Ацетон высаливание

Для очистки ферментов применяют осаждение их из водных растворов органическими растворителями такими, как метиловый, этиловый, изопропиловый спирты, ацетон высаливание сульфатами аммония, натрия, цинка, хлоридом натрия фракционирование. Высушивание предварительно очищенных и сконцентрированных препаратов осуществляют в распылительных сушилках или методом сублимации. [c.89]

Высаливание из водных растворов можно проводить не только электролитами, но и органическими веществами (этанолом, ацетоном), способными взаимодействовать с водой (гидратироваться) и понижать растворимость высокомолекулярного вещества. Например, для фракционирования белков, т. е. разделения их на фракции с относительно одинаковой молекулярной массой, в исследуемый водный раствор добавляют спирт для уменьшения растворимости белков. Растворимость белков, как и других полимеров, зависит от молекулярной массы чем она больше, тем растворимость хуже. Поэтому при введении в водный раствор белка небольшого количества спирта из раствора выделяется фракция с наибольшей молекулярной массой. Последовательно добавляя к раствору белка все новые порции спирта, можно разделить белок па любое число фракций. Каждая последующая фракция белка будет иметь меньшую среднюю молекулярную массу. [c.259]

Способность белков осаждаться при известных условиях представляет интерес не только с точки зрения возможности их открытия с помощью реакций осаждения, но также и с точки зрения освобождения биологических жидкостей от белков в тех случаях, когда это необходимо в аналитических целях. Помимо осаждения белков кипячением в присутствии уксусной кислоты применяется также осаждение спиртом, ацетоном, высаливание белков из раствора концентрированными растворами нейтральных солей щелочных металлов, осаждение фосфорновольфрамовой кислотой, фосфорномолибденовой кислотой, трихлоруксусной кислотой и т. д. [c.277]

Коагуляция коллоидных растворов. Такие лекарственные вещества, как ихтиол, колларгол, протаргол, слизи, камеди, крахмал, образуют коллоидные растворы, которые легко коагулируют при высаливании, добавлении водоотнимающих растворителей (спирт, ацетон), смешивании коллоидных растворов, частицы которых несут противоположные заряды. [c.319]

ОПЫТЫ с АЦЕТОНОМ Высаливание ацетона из водного раствора Реактавы и посуда [c.154]

К обратимым реакциям осаждения следует отнести большинство реакций высаливания белков, а также осаждение их спиртом или ацетоном при непродолжительном действии этих реактивов на белок при низ кой температуре. [c.20]

Многочисленные исследования показали, что всякое соединение, способное сольватироваться растворителем данного ВМС и понижать его растворимость, пригодно для высаливания. Так, например, спирт и ацетон способны отлично высаливать желатину из ее водных растворов, Аналогично происходит осаждение спиртом белка из водного раствора или осаждение ацетоном каучука из раствора бензола. Следовательно, при высаливании ВМС решающую роль играет не валентность ионов, а их способность к гидратации и к адсорбции на коллоидно-дисперсных частицах. [c.227]

Диполи воды соединены с гидрофильными группами белков водородными связями. Учитывая явления гидратации, можно объяснить рассмотренный нами процесс высаливания белков из растворов. При прибавлении к раствору белка высоких концентраций солей или таких органических растворителей, как спирт или ацетон, возникает конкуренция за молекулы воды между солью или спиртом, с одной стороны, и молекулами белка — с другой. При определенных концентрациях ионы солей, молекулы спирта или ацетона связывают такое большое количество молекул воды, что несвязанной воды недостаточно для растворения белка, и он выпадает в осадок. [c.215]

Выделять ферменты в чистом виде довольно трудно. Известно несколько методов выделения ферментов, основанных на экстрагировании их из микроорганизмов водой или глицерином, на извлечении путем изменения pH среды под влиянием растворов нейтральных солей (метод высаливания), на осаждении различными органическими растворителями (ацетон, спирт) и др. [c.520]

Ацетон—легкая жидкость, кипящая при 56 С имеет характерный запах, является превосходным растворителем многих веществ. С водой смешивается во всех отношениях. Если к водному раствору ацетона прибавить раствор поташа, то жидкость разделяется на два слоя нижний слой—водный раствор поташа с небольшим количеством ацетона, верхний слой—главным образом ацетон. Этот процесс называется высаливанием ацетона. [c.213]

Самнер и Нортроп, применив высаливание ферментов сернокислым аммонием, спиртом или ацетоном, получили ряд ферментов в химически чистой кристаллической форме в количестве многих десятков и даже сотен граммов. [c.121]

При хроматографировании на бумаге (рис. 413) также было замечено, что в качестве проявителя можно использовать не только растворители, не смешивающиеся с водой, но и водный ацетон, этанол и т. д. Некоторые авторы стремились объяснить это высаливанием органического растворителя с поверхности бумаги вследствие насыщения целлюлозы водой с последующим образованием двухфазной системы, аналогичной несме-шивающейся системе концентрированного раствора сахара со спиртом или ацетоном. Однако ряд экспериментальных данных противоречит такому объяснению. [c.449]

Прибавление к растворам высокомолекулярных соединений других ингредиентов, растворимых в том же растворителе, может приводить к десольватации растворенного высокомолекулярного вещества и вследствие этого к выделению его в осадок (высаливание). Иногда в роли высаливающего вещества оказываются не только соли, но и неионизированные вещества, например, спирт, ацетон и т. п. Высаливающее действие оса-дителей высокомолекулярных соединений обычно является следствием их собственной сольватации за счет макромолекул. Растворитель, затраченный на сольватацию осаждающего вещества, теряет способность участвовать в растворении первоначально растворенного вещества. [c.180]

Ацетон — жидкость с характерным запахом, смешивающаяся с водой является превосходным растворителем для многих веществ При прибавлении к водному ацетону раствора поваренной соли, поташа или других солей происходит высаливание ацетона - жидкость разделяется на два слоя. [c.265]

Порошки, приготовленные разложением изоморфных шенитов, синтезированных в неравновесных условиях (высаливание ацетоном), как правило, имеют [c.40]

Коллоидный характер растворов крахмала и сложное строение его молекулы хорошо объясняют ряд его свойств неспособность диффундировать через пергаментные мембраны, выпадение в осадок (высаливание) в присутствии водоотнимающих средств (нейтральных солей щелочных металлов, спирта, ацетона) и т. д. [c.84]

После высаливания поваренной солью натриевое производное сулы] -димсзина очищают в присутствии активированного угля, вновь высаливают и после растворения разлагают соляной кислотой. Промытый сульфадимезин высушивают прн 60—70 . Сульфадимезин может быть также получен не-посрсдственпой конденсацией сульгина с ацетил ацетоном при П8—120° с постепенной отгонкой воды [c.284]

Взаимная растворимость органических соединений в концентрированных растворах щелочей. В связи с крайне ограниченными возможностями гидратации органических молекул растворимость их в концентрированных растворах щелочей весьма мала. Так, ацетон довольно хорошо смешивается с водой, однако добавление щелочи приводит к его высаливанию из водной фазы, и уже в 28%-ном водном растворе щелочи растворимость ацетона не превышает 1,1%. В 50%-ном водном растворе щелочи растворимость ацетона составляет около 10 моль/л вследствие образования енолята, который фактически располагается на поверхности раздела фаз. [c.28]

В связи с этим отпадает необходимость в процессе доацетонирования, так как показано [53, 114], что после выделения диацетонсорбозы в маточном растворе остается незначительное количество ацетоновых производных, способных превращаться в диацетонсорбозу. Далее возникает вопрос о методе выделения диацетонсорбозы из кубового остатка после отгонки ацетона. Прежде всего необходимо отогнать водяным паром окись мезитила для снижения расхода окислителя. Для этого вводят в вакуум-аппарат воду и при вакууме 600—700 мм рт. ст. и температуре 100° С отгоняют окись мезитила. Затем из кубового остатка следует выделить диацетонсорбозу. Существуют два метода экстракция органическими растворителями и высаливание раствором едкого натра. [c.271]

О. твердой фазы из р-ров можно добиться разл. способами понижением т-ры насыщ. р-ра, удалением р-рителя выпариванием (часто в вакууме), изменением кислотности среды, состава р-рителя, напр, добавлением к полярному р-рителю (воде) менее полярного (ацетон или этанол). Последний процесс часто называют высаливанием. Широко применяют для О. разл. хим. реагенты-осадители, взаимодействующие с выделяемыми элементами с образованием малорастворимых соед., к-рые выпадают в осадок. Напр., при добавлении р-ра Ba lj к р-ру, содержащему серу в виде SO4 , образуется осадок BaS04. Для выделения осадков из расплавов последние обычно охлаждают. [c.413]

Исторический обзор возникновения интереса к неводным растворителям, а следовательно, и к выяснению роли растворителя в природе растворов, дан в известных монографиях Вальдена 121 иЮ. И. Соловьева [3]. Еще в середине XVI в. Бойль заинтересовался способностью спирта растворять хлориды железа и меди. Позднее ряд химиков отмечает и использует растворяющую способность спирта. В 1796 г. русский химик Ловиц использует спирт для отделения хлоридов кальция и стронция от нерастворимого хлорида бария, как будто положив начало применению неводных растворителей в аналитических целях. В первой половине XIX в. подобные наблюдения и их практическое применение встречаются чаще, причем химики устанавливают случаи химического взаимодействия растворителя с растворенным веществом, показывая, что и в органических жидкостях могут образовываться сольваты (Грэхем, Дюма, Либих, Кульман). Основным свойством, которое при этом изучалось, была растворимость. В 80-х годах XIX в. Рауль, исследуя в целях определения молекулярных весов понижение температур замерзания и повышение температур кипения нри растворении, отмечает принципиальное сходство между водой и неводными средами. Но систематическое физико-химическое изучение неводных растворов наряду с водными начинается только в самом конце столетия, когда Каррара осуществляет измерение электропроводности растворов триэтилсульфония в ацетоне, метиловом, этиловом и бензиловом спиртах, а также ионизации различных кислот, оснований и солей в метиловом спирте. В этот же период М. С. Вревский проводит измерения теплоемкостей растворов хлорида кобальта в смесях воды и этилового спирта [4], а также давлений и состава паров над растворами десяти электролитов в смесях воды и метилового спирта [5]. Им впервые четко установлено явление высаливания спирта и определено как .. . следствие неравномерного взаимодействия соли с частицами растворителя . Несколько раньше на самый факт повышения общего давления пара при растворении хлорида натрия в смесях этанола и воды, на первый взгляд противоречащий закону Рауля, обратил внимание И. А. Каблуков [6]. Пожалуй, эти работы можно считать первыми, в которых подход к смешанным растворителям, к избирательной сольватации и к специфике гидратационной способности воды близок современному пониманию этих вопросов. Мы возвратимся к этому сопоставлению в гл. X. [c.24]

При обратимом осаждении макромолекулы бе-чка в основном не подвергаются глубокой денатурации, а осадки могут быть снова растворены в первоначальном растворителе (например, воде). Обратимое осаждение вызывается дейстгзием нейтральных солей аммония, ни лоч-ных и н елочноземачьных металлов (высаливание), спирта, ацетона, эфира и незсоторых других органических растворителей. [c.19]

Рис. 104. Высаливание и всалива-ние синильной кислоты и ацетона. Черные кружки—ацетон белые кружки— синильная кислота.

В конической колбе на 500 мл готовят суспензию 25 г Со(СНзСОО)2- 4Н2О в 100 мл Н2О и под тягой добавляют 41 г K N. Смесь разогревается становится зеленой, как только начинает выделяться водород. Осторожно нагревают раствор до тех пор, пока не прекратится вспенивание, и при перемешивании добавляют 8 мл ледяной уксусной кислоты. Раствор нагревают до 80 °С и, если требуется, фильтруют (с отсасыванием). Затем раствор охлаждают, прибавляют 300 мл 95%-ного этанола и ставят в баию со льдом. Суспензию фильтруют, бледно-желтые кристаллы промывают скачала 95%-ным спиртом, затем ацетоном или эфиром и сушат в вакууме. Если требуется, вещество перекристаллизовывают из насыщенного водного раствора, причем для высаливания добавляют 3 объема этанола на объем раствора. [c.1786]

Высаливание, т. е. прибавление к водному раствору хлористого натрия, углекислого калия или других солей, часто применяется для выделения иэ водных растворов некоторых веществ, смешивающихся с водой. В полученном концентрированном солевом растворе эти вещества практически нерастворимы, благодаря чему и происходит разделение на два слоя. В качестве примеров можно привести высаливание ацетона при прибавлении к водному ацетону раствора хлористого натрия или углекислого калия, а также высаливание анилина. Последний эаметно растворим в воде (3 г анилина растворяются в 100 г воды), а поэтому для более полного выделения анилина из водных растворов их насыщают хлористым натрием (на каждые 100 мл раствора обычно добавляют 20—25 г иэмельченной соли). [c.39]

Разделение смесей галоген1ЗД-нонов на бумаге Шлейхер-Шюлль 2040Ь (ПФ — ацетон—бутанол—вода с отношением компонентов 2 5 3) [6381 и на бумаге Ватман ЗММ (ПФ — Q N (N114)2304) [б42[ оказалось менее эффективным. Однако с повышением концентрации сульфата аммония до 8 7V различия Rf нонов благодаря эффекту высаливания увеличивались, но все же они были меньше, чем в методе [380]. [c.65]

Ацетоновые растворы кремниевых кислот (АРК) используют в качестве связующих при изготовлении из маршаллита (песка) литейных форм по выплавляемым моделям. АРК являются многокомпонентной системой, состоящей из коллоидной кремневой кислоты, ацетона и водосолевого раствора. Получают их нейтрализацией раствора силиката натрия соляной кислотой [138]. При нейтрализации происходит гидратация кремнекислородных цепей. При введении ацетона гидратная оболочка поликремниевых кислот, видимо, замещается сольватной оболочкой ацетона, а при добавлении Na l происходит высаливание и выделение кремниевых кислот в ацетоновую фазу. В свежем АРК мицеллы имеют шарообразную форму, при старении АРК происходит уменьшение концентрации поверхностных ОН-групп кремнезема, сопровожающееся полимеризационно-поликонден-сационным процессом. Все это вызывает потерю раствором вяжущих свойств. [c.144]

Продолжение на стр. 243 Колхицидил- Ь -лизин из воды не кристаллизуется, при высаливании поваренной солью выпадает в виде желтой смолы его экстрагировали смесью метанола и хлороформа, или изоамиловым спиртом. Остаток из вытяжки после растирания с ацетоном представлял собой порошок, т.пл. 195-197°. Для пол чения вещества в явно кристаллическом виде его растворяли в десятикратном количестве воды. [c.242]

При добавлении к водным растворам флокулянтов веществ, способных к гидратации (неорганические соли — оксалаты, сульфаты или органические растворители — спирты, ацетон), растворимость флокулянтов уменьшается и они выделяются из раствора в твердом состоянии. Этот процесс называется высаливанием. Для высаливания необходимо брать такое количество реагентов, при котором образуются близкие к насыщейию растворы солей или смеси, содержащие >60% органических растворителей. [c.9]

Разрабатываемые в настоящее время методы получения железосодержащих коагулянтов основаны в большинстве своем на утилизации отходов металлургической и химической промышленности. Одним из наиболее распространенных отходов является сульфат железа(И) FeS04-7H20. Кристаллический железный купорос может быть выделен из травильных растворов при охлаждении их до— (5—10) °С или выпариванием с последующей кристаллизацией при охлаждении до 20—25 °С. Можно также высаливать купорос из травильной жидкости серной кислотой и маточный раствор возвращать на травление железа. Высаливание можно также производить ацетоном и бутиловым спиртом. [c.107]

Высаливание белков концентрированными растворами ЫагЗО или (NH4)2S04 применяется при выделении ферментов из экстрактов тканей и является одним из методов фракционирования белковых смесей на альбумины и глобулины. Растворимость белков уменьшается также при добавлении дегидратирующих веществ (спирта, ацетона). [c.114]

Выделение типичных лиофильных золей из раствора прибавлением электролитов настолько резко отличается от соответствующей коагуляции типичных лиофобных коллоидов, что даже самое название коагуляция в значительной степени теряет здесь свой первоначальный смысл и часто заменяется термином высаливание. В то время как концентрации электролита, вызывающие коагуляцию лиофобного золя, исчисляются миллиграммэквива-лентами, при коагуляции (высаливании) лиофильных коллоидов речь идет о нормальных или даже насыщенных растворах. Поэтому высаливание напоминает процессы в истинных растворах, когда выделение вещества из раствора производится путем понижения присущей ему растворимости. Эта аналогия делается еще более полной, если учесть, что для выделения лиофильного золя можно вместо электролита применить также спирт, ацетон или другую жидкость, в которой данный коллоид не может быть диспергирован. [c.388]

Первым ферментом, выделенным в чистом кристаллическом виде, была уреаза (Ж. Б. Сумнер, 1926 г.). Она была получена из одной разновидности фасоли экстрагированием водой и осаждением экстракта ацетоном. Затем были выделены в кристаллическом виде высаливанием из водных растворов сернокислым аммонием или сернокислым магнием при определенном pH пепсин и трипсин (И. X. Норсроп и М. Куниц, 1929 г.), а также и другие ферменты, в том числе желтый окислительный фермент, папаин, карбоксипептидаза, тирозиназа, каталаза и несколько дегидраз. [c.793]

Физико-химические свойства ферментов обусловлены их белковой природой. Ферменты не диализируют сквозь полупроницаемые мембраны, способны высаливаться и дают характерные для белка цветные реакции и реакции осаждения. При выделении ферментов методами высаливания, фракцио-нировйния ацетоном и колоночной хроматографии они не теряют каталитических свойств, что позволяет выделять активные ферментные препараты для практических целей (пепсин, трипсин, амилаза, липаза и др.). [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология