстановительные свойства глюкозы (реакция с реактивом Фелинга). В 1-ю пробирку поместите 2 капли 15% раствора винной кислоты (46) и добавьте по каплям 5% раствор гидроксида калия (47) до растворения образующегося осадка. К полученному раствору тартрата калия добавьте 2—4 капли 10% раствора гидроксида натрия (12) и 1 каплю 2% раствора сульфата меди(П) (22). Встряхните пробирку. Образуется ярко-синий раствор (реактив Фелинга). Перенесите 3 капли полученного реактива во 2-ю пробирку и добавьте 1 каплю 0,5% раствора глюкозы (61). Держа пробирку наклонно, осторожно нагрейте только верхнюю часть раствора почти до кипения. Цвет верхней час- и раствора при нагревании меняется от синего к оранжевому. [c.460]

Реакция окисления непредельных углеводородов марганцовокислым калием была подробно изучена Е, Е. Вагнером (1888 г.). Оказалось, что она является общей для всех соединений с кратными связями. Из кислот этиленового ряда получаются диоксикислоты (из коричной—фенилдиоксипронионовая), из аллнлового спирта—глицерин, из олефинов—гликоли и т. д. Позднее было открыто, что этот процесс, который называют окислительной гидратацией, можно проводить каталитически. Прекрасными -катализаторами являются Оз или ОзО , значительно ускоряющие реакции. Добавки ОзО и КСЮд или НаСЮд при окислении фумаровой или малеиновой кислот в винные кислоты в несколько раз повышают скорость реакций. [c.215]

Платифиллин-битартрат — белый кристаллический порошок, т. пл. 190—195° (с разл.), растворим в 10ч. воды, в 5 ч. горячей воды, трудно растворим в спирте, растворим в 42 ч. горячего спирта, почти не растворим в хлороформе и эфире [а]д = — 38—40°. Дает алкалоидные реакции (белый осадок с реактивом Майера) и реакцию на винную кислоту с хлоридом калия (белый осадок). [c.523]

Реакцию с солями калия дает правовращающая винная кислота и ее легко растворимые соли. Соответствующие калиевые соли рацемической винной кислоты или недеятельной мезовин-ной кислоты отличаются большей растворимостью в воде [775, 1263, 1479, 2683]. Малорастворима кислая калиевая соль диме-тилвинной кислоты [816 [c.18]

Винный камень получают при брожении вина технический продукт очищают обработкой известковым молоком (до щелочной реакции) при этом образуются кальциевая н калиевая соли винной кислоты (тартраты кальция и калия) [c.160]

Реакция осаждения белого кристаллического битартрата калия была известна еще в середине XIX столетия [1263, 2240] ее изучению посвящен ряд исследований [13, 333, 730, 1104, 1259, 2301, 2463]. Реагентом обычно служит раствор битартрата натрия, но применяются и соответствующие соли лития [2922], магния [2684], смесь растворов винной кислоты и ацетата натрия [1849, 2921], раствор винной кислоты, нейтрализованный на 50% едким натром [605], или раствор битартрата анилина [294, 1814] Реакция позволяет обнаруживать калий при концентрациях не ниже 1 1000 [1912, 2684, 2921], по другим данным — 1 5000 [228]. При употреблении этанолового раствора битартрата анилина предельная концентрация достигает 1 25 ООО [1814]. Об осаждении в присутствии триэтаноламина см [1624]. [c.18]

Руду или сплав растворяют в подходящих растворителях, например в смеси азотной, винной и фтористоводородной кислот, прибавляют достаточное количество винной кислоты или фторида калия для удержания в растворе посторонних элементов, которые могут выделиться в осадок при последующей нейтрализации. Далее прибавляют раствор едкого кали до отчетливо щелочной реакции по лакмусу и прибавляют ледяную уксусную кислоту до кислой реакции и сверх того еще 4 мл этой кислоты. Не обращая внимания на муть, которая может образоваться в этот момент, нагревают раствор и прибавляют при энергичном перемешивании 200 мл горячего раствора нитрита калия, содержащего 100 г этой соли. Нагревают раствор до кипения и кипятят 5— 10 мин. до исчезновения окислов азота. Раствор с осадком оставляют на 4 часа или на ночь. Далее его отфильтровывают через бумажный фильтр и промывают осадок холодным 3%-ным раствором нитрита калия, а затем водой. [c.69]

К испытуемому раствору прибавляют большое количество винной кислоты, нагревают и прибавляют едкого кали до щелочной реакции и несколько мл раствора 4 г Sn lj и 12 г винной кислоты в таком количестве довольно концентрированного раствора едкого кали, чтобы получился прозрачный раствор с ясной щелочной реакцией. Затем смесь, пагревают до 60—70° в течение нескольких минут. В присутствии висмута появляется буровато-черное окрашивание [986]. Метод позволяет открывать 1 ч. висмута в 210 ООО ч. раствора. [c.270]

При реакции солеобразования большое влияние оказывает pH среды. Например, выделение в осадок гидротартрата калия при действии винной кислоты или ее солей требует определенного значения pH среды, так как этот осадок легко растворим и в щелочах, и в кислотах. На реакции солеобразования основан бензоатный метод осаждения катионов А1 +, Сг +, Ре +. [c.113]

Ионы калия можно открыть действием платинохлористоводородной кислоты, винной кислоты или гексанитрокобальтата (III) натрия. Платинохлористоводородная кислота не осаждает хлоро-платинат калия из 1 мл 0,02 н. раствора КС1 даже в течение 3 мин при действии винной кислоты в этих же условиях осадок KH 4H40g выпадает через 2 мин гексанитрокобальтат (III) натрия тотчас же реагирует с образованием желтого осадка Кз1Со(Н02)в1- Следовательно, наиболее чувствительной является последняя реакция. [c.64]

Эта соль образуется также из бромистого винила и сернистокислого калия. Попытки получить из нее чистую кислоту пе дали вполне удовлетворительных результатов нри прибавлении уксуснокислого свинца галоид не переводится в осадок, а концентрированная серная кислота, отщепляя бром, присоединяется одновременно по двойной связи. Этиленсульфокислота может быть получена действием щелочи на натриевую соль 2-хлорэтансульфокислоты, и в этом случае двойная соль, повидимому, не мешает выделению продукта реакции [497]. [c.189]

Составить уравнение реакции между, растворами хлорида калия и винной кислоты (выпадает белый кристаллический осадок КНС4Н4О6). [c.229]

Очень распространена реакция с йодистым калием в ирис ствии винной кислоты, причем для ускорения ее добавляют суль фат железа. К 2 мл 5"/о-ной винной кислоты добавляют 2 капл 5%-ного раствора FeSOi (NH4)zSO<. После смешения с рас П ром перекиси водорода добавляют 5—6 капель едкого натра прв этом появляется фиолеювое окрашивание. При помощи этой реак ции можно обнаружить 1 часть Н2О2 в 25 млн. частей воды. [c.446]

В слабокислой среде в присутствии комплексона только серебро и одновалентный таллий осаждаются иодидом калия, так как остальные катионы, как, например, свинец, висмут и медь, прочно связаны в комплекс и с иодидом не реагируют. В нейтральной среде серебро образует комплексное соединение Ag2Y , как было установлено амперометрическим титрованием его комплексоном Н14], и не осаждается иодидом. 1одробным исследованием этой реакции показано, что только в нейтральной среде можно потенциометрически определить серебро -при помощи серебряного индикаторного электрода. В кислых растворах, в которых происходит выделение иодида серебра, результаты всегда получаются пониженными. Авторы рекомендуют следующий ход определения. К раствору, содержащему не менее 1 мг серебра, прибавляют требуемое количество комплексона и 5 капель бромтимолового синего. После нейтрализации 0,2 н. раствором едкого натра (сине-зеленая окраска) раствор разбавляют до 50—100 мл и титруют с применением серебряного электрода 0,1 н. раствором иодида калия из микробюретки с делениями на 0,05 мл. Присутствующий в небольшом избытке комплексон на определение не влияет. Таким путем можно определить серебро в присутствии свинца, меди, висмута, кадмия даже и тогда, когда они присутствуют в 300-кратном избытке. Пятивалентный мышьяк и трехвалентная сурьма (связанные в растворе винной кислотой), не влияют на определение. Определению не мешает также таллий, если присутствует в не слишком большом количестве (Ag Т1=1 10). Присутствие двухвалентной ртути и катионов группы бария делает определение невозможным. Согласно авторам, метод можно с хорошими результатами применять для анализа различных сплавов с серебром. После их растворения в азотной кислоте к раствору прибавляют комплексон и винную кислоту (в присутствии сурьмы), нейтрализуют едким натром и титруют описанным способом. Аналогично поступают при анализе [c.139]

Винная (иначе виннокаменная) кислота—сравнительно слабая органическая кислота. В молекуле ее 6 атомов водорода, но только два из них отщепляются в виде ионов Н , вследствие чего кислота эта является двухосновной. Она способна образовывать как средние, так и кислые соли. Средние соли калия и натрия винной кислоты (тартраты) К2С4Н4О6 и На С Н Ов, а также гидротартрат натрия МаНС4Н40б хорошо растворимы в воде. Наоборот, гидротартрат калия KH iH O растворим сравнительно мало , чем и пользуются для открытия иона В случае КС1 реакция идет по уравнению [c.118]

К горячему раствору 89 г карбоната калия К2СО3 в 180 мл воды добавляют постепенно винную кислоту Н2С4Н4О6 ( 90 г) до слабощелочной реакции по фенолфталеину. Затем добавляют 72 г карбоната натрия Ыа2СОз и снова винную кислоту до слабощелочной реакции по фенолфталеину. Пропускают сероводород для осаждения металлов сероводородной группы. Затем раствор кипятят для удаления Н25, фильтруют и охлаждают. Выделившиеся кристаллы отфильтровывают с отсасыванием и еще дважды перекристаллизовывают из горячей воды. Выход - 150 г. [c.130]

Кристаллическую кальциевую соль винной кислоты можно получить [3] (при проведении реакции с количествами веществ порядка 6 Л1Молей), если раствор нейтрализовать едким кали, упарить до объема 10 мл, прибавить к остатку 6 мэкв ледяной уксусной кислоты и оставить полученный раствор кристаллизоваться в течение ночи. [c.147]

Винная или виннокаменная кислота является сравнительно слабой органической кислотой. В молекуле ее имеется 6 атомов водорода, однако только два из них способны отщепляться в виде ионов Н+, вследствие чего кислота эта является двухосновной . В соответствии с этим она образует как средние, так и кислые если. Средние соли калия и натрия винной кислоты (тартраты) К С Н О, и Na, 4H40, а также гидротартрат натрия NaH 4H4O , хорошо растворимы в воде. Наоборот, гидротартрат калия КНС4Н4О, растворим сравнительно мало. Образованием этой соли и пользуются для открытия иона К+. В случае КС реакция идет по уравнению [c.94]

При нагревании винная кислота отшспляет диоксид углерода и воду, превращаясь в пировиноградную кислоту. Лучше эта реакция протекает в присутствии гидросульфата калия [c.445]

Существуют варианты методики осаждения кобальта в виде гексанитрита. Рекомендуется, например, [894] для лучшего удержания в растворе трехвалентного железа (а также в присутствии других легкогидролизующихся элементов) прибавлять к анализируемому раствору винную кислоту и проводить осаждение нитритом калия. В присутствии больших количеств никеля (также свинца, щелочноземельных металлов и вольфрама) производят переосаждение. Для этого осадок вместе с фильтром обрабатывают смесью азотной и серной кислот и после окончания энергичной реакции удаляют ббльшую часть серной кислоты выпариванием. Далее охлаждают, прибавляют 3— 5 мл раствора винной кислоты, нейтрализуют раствор щелочью по фенолфталеину, прибавляют ледяную уксусную кислоту до кислой реакции и еще избыток — 4 мл и снова осаждают раствором нитрита калия. [c.177]

В качестве слабых окислителей применяют аммиачный раствор окиси серебра [А (МНз)2]ОН, называемый реактивом Толленса, реактив Фелинга, представляющий собой смесь гид- .ххжиси двухвалентной меди с калий-натрий-таргратом (калий, натриевой солью винной кислоты) разбавленный раствор азотной кислоты раствор брома в воде (бромная вода). При использовании реактива Толленса, помимо альдоновых кислот, образуется металлическое серебро, осаждающееся на поверхности реакционного сосуда поэтому реакция называется "реакцией серебряного зеркала" и служит качественной реакцией на альдегидоспиргы. В качестве теста на альдозы используется и реактив Фелинга, при реакции с которым выпадает нерастворимый в воде осадок красновато-коричневой закиси меди. [c.85]

Феррицианид калия осаждает буровато-красный феррицианид кобальта o3[Fe( N)6]2, едва раствори.мый в соляной кислоте. Если винную кислоту или хлористый аммоний и избытом а.м.миака врибавить к раствору, содержаще.му простые ионы кобальта, то раствор остается прозрачным если же к послед-не.му прибавить феррицианид, то появляется желтовато-красная окраска. Эта чувствительная реакция реко.мендовалась для открытия кобальта в присутствии никеля. [c.269]

Роданистый калий не реагирует с подкисленными растворами молибдатов, но в присутствии цинка или бпОг получается кровавокрасное омрашивание раствора (роданистый молибден). То же происходит и в присутствии фосфорной кислоты (отличие от железа). При взбалтывании с эфиром в последний переходит роданистый молибден. Этой реакции мешает винная кислота, образующая с молибдатами комплексные соединения. [c.545]

Едкие щелочи выделяют белый студенистый осадок гидроокиси кадмия, нерастворимый в избытке pea eнтa, но легко растворяющийся в кислотах, аммиаке и цианиде калия или натрия хлорид аммония, лимонная и винная кислоты препятствуют осаждению. Открываемый минимум 100 мкг С 1мл, уверенно открываемый минимум — 500 мкг СА]мл [13, стр. 15]. В присутствии ионов Bi, Си и РЬ к раствору добавляют глицерин, образующий с ними прочные комплексы, устойчивые по отношению к едким щелочам глицерат меди темно-синий, остальные — бесцветны. Кадмий с глицерином не реагирует и осаждается в его присутствии в виде d(0H)2 [3, стр. 337], чувствительность реакции та же, что и без глицерина. [c.37]

Производят реакции на ионы N3+ и К+. К раствору соли прибавляют раствор пиросурьмянокислого калия (К2Н28Ь207) — появляется кристаллический осадок. К 1—2 мл 5—10% раствора соли (при ненахождении нитрита предыдущими реакциями) добавляют в избытке 30% раствор нитрита натрия и винную кислоту до ясно кислой реакции. При содержании К+ жидкость образует муть или осадок. [c.362]

Прекрасным методом отделения меди от кобальта, никеля, марганца, цинка, мышьяка, олова, висмута и сурьмы является осаждение ее в виде роданида меди (I). Ход анализа следующий. Приготовляют раствор, содержащий 0,1 г меди в виде ее сульфата в 5 мл серной кислоты, прибавляют 30 10 %-ного раствора винной кислоты и нагревают до растворения растворимых солей. Немного охлаждают, приливают раствор аммиака до щелочной реакции, затем серную кислоту точно до кислой реакции и сверх того еще 1 мл избытка. К раствору, который должен быть теперь горячим, прибавляют 2 мл сульфита натрия, размешивают до растворения соли и затем вливают раствор 1 з роданида калия в небольшом количестве воды. Сильно перемешивают, нагревают до кипения и дают отстояться несколько минут. Фильтруют через плотный бумажный фильтр и промывают осадок раствором, содержащим 1% роданида калия и такое же количество винной кислоты. Фильтр с осадком помещают обратно в сосуд, где происходило осаждение, и обрабатывают его 20 мл разбавленной (1 2) азотной кислоты. Покрыв стакан часовым стеклом, нагревают до кипения, прибавляют 20 мл воды, фильтруют, промывают фильтр вместе с бумажной массой, сжигают их при низкой температу )е в фарфоровом тигле растворяют золу в разбавленной азотной кислоте и нолу 1ен-ный раствор прибавляют к главному раствору. Затем кипятят для разрушения роданистоводородной кислоты и определяют медь электролизом, как описано далее (стр. 286). [c.283]

Небольшие количества редкоземельных элементов, находящиеся в смеси с ниобием и танталом, можно отделить следующим способом . Сплавляют 0,5 г окислов с 6 г бисульфата калия в кварцевом тигле. Плав растворяют в 60 л л 10%-ного раствора винной кислоты, раствор разбавляют до 400 мл, прибавляют 50 мл концентрированной соляной кислоты и кинятят 3 мин. Дают отстояться и затем фильтруют при слабом отсасывании через бумажный фильтр, содеркащий немного мацерированной бумаги. Фильтр с осадком переносят обратно в стакан, заливают подкисленной водой, перемешивают, снова отфильтровывают и отбрасывают. Фильтраты объединяют, прибавляют аммиак до щелочной реакции, нагревают до кипения, после.чего вводят 10 г ацетата аммония и свежепригото- [c.622]

Наиболее подробно изученным представителем этого класса соединений является 2,3-дигидроксибутандиовая (винная) кислота (6). Эта кислота может присутствовать в виде любого из двух оптически активных энантиомеров (36) или (37), рацемата или в виде оптически неактивной лезо-формы (38). Рацемат получают при окислении фумаровой, сорбиновой или пипериновой кислоты перманганатом калия. Восстановление глиоксиловой кислоты цинком в уксусной кислоте или гидролиз цианогидрина, полученного из глиоксаля, приводят к рацемической смеси, из которой оптически активные кислоты можно выделить в индивидуальном виде с помощью стандартных методик схема (54) . Мезовинную кислоту (38) получают при нагревании малеиновой кислоты или фенола с перманганатом калия или из малеиновой кислоты с помощью хлората щатрия и тетраоксида осмия в воде. Реакция влажного оксида серебра с дибромянтарной кислотой также дает мезовинную кислоту схема (55) . [c.175]

Пировиноградная кислота. Простейшим представителем f-кето-нокислот является пировиноградная (или пирувиновая) кислота СНз—СО—СООН, получившая такое название потому, что она была впервые получена нагреванием винной (и виноградной) кислоты. Реакция объясняется отщеплением от винной кислоты СО2 с образованием глицериновой кислоты СНгОН—СН(ОН)—СООН. Последняя, вероятно, теряя воду, дает сначала ненасыщенную оксикислоту СНг=С(ОН)—СООН, которая затем изомеризуется в пировиноградную кислоту. Такой ход реакции подтверждается тем, что глицериновая кислота при нагревании со слабыми водоотнимающими средствами, например с кислым сернокислым калием, действительно переходит в пировиноградную кислоту. [c.516]

Винная кислота Н2С4Н4О6 и ее кислая натриевая соль — гидротартрат натрия МаНС4Н40е образуют с растворами солей калия белый кристаллический осадок гидротартрата калия. КНС4Н4О6. Рассмотрим эту реакцию подробнее. [c.62]

Винную кислоту добавляют для предупреждения выпадения красно-бурого осадка гидроокиси железа. Так как ион N1 + образует с диметилглиоксимом трудно растворимую соль красногс цвета (стр. 303), к раствору полезно добавить немного цианида калия, который маскирует присутствие никеля вследствие образования устойчивого бесцветного комплексного аниона [Ы (СМ)4Р . Реакция очень чувствительна. Она позволяет открывать ион Ре + в присутствии иона Ре ". [c.266]