Кекуле атомов

Теория валентности сыграла важнейшую роль в развитии теории химии вообще и органической химии в особенности. Исходя из теории валентности, Кекуле предположил, что атом углерода четырехвалентен, и в 1858 г. попытался, опираясь на это предположение, представить строение наиболее простых органических молекул и радикалов В том же 1858 г. шотландский химик Арчибальд Скотт Купер (1831—1892) предложил изображать силы, соединяющие атомы (или связи, как их принято называть), в виде черточек. После того как была построена первая органическая молекула, стало совершенно ясно, почему органические молекулы, как правило, значительно больше и сложнее, чем неорганические. [c.82]

Унитарные представления о природе химических сил были развиты Кекуле. Он назвал эти силы насыщаемыми силовыми лучами , которые можно символически обозначать крючками или черточками (Эрленмейер). Каждому атому присуща своя атомность , или валентность, которые указывают на количество его связей устойчивыми являются те молекулы, в которых не осталось неиспользованных валентностей. Характер валентных сил физика того времени еще не могла объяснить, но, тем не менее, с помощью этих представлений уже можно было описывать природу и превращения органических молекул. Едва ли какие-нибудь другие теории в естествознании были столь плодотворны для изучения и систематики колоссального экспериментального материала, как теория валентности Кекуле. Именно поэтому она долгое время находила почти неограниченное применение. [c.23]

У. Одлинг отметил, что наряду с элементами, характеризующимися переменной валентностью (например, железо и олово), имеются и такие элементы, которые отличаются неизменной степенью валентности. К ним относятся, например, водород и кислород. Он впервые (1855) стал изображать валентность соответствующим количеством штрихов, например 1Г, К, О" С1, В1 . Двухвалентное железо он изображал символом Ре", а трехвалентное — символом Ре". Но главное в работе У. Одлинга заключалось в том, что понятие валентности или атомности радикалов он распространил на атомы элементов. Более последовательно эту идею развил А. Кекуле. К концу 50-х годов XIX в. ученые уже четко различали понятия атом и эквивалент . Это помогло А. Кекуле установить валентность элементарных атомов. В 1857 г. он сформулировал следующие положения Число атомов одного элемента или... радикала, связанное с атомом другого элемента, зависит от основности или величины сродства составных частей. [c.173]

Первая формула бензола была предложена в 1865 г. Кекуле, предположившим, что атомы углерода этого соединения замкнуты в шестичленное кольцо. В 1872 г. он сделал уточнение, что каждый углеродный атом в кольце бензола связан с соседними простой и двойной связями, которые быстро меняются местами — осциллируют, обуславливая равноценность атомов углерода [c.14]

Гетероциклы с ароматическими свойствами. — Энергия резонанса пиридина (43 ккал/моль) значительно выше, чем у бензола (36 ккал/моль). У этого гетероциклического соединения, помимо двух идентичных резонансных структур Кекуле 1 и 2, имеются еще три резонансные ионные структуры 3—5, в которых электроноакцепторный атом азота получает пару электронов от а- или у-углерод-ных атомов, приобретающих при этом положительный заряд. [c.194]

Геометрия бензольного кольца, у которого углы составляют 120°, соответствует геометрии плоского тригонально гибридизованного атома углерода и позволяет построить ненапряженное плоское кольцо с шестью а-связями, соединяющими шесть углеродных атомов, имеющих 5р2-гибридизацию. Каждый углеродный атом такого кольца имеет электрон на атомной р-орбитали, перпендикулярной плоскости кольца. Эти шесть электронов могут быть скомбинированы попарно, с образованием структур Кекуле (1), (1А). [c.10]

Хлорбензол можно рассматривать как гибрид не только двух структур Кекуле (I и II), а как гибрид еще трех структур (III, IV и V), в которых хлор связан с атомом углерода двойной связью в структурах III, IV и V атом хлора несет положительный заряд, а орто- и пара-положения кольца — отрицательный заряд. [c.787]

Пытаясь объяснить свойства бензола особенностями стр( ния, многие ученые вслед за Кекуле выдвигали по этому пово свои гипотезы Поскольку непредельность бензола явно проявлялась, считали, что двойных связей в молекуле бензо нет Так, Армстронг и Байер, а также Клаус предположили, ч в молекуле бензола четвертые валентности всех шести атом углерода направлены к центру и насыщают друг друга. Лад [c.66]

Возникает вопрос, почему суперпозиция двух структур Ке-куле приводит к делокализации я-электронов. Объяснение следующее в одной из структур Кекуле мы спариваем орбитали 1)51 и 1()2, так что два электрона, образующих я-связь, оказываются поделенными между двумя ядрами 1 и 2 и могут быть обнаружены равновероятно вблизи каждого из ядер в другой структуре Кекуле спариваются г 32 и 1 зз и электроны могут находиться у ядер 2 или 3. Суперпозиция двух структур означает, что электрон, первоначально относившийся к ядру I, может быть обнаружен на ядре 2 (за счет первой структуры) и затем на ядре 3 (за счет второй структуры). Таким путем он может мигрировать по кольцу. На этом основании можно представить себе модель молекулы бензола в виде кольца, по которому текут слабые электрические токи, обусловленные я-электронами. Однако, если один электрон движется от атома 1 к атому 2, другой электрон движется от атома 2 к атому 1, так что в нормальном состоянии токи в обоих направлениях равны и результирующий поток заряда равен нулю. Для такого описания более пригодна теория МО, так как волновая функция (9.1) может быть непосредственно связана с электронным потоком. [c.258]

Ф. А. Кекуле высказал мысль о валентности как целом числе единиц сродства, которым обладает атом. [c.645]

В действительности, в течение второй половины девятнадцатого века концепция валентности химиков-органиков была лишь немногим больше, чем метод интерпретации геометрии молекул. Вант-Гофф и большинство химиков-органиков его времени постулировали, что атом углерода имеет четыре определенные валентные связи, локализованные в направлениях четырех углов тетраэдра, и что все они используются при образовании химического соединения. Байер не смог локализовать все четыре валентности углерода в производных бензола. Но, тем не менее, лишь немногие химики согласились с Клаусом писавшим, что гипотеза о том, что валентность в многовалентных атомах является предсуществующей силой, действующей в определенных единицах сродства, является и недоказанной и неестественной , поскольку графические формулы Купера и Кекуле правильно описывали химическое поведение большого числа естественных органических продуктов и синтетических веществ все возрастающей сложности [c.11]

Неионизированный порфин отличается от изображенного выше иона тем, что оба атома водорода ковалентна связаны с азотом, что было доказано спектроскопическим путем (М. Кальвин). Однако протоны могут легко мигрировать от атома азота, с которым они связаны, к соседнему атому азота. Легко увидеть, что при этом могут существовать шесть таутомерных форм. Каждая из них может быть представлена двумя предельными структурами, сравнимыми с двумя структурами Кекуле у бензола. (Ниже изображается лишь одна пара подобных структур — I а и 16. ) Таким образом, порфиновое ядро обнаруживает сложное явление таутомерии — мезомерии, которое можно изобразить (см. также таутомерию азолов, стр. 669 и 694) следующим образом [c.622]

Ни одна из многих структур, предлагавшихся для бензола как до, так и после Кекуле, не может считаться удовлетворительной. Однако представление об атомных орбиталях позволяет дать для бензола приемлемое описание. Каждый атом углерода в кольце может рассматриваться как находящийся в состоянии 5р -гибридизации и образующий три копланарных зр -тшб-ридных 0-связи с валентными углами, равными 120°. На образование трех связей (двух С — С и одной С — Н) каждый углеродный атом затрачивает три из четырех своих валентных электронов. Оставшиеся шесть электронов углеродных атомов располагаются на р-орбиталях — по одному у каждого атома углерода. Можно сконструировать три я-связи, рассматривая перекрывание соседних р-орбиталей, занятых электронами с антипараллельными [c.212]

Четырехвалентность атома углерода, независимо от Кекуле, в 1857 г. была установлена Кольбе. Карбонил угольной кислоты,— писал он (карбонилом Кольбе называл сдвоенный, как тогда принимали, атом углерода с атомным весом 12),—эквивалентен четырем атомам водорода, т. е. четырехатомен [16]. [c.25]

Для большей наглядности Кекуле [15а и 29] предложил графический способ изображения молекул, по которому каждый атом изображается в виде фигуры, составленной из слитых друг с другом кружков, причем число последних соответствует валентности атома, или в виде эллипсов, большая ось которых тем больше, чем больше [c.36]

В 1872 г. Кекуле [46] дополнительно выдвинул гипотезу о постоянной осцилляции атомов углерода в молекуле бензола в результате колебаний каждый атом углерода оказывается попеременно связанным простой и двойной связью то с одним, то с другим из соседних углеродных атомов, и, таким образом, молекула бензола существует в виде двух попеременно переходящих одна в другую форм [c.49]

Более столетия прошло с тех пор, как впервые была сформулирована концепция о четырехвалентности углерода. Разработка основных положений этой теории, возможно, является наиболее важным достижением химиков-органиков. В этой связи обычно упоминают имена Кекуле и Купера, одновременно и независимо выдвинувших гипотезу о четырехвалентности углерода в его соединениях. Большой вклад в эту теорию внес Бутлеров, который был в числе первых, оценивших достоинства новой концепции и показавших возможности ее использования [1]. Сущность этой теории заключается в том, что каждый атом имеет дискретные значения валентности, что позволяет ему соединяться с другими атомами. Из этой гипотезы вытекает способность атомов углерода, соединяясь друг с другом, образовывать цепи именно эта способность к образованию цепей в большей степени, чем четырехвалентность, указывает на особый характер углерода. [c.9]

СЯ не в существовании дискретных молекул Н—С=М и Н—N = 0, способных к взаимному превращению, а в том, что атом водорода непрерывно осциллирует (подобно осцилляции двойных связей, происходящей, согласно Кекуле, в молекуле ое зола) между атомами азота и уг терода так, что все молекулы синильной кислоты имеют одинаковое строение. Представление Лаара о природе таутомерии было ошибочным. В химии стало общепринятым бутлеровское понимание таутомерии как динамической изомерии. [c.78]

Формула III, которая называется также призматической формулой, не содержит двойных связей, но и не дает адекватного толкования явлениям изомерии ароматических соединений. Она предложена Ладенбургом и была введена с целью устранить возражения, выдвинутые против формулы Кекуле с двойными связями в шестиугольном кольце. Каждый атом углерода в формуле Ладенбурга действительно четырехвалентен. [c.291]

Нужно рассказать учащимся о жизни замечательного русского ученого А. М. Бутлерова. Необходимо также сообщить учащимся следующие сведения. Немецкий химик Кекуле в 1857 г. высказал мнение, что углерод в органических соединениях имеет валентность, равную 4. Затем в 1858 г. Кекуле и Купер предположили, что углеродные атомы могут соединяться с другими углеродными атомами, образуя цепи. Химические формулы Купера были весьма схожи с современными. Купер был первым химиком, использовавшим линии между символами элементов для обозначения валентных связей. Однако только А. М. Бутлерову удалось суммировать все разрозненные теоретические данные и сформулировать основные положения теории химической связи в ее современном виде. Термин химическое строение был впервые применен А. М. Бутлеровым в 1861 г. Им было установлено, что необходимо изображать структуру каждого вещества одной формулой, которая должна показывать, каким образом каждый атом в молекуле связан с другими. [c.42]

Важным достижением в органической химии в середине прошлого столетия явилось открытие ч е т ы р е х в а л е н Т н о с т и углерода (1857). На основании этого стали обозначать четырехвалентный атом углерода в виде символа С с четырьмя валентностями — черточками, отходящими под равными углами (Кекуле) [c.24]

Ароматические галоидные производные с галоидом в-бензольном ядре обладают иным характером, — галоид в них прочно связан с ядром и обь чно мол ет вступать в реакцию обмена.только прк высокой температуре с аммиаком хлор- и бромбензол реагируют лишь в автоклаве гфи 180—200° в присутствии медных солей или порошкообразной меди концентрированные водные растворы щелочей отщепляют >(лор от хлорбензола только при температуре около 300°. Таким образом, связь галоида с ароматическим кольцом несравненно прочнее связи галоидл с остатком насыщенного углеводорода. Напомним, однако, что и среди соединений жирного ряда встречаются такие,, у которых атомы галоида вступают в реакцию с большим трудом. Это соединения, у которы.х атомы галоида находятся при двойных связях (ср. стр. 105), например СНзСН = H I. Атом галоида, вступивший в бензольное ядро, несомненно также связан с не вполне насыщенным атомом углерода если исходить из формулы бензола Кекуле, то можно даже считать, что он находится у двойной связи, [c.513]

Теории валентности и стереохимия развивались в прошлом столетии в очень тесной связи, так что достижения одной обычно были результатом успехов другой. В 1852 г. Фрэнкленд предложил концепцию валентности и показал, что элементы при образовании соединений реагируют с определенными количествами других элементов, и эти количества теперь называют эктшвалентными. Кекуле в 1858 г. и Кольбе в 1859 г. расширили представление о валентности и постулировали, что атом углерода четырехвалентен. В 1858 г. Кекуле предположил, что атомы углерода соединяются друг с другом в неограниченном числе, образуя цепи в том же году Купер ввел концепцию валентной связи и нарисовал первые структурные формулы. Термин химическое строе-ние ввел в 1861 г. Бутлеров, который отметил важность написания простейших формул соединений, показывающих, как соединены атомы в молекулах. Он также установил, что свойства соединений определяются их молекулярным строением, п если известно строение, то можно предсказать свойства. Однако только в 1874 г. был сделан первый основной шаг к наглядному представлению молекулярного строения в трех измерениях. В этом же году Вант-Гофф и ле Бель независимо друг от друга постулировали тетраэдрическое расположение четырех связей атома углерода и таким образом дали возможность классической органической стереохимии по крайней мере. на двадцать лет опередить неорганическую стереохимию. [c.191]

В работах Э. Франкланда (1852—1855), А. Кекуле (1857—1858) и А. М. Бутлерова (1861 —1870) валентностью (или атомностью) была названа целочисленная величина, выражающая количество единиц сродства свободного атома любого элемента. Было установлено, что атом водорода имеет одну единицу сродства, атом кислорода — две, атом углерода — четыре и т. д. И хотя валентность в работах названных химиков рассматривалась как причина образования попарных межатомных химических связей и устанавливалась по числу этих связей, т. е. по следствию, никакой путаницы и никакого отождествления причины и следствия, валентности и химической связи на первых порах не было. Например, А. М. Бутлеров отчетливо указывал на то, что каждому атому прирож-дено определенное количество силы, производящей химические явления , и что при химическом соединении потребляется (связывается, переходит в новую форму) часть этой силы или все ее количество . Например, в случае образования из углерода, наделенного четырьмя единицами сродства, диоксида углерода происходит связывание всех единиц, в случае же образования оксида углерода связываются лишь две единицы сродства, а две остаются свободными [c.55]

Научные интересы преимущественно были сосредоточены в области теоретической органической химии и органического синтеза. Высказал (1857) мысль о валентности как о цело.м числе единиц сродства, которым обладает атом. Предложил (1865) циклическую структурную формулу бензола, распространив тем самым теорию хи.мического строения Бутлерова на ароматические соединения. Экспериментальные работы Кекуле тесно связаны с его теоретическими исследованиями. С целью проверки гипотезы о равноценности всех шести атомов водорода в бензоле получил его галоген-, нитро-, а.мино-и карбоксипроизводные. [c.346]

Обосновывая положение о четырехвалептности углерода, А. Кекуле исходил из состава простейших соединений, содержащих только один атом углерода. Возникал вопрос как же обстоит дело с валентностью углерода в более сложных соединениях, т, е. таких, в которых находятся два и более атомов углерода [c.174]

Твердо отстаивая неизменность четырехвалептности углерода, А. Кекуле высказал идею, что атомы углерода способны связываться друг с другом, затрачивая при этом часть своего сродства . При атом из восьми единиц сродства двух углеродных атомов две используются, чтобы удерживать вместе оба атома углерода, а оставшиеся шесть единиц могут быть связаны атомами других элементов. [c.175]

Все соединения, содержащие асимметрический атом углерода, должны расщепляться на оптические антиподы. Можно представить радость Я. Бант-Гоффа, когда он пришел к отому выводу. Ему потребовалось не таг много времени, чтобы изложить все то, что он продумал, на одиннадцати страницах брошюры, которая была опубликована в сентябре 1874 г. па голландском я ыке под названием Предложение применять в прострапстве современные структурно-химические формулы вместе с примечанием об отношении между оптической вращательной способностью и химической конституцией органических соединений Эту брошюру с коллекцией моделей тетраэдрического атома углерода он послал А. Байеру в Страсбург, А. М. Бутлерову в Петербург, А. Гофману в Берлин, А. Кекуле в Бонн, Э. Франклапду в Лондон, И. Вислицепусу в Вюрцбург, А. Ш. Вюрцу и М. Бертло п Париж. Сейчас все в большей и большей степени признается, — писал Я. Вапт-Гофф в начале своей работы,- - что общеизвестные конституционные формулы непригодны для объяснения некоторых случаев изомерии, а причина этого, может быть, заключается в том, что мы не высказываемся достаточно ясно относительно действительного положения атомов [c.217]

В 40-х гг. 19 в. была создана т. н. унитарная система (О. Лоран, Ш. Жерар, Дюма), в основу к-рой, в противоположность дуалистич. системе, легло представление о молекуле как едином целом, образованном иэ атомов хим. элементов. Вместе с законом Авогадро эта система позволила разграничить понятия атом, молекула, эквивалент. Она окончательно утвердилась в X. после упомянутого выше конгресса в Карлсруэ и составила основу атомно-мол. учения. В 1853 Жерар изложил в законченном виде теорию типов, согласно к-рой все в-ва построены подобно немногим неорг. соед., или типам, и м. б. произведены от последних путем замещения атомов водорода атомами др. элементов илп радикалами. Осн. типами в-в Жерар предложил считать водород, воду, хлористый водород и аммиак в 1857 А. Кекуле добавил к ним метан. В 1852 Э. Франкланд ввел представ- [c.652]

Электроотрицательный атом азота способствует индуктивной поляризации молекулы пиридина в результате смещения электронной плотности преимущественно по ст-связям. Кроме того, атом азота определяет стабильность поляризованных канонических структур, в которых он отрицательно заряжен — структуры 8, 9 и 10. Эти структуры вместе со структурами 6 и 7, которые полностью аналогичны формулам Кекуле бензола, вносят вклад в строение молекулы пиридина. Полязированные канонические структуры подразумевают также постоянно присутствующую в молекуле пиридина поляризацию системы я-электронов (при рассмотрении с позиций более строгого метода молекулярных орбиталей это связано с относительным различием в орбитальных коэффициентах ВЗМО и НСМО). [c.18]

В своем сочинении Конспект курса химической философии Канниццаро обосновал необходимость изменений атомных 1асс ряда металлов, не только-базируясь на результатах определений плотностей пара металлоорганических соединений, но и [ривлекая данные о валентности металлов, их способности да- ать соединения со спиртовыми радикалами. При этом выясни-[ось, что вывод А. Кекуле и некоторых других химиков о посто-[нной валентности металлов неверен. Оказалось, что многие [c.137]

Все шестичленные полностью ненасыщенные гетерощислические соединения можно представить как бензол, у которого один или более атомов углерода заменены на гетероатом. Пиридин (азабен-зол) — простейший из подобных соединений — имеет один кольцевой атом азота. Подобно бензолу, молекула пиридина представляет собой плоскую циклическую систему, слегка искаженный шестиугольник из-за меньшей длины связи С—N по сравнению со связями С—С. Ее можно представить (рис. 2.1, а) как циклическую систему, состоящую из пяти р -гибридизованных атомов углерода, к каждому из которых присоединен атом водорода (на рисунке не показаны), и одного р -гибридизованного атома азота. Каждый из шести атомов кольца имеет одну р-орбиталь, перпендикулярную плоскости кольца. Эта структура подобна структуре бензола по наличию единого цикла р-орбиталей, содержащего шесть электронов, но отличается тем, что обладает неподеленной парой электронов в плоскости кольца. Подобно бензолу, молекулу пиридина удобно представить в виде одной из двух эквивалентных структур Кекуле. [c.17]

Затем требуется объяснить, почему атомы соединяются в определенных отношениях. Еще при зарождении химии Гей-Люссак и Берцелиус установили закон кратных отношений, утверждающий, что атомы соединяются между собой в определенных пропорциях. Модель атома, которая вытекала из работ последующих исследователей, в частности Франкленда и Кекуле, основывалась на представлении об атоме как о твердом биллиардном шаре число крюков (т. е. валентностей) на поверхности этого шара определяло число других атомов, которые могли присоединиться к данному атому. С помощью этой модели химического взаимодействия не удавалось, однако, решить один фундаментальный вопрос если, например, два атома водорода способны притягиваться между собой с образованием устойчивой молекулы, то почему они не притягивают третий, четвертый и т. д. атомы, с тем чтобы образовать более сложный агрегат [c.13]

Через год Кекуле установил четырехвалентность углерода, исходя из того, что атом углерода связывает всегда только 4 атома одновалентного элемента или два атома двухвалентного элемента (а следовательно, углерод чегыреАваленген). Основным недисгахком работ Кекуле была его вера в неизменность валентности элемента при любых условиях. [c.100]

Если гидроксильная группа находится в конденсированном бензольном ядре, то она полностью сохраняет свои гидроксифункции, но в меньшей степени — если находится в жега-положе-нии к атому азота цикла. В большинстве же случаев, когда она занимает а- или у-положение к атому азота цикла, соединение почти полностью находится в амидной форме. Так, соотношение форм амид/енол в пиридиноне-4, хинолоне-4 и акридоне-4 возрастает от 2,2 10 1 к 2,4 10 1 и до 1,0 10 1. Если возможны структуры 2- или 4-она, то последняя является часто предпочтительной, и обе (анионная и катионная) формы показывают тенденцию к существованию в форме Кекуле. [c.324]

Бензол и другие ароматические углеводороды. Одним из важных углеводородов является бензол, имеющий формулу СвНе. Это — летучая жидкость (т. кип. 80°), обладающая характерным запахом. Бензол и другие, аналоги -ные по структуре углеводороды называются ароматическими углеводородами. Бензол впервые был получен Фарадеем при перегонке каменного угля. Строение молекулы бензола изучали на протяжении многих лет. Немецкий хпмик Август Кекуле высказал предположение, что шесть атомов углерода молекулы бензола образуют в пространстве плоский шестиугольник, причем шесть атомов водорода соединены с атомами углерода и образуют больший шестиугольник. Кекуле высказал мысль, что бензольное кольцо должно иметь три одинарных и три двойных связи, чередующиеся между собой, как показано ниже, поскольку в этом случае каждый атом углерода будет находиться в нормальном четырехвалентном состоянии. Такая структура называется структурой Кекуле [c.469]

Схема возможного механизма реакции, наиболее полно объ-ясняюш,ая образование всех выделенных продуктов, может быть основана на предположении, что присоединение фтора к ароматическому ядру, в котором фтор (если он уже присутствует) занимает положение 1, происходит в положении 1,4 структуры Кекуле. Затем, если это возможно, протекает отщепление фтористого водорода из положений 1,4. В случае олефиновой системы нуклеофильный реагент присоединяется к более фторированному атому углерода, хотя о присоединении к 1,4-диенам известно очень мало. В настоящее время вряд ли целесообразно подробно обсуждать истинный механизм, и авторы условно будут рассматривать процесс, как если бы он определенно протекал через стадию присоединения. [c.451]

Одлинг, посвятивший теории типов статью О конституции кислот и солей опубликовал одновременно со статьями Кекуле я Купера Замечания по поводу учения об эквивалентах , где провел разграничение между эквивалентностью и подобием атомов. Эквивалентность,— писал Одлинг,— выражает только функции и отношения. Большая часть химиков смешивала до сих пор эквивалент с атомом тела, чего нельзя делать Так, К изображает эквивалент или пай калия, КН804 изобра-гнает атом или пай кислого сульфата калия, но между ними нет никакой эквивалентности. С другой стороны, К изображает три атома кащяя, а В " — атом висмута, но обе формулы соответствуют одному и тому же эквиваленту или одной и той же характеристической величине . [c.260]

Гоглологический ряд, строение, номенклатура, изомерия. Первый и наиболее важный представитель гомологического ряда одноядерных ароматических углеводородов — бензол СдН . Отсюда и общее название гомологического ряда — ряд бензола. Общая формула С Н2 6. Наиболее важные гомологи и их характеристика приведены в табл. 10. Химическая формула бензола, которой широко пользуются и по сей день, была предложена еще в 1865 г. немецким ученым Кекуле (1829—1896), однако споры о строении бензола продолжались до самого последнего времени. По мнению Кекуле, молекула бензола представляет собой шестичленный цикл, состоящий из атомов углерода, соединенных чередующимися одинарными и двойными связями. Каждый атом углерода связан с одним атомом водорода, т. е, бензол является 1,3,5-циклогексантриеном [c.66]

Кольбе, по аналогии с выводами Франкланда, сделал существенный вывод, заключающийся в том, что карбонил (сдвоенный атом углерода С 2) в угольной кислоте эквивалентен четырем атомам водорода . Таким образом, Кольбе пришел одновременно с Кекуле (см. далее), хотя и в не такой отчетливой форме к идее четырехвалент-ности углерода. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология