Серебро определение солей

Химическое потребление кислорода — количество сильного окислителя, расходуемое на окисление органических веществ в определенном объеме анализируемой воды. Были опробованы различные окислители — перманганат калия, бихромат калия, иодат калия, персульфат калия, соли церия (IV) и др. В качестве стандартного окислителя был выбран бихромат калия, который применяют в среде серной кислоты в присутствии катализатора — сульфата серебра. Определение проводят в стандартизированных условиях. За немногим исключением (не окисляются пиррол, пиридин, пирролидин, пролин, никотиновая кислота, бензол и его гомологи) при соблюдении требуемых условий окисление органических веществ проходит на 95—98%. Результат определения обычно пересчитывают на кислород в миллиграммах на литр. С достаточной для практических целей точностью можно принять, что величина ХПК совпадает с теоретически необходимым количеством кислорода для полного превращения углерода и водорода органических соединений в СОг и НгО соответственно, за вычетом того кислорода, который входит в состав самих окисляющихся молекул органических веществ. Азот, входящий в состав аммиака, аминов, амидов кислот, нитрилов и др., в условиях определения величины ХПК превращается в сульфат аммония без за- [c.16]

Определение солей в нефтях производится по ГОСТ 2401—47. Сущность этого метода заключается в извлечении солей путем промывки образца нефти горячей водой и последующем титровании водной вытяжки раствором азотнокислого серебра. [c.192]

На современных зарубежных установках, судя по технической литературе, для точного определения солей при низком их содержании также применяется метод вымывания солей водой с последующим титрованием водной вытяжки азотнокислым серебром. [c.76]

Инверсионно-вольтамперометрическое определение серебра в солях щелочных и щелочноземельных металлов см. в работах [52, 144, 1231]. Серебро в гипофосфите рекомендуется [60] определять методом пленочной полярографии с предварительным накоплением на графитовом электроде при —0,2 в (нас. к. э.) и последующей регистрацией дифференциальной полярограммы от О до 0,8 в измеряют пик серебра при 0,42 в. Метод позволяет определить до 1-10 % серебра после разрушения гипофосфита выпариванием с азотной кислотой. [c.192]

Определение хлорид-, бромид- или иодид-ионов. Окисление лейкооснования малахитового зеленого персульфатом катализируется ионами серебра. Ионы гало-генидов, образующие с серебром малорастворимые соли, ингибируют эту реакцию. [c.30]

Определение солей ртути и серебра. К 3 мл 0,01 М раствора иодида калия добавляют по 1—2 капли 1%-ного раствора крахмала и 0,5%-ного этанольного раствора иода И титруют анализируемым раствором соли Ag+ или Hg + до исчезновения синей окраски. Вполне удовлетворительные результаты получают при концентрациях не ниже 10 —5-10 М [115]. [c.83]

В присутствии катализатора (соли меди, ртути, серебра). Определение бора в присутствии ман-нита [c.269]

Описаны методики определения серебра в солях щелочных и щелочноземельных металлов , свинца , тиомочевине в металлическом кадмии, свинце З 7 -79 олове, мышьяке, арсениде галлия , гальванических покрытиях . [c.45]

Определение селеноцианатов. Селеноцианат серебра очень мало растворим в воде. Его произведение растворимости величина приблизительно такого же порядка, как и произведение растворимости иодида серебра. Эта соль образует довольно устойчивые суспензии, но в присутствии избытка ионов серебра она разлагается с образованием металлического серебра. По этой причине для определения селеноцианатов нельзя применять метод Фольгарда. [c.346]

Титрование хлоридов в нейтральной среде. Определение основано на образовании осадка хлористого серебра. В качестве индикатора берут хромовокислый калий КаСгО , который, после достижения точки эквивалентности, образует с избытком серебра кирпично-красный осадок А 2СгО . Хромовокислое серебро, как соль слабой кислоты, растворяется при увеличении концентрации водородных ионов. Поэтому метод, применяют главным образом для титрования нейтральных растворов хлоридов. Кислые растворы можно предварительно нейтрализовать щелочью по фенолфталеину, а затем прилить к ним разбавленной уксусной кислоты до обесцвечивания индикатора. [c.418]

Известный метод отделения нитратов основан на том, что нитраты бария и серебра растворимы. Это позволяет отделить осаждением анионы, образующие с барием и серебром нерастворимые соли. С помощью сульфата серебра можно отделить хлориды от нитратов. Этот метод применен для удаления мешающих примесей при определении нитратов в растворах гальванических ванн [5]. В этой работе в качестве осадителя использовали смесь хлорной кислоты и перхлоратов бария и серебра, компоненты которой не мешают последующему спектрофотометрическому определению нитратов. Раствор реагента приливают по каплям до тех пор, пока не перестанет выделяться осадок. Через 1 ч или более раствор фильтруют, промывают три раза водой и объединенный раствор, содержащий фильтрат и промывные воды, анализируют. [c.119]

Ионы, образующие с серебром нерастворимые соли или прочные комплексные соединения, мешают определению хлоридов. Для оценки степени их мешающего влияния существует несколько количественных характеристик. Обычно используют константу селективности. Ее определяют из эмпирического уравнения [c.314]

Метод Фольгарда в объемном анализе применяется чаще метода Мора. Им определяют содержание серебра и солей галогеноводородных кислот в нейтральных и кислых растворах. Результаты анализа в кислых растворах получаются даже более точные, так как в этих растворах уменьшается гидролиз железоаммонийных квасцов. Определению не мешают ионы Ва", Sr", РЬ"иВ1" . Неприменим метод Фольгарда для случаев, когда в анализируемом растворе присутствуют соли ртути, образующие с роданид-ионами осадок, и окислители, которые разрушают роданид-ионы. [c.292]

Весовое определение циан-иона в синильной кислоте и ее простых щелочных солях лучше всего производить в виде цианистого серебра Ag N , которое по прибавлении избытка раствора азотнокислого серебра выпадает на холоду, после чего раствор необходимо подкислить небольшим количеством )азбавленной азотной кислоты. Вследствие летучести синильной кислоты подкисление азотной кислотой не следует производить до прибавления азотнокислого серебра. Осажденное цианистое серебро переносят на взвешенный фильтр и после сушки при 100° взвешивают как таковое или путем прокаливания во взвешенном фарфоровом тигле переводят в металлическое серебро. Определение циангруппы в комплексных цианистых соединениях железа, меди, никеля, кобальта и платины лучше всего производить путем элементарного анализа. [c.24]

Эти данные, а также их сопоставление с результатами измерения дифференциальной емкости в растворах, содержащих поверхностно-активные вещества [57], и в расплавах солей [70—72] дают основание заключить, что потенциал нулевого заряда поликристаллического серебра равен —0,7 в ( 0,05 в). Следует подчеркнуть, что весьма близкие значения для потенциала нулевого заряда серебра были получены при помощи других методов [17, 72—74]. Разность работ выхода электронов из ртути и серебра, определенная в [75 ], также показывает, что потенциал нулевого заряда серебра лежит вблизи —0,7 в. [c.13]

Турбидиметрическое определение хлоридов в алюмоаммонийных квасцах затруднено из-за коагулирующего действия основы на суспензию хлорида серебра. Определение можно проводить лишь при небольших навесках квасцов ( 0,2 г), что ограничивает нижнюю границу определяемых содержаний хлоридов массовой долей 1 10 %. Для снижения Сн хлоридов в указанной соли использовали предварительное концентрирование примеси при помощи ЦНК [128]. Как отмечалось в гл. 6, дегидратацию алюмоаммонийных квасцов удается подавить введением небольшого сверхстехиометрического избытка воды. Там же было показано, что для уменьшения толщины диффузионного слоя и снижения вероятности захвата примеси твердой фазой за счет концентрационного переохлаждения вертикальную направленную кристаллизацию кристаллогидратов целесообразно проводить при высоком градиенте температуры на фронте кристаллизации и принудительном перемешивании рас- [c.166]

Определение по реакции с ацетатом кальция или с ацетатом серебра. Определение содержания карбоксильных групп путем обменной реакции с ацетатом кальция или ацетатом серебра основано на том, что окисленная целлюлоза, содержащая карбоксильную группу в положении 6, является более сильной кислотой, чем уксусная кислота, и поэтому вытесняет уксусную кислоту из ее солей [c.305]

Ванадат натрия. Орто- и метаванадаты могут служить осадителями при кондуктометрическом титровании различных солей. Ортованадат натрия применяют при осаждении солей серебра, лантана, празеодима, самария и др. При этом образуются осадки соответствующих малорастворимых солей. Определение солей меди проводят при помощи метаванадата. Состав осадка соответствует формуле Си(УОз)2. [c.95]

Бариевая соль, перегнанная с фосфорной кислотой, дала кислую жидкость, а когда остаток достиг определенной концентрации, всплыл тонкий слой маслянистой кислой жидкости. Полученная в результате перегонки жидкость, нейтрализованная углекислым натрием, выпаренная и осажденная азотнокислым серебром, дала соли серебра, при анализе которых были получены следуюпще цифры [c.35]

НзЗО по объему в виде хинальдиновой соли висмутиодистоводородной кислоты [657]. В полученном осадке, содержащем на 1 атом В1 4 атома иода, количество последнего определяют объемноаналитически по методу Ланга. Авторы определяли висмут в присутствии ЗЬ, Зп, С(1, Си, Ге, Сг, Мп, Со, Са, Ва, иОа+. N1, Ве, А1, Т1, Ъп, Ма, К, АзО , АзО -, Р0 . Ртуть и серебро определению висмута мешают. Даже не очень большие количества хлоридов (0,9 г ЗпСЬз) приводят к низким результатам. [c.236]

Цериметрическое определение. Соли Hg(I) могут быть окислены количественно, если к 200 мл анализируемого раствора, содержащего 10—15 мл H2SO4 (нл. 1,5), прибавить 06(804)2 в 50—100%-ном избытке и смесь нагревать в течение 30—60 мин. нри температуре, близкой к кипению [1337]. Можно определить 50—400 мг Hg(I) нри прямом титровании 0,1 N раствором e(IV) в присутствии солей серебра и марганца как катализаторов в кипящей 2 N H IO4 [742, 957]. В качестве индикатора используют нитроферроин, который меняет свою окраску от красной до бледно-голубой в эквивалентной точке. Заканчивать титрование нужно нри 50—60 С. Стандартное отклонение нри определении 65—100 Ata Hg(I) составляет +0,36%. [c.90]

Аргентометрия дает возможность определять с больп точностью хлориды, бромиды, тиоцианаты, цианиды и дру соединения, которые способны давать малорастворимые оса с ионами Ag . Раньше этот метод применяли для определе атомных масс серебра и других элементов в виде их хлорид Его можно использовать для определения серебра в сол серебряных изделиях и сплавах. По способу Фольгарда опреде ют анионы, образующие осадки с ионами Ag , которые пера воримы в воде, но растворимы в кислотах. К ним относя ТОд -, As04 -, СЮ4 СгО -ионы. В этом случае опреде емый анион осаждают избытком AgNOa. Осадок отфильтро) вают и промывают. В фильтрате избыток ионов Ag отт ровывают тиоцианатом. Фториды не определяются аргентом рически. Для определения фторидов разработан метод осажден основанный на титровании их нитратом тория (IV). [c.326]

При титровании HgiNOa a не требуется затраты ценных препаратов серебра, определение выполняется в кислой среде и методом прямого титрования. При выполнении данного анализа следует помнить, что соли ртути ядовиты и необходимо соблюдать осторожность в работе, в частности, надо пользоваться бюреткой с резиновой грушей, работать так, чтобы растворы соли ртути не попадали на руки. [c.442]

Реакция между эфирами алкилгермания и солями серебра. Андерсон [9, 20] приводит обширный материал об этом типе реакций в своих рядах взаимопревращений . В этих рядах указано, какие эфиры получаются при взаимодействии с определенной солью серебра, а какие—нет. [c.203]

Брио Н. Определение соли в масле [титрованием нитратом серебра]. Молоч. пром-сть, 1952, № 10, с. 45—46. 3191 [c.133]

Брайнина X. 3., Рыгайло Т. А., Белявская В. Б. Полярографическое определение микроколичеств серебра в солях свинца и тиомочевине.— Завод, лабор., [c.89]

При определении солей галогенов (рабочий раствор AgNOg) или солей серебра (рабочий раствор Na l) рекомендуется придерживаться следующего порядка титрования всегда приливать из бюретки раствор соли серебра к отмеренному объему раствора соли галогена. Только при такой последовательности титрования получается резкое изменение окраски индикатора в конце титрования. [c.257]

Применение. Во второй части книги описываются титрование ионов серебра растворами роданида, хлорида и иодида титрование роданид-, бромид-, хлорид- и иодид-ионов раствором соли серебра определение фторид-ионов осаждением их в виде Pb lF, растворением осадка, прибавлением ионов серебра в избытке и обратным титрованием этого избытка раствором роданида опреде ление К -иона осаждением его избыточным количеством (СбН5)4В , добавлением титрованного раствора Ag+ в избытке и титрованием последнего раствором NS . [c.577]

Пиковая титриметрическая хроматография — сочетание осадочной хроматографии и титриметрии. Применяют бумагу, импрегнированную труднорастворимыми осадителями. Например, для определения иодидов бумагу пропитывают хлоридом или гидроксидом серебра, для определения солей меди — диэтилдитиокарбаминатом свинца. Каплю анализируемого раствора иодида помещают измерительной пипеткой на реактивную бумагу. Всасывающаяся капля не растворяет реагент, его концентрация сохраняется практически постоянной. Иодид реагирует с Ag l с образованием хорошо заметного желтого пятна Agi. Количество определяемого вещества находят по площади, занимаемой осадком на бумаге (по диаметру пятна или по высоте пика на полоске бумаги) [249, 250]. [c.101]

Для этого был приготовлен опытный рассол, приблизительно соответствующий по составу рапе залива Кара-Богаз-Гол. Содержание компонентов определялось параллельно обычными классическими методами и методом высушивания осадков в центрифужных пробирках. Магний определялся осаждением и взвешиванием в виде пирофосфата, сульфат-ион—а виде Ва304, калий — осаждением дипикриламинатом магния, натрий — цин-куранилацетатным методом, хлор-ион — титрованием азотнокислым серебром. Сумма солей определялась по сухому остатку, полученному после высушивания пробы с содой. Во всех случаях пробы рассола для анализа отбирались взвешиванием порции рассола. В табл. 13 приводятся сравнительные данные анализов, произведенных обычными классическими методами и пробирочным методом. Даны средние значения из 4—6 параллельных определений. [c.135]

Принцип этого сравнительно нового метода проще всего объяснить на примере комплексонометрического титрования цинка. К анализируемому раствору цинка прибавляют немного твердого иодата серебра, содержащего радиоактивное серебро. Эта соль мало растворима и образует с раствором гетерогенную систему. Если затем к раствору прибавить титрованный раствор ЭДТА, то сначала в комплекс с ЭДТА связываются ионы цинка, и лишь потом, после полного перехода цинка в комплекс, с ЭДТА начинает связываться серебро, что сопровождается скачкообразным увеличением растворимости иодата серебра. Поэтому точку эквивалентности можно зафиксировать, наблюдая за растворимостью осадка в процессе титрования. Для получения каждой точки кривой титрования отфильтровывают часть анализируемого раствора и измеряют радиоактивность фильтрата, после чего взятую часть раствора снова объединяют с остальным раствором. Наносят на график зависимость интенсивности излучения от объема раствора титранта и получают две наклоненные друг к другу кривые, точка пересечения которых соответствует точке эквивалентности. Теоретические основы радиометрического титрования рассмотрены в работе Брауна с сотр. 58(32)]. Было исследовано радиометрическое определение кальция, стронция и магния [59 (60), а также меди и цинка [60(133)] в чистых растворах. Практическое применение этого метода ограничено, так как те же металлы можно определять значительно проще с помощью других методов. [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология