Растворимость в воде цинка

Хлористый цинк 2пС1г предстаЕ. ляет собой белое кристаллическое вещество плотностью 2900 кг/м , с температурой плавления 313° С, хорошо растворимое в воде. В 100 г воды при 20° С растворяется 368 г хлористого цинка, а при 100° С — 614 г. При растворении хлористого цинка в воде происходит разогревание раствора из-за химического взаимодействия вещества с растворителем. Растворы хлористого цинка имеют кислую реакцию, pH растворов обычно бывают от 1,5 до 3,5. Из-за гигроскопичности хлористого цинка в нем всегда имеется некоторое количество воды. Это вещество вследствие хорошей растворимости может полностью растворяться в гигроскопичной воде и образовывать вязкие густые растворы с большой плотностью. Обычно состав раствора хлористого цинка приходится корректировать после определения плотности раствора с помощью ареометра. Е5 табл. 15 приведена плотность растворов хлористого цинка, имеющих разную концентрацию. [c.66]

Хлористый цинк характеризуется высокой растворимостью в воде (рис. 10-17). При 25 °С концентрация насыщенного раствора 81,2%, при 100 °С она равна 86% 2пС12- При низких температурах (от [c.573]

Основные преимущества аммиака малый удельный объем при температурах испарения в основной области его использования, большая теплота парообразования, легкость обнаружения утечек благодаря острому запаху, незначительная растворимость в масле. Аммиак не оказывает корродирующего воздействия на сталь, по в присутствии воды разъедает цинк, медь, бронзу и другие медные сплавы, за исключением фосфористой бронзы. [c.41]

В воде цинк устойчив до 55 °С (рис. 7.17). Скорость коррозии резко повышается с увеличением температуры и достигает максимума при 70 °С, а затем снижается. Наблюдаемые закономерности связывают с тем, что при температурах до 50 °С и выше 95 °С, на цинке образуется плотная пленка с высокими защитными свойствами. В интервале температур (55-65) °С наблюдается образование рыхлых продуктов коррозии с низкими защитными свойствами. При 100°С продукты коррозии уплотняются, а также происходит уменьшение растворимости кислорода в коррозионной среде. [c.217]

В чистой воде цинк устойчив до 55 °С. В интервале температур 55— О 8 ]г pH 65 наблюдается некоторое усиление коррозии вследствие образования более рыхлых продуктов коррозии при 100°С цинк снова обретает стойкость в результате уплотнения продуктов коррозии и уменьшения растворимости кислорода. Однако в большинстве природных речных и почвенных вод появляется возможность образования защитных пленок карбоната кальция, и оцинкованные железные трубы с успехом используют в горячем водоснабжении (60—70 °С). Скорость коррозии цинка в воде в несколько раз меньше, чем железа. Вследствие этого, учитывая также добавочное электрохимическое действие цинка по отношению к железу, цинковые покрытия широко применяют для защиты стальных и железных изделий в атмосферных условиях и природных нейтральных водах. [c.293]

Неотвержденные карбамидо-формальдегидные смолы растворимы в воде и образуют коллоидные растворы. По мере отверждения образуется студнеобразная масса, переходящая постепенно в твердое стеклообразное тело. Катализаторами отверждения являются органические кислоты — щавелевая и др., минеральные кислоты — соляная, фосфорная или соли — хлористый аммоний, хлористый цинк. [c.45]

В воде цинк подвергается наиболее интенсивной коррозии в интервале 60—80° (фиг. 196). Дальнейшее повышение температуры приводит к понижению скорости коррозии, что, очевидно, связано не только с уменьшением растворимости кислорода в воде, но и с характером пленки продуктов коррозии, образующихся на цинке. [c.243]

В то же время у магния есть некоторое сходство и с цинком. Например, сульфат магния, как и сульфат цинка, хорошо растворим в воде, зто время как сульфаты щелочноземельных металлов — труднорастворимые вещества. Металлические цинк и магний на холоду нерастворимы в воде, тогда как щелочноземельные металлы растворимы. Если сравнить электронную структуру атомов, то у элементов второй группы Периодической системы, главной и побочной подгрупп электронная конфигурация внешнего слоя одинакова Это и является причиной сходства в свойствах элементов не только в пределах подгруппы, но и некоторых элементов разных подгрупп. Однако если учесть влияние различных по структуре предпоследних слоев, очевидно, что глубокой аналогии в свойствах элементов разных подгрупп быть не может. [c.208]

Метиленовый голубой очень ценится благодаря чистоте оттенка и дешевизне получения он употребляется в больших количествах для крашения такнироаанкого хлопка. В печати ло иелку для получения вытравных тканей применяют метиле- новый голубой, не содержащий цинка. Его получают следуюш,им обра- зом обыкновенный краситель растворяют в воде, цинк осаждают содой и отфильтровывают легко растворимое основание метиленового голубого. При добавлении поваренной соли и соляной кислоты выпадает не содержащий металла метиленовый голубой в виде хороших кристаллов. В производстве кристаллизация продолжается несколько суток и может быть ускорена охлаждением холодной водой, циркулирующей в свивдовых трубах. [c.280]

Чистые металлы корродируют медленно (даже железо). Однако технические металлы, содержащие различные примеси, корродируют гораздо быстрее. Значит, наличие примесей в металлах — одна из причин ускорения коррозии. Поясним это на примере. Чистые цинк и железо в воде корродируют медленно, но если пластинки этих металлов привести в соприкосновение, коррозия цинка резко ускорится, железа — прекратится вообще. Объясняется это явление следующим образом. Как известно, вследствие частичной растворимости на поверхности металла, погруженного в воду, возникает отрицательный заряд, а контактирующий с поверхностью металла раствор заряжается положительно. Возникающий скачок потенциала между металлом и раствором (электродный потенциал) препятствует дальнейшему выходу катионов из кристаллической решетки металла в раствор, т. е. растворению металла. Этот скачок потенциала будет тем больше, чем левее в ряду напряжений расположен металл. Если в растворе присутствует кислород, то он будет выступать как окислитель, снимая с поверхности металла электроны, и процесс растворения металла, следовательно, будет продолжаться (см. уравнение реакции ржавления железа). Окислителем по отношению к металлу в растворе могут также выступать ионы водорода при растворении металлов в растворах кислот или воде. Но поскольку концентрация ионов водорода в чистой воде очень мала, то для вытеснения водорода из воды, т. е. ра- [c.261]

Соли алюминия и сильных кислот хорошо растворимы в воде и подвергаются в значительной степени гидролизу по атиону, создавая сильнокислотную среду (в которой растворяются такие мета.(1лы, как магний и цинк) [c.179]

Насыщенным называется раствор, находящийся в равновесии с растворенным веществом. Иными словами, насыщенный раствор может существовать только в гетерогенный равновесной системе, одной из фаз которой служит растворенное вещество. Это может быть, водный раствор аммиака, находящийся в равновесии с газообразным аммиаком или водный раствор поваренной соли, находящийся в равновесии с твердым хлоридом натрия или в системах с ограниченной, но заметной взаимной растворимостью, два находящихся в контакте раствора на основе каждого из компонентов, как в случае системы эфир—вода или медь—цинк и т. д. При отсутствии равновесия (отсутствии растворенного вещества в отдельной фазе, или невозможности обмена веществом между фазами из-за отсутствия контакта или слишком медленной [c.230]

Из осадка сточных вод, содержащего цинк и хром, при обработке щелочным реагентом в интервале рН=8,0-11,5 создаются условия перевода шестивалентного хрома из осадка в растворимое состояние, в то время как другие металлы остаются в осадке. Степень регенерации хрома достигает 95 %. Получаемый хромат ще- [c.97]

В работе [43] осадок сточных вод предлагают выщелачивать с помощью сильного раскислителя, например карбоната аммония или серной кислоты, для повышения растворимости гидроокисей металлов. Образующийся в результате выщелачивания щелок подвергают затем электролизу с регулируемым напряжением для извлечения меди. Затем путем обжига отделяют хром и цинк. [c.99]

Кристаллическое вещество ярко-желтого цвета. Температура плавления 127° С. Содержание основного вещества не менее 98%, pH 1%-ного водного раствора — 7,5—8,5. Растворимость ингибитора прн 25° С в воде — 4,0, этаноле—1,0 г/100 г. Защищает от коррозии изделия из стали, чугуна, никеля, алюминия и его сплавов, серебра. Не защищает цинк, кадмий, магний и его сплавы. Воздействует на текстиль, дерево, пластик, бумагу, вызывает изменения окраски [c.106]

Рассчитать предельную плотность локального тока коррозионной пары медь — цинк (площадь катодных участков равна площади анодных участков) в 3%-ном растворе поваренной соли при 293,2 К. Коэффициент диффузии кислорода принять равным 1,95-10- см2-с . Растворимость кислорода воздуха в воде при 293,2 К 6,36 см -л , растворимость кислорода в 3%-ном растворе Na l составляет 85% от его растворимости в чистой воде. Эффективную толщину диффузионного слоя принять равной 0,075 см (среднее ее значение для электролита в спокойном состоянии). [c.112]

Дитионаты очень хорошо растворимы в воде. Дитионаты ш елочных и щелочноземельных металлов весьма устойчивы. Даже такие окислители, как бром, перманганат и азотная кислота, не действуют на них при обычных температурах. В кипящих растворах они медленно окисляются до сульфатов. При продолжительном нагревании с концентрированной соляной кислотой происходит превращение дитионатов в сульфаты с выделением двуокиси серы. Такие вещества, как амальгама натрия и цинк, в кислом растворе восстанавливают дитионаты до сульфитов. [c.167]

В качестве катализаторов при получении галоидалкилов из спиртов применяют концентрированную серную кислоту, хлористый магний или хлористый цинк. Можно применять также хлористое железо и другие не растворимые в воде хлориды многовалентных металлов от хрома до висмута, как, например, олова или меди. [c.193]

Низкомолекулярные кислоты, выделенные из легких нефтяных фракций, представляют собой маловязкие жидкости с резким запахом высокомолекулярные кислоты, выделенное из масляных фракций, представляют собой густые, а иногда полутвердые пе-кообразные вещества. Нефтяные кислоты практически не растворимы в воде, хорошо растворимы в углеводородах. Кислотное число их уменьшается по мере увеличения молекулярной массы и колеблется в пределах 350—25 мг КОН/г. Нефтяные кислоты представляют собой насыщенные соединения, йодное число их невелико. Вязкость нефтяных кислот увеличивается с возрастанием молекулярной массы, поверхностное натяжение на границе с водой и воздухом уменьшается. Нефтяные кислоты способны кор-розионно воздействовать на металлы (свинец, цинк, медь, олово, железо), образуя соответствующие соли алюминий по отношению к ним устойчив. Соли нефтяных кислот за исключением щелочных не растворимы в воде. [c.35]

В соответствии со значениями электродных потенциалов (см. табл. 37) цинк и кадмий взаимодействуют с водой и разбавленными растворами обычных кислот с выделением водорода, а ртуть не взаимодействует. Однако вследствие образования па поверхности цинка и кадмия нерастворимой гидроксидной пленки их взаимодействие с водой быстро прекращается. С азотной кислотой, как концентрированной, так и разбавленной, взаимодействуют все три металла с образованием соответствуюищх нитратов и нродуктов восстановления азота концентрированная серная кислота (содержащая больше 50% H2SO4) при нагревании действует так же на все три металла, как окислитель. В связи с растворимостью гидроксида цинка в водных растворах сильных щелочей с последними цинк взаимодействует с врлделением водорода. [c.330]

Влияние растворителя. Растворимость большинства соединений катионов с анионами неорганических кислот резко понижается при введении органических растворителей. Так, например, сернокислый свинец или кремнефтористый калий заметно растворимы в воде, но практически нерастворимы в 50%-ном спирте. При определении калия в виде хлоропла-тината или перхлората и натрия в виде тройной соли (натрий-цинк-уранилацетат) также применяют спирт, потому что соответствующие соли заметно растворимы в воде. [c.47]

Хлорид и сульфат галлия хорошо растворимы в воде, кроме того, Ga la избирательно растворим в эфире, бутилацетате и некоторых других органических растворителях. Галлий в более или менее заметных концентрациях содержится о бокситах, саже, образующейся при сжигании углей, и цинк-свинцовых рудах. [c.543]

Другие соединения. Кроме сульфидов, галидов и цианидов цинк и его аналоги образуют н и траты 3(NQ)2, сульфаты SSO , карбонаты ЭСО. фосфаты Эз(РСТДгТКзрТ5скаты и фос-фаты известны только для цинка и кадмия. Нитраты и сулы )аты хорошо растворимы в воде, однако растворимость их в ряду Zn— d—уменьшается. Из сульфатов наибольшее значение имеет ЦИ1 К0ВЫЙ КУПОРОС ZnS0a-7H 2О. [c.425]

В настоящее время гидромегаллургическим методом добываются такие металлы, как медь, серебро, цинк, уран и др. Так, например, многие медные руды содержат окись меди. Такую руду обрабатывают разбавленной серной кислотой и переводят в сульфат меди, растворимый в воде [c.320]

Чистая вода не оказывает на цинк заметного действия. Причина этого выяснена выше. Концентрированные растворы щелочей сильно разрушают цинк вследствие образования легко растворимого в воде гидроксоцинката [c.417]

Краситель метиленовый голубой осаждает галлий из солянокислых растворов в виде комплексного соединения С1бН1дМз80аС14. Алюминий, цинк, медь и т. д. при этом остаются в растворе, тогда как железо (П1) осаждается. Для отделения железа его предварительно нужно восстановить до двухвалентного. При обработке осадка водой комплекс разрушается, причем краситель почти полностью остается в осадке, а галлий переходит в раствор [78]. Диэтилдитиокарбамат натрия количественно осаждает галлий в интервале pH 1—3,5 в виде белого осадка, хорошо растворимого в этилацетате. Алюминий подобного соединения не образует [75]. Но тяжелые металлы осаждаются вместе с галлием. [c.252]

Двойные Цианиды цинка. — Цианистый цинк легко растворяется в растворах щелочных или щелочноземельных цианидов, образуя растворимые двойные соли типа Кг2гцСМ)4. Двойная соль синеродистого калия и синеродистого цинка легко поиготовляется обраббткой раствора сернокислого или хлористого цинка эквивалентным количеством цианистого калия промытый осадок цианистого цинка затем растворяется в эквивалентном растворе цианистого калия. При концентрировании раствор выделяет большие бесцветные октаэдры двойного цианида, кристаллизующегося без воды. Соль плавка, устойчива на воздухе и весьма растворима в воде. От прибавления умеренного количества уксусной, соляной или серной кислот к раствору выделяется осадок цианистого цинка, который растворим в избытке реагента. [c.45]

В пробирке диаметром 30 мм или фарфоровом тигле сплавляют смесь равных количеств порощкообразного хлористого цинка (примечание 1), хлористого аммония и кетона Михлера и перемешивая, нагревают на масляной бане при 200°. После того как желтеющий плав начнет загустевать, отбирают (время от времени) "небольшие пробы и проверяют их растворимость в воде. Полная растворимость указывает а. конец реакции, которая обычно продолжается от 1 до 1,5 часа. К эя-Йму времени плав становится очень густым, а после охлаждения затвердевает полностью. Затвердевший плав измельчают в ступке заливают его в небольшом стакане 60 мл холодной воды, добавляют каплю соляной кислоты и перемешивают до тех пор, пока не растворятся хлористь й Цинк и хлористый аммоний, а краситель останется в виде очень мелкрй и однородной (без твердых комочков) взвеси. Капля жидкости на бумаге должна давать вытек, очень слабо окрашенный в желтый цвет. Осадок отфильтровывают на воронке Бюхнера и промывают холодной водой. Затем осадок дважды обрабатывают 150 мл воды, нагретой до 60°, и отфильтровывают. На фильтре остается небольшое количество бесцветного кетона Михлера (примечание 2). К объединенным фильтратам, нагретым до 50°, добавляют, при перемешивании, поваренную соль (из расчета 20 г на каждые 100 мл жидкости). После того как соль полностью растворится, жидкости дают остыть аурамин выпадает в виде желтых пластинок, которые отфильтровывают и Сушат на бумаге. [c.776]

Окись 2пО и гидроокись цинка 2п(ОН)2, а также его карбонат 2пСОз обладают очень малой растворимостью в атмосферной влаге и воде в 1 л воды растворяется 1,92-10 молей ЕпО в 2,0-10-5 2п(ОН)2 и 1,98-10-3 2пСОз. Поэтому в условиях атмосферного воздействия, а также воды и других сред, при которых возможно образование стойких продуктов коррозии, цинк оказывается коррозионно-стойким. [c.101]

Кристаллический порошок белого цвета с желтоватым оттенком, растворимый в воде (4—5%). Малотоксичен. Относится к летучим ингибиторам атмосферной коррозии металлов. Температура плавления 129—134° С. Защищает от атмосферной коррозии серебро, никель, олово, алюминий. Не полностью защищает оксидированный магний, кадмий, цинк, медь, железо. На упаковочные материалы, деревяннук тару, краски, органические покрытия, текстиль, кожу отрицательного действия не оказывает [c.105]

Карбонат цинка 2пСОз, основный карбонат цинка 22пСОз 32п(ОН)г, оксид цинка ZnO, гидроксид цинка Zn (ОН) 2. Все эти реагенты представляют собой белые порошки. Карбонат цинка содержится в минерале смитсонит оксид цинка — в цинките. Эти основные соединения цинка лишь слабо растворимы в воде, поэтому они не влияют на свойства бурового раствора, но сульфид цинка обладает еще меньшей растворимостью благодаря этому они применяются для удаления из буровых растворов сероводорода. Концентрации от 1 до 15 кг/м . Потребление в 1978 г. составило около 1000 т. [c.497]

Описаны способы отделения калия от натрия, основанные на разной растворимости в воде их нитратов [2503, 2695], хло-5ИД0В, сульфатов [781], пикратов [798], перйодатов (рис 7 1547], цинк-уранилацетатов [329] и других солей [1298а, 2424 [c.133]

При изучении действия воды на стекло Вигель [227] обнаружил, что оно оказывалось более стойким по отношению к действию воды, чем к действию солевого раствора. Кроме того, после экстрагирования щелочи из стекла кислотой оно становилось более стойким по отношению к воздействию воды, что, несомненно, было вызвано отсутствием заметных количеств растворимого электролита, способного накапливаться в воде. Наконец, автор нашел, что медь, цинк, олово и алюминий понижали количество щелочи, удаляемой водой из стекла, тогда как никель, кобальт и магний, наоборот, его повышали. [c.105]

Висмут практически количественно осаждается небольшим избытком аммиака в виде основной соли. В то же время ряд ионов (медь, кадмий,, цинк и др.) образуют с избытком аммиака растворимые комплексные аммиакаты. Пфаф [1044 (стр. 370)], таким путем отделял висмут от меди и цинка, а Розе [1108 (стр. 149)] — от кадмия. Осадок основной соли висмута обычно загрязнен адсорбированными ионами. Поэтому для получения точных результатов требуется многократное переосаждение [1112]. Промытый осадок растворяют в азотной кислоте и снова осаждают висмут избытком аммиака или же карбоната аммония. Метод отнимает много времени и не дает точных результатов. Висмут осаждается избытком аммиака менее полно, чем соляной кислотои и избытком воды в виде хлорокиси (из слабоазотнокислого раствора) (стр. 46). [c.18]

Для определения кобальта экстрагируют кобальт из водного раствора раствором реагента в петролейно.М эфире [592]. Реагент позволяет обнаружить кобальт при разбавлении 1 10 000 000. Окраска устойчива и не изменяется несколько часов. При определении необходимо контролировать кислотность водного раствора, так как оптическая плотность зависит от pH. Наибольшая интенсивность окраски наблюдается при pH 3,8—4,4. Реагент взаимодействует также с солями паллг дия и железа (HI), образуя с ними соединения соответственн зеленого и коричневого цвета, которые также экстрагируются петролейным эфиром. Медь, ртуть, никель, цинк, железо (II) образуют с о-нитрозофенолом растворимые в воде окрашенные соединения, однако они, в отличие от комплексов кобальта, палладия и железа, не растворимы в петролейном эфире и поэтому не мешают. Влияние трехвалентного железа можно устранить применением цигратного буферного раствора, из раствора которого железо не экстрагируется раствором реагента в петролейном эфире. [c.142]

Все известные альдегиды и кетоны ряда акридина имеют заместители в положении 5. Синтез акридин-5-альдегида и его окисление в акридин-5-карбоно-вую кислоту описаны выше (см. метод и ). Это соединение проявляет типичные свойства акридина и альдегида. Оно трудно растворимо в воде, хорошо растворяется в эфире, спирте и бензоле. Желтый водный раствор флуоресцирует голубым цветом. Акридин-5-альдегид восстанавливает аммиачный раствор азотнокислого серебра и медленно окисляется в кислоту на влажном воздухе. Муравьиная кислота и омедненный цинк восстанавливают его в 5-метила-кридин [61]. С нитрометаном акридин-5-альдегид дает 5-(Р-нитро-а-окси)-этилакридин [61], с иодистым метилмагнием — 5-(а-окси)этилакридин [61] с иодметилатом хинальдина или иодметилатом а-пиколина образуются цианиновые красители [76, 77] с ацетофеноном—5-акридальацетофенон [78]. При взаимодействии оранжевого фенилгидразона акридин-5-альдегида с кисло- [c.382]

Соединение не экстрагируется эфиром, бу1 иловым и изоами-ловьгм спиртом, этил- и амилацетатом, метилэтилкетоном, ССЦ и бензолом хорошо растворимо в воде и спирте. Определению мешают Си, Ni, Со, Т1, V и Ре, поэтому Оа экстрагируют эфиром из солянокислых растворов. Алюминий и цинк при pH 3 не образуют с формазаном (I) окрашенных соединений и, следовательно, не препятствуют определению галлия. Реагент позволяет определять галлий в алюминии и цинке при отношении Са А1 = = 1 50ООО и Оа 2п= 1 5000. [c.146]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология